(苏教版)2020高考总复习 化学：专题5 第1讲 原子结构 化学键
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16
考点一
考点二
[A组 基础知识巩固]
1.(2019·福建厦门一中期中)在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用 作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )
A.34S 原子核内中子数为 16 B.2H＋的酸性比 1H＋的酸性更强 C.13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 D.1H216O 在相同条件下比 1H128O 更易蒸发
14
考点一
考点二
2.(教材改编题)(SJ 必修 1·P372 改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2113Na、2142Mg、164C、714N， 下列相关说法不正确的是( )
A.63Li 和73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B.614C 和174N 质量数相等，二者互为同位素 C.1213Na 和2142Mg 的中子数相同但不属于同种元素 D.73Li 的质量数和174N 的中子数相等
答案 C
26
考点一
考点二
6.(新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破
坏水的电离平衡的是( )
A.W2－、X＋
B.X＋、Y3＋
C.Y3＋、Z2－
D.X＋、Z2－
解析 结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为
O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
答案 C
27
考点一
考点二
考点二 化学键 (频数：★★☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 本考点主要考查对两种常见化学键类型的理解与判断；以及对 离子化合物和共价化合物两种物质类别的判断；另外电子式的书写在二卷中也是一 个重要的考查角度，特别是在理解结构的基础上对陌生物质的电子式的书写方法， 要重点掌握。
19
考点一
考点二
解析 32He 比24He 少一个中子，A 错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元 素的近似相对原子质量，B 错误；一个原子的真实质量与一个 162C 原子质量的112的比值是 该核素的相对原子质量，因此32He 的相对原子质量为12ab，C 正确；32He 的摩尔质量为 bNAg·mol－1，D 错误。
答案 D
18
考点一
考点二
2.(2019·上海同济中学月考)月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年
消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。已知一个 12C 原子的质量为 a g，一
个23He 原子的质量为 b g，NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.32He 比42He 多一个中子 B.氦元素的近似相对原子质量为 3.5 C.32He 的相对原子质量为12ab D.32He 的摩尔质量为 bNA
4
考点一
考点二
(2)原子的构成
原子
5
元素 化学
考点一
考点二
(3)原子内的等量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示：
中子数
质子数
6
考点一
考点二
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 (4)元素、核素、同位素 ①“三素”概念的辨析：
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、 CH4 等；
NaOH 等
(3)某些离子化合物，如
NaOH、Na2O2 等
32
考点一
考点二
(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。 (2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键 为共价键。 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键， 如NH4Cl等。
考点一
考点二
(1)不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如HCl；两种非金属 元素多个原子可构成离子化合物，如NH4H。 (2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共 价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。
答案 D
25
考点一
考点二
5.(海南化学)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B.1H 与 D 互称同位素 C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D.1H218O 与 D126O 的相对分子质量相同 解析 A 项，氘表示为21H，核外有 1 个电子；D 项，1H128O 的相对分子质量为 20， D126O 的相对分子质量也为 20；C 项，H2O、D2O 均为化合物。
28
考点一
考点二
1.化学键 (1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)分类
29
考点一
考点二
(1)分子间作用力、氢键不属于化学键。 (2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
30
考点一
考点二
2.离子键与共价键
(1)概念 ①离子键：阴、阳离子通过
静电作用
形成的化学键。
②共价键：原子间通过 共用电子对 所形成的化学键。
第1讲 原子结构 化学键
【2020·备考】 最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、
核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子 核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、 共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。
答案 B
15
考点一
考点二
3.(思维探究题)等质量的H2O和D2O： 物质的量之比：________________ 。 中子数之比：________________ 。 质子数之比：________________ 。 电子数之比：________________ 。 答案 10∶9 8∶9 10∶9 10∶9
22
考点一
考点二
【练后归纳】 等电子微粒 (1)“10 电子”微粒
(2)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－。 (3)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 (4)“18 电子”微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
23
12
考点一
考点二
(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
1
考点一
考点二
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多 角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化 学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究 价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。
2
13
考点一
考点二
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的( √ ) (2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数( √ ) (3)23952U 和23982U 是同位素，核反应属于化学变化( × ) (4)2H＋核外电子数为 2( × ) (5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( × )
17
考点一
考点二
解析 34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H＋与 1H＋都是氢离子，化学性质 相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6，15N 原子的质子 数为 7，则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的相对分子质量为 1×2 ＋16＝18，1H128O 的相对分子质量为 1×2＋18＝20，则 1H216O 的沸点低，1H216O 在相同条 件下比 1H218O 更易蒸发，D 项正确。
考点一
考点二
[B组 考试能力过关]
4.(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ 外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是( ) A.Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 111776Ts
9
考点一
考点二
2.核外电子排布规律 (1)核外电子排布规律
10
低高
考点一
考点二
(2)原子结构示意图
11
电子层百度文库
质子数
考点一
考点二
元素推断是本章重点，而特殊的电子层结构是常用的推断方式，对于常考元素如H、 Na、C、O、S的核外电子排布特点要熟练掌握。 附录：元素的特殊的电子层结构(晨背5分钟) (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
”，tián)，Ts 的原子核
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考点一
考点二
解析 A.117 号元素 Ts 的原子核外最外层电子数是 7，可知 Ts 是第七周期第ⅦA 族元素， 正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数， 正确；C.根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以 Ts 在同族 元素中非金属性最弱，正确；D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是121973Ts，错误。
33
考点一
考点二
3.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的 最外层电子 (价电子)的式子。 (2)书写
34
考点一
考点二
4.化学键与物质类别的关系 (1)化学键与物质类别的关系
35
考点一
考点二
(2)离子化合物与共价化合物
化合物类型 离子化合物 共价化合物
考点一
考点二
考点一 原子构成 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握 常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。
3
考点一
考点二
1.原子的构成 (1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。 ②化学反应前后原子守恒。
定义
与物质分 类的关系
举例
含有 离子键 的化合物 包括强碱、绝大多数盐及 NaCl、Na2O2、NaOH、
活泼金属的氧化物
Na2O、NH4Cl等
只含有 共价键 的化 合物
包括酸、弱碱、极少数盐、
气态氢化物、非金属氧化 H2S、SO2、CH3COOH、
物、大多数有机物等
H2SO4、NH3·H2O等
36
质子数
质子
中子
7
考点一
考点二
②几种重要的核素及其应用
核素
29325 U
164 C
21H
31H
188 O
用途 核燃料 用于考古断代
制氢弹
示踪原子
8
考点一
考点二
①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。 ②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差 异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变； ③不同核素可能具有相同的质子数，如21H 和31H；也可能具有相同的中子数，如 146C 和 168O； 也可能具有相同的质量数，如 146C 和 174N。
31
考点一
考点二
(2)对比
成键粒子 成键方式
成键条件
离子键 阴、阳离子 得失电子形成阴、阳离子
活泼金属元素与活泼非金属元素
共价键 原子
形成共用电子对
一般在非金属原子之间
作用力实质
静电作用
存在举例
(1)非金属单质，如 H2、O2 等；
存在于离子化合物中，如 NaCl、 (2)共价化合物，如 HCl、CO2、
答案 C
20
考点一
考点二
3.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均 为10电子分子。下列说法不正确的是( )
21
考点一
考点二
A.元素X位于第ⅥA族 B.甲不能溶解于乙中 C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应 D.乙的沸点低于丙的沸点 解析 由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙 为NH3。O位于第ⅥA族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能 发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。 答案 D
考点一
考点二
[A组 基础知识巩固]
1.(2019·福建厦门一中期中)在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用 作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )
A.34S 原子核内中子数为 16 B.2H＋的酸性比 1H＋的酸性更强 C.13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 D.1H216O 在相同条件下比 1H128O 更易蒸发
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考点一
考点二
2.(教材改编题)(SJ 必修 1·P372 改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2113Na、2142Mg、164C、714N， 下列相关说法不正确的是( )
A.63Li 和73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B.614C 和174N 质量数相等，二者互为同位素 C.1213Na 和2142Mg 的中子数相同但不属于同种元素 D.73Li 的质量数和174N 的中子数相等
答案 C
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考点二
6.(新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破
坏水的电离平衡的是( )
A.W2－、X＋
B.X＋、Y3＋
C.Y3＋、Z2－
D.X＋、Z2－
解析 结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为
O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
答案 C
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考点一
考点二
考点二 化学键 (频数：★★☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 本考点主要考查对两种常见化学键类型的理解与判断；以及对 离子化合物和共价化合物两种物质类别的判断；另外电子式的书写在二卷中也是一 个重要的考查角度，特别是在理解结构的基础上对陌生物质的电子式的书写方法， 要重点掌握。
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考点一
考点二
解析 32He 比24He 少一个中子，A 错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元 素的近似相对原子质量，B 错误；一个原子的真实质量与一个 162C 原子质量的112的比值是 该核素的相对原子质量，因此32He 的相对原子质量为12ab，C 正确；32He 的摩尔质量为 bNAg·mol－1，D 错误。
答案 D
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考点一
考点二
2.(2019·上海同济中学月考)月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年
消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。已知一个 12C 原子的质量为 a g，一
个23He 原子的质量为 b g，NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.32He 比42He 多一个中子 B.氦元素的近似相对原子质量为 3.5 C.32He 的相对原子质量为12ab D.32He 的摩尔质量为 bNA
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考点一
考点二
(2)原子的构成
原子
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元素 化学
考点一
考点二
(3)原子内的等量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示：
中子数
质子数
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考点一
考点二
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 (4)元素、核素、同位素 ①“三素”概念的辨析：
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、 CH4 等；
NaOH 等
(3)某些离子化合物，如
NaOH、Na2O2 等
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考点一
考点二
(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。 (2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键 为共价键。 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键， 如NH4Cl等。
考点一
考点二
(1)不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如HCl；两种非金属 元素多个原子可构成离子化合物，如NH4H。 (2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共 价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。
答案 D
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考点一
考点二
5.(海南化学)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B.1H 与 D 互称同位素 C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D.1H218O 与 D126O 的相对分子质量相同 解析 A 项，氘表示为21H，核外有 1 个电子；D 项，1H128O 的相对分子质量为 20， D126O 的相对分子质量也为 20；C 项，H2O、D2O 均为化合物。
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考点一
考点二
1.化学键 (1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)分类
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考点一
考点二
(1)分子间作用力、氢键不属于化学键。 (2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
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考点一
考点二
2.离子键与共价键
(1)概念 ①离子键：阴、阳离子通过
静电作用
形成的化学键。
②共价键：原子间通过 共用电子对 所形成的化学键。
第1讲 原子结构 化学键
【2020·备考】 最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、
核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子 核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、 共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。
答案 B
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考点一
考点二
3.(思维探究题)等质量的H2O和D2O： 物质的量之比：________________ 。 中子数之比：________________ 。 质子数之比：________________ 。 电子数之比：________________ 。 答案 10∶9 8∶9 10∶9 10∶9
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【练后归纳】 等电子微粒 (1)“10 电子”微粒
(2)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－。 (3)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 (4)“18 电子”微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
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考点一
考点二
(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S； (10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
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考点一
考点二
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多 角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化 学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究 价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。
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[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的( √ ) (2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数( √ ) (3)23952U 和23982U 是同位素，核反应属于化学变化( × ) (4)2H＋核外电子数为 2( × ) (5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( × )
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考点一
考点二
解析 34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H＋与 1H＋都是氢离子，化学性质 相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6，15N 原子的质子 数为 7，则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的相对分子质量为 1×2 ＋16＝18，1H128O 的相对分子质量为 1×2＋18＝20，则 1H216O 的沸点低，1H216O 在相同条 件下比 1H218O 更易蒸发，D 项正确。
考点一
考点二
[B组 考试能力过关]
4.(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ 外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是( ) A.Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 111776Ts
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考点一
考点二
2.核外电子排布规律 (1)核外电子排布规律
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低高
考点一
考点二
(2)原子结构示意图
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电子层百度文库
质子数
考点一
考点二
元素推断是本章重点，而特殊的电子层结构是常用的推断方式，对于常考元素如H、 Na、C、O、S的核外电子排布特点要熟练掌握。 附录：元素的特殊的电子层结构(晨背5分钟) (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
”，tián)，Ts 的原子核
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考点一
考点二
解析 A.117 号元素 Ts 的原子核外最外层电子数是 7，可知 Ts 是第七周期第ⅦA 族元素， 正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数， 正确；C.根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以 Ts 在同族 元素中非金属性最弱，正确；D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是121973Ts，错误。
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考点一
考点二
3.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的 最外层电子 (价电子)的式子。 (2)书写
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考点二
4.化学键与物质类别的关系 (1)化学键与物质类别的关系
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考点一
考点二
(2)离子化合物与共价化合物
化合物类型 离子化合物 共价化合物
考点一
考点二
考点一 原子构成 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握 常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。
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考点一
考点二
1.原子的构成 (1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。 ②化学反应前后原子守恒。
定义
与物质分 类的关系
举例
含有 离子键 的化合物 包括强碱、绝大多数盐及 NaCl、Na2O2、NaOH、
活泼金属的氧化物
Na2O、NH4Cl等
只含有 共价键 的化 合物
包括酸、弱碱、极少数盐、
气态氢化物、非金属氧化 H2S、SO2、CH3COOH、
物、大多数有机物等
H2SO4、NH3·H2O等
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质子数
质子
中子
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考点一
考点二
②几种重要的核素及其应用
核素
29325 U
164 C
21H
31H
188 O
用途 核燃料 用于考古断代
制氢弹
示踪原子
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考点一
考点二
①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。 ②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差 异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变； ③不同核素可能具有相同的质子数，如21H 和31H；也可能具有相同的中子数，如 146C 和 168O； 也可能具有相同的质量数，如 146C 和 174N。
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考点一
考点二
(2)对比
成键粒子 成键方式
成键条件
离子键 阴、阳离子 得失电子形成阴、阳离子
活泼金属元素与活泼非金属元素
共价键 原子
形成共用电子对
一般在非金属原子之间
作用力实质
静电作用
存在举例
(1)非金属单质，如 H2、O2 等；
存在于离子化合物中，如 NaCl、 (2)共价化合物，如 HCl、CO2、
答案 C
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考点一
考点二
3.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均 为10电子分子。下列说法不正确的是( )
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考点一
考点二
A.元素X位于第ⅥA族 B.甲不能溶解于乙中 C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应 D.乙的沸点低于丙的沸点 解析 由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙 为NH3。O位于第ⅥA族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能 发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。 答案 D