基础化学bb平台测试题+答案-3、 缓冲溶液

3、缓冲溶液

一、是非题

√1．总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越接近于1，缓冲容量越大。

×2．缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱的影响，保持pH绝对不变的溶液。

×3．因HAc-NaAc缓冲溶液的pH小于7，所以不能抵抗少量的强酸。

√4．正常人血浆中c(HCO3-)/c(CO2)约为20/1。

√5．由HA和NaA组成的缓冲溶液，HA和NaA的平衡浓度近似等于起始浓度c（HA)和c(A-)。

×6．在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的浓度比值不变，故缓冲溶液的pH 和缓冲容量均不变。

√7．可采用在某一元弱酸HA中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。

×8．总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。

×9．正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，超出10：1，所以该缓冲系无缓冲作用。

√10．取相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（p K b＝4.76）配制pH= 9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为1∶2。

二、选择题

1．用HAc和NaAc配成的缓冲液，抗酸成分和抗碱成分对应的浓度c(Ac-)—c(HAc)分别表示如下，则缓冲容量最大的一对应是 A

A、0.04—0.04

B、 0.03—0.05

C、0.03—0.03

D、 0.06—0.02

2．用0.10 mol·L-1HCl滴定20.00mLNH3溶液时，当中和到50.0%时，溶液的pH为

（已知 NH3的p K b为4.76 ） B

A、4.76

B、9.24

C、6.24

D、7.00

3．由HA和NaA组成的绶冲液，HA的K a=1.0×10-5，c (NaA)/ c (HA)=3，则此溶液的pH为 D

A、5.00 B 、4.30 C、5.30 D、5.48

4．某缓冲溶液，共轭酸的K a=1.0×10-4，则从理论上推测其缓冲范围是D

A、5-6

B、4-6

C、5-7

D、3-5

5．某缓冲溶液含有等浓度的HA和A-。已知A-的K b=1.0×10-10，则此溶液的pH为C

A、10.0

B、5.0

C、4.0

D、2.0

6．人体血浆中最重要的抗酸成分是 A

A、 HCO3-

B、CO2

C、H2PO4-

D、NaCl

7．与缓冲容量有关的因素是 A

A、总浓度

B、外加酸量

C、外加碱量

D、酸或碱的解离常数

8．有关缓冲溶液的叙述中，错误的是 C

A、缓冲容量越大，溶液的缓冲能力越强

B、缓冲对的总浓度越大，缓冲容量越大

C、总浓度一定时，缓冲比为1时，缓冲容量为1

D、缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，pH不变，缓冲容量变小

9．配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是 C

A、NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的p K a2 = 10.33）

B、HAc - NaAc（HAc的p K a = 4.76）

C、NH4Cl – NH3·H2O（NH3·H2O的p K b= 4.76）

D、Na2HPO4 – Na3PO4（H3PO4的p K a3 = 12.32）

10．在NH3·H2O溶液中，加入下列物质，会使NH3的解离度降低的是 C

A、NaCl

B、KNO3

C、NH4Cl

D、Na2SO4

11． H2O的共轭酸是 D

A、HCl

B、 OH -

C、H+

D、H3O+

12．下列溶液的pH近似计算不受溶液浓度影响的是 D

A、HCN

B、NaCN

C、NH4Cl

D、NaHCO3

13．AgCl（M=143.4 g.mol-1）溶解度为1.25×10-5mol·L-1，则它的溶度积K sp是 B

A、1.25×10-5

B、1.56×10-10

C、2.50×10-3

D、3.5×10-3

14．某一元弱酸浓度为c时，解离度为α，则当浓度稀至c/4时，解离度约为 D

A、α

B、1/4α

C、1/2α

D、2α

15．在0.1mol·L-1HAc溶液中，加入一些NaAc固体，则 C

A、HAc的K a增大

B、HAc的K a减小

C、溶液的pH增大

D、溶液的pH不变