《弱电解质的电离》教学设计
弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一课时----强弱电解质一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法：1. 通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：1. 认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2. 通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
2、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
3、教学方法：引、学、导、练。
4、教学过程：【引】第二章学习过化学反应平衡移动，主要是气体，那溶液里有没有离子的平衡呢？有。
这节课我们就来学习第三章的内容。
【学】自主学习：1、内容：（1）强弱电解质，教材P40-P41（2）《名师同步导学》，强弱电解质的填空2、时间：10min【导】知识回顾1、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3 等）讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质注意：1、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
（电解质≠易容≠导电）3、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质。
练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜讨论下列问题：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？Mg + 2H+ ==== Mg2+ + H2↑（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
高中化学_弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
【课题】第3章第2节第一课时弱电解质的电离【学习目标】知识与技能：知道电离平衡常数的含义，能说出影响弱电解质电离平衡的因素。
过程与方法：运用化学平衡的理论处理弱电解质电离平衡的问题，进一步建立平衡观和离子观的思想；通过对弱酸平衡常数的分析，提高数据分析的能力。
情感态度与价值观：通过对弱电解质电离平衡的研究，体验化学科学的奥秘，提高学习兴趣。
【学习重难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
【概念建构】一、弱电解质的电离平衡【任务一】请思考并回答下列问题：1．类比化学平衡，试着给出电离平衡的定义和特征是什么？2．大胆预测影响电离平衡的因素有哪些？【归纳整理一】1、电离平衡定义：叫电离平衡。
电离平衡是化学平衡的一种，服从化学平衡的一般规律。
2、电离平衡的特征：。
【任务二】小组合作设计实验方案，并完成实验探究任务。
请设计实验方案验证醋酸是一种有机弱酸，存在电离平衡。
CH3COOH + + CH3COO-要求：尽量多的提出可行的方案，仪器和药品任选。
方案一：方案二：方案三：………：【实验探究】1、实验方案一：2、观察到的现象：3、实验结论：1.实验方案二：2.观察到的现象：3.实验结论：【归纳整理二】影响电离平衡的因素，内因：，外因：。
【定量探究】二、电离平衡常数（K）——定量表征弱电解质的电离能力阅读课本P79第一段。
弱酸的电离常数用表示，弱碱的电离常数用表示。
通常电离平衡常数的影响因素：。
【任务三】已知25℃时：CH3COOH H+ + CH3COO-K a = 1.7×10-5 mol·L-1HClO H+ + ClO-K a = 4.7×10-8 mol·L-1H2CO3 H+ + HCO3-K a1 = 4.2×10-7 mol·L-1HCO3-H+ + CO32-K a2 = 5.6×10-11mol·L-1分析以上数据，回答下列问题：1.分析以上三种酸的K a，你能读出哪些信息？2.根据几种酸的酸性强弱，判断下列反应能否发生？并思考强酸制弱酸的本质是什么。
高二《弱电解质的电离》教学设计
高二《弱电解质的电离》教学设计高二《弱电解质的电离》教学设计作为一位无私奉献的人民教师，就有可能用到教学设计，借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。
写教学设计需要注意哪些格式呢？下面是店铺精心整理的高二《弱电解质的电离》教学设计，希望对大家有所帮助。
教材分析：本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。
学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。
教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：知识与技能1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：重点：强弱电解质难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式教学手段：多媒体教学、黑板教学方法：问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等1.小测5min书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。
最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。
8min后师：好，回过头来。
我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。
什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案内容：教学目标：1. 理解弱电解质的定义和特点；2. 学习如何表示和计算弱电解质的电离程度；3. 掌握通过实验方法确定弱电解质的电离常数。
教学重点：1. 弱电解质的电离程度的表示和计算；2. 实验方法测定弱电解质的电离常数。
教学难点：1. 掌握实验方法测定弱电解质的电离常数；2. 分析实验结果，得出结论。
教学准备：1. 实验室材料：弱电解质溶液、电导仪、电极、导线等；2. 教学工具：投影仪、实验模拟软件等；3. 教学资料：相关教材、实验手册等。
教学过程：Step 1：导入与激发兴趣（约5分钟）1. 引出问题：“你知道什么是电解质吗？”请学生发表自己的看法；2. 分享问题：提问“在生活中有什么常见的电解质？”请学生用自己的话简要解答，并展示相关图片。
Step 2：学习弱电解质的定义（约15分钟）1. 介绍电解质的概念和分类；2. 解释什么是弱电解质，与强电解质的区别；3. 通过示意图或实例给出弱电解质的具体概念。
Step 3：了解弱电解质的电离程度表示（约10分钟）1. 介绍电离度的定义，引出弱电解质的电离程度；2. 通过示意图或实例解释电离度的计算方法；3. 引导学生尝试计算几个简单弱电解质的电离度。
Step 4：实验方法测定弱电解质的电离常数（约25分钟）1. 介绍实验方法：使用电导仪测量弱电解质溶液的电导率；2. 指导学生操作实验室器材，进行实验；3. 记录实验数据，并进行分析；4. 引导学生计算得到弱电解质的电离常数。
Step 5：分析实验结果和总结（约10分钟）1. 对实验结果进行分析，比较不同弱电解质的电离程度；2. 观察数据规律，总结得出结论；3. 强调实验方法与理论计算之间的差异和原因。
Step 6：课堂练习与答疑（约10分钟）1. 设计几道相关的题目，进行课堂练习；2. 回答学生提出的问题，帮助他们消化课程内容。
Step 7：课堂总结与作业布置（约5分钟）1. 对本节课的重点内容进行总结回顾；2. 布置作业，要求学生通过实验或计算，测定另外一个弱电解质的电离常数；3. 鼓励学生自主学习，拓展相关知识。
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案第一章：弱电解质的概念教学目标：1. 理解弱电解质和强电解质的基本概念。
2. 掌握弱电解质的电离特点。
教学内容：1. 电解质与非电解质的概念。
2. 强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 弱电解质的电离特点及电离平衡。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质、弱电解质的概念及电离特点。
2. 利用案例分析，让学生通过实际例子理解弱电解质的电离平衡。
教学活动：1. 导入新课，回顾电解质与非电解质的概念。
2. 讲解强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 通过案例分析，让学生了解弱电解质的电离特点及电离平衡。
作业布置：1. 复习弱电解质的概念及电离特点。
2. 举例说明生活中常见的弱电解质。
第二章：电离平衡的表示方法教学目标：1. 掌握电离平衡的表示方法。
2. 理解电离平衡的移动原理。
教学内容：1. 电离平衡的表示方法。
2. 电离平衡的移动原理。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电离平衡的表示方法及移动原理。
2. 利用图表和动画演示，让学生直观地理解电离平衡的移动过程。
教学活动：1. 导入新课，讲解电离平衡的概念。
2. 讲解电离平衡的表示方法。
3. 通过图表和动画演示，让学生了解电离平衡的移动原理。
作业布置：1. 复习电离平衡的表示方法。
2. 分析实例，判断电离平衡的移动方向。
第三章：弱电解质电离平衡的影响因素教学目标：1. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 能分析实际问题，运用影响因素解释电离平衡的移动。
教学内容：1. 温度对电离平衡的影响。
2. 浓度对电离平衡的影响。
3. 压强对电离平衡的影响。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 利用实验和实例，让学生了解各个因素对电离平衡的影响。
教学活动：1. 导入新课，讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 通过实验和实例，让学生了解温度、浓度和压强对电离平衡的影响。
3. 分析实例，让学生运用影响因素解释电离平衡的移动。
《弱电解质的电离平衡》教学设计
《弱电解质的电离平衡》教学设计一、课标解读1．内容要求1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解电离平衡常数的含义。
2．学业要求（1）.能用化学用语正确表示水溶液中存在的平衡(变化观念与平衡思想)。
（2）.能从电离的角度分析溶液的酸碱性、导电性(宏观辨识与微观探析)。
（3）.能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡(科学探究)。
一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是《普通高中化学课程标准（2017）》选择性必修课程主题3“水溶液中的离子反应与平衡”中二级标题“电离平衡”的内容。
本节内容在课标中要求学生认识弱电解质在水容液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义，能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
这节内容是在学生完成化学反应速率以及化学反应限度的基础上，巩固知识，学以致用，将化学知识与生产生活相联系，既落实“变化观念与平衡思想”，也有利于培养学生“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”的素养目标。
对比旧教材，新教材在教学内容的选取上，删去了醋酸离子化和离子分子化的方程式，和删除了电离和结合达到平衡的速率时间图，也删去了电离过程中各粒子浓度的表格。
同时把旧教材中作为科学视野部分的电离平衡常数放到了第三部分的内容，增加了电离平衡常数的表达式、影响因素、计算及其意义。
同时增加了实验3-2（由强酸制弱酸），更加强调K的应用，同时也增加了“思考与讨论”栏目，起到了画龙点睛的作用。
在该栏目中，镁分别与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化曲线图非常直观，一方面让学生“看”到了醋酸电离平衡移动的过程，另一方面显示了强、弱电解质的差异，同时通过最终所得气体体积相等这个事实，得出“等浓度、等体积的盐酸和醋酸所含氢离子的总的物质的量相等”的结论，由此使学生突破本学习的难点。
(完整版)弱电解质的电离教学设计
《弱电解质的电离》教学设计【教材分析】（1）本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。
(2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
【学情分析】(1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。
通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2）学生基础比较薄弱,所以将本节课主要完成强弱电解质的概念和物质类别的关系;弱电解质电离平衡的建立、特征、以及电离方程式的书写的教学任务。
【教学目标】知识与技能:1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡,符合化学平衡原理.过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡,并依据该原理解决某些实际问题,培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图类比迁移突破难点（15mi n)观角度分析其电离过程。
［教师引导并讲解］CH3COOH CH3COO－+H＋以醋酸为例,建立电离平衡思想。
[投影]弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子速率随时间的变化图［板书］弱电解质的电离平衡的定义［思考与交流］学生自主完成P42表格。
弱电解质的电离教案
化学学科教案设计授课班级课时安排3课时授课人课题弱电解质的电离课型复习课教学目标分析大纲要求（1）了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
知识目标掌握电离平衡及影响因素德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释（1）影响电离平衡的因素（2）电离常数的计算（3）强酸与弱酸的比较学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课第一课时弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：(2)多元弱酸，如H2CO3：(3)多元弱碱，如Fe(OH)3：2．酸式盐如NaHSO4：NaHCO3：二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征：逆动等定变[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋OH－(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0为例改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力Ka 加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加入NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
高中化学教学课例《弱电解质的电离》课程思政核心素养教学设计及总结反思
实验结果汇报 哪个小组派代表来汇报一下实验现象？ 其他组的实验现象是否一样？ 实验现象表述与分析。 培养学生的表达能力、小结能力。
聆听、回顾、思考并回答有关问题。带着新问题进 入课堂。
导入新课。强化学生的分类思想，以便学生在后面 更好的认识强弱电解质与其他类别物质之间的联系。
导电实验演示 演示相同条件下，等物质的量浓度的 NaOH 溶液、 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液导电实验。 相同条件下，不同电解质的导电能力不全相同，为 什么？ 相同条件下，不同电解质的电离程度不全相同。 相同条件下，HCl 比 CH3COOH 的电离程度大。请另
小结 教师总结，学生收获与体会、查缺补漏 分享与内省
让学生学会分享与反思。
教学反馈 课堂练习 做题 检测学生学习情况，引导学生掌握解题方法。
作业 类比化学平衡，思考电离平衡的特点以及影响电离 平衡的因素。 存疑 引导学生关注下节课与本节课的联系；关注知识间 的相似性（电离平衡与化学平衡）
（简要写出围绕所要研究的主题搜集的课堂教学 信息，并简要反思在学科核心素养背景下，课程教学要 怎么转变才能更好实现育人目标？）化学是一门以实验 课例研究综 为基础的自然科学。实验是学习化学，体验化学和探究 述 化学过程的重要途径。实验教学，是化学教学的重要方 法之一，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建 构过程，充分体现建构理念。在教学过程中，我紧紧抓
识，培养学生的探究能力和分析能力。
3、通过创设问题，让学生体会分析问题的思路，
引导学生构建分析问题的方法。
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离三维目标知识与技能1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
过程与方法1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。
2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。
3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。
教学重难点教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响教学难点外界条件对电离平衡的影响课前准备多媒体课件实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。
导入新课上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。
从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？推进新课[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？[结论]CH3COOH CH3COO－＋H＋[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：(1)冰醋酸在溶解过程中，v电离和v结合怎样变化？你能否画出vt图象？(2)当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？[分析](1)从微观粒子间的作用分析：当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO－和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO－和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计教学目标：让学生了解弱电解质的电离过程及其特点，掌握计算弱电解质电离程度的方法。
教学重点：弱电解质的电离程度的计算方法。
教学难点：弱电解质的电离程度的深层理解和应用。
教学准备：黑板、粉笔、实验设备及化学试剂、多媒体教学课件。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：电解质和非电解质的区别。
2.提问：你最常接触到的电解质有哪些？能否简单解释为什么它们能导电？3.布置任务：请同学们预习教材P22—23，了解什么是弱电解质及其电离过程。
二、知识讲解（20分钟）1.回答学生的预习问题，简要讲解弱电解质的概念和电离过程。
2.使用多媒体课件展示相关图像和实验结果，引导学生对电离程度的理解。
三、实验演示（30分钟）1.导师用具体实验演示弱电解质的电离过程，如用盐酸和甲酸分别与水反应，观察反应现象和导电情况的变化。
2.引导学生观察实验现象，进行思考，辅导学生理解实验结果与电离程度的关系。
四、实验讨论（20分钟）1.师生共同讨论实验结果，总结实验中观察到的现象和规律。
2.对比强电解质和弱电解质的电离程度，强调弱电解质的电离程度较低，电离程度与弱电解质的溶液浓度和离子间相互作用有关。
五、知识梳理（15分钟）1.讲解如何通过浓度计算弱电解质的电离程度。
2.设计相应练习题，导师带领学生进行解答，检查学生对知识的掌握情况。
六、拓展延伸（15分钟）1.引导学生思考：弱电解质的电离程度是否会受到其他因素的影响？请举例说明。
2.提出当弱电解质溶液的浓度很高时会发生什么现象并解释原因，开启下节课的预习内容。
七、归纳总结（10分钟）1.学生自主总结本节课的重点内容，并完成课堂笔记。
2.导师进行总结，强调重点和难点，引导学生复习课堂内容。
八、作业布置（5分钟）1.布置相关教材习题，要求学生独立完成并交上。
2.鼓励学生进行延伸学习，参阅相关参考书或网上资料，了解弱电解质的更多知识。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，引导学生自主观察和思考，增强了学生对弱电解质电离过程的理解。
高中化学教学课例弱电解质的电离课程思政核心素养教学设计及总结反思
高中化学教学课例《弱电解质的电离》教学设计及总结反思学科教学课例名《弱电解质的电离》高中化学一、教材分析《弱电解质的电离》为普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第三章第一节教学内容。
第三章《水溶液中的离子平衡》以上一章化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之。
在这一章，学生们将通过分析电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡的过程，体会化学理论的指导作用；了解pH 的应用、盐类水解的应用、沉淀反应的应用，体会相关教材分析知识在实际生产、生活中的应用价值；还要掌握酸碱中和滴定实验，这是一项重要的实验操作技能。
从具体知识结构来说，化学平衡、电离平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是化学平衡和溶解平衡的纽带，因此作为开篇第一节《弱电解质的电离》对后续章节的学习有着重要的指导作用。
重点：识记强弱电解质的概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
难点：理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电创设情境引入课题［引入］离子反应广泛存在，并分析第三章在教材中的地位。
阅读本章目录做好学习准备环节一展示生活案例学生分组实验［提问］电解质和非电解质的定义［展示图片］洁厕用盐酸不用醋酸巩固练习观察、思考总结得出酸有强弱之分以酸碱盐是电解质为切入点，以盐酸和醋酸的酸性为设疑点，创设教学情境，为引出强弱电解质做铺垫。
环节二实验探究总结定义了解分类突破教学重点之一［探究活动］设计实验证明等浓度盐酸和醋酸H+浓度不同。
［分组实验］实验1：分别取O.lmolL的HCl、CH3COOH与等量的镁条反应；实验2：：测这两种酸的pH。
［讲解］［投影］强弱电解质定义、分类、电离方程式的书写。
分组讨论交流代表回答分组实践［总结结论］HCl完全电离，电离程度100%,而醋酸部分电离。
倾听、板书实验贯穿教学，提高学生学习化学的兴趣，提高学生实验技能，提高学生设计实验方案能力。
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《弱电解质的电离》教学设计围绕生活问题开展科学探究——《正确使用药物》教学设计南京市第十三中学沈婷1 “正确使用药物”教学设计与实施1.1 教材内容分析案例章节：《普通高中课程标准实验教科书（人教版）》选修①“化学与生活”第三章第二节正确使用药物本节教材介绍了几种化学成分明确、疗效显著、应用广泛，而且与人类健康息息相关的常见药物：解热镇痛药——阿司匹林、抗生素——青霉素和抗酸药，以及具有止咳平喘作用的麻黄碱。
根据课程标准的要求，教材在介绍这几种药物的主要成分和疗效的同时，强调它们都具有毒副作用，此外还介绍了毒品的危害。
目的在于提高学生对药物的科学认识：正确使用药物能促进身心健康，滥用药物危害极大。
1.2 教学目标分析知识与技能：通过实例了解某些常见药物的成分、疗效和副作用。
过程与方法：通过参观药店，阅读药品说明书，学会安全用药；通过设计实验，运用化学学科知识来探究药物成分。
情感态度价值观：提高学生对药物的科学认识，树立健康新观念。
1.3教学过程1.3.1课前准备1．实验准备药品：胃舒平药片4片、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水；仪器：试管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、研钵、漏斗、三脚架、酒精灯等。
2．活动准备以小组为单位，走进所在社区附近的药店，了解常用药的种类、名称、疗效，并与营业员进行交流，了解各种药品的销售情况等自己感兴趣的问题。
阅读家中各种常用药的说明书，了解其成分、疗效、使用方法以及毒副作用。
1.3.2教学实施过程教师活动学生活动设计意图情境导入大家参观了药店，也阅学生代表进行汇报，其余学生聆听①药店内各类药物的种类、在实践活动中学习读了某些药物的使用说明书。
我们请小组代表向大家介绍一下他们的活动经历与收获名称、疗效、销售情况等②家庭药箱中的常见药：内服药：伤风感冒药、解热镇痛药、抗菌药、助消化药、抗过敏药等外用药：创可贴、红药水、风油精等器材：体温计、镊子、胶布、纱布、棉签等在药店里和某些药品的包装盒上会有OTC和R的标识，它们分别表示非处方药和处方药相关学科知识，锻炼自学能力、语言表达能力，培养小组合作精神转入新课对学生的汇报进行点评。
在大家的汇报中，都提到了这样几种药：解热镇聆听、思考对学生的汇报要及时给予评价，肯定他们所做出的努力，痛类药、抗生素类药和胃药，下面我们就一起来学习这几种常见药物并提出更好的建议，激发学生开展实践活动的热情（一）解热镇痛药——阿司匹林请大家阅读投影上的阿司匹林说明书，归纳总结阿司匹林的相关信息，如：分子式、结构式、疗效、用法、副作用等，对其可能具有的物理、化学性仔细阅读药物说明书，根据老师提出的问题，提取有效信息，根据生活经验和已掌握的化学知识对阿司匹林的物理、化学性质提出合理的推测学会找出有效信息，提出大胆假设，培养学生自主分析问题的能力质进行推测知识点1 （一）阿司匹林化学名：分子式：结构简式：疗效：副作用：物理性质：化学性质：结合教材信息，完成学案上相关内容的填写化学名：乙酰水杨酸分子式：C9H8O4结构简式：疗效：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，预防心血管老化等。
副作用：胃肠道反应，水杨酸反应物理性质：白色晶体，熔点为135˚C，难溶于水化学性质：有羧基，具有酸的通性，能发生酯化反应；有酯基，能发生水解反应通过问答式的教学手段对知识进行梳理、归纳，有利于学生头脑中知识体系的完整构建问题1阅读科学史话，了解阿司匹林的合成过程。
根据合成原料（水杨酸和乙酸酐）以及产物（乙酰水杨酸和乙酸）写出反应方程式阿司匹林的合成：通过科学史话，了解阿司匹林合成的故事，增加学习的趣味性问题2可溶性阿司匹林是如何制取的，有什么优势？可溶性阿司匹林的制取：可溶性阿司匹林易溶于水，疗效更好。
复习巩固有机化学相关知识，并将有机知识应用到解释实际生活问题中去，能增强学生对化学知识学习的认同感问题3根据阿司匹林的化学性质，想想该如何缓解水杨酸引起的中毒，写出化学反应方程式阿司匹林有羧基，具有酸性，会引起水杨酸中毒，因此可用碱性物质进行中和，同时该碱性物质本身对人体不能造成伤害。
医学上采用静脉滴注NaHCO3的方法：根据结构决定性质这一基本原理，尝试着像科学家一样去解决实际医学问题，激发学生的学习热情练一练阅读华素片使用说明书的部分内容：回答相关问题及时巩固，才（详见学案）能更牢固的掌握和应用知识（二）抗生素——青霉素青霉素是在一个很偶然的机会中发现的，由于其来源于青霉菌的培养液，所以称为青霉素。
阅读“青霉素的发现”这则科学史话，了解青霉素的发现过程，并体会其中的科学精神。
在科学史话中体会科学发现的偶然性与必然性指导学生阅读教材，归纳青霉素的功效、种类、结构、化学性质、不良反应等仔细阅读教材，根据老师提出的问题，提取有效信息学生都有使用抗生素类药的生活经验，在经验的引导下不难得出答案知识点2 （二）抗生素1．功效：2．种类：3．结构：4．过敏反应：1．功效：治疗细菌类的感染2．种类：青霉素F、G、X、K、V3．青霉素的一般结构：4．过敏反应：用药之前必须进行皮试构建知识体系课外知识拓展抗生素的不良反应一方面，滥用抗生素会产生耳聋，损伤肾脏、肝脏，影响免疫力等危害；另一方面，滥用抗生素还会使病菌产生严重的耐药性。
这些生活常识虽然教材上并没有作相关介绍，但在日常生活中会遇到，作相应的补充，可以提高学生的科学素养（三）抗酸药——胃舒平抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和胃酸（少量的盐酸）的化学物质。
阅读教材，归纳抗酸药的功能、成分，并完成表格，用离子方程式表示抗酸药的作用1．功能与疗效：抗酸药是一类治疗胃痛的药物，它能与胃中多余的盐酸反应。
2．成分：①有效成分：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝中的一种或多种；②调味剂；③黏合剂。
3．作用原理：主要成分反应方程式NaHCO3HCO3-+ H+==H2O + CO2↑CaCO3CaCO3 + 2H+== Ca2+ + H2O+ CO2↑Al(OH)3Al(OH)3 +用表格清晰明了的呈现了各种抗酸药的成分以及对应的治疗机理，同时复习了离子方程式的书写原理。
3H+== Al3++3H2OMg(OH)2Mg(OH)2+2H+== Mg2++2H2OMgCO3MgCO3 + 2H+== Mg2++ H2O+ CO2↑科学探究：胃舒平的成分胃舒平是一种抗酸药，它的主要成分是NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2或MgCO3中的一种，请设计合理的实验步骤来探究胃舒平的有效成分胃舒平有效成分探究实验1．提出假设：胃舒平的主要成分是_________。
2．制定计划：设计实验步骤3．收集证据：观察、记录实验现象4．解释与结论：结合实验现象解释你的假设是否正确，并写出实验探究的结论5．反思与评价：自己的探究中的经验与教训以探究实验报告为线索，首先进行小组讨论，然后全班确定共同的实验方案，再分组进行实验操作，记录实验现象，最终证实或证伪提出的假设，体验科学探究的过程在各小组有了初步的实验方案后，请某一组学生代表向全班同学介绍他们设计的实验步骤，然后其他组同学进行补充，在教师的引导下不断完善实验过程边聆听其他组同学的实验设计，边改进本组实验方案，并提出修改意见。
合理的设计如下：采用这种半开放式的实验探究，可以缩短科学探究所占用的课堂时间，同时也能使学生体会科学探究的整个过程滴加NaOH溶液来区分胃舒平有效成分是氢氧化镁还是氢氧化铝，是该探究实验的核心部分，这部分实验可以让学生在课堂上完成，亲自观察实验的现象，最终得出实验的结论向老师所提供的溶液（该溶液是盐酸溶解后过滤所得的滤液）中逐滴滴加NaOH溶液，边滴边振荡。
滴加数滴后看到有白色絮状沉淀产生，继续滴加数十滴，白色沉淀逐渐消失，溶液变澄清在教学时间紧张的情况下，完成探究实验的核心步骤可以缩短所占用的课堂时间，达到有效教学的目的知识点3 （三）抗酸药1．功能与疗效：2．成分：3．作用原理：1．功能与疗效：抗酸药是一类治疗胃痛的药物，它能与胃中多余的盐酸反应。
2．成分：①有效成分；②调味剂；③黏合剂。
3．作用原理（方程式略）对抗酸药进行小结，完善知识体系二、天然药物哪些是天然药物，能否举例说明？灵芝、人参、枸杞、当归、红枣等等将所学内容与生活建立联系，培养学习兴趣，使学生乐学知识点4 （一）麻黄碱1．结构2．主要作用3．不良反应1．结构：2．主要作用：治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等3．不良反应：会出现不安、失眠等；属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂构建知识体系交流讨论 我们应该如何正确对待药物？药物是把双刃剑，有正面作用也有负面作用，尤其要远离毒品，珍爱生命。
给学生提供一个思考交流的平台，在互相交流中树立正确的用药观念，远离毒品，珍爱生命结束语：认识阿司匹林、青霉素、胃舒平三种药的成分、疗效、使用方法、副作用等并不是我们学习的最终目的，发 聆听、体会 教师引导提升，提出学习的长远目标——学以致用真正的目的是学以致用，希望大家在今后的生活中能正确使用各类药物，避免因用药不当引起的危险。
2 对“正确使用药物”教学中科学探究的思考与说明科学探究中，实验方案不再是教材上现成给定的，学生需要自己花时间设计实验方案、制定实验步骤，因此指导学生在规定的课堂时间内完成一次科学探究，需要教师承担相当大的教学压力。
以下方法可以缩短科学探究的时间：2.1 以指导性探究代替开放性探究在开放性探究中，研究问题和实验步骤均有学生自主确定；而在指导性探究中，研究问题由教师提出，学生只负责设计实验步骤，属于半开放的探究。
这样既可将选择研究问题的时间节约下来，同时还保证了全班同学有统一的研究主题，便于教师控制整个实验过程，准备相关的实验用品。
因此，教师进行教学设计时，要面向全体学生，根据学生当前的认知水平、探究内容难易程度，确立探究的开放程度，把握好“放”和“收”的尺度，不要盲目、过度开放。
2.2 探究实验报告作为学法指导教师在课前根据科学探究主题设计相关的实验报告，特别是刚刚接触实验探究阶段，学生对探究的方法和流程不熟悉，不知从何着手，若有了实验报告的帮助，就如有了建房子的脚手架，探究就能较为顺利的开展。
但实验报告只需简单明了的给出探究的步骤，无须涉及具体的实验探究内容，让学生根据自己的思路去做出假设、制定计划、进行验证。
2.3 讨论确定方案后进行探究。
目前中学一个班的学生人数一般在50人左右，可将前后左右紧挨着的4～6名学生归为一组。
探究活动开始后，全班同学以小组为单位讨论制定探究方案，尤其是实验步骤。
然后教师挑选2～3组学生向全班同学做口头汇报，选组并不是随机的，教师应选择一个实验方案存在较多问题的小组和一个实验方案设计较为完善的小组先后进行汇报。