鲁科版化学反应原理第一章测试含复习资料
鲁科版化学反应原理第一章测试含复习资料
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖)+6O2 62+6H2OB. 332OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8／H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8／当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88 B．吸热2.44 C．放热44 D．吸热44 4．已知：H2(g)＋F2(g) 2(g) △H＝－270，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270B．1氢气与1氟气反应生成2液态氟化氢放出的热量小于270C．在相同条件下，1氢气与1氟气的能量总和大于2氟化氢气体的能量D．2氟化氢气体分解成1的氢气和1的氟气放出270热量5．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）2（g）2H2O（l）△H1= 1• 1（2）2H2（g）2（g）2H2O（l）△H1= 2• 1酶- 1 - / 4（3）2H2（l）2（g）2H2O（g）△H1= 3• 1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q12<Q3B. Q2> Q1>Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q123二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。
高中化学化学反应原理鲁科版本第1章《化学反应与能量转化》测试卷
第1章《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图A为直流电源，B为浸透饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是()A． a为直流电源的负极B． c极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑C． f电极为铜板D． e极发生还原反应2.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法不正确的是()A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阴极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为2Cl－－2e－===Cl2↑D． 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子4.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2＋物质的量浓度的叙述中，正确的是()A．c(Cu2＋)增大B．c(Cu2＋)减小C．c(Cu2＋)不变D．无法确定5.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g6.LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法正确的是()A． B极区电解液为LiCl溶液B．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol e－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为2LiCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2LiOH7.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化8.如图为实验室电解Na2SO4溶液的装置，下列叙述错误的是()A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解一段时间后，阴极区显碱性，阳极区显酸性C．电解过程中，Na＋、H＋向阴极定向移动，SO42−、OH－向阳极定向移动D．电解后，撤掉阴离子交换膜充分混合，Na2SO4溶液的浓度比电解前增大9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应与能量转化 章末复习课
知识整合体系构建 综合提升高考体验
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☞考点一 盖斯定律和热化学方程式
1.(1)[2023·全国甲卷,28(1)]已知下列反应的热化学方程式: ①3O2(g)═2O3(g) ΔH1=+285 kJ·mol-1 ②2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH(l) ΔH2=-329 kJ·mol-1 反应③CH4(g)+O3(g)═CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3=_____-_3_0_7____ kJ·mol-1。 解析 分析题给的两个热化学方程式,可知反应③可由②2-①得到, 故 ΔH3=12(ΔH2-ΔH1)=12×(-329-285) kJ·mol-1=-307 kJ·mol-1。
Ⅰ.HCOOH CO+H2O(快) Ⅱ.HCOOH CO2+H2(慢) 一定条件下,反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2,则该条件下水气变换反 应的焓变ΔH=__Δ__H_2_-Δ__H_1___(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
解析 根据盖斯定律,将反应Ⅱ减去反应Ⅰ,可得水气变换反应:CO+H2O CO2+H2,故该反应的ΔH=ΔH2-ΔH1。
解析 由题中信息可知,放电时,Zn2+插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O,V2O5 发生还原反应,则放电时V2O5为正极,A正确;放电时Zn为负极,Zn2+由负极 向正极迁移,B正确;电池在放电时的总反应为
xZn+V2O5+nH2O═ZnxV2O5·nH2O,则其在充电时的总反应为 ZnxV2O5·nH2O═xZn+V2O5+nH2O,C错误;充电时阳极上ZnxV2O5·nH2O被氧 化为V2O5,则阳极的电极反应为ZnxV2O5·nH2O-2xe-═xZn2++V2O5+nH2O,D 正确。
第一章 章末复习(38张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
九、电解原理
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。
1、定义
2.电解池
(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)组成：
与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔化的电解质
形成闭合回路
外加直流电源
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生______反应。阴极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生_____反应。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
Cu2＋ +2e－=== Cu(精铜)
Ag、Pt 、Au等金属沉积在池底形成阳极泥
化学选修4化学反应原理(鲁科版)演练：第1章检测题 Word版含解析
第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做()A．阳极B．阴极C．正极D．负极解析：电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。
在铜芯上镀银，故铜芯应做阴极。
答案：B2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。
答案：B和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)3．HΔH＝－a kJ·mol－1。
已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：A项，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I 键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 第1章测评
第1章测评一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于能量变化的说法正确的是( )A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2.下列有关电化学腐蚀和电化学保护的说法,不正确的是( )A.图甲是钢铁的吸氧腐蚀示意图B.图乙中的电解质溶液呈酸性C.图丙中的电子被强制流向钢闸门D.图丁是牺牲阳极示意图,利用了电解原理3.下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是( )A.温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物B.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液C.测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测得硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为52.3 kJ(理论值是57.3 kJ),造成此结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大4.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应C(s)+2H2O(l)CO2(g)+2H2(g)的ΔH=(a+b) kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-15.近日,上海交通大学提出了一种如图所示的光电催化体系,该体系既能将SO2转化为S O42-所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成,也可以实现烟气脱SO2。
鲁科版化学反应原理：第一章化学反应与能量变化复习学案、针对训练及参考答案
鲁科版：选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习学案编辑人:44级高二化学组 2013.12第1部分 化学反应的热效应一、反应热(焓变)1．焓变：在 条件下进行反应的 。
表示符号 ；单位： 。
2．吸热反应和放热反应 (1)产生原因 (2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH为 或 ΔH 0。
⑶常见的吸热反应和放热反应放热反应 吸热反应①大多数 反应 ②所有的 反应 ③所有的 反应 ④金属与 或 的反应 ⑤ 反应①大多数 反应 ② 与碱的反应③C 和 或 的反应 [注意]一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。
需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。
3．反应热的计算方法方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能 二、热化学方程式1．概念：表明 的化学方程式。
2．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。
例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol 表示 。
3．书写热化学方程式应注意的问题⑴要在反应物和生成物化学式后面用括号注明各物质的 。
一般用英文字母 、 、 分别表示固态、液态和气态，水溶液中的溶质则用 表示。
⑵在方程式后空一格写 ，在△H 后要注明反应温度，对于298k 时进行的反应，可以不注明温度。
一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。
⑶ΔH 的单位为 或 。
⑷ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。
计量数加倍时， ΔH 也要 。
当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值 ，符号 。
⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
选修化学反应原理(鲁科版)练习：第1章过关检测 Word版含解析
第1章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0;则下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH值与反应物用量无关B.该反应的化学能可以转化为电能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量解析：ΔH只与热化学方程式中的化学计量数有关,A项正确;该反应是自发进行的氧化还原反应(有电子转移),且为放热反应,故该反应的能量可以转化为电能,B项正确;该反应是放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,D项错误。
答案：D2.(2015课标全国Ⅰ,11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O解析：C6H12O6中C的平均化合价为0价,二氧化碳中C的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,故CO2在负极生成,A项错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,B项正确;质子交换膜只允许质子(即H+)通过,原电池中阳离子向正极移动,C项正确;电池的总反应实质是C6H12O6的氧化反应,D项正确。
答案：A3.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq),其正极反应式是()A.2MnO2+2N+2e-2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-Zn2+C.[Zn(NH3)2]2++2e-Zn+2NH3D.Mn4++e-Mn3+解析：题目给出的化学方程式比较复杂,如果直接从方程式得出正确结论有困难,也可以根据已有知识用排除法和对比法解决。
鲁科版化学反应原理第一章测试
高二化学统练可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, S 32, Cl 35.5, Fe 56, Cu 64。
第Ⅰ卷（共48 分）每题只有一个选项符合题意，多选不得分。
每题3分，共48分。
1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从铜片经导线流向锌片D．氢离子在铜片表面被还原5．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．一电极逸出无味气体另一电极逸出刺激性气味气体6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7．一般认为：反应物总能量和生成物总能量的差异导致了化学反应前后的能量变化，下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H28．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。
鲁科版化学反应原理第一章单元测试卷
第一章化学检测一，选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共32分）1.下列说法正确的（）A．伴有能量变化的反应都是化学反应B．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同D．在一个吸热的化学反应中，生成物的焓一定高于反应物的焓2.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H2(g) ΔH2③ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1C.－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－14. 已知：300K时①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列热化学方程式正确的是（）A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H（300K）=－183J/molB．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=－183kJ/molC．H2+ Cl2 = 2HCl △H（300K） =－183kJ/molD．2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) △H（300K）=－366kJ/mol5．已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋ 4H2O（l）；△H = －2220.0kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（）A．1∶3 B．1∶1C．3∶1 D．1∶46．下列说法不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铅蓄电池中，放电时铅作负极，充电时铅作阴极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．如图所示，将甲、乙两烧杯用导线相连，Pt、Cu、C、Zn分别为四个电极，当开关闭合后，以下叙述不正确的是( )A．甲是电解池，乙是原电池B．电子流向是由Pt电极流向Zn电极C．工作一段时间后，甲池有蓝色沉淀生成D．当C电极上有4 mol电子转移时，Zn电极上有2 mol H2生成8．用石墨电极分别加电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是( )A．HCl(H2O) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
鲁科版高二化学化学反应原理第一章单元测试题
应式为 __________________ 。CuSO4 溶液的浓度
（填 “不变 ”“略有增加 ”或 “略有减少 ”）
化学试题第 7 页（共 7 页）
化学反应原理第一章单元测试答案
一、选择题 (16 ×3 分，共 48 分 )
1． D 2． A 3．B 4． C 5． C 6． B 12． C 13． B 14．B 15． B 16． C 二、填空题 (52 分 )
）
A ．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
2．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确．．． 的是（
）
A ．电解过程中，铜电极上有 H2 产生
①写出电解饱和 NaCl 溶液总的离子方程式
。
② 在 X 极 附 近 观 察 到 的 现 象 是 _______________________________ 。 检 验 Ｙ 电 极 反 应 产 物 的 方 法 是
甲 乙 NaCl 溶液
________________________________
－1
ΔH ＝－ 133.5 kJ m·ol
11．下列叙述正确的是（
）
A 、铁与稀 H2SO4 反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解 CuSO4 溶液，溶液的 pH 不变
12．如下图两个电解槽中， a、 b、 c、 d 均为石墨电极。若电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（
鲁科版化学反应原理第一章复习题
第一章化学反应与能量转化1．下列说法正确的是A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．原子弹爆炸是放热反应C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2kJ•mol－1②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－12．反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（）A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量4．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3）C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q35．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④ D．①②③6．已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收H2(g)Br2(g)HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．2007．下列叙述正确的是A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变8．下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）9．下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是10．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是( )A．Cu(NO3)2 B．K2SO4C．HCl D．NaOH11．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用12．下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是13．金属镍有广泛的用途。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 第1章 第1章测评
第1章测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.关于下列各装置图的叙述不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀2.(北京延庆高二期末统考)C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1=-220 kJ·mol-1②下列推断正确的是( )A.C(s)的燃烧热为220 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=+480 kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3=+130 kJ·mol-1D.欲分解2 mol H2O(l),至少需要提供4×462 kJ的热量3.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸(强酸)类质子作为溶剂,在200 ℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,下列说法不正确的是( )A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-2H2O4.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。
O2(g)又知12.0 g碳完全燃烧放出热量为b kJ。
则热化学方程式C(s)+12CO(g) ΔH=Q中Q等于( )A.-(a-b)kJ·mol-1B.-(a+b)kJ·mol-1C.-(5a-0.5b)kJ·mol-1D.-(10a-b)kJ·mol-15.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1②CH3OH(g)+12下列说法正确的是( )A.CH3OH的摩尔燃烧焓ΔH=-192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9D.根据②推知反应CH3OH(l)+12kJ·mol-16.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
2020—2021学年高中鲁科版化学化学反应原理第一章《化学反应与能量转化》单元测试卷
第一章《化学反应与能量转化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆2.某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()A． ①B． ①C． ①D． ①3.下列反应中反应产物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH25.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成6.在中和反应的反应热测定试验中，使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的是() A．大小烧杯间填满碎纸片B．大烧杯上用硬纸板作盖板C．使用环形玻璃搅拌棒D．分别使用两个量筒量取酸液和碱液7.下图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC． Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱8.根据图，下列判断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑9.下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极10.如图是一电池，下列有关说法正确的是()A．该电池负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋B．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少56 gC．石墨电极上发生氧化反应D．盐桥中K＋移向右侧FeCl3溶液11.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和检流计连接成原电池，装置如图所示。
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人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1酶（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。
）7．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1= ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molC．△H2 > △H3 D．△H2 <△H38．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/molB．KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol C．C8H18(l)+252O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) ∆H=-5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) ∆H=-11036 kJ/mol 9．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= —566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O(g)2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）10. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ第二部分非选择题（共50分）三、非选择题（共50分）11．（18分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是（2）图中△H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。
写出该催化循环机理的化学方程式、。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
12.（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用2224H O H SO和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：2Cu s H aq++（）（）====22Cu aq H g++（）（）139.64-⋅=∆molKJH)(222lOH====)()(222gOlOH+146.196-⋅-=∆molKJH2212H g O+（）（g）==== )(2lOH184.285-⋅-=∆molKJH在24H SO溶液中Cu与22OH反应生成2Cu+和2H O的热化学方程式为。
（3）在298K下，C 、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。
又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式13.（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)== CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2 (g)== 2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有。
14.（10分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，单位体积内活化分子的百分数，因此反应速率，你认为最可能的原因是。