(苏教版)2020高考总复习 化学：专题5 第1讲 原子结构 化学键
高三化学总复习 原子结构 化学键
物质结构元素周期律第1讲原子结构化学键复习目标知识建构1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
一、原子结构、核素和同位素1.原子的构成微粒及作用2.原子构成微粒间的关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(2)电性关系：①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；③阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义3.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(3)几种重要核素的用途核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考制氢弹示踪古断代原子4.相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的1 12的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
(3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子()(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(4)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同()(5)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体()(6)2H＋的核外电子数为2()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×二、原子核外电子排布1.核外电子排布规律2.原子结构示意图3.元素的性质与原子的核外电子排布的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4 稳定性稳定不稳定不稳定得失电子能力既不易得电子，也不易失电子易失电子易得电子化合价0 只显正价既显正价，又显负价(F、O无正价) 【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
2020版高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键讲义(含解析).doc
2020版高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键讲义（含解析）原子结构化学键[江苏考纲要求] 1．理解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
3．掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
4．知道化学键的定义。
能用电子式、结构式和结构简式等表示一些常见物质的结构。
原子结构同位素5．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
[教材基础自热身] 1．原子的构成2．原子结构中的微粒关系1原子2离子的核外电子数核外电子数3．同位素核素1概念辨析2同位素的特征①同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一般不变。
3同位素的“六同三不同” 4常见的重要核素及其应用核素U C H H O 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、H、H 金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH 与HCOOCH3 甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸[知能深化扫盲点] 提能点一原子结构中各粒子数目的关系辨析1任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。
2有质子的粒子不一定有中子，如H；有质子的粒子不一定有电子，如H＋。
3质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F－与OH－。
高考化学总复习课件专题五原子结构化学键
复杂物质结构中化学键数目计算技巧
对于复杂离子，如$NH_{4}^{+}$、$H_{3}O^{+}$等，在计算其离子中化学键数时，同样 要依据其结构，不能简单的将其视为一个整体。如$NH_{4}^{+}$中有4个$N - H$键； $H_{3}O^{+}$中有3个$O - H$键。
对于某些复杂分子或离子中的化学键数计算，要充分利用其对称性，这样可以起到事半功倍 的效果。例如C60分子中每个碳原子只形成两个半键，因此60个碳原子形成60个C=C，即 C60分子中有60个C=C。
晶体性质
各类晶体具有不同的物理性质。离子晶体硬度较大、熔沸点较高；原子晶体硬度大、熔沸点高；分子 晶体硬度小、熔沸点低；金属晶体具有导电性、导热性和延展性。晶体的性质与其内部结构密切相关 ，不同类型的晶体在导电性、导热性、硬度等方面表现出不同的特点。
03
物质结构中化学键数目的计算
化学键数目的确定方法
通过实验探究可以加深对相关知识的 理解和掌握，提高解题能力和思维水 平；
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氢键
一种特殊的分子间作用力，由氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）之间的相互作用形成。氢键具 有方向性和饱和性，对物质的熔沸点、溶解度等性质有显著影响。例如，HF、H₂O、NH₃等物质的熔沸点异常高 ，就是由于氢键的存在。
晶体类型与性质
晶体类型
根据构成晶体的粒子类型和粒子间相互作用的不同，晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金 属晶体四类。
元素周期表与元素周期律
元素周期表
将元素按照原子序数递增的顺序 排列而成的表，横行为周期，纵
列为族。
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增 而呈现周期性变化，包括原子半
2020届高考化学一轮复习苏教版原子结构与元素性质课件(共62张PPT)
-9-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
(4)基态原子核外电子排布的表示方法。
表示方法 电子排布式 简化电子排布式
以硫原子为例 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
轨道表示式
外围电子排布式
3s23p4
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必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
(5)原子状态与原子光谱。
①原子的状态。 基态原子:处于 最低
(2)铁元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p64s23d×6( )
(3)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2( × )
(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则×(
)
×(5)磷元素基态原子的轨道表示式为
()
×
(6)2p和3p轨道形状均为纺锤形,能量也相等( )
(4)基态Fe原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 。
(5)Cu+基态核外电子排布式为 。
(6)基态硅原子中,电子占据的最高电子层符号为
,该电子层
具有的原子轨道数为 ,电子数为 。
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必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
答案 (1)3d104s24p2 2 (2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 2 (3)电子云 2
苏教版高考化学知识点总结
苏教版高考化学知识点总结化学作为一门自然科学学科，涉及的知识点繁多且复杂。
在高考中，化学作为一门重要的科目之一，对于考生来说需付出不少的学习和掌握的努力。
本文将对苏教版高考化学知识点进行总结，帮助考生理清知识体系，为高考做充分准备。
一、基础概念篇化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
在学习化学的过程中，首先需要掌握一些基础概念。
1. 物质的分类：化学中的物质可分为元素和化合物两大类，元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的物质。
2. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则环绕在原子核外。
3. 元素周期表：元素周期表是化学中最为重要的工具之一，通过元素的周期和族别划分，可以方便地了解元素的性质和周期趋势。
二、化学反应篇化学反应是化学学科的核心内容之一，学习化学反应的原理和方法有助于我们理解物质的变化过程。
1. 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来描述，反应物在反应过程中转化为生成物。
化学方程式中需要注意化学符号的书写、质量守恒以及反应前后元素的数目变化。
2. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，可以根据反应物浓度的变化情况来确定。
3. 平衡反应：在某些条件下，反应物与生成物之间会达到一种动态的平衡状态，这种反应称为平衡反应。
平衡反应中的反应物和生成物浓度之间符合一定的比例关系，可以通过平衡常数表达。
三、化学键篇化学键是物质形成的基础，了解不同类型的化学键有助于我们理解物质的性质和反应。
1. 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的静电力所形成的化学键，常见于无机物质的化合物中，如盐类。
离子键的形成伴随着电子的转移和离子的生成。
2. 共价键：共价键是由原子间电子的共享形成的化学键。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键，极性共价键中电子被一个原子吸引得更多，而非极性共价键中电子平均分布。
高考化学复习高中总复习：专题5第1讲原子结构
第1讲原子结构[考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一人类对原子结构的认识1．道尔顿原子结构模型物质是由______构成的，原子是微小的不可分割的______球体，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子________再分割，它们的化学性质在化学反应中__________。
2．汤姆生原子结构模型提出“____________”的原子结构模型。
原子是带正电的______，在圆球里镶嵌着带______的电子。
3．卢瑟福原子结构模型原子结构的“__________”，卢瑟福根据____________现象，指出原子是由________和__________构成的，原子核带____电荷，位于__________，它几乎集中了原子的__________，电子带负电荷，在原子核周围空间做__________。
4．玻尔原子结构模型引入________观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速运动，这些轨道的能量是________。
玻尔理论很好地解释了______________。
5．电子云模型现代原子结构理论认为原子是由居于原子中心的__________________构成的；原子核是由____________构成的；核外电子的运动也有其特殊规律，人们形象地用________描述核外电子的运动状态。
考点二原子构成1．构成原子的微粒及作用2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内3．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________；(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。
2020届高考化学总复习专题五第一单元原子结构化学键教案苏教版
第一单元 原子结构 化学键[教材基础—自热身]1．原子的构成2．原子结构中的微粒关系 (1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数3．同位素 核素 (1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物[知能深化—扫盲点]提能点(一)原子结构中各粒子数目的关系辨析(1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。
(2)有质子的粒子不一定有中子，如11H；有质子的粒子不一定有电子，如H＋。
(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F－与OH－。
(4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。
[对点练]1．有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是( )A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等解析：选B 63Li和73Li互为同位素，A正确；146C和147N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；2311Na和2412Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；73Li的质量数为7，147N 的中子数也为7，D正确。
提能点(二) 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。
(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
高考化学一轮复习 第一节 原子结构 化学键习题讲解
3．解析：16442Sm 与16520Sm 质子数相同，属于同种元素，又因质量 数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A 正确。 答案：A
4．解析：每个氮原子有 7 个电子，则 N5＋中的电子数为 7×5－1 ＝34，A 错误；O2 与 O4 是氧元素形成的两种不同单质，互为 同素异形体，B 错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有 一定质子数和中子数的一种原子，C60 是一种单质，C 错误。 答案：D
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考点二
[教材知识层面]
1．低 高 2n2 8 2 18 2.原子核 核电荷数 电子层 层内
电子数
[高考考查层面]
命题点 1
1．解析：前 10 号元素核外电子层数之比与最外层电子数之比：
①1∶2 与 1∶2 为 H 和 Be；②2∶1 与 2∶1 为 C 和 He；③2∶2
与 2∶2 无合适的元素。
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命题点 2
1．解析：①组质子数均为 11，电子数均为 10；②组质子数均
为 9，电子数均为 10；③组质子数依次为 16、11、12，电
子数依次为 18、10、10；④组质子数、电子数均为 10。
答案：B
2．(1)K Cl S (2)HCl 共价键
(3)F2 2F2＋2H2O===4HF＋O2
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，
又存在静电排斥力；(2)如 NH4Cl 中存在离子键；(3)如 AlCl3 中形成的为共价键；(4)H 与 Cl 形成共价键；(5)在水溶液中 能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子 化合物在固态下都不能导电。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
高三江苏结构化学知识点
高三江苏结构化学知识点高三学生正处于重要的复习备考阶段，而化学是高考科目之一。
江苏高考化学试卷中，大部分题目侧重于结构化学，这是一个考查学生对分子结构、键合、功能团等方面的理解和应用能力的重要部分。
下面我将带大家回顾一些高三江苏结构化学的重要知识点。
一、键与氨基酸的键合在有机化学中，键是分子中最基本的组成部分之一。
江苏高考试题中常常考察键的性质和特点。
例如，我们熟知的共价键，是由于原子之间电子的共享形成的，并且通常都会有一个共享电子对。
江苏高考试题中的化学键相关题目常常涉及到键的极性、键长和键能等方面。
氨基酸是构成人体蛋白质的基本组成单位，了解氨基酸的键合特点对于理解蛋白质的结构和功能至关重要。
在江苏高考试题中，我们经常会遇到有关氨基酸官能团的性质和反应。
二、官能团和功能团江苏高考结构化学试题中，经常会出现各种官能团的结构特点和性质的考查。
例如，醛和酮是两种常见的官能团，在物质的命名和反应性质方面都有很多规律可循。
了解官能团的命名方法和反应规律，对于解答试题和理解有机化合物的性质都非常重要。
功能团则是由一个或多个官能团组成，具有特定的化学性质和功能。
江苏高考结构化学试题中，常常会出现对功能团命名和反应规律的考查。
熟悉各种常见的功能团，了解其命名规则和化学性质对于正确解答试题和理解有机化合物的反应机理都非常重要。
三、分子结构与反应机理江苏高考结构化学知识点的最核心部分就是分子结构和反应机理。
分子结构可以通过分子式和平面结构来表示，了解分子结构对于理解化学反应机理和预测反应产物都非常重要。
江苏高考试题中经常会出现给出分子结构和反应条件，要求预测反应类型和产物的问题。
掌握反应类型和预测反应产物的技巧将有助于解决该类试题。
此外，还有一些常见的有机反应机理需要掌握。
例如，亲核取代反应常见的有SN1和SN2机理，重排反应常见的有1,2-重排和1,4-重排等。
熟悉这些反应机理对于理解有机反应和解答试题起到至关重要的作用。
2020版高考化学一轮复习 第1部分 专题5 教案苏教版【共3套34页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习第1部分专题5第1单元原子结构核外电子排布教案苏教版2020版高考化学一轮复习第1部分专题5第2单元元素周期表和元素周期律教案苏教版2020版高考化学一轮复习第1部分专题5第3单元微粒之间的相互作用与物质的多样性教案苏教版原子结构核外电子排布考纲定位核心素养1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
3．了解原子的核外电子排布规律。
掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。
1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。
2．模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。
3．科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。
考点一| 原子结构和核素、同位素1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素，如氘21H。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子AZ X：核外电子数＝质子数Z＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n－：核外电子数＝Z＋n阳离子A Z X n＋：核外电子数＝Z－n提醒：原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如H＋。
2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子11H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。
高考化学一轮总复习：原子结构 化学键
解析：(1)当 x－y＝10 时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电 子数，所以该粒子应为原子。(2)当 y＝8 时，应为有 18 个电子 的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离 子、磷离子。(3)y＝3 时为铝原子，y＝7 时为氯原子，其最高价 氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方 程式为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 答案：(1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与
1 12C 质量的_1_2__的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同 核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占
的原子百分比算出的平均值。 如 Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
解析：A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为 2×8＝16，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电 子数之和等于电子总数的一半，所以 D 原子的核电荷数是(2＋ 8)×2＝20，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子 的电子层数相同且最外层电子数均为 8，可以判断出 B 为氯元 素，C 为钾元素。 答案：S Cl K Ca
解析：选 B。A 项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A 正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为 同素异形体，B 错误；11H 和 21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；12C 和 14C 的质子 数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其物理 性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
苏教版高中化学知识点总结
苏教版高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素以固定比例结合而成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，决定了元素的性质。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负离子间的静电作用形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键则存在于金属原子之间。
4. 化学反应- 化学反应是指原子重新排列形成新物质的过程，通常伴随着能量的变化。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
5. 化学方程式- 化学方程式用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
二、重要元素及其化合物1. 碱金属和卤素- 碱金属元素具有+1价电子，易与非金属元素形成离子化合物。
- 卤素元素具有-1价电子，易与金属元素形成离子化合物。
2. 氧族元素- 氧族元素包括氧、硫、硒等，具有较高的电负性，易形成酸性氧化物和硫化物。
3. 氮族元素- 氮族元素包括氮、磷、砷等，具有多种价态，能形成多种化合物。
4. 过渡金属- 过渡金属具有不完全填充的d轨道，能形成多种颜色的化合物，并具有催化作用。
5. 稀土元素- 稀土元素包括镧系和锕系元素，具有相似的化学性质，广泛应用于电子、光学等领域。
三、溶液与化学平衡1. 溶液的组成与性质- 溶液由溶质和溶剂组成，具有均一性和稳定性。
- 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
2. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡时，正反应和逆反应的速率相等。
- 化学平衡受温度、压力、浓度等因素的影响。
3. 勒夏特列原理- 改变影响平衡的一个条件时，系统会自发调整使新的平衡位置抵消这种改变。
四、酸碱与盐1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生H+的物质，碱是产生OH-的物质。
(鲁科版)2020高考总复习 化学：第5章 第1讲 原子结构 化学键
31
考点一
考点二
(2)对比
成键粒子 成键方式
成键条件
离子键 阴、阳离子 得失电子形成阴、阳离子
活泼金属元素与活泼非金属元素
共价键 原子
形成共用电子对
一般在非金属原子之间
作用力实质
静电作用
存在举例
(1)非金属单质，如 H2、O2 等；
存在于离子化合物中，如 NaCl、 (2)共价化合物，如 HCl、CO2、
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考点一
考点二
解析 32He 比24He 少一个中子，A 错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元 素的近似相对原子质量，B 错误；一个原子的真实质量与一个 162C 原子质量的112的比值是 该核素的相对原子质量，因此32He 的相对原子质量为12ab，C 正确；32He 的摩尔质量为 bNAg·mol－1，D 错误。
4
考点一
考点二
(2)原子的构成
原子
5
元素 化学
考点一
考点二
(3)原子内的等量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示：
中子数
质子数
6
考点一
考点二
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 (4)元素、核素、同位素 ①“三素”概念的辨析：
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考点一
考点二
2.(教材改编题)(LK 必修 2·P814 改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2113Na、1224Mg、146C、 147N，下列相关说法不正确的是( ) A.63Li 和73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B. 146C 和147N 质量数相等，二者互为同位素 C.2113Na 和2142Mg 的中子数相同但不属于同种元素 D.73Li 的质量数和147N 的中子数相等 答案 B
专题5 第一单元 卤代烃 课件 2022-2023学年高二化学苏教版(2020) 选择性必修3
再例如由1-溴丙烷制取2-溴丙烷，先由1-溴丙烷通过消去反应制丙烯，再由丙烯
与溴化氢加成得到2-溴丙烷。
又例如由1-丙醇制取2-丙醇，先由1-丙醇发生消去反应制丙烯，再由丙烯与氯化
氢加成制取2-氯丙烷，最后由2-氯丙烷水解得到2-丙醇。
4．增长碳链或构成碳环
例如卤代烃能与多种金属作用，生成金属有机化合物，其中格氏试剂是金属有
水
△
ROH＋KX
2．在特定碳原子上引入卤素原子
例如由1-溴丁烷制取1,2-二溴丁烷，先由1-溴丁烷发生消去反应得到1-丁烯，再
由1-丁烯与溴加成得到1,2-二溴丁烷。
3．改变某些官能团的位置
例如由1-丁烯制取2-丁烯，先由1-丁烯与溴化氢加成得到2-溴丁烷，再由2-溴丁
烷发生消去反应得到2-丁烯。
取代反应
消去反应
(2)写出下列反应的类型：反应①是____________，反应③是____________。
2．有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。
(3)有机物E的同类同分异构体共有________种(不包括E，不考虑立体异构)。
5
(4)试写出反应③的化学方程式：
乙醇
能基于官能团、化学键角度分析和推断卤代烃的化学性质。能描述和分析卤
代烃的重要反应，能书写相应的反应方程式。
科学探究与创新意识：
能通过实验探究溴乙烷的取代反应和消去反应的反应条件，综合应用有关知
识完成卤代烃中卤素原子的检验等任务。
科学态度和社会责任：
能参与有关卤代烃对环境和健康可能产生的影响及环境保护的议题讨论。体
的是( D )
A．CH3CH2CH2CH2Cl
B．CH3CH2Cl
高考化学一轮复习 专题5第1单元 原子结构核外电子排布知识研习课件 苏教版
为
例来说Байду номын сангаас。
• 提示：核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互
统一，不能孤立地应用其中一条。第(3)、(4)条是对第(2)
条的限制。如钾原子由于受第(3)条限制，最外层不能超
过8个，故原子结构示意图为
。
立体设计·走进新课堂 .
14
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15
• 原子的基本构成微粒及相互关系
• 1．数量关系
简式的表示方法。 5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计
算。 6.了解元素、核素和同位素的含义。 7.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数
、核外电子数以及它们之间的相互关系。 8.了解原子核外电子排布规律的初步知识。
1.辨别元素、核素、同位素等概念。 2.分析计算质子数、中子数、电子数、质量数等。 3.原子核外电子排布规律的应用。
• A．质量数为140 立体设8计2·走进新课堂 .
B．中子数为
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• 【解析】 本题考查原子中质量数、质子 数、中子数的关系。在 58140Ce中，质量数 为140，质子数＝核外电子数＝58，中子 数＝质量数－质子数＝82。综上分析，D 错误。
• 【答案】 D
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• 【规律技巧】 符号ZAXmn中4个角标的含 义：
• 【答案】 A
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• 元素、同位素、核素 • 1．三者比较
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元素
同位素
核素
概 具有相同核电荷数的同一 念 类原子的总称
质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原 子互称为同位素
2020届高三化学总复习——原子结构化学键-课件(共65张PPT)
(3)写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方
程式：A__l(_O__H_)_3＋__3__H_＋_=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O___________。
短周期常见原子的12个核外电子排布规律 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na； (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg； (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar； (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C； (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；
2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系
(2)同位素的特征 ① 同 一 元 素 的 各 种 核 素 的 ____中__子__数__ 不 同 ， ____质__子__数__ 相 同 ， 化 学 性 质 ______几__乎__完__全__相__同___，物理性质____差__异__较__大。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子______百__分__数__(_丰__度_不) 变。
3．两种相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量 一个原子(即核素)的质量与___12_C__质__量__的__11_2_______的比值。一种元素有几种同位 素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量 是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝ Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
核外电子Z个——最外层电子数决定元素的 ___化__学_____性质
(2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝____原__子__序__数＝____核__电__荷__数＝_____核__外__电__子__数___； ②质量数(A)＝____质___子__数_(Z)＋_____中__子__数_(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－_____阳__离__子__所__带__的__电__荷__数_____； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋_____阴__离__子__所__带__的__电__荷__数_____。 (3)微粒符号周围数字的含义
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质子
中子
7
考点一
考点二
②几种重要的核素及其应用
核素
29325 U
164 C
21H
31H
188 O
用途 核燃料 用于考古断代
制氢弹
示踪原子
8
考点一
考点二
①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。 ②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差 异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变； ③不同核素可能具有相同的质子数，如21H 和31H；也可能具有相同的中子数，如 146C 和 168O； 也可能具有相同的质量数，如 146C 和 174N。
第1讲 原子结构 化学键
【2020·备考】 最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、
核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子 核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、 共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、 CH4 等；
NaOH 等
(3)某些离子化合物，如
NaOH、Na2O2 等
32
考点一
考点二
(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。 (2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键 为共价键。 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键， 如NH4Cl等。
12
考点一
考点二
(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
考点一
考点二
考点一 原子构成 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握 常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。
3
考点一
考点二
1.原子的构成 (1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。 ②化学反应前后原子守恒。
9
考点一
考点二
2.核外电子排布规律 (1)核外电子排布规律
10
低高
考点一
考点二
(2)原子结构示意图
11
电子层
质子数
考点一
考点二
元素推断是本章重点，而特殊的电子层结构是常用的推断方式，对于常考元素如H、 Na、C、O、S的核外电子排布特点要熟练掌握。 附录：元素的特殊的电子层结构(晨背5分钟) (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
考点一
考点二
[B组 考试能力过关]
4.(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ 外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是( ) A.Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 111776Ts
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考点一
考点二
3.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的 最外层电子 (价电子)的式子。 (2)书写
34
考点一
考点二
4.化学键与物质类别的关系 (1)化学键与物质类别的关系
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考点一
考点二
(2)离子化合物与共价化合物
化合物类型 离子化合物 共价化合物
答案 B
15
考点一
考点二
3.(思维探究题)等质量的H2O和D2O： 物质的量之比：________________ 。 中子数之比：________________ 。 质子数之比：________________ 。 电子数之比：________________ 。 答案 10∶9 8∶9 10∶9 10∶9
4
考点一
考点二
(2)原子的构成
原子
5
元素 化学
考点一
考点二
(3)原子内的等量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示：
中子数
质子数
6
考点一
考点二
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 (4)元素、核素、同位素 ①“三素”概念的辨析：
答案 C
27
考点一
考点二
考点二 化学键 (频数：★★☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 本考点主要考查对两种常见化学键类型的理解与判断；以及对 离子化合物和共价化合物两种物质类别的判断；另外电子式的书写在二卷中也是一 个重要的考查角度，特别是在理解结构的基础上对陌生物质的电子式的书写方法， 要重点掌握。
答案 D
18
考点一
考点二
2.(2019·上海同济中学月考)月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年
消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。已知一个 12C 原子的质量为 a g，一
个23He 原子的质量为 b g，NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.32He 比42He 多一个中子 B.氦元素的近似相对原子质量为 3.5 C.32He 的相对原子质量为12ab D.32He 的摩尔质量为 bNA
答案 C
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考点一
考点二
6.(新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破
坏水的电离平衡的是( )
A.W2－、X＋
B.X＋、Y3＋
C.Y3＋、Z2－
D.X＋、Z2－
解析 结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为
O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
28
考点一
考点二
1.化学键 (1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)分类
29
考点一
考点二
(1)分子间作用力、氢键不属于化学键。 (2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
30
考点一
考点二
2.离子键与共价键
(1)概念 ①离子键：阴、阳离子通过
静电作用形ຫໍສະໝຸດ 的化学键。②共价键：原子间通过 共用电子对 所形成的化学键。
答案 C
20
考点一
考点二
3.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均 为10电子分子。下列说法不正确的是( )
21
考点一
考点二
A.元素X位于第ⅥA族 B.甲不能溶解于乙中 C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应 D.乙的沸点低于丙的沸点 解析 由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙 为NH3。O位于第ⅥA族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能 发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。 答案 D
”，tián)，Ts 的原子核
24
考点一
考点二
解析 A.117 号元素 Ts 的原子核外最外层电子数是 7，可知 Ts 是第七周期第ⅦA 族元素， 正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数， 正确；C.根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以 Ts 在同族 元素中非金属性最弱，正确；D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是121973Ts，错误。
1
考点一
考点二
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多 角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化 学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究 价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。
2
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考点一
考点二
2.(教材改编题)(SJ 必修 1·P372 改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2113Na、2142Mg、164C、714N， 下列相关说法不正确的是( )
A.63Li 和73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B.614C 和174N 质量数相等，二者互为同位素 C.1213Na 和2142Mg 的中子数相同但不属于同种元素 D.73Li 的质量数和174N 的中子数相等
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考点一
考点二
【练后归纳】 等电子微粒 (1)“10 电子”微粒
(2)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－。 (3)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 (4)“18 电子”微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
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17
考点一
考点二
解析 34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H＋与 1H＋都是氢离子，化学性质 相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6，15N 原子的质子 数为 7，则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的相对分子质量为 1×2 ＋16＝18，1H128O 的相对分子质量为 1×2＋18＝20，则 1H216O 的沸点低，1H216O 在相同条 件下比 1H218O 更易蒸发，D 项正确。