pH的测定及酸碱中和滴定解读

注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化 性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。
(2)试剂：标准液 、待测液、 指示剂 、 蒸馏水。
(3)滴定管的使用： ①酸性、氧化性的试剂一般用 酸式 滴 定管，因为 酸性和氧化性物质易腐蚀。橡胶 ②碱性的试剂一般用 碱式滴定管，因 为_碱__性__物__质__易__腐__蚀__玻__璃__，__是__玻__璃__活_。塞无法打开
溶液pH的测定方法
（1） pH试纸
使用方法：
取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测 液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比
▪能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响
B、偏大 C、偏小 D、不确定
(2) pH计(定量精确测量)
精密PH计
酸碱中和滴定
属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产
定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测 定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定基本原理 ： 1、原理：H++OH－=H2O n（H+)=n(OH-) 恰好中和
（4）确定滴定终点（当滴入最后一滴，溶液颜色 刚好变色，且在半分钟内不恢复）。
（5）读数（使视线与凹液面最低处相平）。
（6）重复操作2—3次。 （7）计算。
滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢 右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变化
PH
数据处理 画出曲线
12 中和滴定曲线
先
偏
实
大正
际
确
读
读
数
后数
偏
小
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
实 际 读 数
先 偏 小
正 确 读
后数
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
2、中和滴定指示剂的选择
(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范 围叫做指示剂的变色范围。
滴定管读数方法
0刻度处
实际滴出的溶液体积V
=滴定后的读数V1 -滴定前的读数V0
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛 有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管 内溶液全部排出时，所得溶液的体积是 _＞__1_5_._0_0_m_L__.
答案：
25mL刻 度处
25.60mL
25ml酸式滴定管
滴定管的读数
3、装液
先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零或
零刻度线以下，记录数据。
4、滴定
（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶 （2）加指示剂（酚酞或甲基橙）2—3滴。 （3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液 溶液进行滴定， 右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶中的颜色变化。（滴定速率：先快后慢，逐 滴加入，不能成股流下）
10
突
8
变
6
反应终点
范 围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改 变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。
滴定曲线
0.100mol/LNaOH滴定20.00mL 0.100mol/LHCl滴定20.00mL 0.100mol/LHCl过程中pH变化 0.100mol/LNaOH过程中pH变化
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
红→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
三、酸碱中和滴定操作步骤
实例：用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知 浓度的盐酸溶液
1、检查
检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。
2、洗涤
滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次
注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响
对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱
C待测V待测＝ C标准V标准
2、关键：
a. 准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管 b. 确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行 完全)—酸碱指示剂
二、 酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯
.
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙色
黄色
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红 色
红色
2、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8
10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
பைடு நூலகம் 计算
—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH
例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准 液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学 做了三次平行实验，其结果如下表，根 据表中数据计算此NaOH溶液的浓度。
实验 待测NaOH溶液 滴定前酸的 滴定终点酸的 编号 的体积（mL） 读数（mL） 读数（mL）
1 酸式滴定管 酸 碱 碱式滴定管 中 锥形瓶 和 滴 铁架台 定 所 滴定管夹 需 的 移液管 仪 器
滴定管的构造及使用
❖滴定管 ▪标有温度、容积、“0”刻度在上方
▪常用规格：25mL、50mL
思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的 液体吗？
▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL
D．23.70 mL
2．如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
提示：用手指捏住橡皮管内玻璃球的一侧，并 使尖嘴向上倾斜，放出少量液体驱赶气泡。
再见
中和滴定的误差分析
1．中和滴定原理 由 cB＝cAV·VB A，VB 是准确量取的体积，cA 是标准溶液 的浓度，它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小， VA 大则 cB 大，VA 小则 cB 小。
1
25.00
0.00
22.30
2
25.00
1.00
23.34
3
25.00
2.00
24.32
1.用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未
知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定
管中的液面如图所示，正确的读数为 ( B )
A．22.30 mL
B．22.35 mL
C．23.65 mL
2常见误差(以标准NaOH溶液滴定待测盐酸) (1)标准液配制引起的误差： ①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物品与 法码放反。 (偏高) ②配标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。 (偏高)