物质的量(教师版)高考化学一轮复习同步测控

2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版）

专题2：物质的量（精品）

第I卷选择题（50分）

一、选择题（本题共10小题，共50分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。）

1、（基础题）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内

容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

2、（2014衢州五校联合模拟，9）若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N AΔ)，③m＝M/N A，

④Δ＝V/N A，其中

A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的

C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的

3、(2020·全国卷Ⅱ·10)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO 3溶液中HC和C离子数之和为0.1N A

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D．235 g核素U发生裂变反应U n Sr Xe+1n,净产生的中子n)数为10N A

【解析】 60 g丙醇的物质的量为1 mol,1 mol丙醇中存在的共价键总数为11N A,A错误;1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1 mol,而含碳元素的物

质有H 2CO3、HC和C,所以三者的和为1 mol,B错误;钠在反应中只失去1个

电子,23 g钠为1 mol,即失去1N A电子,C正确;由方程式

U n Sr Xe+1n可知净产生中子数为9,所以235 g核素U 为1 mol,净产生的中子n)数为9N A。

4、（基础题）下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；

③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是

A．①<③<④<②B．③<①<②<④

C．④<①<②<③ D．④<②<①<③

【解析】①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。

5、（2020·海南高考改编·10）下列指定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B ．等质量的乙炔和丙烯中含有的共用电子对数

C ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数

D ．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

【解析】 A 项,1 mol 普通水中含有的中子数是8 mol,1 mol 重水中含有的中

子数是10 mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等,错误;B 项,乙炔属于炔类，分子式符合C n H n ,最简式是CH 、丙烯属于烯烃,分子式符合C n H 2n ,最简式是CH 2,最简式不同,则等质量含有的共用电子对数不相等,错误;C 项,同温同压下,同

体积的CO 和NO 分子数相同,但是由于每个分子中含有的质子数不相同,所以同温同压下,同体积的CO 和NO 含有的质子数不同,错误;D 项,由于Cl 2的氧化性很强,与变价金属Fe 反应时生成的是FeCl 3,与Al 发生反应生成AlCl 3,所以等物质的量的铁

和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等,正确。

6、（创新题）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重M g ，在标准状况下，盛满相同物质的量NO 和H 2的混合气体后，称量为(M ＋Q )g 。把混合气体排尽，再充满SO 2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g 砝码。”横线上分别应填的是

A ．右 (M ＋2Q )

B ．右 (M ＋4Q )

C ．左 (M ＋2Q )

D ．左 (M ＋4Q )

【解析】 同一容器在同温同压下不论盛放何种气体，所含气体的物质的量必

然相等。NO 和H 2按等物质的量混合时其平均相对分子质量为30＋22

＝16，而SO 2的相对分子质量为64，则相同体积的SO 2与NO 、H 2混合气体的质量比为4∶1。

7、(2020·广东高考·10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子

B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子

C ．标准状况下,22.4 L N 2和H 2混合气中含n A 个原子

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A个电子

【解析】23 g钠与足量水反应生成0.5 mol H2,所以生成H2分子的个数是

0.5n A;Cu和足量热浓硫酸反应不会生成SO3分子;由于氮气和氢气均是双原子分子,

所以标准状况下22.4 L N2和H2混合气为1 mol,含有2 mol原子;3 mol单质Fe

完全转变为Fe3O4,相当于有2 mol变成三价铁,转移6 mol电子,1 mol变成二价铁,

转移2 mol电子,所以总共转移8 mol电子。

8、（2012·全国大纲理综化学卷，12）在常压和500℃条件下，等物质的量的

A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是

A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1

C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4

9、（2014台州模拟,6）体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是

A．0.25L B．0.5 L C．0.75 L D．1 L

10、（2020通州市第二次模拟考试，13）向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH

溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正

．．确．的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol