盖斯定律(学生使用) (1)
1.2.1盖斯定律教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对盖斯定律的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调盖斯定律的重要性和意义。
目标：让学生了解盖斯定律的基本概念、原理和数学表达式。
过程：
讲解盖斯定律的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍盖斯定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.盖斯定律案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解盖斯定律的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解盖斯定律的多样性或复杂性。
2.分析能力：学生将能够运用盖斯定律进行简单的化学反应计算和分析，提高解决实际问题的能力。
3.科学思维：学生将学会运用科学思维方式思考问题，提高逻辑推理和数学运算的能力。
4.实践操作：学生将能够将盖斯定律应用于实际问题，如工业生产、环境保护等方面，提高解决实际问题的能力。
5.创新意识：学生在学习过程中将提出新观点、新方法，培养学生的创新意识和创新能力。
举例说明：
重点举例：对于盖斯定律的定义与原理，可以通过设计一个简单的化学实验，让学生观察和记录反应物浓度变化与平衡常数之间的关系，从而引导学生理解盖斯定律的原理。
难点举例：在复杂化学反应中盖斯定律的应用，可以设计一个涉及多个反应物和生成物的化学反应问题，引导学生运用盖斯定律进行计算和分析，帮助学生突破难点。
专题29 反应热计算——盖斯定律学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是 A ．2ΔH 1≈ΔH 2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B ．ΔH 2＜ΔH 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C ．3ΔH 1＜ΔH 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D ．ΔH 3-ΔH 1＜0，ΔH 4-ΔH 3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH3．（2020·北京高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是专题29 反应热计算——盖斯定律A ．石墨燃烧是放热反应B ．1molC(石墨)和1molCO 分别在足量O 2中燃烧，全部转化为CO 2，前者放热多C ．C(石墨)+CO 2(g)=2CO(g) ΔH =ΔH 1-ΔH 2D ．化学反应的ΔH ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4．（2018·浙江高考真题）氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A ．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的△H 1<0B ．相同条件下，HCl 的△H 2比HBr 的小C ．相同条件下，HCl 的△H 3+△H 4比HI 的大D ．一定条件下，气态原子生成1molH-X 键放出akJ 能量，则该条件下△H 2=+akJ/mol 5．（2020·浙江高考真题）关于下列ΔH 的判断正确的是( )CO 32−(aq )+H +(aq )=HCO 3−(aq ) ΔH 1CO 32-(aq )+H 2O (l )⇌ HCO 3−(aq )+OH −(aq ) ΔH 2OH −(aq )+H +(aq )=H 2O (l ) ΔH 3OH −(aq )+CH 3COOH (aq )=CH 3COO −(aq )+H 2O (l ) ΔH 4 A ．ΔH 1<0 ΔH 2<0B ．ΔH 1<ΔH 2C ．ΔH 3<0 ΔH 4>0D ．ΔH 3>ΔH 46．（2015·重庆高考真题）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S （s ）+2KNO 3（s ）+3C （s ）＝K 2S （s ）+N 2（g ）+3CO 2（g ） ΔH=x kJ·mol －1 已知碳的燃烧热ΔH 1=a kJ·mol －1S （s ）+2K （s ）＝K 2S （s ） ΔH 2=b kJ·mol －12K （s ）+N 2（g ）+3O 2（g ）＝2KNO 3（s ） ΔH 3=c kJ·mol －1 则x 为A ．3a+b －cB ．c+3a －bC ．a+b －cD ．c+a －b7．（2017·浙江高考真题）根据2Ca(OH)/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是：A ．5ΔH ＞0B ．12ΔH ΔH 0+=C ．342ΔH ΔH ΔH =+D ．12345ΔH ΔH ΔH ΔH ΔH 0++++=8．（2014·江苏高考真题）已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 4Fe(s)＋3O 3(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 43 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是A ．△H 1＞0，△H 3＜0B ．△H 2＞0，△H 4＞0C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 59．（2008·宁夏高考真题）已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH （1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( ) A ．-44.2kJ·mol -1 B ．+44.2kJ·mlo -1 C ．-330kJ·mol -1D ．+330kJ·mlo -110．（2013·全国高考真题）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H 2S(g)+32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 ②2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g) △H 2 ③H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 ④2S(g) =S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为（ ）A ．△H 4=2/3（△H 1+△H 2-3△H 3）B ．△H 4=2/3（3△H 3-△H 1-△H 2）C ．△H 4=3/2（△H 1+△H 2-3△H 3）D ．△H 4=3/2（△H 1-△H 2-3△H 3）11．（2014·全国高考真题）室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为△H 3。
盖斯定律计算方法归纳_成际宝
○ 成际宝盖斯定律计算方法归纳 运用盖斯定律进行有关反应热计算,是新教材中增加的内容,也是新课程标准中增加的内容,必将成为下一轮考试的热点.笔者将此有关的解题方式进行了归纳,供读者参考.下面对计算方法归纳如下.一、直接加减法例1 已知热化学方程式:Z n(s)+1/2O2(g)=Z n O(s);ΔH1=-351.1k J/m o l①H g(s)+1/2O2(g)=H g O(s);ΔH2=-90.7k J/m o l;②由此可知,Z n(s)+H g O(s)=Z n O(s)+ H g(s);ΔH3;其中ΔH3是( )(A)-441.8k J/m o l(B)-254.6k J/m o l(C)-458.9k J/m o l(D)-260.4k J/m o l解析:将①-②,得答案(D).迁移:101k P a下C H4、H2、C的燃烧热分别为890.83、285.83、393.5k J/m o l.根据以上信息,则反应C(s)+2H2(g)=C H4(g)的反应热为多少?解析:先写出三个热化学方程式C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O;ΔH1=-890.83k J/m o l①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH2=-2×285.83k J/m o l②C(s)+O2(g)=C O2(g);ΔH3=-393.5k J/m o l③仔细比较①②③的加减与要求化学方程式的反应热的关系,可得②+③-①就是要求的反应热,可得ΔH=-74.33k J/m o l.例2 已知下列热化学方程式:A.N a+(g)+C l-(g)=N a C l(s);ΔHB.N a(s)+1/2C l2(g)=N a C l(s);ΔH1C.N a(s)=N a(g);ΔH2D.N a(g)-e-=N a+(g);ΔH3E.1/2C l2(g)=C l(g);ΔH4F.C l(g)+e-=C l-(g);ΔH5写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式.解析:在多个方程式中,主要找两头,可知最左端为N a(s),最右端为N a C l(s),其他的按能消去的相加,则ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5二、十字交叉法或列方程式组法例3 已知:A(g)+B(g)=C(g);ΔH1D(g)+B(g)=E(g);ΔH2若A、D混合气体1m o l完全与B反应,放出热ΔH3,则A、D的物质的量之比为( )(A)(ΔH2-ΔH3)∶(ΔH1-ΔH3)(B)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH1-ΔH3)(C)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH1)(D)(ΔH1-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH2)解析:(1)设反应掉A、D的物质的量分别为x、y,则x+y=1xΔH1+yΔH2=ΔH3解方程组,得:x=ΔH3-ΔH2ΔH1-ΔH2, y=ΔH1-ΔH3ΔH1-ΔH2将x∶y可得答案为(B).(2)将A、D看成燃料,B看成助燃剂,如氧·47·数理化学习(高中版)气.则可以用十字交叉法:从中可知,答案为(B ).三、列关系式法例4 已知热化学方程式:H 2O (l )=H 2O (g );ΔH 1=+44k J /m o l H 2(g )+12O 2(g )=H 2O (l );ΔH 2=-285.8k J /m o l 当2g H 2燃烧变成水蒸气时,放出的热量为多少?解析:根据上述情况,列出关系式为:从关系式可知,放出的热量为:241.8k J .例5 对于反应:C 2H 4(g )C 2H 2(g )+H 2(g )2C H 4(g )C 2H 4(g )+2H 2(g )当温度升高时,都向右移动.①C (s )+2H 2(g )C H 4(g );ΔH 1②2C (s )+H 2(g )C 2H 2(g );ΔH 2③2C (s )+2H 2(g )C 2H 4(g );ΔH 3判定①②③中的ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3大小顺序排列正确的是( )(A )ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 (B )ΔH 2>ΔH 3>2ΔH 1(C )ΔH 2>ΔH 1>ΔH 3(D )ΔH 3>ΔH 2>2ΔH 1解析:从C 2H 4、C 2H 2、2C H4列出关系式为:化学方程式②乙炔是最右端,从关系式中清楚看出,乙炔到乙烯放热,到甲烷再放热,放热越多,越负,数值越小,所以本题答案为(B ).四、框图法例6 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温时将1m o l 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1,又知胆矾分解的热化学方程式为:C u S O 4·5H 2O (s )=C u S O 4(s )+5H 2O(l );ΔH=+Q 2则Q 1和Q 2的关系为( )(A )Q 1<Q 2 (B )Q 1>Q 2(C )Q 1=Q 2 (D )无法确定解析:本题语言叙述烦琐,杂乱.如果根据题意,作成框图,就迎刃而解. 从图中可以清楚地看出,Q 1=Q 2-Q 3,可见答案应选(A ).江苏省高邮市第一中学(225600)○ 冯新平巧借数据说理 中学化学知识繁杂、规律和结论很多,而且特例也很多,对许多结论和特例仅凭记忆去掌握,往往枯燥无味,且易记易忘,而若通过一些数据进行分析推理,则可增强知识的思维性,减少机械记忆,从而大大提高学习效率.下面笔者略举数例,以期对读者有所帮助.·48·数理化学习(高中版)。
第03讲 盖斯定律(学生版)
课前引入一、盖斯定律的内容1. 俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
2. 也就是说，化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
3. 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
即： ΔH = ______________________第03讲 盖斯定律知识导航热化学方程式可以表明反应所放出或吸收的热量，而一个反应所放出或吸收的热量，需要通过实验测量得到。
如测量1mol C 完全燃烧生成1mol CO 2所放出的热量，就可以写出相关的热化学方程式。
但如果一个反应不容易直接发生，或者伴有副反应发生时，又该如何测量呢？模块一 盖斯定律知识精讲科学史话：热化学研究的先驱——盖斯二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如：（1）有些反应进行得很慢（2）有些反应不容易直接发生（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）三、盖斯定律的应用根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
如：对于前面提到的反应：C(s) +12O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1=﹣393.5 kJ/molCO(g) +12O2(g) === CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol上述三个反应具有如下关系：根据盖斯定律，ΔH3=_________________________________________________及时小练＋131.3 kJ·mol －1思考与交流：应用盖斯定律时，如果每次都要将方程式进行加减，很是费时费力，有无简便的方法？题型一：对盖斯定律的理解【例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ．盖斯定律遵守能量守恒定律C ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【变1】下列关于盖斯定律的说法不正确的是A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到（1）已知：①2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H 1＝－221.0 kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2＝－483.6kJ·mol －1则制备水煤气的反应③C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)的△H 等于__________________（2）已知反应：①H 2(g) + 12 O 2(g) === H 2O(g) ΔH 1 ② 12 N 2(g) + O 2(g) === NO 2(g) ΔH 2③ 12N 2(g) + 32H 2(g) === NH 3(g) ΔH 3则反应2NH 3(g) + 72 O 2(g) === 2NO 2(g) + 3H 2O(g)的ΔH=_____________________对点训练D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热题型二：盖斯定律的应用（框图加减）【例2】石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。
盖斯定律学生练习
盖斯定律运用的练习1、NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH(aq) + SO2(g) = Na2SO3(aq) + H2O(l) △H12NaHSO3(aq) = Na2SO3(aq) + SO2 (g)+ H2O(l) △H2则反应SO2 (g) + NaOH(aq) = NaHSO3(aq) 的△H3 = (用含△H1、△H2式子表示)；且△H1△H2(填“＞”、“＜”和“=”)。
2、（2012•浙江）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
3、近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。
据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。
由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2CH3OH(g) +H2O(g) △H 1=－49.58 kJ•mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+ H2CO (g)+H2O(g) △H 2反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g)3OH(g) △H 3=－90.77 kJ•mol-1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H 2= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。
4、步骤Ⅱ中制氢气原理如下：①CH(g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) △H＝+206.4 kJ·mol－1②CO (g) + HO (g) CO2 (g) + H2 (g) △H＝－41.2 kJ·mol－1写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式。
5、已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1C(s) + O2(g) = CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－12C(s) + O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝，该反应能自发进行的条件（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；6、新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：①CH3OCH3(g) + H2O(l) 2 CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol②CH3OH(l) + H2O(l) CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol④CH3OH(l) CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 1kJ/mol请回答下列问题：（1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式__________ _ 。
盖斯定律解题技巧
盖斯定律1．含义（1）不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
（2)化学反应的反应热只与反应体系例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系:ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．意义利用盖斯定律,可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C（s)＋1/2O2(g）===CO （g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：(1)C(s）＋O2（g)===CO2(g)ΔH1＝－393。
5kJ/mol－1（2）CO(g)＋1/2O2（g)===CO2（g）ΔH2＝－283。
0kJ/mol－1根据盖斯定律,就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2.则C（s）与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s）＋1/2O2(g)===CO(g）ΔH＝－110。
5 kJ/mol－1计算反应热的解题方法与技巧：首先需要熟练掌握盖斯定律,其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。
注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。
【方法一】方程式加合法：根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。
解题时,常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。
例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据：反应1： C(s)+O2(g)====CO2（g）ΔH1＝-393。
5 kJ/mol-1反应2： CO（g)+1/2 O2（g)====CO2（g）ΔH2＝—283.0 kJ/mol—1计算在此温度下反应3： C (s）+1/2 O2（g）====CO （g）的反应焓变ΔH3解析: 根据反应3找起点：C（s），找终点:CO（g）；找出中间产物CO2(g)；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3;列式ΔH1—ΔH2=ΔH3=—110.5kJ/mol—1【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算.当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值,解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。
运用盖斯定律计算反应热之高三复习“六招”
运用盖斯定律计算反应热之高三复习“六招”反应热计算是历来高考化学热点，在热点问题复习教学上多些方法、深入浅出，循序渐进，对增强学生高考复习信心提升能力非常重要。
下面介绍“六招”灵活运用盖斯定律计算反应热的方法，供同行参考。
一、反应热当生成物，首先清楚最基础把反应热视为“生成物”来运算是计算反应热最基本的思维，因为把反应物、生成物、反应热三者“融为一体，变成一家人”，计算起来就“名正言顺”，不然，学生在计算中就会感到别扭和不容易建立起量的对应关系。
如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，可直接将热化学方程式转化为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)-571.6kJ，这样571.6kJ就与2molH2、1molO2、2molH2O完全对应起来，即形成正比例关系。
当改变反应物或生成物的量或方程式左右颠倒时，反应热如何变化就好理解了。
二、去掉枝叶轻上阵，删繁就简心里明在书写热化学方程式时，我们要求学生必须标各物质的状态、反应热的单位等，这肯定是对的，也是解题的规范要求。
但面对热化学方程式，重点是运用几个方程式计算反应热了，而且是在草稿纸上完成，所以物质的状态和反应热的单位可以省略，只要心里知道各物质是什么状态和反应热的单位，在最终回答时注意就行了。
这样简化处理，计算变得简明，节约了时间。
三、方程思想是关键，四则运算多加减方程思想是计算反应热的核心思想。
运用多个方程式计算反应热其实与解方程组差不多。
如：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol。
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol。
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ/mol。
试计算2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热。
解：首先“去掉枝叶”，得下面三式：(1)CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O-870.3。
盖斯定律高考知识点
盖斯定律高考知识点高考是每年中国千万学生所面临的一场重要考试，它决定着他们未来的道路和发展方向。
为了更好地备考高考，学生们需要了解各个学科的知识点，并进行有针对性的学习和复习。
盖斯定律作为一种数学定律，也是高考必备的知识之一。
本文将介绍盖斯定律的概念、应用以及在高考中常见的考点。
首先，让我们来了解盖斯定律的概念和基本原理。
盖斯定律是由美国数学家、统计学家恩斯特·盖斯于20世纪初提出的。
它描述了一种在不同情况下出现的现象：在一个系统或领域中，少数重要因素所贡献的效果比其他因素要大得多。
盖斯定律的基本原理可以用一个简单的数学公式来表示：20%的因素决定了80%的效果。
这个公式可以用来解释很多现实生活中的现象，如商业领域的销售额分布、软件开发领域的错误分布等。
在高考中，盖斯定律也有着重要的应用。
首先，它可以帮助我们了解高考题目的分布规律。
据统计学家对历年高考试题的分析，高考试题中常常存在着少数的核心知识点，而这些核心知识点往往占据了大部分的考分。
如果学生能够抓住这些核心知识点并深入掌握，就能在考试中取得更好的成绩。
因此，在备考过程中，学生们应该重点关注盖斯定律所描述的那20%的核心知识点，将更多的时间和精力用于这些关键内容的学习和复习。
其次，盖斯定律还可以应用于高中各个学科的知识点的掌握。
以数学为例，高中数学知识点是非常庞杂的，学生们需要学习代数、几何、概率统计等多个模块的内容。
而根据盖斯定律，少数重要的知识点对整个学科的贡献要大于其他知识点。
因此，在学习数学的过程中，学生们应该抓住那些常考的、重要的知识点，将更多的时间用于这些知识点的掌握和理解。
这样不仅可以提高学科的整体水平，而且还可以使学生们更好地备考高考。
此外，盖斯定律还可以帮助学生们在高考中更好地处理时间和任务。
根据盖斯定律，我们可以认识到在备考过程中，不同知识点的重要性是不同的。
因此，学生们可以根据这个定律合理安排时间，将更多的时间用于复习那些重要的知识点，而将较少的时间用于那些相对次要的知识点。
盖斯定律说课稿
盖斯定律说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“盖斯定律”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“盖斯定律”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第一章第三节的内容。
这部分知识在化学热力学中具有重要地位，它为化学反应热的计算提供了重要的理论依据。
在教材编排上，本节课是在学生学习了化学反应中的能量变化、热化学方程式等知识的基础上进行的。
通过对盖斯定律的学习，学生能够更加深入地理解化学反应热的本质，为后续学习化学平衡、电化学等知识奠定基础。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对化学反应中的能量变化有了一定的认识，能够正确书写热化学方程式，但是对于如何从不同途径计算化学反应的热效应还存在一定的困难。
此外，学生的抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高，需要通过具体的实例和分析来帮助他们理解盖斯定律的内涵。
1、知识与技能目标（1）理解盖斯定律的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（2）通过对盖斯定律的应用，提高学生分析问题和解决问题的能力。
2、过程与方法目标（1）通过对盖斯定律的探究过程，培养学生的观察能力、分析能力和逻辑推理能力。
（2）让学生体会从特殊到一般、从现象到本质的科学思维方法。
3、情感态度与价值观目标（1）通过盖斯定律的学习，培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）激发学生学习化学的兴趣，感受化学学科的魅力。
四、教学重难点1、教学重点（1）盖斯定律的含义。
（2）运用盖斯定律进行反应热的计算。
盖斯定律的应用。
五、教法与学法1、教法（1）问题驱动法：通过设置问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣。
（2）讲授法：对于盖斯定律的概念和原理，进行系统的讲解，使学生形成清晰的认识。
（3）练习法：通过适量的练习，让学生巩固所学知识，提高应用能力。
2、学法（1）自主学习法：学生通过自主阅读教材、查阅资料等方式，获取知识。
高三化学盖斯定律知识点
高三化学盖斯定律知识点在高三化学学习中，学生们经常会接触到盖斯定律（Gauss's Law）。
盖斯定律是描述电场分布的重要定律，它对于理解电场以及解决与电荷分布相关的问题非常有帮助。
本文将介绍盖斯定律的相关知识点，帮助学生们更好地理解和掌握这一内容。
一、电场概念回顾在进一步了解盖斯定律之前，我们首先来回顾一下电场的概念。
电场是由电荷所产生的力场，在空间中存在着电场力的存在。
在一个点附近，电场力的大小和方向可以通过测量单位正电荷所受到的力来确定。
电场力的方向与正电荷所受力的方向相同，与负电荷所受力的方向相反。
二、盖斯定律的表述盖斯定律是描述电场分布的定律之一，它与电场的闭合性密切相关。
在盖斯定律中，我们通过一个闭合曲面（也可以是一个体积）来计算电场通量。
电场通量是穿过闭合曲面的电场线的数量。
盖斯定律的数学表述可以表示为：∮E·dA = Φ = Q/ε₀其中，∮E·dA表示电场矢量E对闭合曲面A的通量，Φ表示电场通量，Q表示闭合曲面内的总电荷量，ε₀表示真空中的介电常数。
三、定向闭合曲面与电场通量在盖斯定律中，定向闭合曲面的选择非常重要。
通过选择不同方向的闭合曲面，我们可以得到不同方向的电场通量。
一般来说，选择球形闭合曲面是最常见和方便的，因为球形闭合曲面的电场通量可以通过球面上的电场强度来计算。
四、盖斯定律的应用盖斯定律有着广泛的应用。
它可以帮助我们计算闭合曲面内的电场分布情况，以及了解电荷分布对电场的影响。
以下是一些盖斯定律的应用示例：1. 均匀带电球面的电场：当一个均匀带电的球面存在时，可以利用盖斯定律来计算球心处的电场强度。
由于球体对称性，电场强度大小只与球心到球面的距离有关。
2. 均匀带电球体的电场：如果一个均匀带电的球体存在，我们可以利用盖斯定律来计算球体内或球体外的电场强度。
在球体内部，电场强度与距离球心的距离成正比；在球体外部，电场强度则与球体上表面上的电场强度相同。
1.2.1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-在巩固练习环节，通过练习题和讨论，培养学生的计算能力和问题解决能力。
-在课堂提问和总结环节，通过提问和回答，培养学生的科学表达和思维能力。
学生学习效果
1.知识掌握：学生能够理解并掌握盖斯定律的基本概念和表述方式，能够运用盖斯定律解决实际问题，如化学反应的平衡计算。
2.能力培养：学生能够通过实验观察和数据分析，培养观察、实验、分析和解决问题的能力，能够运用科学方法研究和探索化学问题。
3.思维发展：学生能够通过案例分析和练习，培养证据收集、分析和推理的能力，能够运用化学知识进行合理的推理和判断。
4.表达沟通：学生能够通过实验探究和讨论，培养实验操作能力、团队合作能力和沟通能力，能够清晰、准确地表达自己的观点和解决问题的方法。
教学内容与学生已有知识的联系：
1.学生已学的化学基础知识，如化学反应的基本概念、化学方程式等，为理解盖斯定律提供了必要的铺垫。
2.学生已学的数学知识，如代数、函数等，有助于解决盖斯定律应用中的计算问题。
3.若学生之前学过热力学基础知识，将有助于更好地理解盖斯定律与反应热的关系。
核心素养目标
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
5.科学态度：学生能够通过学习盖斯定律的应用，培养对化学科学的兴趣和好奇心，形成积极的学习态度和科学探究的精神。
具体表现如下：
1.学生能够准确地解释盖斯定律的含义和表述方式，能够运用盖斯定律进行化学反应的平衡计算，解决实际问题。
2.学生能够独立进行实验操作，观察和记录实验结果，能够分析实验数据并得出合理结论。
1.2.1盖斯定律教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
07 盖斯定律专练(学生版) 备战2020高考化学二轮主观题必刷题集最新修正版
专题7 盖斯定律专练1．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
2．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
3．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ•mol-1ICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1。
高中化学 盖斯定律
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
（1）消元法 写出目标方程式确定“多余物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去 “多余物质”，导出“四则运算式”
分析： CO(g) △H1 + △H2 = △H3
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
— CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol
ΔH2
C
ΔH3=ΔH1+ΔH2 ΔH1=ΔH3－ ΔH2
（2）唯一法：对于比较复杂的几步反应，可以换个角度： 找唯 一，调方向，改倍数，不多余
测定 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律 计算求得。 (2)方法——“叠加法”若一个化学反应的化学方程式可由另外几个化学反 应的化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反 应焓变的代数和。
1.2.1盖斯定律(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第一章化学反应的热效应第1节反应热
教师活动学生活动
1.【展示盖斯定律】
1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从
大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管
是一步完成还是分几步完成，其__反应热___是相同
的。
也就是说，化学反应的_焓变___只与反应的_始态__和__终态___有关，而与具体反应进行的__过程___无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是__相同_____的，这就是盖斯定律。
2.【讲解盖斯定律】
以登山经验“山的高度与上山的途径无关”
3.【反应焓变的关系】【写一写】
（图 1）ΔH = _ΔH1 + ΔH2 + ΔH3____________
（图 2）ΔH = _ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5____
【完成课堂练习】
典例1、变式1、变式2
教学环节三：盖斯定律的意义
教学环节四：盖斯定律的应用。
燃烧热 能源和盖斯定律学生版学案
(3)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH 反而越小。
(4)2Fe(s)＋3O2(g)===Fe2O3(s) ΔH1 2Al(s)＋3O2(g)===Al2O3(s) ΔH2
2
2
则ΔH1____ΔH2。
(5)P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：
C8H18(l)＋25O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即 C8H18 的燃烧热ΔH 为－5 518 kJ·mol－1。 2
4.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为 Q 放＝
一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH 相加。
(2)运用盖斯定律的三个注意事项
①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。
②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。
③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”随之改变，但数值不变。
三、反应热大小的比较
1.试比较下列各组ΔH 的大小。
燃烧热 能源
一、燃烧热
1.概念
在 101 kPa 时，
纯物质完全燃烧生成
燃烧热的单位一般用 kJ·mol－1 表示。
时所
，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的限定词有恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，
是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→
则ΔH＝
kJ·mol－1。
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第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律
1、 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是______同的。
即，化学反应的反应热只与反应的______和_______有关，而与反应的________无关。
2．阅读课本，回答下列问题： （1） 什么是盖斯定律？
（2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 3、盖斯定律直观化理解 （1）从途径角度
【教师】观察后，完成下列表格。
图1 图2 找起点 找终点 过程 列式
（2）从反应热总值角度
则ΔH ＝______________＝_____________________________。
(3)从能量守恒角度:盖斯定律认为能量总是守恒的，能量既不会增加，也
图1 C
△H 1
△H 2
A B
△H
图2 H 2O （l ） △H 2 △H
H 2O （g ） H 2(g)+1/2O 2
△H 1
不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。
二.盖斯定律的应用
思考讨论：观察下面的热化学方程式，并思考问题：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=?
能直接测出这个反应的反应热吗？为什么？
那么，C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢？请同学们自己根据盖斯
定律设计一个方案。
已知（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1=－393．5 kJ／mol
（2）CO（g）+ O2（g）=CO2（g）ΔH3=－283．0 kJ／mol
方法一：虚拟路径法ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
【例1】写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
【讨论上述两个例题是否还有其他解题方法或思路？】
归纳解题思路：
方法二：方程式加合法
【练习1】、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ==== H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH = ？
讨论1、怎样选物质，选哪些物质保留，哪些物质消去？
2、△H前的正负符号怎样确定？
3、化学方程式的计量数怎样变化？
4、△H前的计量数怎样转换？
5、运用已知热化学反应方程式时的注意事项？
【微课例题】实验中通常是通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热，再求由石墨和氢气生成甲烷的反应热。
已知：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋ 1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
求：④C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH4＝_____________
归纳解题思路：得出应用盖斯定律的方法
【练习2】已知下列各反应的反应热
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的反应热
.
【直通高考】
( 2017·新课标全国卷3,28)已知：
As(s)+ 3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2 2As(s)+5/2 O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =
三、易错点讨论
四、总结。