2020高三化学第二次教学质量检测试卷(附答案)z
2020年山东省济宁市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年山东省济宁市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.下列关于有机物的说法中正确的是①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③油脂、糖类、蛋白质三大营养物质都属于天然高分子化合物④鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析⑤包装用材料聚乙烯能与溴发生加成反应⑥纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体A. ①②⑤⑥B. ②C. ②③④D. ④⑤⑥2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 常温常压下，60g CH3COOH和HCOOCH3混合物中所含C—H健数目为4N AB. 常温常压下，58g正丁烷和异丁烷混合物中含有碳原子数目为8N AC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A3.分子式为C5H12O，分子中含有3个甲基，且能与金属钠反应的有机物共有(不考虑立体异构)()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4.某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL0.5mol·L−1的CuSO4溶液和4mL0.5mol·L−1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到砖红色沉淀生成。
这是因为()A. 葡萄糖浓度太大B. 加热时间不够C. CuSO4溶液的量不够D. NaOH溶液的量不够5.工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极).下列说法正确的是()A. A电极接电源的正极B. A极区溶液的碱性逐渐增强C. 本装置中使用的是阴离子交换膜D. B极的电极反应式为SO2+2e−+2H2O=SO42−+4H+6.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的对应单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；常温下，0.01mol·L−1w溶液的pH=12。
山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)
2020届高三第二次诊断性考试化学试题说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。
故选A。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。
”下列叙述正确的是A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N AC. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N AD. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1mol molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1N A，故C错误；D.溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于0.1N A，故D错误。
江西省名校学术联盟(临川一中、景德镇一中、雁潭一中等)2020届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解
江西名校学术联盟（临川一中、景德镇一中、雁潭一中等）2020届高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试 化学试卷(含答案)
吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC.MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9.pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
四川省绵阳市2020届高三第二次诊断性考试理综化学试题(有答案)(精校版)
秘密★启用前绵阳市高中高三第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙醚和乙醇互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A. 薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11. 用FeS 2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电池正极反应为FeS 2＋4Li +＋4e －==Fe ＋2Li 2SC. 放电时，Li +向负极迁移D. 电池总反应为FeS 2＋4Li ==Fe ＋2Li 2S12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），某学习小组设计了如下流程： 下列说法错误的是A 浓盐酸 KMnO 4FeCl 2溶液 溶液变棕黄色 B 稀硫酸 Na 2S 2O 3溴水 产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液 析出白色沉淀D 浓硝酸铁片 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 烧渣 滤渣a滤液A 滤渣b滤液B 绿矾 酸浸 试剂X 用NaOH 溶液调pH OHA．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)
最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。
作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。
第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。
以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。
”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。
2020届全国统一高考化学二模试卷(新课标Ⅲ)(含解析)
2020届全国统一高考化学二模试卷(新课标Ⅲ)一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列说法正确的是()A. 将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，均可使蛋白质变性B. 分子式为C6H14的烷烃共有三种同分异构体C. 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D. 分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种2.泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是A. X和Y互为同分异构体B. X和Y中的所有原子可能在一个平面上C. 上述变化是一个物理过程D. X和Y都可能发生加聚反应3.X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是()A. X元素位于周期表中第16列B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：2的化合物C. X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制作用D. R和M的化学键类型和晶体类型都相同．4.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是()A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质5.手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA−，Ⅲ代表A2−，下列说法正确的是()A. H2A在水中的电离方程式是：H2A=2H++A2−B. 当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C. 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)D. 当V(NaOH)=30mL时，则有：c(H+)+c(Na+)=c(A2−)+c(OH−)+c(HA−)6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头7.关于锌铜−稀硫酸原电池的叙述，错误的是()A. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡B. 电流从锌片经导线流向铜片C. 电子从锌片经导线流向铜片D. 锌是负极，其质量逐渐减小二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
2020届高三化学二模考试试卷含答案
高三模拟测试化学2020.6本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分（括号中）不包括．．．ⅣA族元素的是A．石英石[SiO2]B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]2．下列化学用语不正确．．．的是A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．化学与生活密切相关，下列说法不．正确．．的是A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法4．下列实验操作中，符合操作规范的是A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞北京市西城区2020年6月高三化学第1页（共11页）北京市西城区2020年6月高三化学 第2页（共11页）5．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．碱性：KOH ＞NaOHD ．酸性：HClO 4＞H 2SO 46．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是A ．①②B ．①③C ．①②③D ．②③④7．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl 2+H 2SO 4(浓)== CaSO 4+Cl 2↑+H 2O 。
下列说法不正确．．．的是 A ．CaOCl 2中的两种酸根阴离子分别为Cl －和ClO － B ．CaOCl 2和Cl 2中均含有非极性共价键 C ．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D ．每产生标准状况下2.24 L Cl 2，转移电子的数目约为6.02×1022 8．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是9．下列解释实验事实的方程式书写不正确．．．的是北京市西城区2020年6月高三化学 第3页（共11页）10．肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。
2020年西城区高三二模化学试卷及答案
西城区高三诊断性测试化学2020.5本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 63.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列图示的混合物不属于胶体的是A．氯化钠注射液B．云雾C．稀豆浆D．烟水晶2．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．油脂属于酯类物质可发生皂化反应D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．铁粉有还原性可作吸氧剂B．生石灰能与水反应可作干燥剂C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D．明矾能水解形成胶体可作净水剂4．117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法不正确．．．的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．还原性：I−＜Ts−C．原子半径：I＜Ts D．中子数为176的T S的核素符号：5．蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法正确的是A．X不具有顺式和反式结构B．X不能与浓溴水发生取代反应C．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应D．一定条件下X可发生加聚反应6．下列化学用语的表述正确的是A．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518CH3COOC2H5+H218OB．镁离子的结构示意图：浓硫酸△C．二氧化碳分子的比例模型：D．NaCl溶液导电：NaCl Na++Cl−7．下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023C．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10238．以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。
2020年高考化学二模试卷(含答案)
2020年高三化学在线学习效果评估试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115 B．144 C．173 D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
山东省2020届高三第二次诊断性考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ卷〔共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意〕〕一、化学与生产、生活和社会紧密相关，以下说法不正确的选项是b.向煤中参加适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，磁器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物利用二、以下有关物质分类或归类不正确的一组是B.蔗糖、硫酸钡和水别离属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰别离属于酸、碱、盐和氧化物3、以下有关物质转变的描述正确的选项是B.同素异体之间的转化属于化学转变，但不属于氧化恢复反应4、以下说法正确的选项是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有恢复性C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被恢复五、NA表不阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是C.1L六、以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，以下各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.①③B.①④C.②④D.②③八、以下有关常见非金属及其化合物的说法正确的选项是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都能够使铁铝钝化D.H2O二、HClO、SO2等物质都具有漂白作用九、以下有关金属元素及其化合物的说法正确的选项是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型一样B.FeCl3、Na2O二、CuS都可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都能够通过电解其熔融的氯化物冶炼取得D.Na、Al、Fe金属单质在必然条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在以下溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.参加Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
北京市海淀区2020届高三二模化学试题及答案
海淀区高三年级第二学期期末测试化学2020.6本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列资源利用过程中，不涉及．．．化学变化的是A．石油分馏B．煤的干馏C．发酵法制沼气D．海水提镁2．利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不．正确．．的是A．减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染3．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是A．FeCl3溶液与NaOH溶液B．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液C．AgNO3溶液与氨水D．鸡蛋清与浓硝酸4．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素B．—NH2的电子式为C．NH3的热稳定性比HF的强D．Si3N4中N为+3价5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是选项实验目的实验操作A 除去CO 2中的SO 2 先后通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶B 除去MgCl 2溶液中的AlCl 3 加入过量NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C 检验溶液中含有Fe 3+加入KSCN 溶液D 检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖 向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热6．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347～348℃，结构简式如下图所示。
下列关于芹黄素的说法不正确．．．的是 A ．常温下为固体，需密封保存 B ．分子中含有3种含氧官能团 C ．与溴水只发生加成反应D ．1 mol 芹黄素最多能与3 mol NaOH 反应7．将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。
天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题(二)
10 8O天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题（二）化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关．．的是 消毒剂 医用酒精高锰酸钾溶液二氧化氯双氧水选项ABCD2．下列食用品的有效成分对应正确的是A ．氢氧化铝B ．碳酸氢钠C ．硬脂酸甘油酯D ．蔗糖 3．下列化学用语正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．NaOH 的电子式：Na +[ O H ]－C ．C 2H 2分子的比例模型：D ．由Si 、H 电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl 3中Si 的化合价为+2价 4．下列实验能达到预期目的的是食用明矾 食用纯碱 芝麻香油 白砂糖A ．配制稀硫酸B ．收集NO 2气体C ．收集氨气D ．用铜丝做Na 的焰色 5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A ．钠在空气中燃烧：4Na + O 2 2Na 2OB ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：S 2O 32－+4H +═ SO 3+S ↓+2H 2O C ．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H ++2NO 3－ = Cu 2+ +2NO 2↑ +2H 2O D ．用铁氰化钾溶液检验Fe 2+：Fe 2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓ 7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是 选项事实推测A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应 大小相同的钾与水，缓慢反应B Na 与Cl 形成离子键Al 与Cl 形成离子键C Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料 ⅣA 族元素单质均可做半导体材料D HCl 在1 500 ℃时分解，HI 在230 ℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是 A ．碱性条件下可水解B ．它的二氯取代物有两种C ．它既有酸性，又有碱性D ．分子中所有C 、N 、O 原子处于同一平面9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是 A ．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH 4Cl 溶液中溶解 B ．向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝△浓硫酸 水水棉花H 2C －C －CH 2 C CH 2C CH 2N O OHC．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3 10．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH−11．HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是A．HAP能提高HCHO的平衡转化率B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为2HCHO＋O2――→HAPCO2＋2H2O12．25 ℃，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和0.100 mol·L－1的醋酸，得到如下图所示滴定曲线：N2生铁片饱和食盐水苯生铁片苯生铁片饱和食盐水pHpH下列说法不．正确．．的是 A ．图1表示的是滴定盐酸的曲线 B ．图2滴定应选用甲基橙做指示剂 C ．图中A 、D 点水的电离程度：A < DD ．图2中B 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)第Ⅱ卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是（）A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是（）A. 油酸的分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间3.下列由实验得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是（）A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D. 5.0 g乙烷中所含的共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
山东省聊城市2020届高三下学期二模考试化学试题Word版含答案
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物C.标准状况下，甲醇含有的共价键数为D.高温下，1molFe与1molH2O(g)充分反响生成Fe3O4，转移电子数为 2NA8.?本草纲目?中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣〞。
以下表达正确的是“取碱浣衣〞与酯的水解有关取该“碱〞溶于水可得到一种碱溶液“薪柴之灰〞与铵态氮肥混合施用可增强肥效9.有关化合物(b)、(d)、(p)的表达正确的选项是的一氯代物有三种、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物,、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上D.一分子d与两分子Br2发生加成反响的产物最多有4种10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反响是否生成CO，CO能与银氨溶液反响产生黑色固体。
实验装置如下图：以下表达正确的选项是A.装置e的作用是防倒吸B.如下图装置的活塞K处于关闭状态C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液11.NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如下图。
以下表达正确的选项是A.假设直流电源为铅蓄电池，那么b极为PbB.阳极反响式为ClO2+e-=ClO2-C.交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。
以下有关表达正确的选项是A.简单离子半径的大小：Q>Y>Z>X>WB.五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合C.相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反响13.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。
【化学】浙江省绍兴市上虞区2020届高三第二次教学质量调测(解析版)
可能用到的相对原子质量：
一、选择题
1.下列表示物质分子式的是( )
A. SiO2B. Na2SO4C. P(红磷)D. C60(足球烯)
【答案】D
【详解】A．SiO2晶体为原子晶体，由Si原子和O原子构成，不存在SiO2分子，A不合题意；
B．Na2SO4晶体为离子晶体，由Na+和 构成，不存在Na2SO4分子，B不合题意；
B．工业硝酸呈黄色的原因是浓硝酸中溶有二氧化氮气体，B不正确；
C．硫酸工业中，尾气中的二氧化硫通常用氨水吸收，也可用亚硫酸钠溶液吸收，C正确；
3.下列物质在熔融状态(液态)条件下，有较强导电能力的是( )
A. 聚乙烯B. 苯酚C. 硫酸D. 醋酸钠
【答案】D
【详解】A．聚乙烯由分子构成，熔融时仍以分子形式存在，没有导电离子，不导电，A不合题意；
B．苯酚由苯酚分子构成，熔融时不产生自由移动的离子，不导电，B不合题意；
C．硫酸由H2SO4分子构成，熔融时不导电，C不合题意；
D．醋酸钠由CH3COO-和Na+构成，熔融时阴、阳离子都能自由移动，能够导电，D符合题意；
故选D。
4. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 、 、 混合共熔，反应为 ，下列关于该反应的说法不正确的是( )
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原
B. 是氧化产物， 是还原产物
C. 在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气
C．K2FeO4在酸性条件下不稳定，+6价铁被还原为Fe3+，氧化产物应为O2，无氢气生成，故C错误；
D．K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；
故答案为C。
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2020届高三第二次教学质量检测化学考生注意：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Ni58.7 As75一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活各个方面息息相关，下列说法错误的是A.光化学污染是由玻璃反射，造成光线强对眼睛有害的污染B.贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用14C测定其年代C.化肥普钙Ca(H2PO4)2不可与草木灰混用D.锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点8.下列说法正确的是A.1 L mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：2B.标况下，22.4 L NO2与足量水反应生成0.5N A个NO分子C.1 mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4N AD.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5N A个电子，则生成212 g Cl29.多巴胺(如图)由脑内分泌，可影响一个人的情绪，其下列说法正确的是A.分子式C8H10NOB.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2C.该结构中最多有15个原子共平面D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应10.下列实验操作、现象、结论均正确的是11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、B同周期，A、C的最外层电子数之和的一半等于D的最外层电子数，A、B、C的原子序数之和为D的2倍，D的单质是一种带有金属光泽的灰黑色固体。
下列说法正确的是A.原子半径为：C>D>B>AB.简单氢化物的沸点：D>B>AC.D的单质与强碱溶液反应可生成气体D.B和C形成的化合物与A的氢化物的水溶液能反应12.微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺，因具有污染物同步去除和能源化的特点而受到广泛关注。
一种典型的乙酸降解微生物电化学系统(MES)工作原理如下图所示。
下列说法错误的是A.MES系统中的交换膜为阳离子交换膜B.乙酸降解过程中，若电路中流过2 mol电子，则理论上右室需要通入O2约11.2LC.通入O2的一极为正极，发生还原反应D.逸出CO2的一侧电极反应式为CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋8H＋13.改变0.1 mol·L－1己二酸(简写为H2A，电离常数分别为K a1、K a2)溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是A.K a1＝10－4.4B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ(X)肋pH的变化关系C.NaHA溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)－c(H2A)D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)第II卷(共174分)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)26.(14分)经氨(NH2OH)是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。
回答下列问题：(1)请写出羟氨的电子式。
(2)利用KMnO4标准溶液定量间接测定径氨的纯度。
测定步骤如下：①溶液配制：称取5.0g某羟氨样品，溶解在酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL的中，加蒸馏水至。
②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定达到终点的现象是。
请写出Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。
重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：计算试样的纯度%。
(3)下列操作导致误差偏高的有(填编号)。
a.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失b.滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液c.羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化d.KMnO4溶液起始读数仰视，终点正常读数27.(14分)金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素，有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。
粉煤灰中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质。
镓的熔点较低(29.8℃).沸点很高(2403℃)。
(1)滤渣1的主要成分为：。
(2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种)：。
(3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
(4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：①GaCl3溶液制备GaCl3固体，应如何操作：。
②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量。
该可逆反应的热化学方程式是。
(5)下表是两种两性氢氧化物的电离常数。
将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是。
(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质)，以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应：(离子氧化顺序为：Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋)。
28.(15分)丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。
丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有：主反应：①C3H8(g)ƒC3H6(g)＋H2(g) △H1＝＋124.27 kJ·mol－1(脱氢反应)②H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.82 kJ·mol－1(烧氢反应)副反应：③C3H8(g)ƒCH4(g)＋C2H4(g) △H3＝＋81.130 kJ·mol－1④C2H4(g)＋H2(g)ƒC2H6(g) △H4＝－136.94 kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋H2(g)ƒCH4(g)＋C2H6(g) △H5回答下列问题：(1)△H5＝kJ·mol－1。
(2)图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度? ，其原因是。
除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有(填序号)A.降低压强B.增大压强C.采用选择性优良的催化剂D.选择性的氧化消除部分氢气(3)实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽，以改变丙烷的平衡转化率。
图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。
由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为。
设某温度、1 atm(记为p0)下丙烷的脱氢转化率为y，加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M，则脱氢反应的平衡常数K p ＝(K p为以分压表示的平衡常数，写出表达式即可)。
(4)当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66 kJ·mol－1，烧氢反应的反应热为－237.75 kJ·mol－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用(假设脱氢率为100%)，则烧氢率应大于；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以。
(二)选考题：(共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)铁在史前就为人们所知，由于铁、钴、镍性质很相似故称为铁系元素。
回答下列问题：(1)铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为，镍的外围电子轨道表达式为。
(2)Co2＋可以和SCN－作用形成蓝色配离子，该反应可用于Co2＋的定性检验。
①SCN的空间构型为，组成元素中第一电离能最大的是。
②SCN－对应的酸有硫氰酸(H－S－C≡N)和异硫氰酸(H－N＝C＝S)，这两种酸中后者沸点较高，主要原因是。
(3)二茂铁是一种夹心式结构的配合物，通常认为是由一个Fe2＋离子和两个C5H5－离子形成的，X射线研究结果指出两个C5H5－环的平面是平行的，结构如图1所示。
C5H5－中碳原子的杂化表示，其中m代表参与形成的大π键原子类型为。
分子中的大π键盘可用符号nm数，n代表参与形成的大π键盘电子数，则C5H5－中的大π键盘可以表示为。
(4)NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示，其中As的配位数为。
六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，NiAs的密度为g·cm－3，(列出计算式)。
36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物，其中一种合成路线及相关转化如图所示：(1)B的名称。
(2)C的结构简式；A到B的反应类型为；D中含氧官能团的名称。
(3)请写出形成N高分子化合物的方程式。
(4)写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式。
(5)物质I比C的相对原子质量大14，符合下列条件I的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基(6)结合以上合成路线信息，设计以CH3－－CH3和CH3－CH2－NH2为原料(无机试剂任选)，合成有机物的合成路线。