探究金属的化学性质
《金属的化学性质》说课稿3篇
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人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
化学实验教案：金属的性质实验
化学实验教案：金属的性质实验一、实验目的二、实验原理1.金属的物理性质2.金属的化学性质三、实验材料和仪器设备四、实验步骤及操作方法1.实验前准备工作2.金属的物理性质实验3.金属的化学性质实验五、实验结果和数据处理六、实验讨论与思考题目。
一、实验目的本次实验旨在通过探究不同金属的性质，加深对金属物理和化学性质的认识，并掌握相关分析测试方法。
二、实验原理1. 金属的物理性质金属具有良好的导电能力和导热能力，且常处于固态，在室温下大多数呈现灰白色。
在外界条件下，不同金属表现出各自独特的物理性质。
2. 金属的化学性质与非金属性元素相比，金属元素更容易失去外层电子形成阳离子。
与水反应时，产生可观察到的氢气（H₂）气体；与酸反应时会放出氢气并生成盐和水。
三、实验材料和仪器设备材料：- 钠（Na）片- 铁（Fe）丝- 锌（Zn）片- 硫酸铜溶液仪器设备：- 密封试管- 高温手套- 试管架- 焊接钳四、实验步骤及操作方法1. 实验前准备工作将所需的金属样品准备充分，确保表面干净。
同时将硫酸铜溶液备好。
2. 金属的物理性质实验a) 取一块铁丝，用手摸摸其表面，观察其颜色和触感。
b) 将锌片放入密封试管中，用火焰烘烤一段时间后取出，并迅速触摸其表面。
3. 金属的化学性质实验a) 取少量钠片，在通风良好的地方进行操作。
将钠片轻轻放入盛有水的容器中，注意观察气体发生情况。
b) 将少量锌片放入含有硫酸铜溶液的试管中，观察并描述反应过程。
五、实验结果与数据处理1. 金属的物理性质实验结果- 铁丝呈灰色，表面光滑，具有一定的延展性和韧性。
- 经过烘烤后，锌片颜色较原来发生改变，变得较暗，并具有一定的毛糙感。
2. 金属的化学性质实验结果- 将钠片放入水中时，会剧烈反应，产生白色固体氢氧化钠（NaOH）和氢气的冒泡现象。
- 锌与硫酸铜溶液反应时，锌逐渐消失并生成无色溶液，观察到产生了盐和水。
六、实验讨论与思考题目1. 解释钠在水中的反应为何如此剧烈？它们之间发生了什么化学反应？钠在水中的反应剧烈是因为钠是最活泼的金属之一，在水中迅速氧化，并呈现出剧烈的火花和冒泡。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
初中化学学科“金属的化学性质”教学探究
初中化学学科“金属的化学性质”教学探究
金属是高度活泼的元素，其具有独特的化学性质。
在初中化学学科中，通过学习金属
的化学性质，可以更好地理解金属的特点和用途，并为进一步学习金属的反应性和金属的
用途打下基础。
本文将探究初中化学学科中关于金属的化学性质的教学方法。
我们可以通过观察金属与酸的反应来探究其化学性质。
选择一些常见的金属如铁、锌、铝等，加入相应的酸溶液中，观察其反应现象。
学生可以发现金属与酸发生反应会产生气
体的现象，同时金属会溶解，并且会释放出热量。
通过实验，学生可以得出金属与酸发生
化学反应的结论，加深他们对金属活泼性的理解。
我们可以通过讨论和探究金属的腐蚀来进一步学习金属的化学性质。
选择一些常见的
金属如铁、铝等，讨论它们在日常生活中的腐蚀现象。
通过学习金属腐蚀的原因和防止腐
蚀的方法，学生可以深入了解金属的化学性质和在实际应用中的问题。
除了实验和讨论，我们还可以通过展示和讲解一些金属的实际应用来培养学生对金属
化学性质的兴趣。
我们可以通过展示金属制品的生产过程，如汽车制造或建筑结构制造，
让学生更好地理解金属的性能和用途。
通过这些实际的例子，学生可以深入了解金属的特
点和化学性质，增强他们对金属化学性质学习的兴趣。
鲁教版九年级化学下册 探究金属的性质 金属
铁丝
导电
可被吸引
铝箔
导电
不被吸引
铜丝
导电
不被吸引
新课学习 二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
实验步骤
实验现象和结果
（1）取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸 上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚 钳夹持，在酒精灯上点燃。
剧烈燃烧，生 成白色固体
（2）用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过 的镁带，在酒精灯上点燃。
打磨擦拭后，细 铜丝为紫红色， 其余均为银白色 ，都有金属光泽
分析和结论
金属都有金属 光泽，大部分 金属呈银白色 ，有些金属是 其他颜色
实验步骤
实验现象和结果
分析和结论
2.选择几种金属制品， 大部分金属不
尝试一下是否容易被 弯曲，折断
易弯曲、折断
金属的硬度较大
实验步骤
3.选择铁丝、铝箔、 铜丝，手持金属的一 端，在酒精灯火焰上 烘烤另一端（注意时 间不要太长，以免烫 伤！），试试金属的 传热能力
盛有硫酸锌溶液的试 管中的铁丝无变化， 盛有硫酸铜溶液的试 管中的铁丝表面有红 色的固体析出
金属活动性顺序：锌> 铁>铜
谢谢
鲁教版 九年级下册
探究金属的性质
导入新课 我们一起进实验室，一起来探究金属的性质
新课学习
探究金属的性质
明确任务
1. 探究金属的物理性质，认识金 属材料在日常生活中的用途。 2. 探究金属的化学性质，认识金 属活动性顺序，了解防止金属腐 蚀的简单方法。
资源 使用是否便利 废料是否易于回收
新课学习
2. 我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金 属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断 金属的活动性顺序？
第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
探究金属的化学性质
【点燃铝粉】
1、将酒精灯放石棉网 上面点燃。 2、将铝粉从塑料盒的 小孔中，小心地洒落 在火焰上方。
药品选择： 如何完成实验：
药品选择： 如何完成实验：
【友情提示】 1.组长协调组内同学用合适的方案进行实验。 2.实验结束后与其他同学交流，看结论是否一致。 3.实验过程中注意规范操作以及实验安全。
聊城文轩中学
王光
人类生活离不开金属
金属王国最近要举办一次运动会，由 同学们来扮演小裁判，到底谁能夺冠呢？
比赛内容是什么呢？
比赛内容是金属的化学性质，化 学性质较活泼的将会胜出。
【规范实验】
1．用砂纸打磨金属条；
2．坩埚钳夹住同种规格的金属条 用酒精灯点燃； 3．移至石棉网上方，观察现象。
是否在任何情况下，铝都不会在空 气中燃烧？
ห้องสมุดไป่ตู้比赛开始！
实验现象：
实验结论：
如果这时在别的赛场上传来消息，铝 的化学性质比锌活泼，大家能将这5种金属 的活动性排个顺序吗？
评价与反思
本组中谁的表现最好？好在哪里？ 今后的实验中有什么改进的地方吗？
诚挚感谢大家的支持与厚爱！
暑期备课笔记-初中化学第19讲：金属的化学性质(教师版)
第19讲金属的化学性质（不用添加内容，任课老师根据学生情况自行添加）（不用添加内容，也不做修改）一、金属的化学性质1、金属的化学性质实验探究（1）金属与O2的反应：实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体点燃3Fe+2O2＝Fe3O4Mg> FeMg>Cu镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝2MgO 铝在空气中加热表面变暗失去金属光泽△4Al + 3O2 =2Al2O3 铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2= 2CuO结论：①大多数金属能与O2反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
②可根据金属与O2反应的难易程度（或反应现象的剧烈程度）判断金属活动性的大小。
镁、铝在常温下就能与氧气反应：4Al + 3O2 =2Al2O3铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金金即使在高温时不能与氧气反应。
(2)金属与稀HCl、稀H2SO4的反应：注意：金属与浓硫酸、浓硝酸反应通常没有氢气产生。
结论：①大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；②可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱：（Mg Al Zn Fe） ( H ) Cu金属活动性由强减弱（3）金属与盐溶液的反应结论：①部分金属能与另一种金属化合物的溶液反应；Al Cu Ag金属活动性由强减弱②可根据金属与能否与金属化合物的溶液反应来判断金属活动性顺序。
2、金属的化学性质探究实验小结：①金属的化学性质：大多数金属能与O2、稀HCl、稀H2SO4反应，部分金属能与金属化合物的溶液反应；②判断金属活动性顺序常用的方法：A、金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）B、金属与稀HCl或稀H2SO4反应的剧烈程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）——置换反应C、金属与能否与金属化合物的溶液反应（排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来）二、置换反应1、化学反应的基本类型：（1）化合反应：A + B + … →AB…（2）分解反应：AB… →A + B + …（3）置换反应：A +BC →AC + B（4）复分解反应：AB + CD → AD + CB2、置换反应的特点：（单质＋化合物→单质＋化合物）例：Fe＋ CuSO4→ Cu＋ FeSO4；三、金属活动性顺序表及应用1、金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金K、Ca、Na、Mg、Al ，Zn、Fe、Sn、Pb、(H) ，Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强减弱2、具体应用时，要注意以下几点：①金属位置越靠前，活动性越强，与酸反应越剧烈；②排在氢前面的金属能置换出HCl或稀H2SO4里的氢，排在氢后面的金属不能置换出HCl或稀H2SO4里的氢。
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质在我们的日常生活中，金属无处不在，从厨房里的锅碗瓢盆到建筑中的钢筋铁骨，从交通工具中的零部件到电子产品中的各种元件。
金属之所以能在如此众多的领域发挥重要作用，与其独特的化学性质密不可分。
今天，咱们就一起来深入探究一下初三化学中金属的化学性质。
首先，咱们来聊聊金属与氧气的反应。
许多金属在常温下就能和氧气发生缓慢氧化。
比如说，铁在潮湿的空气中会生锈，表面逐渐生成红褐色的铁锈，这就是铁与氧气、水等物质共同作用的结果。
而铝在空气中却表现得相对稳定，这是因为铝在空气中能迅速与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内部的铝继续被氧化。
但在点燃或加热的条件下，大多数金属能与氧气发生剧烈的反应。
比如，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体；铜在空气中加热时，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。
接下来，咱们看看金属与酸的反应。
活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸等发生反应，并产生氢气。
例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
而像铜这样的不活泼金属，就不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
通过金属与酸的反应，我们可以判断金属的活泼性强弱。
金属还能与某些盐溶液发生反应。
比如，铁能与硫酸铜溶液发生反应，将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
这一反应现象也很明显，铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
金属的活泼性顺序也是一个非常重要的知识点。
常见金属的活泼性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在这个顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
了解金属的化学性质对于我们的生活和生产有着重要的意义。
在工业生产中，我们可以根据金属的性质来选择合适的金属材料和冶炼方法。
比如，由于铝具有良好的导电性和延展性，常用于制造电线和铝箔；而炼铁则是利用一氧化碳还原氧化铁的原理来实现的。
金属的化学性质说课ppt
动力学原理
研究反应速率和反应机制， 优化反应条件以提高金属 提取效率。
物质平衡原理
通过控制反应条件，使金 属与其他杂质分离，实现 金属的纯化。
金属冶炼的实际应用
钢铁工业
通过高炉和转炉等设备，利用焦 炭还原铁矿石，生产出不同类型
的钢材。
有色金属工业
提取铜、铝、锌等有色金属，广泛 应用于电线、电缆、建筑和汽车等 领域。
课程目标
掌握金属与氧气的反应规律，了 解金属锈蚀的原理及防护措施。
熟悉金属与酸、盐溶液的反应规 律，了解置换反应的概念及金属
活动性顺序。
探究金属的性质，培养学生的实 验操作能力和观察分析能力。
02
金属的通性
金属的物理性质
金属大多呈银白色，但也有一些金属呈现其他颜色，如铜呈红色、金呈黄色等。 金属一般有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
金属的密度较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、钠等。
金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属之间的置换反应
大多数金属能与氧气反应，生成相应 的氧化物。
活动性较强的金属能从活动性较弱的 金属盐溶液中置换出该金属。
金属与酸的反应
金属能与稀酸反应，生成氢气和对应 的盐。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序是按照金属 在水溶液中发生氧化还原反应 的难易程度从易到难排列的。
氧化还原反应
金属在酸中失去电子，被氧化为 金属离子，而酸中的氢离子获得 电子被还原为氢气。
金属与酸反应的产物
氢气
金属与酸反应通常会生成氢气，这是由于金属替代了酸中的氢离子。
金属盐
金属与酸反应后，会生成对应的金属盐，这些盐可能溶于水或沉淀出来。
金属在酸中的稳定性
金属的化学性质
金属的化学性质金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。
在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。
以下将对金属的化学性质进行详细介绍。
1. 反应性金属是一类具有良好反应性的元素。
在空气中，大部分金属会与氧气反应形成氧化物。
例如，铜在空气中会逐渐失去光泽并生成黑色的氧化铜，即铜氧化物。
另外，金属还可以与酸和碱发生反应。
例如，铁可以与硫酸发生单替反应生成二价铁离子和硫酸根离子：Fe + H2SO4 → Fe2+ + SO42- + H2↑金属还可以与水反应，形成金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应可以产生氢气和钠氢氧化物：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 化学稳定性金属在常温下通常具有良好的化学稳定性。
很难被氧化、还原或腐蚀。
这是由于金属通常具有高电子亲和能和离解能，因此金属原子可以很容易地释放出一个或几个电子，形成正离子。
正离子通常与阴离子结合形成化合物。
例如，钠离子和氯离子可以结合形成氯化钠：Na+ + Cl- → NaCl此外，金属通常比非金属更稳定。
这是因为金属原子与非金属原子结合时通常会释放出能量，形成化学键。
这些化学键可以提供能量稳定化合物。
3. 金属特性金属具有一些独特的物理和化学特性。
其中最重要的特性包括导电性和导热性。
这是由于金属原子在金属中呈紧密排列，形成类似于海洋一样运动自由的电子云。
这些电子会在金属中自由流动，形成导电和导热的电子流。
此外，金属还具有延展性和可塑性。
这意味着金属可以被拉成长丝或压成薄片，而不会破裂或断裂。
4. 防腐需求金属通常具有良好的防腐能力。
这是由于金属表面可以形成一层致密的氧化层，保护金属内部不被氧化或腐蚀。
但是，一些金属如钢和铁通常需要额外的防腐处理，以防止铁锈的生成。
这些处理通常包括镀锌、镀铬和电泳等方式。
总结金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。
在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。
《探究金属的性质》(九年级下册化学)
4.到实验室中去：探究金属的性质
【学习目标】：
1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。
2.探究金属的化学性质，认识金属的活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。
3.通过到实验室中去：探究金属的性质，培养和锻炼动手实验、规范操作和设计实验的能力，激发对自然科学的兴趣和探索化学奥秘的欲望。
【重点、难点】
1.通过实验探究金属的物理性质和化学性质，感悟和体会到对物质性质的认识是一个科学探究的过程。
（重点）
2.依据金属与酸、盐溶液的反应规律，设计多样化、可行性的实验方案，探究金属的活动性顺序。
（重点和难点）
【学习方法】实验法讨论讲解
【教师准备】（实验室中的试剂和仪器，分组摆放和整理）：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、火柴、木条、药匙、盛有氧气的集气瓶、试管及试管架。
【学生准备】（生活中常用的物品，分组收集和整理）：细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯灯丝（钨丝）、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢制品、学生电源、小灯泡、导线、磁铁、砂纸。
【学习过程】
多媒体展示金属用途的图片，
质”
认
［板
探究活动，不同小组的同学有没有燃烧？那么金属。
同浓度的
液、硫酸铜溶液
计认
［多媒
酸反应、反应剧
设计。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
化学六年级金属的物理性质与化学性质实验
化学六年级金属的物理性质与化学性质实验一、金属的物理性质1. 密度金属的物理性质之一是密度。
密度是单位体积内所含质量的量度，通常以克/厘米³或克/毫升来表示。
金属一般具有较高的密度，比如铁、铜等金属的密度相对较大。
密度的大小与金属中原子的质量有关，质量越大，密度越大。
2. 熔点金属的熔点是指金属物质在加热过程中从固态转变为液态的温度。
不同金属的熔点范围各不相同。
例如，铁的熔点约为1535℃，而铜的熔点约为1083℃。
金属的熔点常常用作判定矿石中的金属成分的重要依据。
3. 导电性金属具有良好的导电性。
这是由于金属中的自由电子能够在金属内部自由运动以及在外部电场的作用下形成电流。
该性质使得金属常被用来制造电线、电器等导电材料。
另外，金属还具有较低的电阻率，使得电流能够在金属内部迅速传导。
4. 导热性金属材料具有良好的导热性。
金属内部的自由电子能够传导热量，使得金属成为非常适合制作热导体的材料。
例如，铝是一种常用的热导体，具有较高的热传导能力。
这种导热性质使得金属材料常被应用于散热器、锅具等领域。
二、金属的化学性质1. 氧化反应金属与氧气反应会形成金属氧化物，这被称为氧化反应。
不同金属与氧气进行氧化反应的速度各不相同。
例如，钠在与氧气反应时会迅速燃烧，产生白色固体氧化钠。
而金属铝则与氧气反应较为缓慢，生成氧化铝。
氧化反应是金属腐蚀的一种表现。
2. 酸和金属的反应金属与酸反应会生成盐和氢气。
这是一种常见的化学性质。
一些活泼金属，比如钠、镁等，在与酸反应时会迅速放出氢气。
例如，将镁与盐酸反应可以观察到产生气泡的现象，同时生成氯化镁和氢气。
然而，并非所有金属都会与酸产生反应，一些稳定性较高的金属如铜、银等通常不与酸发生反应。
3. 金属与水的反应某些金属与水反应也会产生氢气。
例如，将钠投入水中，会观察到剧烈的反应，并有大量氢气释放。
反应还会生成氢氧化钠。
一些金属如铝、锌等也会与水反应，但反应速率较慢。
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
教学设计：金属的化学性质教学目标：1.熟悉金属的化学性质，包括金属的物理性质、化学反应性和氧化性。
2.完成金属的化学性质相关实验，培养学生的动手能力和科学实验观察与分析能力。
3.培养学生的合作能力和团队精神，通过小组合作探究和分析金属的化学性质。
教学重点：1.掌握金属的物理性质和化学反应性。
2.了解金属的常见氧化反应。
教学难点：1.理解金属离子的形成过程和金属的电子结构对其化合物特性的影响。
2.理解氧化反应的原理和应用。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入金属的化学性质，提问学生金属与非金属的区别，并给予简单解答。
2.提醒学生关于金属的物理性质和化学反应特性的相关实验，激发学生的兴趣。
二、自主学习（30分钟）1.学生自主学习金属的物理性质和化学反应性，通过参考教材或其他资料，了解金属的常见性质和实际应用。
2.学生将自主到的信息整理成小组报告，准备展示和讨论。
三、小组合作（30分钟）1.将学生分为小组，每个小组选择一种金属进行深入探究。
鼓励学生通过实验和观察，探究该金属的物理性质和化学反应性。
2.学生通过实验记录和观察记录，整理出金属的性质和反应特点，并与其他小组分享和比较。
四、知识讲解（30分钟）1.教师对学生的实验结果进行点评和总结，引导学生从实验中找出金属的物理性质和化学反应性的共性和差异。
2.通过知识讲解，解释金属的物理性质和化学反应性的原因，包括金属与非金属的电子结构和原子半径差异对化学性质的影响。
五、应用拓展（30分钟）1.以氧化反应为案例，让学生了解金属的氧化反应和常见金属氧化反应的应用。
例如，腐蚀现象、金属矿提取等。
2.引导学生进行小组讨论，讨论金属的氧化反应对环境和工业生产的影响，并提出相应的措施。
六、课堂小结（10分钟）1.教师对本节课的重点和难点进行总结，帮助学生梳理知识结构。
2.鼓励学生提出问题和疑惑，为下一节课的学习做好准备。
教学延伸：1.学生可根据自身兴趣和实验条件，选择其他金属进行实验和探究。
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探究金属的化学性质6.2金属的化学性质第1课时探究金属的化学性质[情景导入] [展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
[提问] 为什么有的金属保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有很大的改变呢？你知道这些金属制品的〝化妆师〞是谁吗？这就是这节课我们将要研究的内容之一。
[情景导入] 大家知道，黄铜类似于黄金，都有〝黄澄澄的外表〞。
因此不法分子常将黄铜当作黄金制成装饰品。
为了鉴别其真伪可将其加热，假设为黄金，那么黄澄澄的外表不会发生变化；如果是黄铜，那么表面有黑斑出现，你知道这是为什么吗？黄铜加热时发生了什么变化？还有其他方法能鉴定〝黄金〞的真伪吗？[问题导入] 我们的生活离不开金属。
你了解金属的各种性质吗？为什么铁器容易生锈，铝却不容易生锈，而金就更不容易生锈呢？想知道这是为什么吗？学完本节课后，这些问题便会迎刃而解。
[建言1] 金属和氧气的反应复习回顾或再次演示镁带在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧以及铜片在空气中加热的实验现象，比较它们燃烧的剧烈程度和反应条件，可通过图片展示，从而说明几者的金属活动性，为以后学习金属活动性顺序打好基础。
对于金属在常温下的反应，可点到镁、铁，重点讲述铝，一是铝在常温下易反应——化学性质活泼；再者生成的氧化膜结构致密，使铝耐腐蚀。
最后点明金在高温的条件下也不与氧气反应。
由学生总结几种金属的活动性顺序。
[建言2] 金属和酸的反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便地进行对比来判断出金属反应速率的快慢。
或补充学生实验：分甲、乙两个大组：甲组学生做金属铝、铁、铜、锌与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。
并思考以下问题：1．金属与氧气反应难易程度不同，那与酸反应快慢一样吗？为了比较不同金属的反应快慢，需要控制什么条件？2．实验中金属如何放入？酸如何加入？加入酸的量不能超过多少？3．实验中观察到了什么现象？能发生反应的金属有哪些？不能反应的金属有哪些？反应剧烈程度如何？4．引导学生进行归纳，得出反应的化学方程式和几种金属的活动性顺序。
5．引导学生进行拓展，得出实验室制取氢气的试剂和方法。
[建言3] 金属与盐酸和稀硫酸反应的实验改进[改进一]【一】实验用品培养皿、自制塑料挡板、漏斗(以罩住培养皿为宜并加密封圈)、气球、砂纸、稀盐酸或稀硫酸、镁带、锌片、铁丝、铜片(分别制成相应的元素符号形状)。
【二】实验步骤1．把交叉成十字状的硬质塑料挡板放入培养皿中，将培养皿分割成四个区域。
将制成元素符号形状的镁、锌、铁、铜分别放入培养皿的四个区域。
如图1所示。
2．为能同时观察到四种金属与酸的反应现象，将稀盐酸或稀硫酸沿放有铜片的一侧倒入，原因是：铜与稀酸不反应，镁与稀酸反应过快。
由于塑料挡板底部是相通的，酸可以同时流向其他三个区域。
如图2所示。
3．迅速将管口扎有气球的漏斗倒扣在培养皿上。
如图3所示。
【三】改进优点1．新颖独特金属以相应的元素符号形状出现，会感觉眼前一亮，耳目一新，产生强烈的求知欲和探究欲。
2．对比性强四种金属几乎同时与酸接触，现象同步呈现，清晰地比较了不同金属与酸反应的剧烈程度。
3．保护环境实验过程中产生的雾气收集到气球内，有效地避免了环境污染。
[改进二]【一】实验用品及装置玻璃槽或废旧塑料盒、一次性注射器(20 mL四支)、橡皮筋、透明胶带、铁丝、铜丝、镁带、锌片、铜片、稀硫酸。
①将四支注射器的内部活塞取出，得到四支针筒，其中三支注射器拔去金属针头，一支保留。
②将四支针筒大口朝下竖直平行放置，并用胶带固定在一起。
③将四种金属分别折成相应的元素符号形状，并分别系挂在长度相同的细铜丝的一端，然后将细铜丝的另一端从针筒内向上穿出小口，一支针筒的小口上套上针头，其余三个小口用拔去金属针头的塑料管套牢固，用以固定铜丝。
将四种金属悬挂在针筒内，并使最下端都与注射器下端相平。
④最后将组装好的装置用橡皮筋固定在玻璃槽内稍高处备用。
【二】实验步骤①向玻璃槽中倒入稀硫酸约1 cm高。
②将上述由四支针筒组装好的装置下移至玻璃槽底部，使四种金属同时没入酸中，反应即同时开始进行。
③用一小试管套在针头上收集氢气，点燃酒精灯进行氢气的验证实验。
④实验结束，将装置上移至玻璃槽稍高处，用橡皮筋固定，使金属与酸脱离接触，停止反应。
【三】改进优点使四种金属能与酸在同一容器中同时进行反应，既减少实验时间，又能直观地观察四种金属与酸反应的剧烈程度，从而得出金属的活动性，达到实验目的。
[建言4] 金属跟某些金属化合物溶液的反应1．可由演示实验改成学生分组实验，补充铜和硝酸银溶液的反应。
2．学生观察并记录实验现象，交流实验现象，书写化学方程式，判断反应类型。
得出1.化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu①――→2．实验现象描述：蓝色浅绿色红色3．得出金属活动性顺序：铝比铜活泼[建言5] 涉及反应多、学生记忆难的解决方法1．讲规律，树立攻克〝难关〞的决心。
2．金属与酸的反应、金属和金属化合物溶液的反应都属于置换反应。
学习了金属活动性顺序，只要能发生的反应，按照置换反应的规律：A＋B C===B＋AC，如果产生氢气，那么标注〝↑〞。
3．铁在置换反应中生成＋2价铁的化合物，反应用的酸为稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸或硝酸。
4．铝反应后为＋3价，注意硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3。
写反应时，只要写对反应物和生成物的化学式，配平即可——置换反应的配平一般用观察法。
[视频1] 铝表面的氧化膜[视频2] 几种金属分别与盐酸反应实验现象的对比[视频3] 铁跟酸的反应[视频4] 稀盐酸和铜、银不反应[视频5] 铜和硝酸银的置换反应[视频6] 铁跟硫酸铜溶液的反应[视频7] 铜与硝酸汞溶液的反应[视频8] 铝和盐酸及硫酸铜的置换反应详见光盘内容。
[设计1]【一】金属的化学性质1．与氧气的反应点燃2MgO2Mg＋O2=====点燃Fe3O43Fe＋2O2=====△2CuO2Cu＋O2=====Au＋O2不反应真金不怕火炼2．与酸溶液反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑Cu ＋H2SO4 不反应3．与某些金属化合物溶液的反应2Al ＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuFe ＋CuSO4===FeSO4＋CuCu ＋ Al2(SO4)3 不反应【二】置换反应1．概念：由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应2．特点：〝单换单〞3．通式：A ＋BC ――→AC ＋B 4．置换反应属于基本反应类型之一，该反应前后元素化合价一定发生改变 [设计2] 金属的化学性质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧金属和氧气的反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫2Mg ＋O2=====点燃2MgO 3Fe ＋2O2=====点燃Fe3O42Cu ＋O2=====△2CuO 化合反应⎭⎪⎬⎪⎫金属和酸的反应⎩⎪⎨⎪⎧2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑金属和化合物溶液的反应⎩⎪⎨⎪⎧2Al ＋3CuSO4===Al2〔SO4〕3＋3Cu Fe ＋CuSO4===FeSO4＋Cu 置换反应 [设计3] 1．[1、4题变式] 有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。
如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。
那么甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A 、丙＞乙＞甲B 、甲＞丙＞乙C 、甲＞乙＞丙D 、乙＞甲＞丙[答案] C2．[2题变式] 假设金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，那么以下反应不能发生的是(提示：MnSO4溶于水)( )A 、Mn ＋2HCl===MnCl2＋H2↑B 、Fe ＋MnSO4===FeSO4＋MnC 、2Al ＋3MnSO4===Al2(SO4)3＋3MnD、Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn[答案] B3.[2、4题变式] 以下有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B、铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D、相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度[答案] B4．[3题变式] 以下物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并注明反应类型。
(1)金与稀盐酸(2)镁与氯化铜溶液(3)铜与硫酸亚铁溶液(4)铝与硝酸铜溶液(5)铝与氧气(6)铁与盐酸[答案] (1)不能反应。
(2)能反应；Mg＋CuCl2===Cu＋MgCl2(置换反应)(3)不能反应。
(4)能反应；2Al＋3Cu(NO3)2===3Cu＋2Al(NO3)3(置换反应)(5)能反应；4Al＋3O2===2Al2O3(化合反应)(6)能反应；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)5．[6题变式] 根据金属活动性顺序判断，以下说法错误的选项是()A、反应Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以发生B、反应Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以发生C、铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色D、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出[答案] A6．[7题变式] 某学习小组围绕〝气体的实验室制取〞进行研讨，请你参与完成下面的问题。
(1)图①装置制取气体的适用条件是______________________________ ______________。
(2)图③装置相比图②装置的主要优点是__________________________ ______________。
(3)实验室不宜用镁来代替锌与稀硫酸反应制取H2，主要原因是______ ________________________________________________________________ ______________________________________________________________ ____________。
(4)实验室假设用图④装置收集H2时，气体应从________(填字母)端通入。
(5)请利用单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、试管、集气瓶和玻璃片，设计一套制取CO2的实验装置，并画出该实验装置的简图。
[答案] (1)反应物是固体，反应需要加热(2)能随时控制反应的发生和停止[教材P170你知道吗·参考答案]这与金属的活泼性有关。
金属越不活泼，越早被发现，且大量冶炼被人类利用；越活泼的金属越难冶炼，被人类利用得越晚。
[教材P170学生实验探究·参考答案][实验6－2]点燃2MgO2Mg＋O2=====点燃Fe3O43Fe＋2O2=====△2CuO2Cu＋O2=====[实验6－3]实验⎨⎪⎧铝＋稀盐酸：铝片表面产生大量气泡 化学方程式为2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑铁＋稀盐酸：铁钉表面有少量气泡冒出，较长时间后溶液变为浅绿色 化学方程式为Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑[教材P174讨论与交流·参考答案]1．单质 化合物 化合物 单质2．置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；而分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。