氯化钠的晶胞结构
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具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。
构成晶体的基本微粒和作用力
阴阳离子
阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体Ionic crystals 。
分子
分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成 分子晶体 Molecular crystals 。
原子
原子间以共价键结合，形成原子晶体Atomic crystals 。
石墨的熔沸点为什么很高？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键 ，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。
石墨结构
用途
晶体硅是良好的半导体材料
光导纤维 主要成份：二氧化硅
人造金刚石切割锯片 人造金刚石 人造金刚石就是依据在5-7万大气压，1200℃-1800℃温度的条件下, 碳元素就会结晶成为金刚石这个原理用合金片作触媒使外加的压力 和温度降低,达到将碳转为金刚石的目的. 用途：金刚石的用途十分广泛，用量较大的是矿山、地质、煤田 勘探，公路建设、建材、国防等行业及高精尖科研领域。
液晶材料主要是脂肪族 、芳香族、硬脂酸等有 机物。液晶也存在于生 物结构中。日常生活中 ，适当浓度的肥皂水溶 液就是一种液晶。目前 已经发现或人工合成的 液晶材料已达五千多中 。 液晶显示器(liquid crystal)
晶体类型的判断
从组成上判断（仅限于中学范围）： 金属单质：金属晶体
有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。
六出飞花入户时，坐看青竹变琼枝。 ——唐●高骈《对雪诗》
不同类型的晶体
晶体概念 基本类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 晶体判断 课堂练习
晶体的概念
什么叫晶体? Some substance have a characteristic shape of smooth , flat sides with shar edges and corners .
熔点 干冰1 干冰2
离子晶体
分子晶体
原子晶体
什么叫原子晶体？
原子间通过共价键结合成的具有空间网 状结构的晶体。
熔沸点很高，Fra Baidu bibliotek度很大。
原子晶体的特点？
哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
金刚石 熔点 硬度
石墨
金属晶体
构成晶体的微粒 微粒间作用力 金属晶体类别 金属阳离子和自由电子 金属键 金属单质或合金 如：钠、钾、铜 物理性质：有金属光泽导电导热延展性
类型
离子晶体 原子晶体 分子晶体
原子
金属晶 体
金属阳离子 和自由电子
构成微 阴阳离子 粒 微粒间 离子键 作用力 硬度 熔沸点 举例 较硬
分子
共价键 很硬 高 分子间 作用力 较小 较低
金属 键
一般较大 部分小
较高
拓展
石墨 —混合型晶体
石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所 以石墨很软。
回离子晶体
氯化铯（Cesium Chloride） 的晶体结构
回离子晶体
干冰(Dry Ice)的晶体结 构图
回分子晶体
金刚石（Diamond) 的晶体 结构
回原子晶体
石墨（Graphite）的晶体结 构
返回石墨
三种晶体的熔点
Diamond
Table salt
返回
Dry Ice
结束
晶体的硬度
金属阳离子和自由电子
金属阳离子和自由电子以金属键结合形成金属晶体Metallic crystals
分子晶体
原子晶体
离子晶体
什么叫离子晶体？
离子间通过离子键结合而成的晶体。
离子晶体的特点？
无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。
哪些物质属于离子晶体？
晶体判断
课堂练习题
例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅 例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力 的是 （ ） (A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化 C)液溴和液汞的气化(D)纯碱和烧碱的熔化
氯化钠（Table salt Sodium Chloride) 的晶体结构
Diamond
返回原处
Table salt
结束
从性质上判断：
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
课堂训练
课堂练习题
例1、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、 晶体类型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
Na Cl
Cs Cl
离子晶体
原子晶体
分子晶体
什么叫分子晶体？
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
分子晶体的特点？
有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。
哪些物质可以形成分子晶体？
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化 物、多数非金属氧化物等。
构成晶体的基本微粒和作用力
阴阳离子
阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体Ionic crystals 。
分子
分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成 分子晶体 Molecular crystals 。
原子
原子间以共价键结合，形成原子晶体Atomic crystals 。
石墨的熔沸点为什么很高？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键 ，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。
石墨结构
用途
晶体硅是良好的半导体材料
光导纤维 主要成份：二氧化硅
人造金刚石切割锯片 人造金刚石 人造金刚石就是依据在5-7万大气压，1200℃-1800℃温度的条件下, 碳元素就会结晶成为金刚石这个原理用合金片作触媒使外加的压力 和温度降低,达到将碳转为金刚石的目的. 用途：金刚石的用途十分广泛，用量较大的是矿山、地质、煤田 勘探，公路建设、建材、国防等行业及高精尖科研领域。
液晶材料主要是脂肪族 、芳香族、硬脂酸等有 机物。液晶也存在于生 物结构中。日常生活中 ，适当浓度的肥皂水溶 液就是一种液晶。目前 已经发现或人工合成的 液晶材料已达五千多中 。 液晶显示器(liquid crystal)
晶体类型的判断
从组成上判断（仅限于中学范围）： 金属单质：金属晶体
有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。
六出飞花入户时，坐看青竹变琼枝。 ——唐●高骈《对雪诗》
不同类型的晶体
晶体概念 基本类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 晶体判断 课堂练习
晶体的概念
什么叫晶体? Some substance have a characteristic shape of smooth , flat sides with shar edges and corners .
熔点 干冰1 干冰2
离子晶体
分子晶体
原子晶体
什么叫原子晶体？
原子间通过共价键结合成的具有空间网 状结构的晶体。
熔沸点很高，Fra Baidu bibliotek度很大。
原子晶体的特点？
哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
金刚石 熔点 硬度
石墨
金属晶体
构成晶体的微粒 微粒间作用力 金属晶体类别 金属阳离子和自由电子 金属键 金属单质或合金 如：钠、钾、铜 物理性质：有金属光泽导电导热延展性
类型
离子晶体 原子晶体 分子晶体
原子
金属晶 体
金属阳离子 和自由电子
构成微 阴阳离子 粒 微粒间 离子键 作用力 硬度 熔沸点 举例 较硬
分子
共价键 很硬 高 分子间 作用力 较小 较低
金属 键
一般较大 部分小
较高
拓展
石墨 —混合型晶体
石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所 以石墨很软。
回离子晶体
氯化铯（Cesium Chloride） 的晶体结构
回离子晶体
干冰(Dry Ice)的晶体结 构图
回分子晶体
金刚石（Diamond) 的晶体 结构
回原子晶体
石墨（Graphite）的晶体结 构
返回石墨
三种晶体的熔点
Diamond
Table salt
返回
Dry Ice
结束
晶体的硬度
金属阳离子和自由电子
金属阳离子和自由电子以金属键结合形成金属晶体Metallic crystals
分子晶体
原子晶体
离子晶体
什么叫离子晶体？
离子间通过离子键结合而成的晶体。
离子晶体的特点？
无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。
哪些物质属于离子晶体？
晶体判断
课堂练习题
例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅 例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力 的是 （ ） (A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化 C)液溴和液汞的气化(D)纯碱和烧碱的熔化
氯化钠（Table salt Sodium Chloride) 的晶体结构
Diamond
返回原处
Table salt
结束
从性质上判断：
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
课堂训练
课堂练习题
例1、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、 晶体类型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
Na Cl
Cs Cl
离子晶体
原子晶体
分子晶体
什么叫分子晶体？
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
分子晶体的特点？
有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。
哪些物质可以形成分子晶体？
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化 物、多数非金属氧化物等。