2019高中化学第二章第三节化学平衡第2课时化学平衡的移动教案新人教版必修4

第2课时化学平衡的移动

1．通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。

2．通过实验探究，掌握浓度、压强、温度影响化学平衡移动的规律。

3．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。

4．认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。

1．影响化学平衡状态的因素

(1)浓度：增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率明显加快，平衡向逆反应方向移动。

(2)温度：升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。

(3)催化剂：催化剂能同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此，催化剂对化学平衡的移动没有影响。

2．化学平衡状态的移动

化学反应体系的平衡状态可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的现象，称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

3．勒夏特列原理

如果改变影响平衡的条件之一(温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

[新知探究]

1．实验探究

实验探究1：

O

－Fe(SCN)

对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，

Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了。滴加NaOH

溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓

度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了

(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

[问题讨论]

1．可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C(s)，化学平衡是否移动？为什么？

提示：不移动。增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。

2．对于反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体平衡是否移动？为什么？

提示：不移动。FeCl3与KSCN在溶液里的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应，K＋和Cl－并未参加反应。因此平衡不发生移动。

[名师点拨]

图像分析

以a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g) ΔH<0且a＋b

(1)增大反应物A或B 的浓度

(2)减小生成物C的浓度

(3)增大生成物C的浓度

(4)减小反应物A或B的浓度

[对点演练]

1．如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

[解析] 由题给图像可以看出，平衡态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态时同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，A项正确。

[答案] C

[新知探究]

1．实验探究

ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

温度升高，平衡向吸热反应方向移动。

温度降低，平衡向放热反应方向移动。

[问题讨论]

1．温度改变一定影响化学平衡吗？

提示：任何的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态，都会受温度的影响而发生移动。

2．温度改变对放热反应和吸热反应的反应速率有何影响？

提示：①对于正反应为放热反应，温度升高，v正和v逆都增大，但v逆>v正，平衡逆向移动；温度降低，v正和v逆都减小，但v正>v逆，平衡正向移动。②对于正反应为吸热反应，温度升高，v正和v逆都增大，但v正>v逆，平衡正向移动；温度降低，v正和v逆都减小，但v正

[名师点拨]

图像分析

以a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g) ΔH<0且为例。

(1)升高温度

(2)降低温度

[对点演练]

2．如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体的颜色________，简述理由：____________________________________。

(2)B瓶中气体的颜色________，简述理由：_____________________________________。

[解析] 甲中NaOH溶解及盐酸与NaOH发生中和反应均放出热量，温度升高，平衡向逆反应方向移动，颜色加深；乙中NH 4NO3固体溶解要吸收热量。2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，温度降低，平衡向正反应方向移动，颜色变浅。

[答案] (1)变深NaOH溶解放热，中和HCl也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，2NO 2(g) N2O4(g) ΔH<0，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深

(2)变浅NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅

[名师点拨]

(1)

(2)对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。

(3)图像分析

以a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g) a＋b

①增大压强