第二课时：氯气与碱的反应,氯气的实验室制法
第一节 氯 气 教学目标 1、使学生了解氯气的物理性质和用途。 2、使 ...
第一节氯气教学目标1、使学生了解氯气的物理性质和用途。
2、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
4、通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5、培养学生设计实验的能力。
教学重点1、氯气的化学性质及实验室制法。
2、氯离子的性质。
教学难点氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法。
课时安排第一课时：氯气的物理性质、化学性质。
第二课时：氯气的实验室制法及氯离子的检验。
教学用具第一课时：集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、有色布条、氢氧化钠溶液、氢气发生装置一套。
第二课时：氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、碘化钾淀粉试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
教学过程第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素--卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的物理性质和它的一些化学性质。
［板书］第一节 氯气［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家观察集气瓶中的氯气，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1、氯气的物理性质(1) 黄绿色，有刺激性气味的有毒气体。
（闻氯气的方法：在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
）(2) 易液化(氯气在压强为101kPa ，温度为－34.6ºC 时液化成 液氯;－101ºC 时,液氯变成固态氯。
)(3) 密度比空气大(4) 能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根来分析和预测氯气的化学性质。
课件6：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
三、氯离子的检验 怎样检验未知溶液中是否存在Cl-？检验Cl-要防止哪些离子 的干扰？
原理 Cl-+Ag+====AgCl↓
方法 先加_硝__酸__银__溶___液__，再加_稀__硝__酸___
现象 _产__生__白__色__沉__淀__，__加__稀__硝__酸__时__，__沉__淀__不__溶__解__
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、 杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 __C__a_2+_+_2_C__lO__-+__C_O__2+__H_2_O__=_=_=_=_C__a_C_O__3+__2_H_C__lO_______。 (4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编 号)_____(1_)_____。
Ca(ClO) 2 +CO2+H2O === CaCO3+2HClO 2HClO =光=照= 2HCl+O2↑
CaCO3 + HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑
二、实验室制取氯气的方法
【例题】制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸 水生成结晶化合物FeCl3+6H2O====FeCl3·6H2O。
3. 洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性 疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉， 化学反应方程式为__2_C__l2_+_2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_(_C_l_O_)_2+______次__氯__酸__钙_____。
2. 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( B ) A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2
第二课时：氯气与碱的反应,氯气的实验室制法
第四章《非金属及其化合物》第二节富集在海水中的元素—氯第二课时：氯气与碱的反应，氯气的实验室制法预习案（利用20min认真阅读课本完成本案。
）【预习目标】1、了解漂白粉的制取与应用2、了解氯气的实验室制法3、掌握氯气与碱的反应【知识准备】1、根据氯气的物理性质如果氯气不小心泄露，你在现场会采取怎样的躲避方式？2、家用84消毒液的主要成分是什么？3、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：4、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？【教材助读】阅读书本P84-85完成下列内容：1、氯气与强碱反应的利用（用化学反应方程式表示）(1)制漂白液：；其有效成分为（实验室常用此反应吸收多余的氯气）(2)制漂白粉：；其有效成分为（因为Ca(OH)2溶解度小，制备时用冷的消石灰而不用石灰水）2、氯气与强碱溶液反应的本质（用离子反应方程式表示）3、阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？【思考与交流】1、常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式：氧化剂：；还原剂：，氧化剂与还原剂的质量比为2、漂白粉的相关问题(1)漂白原理Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应（写出相关反应方程式）用离子方程式表示为该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱。
(2)保存方法：因为漂白粉久置空气中易失效，其方程式表示为由此可确定漂白粉的保存方法为：(3)向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（写出相关反应方程式），用离子方程式表示为，HClO浓度；氢离子的浓度（填增加或减少）。
(4)ClO－遇稀盐酸生成HClO，遇浓盐酸生成Cl2，用离子方程式表示为，据此推测洗厕灵(浓盐酸与84消毒液(主要成分为NaClO)能否混合使用。
3、根据氯气的化学性质若作为专业人士该怎样对事故处理？【预习练习】1.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是A.紫色石蕊试液B.品红溶液C.FeCl2溶液D.AgNO3溶液2．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl33．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥浓盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③ B.①②③⑥ C．③⑥ D.③④⑥4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是①CO2②HCl③H2O(g) ④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④5．在空气中能稳定存有的物质是A．石灰水 B.氯水 C．次氯酸钠 D.食盐水6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质7．（双选）下列关于液氯和氯水的叙述中准确的是A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物B. 液氯无酸性，氯水有酸性C. 液氯和氯水都有漂白性D. 液氯无色，氯水呈黄绿色8．（双选）下列关于氯水的叙述，准确的是A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后酸性增强9.下列说法准确的是：①氯原子和氯离子性质一样②＋5价的氯原子只有氧化性③氯气有氧化性，不具备还原性④ Cl比Cl-少一个电子⑤盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性⑥氯气氧化性比盐酸强A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥10．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大探究案【学习目标】：了解实验室制取氯气的原理和实验装置【归纳与整理】：实验室制取氯气的原理和实验装置1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=△==MnCl 2＋2H2O＋Cl2↑氧化剂：还原剂：离子方程式2．仪器装置：固体和液体共热制气体主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等．装置如右图所示【思考与交流】1.C装置的作用是，D装置的作用是，F装置的作用是2．根据氯气的物理性质讨论氯气的收集方法(1)(2)3．怎样证明氯气已收集满将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已经集满。
第2课时 氯气实验室制法
化学
借题发挥
制备装置
气体制备实验一般流程
净化装置 性质验证 收集装置 尾气处理
化学
备选例题 某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集2瓶干燥、 纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:
化学
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式: (2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是 ; 。
换集气瓶时生成的氯气排出;故实验开始时,关闭a,打开b,换瓶 时关闭b,打开a。
(4)要吸收多余的氯气一般用碱液,而氯气在水和浓硫酸中溶解
度都不大。 答案: (3)关闭 打开 打开 关闭 (4)BC
化学
【跟踪训练】 1.(2015常州高一月考)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用 如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。每 个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( D ) A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.只有②③④处
A.Cl ,S O 2 4
-
)
-
B.Cl ,N O3
2 C.Cl , CO 3
-
D.Cl ,OH
-
-
化学
课堂探究
探究 氯气的实验室制法
解疑难·提能力
教师参考
问题导引: 1.Cl2应如何制备?怎么干燥?怎么收集?尾气作何处理? 2.实验室制备气体装置通常有哪几种?氢气、氧气、二氧化碳等常用什
么方法制备?
化学
1.原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,也可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等 2KCl+
强氧化剂(不需加热)代替二氧化锰。如 2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
高一化学必修一第一章教学设计4篇
高一化学必修一第一章教学设计4篇高一化学必修一第一章教学设计篇1氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
[板书]第四章卤素[讲解]在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
[板书]第一节氯气一、氯气的实验室制法[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修第一册
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。
[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
氯气的性质及实验室制法教案
2-1-2 氯气的性质及实验室制法教学目标：1.知识目标：继续学习氯气的化学性质——氯气与碱的反应；掌握新制氯水与久置氯水的区别；认识氯气及其化合物在生产和生活中的重要应用；学习氯气的实验室制法。
2.技能目标：了解实验探究的过程和一般方法。
3.情感目标：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；培养学生的自学能力和自信心。
教学重点：氯气的化学性质及实验室制法。
教学难点：实验方案的设计和实验操作。
教学过程：新课引入：复习：上节课我们学习了氯气的物理性质和化学性质，氯气是黄绿色、有刺激性气味且有毒、密度比空气大、易液化的气体。
能溶于水，但溶解度不大（1：2）。
化学性质，我们学习了氯气和金属、非金属及水的反应。
氯气除了能跟这些物质反应外，还能跟什么发生反应呢？生：碱。
推进新课：没错，氯气它还能跟碱反应，那么我们来看一下它和碱到底生成了什么？板书：2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O师：这就是漂白粉的制取原理，大家思考一下，漂白粉的主要成分是什么？生：Ca(ClO)2和CaCl2师：非常好，其中起漂白作用的有效成分是Ca(ClO)2提问：有效成分是Ca(ClO)2，那它又是怎么样起漂白作用的呢？大家根据上节课讲的氯水有漂白作用是因为其中含有什么物质的缘故？生：HClO师：非常好，漂白粉露置在空气中，就会跟空气中的CO2和H2O发生反应。
板书：Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3师：这就是漂白粉起漂白作用的原理，同时漂白粉需避光保存，这是为什么？生：HClO见光易分解。
师：对了，HClO分解了，起漂白作用的物质没了。
师：下面请同学们回顾一下工业上制氯气的时候，从导管里出来的氯气是怎么处理的呢？请大家写出它的反应方程式。
学生活动：请同学上黑板写方程式师：根据前面所学的，请大家归纳一下HClO到底有哪些性质。
生：漂白性师：对。
HClO有漂白性主要是因为它有强氧化性，什么是强氧化性呢，我们在下面学到氧化还原反应的时候再详细的说明。
氯气的实验室制法ppt课件
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
课件2：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
2)工业制取漂白液的方法(NaCLO) 思考：氯气与石灰水的反应？
3）关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
Cl-的检验
氯离子的检验
思考与讨论15：向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色
沉淀，则可确定实该验溶现液象中含有氯离解子释，或这种离说子法方对程吗式？
加入AgNO3 加入稀硝酸
稀HCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl↓ NaCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl ↓
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
本节内容结束
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Na2CO3 白色沉淀 自来水 白色浑浊
沉淀溶解 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ 产生气泡 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑+H2O
不溶
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法(精编版)
化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。
上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
【倾听理解】【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。
请阅读课本相关部分。
【总结】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O【阅读归纳】①漂白粉的有效成分；②漂白粉的漂白原理。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O 【过渡】如何制取氯气呢？【板书】一、氯气的实验室制法【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，【强调】氯气的实验室制法的化学方程式【板书】1.实验原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
氯气的实验室制法教学设计高一上学期化学人教版
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的制取教学设计本课时内容是元素化合物知识的重要组成部分，是高中化学实验的重要内容，占有重要地位。
教材讲解的是氯气的实验室制法。
学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何得到氯气，这样的学习过程对学生形成正确的观点、掌握学习的思路和方法能起到引导作用。
证据推理与模型认知：通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。
科学探究与创新意识：通过完成氯气的制取实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
【教学目标】完成氯气的实验室制备，理解实验室中气体的制备装置的选择原则，形成从问题出发、依据探究目的设计探究方案，并通过化学实验进行实验探究的化学核心素养。
重点：氯气的实验室制法 难点：制取气体装置的选择学生复习上节课的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
【教学过程】P44瑞典化学家舍勒发现氯气。
请写出舍勒发现氯气的化学方程式及离子方程式。
一、氯气的实验室制法[生]化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ； 离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O[补充]制备氯气的其他方法：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O【学生活动】同学之间互相交流根据初中学习过的气体实验室制法填写下表，找几位同学来复述其填写的结果。
【讲解】分析实验室制取气体的装置，应该根据反应物的状态和反应条件来决定。
【设疑】实验室制取氯气的反应物状态和反应条件（固体+液体，加热）应该选用上面的哪个装置?【讲解】按照固体+液体加热的方式制取气体时，圆底烧瓶底部要垫石棉网，使其受热均匀，防止炸裂，装置图为：【设疑】分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？氯气应该使用什么方法进行收集？【讲解】•初步评价装置由物质的性质可知：氯气有毒，则缺少尾气处理装置；反应物中浓盐酸易挥发，制取的氯气不纯，则缺少除杂装置。
高中化学优质教案氯气与碱反应及氯离子的检验）教学设计[必修]
![高中化学优质教案氯气与碱反应及氯离子的检验）教学设计[必修]](https://img.taocdn.com/s3/m/0c84fccb162ded630b1c59eef8c75fbfc77d9435.png)
高中化学优质教案氯气与碱反应及氯离子的检验）教学设计[必修]第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验教学目标一、知识目标1．进一步理解氯气及其化合物的性质和用途。
2．学会Cl-的检验方法。
3．了解氯及含氯化合物与生产、生活的关系。
二、能力目标通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象得出结论的能力。
三、情感目标增强学生亲身实践的意识，使学生勇于探索，学会认识事物、了解事物的一般方法。
教学重点1．理解漂白粉等含氯化合物的漂白原理和生产原理。
2．卤素离子的检验。
教学难点卤素离子检验的方法、原理。
教学过程一、新课引入通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。
而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。
所以在日常生活中一般不用氯气，84消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？二、新课教学学生阅读教材第84～85页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。
板书：(4)氯气跟碱反应演示实验：向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化情况，比较氯气与碱反应和与水反应的程度。
学生观察对比，回答。
归纳：氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。
而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸收。
板书：C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O讲解：NaClO就是84消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
学生阅读课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题：①写出制备漂白粉的反应方程式。
②漂白粉的主要成分是什么？有效成分又是什么？③使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么？学生思考交流回答。
教师补充。
归纳整理并板书：漂白粉：①制备反应原理：2 Cl2 + 2 Ca (OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物．．．．③有效成分：Ca(ClO)2④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClOCa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO强调：酸性：HClO < H2CO3思考与交流：根据以上原理分析应如何保存漂白粉？归纳整理并板书：⑤保存：密闭。
必修第一册化学人教版：氯气的实验室制法与氯离子的检验 教案
第二章海水中的重要元素—钠和氯2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验教学设计一、教学目标1．掌握氯气的实验室制法、用途。
2．了解Cl -的检验方法二、教学重难点1．教学重点了解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法2．教学难点氯的化学性质；实验室制氯气的方法三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。
舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。
从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。
这期间，氯气一直被当作一种化合物。
直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。
他将这种元素命名为chlorine ，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。
我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。
联系实际生活，情景带入2.探索新知【师】一、氯气的实验室制法1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
3．收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
(3)验满方法：用湿润的KI—淀粉试纸检验。
将湿润的KI—淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。
4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
二、氯离子的检验【实验2-9】向三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入几滴AgNO3溶液。
氯气与碱溶液的反应、氯气的制备 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
反应装置
收集装置
尾气处理装置
该反应装置可以收集到纯净的Cl2吗？
制备氯气
软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热
反应装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热 1、反应装置：浓盐酸且加热；随反应进行浓盐酸变稀，反应停止。 2、除杂装置：饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl；浓硫酸用于除去Cl2 中的水蒸汽；先除HCl再除水蒸汽。 干燥剂：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙 3、收集装置：用湿润的蓝色石蕊试纸检测氯气是否集满 4、尾气处理装置：用NaOH溶液吸收多余的Cl2 5、制取Cl2的其他方法：KMnO4和浓盐酸反应，不需要加热
第1章 第2节
研究物质性质的方法和程序
第3课时 氯气与碱溶液的反应、氯气的制备
次氯酸虽然具有漂白、杀菌和消毒功能，但是由于其稳定性 导致其应用受限，化学家是如何解决这个问题的？
84消毒液是一种常用的含氯消毒剂，其有效成分是 次氯酸钠（NaClO）
Cl2＋2 NaOH ==== NaCl + NaClO +H2O
2 Cl2＋2 Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
NaClO和Ca(ClO)2为什么会具有漂白性？
与酸反应： 碳酸、盐酸
① NaClO＋H2O + CO2 ==== NaHCO3 + HClO
② Ca(ClO)2＋H2O + CO2 ==== CaCO3 ↓ + 2 HClO
2 KMnO4＋16 HCl (浓）==== 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 ↑ + 8 H2O
人教版2019必修第一册 高一化学 2.2.2 氯气的实验室制法
4．某同学利用如图所 示装置验证Cl元素的 非金属性强于S元素， 回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学 方程式为______。 （2）装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C 中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S 元素，该反应的离子方程式为______。 a.Na2S溶液 b.Na2SO3溶液 c.Na2SO4溶液 （3）若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子 与被还原的Cl原子个数比为______。
F2
Cl2
条件
无,冷暗处 混合即可
点燃或光照
产物稳 定性
很稳定
稳定
化学方 程式
H2＋F2=2HF
H2＋Cl2=2HCl
Br2 加热至 500℃
不稳定
H2＋Br2 ==2HBr
I2 持续加热
很不稳定,生 成同时分解
H2＋I2⇌2HI
注：a.HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。 b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF < HCl < HBr < HI， 且HF为弱酸，其余为强酸。 c. HX的还原性强弱为：HF < HCl < HBr < HI
【例题1】实验室制备氯气的装置如图。图中涉及 气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置， 其中错误的是( )
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】D
二．Cl－的检验
实验2-9 向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶 液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加 入少量稀硝酸，观察现象。
【例题2】下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
高一化学氯气说课稿_2
高一化学氯气说课稿高一化学氯气说课稿1今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。
第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。
下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：第一部分：教学目标分析：（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。
（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。
（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
第二部分：教材分析：氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。
第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。
最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。
第三部分：学法分析本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。
应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。
第四部分：教学过程（）处理：1．__应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。
引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。
卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。
2．教学过程（）：第一课时：氯气的性质和用途展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。
第四章第二节第2课时氯气与碱反应及氯气的制法
某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反 应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气 瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式： ____________________________________________。 (2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用 是________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。 (3)实验开始时，先________a________b(填“关闭” 或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气 瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶 后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液 中的一种来吸收残余氯气，你认为其中恰当的是(填序 号)________。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水 思路点拨：(1)一般气体实验装置的连接顺序为气体
发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理
装置。
(2)结合实验目的和物质的性质选择合适的试剂和装置。 解析：(1)Ⅰ装置是制取 Cl2 的发生装置，反应的离子方 程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)Ⅱ、Ⅲ部分属于净化装置部分，饱和 NaCl 溶液是除去 Cl2 中混有的 HCl 气体；装置Ⅲ应盛放浓 H2SO4，用来干燥 Cl2。
(5)实验室制取 Cl2 时，MnO2 作氧化剂。( ) (6)MnO2与稀盐酸在高温下反应也可产生 Cl2。( ) (7)实验室制 Cl2 时可选用酒精喷灯，高温下反应。 () (8)实验室制 Cl2 时，Cl2 中往往含有 HCl 杂质。( ) 答 案 ： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
高中化学必修一-氯气的制法、与碱的反应 卤素离子的检验
第二节富集在海水中的元素——氯（第2课时氯气的制法、与碱的反应卤素离子的检验）【明确学习目标】1．掌握氯气与碱溶液的反应，了解次氯酸盐的主要性质。
（学习重点）2．掌握氯气的制备方法。
（学习重难点）3．掌握Cl－的检验方法。
课前预习案【知识回顾】1．实验室利用和的混合物加热制取氧气的化学方程式，该装置适合于。
2．实验室利用和制取二氧化碳气体的化学方程式，该实验装置适合于。
【新课预习】与碱溶液的反应1．Cl2①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以为有效成分的漂白液，化学方程式为，离子方程为，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。
反应制取漂白粉②与Ca(OH)2将氯气通入冷的消石灰[ ]中即制得以为有效成分的漂白粉。
反应的化学方程式为，若氯气与反应充分，并使成为主要成分，则得到。
Ca(OH)2③漂白液、漂白粉和漂粉精可作为漂白剂，也可作消毒剂。
2．氯气的实验室制法：阅读课本P82“科学史话”，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混和水。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出合加热，产生氯气，MnCl2反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。
）。
3．氯气用途：①常用作；②制造、制造；③Cl是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
24．Cl－的检验①Cl－的检验所需试剂。
②原理。
（用离子方程式表示）5．卤素（）指、、、、等元素，这些元素原子的最外层电子都为个。
单质为、、、、，都具有，且氧化性为：；与氢气在一定条件下都能化合，也能与水反应。
【预学中的疑难问题】课堂探究案一．氯气与碱的反应【合作探究1】（1）什么是漂白液、漂白粉和漂粉精？它们是如何得来的？为什么要用它们来代替氯气作漂白剂和杀菌消毒剂？（2）漂白液的有效成份是，漂白粉的有效成份是，其中漂白原理是：（实际漂白者），完成下列反应方程式：Ca(ClO)2+ HCl（稀）= 。
高一化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法
高一化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法教学目标：1. 了解氯气的制法和反应特性；2. 掌握烧碱法制备氯气的实验方法；3. 培养学生的实验操作能力和实验安全意识。
教学重点：1. 烧碱法制备氯气的实验方法；2. 氯气的制法和反应特性。
教学难点：1. 氯气的制法；2. 学生实验操作能力的培养。
教学过程：一、导入新课（5分钟）老师可以在黑板上用氢气和氯气的反应方程式引出本课的学习。
然后提问：“氢气和氯气反应时，会发生什么现象？”引导学生思考氯气的制法和反应特性。
二、讲解氯气的制法和反应特性（10分钟）1. 氯气的制法：氯气是在工业上通过烧碱法制备的。
烧碱法是指把食盐水溶液和二氧化锰进行反应，在酸性催化下，生成氯气和烧碱的方法。
该反应的方程式是：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 → Cl2 + 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O2. 氯气的反应特性：氯气在室温下是一种黄绿色气体，有毒。
它容易和金属、非金属、有机物、还原剂等发生反应。
例如：a. 氯气和铁发生反应是生成氯化铁（II）：Fe + Cl2 → FeCl2b. 氯气和碘反应是生成氯化碘：I2 + Cl2 → 2IClc. 氯气和二氧化硫反应是生成亚硫酸气和氯化氢气：SO2 + Cl2 → SO2Cl2，SO2Cl2 + H2O → H2SO3 + 2HCl三、进行实验操作（40分钟）1. 实验操作步骤：a. 在两个干燥的试管中，分别加入食盐水溶液和二氧化锰粉末。
b. 试管用橡皮塞封好，摇晃使其充分混合。
c. 在气液分离漏斗中加入稀盐酸，接在试管上。
d. 缓慢地加热试管，注意观察，当气液分离漏斗中不再产生气体时，停止加热。
e. 打开气液分离漏斗，让氯气慢慢流出。
可以用洗气瓶收集氯气。
注意安全。
2. 结果记录与分析：a. 所有学生进行实验，记录实验数据。
b. 老师解释实验过程，并分析反应产物的特性。
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第四章《非金属及其化合物》
第二节富集在海水中的元素—氯
第二课时：氯气与碱的反应，氯气的实验室制法
预习案（利用20min认真阅读课本完成本案。
）
【预习目标】
1、了解漂白粉的制取与应用
2、了解氯气的实验室制法
3、掌握氯气与碱的反应
【知识准备】
1、根据氯气的物理性质如果氯气不小心泄露，你在现场会采取怎样的躲避方式？
2、家用84消毒液的主要成分是什么？
3、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：
4、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？
【教材助读】阅读书本P84-85完成下列内容：
1、氯气与强碱反应的利用（用化学反应方程式表示）
(1)制漂白液：；其有效成分为
（实验室常用此反应吸收多余的氯气）
(2)制漂白粉：；其有效成分为
（因为Ca(OH)2溶解度小，制备时用冷的消石灰而不用石灰水）
2、氯气与强碱溶液反应的本质（用离子反应方程式表示）
3、阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？
【思考与交流】
1、常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式：
氧化剂：；还原剂：，氧化剂与还原剂的质量比为
2、漂白粉的相关问题
(1)漂白原理
Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应（写出相关反应方程式）
用离子方程式表示为
该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱。
(2)保存方法：
因为漂白粉久置空气中易失效，其方程式表示为
由此可确定漂白粉的保存方法为：
(3)向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（写出相关反应方程式）
，用离子方程式表示为，HClO浓度；氢离子的浓度（填增加或减少）。
(4)ClO－遇稀盐酸生成HClO，遇浓盐酸生成Cl2，用离子方程式表示为，据此推测洗厕灵(浓盐酸与84消毒液(主要成分为NaClO)能否混合使用。
3、根据氯气的化学性质若作为专业人士该怎样对事故处理？
【预习练习】
1.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是
A.紫色石蕊试液
B.品红溶液
C.FeCl2溶液
D.AgNO3溶液
2．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl3
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥浓盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B.①②③⑥ C．③⑥ D.③④⑥
4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是
①CO2②HCl③H2O(g) ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
5．在空气中能稳定存有的物质是
A．石灰水 B.氯水 C．次氯酸钠 D.食盐水
6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
7．（双选）下列关于液氯和氯水的叙述中准确的是
A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物
B. 液氯无酸性，氯水有酸性
C. 液氯和氯水都有漂白性
D. 液氯无色，氯水呈黄绿色
8．（双选）下列关于氯水的叙述，准确的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后酸性增强
9.下列说法准确的是：①氯原子和氯离子性质一样②＋5价的氯原子只有氧化性③氯气有氧化性，不具备还原性④ Cl比Cl-少一个电子⑤盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性⑥氯气氧化性比盐酸强
A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
10．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
探究案
【学习目标】：了解实验室制取氯气的原理和实验装置
【归纳与整理】：实验室制取氯气的原理和实验装置
1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=△==MnCl 2＋2H2O＋Cl2↑
氧化剂：还原剂：
离子方程式
2．仪器装置：固体和
液体共热制气体
主要仪器：铁架台、
酒精灯、圆底烧瓶、
分液漏斗、集气瓶、
烧杯等．装置如右图
所示
【思考与交流】
1.C装置的作用是，D装置的作用是，F装置的作用是
2．根据氯气的物理性质讨论氯气的收集方法
(1)
(2)
3．怎样证明氯气已收集满
将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已经集满。
4．尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，用吸收未反应完的氯气。
能否用Ca(OH)2溶液代替？为什么？
注意：
①MnO2与浓HCl在加热条件下反应，与稀HCl或不加热时，均不反应，当足量的MnO2与浓HCl 反应时，因浓HCl随反应实行变稀，故盐酸不能完全反应。
②浓HCl一部分作还原剂，一部分起酸性作用。
③应缓缓加热，防止盐酸挥发。
【当堂练习】
1．将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积为(标准状况)(不考虑盐酸的挥发)
A．等于4.48 L B．等于2.24 L C．在2.24～4.48 L之间 D.小于2.24 L
2．标准状况下有22.4 L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液
A．一定显酸性 B．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
C．一定显碱性 D．以上都不准确．
3．（双选）如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中
B为活塞。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色
无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的
溶液是A．浓硫酸 B.浓NaOH溶液 C．H2O D.饱和NaCl溶液
4．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线
框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．只有①和②处 B.只有②处
C．只有②和③处 D.只有②、③、④处
5.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当阳光
照射相当长一段时间后试管中最后剩余气体
的体积占试管容积的
A．1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3
6．下列关于物质的保存不准确的是
A．AgNO3溶液应保存有棕色试剂瓶中
B．氯水保存有棕色细口瓶中
C．液氯能够保存有干燥的钢瓶中 D．漂白粉能够露置于空气中保存
7. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
8. 在制氯气时有如下操作，操作顺序准确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
9.在下面的装置中，A是Cl2制取装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D 中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁
丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾
气吸收装置。
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：
C__________D____________。
(2)F中的现象为________，生成物是
________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为
A：
E：
G、。