实验5 盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中：m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molC HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
HCl标准溶液的配制及标定
(2)硼砂(Na2B4O7·10H2O): 硼砂( 硼砂 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3B03 化学计量点: 化学计量点: pH ≈ 5.1; 指示剂: 指示剂: 甲基红 2m(Na2B4O7·10H2O) c(HCl)= V(HCl)M(Na2B4O7·10H2O)
（五）实验步骤 1、0.1 mol·dm-3的HCl溶液的配制 mol· HCl溶液的配制 计算配制0.1mol· 计算配制0.1mol·dm-3 HCl溶液500cm3所需 HCl溶液 溶液500cm 6mol·dm-3HCl的体积 mol· HCl的体积 稀释配成500cm 稀释配成500cm3溶液 贴标签，备用 贴标签， 量取后用蒸馏水 贮于试剂瓶中
（八）思考题 1、标定0.1mol·dm-3HCl时，称取硼砂0.4～0.5g， 标定0.1mol·dm HCl时 称取硼砂0.4～0.5g， 此称量范围是怎样计算的 范围是怎样计算的？ 此称量范围是怎样计算的？若称取太多或太 少有什么缺点？ 少有什么缺点？ 2、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？ 实验中所用的锥形瓶是否要烘干？ 3、溶解硼砂时加蒸馏水50cm3，此体积是否要 溶解硼砂时加蒸馏水50cm 很准确，为什么？ 很准确，为什么？ 4、为什么HCl标准溶液要用间接法配制？ 为什么HCl标准溶液要用间接法配制 标准溶液要用间接法配制？
（三）仪器和试剂 1、 仪器： 仪器： 分析天平、称量瓶、滴定管。 分析天平、称量瓶、滴定管。 2、试剂： 试剂： 浓盐酸（6）、硼砂、无水碳酸钠、 硼砂、 浓盐酸（ ）、硼砂 无水碳酸钠、 0.2％的甲基红。 0.2％的甲基红。
（四）基本操作回顾 1、酸式滴定管的使用 涂油 检漏 步骤： 步骤：洗涤 装液(用欲装液漂洗) 装液(用欲装液漂洗) 赶气泡 读初读数 准备滴定 注意： 注意： 左手手指所处 位置! 位置!
盐酸标准滴定溶液的制备和混合碱的测定
羰基化合物：
熏烟中已确定的羰基化合物有20种以上，他们既存 在于蒸汽蒸馏组份内，也存在于熏烟的固体颗粒上，对 色泽和芳香味有重要作用，其中简单短链化合物最为重 要。
有机酸：
熏烟中有机酸主要是含1~10个碳原子的简单有机酸 ，存在于烟熏气相内的1~4个碳原子的酸，常见的有乙 酸、醋酸、丁酸和异丁酸，而5~10个碳原子的有机酸主 要附着在熏烟的固体微粒上，有戊酸、己酸、庚酸、辛 酸等。有机酸对熏腌制品的风味影响较小，主要起微弱 的杀菌作用以及促进表面蛋白凝固的作用。
项目
1#
2#
3#
倾样前称量瓶+试样质量（g）
倾样后称量瓶+试样质量（g）
m Na2CO3（g）
标定消耗HCl的体积V1（mL）
c (HCl)=m/52.99×V(mol/L) c (HCl)平均值(mol/L)
极差
极差/平均值×100%
【数据记录与处理】 (2)混合碱含量的测定
项目
1#
2#
3#
倾样前称量瓶+试样质量（g）
（3）液熏法： ➢ 将阔叶树材烧制木炭时产生的熏烟冷却，除去焦油等，
其水溶性部分称为熏液（木醋液）。 ➢ 预先用水或稀盐水将上述 ➢ 熏液稀释3倍左右，将原 ➢ 料鱼放在其中浸渍10-20h， ➢ 干燥即可，本法称液熏法。
液熏加工的鲳鱼
液熏法最突出的优点是：
不含3，4-苯并芘致癌物质，安全可靠； 可大量减少传统方法在厂房，设备等方面的投资； 能实现机械化、电气化、连续化生产作业，大大提高
（2）热熏法
使熏室温度控制在较高温度（30-80℃），进行较短时 间（3-8h）熏干的方法。 目的：使制品具有特有的风味。 在60℃以上温度区加热时，原料肉的Pr将产生热凝固。 制品水分55%-65%，盐分2.5%-3.0%，保存性较差。可低 温保藏或再低温熏制2-3d，以熏干。 主要原料：鲑、鳟、鲱、鳕、秧刀鱼、沙丁鱼、鳗鲡、 鱿鱼、章鱼等
盐酸的配置与标定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除盐酸的配置与标定实验报告篇一：盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握naoh标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017mol/LK2cr2o7标准溶液250mL。
准确称取K2cr2o71.2-1.3gK2cr2o7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出naoh溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与naoh反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，Vnaoh—单位ml。
草酸h2c204·2h2o：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含co2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
HCL标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
如何配制浓度为molL的盐酸标准溶液
如何配制浓度为molL的盐酸标准溶液如何配制浓度为mol/L的盐酸标准溶液标准溶液在科学实验和化学分析中起到至关重要的作用。
其中，浓度为mol/L的盐酸标准溶液是实验室常用的一种。
本文将介绍如何准确地配制这种标准溶液。
一、实验器材准备在开始实验之前，需要准备以下实验器材：1. 电子天平：用于准确称量盐酸。
2. 高精度量筒或瓶口分液器：用于准确的加入溶剂。
3. 纯水：用于配制溶液。
4. 清洗瓶：用于清洗玻璃器皿。
5. 温度计：用于测量溶液的温度。
二、化学药品准备1. 盐酸(HCl)：纯度达到实验室级别，用于配制标准溶液。
三、配制步骤1. 清洗容器：使用清洗瓶清洗所需的烧杯、量筒等容器，确保其干净无杂质。
2. 精确称量：使用电子天平准确称量所需量的盐酸。
根据需要配制的体积和浓度，计算所需的盐酸质量。
3. 加入纯水：将精确称量的盐酸缓慢地加入预先准备好的容器中，常常使用高精度量筒或瓶口分液器。
缓慢加入盐酸的同时，用玻璃棒轻轻搅拌，以确保盐酸与水充分混合。
4. 求取溶液的摩尔浓度：通过标准物质计算所配制溶液的摩尔浓度。
比如，如果我们使用36.46g/mol的盐酸，配制1L的标准溶液，那么摩尔浓度将为1mol/L。
5. 温度校正：由于溶液的浓度与温度相关，我们需要使用温度计测量溶液的温度，然后通过校正公式将溶液的浓度调整至标准温度。
6. 校准和调整：使用滴定法或其他适用的检测方法，校准所配制的溶液的浓度。
如果浓度与目标浓度存在差异，可以适当调整溶液的配制量或者根据误差调整操作。
四、注意事项1. 安全操作：盐酸是一种腐蚀性强的化学品，所以在操作过程中务必注意安全，佩戴化学防护手套、护目镜等个人防护装备。
2. 混合顺序：将盐酸缓慢加入纯水中，而不是将纯水加入盐酸中，以避免溅溶液。
3. 玻璃器皿选择：标准溶液的配制常使用塑料容器，而不使用玻璃容器，以避免玻璃器皿的溶解反应对溶液浓度的影响。
4. 温度控制：溶液浓度与温度密切相关，因此在配制溶液时应注意测量和控制溶液的温度，以确保溶液浓度的准确性。
HCL标准滴定溶液的配制与标定
审核日期
年 月 日
督导审核
纪要
签字： 年 月 日
共3页第2页
教学进程
教学内容、教师活动、学生活动、设问、互动安排、时间安排、程度
其他记录
〖安全注意事项〗：5min×3
1.电子天平为精密分析天平，使用过程中禁止野蛮操作。
2.玻璃极易破碎，实验过程中防止被玻璃划伤！在洗涤使用时应注意。洗涤之前，确保玻璃仪器是否有破损。如出现破损，应及时报告老师！
4.掌握盐酸标准滴定溶液标定的操作技术。
二、实验仪器
电子天平、滴定管、称量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、量筒、移液管。
三、实验试剂
盐酸、碳酸钠基准物、甲基红-溴甲酚绿混合指示液
四、实验原理
由于盐酸具有很强的挥发性，不能用直接法配制盐酸标定溶液，必须用间接法配制。配制后用甲基红-溴甲酚绿混合指示液为指示液，用碳酸钠基准物标定其浓度。
相对标准偏差：%
平行测定结果的极差：mol/L
相对极差：%
〖学生操作练习〗：120min×3
实验安排：
全班进实验室，，每人一工位，学生操作练习，教师巡回指导，纠正操作中的错误，解答学生提问。
〖实验讲评〗：10min×3
根据实验实际情况对实验进行讲评。
教学总结与提问：5min×3
本堂课我们进行了盐酸标准滴定溶液标定的操作练习，实验后同学们要理解盐酸标准滴定溶液标定的基本原理，熟悉盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法，能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力，掌握盐酸标准滴定溶液标定的操作技术。
教案
共3页第1页
课程名称
药物分析与检验
课程代码
章节（课题）
盐酸标准滴定溶液的配制和标定
盐酸滴定液配制与标定操作规程
盐酸滴定液配制与标定操作规程一、实验目的：掌握盐酸滴定液的配制与标定方法，提高实验操作的准确性和实验人员的安全意识。
二、实验仪器与药品：1.仪器：容量瓶、三角漏斗、滴定管、电子天平、计时器、酒精灯等。
2.药品：浓盐酸、去离子水、甲基橙指示剂。
三、实验操作过程：1.盐酸滴定液的配制：（1）称取适量浓盐酸，溶解于1000ml去离子水中，并转移到容量瓶中。
（2）用去离子水冲洗移液管，将水加入容量瓶中至刻度线，摇匀即为盐酸滴定液。
2.盐酸滴定液的标定：（1）准备标定溶液：用准确称量的标准稀钠碱溶液，转移至容量瓶中。
（2）加入几滴甲基橙指示剂，溶液变为橙黄色，摇匀。
（3）滴定操作：将盐酸滴定液装入滴定管中，加入较少量的盐酸滴定液，使溶液颜色由橙黄色变成粉红色。
（4）快速而轻柔地滴加盐酸滴定液，用滴定管的壁上的药液，渐渐溶解，并保持溶液颜色的变化。
（5）滴加盐酸滴定液至溶液颜色由粉红色变成橙黄色，记录滴定液的体积为V1四、实验注意事项：1.实验过程中要佩戴安全眼镜和实验手套，保证个人安全。
2.实验操作中要轻柔均匀地滴加盐酸滴定液，避免误差。
3.盐酸滴定液的配制要准确称取药品和水的质量，保证溶液浓度准确。
4.滴定时要注意滴定速度和滴定液的流动状态，避免过量滴定而造成滴定结果的不准确。
5.滴定前要进行预实验，熟悉滴定操作步骤和滴定液的变化规律，提高实验操作的准确性和信度。
五、实验数据处理与结果分析：1.计算盐酸滴定液的标定结果：滴定实验中记录滴定液的体积为V1，标定溶液的容积为V2C1=(V2/V1)×C2其中，C2为标定溶液的浓度。
2.对滴定结果进行误差分析，比较标定结果与预期结果，分析产生误差的原因，进一步提高实验操作的准确性。
六、实验安全与环保措施：1.实验过程中要戴上实验手套和安全眼镜，避免实验操作对身体和眼部造成伤害。
2.实验中产生的废液要妥善处理，避免对环境造成污染。
标准盐酸的配制及标定
一.配制：0.02mol/LHCl溶液：虽取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
O.lmol/LHCI溶液：址取9亳升盐酸.缓慢注入1000ml水°0.2mol/LHCI溶液：址取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCI溶液：址取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
l.Omol/LHCI溶液：虽取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
―、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCI-*2NaCI+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范困，用澳甲酚绿一甲基红混合扌旨示剂•使颜色变化更加明显，该混合抬示剂的喊色为暗绿.它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml：三角烧瓶250ml： 135ml：瓷堪如称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适虽.宜入洁净的瓷加圳中，在沙浴上加热•注意使运动览埸中的无水碳酸钠面低于沙浴而.览圳用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360C溫度汁.温度讣的水银球与堆竭底平,开始加热.保持27030091小时,加热期间缓缓加以搅拌.防止无水碳酸钠结块•加热完毕后.稍冷，将碳酸钠移入干悚好的称虽瓶中.于干悚器中冷却后称虽。
称収上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克：O.lmol/L称取0.1-0.12克：0.2mol/L 称取0.2-0.4： 0.5mol/L称取0.5-0.6克：lmol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）豊于250ml锥形瓶中. 加入新煮沸冷却后的蒸谓水（0.02mol/L加20ml： O.lmol/L 加20ml： 0.2mol/L 加50： 0.5mol/L 加50ml：lmol/L hn looml水）定溶，加10滴渙甲酚绿一甲基红混合指示剂，用待标定洛液滴定至溶液成暗红色，点沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白4、计算:C （HCI）——盐酸标准溶液址浓度mol/Lm—无水碳酸钠的质虽（克）VI——滴定消耗HCI ml数V2——滴定消耗HCI ml数0.05299-一与1.000盐酸标准溶液相十的以克表示的无水碳酸钠的质量。
实验五 HCl标准溶液的配制、浓度标定及混合碱的分析
2012/10/29
三、试剂
• • • • 0.1mol/LHCl标准溶液 基准Na2CO3 甲基橙1g.L-1 酚酞2g.L-1 270-300℃干燥1h，干 燥器中把保存备用。
水溶液 90%的乙醇溶液
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四、实验步骤
1、HCl的配制与标定 参见实验教材“实验2 实验3 p60 p64”
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注意事项 4. 第一终点前： 第一终点前：防止局部过浓引起误差 防止局部过浓引起误差。 误差。 NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O ⑴ 不能滴定过快或太慢； 不能滴定过快或太慢； ⑵ 临近终点要滴一滴多摇， 临近终点要滴一滴多摇，尽快摇匀。 尽快摇匀。否则V1偏大。 偏大。 ⑶ 第一终点最好用NaHCO3的酚酞溶液(浓度相当)对照。 对照。 ⑷ 第一个终点用酚酞指示剂， 第一个终点用酚酞指示剂，终点时红色慢慢褪至无色， 终点时红色慢慢褪至无色， 由于肉眼观察这种变化不灵敏。 由于肉眼观察这种变化不灵敏 。 如 ： 改用百里酚蓝和甲酚 红混合指示剂， 红混合指示剂，变色点pH＝8.3，从蓝色到微红色为终点， 从蓝色到微红色为终点， 变化较灵敏； 变化较灵敏；
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(2)、Na2CO3与NaOH • NaOH+HCl=NaCl+H2O • Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （消耗HClV1ml） • (pH=8.31 酚酞作指示剂， 酚酞作指示剂，终点为： 终点为：红色→近无色) • NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （又消耗HClV2ml） • (pH=3.89 甲基橙作指示剂， 甲基橙作指示剂，终点为： 终点为：黄色→橙红色) V1 V2
(完整版)盐酸溶液的配制与标定
实验五、盐酸溶液的配制与标定一、实验目的1、练习差减法称量；2、学习酸式滴定管的使用3、学习指示剂的原理和使用4、学会盐酸配制和标定二、实验原理HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCLH 23 + NaCLCO 32- + H +HCO 3 + H +HCO 3H 2CO 3(CO2 + H 2O)pH=8.34pH=3.9CO 32- + 2H +H 2CO 3即：终点梢提前！1、滴定原理2WM1000*等物质量计算规则有求（有效数字）2、指示剂原理.HInH + + In -[H +] [In -][HIn]=K HIn HH=K HIn[HIn][In -]pH = pK HIn -lg[HIn][In -]=pK HIn ++11pK HIn 4红黄二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末pK=3.3溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末黄绿蓝3.8pH=4.9混合指示剂利用颜色之间的互补颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐讲解：1、滴定管移液管 吸量管使用注数字2、容量瓶的使用3、有效数字①分析天平 万分之一：0.0001克十万分之一：0.00001吸量管： 5.00ml 2.00ml滴定（移液）管： 20.00ml4 P 13 见书预作：正常个别调整如前三、实验步骤1、0.1mol/L盐酸溶液的配制(1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
(2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。
2、盐酸溶液浓度的标定(1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。
(2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
(3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。
四、实验记录五、数据处理C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL六、思考题1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？HCl浓度的标定（开放实验）——溶液的配制一、实验目的1、学习常用溶液的配制方法；2、学习容量瓶和移液管的使用。
实验5 盐酸标准溶液的配制和标定
实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内容（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。
装入试剂瓶中，贴上标签。
（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。
溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。
同时作空白试验。
(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。
)五、数据记录与处理 1.数据记录2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：1000106)()(2)(032⨯⋅-=V V CO Na m HCl c l HC式中：c （HCl ）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；m ——无水碳酸钠之质量，g V ——盐酸溶液之用量，mLV 0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol 。
hcl标准溶液的配制与标定
hcl标准溶液的配制与标定HCl标准溶液的配制与标定。
HCl标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，通常用于酸度测定、pH值调节等实验中。
正确的配制和标定HCl标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍HCl标准溶液的配制和标定方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备一定浓度的盐酸溶液作为原料。
一般来说，实验室中常用的是浓度为37%的盐酸溶液，我们可以根据需要将其稀释至所需浓度。
在进行稀释时，需要注意将盐酸缓慢加入水中，并且要注意避免溅出和产生大量热量。
在搅拌均匀后，可以用PH试纸或PH计检测溶液的酸度，确保其达到所需的浓度。
接下来，我们需要准备所需浓度的NaOH溶液和酚酞指示剂。
NaOH溶液的浓度应该略高于HCl标准溶液的浓度，以确保标定的准确性。
酚酞指示剂是一种常用的酸碱指示剂，能够在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
在标定过程中，酚酞指示剂可以帮助我们准确地判断中和点。
接下来，我们将进行HCl标准溶液的标定。
首先，在酸碱中和瓶中取一定量的NaOH溶液，然后加入几滴酚酞指示剂。
随后，用瓶口滴定管从容器中取出一定量的HCl标准溶液，滴定至溶液由粉红色转变为无色。
记录下滴定所需的HCl标准溶液的体积，根据NaOH和HCl的摩尔浓度的关系，可以计算出HCl标准溶液的准确浓度。
在标定过程中，需要注意滴定管的使用方法，确保每滴溶液的体积尽可能准确。
此外，为了提高实验的准确性，可以进行多次重复标定，取平均值作为最终结果。
最后，标定完成后，我们需要将HCl标准溶液保存在干燥、避光的环境中，以确保其稳定性和准确性。
在使用时，需要注意密封瓶口，避免溶液浓度的变化。
总之，正确的HCl标准溶液的配制和标定对化学实验的准确性至关重要。
通过本文介绍的方法，希望能帮助大家正确、准确地进行HCl标准溶液的配制和标定，为实验结果的准确性提供保障。
大学化学实验 盐酸配制和标定
实验二 0.1 mol/L 盐酸溶液的配制和标定
1.主要试剂及器皿：
浓HCl 甲基橙 ： 0.2％水溶液 Na 2CO 3 固体（基准） 烧杯…
2.实验步骤
1. 0.1 mol/L 盐酸溶液浓度的配制
在通风橱中量取浓盐酸3.2ml 左右，倒入事先盛放一定量水的烧杯中，加水稀释到400ml.
2 0.1 mol/L 盐酸溶液浓度的标定的标定
用差减法准确称取无水碳酸钠三份，每份约为0.15～0.2 克，分别放在250ml 锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀， 加甲基橙指示剂１～２滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度
式中ＷNa2CO3—碳酸钠的质量（g ），M Na2CO3—碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V HCl —盐酸溶液的体积(ml)。
以上述同样方法滴定第二份碳酸钠。
二次结果的相对偏差不超过0.2％。
3.、实验报告
4.、讨论：Na 2CO 3 基准在称量时应注意什么？P88
HCl
CO Na CO Na HCl V M W C 2322000
⨯=。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定盐酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一个步骤，也是确保溶液浓度准确的重要环节。
本文将详细介绍盐酸标准溶液的标定方法及实验步骤，希望能对相关实验工作者有所帮助。
首先，准备工作是非常关键的。
在进行盐酸标准溶液的标定前，需要准备好所需的试剂和仪器设备。
试剂包括盐酸溶液、氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂等，仪器设备包括PH计、容量瓶、移液管等。
在准备工作中，需要确保试剂的纯度和仪器设备的清洁度，以保证实验结果的准确性。
其次，进行标定实验的具体步骤如下：1. 用容量瓶准确称取一定体积的盐酸溶液，转移至标定瓶中。
2. 加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现出橙色。
3. 用氢氧化钠溶液逐滴滴定，直至溶液由橙色变为黄色为止。
4. 记录氢氧化钠溶液的用量，计算出盐酸溶液的浓度。
在进行实验的过程中，需要注意以下几点：1. 操作要细心，避免试剂的挥发和溅出。
2. 滴定时要慢慢加入氢氧化钠溶液，以免过量滴定造成误差。
3. 注意控制滴定的速度，以便准确记录氢氧化钠溶液的用量。
最后，实验结束后需要对实验数据进行处理和分析。
根据滴定所耗氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算出盐酸溶液的浓度，并进行误差分析。
若实验结果符合要求，即可得出盐酸标准溶液的浓度值；若实验结果存在偏差，需要重新进行标定或对实验操作进行检查。
综上所述，盐酸标准溶液的标定是一项重要的实验操作，需要严格按照标定方法和实验步骤进行。
只有确保实验数据的准确性和可靠性，才能得出符合实验要求的标定结果。
希望本文能对相关实验工作者有所帮助，谢谢阅读！。
盐酸标准溶液的配制及标定(教案)
3、确定仪器、试剂
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒，酸式、建市滴定管，电炉，锥形瓶，容量瓶，试剂瓶，电子天平，称量纸，药勺，洗瓶
试剂：浓盐酸，甲基橙指示剂，无水碳酸钠
学生分析、讨论所需仪器；
教师播放“盐酸标准溶液的配制、标定”视频，学生观看视频并进行确认。
3、盐酸标准溶液的标定操作
本操作选择直接标定法：
①称取0.5 g无水碳酸钠，精确至0.0001 g，置于250mL锥形瓶中，加50 mL水，温热，摇动使之溶解，加2~3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，加热煮沸至出现大气泡，用流水冷却至室温，如发现颜色变黄，应继续用盐酸滴定至橙色，即为终点，记下消耗的盐酸体积。
2、间接标定
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准滴定溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准滴定溶液，用待标定溶液滴定。根据两种溶液所消耗的毫升数和已知的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。显然，这种方法不如直接标定的方法好，且此法带来的系统误差较大，故标定时应尽量采用直接标定法。
根据浓盐酸的性质，可知只能先粗略量取一定体积的浓盐酸溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或其他标准溶液来确定它的浓度。
配制方法：间接配制。
教师提问：
1、打开装有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口冒白烟，为什么？
2、HCL是否属于基准物质？常见的基准物质有哪些？
3、盐酸标准溶液的配制选择直接还是间接配制？
1、选择盐酸标准溶液的配制方法；
2、计算所需浓盐酸的体积。
3、确定实验所需仪器和试剂。
4、粗略成接近所需浓度的盐酸溶液。
5、对粗略配制的盐酸溶液进行标定。
hcl标准溶液的标定
hcl标准溶液的标定HCl标准溶液的标定。
一、实验目的。
本实验旨在通过对盐酸标准溶液的标定，掌握溶液的配制方法和浓度的测定技术，培养学生的实验操作能力和实验技能。
二、实验原理。
盐酸是一种无机强酸，可以与碱中的氢氧根离子中的氢离子反应生成氯化物。
在酸碱滴定中，通常使用碳酸钠作为标准溶液，利用酸碱中和反应来确定盐酸的浓度。
三、实验仪器和药品。
1. 1mol/L盐酸溶液。
2. 碳酸钠固体。
3. 酚酞指示剂。
4. 称量瓶、容量瓶、滴定管、移液管等。
四、实验步骤。
1. 取一定量的盐酸溶液，放入容量瓶中。
2. 加入适量的蒸馏水稀释盐酸溶液。
3. 取一定量的碳酸钠固体，溶解于蒸馏水中。
4. 取少量酚酞指示剂滴入碳酸钠溶液中。
5. 将稀释后的盐酸溶液倒入滴定瓶中，滴加碳酸钠溶液，直至出现颜色变化。
6. 记录滴定所需的碳酸钠溶液的体积V1。
7. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值V。
五、实验数据处理。
1. 根据滴定反应的化学方程式，计算出盐酸的摩尔浓度。
2. 计算出盐酸的标定因子，即盐酸溶液的实际浓度与标定浓度之比。
3. 计算出标定的相对标准偏差，评价标定结果的准确性。
六、实验注意事项。
1. 实验操作要细心，仪器要干净。
2. 滴定时要慢慢滴加，注意观察颜色变化。
3. 记录实验数据时要准确，计算时要认真。
七、实验结果分析。
通过实验数据处理，可以得出盐酸溶液的实际浓度，评价标定结果的准确性。
八、实验结论。
通过本次实验，我们成功地标定了盐酸溶液的浓度，并且掌握了标定方法和技巧，提高了实验操作能力和实验技能。
九、实验总结。
本实验通过对盐酸标准溶液的标定，使我们更加熟悉了溶液的配制方法和浓度的测定技术，培养了我们的实验操作能力和实验技能。
十、参考文献。
1. 《化学实验指导》，XXX，XXX出版社，200X年。
2. 《化学实验技术手册》，XXX，XXX出版社，200X年。
十一、致谢。
感谢实验室老师和同学们在实验中的帮助和支持。
标准盐酸的配制及标定
标准盐酸的配制及标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L 称取0.2－0.4；0.5mol/L 称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白4、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
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实验五盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂
仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内容
（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：
量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。
装入试剂瓶中，贴上标签。
（二）盐酸标准溶液的标定：
准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。
溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。
同时作空白试验。
(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。
)
五、数据记录与处理 1.数据记录
2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：
1000106
)()
(2
)(032⨯⋅-=V V CO Na m HCl c l HC
式中：c （HCl ）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；
m ——无水碳酸钠之质量，g V ——盐酸溶液之用量，mL
V 0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol 。
六、注意事项
1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。
因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
七、练习题：
1. 在滴定过程中产生的二氧化碳会使终点变色不够敏锐，在溶液滴定进行至临近终点是，
应如何处理消除干扰。
2. 当碳酸钠试样从称量瓶转移到锥形瓶的过程中，不小心有少量试样撒出，如仍用它来标
定盐酸浓度，将会造成分析结果偏大是偏小。