氧化钠和过氧化钠练习题(第2课时)

氧化钠和过氧化钠练习题

（第2课时）

1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、

②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的()

A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L 气体的质量为() A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g

7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定

8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。

完成下列空白：

(1)A的化学式为________，B的化学式为________。

(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。

(3)写出A的一种重要用途________。

9.(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂

棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；

b.反应放热。

Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________。

(2)某研究性学

习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结

论a的实验方法是_____________________________________。

用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________。

10．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)

代替Na2O2也可起到同样的作用。

(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________。

(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为______。

(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压

下)为________。

(4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是_______________________________。过氧化钠——性质多重性的实验探究

11．(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

①A 是制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式：____________________。 ②B 中盛饱和NaHCO 3溶液，其作用是______________________________________。 ③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________________。 ④D 中盛放的试剂是____________，其目的是________________________________。 ⑤试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是________________________________。

(2)①某学生判断SO 2和Na 2O 2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________ ________________________________________________________________________。 ②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B 的作用是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________， D 的作用是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是________(选填序号)。

A ．用带火星的细木条靠近干燥管口a ，观察细木条是否着火燃烧

B ．将

C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C ．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D ．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 高考题组一 有关Na 、Na 2O 、Na 2O 2参与的离子反应，氧化还原反应及其结构

1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2Na 2O 2＋2H 2O ―→4NaOH ＋O 2↑ H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂 ( )

(2)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑ ( )

(3)钠与水反应Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ ( )

(4)用惰性电极电解熔融NaCl 的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

( )

(5)1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 ( )

(6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同 ( )

(7)Na 2O 2的电子式为Na ··O ····O ··Na ( )