93 几种常见的碱课件
合集下载
第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)
用途
①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中：用来去除油污；
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容
实验现象
（2）潮解①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸取空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
氢氧化钙与酸的反应
除试管均会变热外，无明显现象
氢氧化钙与盐的反应
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀
在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞试液变为红色
实验结论
注意 可溶性碱能使酸碱指导剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指导剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作
实验现象
化学方程式
溶液出现浑浊，有沉淀生成
溶液出现浑浊，有沉淀生成
没有明显现象
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验
现象
结论
①
无色酚酞试液变红色
氢氧化钡溶液显碱性
②
无明显现象
无
③
产生白色沉淀
九年级化学上册《常见的碱》课件
常见的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙 俗称消石灰或熟石灰。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂(yóuzhī)，对皮肤、纸张、织物等有强腐 蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。用完成下列实验，把 实验现象和结果填入下表：。烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较。烧碱露置在空气中，表 面出现潮湿，这个现象称为潮解。提醒：可溶性的碱才具有这样的性质。1、在硫酸铜溶液 中滴加氢氧化钠溶液。D
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
第六页，共二十页。
小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质(xìngzhì)上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它 们的化学性质(xìngzhì)，并与同学们交流。
第七页，共二十页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
1．碱溶液有相似的化学性质的原 因是碱溶液中都含有（ ） B
A.氢离子 B.氢氧根离子(lízǐ) C.金属离子
D.酸根离子
第十五页，共二十页。
你能得出(dé chū)答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一 次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液(róngyè)区别开，这种试剂（或
试纸）是 (B、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
第六页，共二十页。
小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质(xìngzhì)上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它 们的化学性质(xìngzhì)，并与同学们交流。
第七页，共二十页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
1．碱溶液有相似的化学性质的原 因是碱溶液中都含有（ ） B
A.氢离子 B.氢氧根离子(lízǐ) C.金属离子
D.酸根离子
第十五页，共二十页。
你能得出(dé chū)答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一 次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液(róngyè)区别开，这种试剂（或
试纸）是 (B、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
《常见的碱》PPT课件【优质课件】
《 常 见 的 碱 》PPT课 件【优 质课件 】
• 3、碱与部分非金属氧化物反应： • 把二氧化碳通入石灰水中，出现的现象
是 变浑浊 ，化学反应方程式是
Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 + H2O 。
观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里
面有一层__白__膜___。这是如何形成的
呢?_C_a_(O_H_)_2与__C_O_2反__应_生__成_的_C_a_C_O_3____ 我们如何洗去呢?___先__用_H_C_l再__用_水__洗___
[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。
碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种 碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。
《 常 见 的 碱 》PPT课 件【优 质课件 】
《 常 见 的 碱 》PPT课 件【优 质课件 】
氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
氢氧化钠用途
《 常 见 的 碱 》PPT课 件【优 质课件 】
5.在高校美术教育中，汲取传统工匠 师徒传 承的长 处，有 利于帮 助学生 掌握美 术基本 功，但 不利于 激发学 生的艺 术创造 力。 6.美术创作者缺少工匠精神，其作品 往往缺 乏文化 内涵和 灵魂， 形式趋 于世俗 化、商 业化、 数码化 ，艺术 性和感 染力都 不强。
7.爱国快闪活动多在人流如织的公共 场上一般 不宜举 办此类 活动。
但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
《 常 见 的 碱 》PPT课 件【优 质课件 】
《 常 见 的 碱 》PPT课 件【优 质课件 】
氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
《几种常见的碱》课件
《几种常见的碱》PPT课 件
碱是一种化学物质，具有一些特定的性质和特点。在本课件中，我们将介绍 什么是碱，常见的碱有哪些，以及它们在行业和应用领域的使用。
什么是碱？
碱是指具有一定碱性的化合物，可与酸发生中和反应，产生盐和水。碱具有 苦味、具有腐蚀性、能使红色石蕊试纸变蓝等特点。
碱的定义
根据化学定义，碱是指能够接受质子（H+）的物质，或者能够提供氢氧阴离 子（OH-）的物质。它们可以中和酸，并产生盐和水。
氢氧化钾，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
碳酸氢钠
碳酸氢钠，也被称为小苏打， 是一种常见的弱碱。
碳酸钠
碳酸钠，也被称为重碱，是一种常见的弱碱。
氨水
氨水是一种常见的弱碱，用于制药和清洁剂等行业。
这些常见的碱具有不同的化学性质和用途。
使用碱的行业和应用领域
制药行业
碱被广泛用于制造药物，例如氢 氧化钠用于制造抗酸药。
1 什么是碱？ 2 常见的碱有哪些？ 3 碱的应用领域有哪些？碱Biblioteka 性质和特点1 碱性 pH 值高
碱性物质的 pH 值大于 7，它们能够中和酸，使溶液呈碱性。
2 有腐蚀性
碱可以腐蚀某些材料，如金属和皮肤，因为它们具有强碱性。
3 与酸中和
碱与酸可以发生中和反应，产生盐和水，并且释放热量。
常见的碱有哪些？
氢氧化钠
氢氧化钠，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
氢氧化钾
清洁剂行业
碱是许多清洁剂的重要成分，用 于去除油脂和杂质。
纸浆和纸张工业
碱被用于调节纸浆和纸张的 pH 值， 以提高质量。
为什么要学习碱的知识？
学习碱的知识可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的性质。这对于 许多行业和应用领域都至关重要，包括制药、化工、环境保护等。
碱是一种化学物质，具有一些特定的性质和特点。在本课件中，我们将介绍 什么是碱，常见的碱有哪些，以及它们在行业和应用领域的使用。
什么是碱？
碱是指具有一定碱性的化合物，可与酸发生中和反应，产生盐和水。碱具有 苦味、具有腐蚀性、能使红色石蕊试纸变蓝等特点。
碱的定义
根据化学定义，碱是指能够接受质子（H+）的物质，或者能够提供氢氧阴离 子（OH-）的物质。它们可以中和酸，并产生盐和水。
氢氧化钾，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
碳酸氢钠
碳酸氢钠，也被称为小苏打， 是一种常见的弱碱。
碳酸钠
碳酸钠，也被称为重碱，是一种常见的弱碱。
氨水
氨水是一种常见的弱碱，用于制药和清洁剂等行业。
这些常见的碱具有不同的化学性质和用途。
使用碱的行业和应用领域
制药行业
碱被广泛用于制造药物，例如氢 氧化钠用于制造抗酸药。
1 什么是碱？ 2 常见的碱有哪些？ 3 碱的应用领域有哪些？碱Biblioteka 性质和特点1 碱性 pH 值高
碱性物质的 pH 值大于 7，它们能够中和酸，使溶液呈碱性。
2 有腐蚀性
碱可以腐蚀某些材料，如金属和皮肤，因为它们具有强碱性。
3 与酸中和
碱与酸可以发生中和反应，产生盐和水，并且释放热量。
常见的碱有哪些？
氢氧化钠
氢氧化钠，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
氢氧化钾
清洁剂行业
碱是许多清洁剂的重要成分，用 于去除油脂和杂质。
纸浆和纸张工业
碱被用于调节纸浆和纸张的 pH 值， 以提高质量。
为什么要学习碱的知识？
学习碱的知识可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的性质。这对于 许多行业和应用领域都至关重要，包括制药、化工、环境保护等。
几种常见的碱ppt课件
对pH变化曲线的理解与应用 (1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于或等于7,如图A所示 。(2)酸性溶液中不断加碱,pH变大,最终pH会大于7,如图B所示。(3)碱性溶液 加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于或等于7,如图C所示。(4)碱性溶液中 加酸,pH变小,最终pH会小于7,如图D所示。
第 11 章 酸与碱
第三节 几种常见 的碱
·教材知识全解
知识点1 碱的物理性质 知识点2 碱的化学性质
·易错易混全解 ·核心素养全解
教材知识全解
知识点 1 碱的物理性质
43
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠(NaOH) 俗名 苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰
物理 性质
溶液中有H2SO4, 猜想二正确
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在 。 (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以 用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可 用药品的字母序号 ABD 。
白色固体;易溶于水并放出大量的热; 白色固体;微溶于水 在空气中易吸收水分而潮解,可做某 些气体的干燥剂
氢氧化钠(NaOH) 腐蚀性 强烈的腐蚀性
续表 氢氧化钙[Ca(OH)2] 具有一定的腐蚀性
用途
重要的化工原料,广泛应用于合成洗 重要的建筑材料;改 涤剂、石油、造纸、纺织、印染等工 良酸性土壤;配制农 业生产中;生活中可用于除去油污 药波尔多液
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还 要考虑 反应物是否过量(或反应物是否有剩余) 。
几种常见的碱(精讲)PPT优秀课件
NaOH 水
溶液 CO2
CO2
实验二
2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢 氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振 荡并观察气球的变化。
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 (2) NaOH与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
除去CO2
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
练习
将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成 的混合气体通过NaOH固体，最终 剩下的气体是什么？
最终剩下的气体是：O2 、H2 。
NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，但不 能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。
如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？
建议：
请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的 仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。
探究活动：NaOH溶液与CO2作用
在充满CO2的塑料瓶中， 加入约 三分之一瓶体积的
NaOH溶液，盖紧瓶塞， 振荡，观察现象。
氢氧化 钠溶液
CO2
塑料瓶变瘪
氢氧化
U型管内液面
左升右降
CO2
NaOH溶液
烧杯中的液 体 气水 倒瓶吸中入集
其
CO2
他
实
验
NaOH
装
溶液
置
酚酞
水
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧 瓶，烧瓶溶液变为红色。
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
实验一
1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞， 振荡观察矿（泉一水）瓶的变化。
几种常见的碱PPT课件(3)
活泼金属氧化物 + H2O
可溶性碱
强调:
1.碱与盐反应反应物均要可溶 2.碱的通性指的是可溶碱而言.不溶碱 一般只跟酸反应
3.碱一般不能与金属氧化物反应,酸一 般不能与非金属氧化物反应 4.不溶碱受热易分解;可溶碱受热不分解. 5.碱有通性是因为溶液中的阴离子都是 氢氧根离子
以Ba(OH)2为例,分别写出它与SO3、CO2、 H2SO4、HCl和CuSO4、Fe2(SO4)2的反应。
3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
既有白色沉淀,又有红褐色沉淀
想象比知识更重要，因为知识是有限的，而想象力概括着世界上的一切，推动着进步，并且是知识进货的源泉。——爱因斯坦 当一个人真正觉悟的一刻，他放弃追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世界的真正财富。 忍是一种眼光，忍是一种胸怀，忍是一种领悟，忍是一种人生的技巧，忍是一种规则的智慧。 多少人要离开这个世间时，都会说出同一句话：这世界真是无奈与凄凉啊！ 不在其位，不谋其政。——《论语·泰伯》 你永远要宽恕众生，不论他有多坏，甚至他伤害过你，你一定要放下，才能得到真正的快乐。 人而无信，不知其可也。——《论语·为政》 管你信不信，原本花心的人到最后最痴情，原本专一的人到最后最绝情。
Ba(OH)2+SO3==BaSO4↓+H2O Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O
白色沉淀
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O 反应无现象
Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
既有白色沉淀,又有蓝色沉淀
可溶性碱
强调:
1.碱与盐反应反应物均要可溶 2.碱的通性指的是可溶碱而言.不溶碱 一般只跟酸反应
3.碱一般不能与金属氧化物反应,酸一 般不能与非金属氧化物反应 4.不溶碱受热易分解;可溶碱受热不分解. 5.碱有通性是因为溶液中的阴离子都是 氢氧根离子
以Ba(OH)2为例,分别写出它与SO3、CO2、 H2SO4、HCl和CuSO4、Fe2(SO4)2的反应。
3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
既有白色沉淀,又有红褐色沉淀
想象比知识更重要，因为知识是有限的，而想象力概括着世界上的一切，推动着进步，并且是知识进货的源泉。——爱因斯坦 当一个人真正觉悟的一刻，他放弃追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世界的真正财富。 忍是一种眼光，忍是一种胸怀，忍是一种领悟，忍是一种人生的技巧，忍是一种规则的智慧。 多少人要离开这个世间时，都会说出同一句话：这世界真是无奈与凄凉啊！ 不在其位，不谋其政。——《论语·泰伯》 你永远要宽恕众生，不论他有多坏，甚至他伤害过你，你一定要放下，才能得到真正的快乐。 人而无信，不知其可也。——《论语·为政》 管你信不信，原本花心的人到最后最痴情，原本专一的人到最后最绝情。
Ba(OH)2+SO3==BaSO4↓+H2O Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O
白色沉淀
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O 反应无现象
Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
既有白色沉淀,又有蓝色沉淀
常见的碱PPT精品课件
AgNO3 CuSO4
酸的化学性质：
1、能跟酸碱指示剂起作用， 使酸碱指示剂显示不同的颜色
2、能与活泼金属发生反应， 产生氢气 3、酸能与金属氧化物反应，生成水
第一章 陆地和海洋
一、海陆的分布
三分陆地七分海洋
二、七大洲和四大洋
1、基本概念：
（ 1 ） 大 陆 ：面积广大的陆地
（ 2 ） 岛 屿 ：面积较小的陆地 （ 3 ） 半 岛 ：陆地伸进海洋的凸出部分 （ 4 ） 大 洲 ：大陆与它周围的岛屿合起来为大洲 （ 5 ） 洋 ： 面积广阔的水域 （ 6 ） 海 ： 大洋的边缘部分 （ 7 ） 海 峡 ：沟通两个海洋的狭窄水道
北极圈 A
C
E
北回归线
赤道
D
南回归线
B
F
本初子午线
南极圈 G
123和4和56789、、、请北赤南本1所和北29按极道回初有00回ººWE字 圈 穿 归 子 的洲自自归母 穿 过 线 午 经洲北北线顺 过 穿 线 线向向洲穿序 过 自 都南南洲过说 北 必主经出向定洲要过各南要洲、经大经经、洲过洲过过、洲的洲、名洲、洲字、洲洲洲、,洲和并、和、将洲洲其洲、和洲大、洲。小洋洲排序洲
古老地层的相似性
地中海—喜马拉雅火山地震带 环太平洋火山地震带
5、世界上的两大火山地震带的名称，对照六大板块示意图说明，两大 火山地震带主要是在哪些板块的接触地带
3、四大洋：
D A
D
B C
B
123、说全位出部于四位五大于个洋东大的半洲名球之称的间及大的大洋小是洋顺是__序__________、____________；； 纬 印度最洋高位的于_大__洋_是___、_________、_________、_________洲_之；间； 跨经度最广的大洋是___________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。
三、碱的分类、命名
可溶性碱 按水溶性分
不溶性碱 一元碱
碱 按氢氧根的个数分 二元碱
多元碱
按碱性强弱分
强碱 弱减
跟非金属氧化物 的反应
跟酸的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
返回
几种常见的碱
课前复习：
酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 （OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子） 阴离子是酸根离子的化合物
如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
三、碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称 石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗称石 灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感；
课前复习：
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
食醋
红
石灰水
蓝
盐酸
红
氢氧化钠
蓝
食盐水
紫色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色(无色) 红
不变色(无色) 红 无色一、氢Fra bibliotek化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而潮 解； ③极易溶于水，溶解时放出 大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而 潮解；
③极易溶于水，溶解时放 出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的 反应
跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。
三、碱的分类、命名
可溶性碱 按水溶性分
不溶性碱 一元碱
碱 按氢氧根的个数分 二元碱
多元碱
按碱性强弱分
强碱 弱减
跟非金属氧化物 的反应
跟酸的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
返回
几种常见的碱
课前复习：
酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 （OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子） 阴离子是酸根离子的化合物
如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
三、碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称 石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗称石 灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感；
课前复习：
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
食醋
红
石灰水
蓝
盐酸
红
氢氧化钠
蓝
食盐水
紫色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色(无色) 红
不变色(无色) 红 无色一、氢Fra bibliotek化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而潮 解； ③极易溶于水，溶解时放出 大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而 潮解；
③极易溶于水，溶解时放 出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的 反应