水分析化学试卷及答案

合集下载

水分析化学试卷及答案

水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。

6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。

8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。

9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。

水分析化学试卷及答案

水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案1一、选择题(每小题1分，共20分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：( )A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对__________某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。

6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；7、可用于直接配制标准溶液的是( )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。

8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：( )A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。

9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2S O4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D K a·Kb=Kw。

水分析化学试卷及答案

水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试题问答题水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。

水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。

2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。

3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。

4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。

5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。

3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。

6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。

7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。

8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。

9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。

极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。

11/175页10、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。

0244091-2 水分析化学试卷A答案

6、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：(B )
A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g；
7、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )
A固体NaOH(G.R.)；B浓HCl(G.R.)；
C固体K2Cr2O7(G.R.)；D固体Na2S2O3·5H2O(A .R.)。
4判断用EDTA标准溶液滴定水样中Mg2+、Zn2+，在pH分别为10和5时，反应是否完全？已知lgKMgY=8.7,lgKZnY=16.5,pH=10时, lgαY(H)=0.45;pH=5时,lgαY(H)=6.45（本题7分）
解：
lgK’MY=lgKMY-lgαY(H)≧8判断：
pH=10时
lgK’MgY=8.7-0.45=8.25＞8 lgK’ZnY=16.5-0.45=16.0＞8
解：已知草酸的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
CKa1=0.10×5.9×10-2=5.9×10-＞20Kw
2CK/ =1.7×10-3<0.05
又C/Ka1<500，故
[H+]= (-Ka1+ )
=5.3×10-2mol/L
∴pH=1.28
3、在络合滴定法测水中总硬度时，步骤如下：
A加水；B加NaAc；C加NaOH；D加0.1mol/L HCl
11、一般认为适于采用生化法处理的污水，其BOD5/COD值应大于（）。
A、0.1B、0.2C、0.3D、0.4
☆
☆
密
封
线
内
不
要
答
题
☆
☆
12、共轭酸碱对Ka和Kb的关系为（）。

水质分析化学试题及答案pdf

水质分析化学试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共10分）1. 水中溶解氧的测定方法不包括以下哪种？A. 碘量法B. 气相色谱法C. 电极法D. 重量法答案：B2. 下列哪种离子不属于水体中常见的重金属离子？A. 铜离子B. 铅离子C. 钠离子D. 汞离子答案：C3. 以下哪种方法不适用于测定水中的有机物含量？A. 总有机碳（TOC）分析B. 紫外吸收光谱C. 比色法D. 原子吸收光谱答案：D4. 测定水中硬度的常用方法是：A. 滴定法B. 重量法C. 比色法D. 气相色谱法答案：A5. 以下哪种物质不是水体中常见的污染物？A. 悬浮固体B. 挥发性有机化合物C. 溶解氧D. 重金属答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 水质分析中，______是指水中溶解的固体物质总量。

答案：总溶解固体（TDS）2. 测定水中______含量，可以反映水体的自净能力。

答案：溶解氧3. 重金属污染中，______是对人体危害较大的一种。

答案：铅4. 测定水中______含量，有助于了解水体的污染程度。

答案：化学需氧量（COD）5. 测定水中______含量，可以了解水体的酸碱性。

答案：pH值三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述水体中悬浮固体的来源及其对水质的影响。

答案：悬浮固体主要来源于土壤侵蚀、工业排放、城市径流等。

它们可以降低水体的透明度，影响水生生物的光合作用，同时可能携带有害物质，对水质造成污染。

2. 说明水中溶解氧含量与水体自净能力的关系。

答案：水中溶解氧含量是水体自净能力的重要指标。

溶解氧含量高，说明水体有较强的自净能力，能够通过微生物作用分解有机物，维持水体生态平衡。

3. 描述测定水中重金属离子的方法及其原理。

答案：测定水中重金属离子的方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等。

这些方法的原理是利用重金属离子与特定试剂反应产生的光谱特性或质谱信号来定量分析其含量。

4. 阐述水中有机物含量测定的意义。

化学专业水分析试题

化学专业水分析试题1、树脂再生的步骤是什么？答：我司所用的树脂有阳树脂和阴树脂。

阳树脂显全碱性，阴树脂县酸性新的树脂首先要用4%—5%的氯化钠溶液浸泡，泡洗后再用4%—5%的盐酸溶液静置8小时以上，再洗去里面的氯离子，然后加入几滴硝酸银指示剂，若无白色沉淀生成，即可用除盐水浸泡待用。

2、在检测循环水碱度和氯根的时候各需要用到哪种指示剂，其颜色变化是什么？答：测定碱度用到的指示剂有：酚酞指示剂和甲基橙指示剂。

在测试过程中，取100ml循环水，加入2~3滴酚酞指示剂，此时水样会从无色变成粉红色，然后再用盐酸中和至无色。

再加入甲基橙指示剂，此时水样变成黄色，然后再用盐酸滴定至橙黄色。

测定氯根用到的指示剂有：酚酞指示剂和铬酸钾指示剂。

在测试过程中，取水样100ml，加入2~3滴酚酞，此时水样变成粉红色，然后用硫酸中和至无色，再加1ml铬酸钾，此时水样变为黄色，再用硝酸银滴定至砖红色即可。

3、运行中汽轮机抗燃油每季度的化验项目有哪些？答：化验项目有：酸值，运动粘度，抗乳化度，微水。

抗燃油半年一次汽轮机油半年一次：外观、水分、杂质、运动粘度、凝点、破乳化、酸值、闪口、颗粒度。

4、水中铜、铁的测定方法？铜的测定方法：取样时按500mL水样加2mL浓盐酸，如果水样铜含量较高则需稀释。

（内能水取20ml稀释至100ml）1、取100mL水样，放入200mL的锥形瓶中，加入1mL浓盐酸；2、加热浓缩至体积略小于50mL；3、冷却后，移入100mL的容量瓶中，用高纯水稀释至刻度，再移入200mL的锥形瓶中；4、加入10mL10%柠檬酸三铵溶液，混合均匀；5、加入0.5mL的0.005%中性红指示剂，用2M氢氧化钠溶液中和至中性红指示剂从红色恰好变为黄色；6、加入10mL硼砂缓冲液，混匀；7、加入1mL双环已酮草酰二腙溶液；8、混匀后等待10分钟。

铁的测定方法：取样时按500mL水样加2mL浓盐酸，如果水样铁含量较高则需稀释。

水分析化学的期末考试题四套期末考试题

哈工大 2004 春季学期水分析化学试题（A）一、回答下列基本概念（2×5=10）1. 物质的量浓度；2.拉平效应；3. EDTA的酸效应；4. 参比电极；5. 色谱峰高二、讨论下面命题（4×5=20分）1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的必备条件。

2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。

3. 什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？4. 简述气相色谱法的定量方法。

三、填空（1×15=15分）1. 原子吸收光谱仪由（）、（）、（）和（）组成。

2. 影响络合滴定的主要因素有（）和（）。

3. ECD和FPD的中文称谓分别为（）和（）。

4. 在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。

现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。

5. 水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（）标准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。

四、实验设计题（5×3=15分）1. 氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。

2. 设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。

3. pH计的使用及注意事项。

五、计算题（10×4=40分）1. 取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？2.今有一水样，取一份100ml，调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25.40ml；另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。

求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。

水分析化学练习题及答案

第一章绪论知识点[1] 水分析化学的地位及作用[2] 水分析化学分析方法的分类1．水中污染物包括无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y → MY用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl用途：测定水中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定c.原子吸收法用途：金属元素测定d.电化学分析法用途：pH值的测定[3]水质指标与水质标准1．水质指标物理化学微生物学一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化) ①水温②臭味(臭阈值)文字描述③色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量) 色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用具塞比色管配制标准色阶（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。

浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映水中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数二、化学指标①pH值 pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)接受质子物质的总量(碱度)③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（水中全部阴阳离子总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标①细菌总数②大肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl-2．水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取水样、保存、预处理1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）取样方法 2．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏 ②控制pH 值，加酸调pH <2，个别指标加NaOH ③加保存试剂 3．预处理——水样的分离技术（）①过滤 ②蒸馏 ③萃取L-L 液萃取：分离水中的有机物 ④浓缩富集[5]分析方法的评价体系用水和废水水质分析首选GB(国标)方法 1．准确度：测定值和真空值的接近程度T i X X -常用测量加标回收率评价分析方法的准确度加标回收率(%)=加标量加标前测定值加标后测定值-×100平均加标回收率(%)=∑=ni n11加标回收率平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠 2．精密度：测定值之间的接近程度X X i -常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV 表示 %100⨯=XS CV ∑==ni i X nX 11偏差1)(11212--=-=∑∑==n X X n dS ni i n i i3．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高准确度低，则精密度一定低精密度高，而准确度不一定高[6]标准溶液1．基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解滴定分析常用基准物质：Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3Zn粒(络合滴定) NaCl(沉淀滴定)K 2Cr2O7(氧化还原滴定)2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：0.1mol/LHCl的配制①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。

水质分析化学试题及答案

水质分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水中溶解氧的测定方法通常采用哪种仪器？A. 滴定仪B. 紫外分光光度计C. 电导率仪D. 溶解氧仪答案：D2. 以下哪种物质不是水体中常见的重金属污染物？A. 铅B. 铬C. 铜D. 钠答案：D3. 水质硬度的测定通常采用哪种方法？A. 酸碱滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 离子色谱法答案：A4. 以下哪种物质不是水体中常见的有机物污染物？A. 苯B. 酚C. 硝酸盐D. 多环芳烃答案：C5. 测定水中氨氮含量时，通常使用哪种显色剂？A. 亚甲基蓝B. 酚酞C. 甲基橙D. 罗丹明B答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 水质分析中，pH值的测定通常采用______法。

答案：电位滴定2. 总磷的测定方法中，常用的显色剂是______。

答案：钼酸铵3. 水中细菌总数的测定通常采用______法。

答案：膜过滤4. 测定水中总氮含量时，常用的方法是______。

答案：凯氏定氮5. 重金属污染的测定中，常用的仪器是______。

答案：原子吸收光谱仪三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述水体中总有机碳（TOC）的测定原理。

答案：总有机碳（TOC）的测定原理是将水样中的有机碳氧化成二氧化碳，然后通过红外线检测器测定二氧化碳的浓度，从而得到总有机碳的含量。

2. 说明水体中悬浮物测定的方法及其意义。

答案：水体中悬浮物的测定通常采用过滤法，通过过滤一定体积的水样，收集过滤后的悬浮物，然后通过干燥、称重来测定其质量。

悬浮物的测定对于评估水体的污染程度和水质状况具有重要意义。

3. 阐述水体中重金属污染的危害及其控制方法。

答案：水体中的重金属污染会对人体健康和生态环境造成严重危害，如铅、汞、镉等重金属可以通过食物链积累，对人类健康构成威胁。

控制方法包括源头控制、废水处理和水质监测等。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 某水样的pH值为7.5，已知pH=-log[H+]，计算该水样中氢离子浓度。

水分析化学试题及答案

水分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，下列哪项措施是错误的？A. 采集水样时，应避免直接用手接触水样B. 采集水样后，应立即加入固定剂C. 采集水样后，应尽快分析，以减少样品的变质D. 采集水样时，应将容器洗涤干净，但无需进行干燥处理答案：D2. 在水分析化学中，下列哪种物质不适合作为pH的基准物质？A. 邻苯二甲酸氢钾B. 磷酸二氢钾C. 硼砂D. 硫酸钠答案：D3. 测定水中溶解氧时，下列哪种方法是错误的？A. 采用碘量法测定B. 采用电化学法测定C. 采用气相色谱法测定D. 采用滴定法测定答案：C4. 测定水中氨氮时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 重铬酸钾D. 硫酸亚铁铵答案：B5. 测定水中总磷时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 过硫酸钾C. 硝酸银D. 氯化汞答案：B6. 测定水中总氮时，下列哪种方法是错误的？A. 采用凯氏定氮法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用原子吸收光谱法答案：D7. 测定水中总有机碳（TOC）时，下列哪种方法是错误的？A. 采用燃烧氧化法B. 采用化学氧化法C. 采用紫外分光光度法D. 采用气相色谱法答案：D8. 测定水中重金属离子时，下列哪种方法是错误的？A. 采用原子吸收光谱法B. 采用电感耦合等离子体质谱法C. 采用离子色谱法D. 采用紫外分光光度法答案：D9. 测定水中油类物质时，下列哪种方法是错误的？A. 采用红外光谱法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用液相色谱法答案：B10. 测定水中微生物时，下列哪种方法是错误的？A. 采用平板计数法B. 采用膜过滤法C. 采用PCR法D. 采用紫外分光光度法答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，应避免直接用手接触水样，以防止样品的__污染__。

2. 测定水中溶解氧时，常用的方法有__碘量法__和__电化学法__。

0244091-2 水分析化学试卷A答案

☆☆密封线内不要答题 ☆ ☆ 姓名学号班级河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试《水分析化学》试题（A 卷）本套试卷共3页一、填空题（每空1分，共30分）：1、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。

现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A ．石英比色皿用于（紫外光）；B ．玻璃比色皿用于（可见光）。

2、pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。

2.245、2.235取三位有效数字后应是2.24、2.243、对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞0.01ml 。

常量组分分析的相对含量应＞ 1 %4、某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为 4~6 。

5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 2.3 。

6、已知1 mol·L -1 HCl 介质中，E(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V , E(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ,则以Fe 3+滴定Sn 2+时计量点电位为 0.50v 。

7络合滴定中，溶液的pH 愈大，则EDTA 的lgαY(H) 愈小 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY K MY /αY(H)。

8 屏蔽技术包括络合屏蔽、沉淀屏蔽、氧化还原屏蔽。

9溶解氧DO 值大小反应了有机物污染程度。

若DO 值=0则水体呈厌氧生物分解有机物污染状志. 10 淀粉是破量法的专用指示剂。

11 总硬度是指 Ca 2+、Mg 2+ 的浓度。

碳酸盐浓度又称暂时硬度。

12伏尔哈德法的指示剂是铁铵矾（或硫酸高铁铵）。

13 等体积的1mol/LNaOH 和1mol/L H 3PO 4混合，其质子条件式为。

14 指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色: 氧气，黑色: 氮气，红色: 乙炔。

注册给排水基础考试(水分析化学)历年考试真题及解析

09年1.现欲采集四种地面水水样，分别检测项目为：①水温；②总氮；③硬度；④COD，试指出要求现场测定的水样是：（A）(A) 水温(B) 硬度(C) 总氮(D) COD2. 已知下列各物质的K b：①Ac- K b=5.9×10-10；②NH3 K b= 1.8×10-5；；③S2- K b1=1.41；④NH2NH2 K b1=3.0×10-8 。

试判断出其共轭酸最弱者为：（07年，酸碱质子理论，A）(A) S2- (B) Ac- (C) NH2NH2 (D) NH33.若用C NaOH=0.1000mol/L标准溶液滴定：①K a=10-3；②K a=10-5；③K a=10-7；④K a=10-9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（酸碱滴定，A）(A) ④(B) ① (C) ③(D) ②4.利用络合滴定法测定Mg2+时，要控制pH=10。

试判断滴定Mg2+时所允许pH=10的依据是：（07年，络合滴定：B）(A) lgK’稳≥6 (B)lgK’稳= lgK稳–lgαH(C) K’稳=K稳/ αH (D) -lgαH ≤ lgK稳-85.应用莫尔法测定水中Cl-时，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定为计量点时，稍过量的Ag+与CrO42- 生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的颜色为：（沉淀滴定：B）(A)紫红色(B)砖红色(C)蓝色(D)白色6.室温下，高锰酸钾KMnO4与草酸H2C2O4反应速度缓慢，在加热条件下，反应速度加快，通常加热温度要控制在：（氧化还原滴定：B）(A) 90°C (B) 75~85°C (C) 60°C (D) 110°C7.要求滴定误差在0.1%的条件下，对n1=n2=1的氧化还原反应，用于滴定分析时，要求两电对的条件电极电位之差应为：（氧化还原滴定，C ）(A) φ10’ –φ20’≥0.2V (B) φ10’ –φ20’≥0.25V(C) φ10’ –φ20’≥0.4V (D) φ10’ –φ20’≥0.6V8.最常用的郎伯——比耳定律的数学表达式为：（分光光度法，A ）(A) A=εCL(B) A=KC(C) A=KL(D) A= I0/I9.原子吸收光谱法中，待测元素的原子从基态到第一激发态时吸收的谱线是：（原子吸收，B）(A)共振发射线(B) 共振吸收线(C)共振发射线和共振吸收线(D) 一般谱线10. 采用滴定剂的电位分析法，滴定终点的确定是用：（电位滴定法，C ）(A) 酸碱指示剂(B) 氧化还原指示剂(C) 电极电位突跃(D) Ag—AgCl电极08年试题1.甲、乙、丙三人同时分析某矿物中硫含量，每次均取样3.5g。

武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析

武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析一、单选题1、水质指标中的浊度主要是由（）的含量来定义的A、有机质和微生物B、泥沙和无机物C、有机物和无机物等悬浮物D、悬浮物和胶体2、测定水样中总氮时的消解方法为（）A.过硫酸钾在酸性介质中B. 重铬酸钾在酸性介质中B.过硫酸钾在碱性介质中 D. 重铬酸钾在碱性介质中3、某地下水水样pH=8.5，则其中碳酸的主要存在形态为（）A、CO2B、H2CO3C、CO32-D、HCO3-4、甲基橙在溶液由酸性变为碱性时的颜色变化为（）A、无色变为红色B、橙黄色变为红色C、红色变为橙黄色D、无色变为橙黄色5、下列溶液不能采用酸碱指示剂法直接滴定的是（）A、0.01 mol/L HAcB、0.1 mol/L KH2PO4C、0.1 mol/L K2HPO4D、0.1 mol/L Na3PO46、在纯水中加入一些酸，则溶液的（）A、[H+][OH-]乘积不变B、[H+][OH-]乘积变大C、[H+][OH-]乘积变小D、水的质子自递常数增大7、若用C(NaOH)=0.1000mol/L标准溶液滴定:①Ka=10-3;②Ka=10-5;③Ka=10-7;④Ka=10-9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（）。

A、①B、②C、③D、④8、分光光度法中选择测定波长λ的重要依据是（）。

A、标准曲线B、吸收曲线或吸收光谱C、吸光度与pH值关系曲线D、吸光度A 与显色剂浓度的关系曲线9、用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为（）。

A、二甲酚橙（X.O）B、PANC、甲基橙D、铬黑10、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

滴定消耗两种溶液的体积关系（V）是（）A、V（NaOH）=V（KMnO4）B、3V（NaOH）=4V （KMnO4）C、20V（NaOH）=3V（KMnO4）D、4V（NaOH）=15V （KMnO4）11、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（）A、沉淀分离B、调整酸度C、络合掩蔽D、离子交换12、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定13、标定EDTA可用（）A、重铬酸钾B、氯化钠C、邻苯二甲酸氢钾D、纯锌片14、用0.10 mol/L HCl滴定Na2CO3至第一化学计量点，则体系的pH值（）(已知H2CO3，pK a1=6.38，pK a2=10.25)A、>7B、<7C、～7D、难以判断15、沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是（）A、指示剂为K2CrO4，pH范围为6.5～10.5B、指示剂为NH4Fe(SO4)2，pH为强酸性C、指示剂为荧光素，pH范围为7～10D、指示剂为K2Cr2O7，pH<6.516、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A、保护AgCl沉淀，防止其溶解B、作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰C、作指示剂D、防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面17、用KMnO4溶液滴定Fe2+，化学计量点电位Esp处于滴定突跃的（）A、中点偏下B、中点C、中点偏上D、随浓度的不同而不同18、碘量法测溶解氧时，每消耗1mol/L S2O32-相当于耗氧毫克数（）克A、8B、16C、24D、3219、一般情况下，高锰酸钾法滴定中，用于酸化溶液的酸是（）A、醋酸B、硫酸C、高氯酸D、盐酸20、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）A、最大吸收峰向长波方向移动B、最大吸收峰向短波方向移动C、最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D、最大吸收峰波长不移动，但峰值增大二、多选题1、下列选项哪些是测定COD时水样的保存要求？（）A、H2SO4酸化至pH<2B、冷冻并且7d内测定C、2~5℃冷藏并且24h内测定D、只能用玻璃瓶作容器2、水样分析测定时减少系统误差的方法有（）A、校准仪器B、做空白实验C、做对照试验D、选择合适的分析方法3、采用酸碱指示剂滴定法测定水中碱度时（）A、以酚酞和甲基橙为指示剂B、总碱度=酚酞碱度+MC、总碱度=甲基橙碱度D、酚酞碱度=OH-碱度+CO32-碱度4、关于络合滴定法下列说法正确的是（）A、络合滴定法主要用于水中硬度和铝盐、铁盐混凝剂有效成分的测定B、只有生成可溶性稳定络合物的络合反应才能用于滴定分析C、用于滴定分析的络合反应一般只生成一种配位数的络合物D、无机络合剂不宜用于络合滴定5、络合滴定的直接滴定法必须满足的要求包括（）A、lg(C M K’MY)≥8B、络合反应速度快C、有变色敏锐的指示剂，且无封闭现象D、在选定的滴定条件下，被测定金属离子不发生水解或沉淀现象6、水中的永久硬度包括（）A、CaSO4B、CaCO3C、MgSO4D、MgCO37、下列说法正确的是（）A、在水处理分析中，常利用酸效应和络合效应使沉淀溶解B、凡是先达到溶度积的先沉淀，后达到的后沉淀C、在AgCl的微溶溶液中加入NH4SCN溶液，会生成AgSCN沉淀D、在AgCl的微溶溶液中加入NaCl会导致其溶解度增加8、莫尔法适用于用AgNO3直接滴定（）A、I-B、SCN-C、Cl-D、Br-9、下列选项哪些是属于提高氧化还原反应速率的措施（）A、在亚硫酸盐还原Cr(VI)时提高亚硫酸盐的浓度B、在用高锰酸钾滴定草酸时提高反应的温度至80℃C、在用高锰酸钾滴定草酸时加入Mn2+D、在稀盐酸溶液中用高锰酸钾法测定水中Fe2+时，加入过量Mn2+10、采用碘量法测试水中溶解氧含量时需要配制的试剂有（）A、硫酸锰B、碱性碘化钾C、重铬酸钾标准溶液D、Na2S2O3标准溶液三、实验题1. 设计一个测甲基橙碱度的方案2. 设计一个测定水中Mg2+含量的方法（可能含有Ca2+），不用写出详细的药品浓度，但要指明具体的计算过程。

水分析化学试题

水分析化学试题水分析化学试题第一部分：选择题（每题2分，共40分）1. 水的主要来源是：A. 地下水B. 河水C. 雨水D. 海水2. 水的浊度是指：A. 溶解的固体含量B. 悬浮颗粒的含量C. 溶解氧的含量D. 有机物的含量3. pH值是用来判断水的：A. 酸碱性B. 温度C. 导电性D. 氧化还原性4. COD（化学需氧量）是用来表示水体中有机污染物的：A. 浓度B. 温度C. 临界浓度D. 降解速率5. 氯离子在水中的含量可以通过以下哪种方法测定：A. 气相色谱法B. 紫外分光光度法C. 比重法D. 离子选择电极法6. 测定水中总硬度的常用方法是：A. 比色法B. 滴定法C. 荧光法D. 电感耦合等离子体发射光谱法7. 水中铁离子的含量可以通过以下哪种方法进行测定：A. 比重法B. 紫外分光光度法C. 滴定法D. 离子选择电极法8. 水中总磷含量的测定方法中，常用的是哪种方法：A. 热解颜色法B. 紫外分光光度法C. 布氏称重法D. 高效液相色谱法9. 检测水中重金属离子的方法中，常用的是哪种方法：A. 石墨炉原子吸收光谱法B. 光透射法C. 紫外分光光度法D. 比重法10. 测定水中氨氮含量的方法中，常用的是哪种方法：A. 滴定法B. 紫外分光光度法C. 电导法D. 荧光法第二部分：简答题（每题10分，共60分）1. 请简要说明常用的水分析化学测试方法有哪些，并分别列举一种应用举例。

2. 请简述氯离子（Cl-）对水质的影响以及检测氯离子的常用方法。

3. 请列举并简述常用的水质指标及其测试方法。

4. 请简述COD（化学需氧量）和BOD（生化需氧量）的含义及其测试方法，以及二者之间的区别。

5. 请简述pH值的含义及其测定方法。

6. 请简述水中重金属离子的影响及其常用的检测方法。

第三部分：计算题（共20分）1. 某水样的硬度为250mg/L，用0.01mol/L的EDTA溶液滴定所需的体积为30mL，在此条件下，该水样的Ca2+含量为多少？2. 某水样的总磷含量为2.5mg/L，若要将其吸附于10g 氢氧化铁上，则所需的质量为多少？3. 在某个废水处理过程中，刚性PVC管的内径为2cm，压力损失为4.5kPa/m。

水分析化学自测试题5

水分析化学自测试题（5）一、简答题1、影响沉淀溶解度的因素。

2、含有相等浓度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时， Cl 和 Br 的浓度比为多少？（AgCl: Ksp=1.56 × 10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 × 10 -13 ）。

3、氧化还原指示剂的类型？4、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？5 、简述吸光光度法显色反应条件。

6 、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。

二、选择题7. 在液 - 液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（）。

A 摩尔比B 稳定常数C 分配比D 分配系数8. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（△ c/c ）大小（）。

A 与透光度（ T ）成反比B 与透光度（ T ）成正比C 与透光度的绝对误差（△ T）成反比D 只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的9. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（）。

A BCD10. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。

当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。

A 甲是乙的二分之一B 甲是乙的两倍C 乙是甲的两倍D 乙是甲的二分之一11. 有 100ml 含某物质 100mg 的水溶液，用有机溶剂 50ml 萃取一次。

设 D=10 ，则萃取百分率为（）。

A 17%B 83%C 91%D 96%12、在郎伯-比尔定律的范围内，有色五的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是：A 增加、增加、增加B 减少、不变、减少C 减少、增加、增加D 增加、不变、减少13、下列说法正确的是：A 透光率与浓度成直线关系B 摩尔吸收系数随波长而改变C 比色法测定FeSCN2-时，选用红色滤光片D 玻璃棱镜适用与紫外光区14、在分光光度法分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是：A 测量和参比溶液所用吸收池不对称B 参比溶液选择不当C 显色反应的灵敏度太低D 显色反应的检测下限太高15、用普通分光光度法测得标液C i的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差分光光度法测定，以C i为参比，测试液的透光度为：A 40%B 50%C 60%D 70%16、质量相同的A.B两种物质，其摩尔质量M（A）>M（B），经相同方式显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸收系数之间关系是：A.ε（A）>ε（B）B.ε（A）<ε（B）C.ε（A）=ε（B）D. ε（A）=1/2ε（B）17、有色络合物的吸光度与下列因素无关的是：A.入射光的波长B.比色皿的厚度C.有色络合物的浓度D. 络合物的lgα（H）大小18、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位讲降低（不考虑离子强度影响）：A.邻二氮菲B.HClC.NH4FD. H2SO419、若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99%，两电对的条件电位差至少应：A.0.09VB.0.27VC.0.36VD. 0.1820、用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是：A.滴定百分率为100%处的电位为计量点电位B.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/ Sn2+电对的条件电位C.滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/ Fe2+电对的条件电位D.滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/ Sn2+电对的条件电位21、在1mol/LH2SO4溶液中，Eφ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.68V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为：A.二苯胺磺酸钠（Eφ=0.84V）B.邻苯胺基苯甲酸（Eφ=0.89V）C.邻二氮菲-亚铁（Eφ=1.06V）D. 硝基邻二氮菲-亚铁（Eφ=1.25V）22、用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将：A.相同B.浓度大的滴定突跃大C. 浓度小的滴定突跃大D. 无法判断三、简答题（每小题 5 分，共 20 分）23. 试推导对称氧化还原滴定反应的化学计量点电势。

09级水分析化学试题A参考答案

解：（1）由于0<V1<V2，所以水样中应含有CO32-和HCO3-
（2）（CO32-，mg/L）=0.1000×13.00×60.00×1000/100.0=780
（HCO3-，mg/L）=0.1000×（20.00-13.00）×61.00×1000/100.0=427
3.取水样100.0ml,以10.0mmol/LEDTA标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml,求水样中的总硬度（以mmol/L表示）。
解：25.00×10.0/100.0=2.5mmol/L
4．取水样100.0ml,加入20.00ml0.1102mol/LAgNO3溶液，然后用0.1160mol/LNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，用去10.00ml,求该水样中氯离子的含量（mg/L）。（已知MCl-=35.5g/mol）
3）用平均值表示真值的范围。（已知：当测定次数n=10、置信度为90%时，t=1.83）
1．解：平均值X均=49.9(O2gm/L)
平均偏差d=0.684相对平均偏差dr=1.38%
标准差S=0.86
相对标准差CV=1.72%==1.8%
真值范围49.4±0.5(O2gm/L)
2.取水样100.0ml，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点，消耗13.00ml;再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至橙红色出现，消耗20.00ml,问水中有何碱度？其含量为多少（mg/L表示）？（已知：MOH-=17.00g/mol、MCO32-=60.00g/mol、MHCO3-=61.00g/mol）
解：(O2，mg/L) = 0.0102×9.82×8000/100=8.01
一．填空：（每空1分，共10分）
1.偶然

水分析化学试题(答案)

哈工大2004年春季学期水分析化学试题（A ）参考答案一、回答下列基本概念（2×5=10分）1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L 或mmol/L ，用符号C 表示。

2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。

3. EDTA 的酸效应：由于+H 的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA 的酸效应。

4. 参比电极：电极电位为已知的在测定过程中恒定不变的电极。

5. 色谱峰高：色谱峰顶到基线的垂直距离。

二、讨论下面命题（4×5=20分）1.答：⑴金属指示剂In 本身的颜色与显色络合物MIn 颜色应显著不同。

如钙指示剂NN 为蓝色，而CaNN 为红色，这样滴定终点时有敏锐的颜色变化，即由CaNN 的红色变为游离指示剂NN 的蓝色。

⑵金属指示剂In 与金属离子M 形成的显色络合物MIn 的稳定性要适当。

指示剂与金属离子络合物即显色络合物MIn 的稳定性必须小于EDTA 与金属离子络合物MY 的稳定性。

要求：MY MIn K K <至少相差两个数量级，但必须适当。

如显色络合物稳定性太低，则在计量点之前指示剂就开始游离出来，提前出现终点，使变色不敏锐而引入误差；如果稳定性太高，则使滴定终点拖后或者得不到终点。

2.答：⑴催化作用：高锰酸盐指数测定过程中起催化作用的为Mn 2+，而化学需氧量测定过程中起催化作用的为Ag 2SO 4；⑵掩蔽作用：高锰酸盐指数测定过程中为防止-Cl 的干扰，可加Ag 2SO 4生成AgCl 沉淀，除去后再进行测定；而化学需氧量测定过程中为防止-Cl 的干扰，可加入HgSO 4，使Hg 2+与-Cl 生成可溶性络合物，可消除干扰；相同之处是高锰酸盐指数和化学需氧量的过程中都用到了Ag 2SO 4，不同的是在高锰酸盐指数测定过程中，Ag 2SO 4的作用是与-Cl 生成沉淀去除-Cl 的干扰，而在化学需氧量的测定过程中，Ag 2SO 4是作为催化剂，加快反应速度。

水分析化学试题及答案

1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。

水分析期末试题及答案

水分析期末试题及答案一、选择题1. 下列哪种方法可以用于水样中硝酸盐含量的测定？A. 水浓缩法B. 燃烧法C. 化学计量法D. 气体析出法答案：C. 化学计量法2. 水中总的悬浮物浓度可通过以下哪种测试方法确定？A. 比色法B. 火焰原子吸收光谱法C. 质谱法D. 沉淀法答案：D. 沉淀法3. 下列哪种方法可用于水样中铁元素的测定？A. 比重法B. 光度法C. 气体色谱法D. 离子选择电极法答案：B. 光度法4. 对于水样中有机物的判断，下列哪种测试方法是最常见的？A. 总有机碳（TOC）测定法B. 质谱法C. 红外光谱法D. 比色法答案：A. 总有机碳（TOC）测定法二、填空题1. 水样中COD的测定方法是__________法。

答案：高温煮沸氧化法2. 红外光谱法可以用于水中有机物的__________。

答案：定性和定量分析3. 水样中溶解氧浓度的测定方法是__________法。

答案：氧化还原法4. 荧光法可以用于水中某些__________的测定。

答案：金属离子三、简答题1. 简述气体色谱法在水分析中的应用及原理。

答案：气体色谱法是利用气体载气将水样中的挥发性有机物分离出来，并通过检测器定量分析的一种方法。

它在水分析中的主要应用包括环境监测、饮用水分析和工业废水处理等方面。

其原理是通过将水样中的有机物蒸发进入气相色谱柱，然后在载气的推动下，不同挥发性有机物按照一定的时间顺序进行分离，最终通过检测器进行定量分析。

2. 总有机碳（TOC）测定方法中，为什么需要预处理步骤？答案：总有机碳（TOC）测定方法是通过将水样中的有机碳氧化为二氧化碳，然后测定二氧化碳的浓度来确定水样中的有机物含量。

而水样中可能存在一些无机碳，如碳酸盐等，如果不进行预处理步骤，可能会将这些无机碳误判为有机碳，从而导致测定结果的误差。

因此，在TOC测定中，常常需要使用酸进行预处理，将水样中的无机碳转化为二氧化碳，从而准确测定出有机碳的含量。