高中化学必修一--硫及其化合物检测

高中化学必修一硫及其化合物单元检测

(时间：60分钟满分：100分)

一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( )

①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤

2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( )

A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水

3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化

C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差

4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液

A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④

5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

6．下列说法正确的是( )

A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )

A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水8．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，(设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的)检测时使用试剂的正确顺序是( ) A．G→⑤→②→①→④→③B．G→③→④→②→⑤→①

C．G→①→⑤→②→④→③D．G→②→⑤→①→④→③

9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

10．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( ) A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性11．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

12．质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标准状况下SO2气体V L，被还原硫酸是( )

A.m

32mol B.

m

2

mol C.

98V

22.4

g D.

64V

22.4

g

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(13分)某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验．

(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体．

①用下列简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图．

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________.

(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是______________________________________________________；

②溴水溶液，现象是________________________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是______________________________________________________．

(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．

①原因______________，验证方法__________________________________________.

②原因______________，验证方法__________________________________________. 14．(15分)(2011·佛山一模)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．

Ⅰ.装置B的作用_______________________________________________________．

装置D的作用_________________________________________________________．Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成________________________________________．Ⅲ.对C中的固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4

假设3：______________________________________________________________.

(1)假设2的反应方程式为_______________________________________________．

(2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

C中的固体配成溶液――――――→

加Ba NO32溶液

白色

沉淀

――――――――→

加足量稀HNO3

沉淀不

溶解

得出结论：产物是Na2SO4.

该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________.

(3)设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，

________________________________________________________________________

_____________________________________________________________，则假设3成立．15．(13分)某化学兴趣小组利用下图Ⅰ探究铜和浓H2SO4反应生成的气体的性质，图Ⅱ用来收集多瓶SO2气体，请回答下列问题．

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________.

(2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是

________________________________________________________________________.

(3)装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是________．

①Na2CO3溶液②酸性高锰酸钾溶液③Na2SO4溶液④饱和NaHSO3溶液

(4)装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于(写离子方程式)______________________________，而Z中则是由于SO2具有___________________．