高一化学必修2期中考试试题
苏教版高中化学必修二期中测试题B卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学2(必修)期中测试题B卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。
可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外2.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.已知下列顺序，其中错误的是A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P4.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素6.下列化学键最牢固的是A.H—ClB.H—FC.H—OD.H—I7.136C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 8.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 9.两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素10.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A.KB.CaC.ID.Ne11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶212.A. B.C.D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g 金属，同时在阳极上放出0.8 g 气体，如果该金属的相对原子质量为bA.a ·bB.a b C.ba 20 D.ab 10 14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na ＋导电的β″—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋x SNa 2S x ，以下说法正确的是A.B. C.D.充电时，阳极发生的反应是：S2x －2e －===x S15.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH 下降的是 A.CuCl 2 B.AgNO 3C.BaCl 2D.H 2SO 416．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5 mol ·L－1的KOH 溶液100 mLA.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ17．下列说法中正确的是A 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C 在101KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D CO燃烧是吸热反应18．已知下列两个热化学反应方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= - 285.8KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H= - 2220.0KJ/mol，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是A 1:3B 3:1C 1:4D 5:1319．已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 350KJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A 5.4KJB 350KJC 3.5KJD 8.5KJ20．已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s); △H= - 90.7KJ/mol,由此可知反应：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); △H为A - 1441.8KJB +260.4KJC +441.8KJD -260.4KJ二．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。
高一化学必修2期中测试卷(A卷)
高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级姓名学号：得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( ) A. 是金属元素 B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行+ 3H22NH3，3秒4．在10L容器中进行如下反应：N钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s) C．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s) 5．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（）A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素11．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A.A段表示开始时，反应速率稍慢B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大12．同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是（）A．2NH3(g) N2(g)+3H3(g)B．2NO(g) N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)D．2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)13．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜015．一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（）A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率C．H2、NH3的体积分数相等D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等16．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：CCC该物质的一个分CCC子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（）A．高B．低C．相等D．无法判断17．100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体18．用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag ＋2OH－。
高一化学必修二期中试题（最新版）
高一化学必修二期中试题(最新版)高一化学必修二期中试题(最新版)知道高一化学试题有什么题目呢？大家都清楚吗？考试试卷的目的是多阅读和积累，这样就可以使学生增长知识，使得学生吸收做题经验。
下面小编给大家整理了关于高一化学必修二期中试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学必修二期中试题1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：MD.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2.依据元素周期律，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3>H2CO3B.热稳定性：H2Se>H2S>H2OC.碱性：CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径：R2->M+，则原子序数：R >M3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。
已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A. 、互为同位素B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C. 与的中子数相同D.单质铯的金属性比单质钠弱4.下列顺序不正确的是A.热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB.微粒的半径：Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl > CH3COOH > NaHCO3D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H 大于0是吸热反应)①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJ•mol-1②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ•mol-1下列说法正确的是A.①的产物比②的产物稳定B.I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ•mol-1C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.第二周期元素价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者价氧化物对应水化物的酸性：HClO48.(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
高一化学必修2期中试题
高一期中质量检测化学试卷命题人：汤方喜（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共54分） 1.下列变化属于化学变化的是( )A.活性炭使蓝墨水褪色B.用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C.玻璃被打碎了D.玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃 2.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A.136Al B.136Al C.136C D.136C3.下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )A.硅（半导体材料）B.二氧化硅（制光导纤维）C.水玻璃（用作粘合剂）D.玻璃钢（用作耐火材料） 4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中化合价均不同 D.所有的金属单质在常温下均是固体 5.原子的种类决定于原子的( )A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷数 6.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物 7.下列微粒半径由大到小的排列是（ ）A.Ca ，Mg ，NaB.Cl -，S 2-，O 2-C.P 3-，S 2-，Cl -D.K +、Cl -，S2-8.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是（ ） A.16+A m (A-n+8)mol B.16+A m(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D.Am(A-n+6)mol 9.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ） （1）NaHCO 3 (2) Al(OH)3 (3)Al 2O 3 (4)Al （5）SiO 2A.(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(1)(5)D. (1)(2)(3)(4) 10.下列叙述中正确的是（ ）A.H 和D 原子中的质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质完全相同C.O 2和O 3互为同位素D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①②B.①③C.②④D.③④班级____________ 姓名: ______________ 考场: ____________ 考号____________ ------------------------------------------------密------------------------封-------------------------------线---------------------------------------------------19． Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。
高一化学必修2 期中综合检测
高一化学必修2期中综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2011·江西上饶市第五中学高一期中化学试卷)北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。
其中235 92U 是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。
下列有关23592U 说法正确的是( )A.235 92U 原子核中含有92个中子B.23592U 原子核外有143个电子C.235 92U 是238 92U 的核素D.235 92U 比23892U 少3个中子2．(2011·黑龙江牡丹江一中期中考试化学)实际存在的11H 、21H 、31H 、H ＋和H 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．氢元素的同素异形体 C ．氢的五种核素 D ．氢元素的五种不同微粒 3．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)下列各项中表达正确的是( )A ．F 原子结构示意图B ．次氯酸电子式C ．H 、D －、T ＋互为同位素 D ．CS 2的结构式为S===C===S 4．(2011·江西上高二中期中化学试卷)下列排列顺序中，错误的是( ) A ．原子半径：O ＜S ＜Na B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH 5．(2011·山东夏津一中期中模块评估)镭是第七周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A ．镭比钙金属性更强B ．氢氧化物呈两性C ．在化合物中呈＋2价D ．碳酸盐难溶于水6． A 、B 、C 为第2或第3周期的元素，A 、B 在同周期，A 、C 阴离子分别为A 2－和C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构。
下列说法中，正确的是( )A ．原子核外最外层电子数：A ＞C ＞B B ．离子半径：A 2－＞C －＞B 2＋C ．B 和C 形成的化合物电子式为B 2＋[:C ····:]2－ D ．稳定性：H 2A ＞HC7．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)下列说法正确的是( ) A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的结果 8．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)以下描述正确的是( ) ①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键 ②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键 ③两种不同非金属元素间只能形成极性键 ④所有物质中均存在化学键⑤HF 比HCl 、HBr 、HI 更稳定，是因为HF 分子间存在氢键 A ．①⑤ B ．②④⑤ C ．④⑤ D ．以上均不正确 9．(2011·黑龙江大庆中学高一期中考试)以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是( )A ．氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2B ．还原性F －＜Cl －＜Br －＜I －C ．稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HID ．酸性HF ＞HCl ＞HBr ＞HI 10．(2011·福建上杭一中高一化学期中考试)R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)( )A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n ＋1也为强碱B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C ．若Y 的最低化合价为－2，则Z 的最高正化合价为＋6D ．若X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 11．(2011·北京市第六十六中学高一期中考试)下列说法中，正确的是( ) A ．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 B ．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 12．原电池产生电流的本质原因是( ) A ．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B ．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C ．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D ．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 13.下列条件下化学反应速率最大的是( )A ．20℃0.1mol·L －1的盐酸溶液20 mL 与0.5 g 块状碳酸钙反应B ．10℃ 0.1mol·L －1的盐酸溶液20 mL 与1 g 块状碳酸钙反应C ．10℃ 0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应D ．20℃ ,0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应 14．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 15．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)B ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OC ．Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) 16．关于下列图示的说法中错误的是()A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)”为放热反应D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。
学大教育南宁分校高一化学必修2 期中检测题
学大教育南宁分校高一化学必修2 期中检测题Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（ ） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2、下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na3.下列说法正确的是（ ）A. 在共价化合物中不可能含有离子键B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体 5.下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，但稀HNO 3氧化性弱于浓HNO 3C ．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气6.将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见白色沉淀出现，继续通入另一种气体，观察到有白色沉淀出现，则通入的气体不可能是( ) A.NH 3 B.HCl C.Cl 2 D.NO 27.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )A.硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B.硝酸浓度不同，生成Cu （NO 3）2的物质的量不同 C 、硝酸浓度越大，产生的气体越少 D 、两者少排水法收集到的气体体积相等 8.下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ）A ．氯化铵与消石灰的反应B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应9.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉 10.下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高一下学期期中联考试题 化学含答案
高一化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Cu 64Zn 65Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。
下列关于无人机说法错误的是A ．使用的锂离子电池属于一次电池B ．在表演电子烟花秀的过程中，电能转化为光能和热能C ．其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应D 使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料2．下列反应在理论上可以设计为原电池的是A ．2NaOH HCl NaCl H O ++B ．3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑C ．322Cu 2FeCl 2FeCl CuCl ++D ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑3．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是A ．金属钠投入水中B ．2Cl 与2H 在光照条件下反应C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸D ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体混合4．13g 锌粒与足量21mol L -⋅稀硫酸反应生成2H ，下列措施可以加快反应速率，但减少2H 的最终生成量的是A ．将锌粒换成等质量的锌粉B ．向稀硫酸中加入少量4CuSO 固体C ．向稀硫酸中加入少量24Na SO 溶液D ．将该稀硫酸换成足量0.51mol L -⋅稀硫酸5．在某密闭容器中发生反应：()()()()g 4X 6Y g W g g 6++，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是A ．()11X 0.03mol L s v --=⋅⋅B ．()11Y 0.06mol L s v --=⋅⋅C ．()11Z 0.06mol L s v --=⋅⋅D ．()11W 2.4mol L min v --=⋅⋅6．下列陈述正确且有因果关系的是A ．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸B ．3NH 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集3NHC ．2SO 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥2SOD ．2SiO 有导电性，所以2SiO 可用于制备光导纤维7．下列离子方程式书写正确的是A ．向稀硫酸中加入铜粉：22Cu 2HCu H ++++↑B ．向稀硝酸中加入少量小苏打：233H CO HCO +--+C ．22Na O 与稀盐酸反应：2222Na O 2H2Na H O O +++++↑D ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：22322OH SiO SiO H O--++8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，18g 22D O 中含有的电子数为9AN B ．将2.24L 3NH 通入足量水中，得到的32NH H O ⋅分子数为0.1A N C ．1mol 2SO 与足量2O 在一定条件下反应，生成的3SO 分子数为NAD ．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2A N 个电子，负极质量减少6.4g9．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN 芯片、金刚石、石墨烯、AlN 等。
江西省南昌市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
南昌一中2023—2024学年度下学期高一期中考试化学试卷考试范围：必修二第五章至第七章第一节可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们都与化学有着密切的联系。
下列说法正确的是（）A．5G 搭载的芯片主要成分是硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等2、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.7 mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)=60 mol·L－1·min－13、下列化学用语或描述正确的是（）A．甲烷分子的空间填充模型：B．乙烷的结构简式：C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．戊烷的同分异构体有3种4、下列离子方程式书写错误的是（）A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OC．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－+CO2=HCO3－D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH4++OH △3↑+H2O5、氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。
以下研究方向你认为不可行的是（）A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气6、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是（）A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形7、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列叙述正确的是（）A、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：19、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na S O)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(反A．燃烧时化学能全部转化为热能B．断开1 mol氢氧键吸收930 kJ的能量C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＜E2D．该反应生成1 mol水蒸气时放出能量245 kJ11、某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是（）A．固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4+＋5NO2－＋4H＋=6NO↑＋4H2O12、在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含解析)
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。
高一化学(必修2)期中考试试题
高一化学(必修2)期中考试试题说明：1、考试时刻90分钟2、试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷试卷第一卷69分、第二卷51分，总分满分为120分。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 S∶32Cl∶35.5 Na∶23 Fe∶56 Zn∶65第Ⅰ卷一、选择题（本小题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意，并将选择题的正确选项填入第Ⅱ卷选择题的答题卡中。
）1．截至1999年，人们差不多发觉了113种A．原子 B．分子 C．核素D．元素2．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数为4C．该元素在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子的质量比氢原子大3．下列反应属于吸热反应的是A．铝与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应4．含有非极性键的共价化合物是A．CO2B．H2O2 C．Na2O2 D．F25．下列关于反应限度的叙述不正确的是A．反应限度是一种平稳状态，现在反应差不多停止B．达到平稳状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平稳状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D．许多反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大6．在下图的装置中，属于原电池的是A B C D7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A．OH-和NH4+B．H2O和NH3 C．F和OH- D．O2-和NH4+8．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸取（或放出）的能量。
化学反应确实是旧键的断裂和新键形成的过程。
现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl得键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估量，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A．放热183KJ B．放热91.5KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ 9．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物程碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物水溶液程酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE10．人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，器电池的电极反应式为：Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判定氧化银是A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化11．已知2SO 2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，然而又不阻碍生成的氢气总量，能够采取的措施是A．升高温度 B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水 D．加入浓盐酸13．下列各组顺序的排列不正确的是A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－D．热稳固性：HF＞HCl＞H2S＞PH314．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好 B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时能够以雾状喷出15．A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
高中化学必修2 期中综合检测卷03综合检测新解析版)
2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷03一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。
3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】A 【详解】A ．浓硫酸和铜片发生反应：24422ΔCu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A 正确；B ．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO 2，故B 错误；C ．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C 错误；D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D 错误； 故选：A 。
高中化学必修2 期中综合检测卷02综合检测新解析版)
2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷 02一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项） 1．硅的化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述错误的是 A ．二氧化硅是制造光导纤维的材料B ．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C ．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞D ．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 【答案】B 【详解】A ．二氧化硅对光有很好的反射作用，是制造光导纤维的材料，A 正确；B ．二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，B 错误；C ．玻璃中含有二氧化硅，碱性溶液会和二氧化硅反应生成硅酸盐，所以装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，C 正确；D ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，D 正确； 综上所述答案为B 。
2．下列说法中正确的是 A ．不锈钢属于化合物B ．浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应C ．2SO 能使氯水褪色，是因为2SO 具有漂白性D ．浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解 【答案】D 【详解】A ．化合物是由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物，不锈钢是混合物，A 错误；B ．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，不是不反应，B 错误；C ．二氧化硫使氯水褪色是因为二氧化硫有还原性和氯气和水反应生成盐酸和硫酸，C 错误；D ．硝酸见光易分解，保存时应该用棕色试剂瓶，D 正确； 故选D 。
3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是A ．浓H 2SO 4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化B ．浓H 2SO 4与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓H 2SO 4表现出强氧化性C．浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性D．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4【答案】C【详解】A．浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化，故A错误；B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，在反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。
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高一化学必修2期中考试试题(考试时间：90分钟,满分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意)1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）A ．Ca 4020和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是86.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．308．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ）A ．)(a N a A - molB ．)(A n n A a++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A nA a +-+ mol11．镍氢电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）A 、NiO(OH)B 、Ni(OH) 2C 、H 2D 、H 2和NiO(OH)12.下列各组性质比较中，正确的是 （ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SA 、①②③B 、②③④C 、①②④⑤D 、①②③④⑤13．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
A 、B 、C 金属的活动性顺序为 （ ）A ．A>B>CB ．A>C>BC ．B>A>CD ．B>C>A14．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③⑥D ．③④⑤ 15．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （ ） A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C ．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 16.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A.CO 2 B.PCl 3 l 4 D.NO 2 17．在一定温度下，反应A 2（气）＋B 2（气）2AB （气）达到平衡状态的标志是（ ）A ．单位时间里生成n molA 2，同时生成n molAB B ．容器中的总压强不随时间而变化C ．A 2、B 2、AB 的物质的量之比满足1：2：3D ．单位时间里生成2n molAB 的同时生成n molB 2。
18．在反应：C+CO 2＝2CO 中，可使反应速率增大的措施是 （ ） ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③ B ．②③④⑤ C ．①②③④ D ．②③④19．已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量20．右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是 （ ）A ．a 极是负极B ．正极的电极反应是：O 2+2H 2O+4e -=4OH -C ．电子由b 通过灯泡流向aD ．氢氧燃料电池是环保电池H H 2O 2O2 (空气)二.填空题(41分)21．（6分）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。
22.(4分)用电子式表示下列过程：①KCl的形成过程____________________________________________O的形成过程____________________________________________② H223．（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。
电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为银为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是，银片上观察到的现象是。
24. （15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式．．．．．．．．回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
族I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O周期1 A2 D E G I3 B C F H(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是 .(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的，(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是，（5）A和D组成化合物的电子式，（6）A和E组成化合物的化学式，（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式。
25．（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。
请选⑥非金属元素三、计算题(9分)26．在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋。
经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。
则：2 min末B的浓度，C的物质的量。
2 min，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝。
命题意图：本套试题考查容为人教版化学必修2第一，二章元素周期律与原子结构及化学反应与能量变化的相关知识。
本着“重视基础，考查能力，体现导向，注重发展”的命题原则，结合教学及学生实际，立足双基、侧重阅读、注重应用，难易适中，力争做到思想性、科学性、技术性的统一，以期试题对今后教学有较好的指导性。
1、为了适应高考对学生能力的考查及近年高考命题的趋势，本考试题依据对中学化学主体容进行了重点的考查，但不过分强调知识的覆盖面。
2、体现现行教材的一大特点：重视化学知识与实验“相伴而生”，注重实验能力的考查。
3、选择题的干扰项功能较强，使试题的甄别能力大大加强。
非选择题以填空题物质推断题、计算题为主要题型，突出其考查推理能力、设计和完成实验能力及分析综合能力等功能。
总体来说：本试卷以回归教材，重视双基为基准，重点考查学生的综合能力。
参考答案一选择题。
1.B2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.D9.A 10.D11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C 二填空题。
21. F Cl Br I 增大减弱22. 略23. 负氧化反应略锌片被腐蚀正还原反应略有红色物质生成24. Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL（OH）3 HCl Na 略 NH3 略略25. N ③； Sn ④； Fe ②。
三计算题。
26. 0.8 mol·L－11.2 mol0.1mol·L－1min－12010年3月。