重庆大学大学化学习题答案
重庆大学大学化学习题6
第6章习题1．用列表的方式分别写出下列离子的电子分布式，指出它们的外层电子分别属于哪种构型（8、9~17、18或18+2）？未成对电子数是多少？Al3+、V2+、V3+、Mn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、I-2．下列离子的能级最高的电子亚层中，属于电子半充满结构的是A．Ca2+；B．Fe3+；C．Mn2+；D．Fe2+；E．S2-3.指出氢在下列几种物质中的成键类型：HCl中；NaOH中；NaH中；H2中。
4．对共价键方向性的最佳解释是。
A．键角是一定的； B.电子要配对；C．原子轨道的最大重叠； D.泡利原理。
5.关于极性共价键的下列叙述中，正确的是。
A．可以存在于相同元素的原子之间；B．可能存在于金属与非金属元素的原子之间；C．可以存在于非极性分子中的原子之间；D．极性共价必导致分子带有极性。
6.由查表得到的键焓（能）数据，估算反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在291.15K下的标准摩尔焓变△r m（298.15K）=？7.sp3杂化轨道是由。
A．一条ns轨道与三条np轨道杂化而成；B．一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成；C．一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成；D．一个s电子与三个p电子杂化而成。
8.关于原子轨道杂化的不正确说法是。
A．同一原子中不同特征的轨道重新组合；B．不同原子中的轨道重新组合；C．杂化发生在成键原子之间；D．杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化。
9.关于共价键的正确叙述是。
A．σ键一般较π键强；B．杂化轨道重叠成键原子将有利于提高键能；C．金属与非金属元素原子间不会形成共价键；D．共价键具有方向性，容易破坏。
10.根据杂化轨道理论预测下列分子的杂化轨道类型、分子的空间构型：SiF4、HgCl2、PCl3、OF2、SiHCl311.BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥型，为什么？12．已知Na2[Ni(CN)4]的磁矩为零，六氟合铁（III）酸钾的磁矩为5.9波尔磁子。
重庆大学大学化学习题答案
试卷号：B070006(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N ⨯一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题, 每小题1分, 共7分)1、—2、—3、＋4、—5、+6、—7、+二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、(1)2、(3)3、(2)4、(3)5、(4)6、(3)7、(3)8、(2)9、(4) 10、(2)(4) 11、(3) 12、(2) 13、(1)(5) 14、(2)(4) 15、(4)三、填空题。
(本大题共10小题，总计24分)1、32、化学动力学（速率）化学热力学（平衡）3、耐蚀性（或增加高温强度和低温韧性） 1 分钢的硬度（或韧性） 1 分钢的高温强度（或增加硬度，或增加耐磨性）1分4、(本小题2分)稳定同位素 1 分放射性同位素 1 分5、(本小题4分)83s23p63d10+3两性 1 分/ 空6、(本小题2分)Cr2O72-+ 6I－+14H+ =2Cr3+ + 3I2 +7H2O 2 分7、(本小题2分)当反应前后∆V≈0，即p∆V≈0； 1 分或当∆r H>>p∆V时，∆r H≈∆U。
1 分8、(本小题2分)燃料氧化剂电极电解液各0.5 分9、(本小题3分)7.08⨯10-7 3 分10、(本小题4分)(1)N i=Ni2++2e－Ni 2++2e －= Ni(2)2OH －= H 2O+2e －+12O 22H ++2e －H 2 各 1 分 四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共5小题，总计39分) 1、(本小题5分)2H ++ClO 4-+2e－= ClO 3-+H 2OE (ClO 4-/ClO 3-)=E +005922.V lg{{c (ClO 4-)/c }⋅{c (H +)/c }2/{c (ClO 3-)/c }}3 分=1.19 V+005922.V lg(10-14)2=0.36 V 5 分2、(本小题6分)(1) 2[Ag(CN)2]－=2Ag ++4CN －K =[K ( 不 稳，[Ag(CN)2]－)]2=(1.3⨯1021)-2=5.9⨯10-43 1 分(2)Zn 2++4CN － =[Zn(CN)4]2－K =K ( 稳，[Zn(CN)4]2－)=5.0⨯1015 2 分(3)Zn+2Ag +=2Ag+Zn 2+ K =10nE/0.059V=102(0.80+0.76)V/0.059V =7.6⨯10523 分 式(1)+ 式(2)+ 式(3) 得 出 题 给 方 程， 则4 分 K =K ⨯K ⨯K =5.9⨯10-43 ⨯5.0⨯1015 ⨯7.6⨯1052=2.2⨯10266 分3、(本小题8分) 设 总 压 力 为 p .K = p (H 2)⋅p (I 2)/{p (HI)}2 = [(p ⨯22.0)%/2]2 / [p -(p ⨯22.0%)]2 = 1.99⨯10-2 8 分4、(本小题10分) (1) ∆r H (298.15 K) =∑ν ∆f H (298.15 K) = 148.1 kJ ⋅mol -1 ， 2 分 ∆r S (298.15 K) =∑ν S (298.15 K) = 332.34 J ⋅mol -1⋅K -1 ，4分∆r G (298.15 K) = ∆r H (298.15 K) - T ∆r S (298.15 K) = 49.01 kJ ⋅mol -1 > 0， 所 以 反 应 逆 向 自 发 6 分 (2) ln K (298.15 K) = -∆r G / (RT ) = -19.778 分 K (298.15 K) = 2.59 ⨯ 10-910分5、(本小题10分)(-)c (H +)=c ⋅[K ⋅(c /c )]1/2=(1.8⨯10-5⨯0.1)1/2 mol ⋅dm -3=1.34⨯10-3 mol ⋅dm -3 2 分 E (H +/H 2)=0.0592 Vlg{c (H +)/c }= - 0.17 V 4 分 (+)c (OH －)=1.34⨯10-3 mol ⋅dm -3 6分 E (O 2/OH －)=0.57 V 8分 E =0.57 V - (- 0.17 V)=0.74 V 10分。
《大学化学》课后习题答案
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
重庆大学大学化学习题答案
成绩重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B)学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。
答（）2、所有电子的电子云都有方向性。
答（）3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。
答（）4、 r H大，并不预示其反应速率快。
答：（）5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。
答（）6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。
答（）7、同一元素的离子半径小于其原子半径。
答（）8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。
答（）9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气2、H2分子之间的作用力有答（）(1) 氢键(2) 取向力(3) 诱导力(4) 色散力3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l(3)n,l和m (4)n,l,m和m s5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（）(1) H2是一种没有污染的能源(2) 用水制氢资源丰富(3) H2的运输方便、安全(4) H2的燃烧热值大(5) 价廉的制氢方法和技术6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（）(1) 酚醛树脂(2) 聚氯乙烯(3) 聚四氟乙烯(4) 聚酰胺7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（）(1) 聚碳酸酯(2) 聚甲基丙烯酸甲酯(3) 环氧树脂(4) 酚醛树脂8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。
大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
大学化学实验_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中，应分类存放，并贴上标签。
答案:正确2.实验用过的仪器应及时清洁干净，放回指定位置，化学药品归还实验室，实验成品可自行带走。
答案:错误3.对强酸灼伤，应立即用水冲洗，再用20%-50%的碳酸钠或碳酸氢钠，肥皂水或淡石灰水冲洗，最后用水冲洗。
答案:错误4.倾注药剂或加热液体时，不要俯视容器，以防溅出。
试管加热时，切记不要使试管口向着自己或别人。
答案:正确5.酒精起火时，应立即用湿布或沙土等灭火，如火势较大，也可用泡沫灭火器灭火。
答案:正确6.对于无机酸类废液，实验室可以收集后进行如下处理：将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中（或用废碱）互相中和，再用大量水冲洗。
答案:正确7.含Pb等重金属的废液需要将重金属转化为难溶的氢氧化物，离子含量达标后方可排放。
答案:正确8.关于金属腐蚀，下列说法错误的是答案:发生吸氧腐蚀是由于金属表面氧气分布浓度不同而引起的_钢铁在大气中的腐蚀只有析氢腐蚀9.电镀结束后，对工件表面形状进行认真观察和仔细记录。
答案:正确10.下列关于试剂的取用描述正确的是答案:往试管中滴加试剂时，切勿使滴管伸入滴管中_所有取出的液体试剂和固体试剂都不能再倒入原试剂瓶中_从滴瓶中取用试剂时，需用滴瓶中的滴管11.下列关于学生实验守则描述正确的是答案:实验完毕，须清洗玻璃仪器，放回原位_随时保持实验台面的整洁_节约试剂，按规定用量取用12.采用EDTA滴定法测定水的硬度时，如何判断滴定的终点答案:溶液恰好由红色变成蓝色13.测定水的硬度时，采用EDTA进行配位滴定，所用指示剂为答案:铬黑T14.在进行电抛光前不需要的操作是答案:打磨工件15.在金属铜片上电镀镍时，下列操作正确的是答案:铜片做阴极，镍片做阳极16.在电抛光过程中，关于电化学除油操作的正确描述是答案:工件做阴极，钢板做阳极17.在进行减压过滤时，下列操作错误的是答案:抽滤前应用同一溶剂润湿滤纸18.影响反应速率常数的因素有答案:催化剂_反应温度_反应活化能19.用外推法确定∆T时，首先要在坐标纸上绘制反应温度随时间的变化曲线，坐标系的横轴是反应时间，纵轴是反应温度，单位是K。
《大学化学》习题答案
A. CO2 B. H2O； C. NH3 D. CHCl3 17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( B ) A. 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 0.1mol/L的AgNO3溶液 D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液 18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A ) A. MnO4-与Fe2+ B. MnO4-与Fe3+ C. Mn2+与Fe2 D. Mn2+与Fe3+ 19、已知下列反应的平衡常数： （1）A=B；K1θ （2）B+C=D；K2θ 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B ) A. （K1θK2θ）2 B. K1θ K2θ C. K2θ/ K1θ D. K1θ/ K2θ 20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应 △r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是( A ) A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C ) A. N2 B. C2H4 C. PH3 D. 无法确定 22、下列物质中不属于毒品的是( B ) A. 吗啡
D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的 是（ C ） A. abcde B. bdcae C. dceab D. cdeba 31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C ) A. 乙烯 B. H2O； C. N2 D. BF3 32、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( B ) A. 增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应的活化能 D.促使平衡向吸热方向移动 33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C) A. 增大 B. 减小 C. 基本不变 D. 无法确定 34、依据酸碱质子理论，PO43-：（ C ） A. 是酸，其共轭碱是H3PO4。 B. 是碱，其共轭酸是H3PO4 。 C. 是碱，其共轭酸是HPO42-。 D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-。 35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是( C ) A. 共用注射器 B. 性接触 C. 握手 D. 母婴传播 36、下列物质中不属于毒品的是( B ) A. 吗啡 B. 黄曲霉素
重庆大学大学化学第一章思考题答案
重庆大学大学化学第一章思考题答案1、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=582、苯丙素类化合物的生物合成途径是（）[单选题] *A醋酸-丙二酸途径B丙二酸途径C莽草酸途径(正确答案)D氨基酸途径3、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] * A离子交换色谱(正确答案)B薄层吸附色谱C纸色谱D吸附柱色谱4、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] * A木质素B香豆素(正确答案)C黄酮D木脂素5、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] * A1个B2个(正确答案)C3个D4个6、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)7、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] * AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位8、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下9、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] * A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)10、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)11、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团12、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] *A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基13、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应14、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] *A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位15、属于二萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B月桂烯C薄荷醇D穿心莲内酯(正确答案)16、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。
重庆大学有机化学习题答案
习题答案第一章1.（1）有机化合物：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
有机物是生命产生的物质基础。
（2）共价键：共价键（covalent bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。
（3）同分异构：同分异构是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物的现象。
（4）杂化：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化。
（5）偶极矩：正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。
它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。
（6）诱导效应：诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应（Inductive Effects）。
（7）异裂：共价键断裂时，共用电子对完全转移给成键原子中的某个原子，形成了正、负离子，这种断键方式称为异裂。
（8）德华力：在化学常指分子之间的作用力。
（9）键角：分子中和两个相邻化学键之间的夹角。
（10）Lewis酸：路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，可看作形成配位键的中心体。
（11）疏水作用：非极性分子间或分子的非极性基团间的吸引力。
导致这些基团在水性环境中的缔合。
（12）官能团：决定有机物性质的原子或原子团称为官能团。
2．（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）3．具有偶极的分子：（1）两H原子中心指向O原子方向；（2）又H原子指向Br原子；（4）H原子指向三个Cl原子的中心方向；（5）乙基指向羟基方向4．（1）正庚烷；（2）异丁烷；（3）异己烷；（4）新戊烷5．（1）（2）（3）（4）6．酸：Cu2+ FeCl 3 CH3CN碱：NH3 CH3NH 2 C2H5OC2H5加合物：CH3COOH CH3OH7．（1）CH3COOH/CH3COO-H3O+/ H2O（2）H2SO4/HSO4-CH3OH2+/CH3OH（3）HNO3/NO3-(CH3)3NH+/(CH3)3N8．(3) CH3Cl > (2) CH3F >（4）CH3Br >（5）CH3I > (1) CH 49. 单键最长,双键次之,叁键最短.单键中两个原子间的电子云密度小,叁键两个原子间的电子云密度最大,共同的电子把两个原子吸引得最近.所以说,叁键最短,单键最长,双键处于中间. 10．C5H12O11．C8H10N4O2第二章1. ⑶＞⑵＞⑴＞⑸＞⑷3. 2-甲基丁烷较稳定的构象是：CH 3H CH 3CH 3HHCH 3CH 3HCH 3HHCH 3CH 3CH 3CH 3H H ⑴⑵⑶其中⑴和⑵更稳定。
《大学化学》课后习题答案大全
第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
重庆大学大学化学习题答案10和11
第10章习题1．为什么钛被人们称为“空间金属”？钛及钛合金具有哪些重要性质？2．简述稀土元素的基本性质，工业上为什么常用混合稀土？稀土金属应怎样保存？列举稀土金属的用途2~3种。
3．解释下列名词：（1）金属陶瓷（2）硬质合金（3）功能陶瓷（4）超导电性（5）光导纤维（6）纳米材料4．氮化硅可作高温结构陶瓷，请回答氮化硅如何制备，写出反应方程式。
5．采用化学气相沉积法在钢铁表面涂覆碳化钛的反应可简单表示如下：TiCl4(g)+2H2(g)+C(s) = TiC(s)+4HCl(g)已知该反应的△r m(298.15K) < 0，试问单从从热力学角度考虑，欲沉积TiC 时的温度采用高温还是低温有利？为什么？6．从化学结构分析，影响高分子链顺性的因素是哪些？7．排出下列两组高聚物刚性依次增大的顺序，并简要说明其理由。
a. —[CH2—]n—[CH2—CH2—]n—[CH2—CH—]nCH2b. —[CH2—CH—]n—[CH2—CH—]n—[CH2—CH—]nCN CH2 Cl8．作为塑料，其使用的上限温度以什么作为衡量标准？作为橡胶，其使用的下限温度又以什么为衡量的标准？作为合成纤维，其使用的上限温度是多少？9．写出下列物质电绝缘性的大小次序，并扼要说明其理由。
聚四氟乙烯聚氯乙烯聚乙炔10．试计算下列高聚物的平均聚合度n：（1）[NH—（CH2）5CO]n105（2）[OCH2—CH2O—CO]n的平均相对分子质量为10511．排出下列高聚物的T g大小次序，并扼要说明其理由。
CH3CH3 CH3（Si—O—Si—O）n（CH2—CH2）n （O C O—C）n CH3CH3 CH3 O 12．环氧树指胶粘剂为什么要采用固化剂？其固化剂的主要种类有哪些？试举列说明固化反应机理。
13．试述α-氰基丙烯酸酯、厌氧胶、丙烯酸脂乳液胶粘剂的特点和用途。
14．写出下列高聚物的结构式，简述它们的主要性能和用途：（1）ABS （2）聚甲醛（3）丁苯橡胶（4）硅橡胶鞋（5）环氧树酯15．什么是复合材料？复合材料中的基本材料和增强材料分别在其中起什么作用？试以玻璃钢为例说明复合材料的组成及特点。
重庆大学大学化学期末考试试卷A
重庆大学大学化学期末考试试卷A试卷号：B070006学院___________专业___________姓名___________学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题成绩一二三四一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分7小题,每小题1分,共7分)1、温度升高能使反应速率增大的原因是反应的活化能随之降低了。
答：（）2、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
答：（）3、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四种溶液，浓度均为0.01mol某dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+)与c(OH－)之乘积均相等。
答（）4、非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合物。
答（）5、电极极化的结果使得实际分解电压变大，因此在计算阴极实际析出电势时，E实析（阴）=E理-h阴（h阴表示阴极超电势）。
答（）6、利用KSCN可以检出溶液中微量Fe3+的实验事实，可以推测K(稳，[Fe(SCN)6]3－)<K(稳，[Fe(H2O)6]3+)。
答（）7、凡是d轨道中存在未成对电子的过渡金属离子的水溶液一般都具有一定的颜色，而没有未成对d电子的过渡金属离子的水溶液都是无色的。
答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、假定空气中，体积分数j(O2)=0.21，j(N2)=0.79。
如果大气压力为98.7kPa，则氧的分压力为答：（）(1)20.7kPa(2)41.3kPa(3)77.3kPa(4)42.7kPa2、确定电子自旋运动状态的量子数是答：（）(1)n(2)m(3)m(4)l3、下列物质中，属于原子晶体的是答：（）(1)CO2(2)SiO2(3)CCl(4)CaO4、BaCO3能溶于盐酸的最合理解释是答：（）(1)BaCO3的K较大；(2)BaCO3在水中的溶解度较大；(3)能反应生成CO2气体离开系统，使溶解平衡发生移动；(4)BaCO3的K较小。
重庆大学大学化学习题答案
B07003T卷(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N ⨯一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、＋2、－3、+4、+5、－6、－7、－8、－9、 1 分二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)1、(4)2、(4)3、(1)，(4)4、(2)5、(3)（5）6、(3)7、(3) 8、(1)，(2) 9、(4) 10、(3)（4）11、(1)(3)三、填空题。
1、N（氮） 1 分2、小于 1 分3、-1.89×1032分4、Sn Pb Sb Bi 各0.5 分5、太阳光中的大部分紫外线皮肤癌6、C≡C C－C7、I A HCl VII A NaH 0.5 分/ 空8、IV、V、VI 高熔点高硬度 1 分9、(-)Pt|FeCl2(aq),FeCl3(aq)|Cl2(g)|Pt(+) 2 分10、k c(Cl)•c(CH4) 1分二 1 分11、2:1 1 分阳极：H2O12O2↑+2H++2e－（或2OH－12O2↑+H2O+2e－）阴极：2H2O+2e－H2↑+2OH－（或2H++2e－H2↑） 1 分12、苯乙烯或C H2C H丁二烯或CH2=CH-CH=CH2丙烯腈或CH2=CH-CN 加聚13、c(Cu2+)/mol⋅dm-3c(Zn2+)/mol⋅dm-3(1) Zn(s)，Cu(s) 均存在~1⨯10-38~0.2(2) 只存在Zn(s)，无Cu(s)~1⨯10-38~0.2(3) 只存在Cu(s)，无Zn(s)0.1 0.1(4) Zn(s)，Cu(s) 不存在0.1 0.10.5 分 / 空 14、(1)MgO>CaO>BaO>NaBr>NaI 2 分(2)Cl>As>Ni>Ca>K 2 分 四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
重庆大学大学化学习题7
第7章习题1.是非题（1）离子晶体中正、负离子的堆积方式主要取决于离子键的方向性。
（）（2）由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。
（）（3）金属材料具有优良的延展性与金属键没有方向性有关。
（）（4）分子晶体的物理性质取决于分子中共价键的强度。
（）2．选择题（选择1个或2个正确答案）（1）下列几种固体物质晶格中，由独立分子占据晶格结点的是（）（a）石墨；（b）干冰；（c）SiC；（d）NaCl；(e)SiF4。
（2）晶格能的大小可用来表示（）（a）共价键的强弱；（b）金属键的强弱；（c）离子键的强弱；（d）氢键的强弱。
（3）由常温下Mn2O7是液体的事实，估计Mn2O7中Mn与O之间的化学键是( ) （a）离子键；（b）共价键；（c）金属键；（d）氢键。
(4)下列四种离子晶体中熔点最高的是( ) （a）CaF2；（b）BaCl2；（c）NaCl；（d）MgO。
3.指出下列物质晶态时的晶体类型:(1)O2 ；(2)SiC；(3)KCl；(4)Ti；。
4．根据有关性质的提示，估计下列几种物质固态时的晶类型：（1）固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体。
（2）固态时熔点1000o C以上，易溶于水中。
（3）常温、常压下为气态。
（4）常温为固态，不溶于水，易溶于苯。
（5）2300o C以上熔化，固态和熔体均不导电。
5．熔融固态的下列物质时，需克服什么力？（a）离子键；（b）共价键；（c）氢键；（d）取向力；（e）诱导力；（f）色散力。
（1）CCl4，；（2）MgO，；（3）SiO2，；（4）H2O，。
6．以列表的方式比较K、C r、C、Cl四种元素的外层电子构型、在周期表中的分区、单质的晶体类型、熔点、硬度。
7．由书中相关表格查出（1）密度最小的；（2）熔点最低的；（3）熔点最高的；（4）硬度最大的；（5）导电性最好的金属元素的符号及其相应数据。
8．简要说明以下事实：（1）铜的导电性随温度升高而降低；硅的导电性随温度升高而增大；（2）晶体锗中掺入少量的镓或砷会使导电性显著增强。
大学化学3习题答案
第一章溶液基础知识部份一、填空题：1、稀溶液的依数性包括哪四种性质蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、具有渗透压。
起决定作用的是蒸汽压下降。
2、稀溶液的依数性与溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关。
3、在寒冬植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的凝固点，以至细胞液不结冰，植物仍能生长，这表现出植物的耐寒性。
4、海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞中的渗透压＞淡水的渗透压所致。
5、将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，起凝固点比纯水降低0.285K，则CdSO4在水中的解离度为21.43%。
6、把下列溶液的凝固点和渗透压按从小到大的顺序排列，A、0.02 mol·L-1KCl；B、0.01 mol·L-1K2SO4；C、0.02 mol·L-1 C6H12O6；D、0.02 mol·L-1HAc。
凝固点是A＜B＜D＜C；渗透压是C＜D＜B＜A 。
二、计算题：1、樟脑的熔点是178℃，取某有机物晶体0.014g与0.20g樟脑熔融混合，（樟脑的K f = 40℃·Kg·mol-1）测得其熔点为162℃，求此物质的相对分子量。
解:Δt=K f m b178-162=40×0.014/0.2×10-3×MM=175g.mol-12、已知某非电解质水溶液298K是的蒸汽压为3137.0Pa，该温度下纯水的蒸汽压为3147.0Pa，计算该稀溶液的沸点。
自测部份一、选择题：1、互不发生反应的A、B和C三种理想气体，按物质的量分别为1mol，2mol和3mol混合后总压为303.9kPa，其中B气体分压为（A）kPa。
A、101.3B、50.65C、151.95D、202.62、气体常数取值错误的是：（D）A、82.06 cm3·atm·k－1·mol-1B、8.314 J·k-1·mol-1C、0.08206 dm3·atm·k-1·mol-1D、8.314 dm3·P a·k-1·mol-13、5％乙二醇（分子量为62）和5％葡萄糖（分子量为180）它们的蒸汽压是（B）A、前者大于后者B、前者小于后者C、两者相等D、无法比较4、0.345g硫溶于21.5gCS2中，沸点比纯溶剂的沸点高0.121K，则硫在CS2中的分子式（K b=1.93）（D）A、SB、S3C、S4D、S85、相同质量的尿素（CO(NH2)2）和葡萄糖（C6H12O6）分别溶于0.1Kg 水中形成稀溶液，尿素溶液和葡萄糖溶液的凝固点下降之比为（B）A、1：1B、3：1C、1：3D、2：1 分子量之比60:1806、在100g水中溶解6g分子量60的非电解质，则该溶液的沸点为( D )A、1.86℃B、101.86℃C、0.512℃D、100.512℃二、判断题：1、在常压下将NaCl固体撒在冰上，冰发生融化。
大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
大学化学I_重庆大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.电对的氧化态浓度越小，则其电极电势值越低，因此，两个电对组成原电池的电动势也随其中任何一个电对的氧化态浓度减小而降低。
答案:2.量子力学薛定谔方程中所说的原子轨道是指 (1) n,l具有一定数值时的一个波函数；(2) n,l,m具有一定数值时的一个波函数；(3) n,l,m,ms具有一定数值时的一个波函数；(4) 与玻尔理论相同的原子轨道。
答案:3.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
答案:4.若体系的状态改变，则所有的状态函数值都必须改变。
答案:5.在一玻璃球内装有气体（可视作理想气体），连接着另一真空的玻璃球，打开两球之间的活塞使之相通，则系统（取两玻璃球为系统）的熵值增大。
答案:正确6.任何单质和化合物，298.15 K时的标准熵均大于零。
答案:正确7.焓变△H是状态函数，热量Q不是状态函数。
答案:错误8.对在一般情况下氢气的燃烧反应而言，系统与环境的总熵变大于零。
答案:正确9.一般情况下，无论是吸热反应，还是放热反应，只要温度升高，速率常数就会增大。
答案:正确10.碳原子只有两个未成对电子，故只能形成 2 个共价键。
答案:11.只有非电解质的稀溶液才具有依数性。
答案:错误12.水分子结构中电荷分布的特殊性决定了分子间易于形成氢键，从而影响水的性质。
答案:正确13.外加直流电场于胶体溶液，向某一电极做定向移动的是。
答案:胶粒14.室温时，在总压力为200Pa的两种气体的混合物中，氯气的分压力为100Pa，这意味着Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。
答案:15.由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以由它们分别配制的相同质量摩尔浓度的两种稀水溶液的蒸气压下降数值也不同。
答案:16.根据反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k×c(H2)×c(I2)。
重庆大学大学化学习题答案12
第12章习题
1．简要说明气相色谱分析的分离原理。
2．气相色谱仪的基本设备包括哪几部分？各有什么作用？
3．原子发射光谱定性分析、定量分析的基本原理是什么？
4．原子吸收光谱仪的主要组成部分有哪些？简要说明原子吸收光谱产生的原理。
5．在分子光谱中电子跃迁有哪几种类型？哪些类型的跃迁能在紫外及可见光区吸收光谱中反映出来？
6．举例说明紫外吸收光谱在分析上有哪些应用？
7．红外光谱定性分析的基本依据是什么？
8．何谓化学位移？它有什么重要性？
9．在CH3—CH2—COOH的核磁共振谱图中可观察到其中有四重峰及三重峰各一组：
（1）说明这些峰产生的原因；
（2）哪一组峰处于较低场？
10．有机化合物在离子源中有可能形成哪些类型的离子？从这些离子的质谱峰中可以得到一些什么信息？。
重庆大学大学化学习题答案2
第2章 习 题1.设反应A+3B →3C在某瞬间时c （C ）=3mol ·dm -3，经过2s 时c （C ）=6mol ·dm -3，问在2s 内，分别以A ，B 和C 表示的反应速率υA ，υB ，υC 各为多少？2.下列反应为基元反应（1）I+H →HI （2）I 2→2I （3）Cl+CH 4→CH 3+HCl写出上述各反应的质量作用定律表达式。
它们的反应级数各为多少？3.设反应aA+bB →C恒温下，当c A 恒定时，若将c B 增大的原来的二倍，测得其反应速率亦增大为原来的二倍；当c B 恒定时，若将c A 增大为原来的二倍，测得其反应速率原来的四倍。
试写出此反应的速率方程式，它是几级反应？4.根据实验结果，在高温时焦炭与二氧化碳的反应为：C(s)+CO 2(g)═2CO(g)其活化能为167360J ·mol -1，计算自900K 升高到1000K 时，反应速率之比。
5.在301K 时鲜牛奶大约4.0h 变酸，但在278K 的冰箱中可保持48h 。
假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。
6.已知反应N 2O 4(g)→2NO 2（g ）的指数前因子A=1×1022s -1，活化能E a =5.44×104J ·mol -1，求此反应在298K 时的k 值是多少？7. 反应252421N O ()N O ()O ()2g g g →+在298K 时k 1=3.4×10-5s -1，在328K 时k 2=1.5×10-3s -1，求此反应的活化能E a 和指数前因子A 。
8. 对下列反应2524C H Cl()C H ()HCl()g g g →+已知其活化能E a =246.9kJ ·mol -1，700K 时的速率常数k 1=5.9×10-5s -1，求800K 时的速率常数k 2是多少？9. 人体中某种酶的催化反应的活化能为50kJ ·mol -1，正常人的体温为310K (37︒C)。
重庆大学大学化学习题答案
试卷号：B070005(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N ⨯一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、-2、＋3、＋4、＋5、－6、-7、＋8、－9、＋二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分14小题, 每小题2分, 共28分)1、(2)2、(3)3、(3)4、(4)5、(5)6、(2)7、(1)8、(4)9、（3）(4)10、(2)（4）11、(3) 12、(4) 13、(2) 14、(4)三、填空题。
(本大题共11小题，总计23分)1、Fe2+ 1 分2、没有方向性和饱和性 1 分3、波动 1 分4、-61.2kJ⋅mol-1 2 分5、3CaCO3+2Na3PO4⋅12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分6、sp3正四面体不等性sp3三角锥形0.5 分/ 空7、晶 1 分玻璃 1 分8、利用核反应时原子核与原子核或原子核与基本粒子间相互作用时，原子核发生变化而释放的能量 2 分9、还原，+4 , +6氧化，+6 , +3 0.5 分/ 空10、1. 重金属2. 无机阴离子3. 放射性物质4. 有机农药及有机化合物5. 致癌物质（任填3 种）每种1 分，共3 分11、(本小题4分)标准电极电势、离子浓度、电极材料、电极表面性质、电流密度及温度等因素（答出前三种及后三种中任一种即给满分） 4 分四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共5小题，总计40分)1、(本小题5分)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OK={c(Al3+)/c}/{c(H+)/c}3={{c(Al3+)/c}{c(OH－)/c}3}/{{c(H+)/c}3{c(OH－)/c}3}=K{Al(OH)3}/(K)3=5⨯10-33/(1⨯10-14)3=5⨯109 5 分2、(本小题8分)(1) ∆r G(298.15 K) = ∑ν∆f G(298.15 K) = -5.3 kJ⋅mol-1，ln K(298.15 K) = -∆r G(298.15 K) / (RT) = 2.138K(298.15 K) = 8.48 4 分(2) ∆r H(298.15 K) = ∑ν∆f H(298.15 K) = -57.9 kJ⋅mol-1，∆r S(298.15 K) = [∆r H(298.15 K) －∆r G(298.15 K)]/T= －0.176kJ⋅mol-1⋅K-1，∆r G(1000 K) ≈∆r H(298.15 K) - T∆r S(298.15 K) = 118.5 kJ⋅mol-1ln K(1000 K) = -∆r G(1000 K) / (RT) = -14.25K(1000 K) = 6.46⨯10-7 8 分[ 也可利用范托夫等压方程式求K(1000K) ]3、(本小题8分)(1) c(H+)=3.63⨯10-3 mol⋅dm-3α={{c(H+)/c}/0.10}⨯100%=3.63% 2 分(2)K=(c1/c)α12=(c2/c)α22=(c1/10c)α22所以α2=(10α12)1/2=11.5%c2(H+)=c2α2=(0.010 mol⋅dm-3)⨯11.5%=1.15⨯10-3 mol⋅dm-3pH= - lg c2(H+)=2.94 6 分(3)K=(c/c)α2=0.10(3.63%)2=1.32⨯10-48 分4、(本小题8分)K={c(ClO－)/c}⋅{c(Cl－)/c}/{p(Cl2)/p}⋅{c(OH－)/c}=K⋅K/(K)2 =9.0⨯1015 5 分E=0.05917 Vlg K/n=0.94 V 8 分5、(本小题11分)(1) ∆r G(298.15 K) = ∑ν∆f G(298.15 K) = -32.86 kJ⋅mol-1 < 0所以常温常压下合成氨反应可自发进行 2 分(2) ∆r H(298.15 K) = ∑ν∆f H(298.15 K) = -92.86 kJ⋅mol-1 3 分∆r S(298.15 K) = ∑νS(298.15 K) = -198.7 J⋅mol-1⋅K-1 4 分所以T≤∆r H(298.15 K) / ∆r S(298.15 K) = 467.3 K ( 或194.1℃) 6 分(3) ∆r G(400 K) ≈∆r H(298.15 K) - T∆r S(298.15 K)= -13.38 kJ⋅mol-18 分ln K(400 K) = -∆r G(400 K) / (RT) = 4.023所以K(400 K) = 55.9 10 分。
化工工艺学重庆大学第五版答案
化工工艺学重庆大学第五版答案1、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] *A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类2、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个3、具有酚羟基或羧基的游离蒽醌类成分有一定酸性，可用的提取方法是（）[单选题]* A酸溶碱沉法B碱溶酸沉法(正确答案)C水提醇沉法D醇提水沉法4、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=585、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点6、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] * A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位7、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] * A花椒内酯(正确答案)C色原酮D天精8、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] *A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可9、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素10、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类11、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法12、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮13、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)14、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] *A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是15、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同16、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] * A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对17、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)18、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)19、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是20、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱21、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器22、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] *A吸附色谱法B萃取法C沉淀法D透析法(正确答案)23、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异24、下列基团在极性吸附色谱中的被吸附作用最强的是（）[单选题] *A羧基(正确答案)B羟基C氨基D醛基25、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] * A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是26、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)27、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚28、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）* A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)B溶解范围广，提取较全面(正确答案)C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案)29、E易酶解苷类成分关于亲水性有机溶剂，说法正确的有（）*A极性大(正确答案)B极性小C水不相溶D与水部分相溶30、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] *A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基。
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习题答案
1
1．△f H m（298.15K）=44.01 kJ·mol-1
2mol时，△H（298.15K）=88.02kJ
吸热Q p=△H=88.02kJ
做功W=83.06 kJ
2．νA= -3，νB= -1，νc= 2，△ξ（1）=0.5mol
3．（1）△ξ（1）=4mol
△r H m（298.15K）= -92.30kJ·mol-1
△r H（298.15K）= -369.2kJ
（2）△ξ（2）=2mol
△r m（298.15K）= -184.6kJ·mol-1
△r H （298.15K）= -369.2kJ
4．△f m（298.15K）= -157kJ·mol-1
5．A．△r m（298.15K）分别为
-2599kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-566.0kJ·mol-1
B．△c H 分别为
-1299.5kJ·mol-1，-890.3kJ·mol-1，-283.0kJ·mol-1 C．发热量排队C2H2>CH4>CO D．发热量排队CH4>C2H2>CO 6.（1）C，（2）B 7.（1）31.7kJ，（2）1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-1
10．△r m（298.15K）=173.14kJ·mol-1，有
11. △f m（298.15K）= -1015kJ·mol-1 12．B
13．T<1.24×103K，建议不可行，因为任何温度下，△r G（T）>0 14．D<A<C<B<E
15．（1）△r m（298.15K）=689.94kJ·mol-1
△r S m（298.15K）=0.360kJ·K-1·mol-1
（2）△r m（298.15K）=582.2·mol-1，否
（3）△r（1 000K）=329.0kJ·mol-1，否（4）T>1912K
16．T<463.7K
2
1. νA=0.5mol·dm-3·s-1，νB=0.5mol·dm-3·s-1，νC=0.5mol·dm-3·s-1，
3. ν=kc2A c B三级反应
4.9.36 5，75kJ·mol-1 6.k=3×1012s–1
7.Ea=1.0×105J·mol-1，A=1.1×1013s-1
8. k=1.2×10-2s–1 9.20% 10.4.69×106倍
11. k=4.9×10-4s–1
12.k1（平均值）=2.15×10-4s–1，t1/2=3223.9s
13.（1）v0（蔗糖）=6.43×10-5 mol·dm-3·s-1
（2）n（葡萄糖）=n（果糖）=0.128mol
（3）α（蔗糖）=0.32
14.1.8×10-11 mol·dm-3·s-1 15.4600年
3
1.p总=3.9×104pa
2.n（O2）=2.0×10-2mol
3.p（N2）=
4.6×105pa，P（O2）=105pa
5.K =2.0×10-10
6.K =2.3×10-29，K p=8.9×10-32pa
7.（1）△r G（298K）=173.1kJ·mol-1，K =5.01×10-31
（2）△r m（298K）=208.4kJ·mol-1，K =3.16×10-37
（3）△r G m（298K）= -33.0kJ·mol-1，K =6.03×105
8.（1）△r G（298K.15K）=37kJ·mol-1，K =3.3×10-7
（2）K (800K)≈1.4×103
9. K (500K)=1.47×1010
10．K2×104，△r G m（292K）= -27.2kJ·mol-1
11.△r m（298K）=86.55kJ·mol-1，K（298K）=6.8×10-16
△r（1 573K）≈70.7kJ·mol-1，K（1 573K）≈4.5×10-3
12.（1）pH=5.15
（2）pH=3.88
14. pH= 4.75
15. pH=9.25，α=9.0×10-5
16.（1）1.3×10-5mol·dm-3
（2）1.8×10-10mol·dm-3
17．（1）无沉淀生成
（2）c（Cl-）=8.9×10-3mol·dm-3
（3）2.2%
4
5.（Ni2+/Ni）= -0.257V
6.（1）E，△r G m= -98.4kJ·mol-1，反应能自发。
（2）= -0.427V，△r m= +82.4kJ·mol-1，反应不能自发。
7.（1）E= -0.801V，反应不能自发
（2）E= -0.513V，反应不能自发
8.=+0.236V，K =9.55×103
9.（1）E
（2）△r m ·mol-1，反应能自发
(3) E= -0.39V，反应逆向自发△r G m= +75.3kJ ·mol-1 10．（1）K=3.2
（2）c（Fe3+）=0.075 mol·dm-3
11.（PbCl2/Pb）= -0.268V
5
1.n：2，3，4，4，5
l：1，2，0，3，0
轨道数：3，5，1，7，1
2.16条子轨道，32种状态
3.（1）3，4，5，…，正整数
（2）0，1
（3）±2，±1，0
1
（4）±
2
（5）1
（6）0
4.n，l；n，l，m；n，l，m，m s；l，m
5.A，C
6.D
7.只有（4）是正确的。
8.C
9.26，4，1s22s22p63p63d64s2
11.A
12.D
13.Cs，Ba，V，Ni；Ag，Hg，Ar，Ga.
14.A>；B>；C<；D≈；E>
15. B
16. 2.20；4.15；6.10
6
2. B，C
3. 极性共价键；极性共价键；离子键；非极性共价键
4. C
5. B，C
6. –95kJ·mol-1
7. A
8. B，C
9. A，B
10. 正四面体，直线形，三角锥，V字形，四面体
14. C
16. 高，氢键；PH3分子量小，色散力小
17. 色散力、诱导力；色散力、诱导力、取向力和氢键。
7
1. (1)-；(2)-；(3)+；(4)-。
2. (1) b，e；(2) c；(3) b；(4)d。
3. (1) 分子晶体；(2) 原子晶体；(3) 离子晶体；(4) 金属晶体。
4. (1) 金属晶体；(2) 离子晶体；(3) 离子晶体；(4) 分子晶体；(5) 原子晶体。
5. (1) f；(2) a；(3) b；(4) c，d，e，f。
7. (1) Li；(2) Hg；(3) W；(4) Cr；(5)Ag。
8. (1) 铜是金属晶体，升温后晶格结点上的原子或离子振动加快，振幅加大，自由电子流动的阻力增大，导电性降低；据能带理论，加热后，硅晶体满带上的电子被激发越过禁带，跃迁到空带上去而形成导带，满带上留下“空穴”，它们都可导电，所以硅的导电性随温度升高而增大。
(2) 由于形成了掺杂半导体而使导电性显著增强。
8
10. △r H(298.15K)= -746.5kJ·mol-1
△r S·K-1·mol-1
T转=3370K
T<T转正反应自发，有热力学可能性，动力学措施是寻找催化剂，提高反应速率。
11. 残留硬度182μmol·dm-3，不能。
13. pH=7时，E=0.15V很低，易被氧化成五价砷的形式存在。
14. 应使pH≥10.3
16. Fe(OH)3开始沉淀时pH=1.8；沉淀完全时pH≥2.8
9
5. –1.93×1010kJ·mol-1
7. (1) 标准煤2.805×106kg
8. –4.8×108kJ·mol-1，-2.1×106kJ·g-1
9. –2.39×109kJ·mol-1
10. 297.2kg。