课题溶液的浓度教学说课

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人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿

人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。

通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。

教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。

通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。

学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。

此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。

因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。

二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。

–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。

2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。

–培养学生合作学习、探究学习的能力。

3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。

–培养学生合作、分享、探究的价值观。

三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。

–计算溶液浓度的方法及其应用。

2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。

–培养学生合作学习的能力。

四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。

请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。

•溶质：被溶解的物质称为溶质。

•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。

(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。

•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。

(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。

•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。

3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。

《溶液的浓度》参考教案1

课题3 溶液的浓度教学设计思路本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。

接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。

让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。

随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。

学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。

充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。

接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。

最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。

教案课题溶液的浓度授课人学校教学目标知识与技能进一步分辨溶液、溶质、溶剂；知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。

过程与方法经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用1—2种溶液中溶质组成的表示方法。

情感态度价值观了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。

重点溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液的方法。

难点多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。

教学方法调查研究、实验操作、思考讨论式探究学习仪器、药品天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。

教师活动学生活动设计意图[展示溶液引出课题] 出示几种常见的溶液，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、生理盐水。

这些我们并不陌生的溶液，但对它们的组成却并不熟悉。

这节课我们就来研究溶液组成的表示方法。

[提出要求] 以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。

溶液的浓度优秀教案

溶液的浓度优秀教案教案主题：溶液的浓度教学目标：1.了解溶液的浓度概念；2.掌握计算溶液浓度的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题；教学重点：1.溶液浓度的概念；2.溶液浓度的计算方法；教学难点：1.运用所学知识解决实际问题；教学准备：1.教师准备好黑板、粉笔等教学工具；2.学生准备好笔记本和铅笔；教学过程：一、导入（5分钟）1.教师向学生提问：“你们在日常生活中是否接触过溶液？有没有体验过浓淡不一样的溶液？”2.让学生回答并举例说明。

1.教师给出溶液的定义：“溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

”2.教师通过举例说明溶质和溶剂，引导学生理解溶液的概念。

三、浓度计算（20分钟）1.教师向学生讲解浓度的计算方法。

a.质量浓度：质量浓度=溶质的质量/溶液的体积；b.体积浓度：体积浓度=溶质的体积/溶液的体积；c. 摩尔浓度：摩尔浓度 = 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）；d.百分比体积浓度：百分比体积浓度=溶质的体积/溶液的体积×100%；e.百分比质量浓度：百分比质量浓度=溶质的质量/溶液的质量×100%；2.教师通过示例计算，让学生在笔记本上进行记录。

四、实际应用（25分钟）1.教师提供一些实际问题，让学生运用所学知识进行解答。

例如：a.如果有一瓶500mL的溶液中含有50g的NaCl，求溶液的质量浓度；b.如果有一瓶200mL的溶液中含有8g/L的葡萄糖，求溶液的体积浓度；c. 如果有一瓶500mL的溶液中含有25mol/L的硫酸，求溶液的摩尔浓度；2.学生自主分组进行讨论和解答，并向其他组展示答案。

1.教师引导学生总结浓度的计算方法，强调应根据具体情况选择合适的计算公式；2.教师提醒学生要注意单位的转换，避免计算错误。

六、拓展延伸（5分钟）1.教师提出一个拓展问题，让学生思考和讨论：“怎样调整溶液的浓度？”2.鼓励学生在小组内讨论和提出自己的解答。

七、课堂小结（5分钟）1.教师对本节课的重点内容进行总结；2.提醒学生完成课后作业。

课题3溶液的浓度教案

课题3《溶液浓度》教案．溶质的质量分数为：．溶质的质量分数为：．溶质的质量分数为：(1) (2) ×课题3 溶质的质量分数（第二课时）学习目标：1．掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算2．能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。

教学重点溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。

教学难点溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。

教学程序【提问】1．什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？2．如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？【投影】例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。

【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。

学生板演。

评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。

结合教师给出的条件解题。

【又问】如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。

思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。

结合讨论进行解题。

学生板演。

针对板演进行评价。

【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计）【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。

本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！【课堂反馈练习】：1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A. 溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。

溶液的浓度说课稿

溶液的浓度说课稿溶液的浓度是化学中一个重要的概念，它描述了溶质在溶剂中的相对含量。

正确理解和计算溶液的浓度对于化学实验的设计和实施至关重要。

本次说课将简要介绍溶液的浓度及其计算方法。

首先，我们来介绍溶液的浓度单位。

通常情况下，我们使用质量分数、体积百分数、摩尔浓度和体积浓度来表示溶液的浓度。

质量分数指的是溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值，体积百分数则是溶质体积与溶液总体积的比值。

摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，体积浓度则是单位体积溶液中溶质的体积。

其次，我们要了解如何计算溶液的浓度。

计算质量分数可以使用以下公式：质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%。

计算体积百分数可以使用以下公式：体积百分数=(溶质的体积/溶液的体积)×100%。

计算摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。

计算体积浓度可以使用以下公式：体积浓度=溶质的体积/溶液的体积。

在实际应用中，我们需要根据具体情况选择适当的浓度单位和计算方法。

比如，在制备药物和化学试剂的过程中，常常需要控制溶液的摩尔浓度，以确保产品的质量和稳定性。

而在农业生产中，我们通常会使用体积百分数来表示肥料和农药的浓度。

此外，了解溶液的浓度还有助于我们理解溶解度规律和溶解过程中的动力学。

溶液的浓度越高，溶质分子之间的相互作用越强，溶解过程的速度也会受到影响。

同时，溶液的浓度也会对物质的性质产生影响，如浓度高的盐溶液电导率较大。

总之，溶液的浓度是化学中一个重要的概念，它能够帮助我们计算溶液中溶质的含量，选择适当的单位来表示浓度，并理解溶解度规律和溶解过程的动力学。

通过正确理解和计算溶液的浓度，我们能够更好地进行化学实验和应用，为实验结果和产品质量提供可靠的保证。

《溶液的浓度》(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)

课题3 溶液的浓度一、教材分析溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。

第三课题要紧围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单运算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

九年级的学生己具备了一定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，采纳手动实验的方法，激发学生爱好，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。

二、学情分析这个年纪的学生正处于由形象思维向抽象思维的转化阶段，逻辑思维虽占优势，但很大程度上还属于经验型，需要感性经验的直接支持。

熟练掌握有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算题，是初中化学重要的基本技能，但由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。

怎样突破难点，让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、提高升华”的方法帮助学生理解溶质质量分数的概念，并通过自主合作实验探究，讲练结合，微课，讨论和例题等手段加深理解，学习解答化学计算题的基本规范。

三、教学目标1. 认识溶质的质量分数的含义。

2. 能进行有关溶质质量分数的简单计算。

3. 通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。

4. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

四、教学重难点教学重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。

教学难点：溶质质量分数的意义的理解。

五、教学过程【情景导入】点奶茶时，你喝的是哪种甜度？标准甜，少甜，少少甜，少少少甜还是不另外加糖？【问题】在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？【过渡】在生活中，我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天我们就一起来学习一下吧！【板书】溶液的浓度【过渡】在实验室中我们要经常配制溶液，下面老师来配制三种硫酸铜溶液。

中学化学九年级《溶液的浓度》说课稿

中学化学九年级《溶液的浓度》说课稿一、教学目标知识目标：1.理解溶液浓度的概念，掌握质量百分比浓度和摩尔浓度的计算方法。

2.能够识别并计算不同溶液浓度之间的转换。

3.了解浓度在实际生活中的应用，如医药、化工、环境监测等领域。

能力目标：1.培养学生通过实验测量和计算，提高动手能力和数据分析能力。

2.培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力，通过案例分析解决实际问题。

3.提升学生的科学探究精神，能够独立设计简单的实验来验证浓度理论。

情感态度价值观目标：1.激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度。

2.培养学生的团队合作精神，通过小组讨论和合作实验增强集体荣誉感。

3.增强学生对化学知识在实际生活中应用的认识，培养环保意识和社会责任感。

二、教学内容重点内容：1.溶液浓度的定义及表示方法（质量百分比浓度和摩尔浓度）。

2.溶液浓度计算的基本公式及其应用。

3.不同浓度表示方法之间的换算。

难点内容：1.摩尔浓度的理解和计算，特别是涉及物质的量和体积的关系。

2.实际应用中复杂溶液浓度问题的分析和解决。

教学进度和深度安排：本节课计划用两个课时完成。

第一课时主要讲解溶液浓度的基本概念和计算方法，并通过简单例题进行练习；第二课时通过实验操作和案例分析，加深学生对浓度计算的理解，并探讨浓度在实际生活中的应用。

三、教学方法1.讲授法：用于讲解溶液浓度的基本概念和计算公式。

2.讨论法：小组讨论浓度计算的实际问题，促进思维碰撞。

3.实验法：通过实验测量溶液的浓度，增强学生的动手能力。

4.案例分析法：分析实际生活中溶液浓度的应用案例，提高学生的学习兴趣。

5.多媒体教学：利用PPT、视频等多媒体资源，直观展示浓度计算和应用实例。

四、教学资源1.教材：九年级化学课本及相关教辅材料。

2.教具：投影仪、PPT课件、黑板、白板笔。

3.实验器材：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂（如NaCl、水）。

4.多媒体资源：浓度计算和教学视频的PPT、网络教学资源。

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课题3《溶液浓度》教案
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：（教师讲解）
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数
10 90
20 80
[交流实验结果]
(1)×100％＝10％。

(2)×100％＝20％。

[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。

[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
反思质疑：
[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
随堂检测：
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

板书
课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算
教学反思。