2016届高三化学二轮复习_专题化学实验课件
高三化学二轮复习专题——实验3定量试验
16实验专题三定量实验（溶液配制与中和滴定）与综合实验探究【教学目标】1. 酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称及使用、误差分析等事项。
2. 通过工业流程或综合性探究实验考查基本操作、安全事故处理等。
【重难点】工艺流程题的解题思路。
【课前预习区】1 .对下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中产生红褐色沉淀D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体2.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中3.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物4、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________ ____(填仪器名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质（3）计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g。
高中化学 二轮复习课件 有机化学基础 有机实验
考点二有机实验1．常见的三个制备实验比较制取物质仪器除杂及收集注意事项溴苯含有溴、FeBr3等，用NaOH溶液处理后分液，然后蒸馏①催化剂为FeBr3；②长导管的作用：冷凝回流、导气；③右侧导管不能(填“能”或“不能”)伸入溶液中；④右侧锥形瓶中有白雾硝基苯可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用NaOH溶液中和酸，分液，然后用蒸馏的方法除去苯①导管1的作用：冷凝回流；②仪器2为温度计；③用水浴控制温度为50～60 ℃；④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂乙酸乙酯含有乙酸、乙醇，先用饱和Na2CO3溶液处理后，再分液①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；②饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；③右边导管不能(填“能”或“不能”)接触试管中的液面(1)常见有机物的鉴别方法①物理法：如用水或溴水鉴别乙醇、苯和CCl4；②化学法：如用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基；用碘水检验淀粉；用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸、乙酸乙酯；用点燃法、溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。
(2)常见有机物分离提纯的方法①洗气法：如通过盛有溴水的洗气瓶除去气态烷烃中混有的气态烯烃；如用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；③蒸馏法：乙酸和乙醇的分离，加Na2CO3或NaOH，蒸出乙醇，再加浓硫酸，蒸出乙酸。
1．在溴苯的制备实验中，若锥形瓶中有淡黄色沉淀生成，能不能证明该反应中一定有HBr 生成？为什么？答案不能，因为挥发出的Br2也和AgNO3反应生成AgBr。
2．在硝基苯的制备实验中，水浴加热有什么优点？答案加热均匀，便于控制。
3．填表。
常见有机物的检验试剂、用品或方法现象乙醛新制Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)有红色沉淀生成(或有银镜出现)淀粉碘水变蓝蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性()(2)在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解()(3)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解()(4)在麦芽糖水解液中加入NaOH调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，则麦芽糖水解产物具有还原性()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1．(2021·山东，7)某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1 mL 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
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高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
高三化学二轮复习 催化剂-化学反应历程 课件
4×1接力赛成绩，取决于跑到最慢的那个
IO开始没有反应后也没有，为中间产物
✖ A.I2浓度与N2O分解速率无关 ✔ B.第二步对总反应速率起决定作用 ✖ C.第二步活化能比第三步小 ✔ D.IO为反应的中间产物
4-根据基元反应的能量图，判断最大能垒和焓变 【典例】我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变 换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
6-催化剂活性与温度的关系考查
催
催化剂 活性
若温度偏低，反应速率则偏小；
化 效 率
若温度偏高，催化剂活性减弱。
【典例7】（ 2017天津） H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害 ，工 业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。生物脱 H2S 的原理为：
H2S + Fe2(SO4)3 =S + 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 + 02 + 2H2SO4 =2Fe2(SO4)3 + 2H2O 硫杆菌存在时 FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5x105 倍 ，该菌的作用是__催__化__剂___； 若反应温度过高 ，反应速率下降 ，其原因是_催__化__剂__硫__杆__菌_因__蛋__白__质__变__性__而_失__去__了__催__化__性__能；
✖ D．此图中逆反应的热效应为ΔH=E1−E2，逆反应为吸热反应
3-考查快反应、慢反应与活化能的关系；中间产物和决速步骤
【典例】N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环
境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g)―→2I(g) (快反应)
高三化学二轮复习：化学实验基础知识ppt课件
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 产物应该从分液漏斗的
(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能 用到的仪器有 ．．． 确答案标号)。
A.圆底烧瓶
B.温度计
C.吸滤瓶
D.球形冷凝管
高三化学二轮复习：化学实验基础知识
专题十四
化学实验基础知识
第四部分
专题知识脉络 能力目标解读
专题十四 化学实验基础知识
高考能力解读 热点考题诠释 高考能力突破 高考能力训练
-3-
分类、用途 仪器 使用方法及注意事项 酸碱中和滴定 分离、提纯 基本操作 物质的检验 气密性检验 pH 试纸的使用 五防 安全环保 尾气、废液、废渣处理 配制一定物质的量浓度的溶液
E.接收器
命题定位:考查物质的分离提纯及基本操作、仪器名称及使用。
第四部分
专题知识脉络 能力目标解读
专题十四 化学实验基础知识
高考能力解读 热点考题诠释 高考能力突破 高考能力训练
-11-
1 2 3 4 5
答案:(1)直形冷凝管 (3) (5)干燥(或除水除醇)
(2)防止暴沸 (4)检漏 (6)CD
第四部分
专题知识脉络 能力目标解读
专题十四 化学实验基础知识
高考能力解读 热点考题诠释 高考能力突破 高考能力训练
-4-
命题热点 化学实验常用仪器的主要 用途和使用方法 化学实验的基本操作和实 验安全 物质的分离、提纯及鉴别
考向分析 实验是研究化学的主要手段,是化学学科的特征 之一,是每年必考的内容,特别要注意一些特殊仪 器的使用、特殊药品的保存及离子鉴别时其他离 子的干扰,还要注意安全、环保
高三化学二轮复习专题——分离提纯检验
16实验专题一物质的分离、提纯与检验【高考说明】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法2.掌握化学实验基本操作，能识别化学品的安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和方法。
3.常见物质分离和提纯。
了解常见离子的检验方法。
【预习目标】1.识记常用仪器的主要用途和使用方法、基本操作、药品存放、实验事故的预防和方法。
2.掌握过滤、蒸馏、分液、结晶等物质分离与提纯的方法（基本操作、仪器）。
3.了解常见离子的检验方法。
【课前预习区】一、化学实验基本操作与实验安全1．试纸的使用（1）石蕊试纸（红、蓝）：定性检验气体或溶液的；（2）pH试纸：定量检测（粗略）溶液的，用时不能，读数只读。
（3）品红试纸：检验SO2等性气体或其水溶液。
（4）碘化钾淀粉试纸：检测Cl2等性物质（气体）。
2.指出使用下列仪器或药品的第一步操作：(1)托盘天平：；(2)分液漏斗、容量瓶、酸（碱）式滴定管：；(3)红色石蕊试纸：。
3.指出下列少量试剂在实验室的保存方法：(1)金属钠；(2)浓硝酸；(3)白磷；(4)液溴；（5）FeSO4溶液。
4.玻璃仪器洗净的标准是内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
若附着不易5.[2012·福建改编] 下列做法不正确．．．的是( )A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．酒精灯洒落在实验台上的酒精着火，可用湿抹布盖灭C．浓硫酸不慎溅在皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6.二、物质的分离与提纯1.[2012·北京卷] 下列实验中，所选装置不合理．．．的是( )A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②2.可用于分离或提纯物质的方法有以下几种，选择合适方法，将相应字母填入题后的空格内：a.过滤b.结晶c.洗气d.电解e.加热分解f.蒸馏g.渗析h.萃取i.分液（1）除去粗铜中锌银等杂质（2）从碘水中提取碘单质（3）分离KCl与MnO2（4）除去KNO3晶体中少量NaCl （5）分离苯和水混合物（6）除去SO2中HCl气体（7）除水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质（8）除去淀粉溶液中的NaCl三、常见离子的检验16实验专题一物质的分离、提纯与检验【学习重点】1.综合运用化学知识对常见物质进行分离和提纯。
2016版优化方案高考化学二轮复习课件 化学实验基础
化学实验基础
2016高考导航 最新考纲 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验 探究的一般过程。 2.了解化学实验的绿色化和安全性要求。能识别化学品安全使 用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能识 别和绘制简单的实验仪器装置图。 4.初步掌握测定溶液pH的方法。初步了解中和滴定的原理和 方法。 5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等 方法分离和提纯常见的物质。 6.能对常见物质进行检验和分析，并初步掌握其操作技能。初 步了解常见物质的组成和结构的检测方法。 7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
(2)对量筒和滴定管，读数时同样是仰视，引起的读数误差相
同吗？ 不同，滴定管的读数偏大，量筒的读数偏小。
(3)下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是 坩埚、泥三角 ________________( 填名称)。
栏目 导引
专题四
化学实验基础
(2015· 高考重庆卷)下列实验中，所使用的装置 (夹 持装置略 )、试剂和操作方法都正确的是( A )
栏目 导引
专题四
化学实验基础
解析： A.Fe(OH)2 易被氧化，为防止空气中的氧气溶解在溶液 中而氧化 Fe(OH)2，制取时常采取在试管中的 FeSO4 溶液表面 加一层植物油，在加入 NaOH 溶液时用长胶头滴管，且插入 FeSO4 溶液液面下，故正确。 B.配制一定物质的量浓度的溶液 时，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来溶解固体，故不正 确。 C. 氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故不正确。 D. 乙醇在浓硫酸作用下加热到 170 ℃，发生消去反应生成乙烯， 温度计测量的是混合液的温度， 温度计的水银球应位于液面以 下，高锰酸钾酸性溶液有强氧化性，不仅能氧化乙烯，也能氧 化乙醇及反应副产物 SO2 等，在检验乙烯之前应先除去乙醇、 SO2 等杂质，故不正确。
高考化学二轮复习-实验专题12-有机实验
高考化学二轮复习-实验专题（十二）-有机实验1.下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置和原理正确的是（C）【解析】温度计没有插入液面下，故A错误；实验室制取乙烯时会产生杂质乙醇、SO2、CO2和H2O，SO2、乙醇和乙烯均可以使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而SO2不能，故C正确；乙烯的密度和空气相近，不能用排空气法收集，故D错误。
2.实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是（A）【解析】A项，配制混酸时，应将浓硫酸注入浓硝酸中，A项错误；B项，在热水浴加热下，硝酸与苯发生取代反应，B项正确；C项，制得的硝基苯中含有杂质苯，采用蒸馏操作精制硝基苯，C项正确；D项，采用分液操作分离硝基苯和水层，D项正确。
色，不符合题意；B项，苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应，与溴水不发生取代反应，不符合题意；C项，植物油中含碳碳不饱和键，能够与溴发生加成反应，使溶液颜色消失，不符合题意；D项，葡萄糖中含有醇羟基、醛基，能使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或消失，体现的是葡萄糖的还原性，符合题意。
4.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。
则装置A中盛有的物质是（C）A.水B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.碘化钠溶液【解析】在催化剂作用下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
溴化氢能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀溴化银(不溶于硝酸)，因此常用硝酸银溶液检验溴化氢的生成，证明溴和苯能发生取代反应。
为了排除溴蒸气对溴化氢检验的干扰，应在检验之前先使其通过A中的四氯化碳液体(溴蒸气易溶于四氯化碳，溴化氢不溶于四氯化碳)。
5.下列实验装置图正确的是（C）【解析】乙烯密度稍小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误；分馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且进出水口错误，故B错误；实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55～60 ℃制备硝基苯，该实验操作正确，故C正确；实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误。
2016届高考化学二轮复习必考实验课件6《浓硫酸的强氧化性》(全国通用)
现象
解释或推论 常温下铁不 与浓硫酸反应 浓硫酸强氧化
无明显变化
B
白纸变黑
性导致纸张中 的纤维素炭化
选项
操作 二氧化硫 通入溴水 用湿润的红色
现象 溴水褪 色 试纸变
解释或推论 说明二氧化硫 具有漂白性
C
是氨气
解析：铁片投入到浓硫酸发生钝化，A 项错误；浓硫酸使白 纸变黑，是由于浓硫酸的脱水性导致的，B 项错误；二氧化 硫使溴水褪色，是由于二氧化硫的还原性导致的，C 项错误； 氨气是中学阶段接触的唯一碱性气体，D 项正确。
解析：浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性， 吸水过程中放热；蔗糖逐渐变黑，浓硫酸表现出脱水性；反 应放出大量气体， 是由于浓硫酸与 C 反应， 生成 SO2 和 CO2， 浓硫酸表现出强氧化性。
2．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的 是( )D
选 项 A
操作 铁片投入浓 硫酸 将浓硫酸 滴到白纸上
试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式： Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、 ____________________________________________________ Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ ___________________________________________________ 。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连 接，a接_______ 2 、_______ 1 接d； 3(或4) 、_______ 4(或3)接b，c接_______
(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有 还原性 甲 填“甲” ________( 填“氧化性”或“还原性”)，其目的是________(
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
高三二轮复习教案——化学实验
专题一化学实验基础知识【考试说明】1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【要点精讲】要点一、常用仪器的分类和使用1、在容器与反应器中（1）能直接加热的垫石棉网加热的不能加热的（2）计量仪器（3）干燥仪器、过滤、分离、注入液体的仪器仪器图形与名称①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编号，下同）；标有“0”刻度的有；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有）；使用时必须检查是否漏水的有（2）现用物质的量浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)＝；（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）A、400mLB、250mLC、100mLD、50 ml（4）需要用到温度计的实验是（填写编号）①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。
不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：①搅拌②引流③蘸取溶液A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：【典例2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正．确．的是滴定前滴定后A B C D【典例3】如图所示，A 、B 、C 是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。
（1）请从①～⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A ～C 下面的括号中：①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ③分离苯和硝基苯的混合物④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢 ⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 ⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气⑧用电石跟水反应制乙炔 ⑨分离乙酸和乙醇的混合物 ⑩从溴水中用苯提取溴单质（2）上述装置中，真正起到分液作用的是____________（填A 或B 或C ）。
高考化学二轮复习化学实验专题 (1)PPT课件
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为
测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提
出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成 的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3 质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成残的余H液2体中积剩。余盐酸中含有
(2)沉淀法
（注意：读数前必须等到装置冷却至 室温，并调节液面，平视后即可读数。
步骤:待测物→溶液→不能滴用加惰足性量气沉体淀将剂残留→于检装验置沉内淀的完气
体产物驱至量气管。
全→过滤、洗涤→检验沉淀已经洗净→烘干→称量
(3)滴定法 利用酸碱中和滴定或氧化还原滴定法，计算出标准
滴定液的体积，从而求得物质的含量。
SO32-转化为SO2
氧化还原滴定
SO2＋H2O2===2H＋＋SO４２－
SO2被吸收生成SO32-，HSO3－
向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润 洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
由n(实S得O(验3失2))误甲＝电差n子方(分I守2案)析＝恒第0可.②0知10步：00滴m定ol前·L－，1 ×滴V定×管10需－3用L NaOH 标准溶 液＝润V洗×，10－其5 操mo作l，方因法此是1 k_g_样_品__中__含__S_O_2_的_质__量__为_。
(ⅰ①)等使气Y体形冷管至中室的温残，气余体清体液积与不锌变粒
Zn粒
残余清液
反应的正确操作是将____转移到_____中。
(ⅱ)③反视应线完与毕液，每体间凹隔液1面分相钟平读后取，气体体积，气体体积逐次减
可以读数。
装置内气体尚未完全冷
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[点评] 化学实验安全操作和意外事故处理办法，不仅仅 是学生必须学习的知识，更是对学生人身安全的保护与对生命 的尊重，在复习时，一定要引起足够的重视。
8．每个公民都应该有安全意识，近年来频繁发生的有关 化学品泄漏或爆炸事件，一次又一次给我们敲响了警钟。下列 做法存在安全隐患的是 ( )
[答案] A
5. 2011·江苏高考 下列有关实验原理或实验操作正确的是 ()
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯 中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L－1 H2SO4溶液 C．实验室用图1所示装置制取少量氨气 D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
(2)固体物质的检验。 待检物质→观察固体颜色
不溶：可能是CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl、MgOH2、 无色或白 AlOH3等 色固体 溶解：可能含K＋、Na＋、Ca2＋、 Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－、 NO－3 、SO23－等 有或色固晶体体溶不解溶MFCeun：：2SOO等可可3－4、等能能A含是gBFCreu、2＋OA、HgFI、e2、3＋C、FueOCO、uH2＋M、3n、O2、
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁 铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作 进一步处理
[解析] 因为锌的活动性比铁的强，所以镀锌铁皮放入稀硫 酸中构成铁、锌原电池，反应速率较大，待锌完全反应后，只有 铁与稀硫酸的反应，反应速率突然减小，故A项正确；火柴头中 的氯元素以氧化剂KClO3的形式存在，溶于水不会电离出Cl－，故 用未燃过的火柴头无法判断氯元素的存在，B项不正确；硫酸亚 铁铵晶体是带有结晶水的化合物，加热时易失去结晶水，从溶液 中得到结晶水合物的方法是加热浓缩，冷却结晶、过滤，C项不 正确；受强酸或强碱腐蚀时，应先用大量的水冲洗，然后涂上稀 NaHCO3溶液或硼酸溶液，故D项不正确。
④配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗 2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线 1～2 cm处，再用胶头滴管定容。
⑤用广泛pH试纸测溶液的pH，读数为整数。 ⑥滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量 取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度 以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在 温度计的中下部。
2. 常见化学试剂的贮存方法 (1)钠、钾贮存在煤油里(锂封存于石蜡中)； (2)NaOH、KOH、Na2SiO3等能腐蚀玻璃或具有黏性的药 品，用带橡胶塞的试剂瓶保存； (3)浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等用棕色瓶保存并置于 冷暗处； (4)浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙密封保存。
晓考题 4.2012·浙江理综，8下列说法正确的是( ) A．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁 皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层 已反应完全 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃 过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加 硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气密度大的气 体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气密度小的气体，如 H2。
(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置 (瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作 用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
6. 实验仪器的创新使用与设计 ①如干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如 图①)，组装类似启普发生器装置(如图②)；
[解析] 本题考查实验基本操作，意在考查考生对实验的 观察和分析能力。A项，测溶液的pH不能先将pH试纸润湿，润 湿后可能导致结果偏大(如酸溶液)、不变(如中性溶液)或偏小 (如碱溶液)，故不正确；B项，配成后的溶液的体积不是100 mL，即不同浓度的溶液(或与水)相混后，溶液的体积不能简单 加和，故不正确；C项，收集氨气的试管口应该塞有棉花，而 不应该用橡皮塞，不正确；D项正确。
4．漏斗 普通漏斗主要用于组装过滤器和添加液体，长颈漏斗主要 用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶的 液体、作反应器的加液(不宜加碱性溶液)装置。
5. “万能瓶” 装置如图，有多种用途： (1)洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体 中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱 和食盐水法贮存。
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断 搅拌'②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45° 角，再集中在药品处加热'③取用金属Na或K时，用剩的药品要 放回原瓶'④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄 漏原因，并打开所有门窗通风'⑤废旧电池回收处理
A．全部 B．①②④ C．①③⑤ D．①④
②碱式滴定管的创新使用，组装量气装置(如图③)； ③四氯化碳和水的巧妙组合——防倒吸设计(如图④)； ④防堵塞的设计(如图⑤)； ⑤破、旧仪器的重新使用(如图⑥)。
晓考题 1. 2012·天津理综，4 完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置已略去)正确的是( )
[解析] 用CCl4提取溴水中的Br2，操作为萃取分液，所需 仪器为分液漏斗和烧杯，A正确；苯酚溶于乙醇形成溶液，不 能用过滤分离，B错误；从KI中分离回收I2，需加热后凝华析 出I2，C装置中无凝华收集装置，C错误；配制100 mL溶液的主 要仪器为100 mL容量瓶，图中没有，D错误。
[答案] D
6．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
[解析] 各图所示的气密性检查中均涉及了压强差原理的 利用，A、C利用气体的热胀冷缩，B、D利用被封闭的气体与 外界存在压强差，但D中上下移动左管时，液面相平，说明为 连通器，气体没有被封闭，即气密性不好。
[答案] D
实验安全操作和意外事故处理 常考点三 命题指数：★★★★★
[解析] ①应将浓硫酸注入水中；②先均匀加热，再集中 在药品处加热；④立即开灯，可能会产生电火花，引起爆炸。
[答案] B
物质的检验、分离和提纯 常考点四 命题指数：★★★★★
通考法 1. 检验常见物质的基本思想 (1)气体物质的检验。 某气体↓观察、闻气味
有 有色 气： 味：Cl2H黄Cl绿、色H2S、、NSOO22、红N棕H色3→→进进一一步步检检验验 无 无色 味接 通 点点点 使触 入 燃燃 的燃 带空 澄 后后 气后 火气 清 只既 体只 星后 石 生生 的生 的变 灰 成成 为成 木红 水 水水 气条CO棕 中 的又 态复2的色 变 为生 烃燃为的 浑H成的2C为 浊使为O的N澄OO2为清石CO灰2 水变浑浊
4．防倒吸的具体装置形式：加热法制取并用排水法收集气 体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
5．防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利滴入，或使内 外压强相等。
晓考题 7.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保 护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( ) ①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅 拌边加入浓硫酸 ②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先 检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先 收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
精彩看点
精彩看点 实验是研究化学的主要手段，是化学学科的特征之一，是 每年必考的内容。实验综合题是将实验基础知识、基本操作， 结合化学基本理论、元素化合物知识和化学计算等相关知识进 行整合，解决有关实验问题。
专题视点课堂
通晓考法考题引你信心满怀
(对应学生用书P063)
常见化学仪器的使用 常考点一 命题指数：★★★★★
选项
实验目的
玻璃仪器
分离乙醇和乙酸乙酯
A
分液漏斗、烧杯
的混合物
用pH＝1的盐酸配制 100 mL容量瓶、烧
B 100 mL，pH＝2的盐 杯、玻璃棒、胶头滴
酸
管
用溴水、淀粉－ C KI溶液比较Br2与 试管、胶头滴管
I2的氧化性强弱 用NH4Cl固体和 酒精灯、烧杯、 D Ca(OH)2固体制 导管、集气瓶 备并收集NH3
2. 混合物的分离与提纯的区别，操作时应遵循的基本原则 (1)物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开 后各物质要恢复到原来的状态。物质的提纯是把混合物中杂质 除去，得到纯净物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复。 (2)分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则： 不增、不减、易分离、易复原。
通考法 1.防爆炸：点燃可燃气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之 前，要检验气体的纯度。 2．防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液中，要将 密度大的浓硫酸沿着器壁缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合 物时要加沸石或碎瓷片。
3．防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、 NO2、NO)时，应在通风橱或密闭系统中进行；也可外加尾气 吸收处理装置。
[解析] 乙醇与乙酸乙酯互溶，用分液漏斗不能达到分离 的目的，A项错误；用浓溶液配制稀溶液时需用量筒量取浓溶 液，B项错误；C项正确；D项，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体 制备并收集NH3时还需要大试管，D项错误。
[答案] C
化学实验基本操作 常考点二 命题指数：★★★★★
通考法 1.重要的实验基本操作方法 (1)试纸使用的操作方法： ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸 有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸 的颜色变化，再与标准比色卡对比。
专题视点课堂 审题面面观
易错点透析 适考素能特训
影像考纲
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。了解化 学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。