影响化学反应速率的因素(完整)
影响化学反应速率的因素
知识梳理
3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
考点二
知识梳理
递进题组
返回
知识梳理
图中：E1 为 正反应的活化能 ，使用催化剂时的活化能为 E3 ， 反应热为 E1－E2 。(注：E2 为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
表面积越大反应速率越快
例6：纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的 颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质.例如用 铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性, 在空气中可以燃烧.下列关于“纳米铜”的 叙述确的是 （ ） A.常温下,"纳米铜"比铜片的金属性强 B.常温下,"纳米铜"比铜片更容易失去电子 C.常温下,"纳米铜"的还原性与铜片相同 D.常温下,"纳米铜"比铜片的氧化性强
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 × D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 × E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分 能量
过渡态理论
能量
活化分子具有能量
活化分子能量
无催化剂 有催化剂
反应物平均能量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
反应温度 /℃
25 25 35 35 Na2S2O3溶液 LV/mL c/（mol· 1） 5 0.1 5 5 5 0.2 0.1 0.2 稀H2SO4 H2 O L-1） V/mL V/mL c/（mol· 10 5 10 5 0.1 0.2 0.1 0.2 5 10 5 10
实验 A B C D
影响化学反应速率的因素
练习： 练习： 5、判断正误： 、判断正误： (1)增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。 增加水的量或温度， 增加水的量或温度 都可以加快镁跟水的反应速率。 (2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢 增加硫酸的浓度， 增加硫酸的浓度 气的速率 (3)对于反应 对于反应CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)，增加 对于反应 ，增加CaCO3 的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度， 的浓度， 的量，可以加快正反应速率，而增加 或 则可以加快逆反应速率 (4)对反应 2(g) + N2(g) 对反应3H 2NH3(g)，在密闭容器中 对反应 ， 进行(固定体积 充入氦气，压强增大， 固定体积)， 进行 固定体积 ，充入氦气，压强增大，则化学反应速 率加快 (5)对于反应 2(g) + N2(g) 对于反应3H 2NH3(g)，使用催化 对于反应 ， 正逆反应速率同等程度加快。 剂，正逆反应速率同等程度加快。 只有（ ）正确！ 只有（5）正确！
活塞
前后压强不变
Ar N2 H2
恒压： 恒压：“真”变
N2、H2浓度减小
速率减小
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 练习： 练习： 对于反应N =2NO在密闭容器中进行 在密闭容器中进行， 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪 些不能加快该反应的化学反应速率 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 使体积增大到原来的2 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 F、压强不变充入氦气使体积增大
D
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 二、压强对化学反应速率的影响 压强对反应的影响本质上是浓度的影响 本质上是浓度的影响。 压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同的方 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 单 气 位 化 体 压 体 学 浓 积 强 的 反 度 内 增 体 应 增 活 大 积 速 大 化 缩 率 分 小 子 增 数 大
总结化学反应速率的影响因素
总结化学反应速率的影响因素化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的量。
化学反应速率的大小不仅与反应物的性质有关，还与环境条件和其他因素密切相关。
本文将总结化学反应速率的影响因素，深入探讨各种因素对反应速率的影响。
一、物质的性质物质的性质对反应速率有很大的影响。
化学反应中，参与反应的物质分子需要发生相互作用才能发生化学反应。
物质的反应性越强，反应速率就越快。
比如，金属与酸反应，活泼金属如钠、铝与酸反应速率较快，而稳定的金属如铜、银与酸反应速率较慢。
二、温度温度对化学反应速率的影响是最为显著的。
在一定范围内，随着温度的升高，分子的平均动能增加，反应物的分子运动速度加快，发生碰撞的机会增加，因此反应速率增大。
例如，在低温下，一般的化学反应速率较慢，但是当温度升高到一定程度，反应速率会显著增加。
三、浓度浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物分子间的相互碰撞机会就越多，因此反应速率也就越快。
当浓度减小时，分子间的碰撞机会减少，反应速率也会明显下降。
因此，控制反应物浓度可以改变化学反应速率。
四、催化剂催化剂可以明显提高反应的速率，同时又不参与反应本身。
催化剂能够降低反应物分子间的碰撞活化能，使反应通道更易通过。
催化剂在反应过程中循环使用，可以提高反应的效率和速率。
例如，工业上常用的催化剂有铂、镍、酶等。
五、表面积反应物的表面积也会影响反应速率。
当反应物处于固体状态时，将固体细分、使表面积增大，可以提高反应速率。
因为反应发生在物质的表面上，更大的表面积意味着更多的分子与反应物接触，从而加快反应速率。
六、压力当反应物为气体时，压力的变化也会影响反应速率。
增加压力可以增加气体分子的浓度，从而提高分子碰撞的频率，加快反应速率。
这是因为高压下，气体分子的密度增加，分子之间的碰撞概率增大。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括物质的性质、温度、浓度、催化剂、表面积和压力。
通过控制这些因素，可以调节和控制化学反应速率，对一些特定的反应体系进行优化，提高反应效率。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学反应速率的影响因素有哪些
化学反应速率的影响因素有哪些关键信息项：1、反应物浓度：＿___________________________2、反应温度：＿___________________________3、反应物的接触面积：＿___________________________4、催化剂：＿___________________________5、压强（对于有气体参与的反应）：＿___________________________11 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增加，从而导致反应速率加快。
反之，减小反应物的浓度，反应速率则会减慢。
例如，在二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应中，增加二氧化硫或氧气的浓度，反应速率会显著提高。
111 反应温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的频率提高，反应速率加快。
通常情况下，温度每升高 10℃，反应速率大约增大到原来的 2 至4 倍。
但对于某些反应，如酶催化的反应，过高的温度可能会导致酶的失活，从而使反应速率下降。
112 反应物的接触面积反应物的接触面积也会影响反应速率。
当反应物为固体时，将其粉碎成细小颗粒或增大其表面积，能够增加反应物之间的接触机会，从而加快反应速率。
例如，在块状碳酸钙与盐酸的反应中，将碳酸钙粉碎后，反应速率明显加快。
12 催化剂催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂可以降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大反应速率。
负催化剂则能够减慢反应速率。
催化剂在反应前后的质量和化学性质不变。
例如，在双氧水的分解反应中，加入二氧化锰作为催化剂，可以显著加快反应的进行。
121 压强（对于有气体参与的反应）对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强，相当于增大了气体反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)
影响化学反应速率的因素【学习目标】1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响；2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。
有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。
固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。
2、压强对化学反应速率的影响①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大压强，可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：Ⅰ．恒温时：增加压强−−−→引起体积缩小−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物−−−→引起总压增大−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率指的是化学反应中物质转化的快慢程度。
了解反应速率的影响因素对于掌握化学反应规律和加速反应过程具有重要意义。
本文将探讨化学反应速率的影响因素，并提供相关实验和理论支持。
一、浓度的影响反应物的浓度是影响反应速率最重要的因素之一。
浓度越高，反应物之间的碰撞频率越大，反应速率也就越快。
相反，浓度越低，碰撞的机会就越少，反应速率就会减慢。
为了验证这一影响因素，我们可以进行一实验。
取同样质量的反应物A和B，但分别以高浓度和低浓度进行反应，并测量它们的反应速率。
实验结果显示，高浓度条件下，反应速率明显较低浓度条件下大。
二、温度的影响温度是另一个重要因素，影响反应速率。
根据动能理论，温度的升高会使分子运动速度加快，碰撞的能量也会增加。
这样一来，反应物的有效碰撞频率增加，反应速率也会随之提高。
我们可以通过控制温度进行实验验证。
取两组反应物A和B，一组在常温条件下进行反应，另一组在高温条件下进行反应。
实验结果表明，在高温条件下，反应速率显著增加。
三、催化剂的影响催化剂是一种能够增加反应速率且在反应结束后不参与化学反应的物质。
通过降低活化能，催化剂能够提高反应物的反应速率。
将含有催化剂的反应物与不含催化剂的反应物进行对比实验，结果显示，催化剂能够显著加快反应速率。
这是因为催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应物之间的活化能。
四、物质状态的影响反应物的物质状态也会影响反应速率。
在气体和液体反应中，反应物分子间的碰撞频率大，因此速率较快。
而在固体反应中，由于分子运动受限，速率较慢。
这个影响因素可通过实验进行验证。
取同一反应物，分别以气体、液体和固体状态进行反应，并测量其反应速率。
实验结果表明，气体状态下反应速率最快，而固体状态下反应速率最慢。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括浓度、温度、催化剂和物质状态。
了解这些因素对反应速率的影响，有助于科学家和工程师们加快反应过程，提高生产效率，并且可以深入研究化学反应规律。
影响化学反应速率的因素有什么
影响化学反应速率的因素有什么
内因：反应物本身的性质。
外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
扩展资料
影响化学反应速率的因素
分为内在和外在因素的。
内在因素，就是物质本身的性质，不同的物质，它的本身性质有很大的差异，当然反应速率也就会不一样，有些物质比较活泼，反应就会比较快，而也有一些稳定性强反应，当然就会比较慢。
外在因素是分为多方面的，首先温度，在化学反应中温度的提升有助于化学反应速率的加快，而反之则会反应速率降低。
催化剂，分为正负两种催化剂，正催化剂会加快反应速率，而负催化剂则是减慢。
还有浓度方面，在其他条件不变的'前提下，如果降低反应物的浓度，反应速率也会随之降低。
压强，对于一些有气体渗入的化学反应，如果压强改变会直接影响到物体的浓度，当然也就会影响到反应速率。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1.内在因素(主要因素)：反应物的性质2.外在因素(次要因素)：(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。
增加反应物的量并不能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。
(2)温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。
(3)压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：在其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大。
(5)其他：光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。
方法点击 1.压强对速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。
对于气体反应体系要注意以下几个问题。
(1)恒温时：增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。
(2)恒容时：3.化学知识点多，而理综试卷化学高考题的题量减少，所以化学高考题每一道题涉及的知识点都比较多。
综合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题，符合这一命题趋势。
例题：已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,将镁条投入到稀盐酸中，反应速率与时间的关系如图所示：试完成下列问题：①t0→t1时间段内速率变化的原因______________________________。
②t1→t2时间段内速率变化的原因______________________________。
解析：镁与盐酸反应的实质是Mg与H+之间的氧化还原反应，在t0→t1时间段内，随着反应的进行，H+的浓度逐渐降低，按说反应速率应逐渐降低，但镁与盐酸的反应是放热反应，使溶液温度升高，又使反应速率加快，且后者对反应速率的影响超过了前者对反应速率的影响，所以随着反应的进行，反应速率逐渐增大。
而在t1→t2时间段内，H+的浓度减少很多，所以随着反应的进行，反应速率逐渐减小。
影响化学反应速率的因素
b
一. 浓度（压力）对化学反应速率的影响
反应速率常数
①仅适用于基元反应。表示反应物浓度与反应速率之间的定 量关系。 ②对不同的反应，k值不同。同一反应，条件不同，k值也不 同。
③k只与T有关，与浓度无关。 T ↑，k ↑。
④“反应物”系指气体物质或溶液。
一. 浓度（压力）对化学反应速率的影响
反应级数
一. 浓度（压力）对化学反应速率的影响
速率方程
对于任意基元反应 aA + bB → mC + nD，反应速率的 表示式为：
v k c(A) c(B)
a
b
此式称为速率方程，K叫做反应速率常数。 对于气体反应，因体积恒定时，各组气体的分压与浓度 成正比，也可表示为：
v k p(A) p(B)
得到不同的产物。
♣ 催化剂只能改变反应速率，催化剂能以同等程度降低可逆反应的正
、逆反应活化能，加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，而不 能使化学平衡移动。即催化剂不能改变可逆反应反应的方向和限度。
选择题
（1）在反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)系统中加入催化 B．v正、v逆均减小 D．v正减小，v逆增大 )。 B．降低温度 D．使用催化剂
解：
ln
v2 k Ea T T ln 2 （ 2 1 ） v1 k1 R T1T2 v 2 75.2 1000 303 293 （ ） 1.019 v1 8.314 293 303
对反应①有： ln
结论： 反应的活化能Ea越 大，温度对反应速率 的影响越明显。
v2 2.77 v1
Au Pt Fe-Al2O3-K2O
催化剂的特点：
催化剂能够改变反应速率，反应前后组成、性质、质量都不发生改变 催化剂具有选择性。即某种催化剂只能对特定的反应起催化作用。
影响化学反应速率的因素
考点过关（上）考点 2 影响化学反应速率的因素化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt或v ＝ΔnV ·Δt 。
影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率，外界条件对化学反应速率也产生影响，外界条件包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。
1.浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。
浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
2.压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率增大。
(2)恒容时：充入气体反应物――→引起反应物浓度增大――→引起总压强增大――→引起反应速率增大；充入“稀有气体”――→引起总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入“稀有气体”――→引起体积增大――→引起各物质浓度减小――→引起反应速率减小。
压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3.温度：所有化学反应的反应速率都与温度有关。
温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。
温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。
实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。
对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。
影响化学反应速率的因素有哪些
影响化学反应速率的因素有哪些影响化学反应速率的因素有哪些?表达式：△v（a）=△c(a)/△t单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，液态物质的表面积也可以影响化学反应速率化学反应的计算公式:对于以下反应:ma+nb=pc+qd存有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的因素：对于存有气体参予的化学反应，其他条件维持不变时（除体积），减小应力，即为体积增大，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数激增，单位时间内有效率相撞次数激增，反应速率大力推进；反之则增大。
若体积维持不变，冷却（重新加入不出席此化学反应的气体）反应速率就维持不变。
因为浓度维持不变，单位体积内活化分子数就维持不变。
但在体积维持不变的情况下，重新加入反应物，同样就是冷却，减少反应物浓度，速率也可以减少。
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。
当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）采用正催化剂能减少反应所需的能量，并使更多的反应物分子沦为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地减小了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加会使反应物分子之间碰撞的机会增多，从而加快反应速率。
根据碰撞理论，化学反应发生是由于反应物分子之间有效碰撞所引发的。
而较高的反应物浓度意味着较高的反应物分子浓度，从而增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率，加快了反应速率。
2.温度：温度对反应速率的影响十分显著。
温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，使分子的碰撞频率增加且有更多的反应物分子具有足够的能量来克服活化能，从而加快反应速率。
根据阿累尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而指数增加。
3.催化剂：催化剂在化学反应中扮演着重要的角色。
催化剂可以降低化学反应的活化能，提供新的反应路径或改变反应物分子之间的碰撞方式，从而增加反应速率。
催化剂不参与反应过程，因此可以在反应结束后重新使用。
4.反应物表面积：反应物的表面积对反应速率也有较大影响。
表面积增大意味着反应物能更容易与其他反应物碰撞，因此提高了反应速率。
常见的方法是使用粉末状或颗粒状的反应物，具有较大的表面积。
5.反应物粒度：反应物颗粒的大小和粒度分布也会影响反应速率。
较小的颗粒具有较大的表面积，因此较容易与其他反应物分子发生有效碰撞，加快了反应速率。
6.光照：光照条件下的光化学反应速率受到光的强度、波长和光照时间的影响。
光能被吸收后，光化学反应可以被激活，并且光的能量可以用于激发反应物分子，使其获得充足的能量来发生反应。
因此，光的存在可以加速反应速率。
除了上述因素外，反应物之间的化学性质、反应体系中的溶剂性质和反应物的浓度也会对反应速率产生一定影响。
反应物的化学性质可能导致需要更高的能量才能发生反应，从而降低反应速率。
溶剂性质在一些溶解型反应中可以提供合适的环境，加速反应进行。
反应物浓度的变化也可能改变反应的速率，但这与反应物浓度的影响因素中的浓度是不同的。
在实际的化学反应过程中，这些因素往往同时存在并相互作用。
可以通过合理控制这些因素来优化反应条件，提高反应速率，以达到自身需求。
影响化学反应速率的因素(完整)PPT课件
15
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率 增大。 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→ 反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体 积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
⑤．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f）越小， 反应 越慢。反之，Ea越小，f 越，大反应 。越快
可编辑课件PPT
6
影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位 决定 体积
内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
（A）
A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
可编辑课件PPT
29
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
增多 增多 不变
增多 增加 加快
不变 不变 不变 不变 增多 增多
增多 增 加
增多 增加
加快 加快
不变
增多 增加 增加 增加
可编辑课件PPT
加快
30
练习3．①．增大反应物的浓度使反应速率加快的主
活化能：活化分子比普通分子高的能量， 符号Ea。 单位 ： kJ·mol-1
可编辑课件PPT
3
能
活化能
量
E1
反应物
活化能与反 应热有关吗?
活化分子
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学 反应的速率。 （P、T一定时：C反应物↑，ν↑ C反应物↓，ν↓）
本 质 原 因
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效 碰撞的频率增加，反应速率增大。
分析：
浓度增大 →单位体积内n总↑
注意：
T不变，活%不变
回顾
一个反应经历的过程：
活化 能 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞
普通 分子
活化 分子
新物质Leabharlann 能量小知识：①.某一化学反应的速率大小与单位时间 内 有效碰撞的次数 有关。 ②．Ea的大小与反应物本性(物质的分子结构、化学 键)有关。 ③．活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子总数）×100%
N活=N总×活%
v
t1
t2
t3
t
4.催化剂： 实验2-4
实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率
催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和 质量在反应前后保持不变 正催化剂 加快化学反应速率 催 化 注：不说明指正催化剂 剂 负催化剂
减慢化学反应速率
使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多 的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反 应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加 快。
3.温度：实验2-3
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
实验2-3结论：其他条件不变，温度升高，反应速率加快
1、规律：其他条件不变时，升高温度， 反应速率增大；降低温度，反应速率减小。
实验测得：温度每升高10℃，反应速率通常增大到 原来的2~4倍。
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分 子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰 撞频率变大，故反应速率增大。
你能举出生活中利 用改变温度改变反 应速率的例子吗
用冰箱保存食物， 延长食物保鲜期
把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸 的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时 间（t）的变化情况如右图所示， • t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; • t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。
下列条件的变化，是因为降低反应所需的能 量而增加单位体积内的反应物活化分子百分 数致使反应速率加快的是（ D ） A、增大浓度 C、升高温度 B、增大压强 D、使用催化剂
总结:
各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的) 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化分子间的碰撞 不一定 为有效碰撞。 活化能：活化分子比普通分子高的能量， 符号Ea。 单位 ： kJ· mol-1
能 量
活化能
活化分子 变成生成 物分子放 活化分子 出的能量
E1
反应物
E2 反应热 生成物 反应过程
该反应是吸热反 应还是放热反应?
活化能与反 应热有关吗?
练习５．硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下 反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（ C ） A. 10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B. 10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL C . 20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D. 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL
C、 v1减少，v2增大
D、 v1增大，v2减小
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
影响因 分子数 活化分 活化分 活化分 有效碰 化学反 素 子数 子百分 子浓度 撞频率 应速率 数 浓度增 大 压强增 大 温度升 高 增多 不变 不变 不变 增多 不变 不变
增多
增多 增多 增加
增加
加快 加快
不变 增多 增多
次要原因：温度升高，分子的运动速度加快，能量较 高的分子之间碰撞频率随之提高。
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
普通分子变为活 活%↑ T↑ → →有效碰撞↑ 化分子 → C活 ↑ → N总一定 →V↑ 2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热 反应都适用。 3、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率 都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
C活增大→有效碰撞↑→ν↑
a.此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此 改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 b．一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 c．随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小， 因此一般反应速率也会逐渐减小。
其 他 条 件 不 变
气 体 的 压 强 增 大
气 体 体 积 减 小
气 体 浓 度 增 大
反 应 速 率 加 快
注意： 1、压强对反应速率的影响仅适用于有气体参加的反
应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参 加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽 略不计。
对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大。 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→ 反应速率增大； B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变 3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体 积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
练习４．将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如 下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大 的是 （ BG ） A.盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B.盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原 来的一半 C.盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D.盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E.加入CaCl2溶液 F.加入CaCl2固体 G.将CaCO3用CaCO3粉末代替
第二节 影响化学反应速率的因素
想一想？
• 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？ 影响因素是什么？ • 决定因素是：汽车的性能（如QQ和宝马） • 影响因素：⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验 „„
回顾
有效碰撞理论
化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰 撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生 反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生 化学反应的碰撞称为有效碰撞。
增 加 增加 增加
增多
增加
加快
加入催 化剂
加快
练习3．①．增大反应物的浓度使反应速率加快的主 要原因（ A ） ②．对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的 主要原因是（ A ） ③．升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C ） ④．使用催化剂使反应速率加快的主要原因是 （ D） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分 子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数 增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
决定
化学 反应 速率 的快 慢
内
因
外
因
一．内部因素（主要因素） 参加反应物质的性质 二．外部因素 （实验2-2） １．浓度：
实验原理：
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色。
在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反 应速率。
注意：压强对反应速率的影响应看是否改变了气体 反应物的浓度。
练习4： 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列 条件哪些不能加快该反应的化学反应速率( DE ) A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
１．一定条件下，在CaCO3（块状） +2HCl=CaCl2+H2O+CO2的反应中，为了加快 反应的速率，下列那些方法可行： AD A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 ２．如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影 响化学反应速率？ 不会
分析：
压强增大→ 体积减小 →C 增大 →ν↑ 其他条件不变 →C反应物增大 活 规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，压 强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 p增大→c成比例增大，p减小→c成比例减小
3.在N2+3H2
2NH3中，当其他外界条件不变时
减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？ 注意： 压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积 的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应 的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。 若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则 速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。
④．在一定条件下（Ｐ、T一定）,反应物中活化分 子的百分数为定值。
⑤．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数