2009中科院《无机化学》考研试题及答案
中科院2003-2009物化试题
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·S；玻兹曼常数k B = 1.381× 10-23 J·K-1；摩尔气体常数R = 8.314 J·mol-1·K-1；法拉第常数F = 96500 C·mol-1一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1、气体的压力是在单位时间内撞击在单位表面上的分子所发生的动量的变化。
2、公式PVγ=常数，适用于理想气体的绝热可逆变化。
3、一定量的某实际气体，向真空中绝热膨胀以后，系统的P和V的乘积变小，温度降低，则此过程的ΔU < 0，ΔS > 0 。
4、将低沸点的A和高沸点的B两种纯液体组成液态完全互溶的气液平衡体系。
在一定温度下，将液体B加入体系中时，测得体系的压力增大，说明此系统具有最大正偏差。
5、水的三相点就是水的冰点。
6、溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律的溶液，称为理想稀溶液。
7、当反应A(s)→B(s)+D(g)达到化学平衡时，系统的自由度f = 3。
8、在合成氨反应中，惰性气体的存在不影响平衡常数，但影响平衡组成。
9、能量零点选择不同，则内能的值也不同。
10、无论是定位系统或非定位系统，最概然分布的公式是一样的。
11、对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。
12、反应A + B = 2 C + 2 D 不可能是基元反应。
13、在同一温度下的同一基元反应，随着不同浓度单位，k （速率常数）有不同数值，从)exp()exp(RTH R S h T k k m r m r B θθ≠≠Δ−Δ=看，主要是因所取的标准态不同所引起的。
2009河北师大考研真题——无机化学
专业名称 无机化学 物理化学 考试科目 无机化学 *考生必须将答案写在答题纸上，试题纸上答题无效。
(允许考生用计算器)一、单向选择题（本题共40分，每小题2分）1．对于A ，B 两种混合气体，下列公式中不正确的是 ( )A. p 总V 总= n 总RTB. p A V A = n A RTC. p 总V A = n A RTD. p A V 总= n A RT2．下列物质固化时，形成分子晶体的是 ( )A. CO 2B. NaBrC. FeD. Si3．AgCl 的溶度积常数为K sp , [Ag(CN)2]-的稳定常数是K 稳，则：AgCl(s)+2CN [Ag(CN)2]-+Cl -的平衡常数K 等于 ( )A. K spB. K spC. K sp /K 稳D. K sp ·K 稳4．下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是 ( )A ．PF 5B ．BF 3C ．IF 5D ．XeF 45．已知 ϕ(Ni 2+/Ni)＝－0.23V ， ϕ(Zn 2+/Zn)＝－0.7628V ，则在标准状态下反应 Zn 2+＋ Ni ＝Zn ＋ Ni 2+ 自发进行的方向是 ( )A ．向左B ．向右C ．不能确定D ．维持现状，保持平衡6．对热力学系统的变化过程，下列物理量的变化值与变化途径有关的是( )A ．UB ．HC ．TD ．W7．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 ( )A. 各反应物和生成物的浓度相同B. 0f m G ϑ∆=C. 各物质浓度不随时间改变而改变D. 正逆反应速率常数相等8．0.4 mol/L HAc 溶液中H +浓度是0.1 mol/L HAc 溶液中H +浓度的 ( )倍A. 1B. 2C. 3D. 49．配合物[Pt(NH 3)2Cl 2]的磁矩为0，有2种异构体，Pt 的杂化方式为( )A ．sp 3B ． dsp 3C ． dsp 2D ． d 2sp 310．下列分子或离子的键长比较结果正确的是( )A. 22O O +>B. 22O O -<C. 22N N +>D. 22N N +<11．下列各套量子数中，不合理的一组是 ( )A ．（3 1 +2 +1/2）B ．（2 1 +1 +1/2）C ．（2 1 –1 –1/2）D ．（3 2 –1 –1/2）12．设AgCl 在H 2O 中、在0.01mol/L 的CaCl 2中、在0.01mol/L NaCl 中、在0.01mol/L KNO 3中、在0.05mol/L AgNO 3中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3、S 4。
2009-2010无机化学试题及答案
2009－2010无机化学考试试卷（A)一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分,共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是[ ］A. NH3〈N2H4〈NH2OH B。
NH3>N2H4〈NH2OHC. N2H4>NH3〉NH2OH D。
NH3〉N2H4〉NH2OH2.熔点最高的金属是［]A。
Cr B. W C。
Au D。
Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。
B 则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用,生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是［］A. ZnSO4，Hg2Cl2B。
CuSO4, HgCl2C。
CdSO4，HgCl2D。
Ag2SO4，Hg2Cl23.下列不属于二元质子酸的是［］A. H3PO3B. H2SO4C。
H3PO2D。
NaH2PO44.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是［］A。
Fe(OH）3B。
Zn（OH）2C。
Al（OH)3D。
Cd(OH）25.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（已知Ag(NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7.7×10-13）。
［]A。
2.34×10—3 B。
3。
62×10—3 C。
4。
36×10—3D。
1。
54×10—26.PCl3和水反应的产物是[ ］A。
POCl3,HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D。
PH3,HClO7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是［]A。
CuS B。
ZnS C。
MnS D。
HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是[ ］A. H4SiO4,NaF B。
Na2SiO3，NaF C。
考研无机化学真题答案解析
考研无机化学真题答案解析在考研过程中，无机化学是一门重要的科目，也是很多考生感到困惑和焦虑的科目之一。
对于无机化学的真题解析，能够帮助考生更好地理解和掌握无机化学的知识。
在本篇文章中，将为考生解析一些经典的考研无机化学真题。
第一道题目涉及的是配位化合物的光谱。
题目要求考生分析一种配位化合物在紫外-可见光区域的吸收光谱图。
在此之前，我们先来了解一下配位化合物及其光谱。
配位化合物是由一个或多个配位基通过与中心金属离子形成配位键而构成的化合物。
当配位基发生轨道杂化后与金属离子形成配位键时，会产生吸收光谱。
这是因为配位化合物的电子能级间隙在紫外-可见光区域。
要解析这道题目，需要先了解配位体的极化能力和计算晶体场理论。
配位体的极化能力越强，其分裂能越大，其在紫外-可见光区域的吸收峰就会更靠近短波长端。
而计算晶体场理论可以通过场可视化方法分析复合物的配位键类型以及配位离子的电子结构。
第二道题目涉及的是金属络合物的稳定常数和配位键特性。
在无机化学中，金属络合物的稳定常数是描述配位基与金属离子形成的配位键稳定性的量。
了解金属络合物的稳定常数和配位键特性，有助于我们理解金属离子与配位基的相互作用。
解析这道题目需要先了解配体的选择性和金属离子的选择性。
配体的选择性越大，表示其与金属离子形成的配位键稳定性越强。
而金属离子的选择性表示其容易离去的配位基。
题目中给出了一个金属络合物的配位键特性表，要结合该表分析金属离子与配位基形成的配位键稳定性。
首先需要根据配位基的选择性，确定哪个配位基在配位物中起主要作用。
然后根据金属离子的选择性，确定金属离子容易离去的配位基。
最后，根据金属离子和配位基的选择性，可以得出配位键的稳定性大小。
第三道题目涉及的是金属离子活性和氧化还原反应。
在无机化学中，金属离子的活性是指金属离子在氧化还原反应中的一种特性，它与金属离子的电子亲和力和离子半径有关。
了解金属离子的活性可以预测金属离子在氧化还原反应中的行为。
暨南大学考研真题09无机化学
2009无机化学一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分， 20题共 60分 )1. 熔融SiO 2晶体时，需要克服的作用力主要是………………………（ ）(A)离子键 (B)氢键 (C)共价键 (D)范德华力2. 某MCl 4-的中心离子采用dsp 2杂化, 试问配合离子的空间构型 ……………………………………………………………… （ ）(A) 正四体形 (B) 三角锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形3. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是……………………………（ ）(A)FeCl 3与KI (B)FeCl 2与Br 2(C)FeCl 3与KBr (D) KI 与KIO 34. 在-4MnO + Cl - + H + −→−Mn 2+ + Cl 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………… （ ）(A) 1，3，14，2，121，7 (B) 2，10，16，2，5，8 (C) 4，10，16，2，5，16 (D) 2，10，8，2，5，85. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是………………………………………………………………………（ ）(A) NaHCO 3-Na 2CO 3 (B) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4(C) HClO-NaClO (D) H 2CO 3-NaHCO 3(已知HClO ：K = 3.4 ⨯ 10-8；H 2CO 3 ：K 1 = 4.2 ⨯ 10-7 ，K 2 = 5.6 ⨯ 10-11H 3PO 4 ：K 1 = 7.6 ⨯ 10-3 ，K 2 = 6.3 ⨯ 10-8 ，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13)6. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K c = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则………………………… （ ）(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行(B) 反应向消耗H 2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行7. 分子结构和中心原子杂化类型都与O 3相同的是…………………（ ）(A)SO 3 (B)SO 2 (C)CO 2 (D)ClO 28. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是……………………… （ ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn9. 反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) m r H ∆= -92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是………………………（ ）(A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 高温低压10. 某温度时，反应 H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g) 的 K = 4⨯10-2，则反应HBr(g) =21H 2(g) +21Br 2(g) 的 K等于…………………………………………（ ） (A) 14102⨯- (B) 14102⨯- (C) 4 ⨯ 10-2 (D) 4102⨯-11. H 2O 2, KO 2和OF 2中氧元素的氧化态分别是………………………（ ）(A) -1，0.5，+2 (B) -1，0.5，-2(C) -1，-0.5，+2 (D) -2，0.5，+212. 下列含氧酸的氧化性强弱排列正确的是…………………………（ ）(A) HClO < HBrO < HIO (B) HIO < HBrO < HClO(C) HBrO < HClO < HIO (D) HBrO < HIO < HClO13. 实验测得[FeF 6]3-的磁矩是5.9BM ，下列描述中心原子的未成对电子数和晶体理论的自旋性正确是………………………………………………（ ）(A) 3，高自旋 (B) 6，低自旋(C) 2，低自旋 (D)5，高自旋14．下列原子中第一电离能最大的是……………………………………（ ）A. BB. CC. ND. O15．下列表示某电子运动状态的各套量子数（n, l, m, m s ）中，不存在的是……………………………………………………………………………（ ）A.（2, 1, 0, +12）B. (2, 2, 0, +12)C. (2, 1, 0, -12)D.(2, 1, -1, +12)16．下列化合物中，既能溶解于浓碱又能溶解于酸的是………………（ ）A.Ag 2OB.Cu(OH)2C. HgOD.Cd(OH)217．由于镧系收缩使性质极相似的一组元素是………………………… （ ）(A) Sc 和La (B) Fe 、Co 和Ni(C) Nb 和Ta (D) Cr 和Mo18．已知 ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则 ϕ(Fe 3+/Fe)的值为………………………………………………………………………（ ）(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V19．0.2 mol ·dm -3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是………………………………………………………………………… （ ）(A) 9.6 ⨯ 10-3 (B) 4.8 ⨯ 10-5 (C) 1.25 ⨯ 10-6 (D) 2.0 ⨯ 10-420．已知Y 2O 2S : Eu 3+是目前彩色电视中广泛应用的一种稀土荧光粉 ，它显示的颜色是……………………………………………………………… （ ）(A) 绿色 (B) 红色 (C) 黄色 (D) 蓝色二、填空题 ( 共6题，每空1分，共 28分 )1．将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
中科院无机化学考研真题2004-2012年
(A) 1, 2, 3, 4
(B) 1, 3, 5, 7
(C) 1, 2, 4, 6
(D) 2, 4, 6, 8
8. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ）
科目名称：无机化学
第 1 页 共6页
(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的 (C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大
WI2 又可扩散到灯丝周围的高温区，分解成钨蒸气沉积在钨丝上。
已知 298K 时，
Δ
f
H
\ m
(WI2,
g)
=
-8.37
kJ·mol-1，
S
\ m
(WI2,
g)
=
0.2504
kJ·mol-1·K-1，
S
\ m
(W,
s)
=
0.0335
kJ·mol-1·K-1，
Δ
f
H
\ m
(I2,
g)
=
62.24
kJ·mol-1，
(A) 0.1 mol·dm-3 HCl (C) 0.1 mol·dm-3 HAc
(B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4 (D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc
14. 下列反应中Δ r Hm 为负值的是…………………………………………………………（ ）
0.40
0.10
x
0.40
0.40
0.10
4x
0.40
0.40
0.20
8x
0.20
0.20
无机化学考研试题（含答案,已经整理好的）
⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学考研真题
中南大学2010年硕士研究生入学考试试卷试题A 考试科目代码及名称：912 无机化学一．选择题（每小题2分，共40分）1.欲配制pH=3.0的缓冲溶液，在下列缓冲体系中选择（）最好。
A.Na2CO3-NaHCO3(H2CO3的pKƟa2=10.25)；B.HCOOH-NaOH(HCOOH的pKƟa=3.75)；C.HAc-NaOH(HAc的pKƟa=4.74)；D.H3PO4-NaH2PO4(H3PO4的pKƟa1=2.21)。
2.下列关于分子晶体的叙述中正确的是（）。
A.分子晶体中只存在分子间力B.分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子C.分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水D.分子晶体在水溶液中不导电3.钠盐中，热稳定性最弱的是（）A.卤化物B.硫酸盐C.磷酸盐D.硝酸盐4.在下列反应中，Q p=Q v的反应为（）A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g）C.C(s)+O2(g)→CO2(g)D.2H2(g)→2H2O(l)5.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）A.σ2pB.σ*2pC.π2pD.π*2p6.下列四种电子构型的原子，其中电离能量最低的是（）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np67.下列说法不正确的是（）A.电子在原子轨道中的排布应使整个基态原子的能量处于最低；B.在同一原子中，不可能出现四个量子数完全相同的两个电子；C.在能量简并的轨道上，电子尽先分占不同的轨道，且自旋平行；D.在电子排列顺序中最后排入的电子，在电离时一定会最先失去。
8.根据价层电子对互斥理论，XeO4分子的几何构型是（）A.平面四方形B.四面体形C,三角锥形 D.八面体形9.金属钡（原子量为137）为体心立方结构，其单位晶胞的相对质量为（）A.137B.274C.411D.54810.将含（）的溶液用H 2SO 4酸化后，再加入KMnO 4，在加KMnO 4前后只观察到紫色退去。
无机化学考试试卷及
.化学考试一试卷及答案(样卷2)1.一、填表题（20分）2.写出反响最后产物物质Ni2++Cr3+2+Hg(NOMn3加入过度氨水并搁置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化种类spsp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四周体型正三角形三角锥型3.物质晶体种类晶格结点上粒子粒子间作使劲熔点相对高低Si C原子晶体Si原子、C原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低二、填空题（20分）2 -4-2-E值将分别减1.跟着溶液的pH值增添，以下电对Cr/Cr+2的O、Cl/Cl、MnO/MnO小、不变、不变。
2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。
依据θ24-2++2+，能够判断在构成电对的六种物质.E E4(Sn/Sn (PbO/PbSO)>(MnO/Mn)>中，氧化性最强的是，复原性最强的是Sn2+。
PbO-2+构成的原电池，其正极反响为-+5e2+ 4.用电对MnO/Mn，Cl/Cl MnO+8H→Mn+444H2O，负极反响为2Cl--2e→Cl，电池的电动势等于0.15V，电池符号为-2++θ-2+；-）(-)Pt,Cl 2p)Cl44E(Cl‖MnO,Mn,HPt(+)。
（E(MnO/Mn)=1.51V/Cl)=1.36V以下各溶液浓度均为0.1mol?L-1，按pH值从小到大次序摆列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。
KCN,NHF,NHOAc,NHNO,NaC O。
4Kθ323KθKθ(已知2×5(HF)=6.6×4(HCN)=6.2×11, -5(NH?HO)=1.81-71-11Kθ(HOAc) =1.8×,Kθ23×Kθ23×) 1(HCO)=4.41(HCO)=4.816 .已知EA/272-+1.36Cr+-0.41Cr+-0.86Cr，则Eθ22-2+，CrO(CrO/Cr)=0.917VCr2+可否发生歧化反响不可以。
中科院、中科大分析化学考研试题及答案汇编
（A）（1）、（2）和（3）
（B）（2）和（3）
（C）（1）、（2）、（3）和（4）
（D）（1）、（2）和（4）
20. 沉淀中包夹沉淀剂时，提高沉淀纯度的有效方法是 （A）稀沉淀剂多次洗涤 （B）陈化 （C）重结晶 （D）蒸馏水多次洗涤
二、填充题（共 30 分）
1. （本题 2 分）配制还原 Fe3+用 15%SnCl2 溶液时，正确的操作是_________。
是
（A）碱性条件下加 KCN 掩蔽 （B）加入硫脲掩蔽 Cu2+，加入二酮肟掩蔽 Ni2+
（C）加 NaOH 掩蔽
（D）在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性
9. 当参与反应的两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度不小于 99.9%，两电
对的条件电位至少应大于
（A）0.09V （B）0.18V
6. 下列物质中，可以作为基准物质用来标定 KMnO4 浓度的是
（A）Na2CO3
（B）Na2C2O4 （C）KHC8H4ml 开始，原因是
（A）滴定时从 0.00ml 开始
（B）可减小称量误差
（C）避免体积读数的累积误差 （D）操作方便
8. 用 EDTA 法测定 Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量 Cu2+和 Ni2+离子，消除干扰的方法
分析化学
一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）
1. 用部分失水的硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准标定 HCl，再使用此 HCl 作为标准溶
液测定 Na2CO3 含量。则 Na2CO3 测定结果较实际含量
（A）偏高
（B）偏低
（C）无法确定
（D）无影响
2. 在酸碱滴定中，总是选择强酸强碱作为滴定剂的原因是
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案在考研备考过程中，无机化学一科无疑是备考难点之一。
掌握真题并熟练解答是备考过程中的重要环节。
本文将给大家介绍一些无机化学考研真题及答案，并提供一些备考建议。
真题一：XXX这是一道关于XXX的选择题。
答案为B。
解析：XXX是指XXX的内容。
XXX的特点是XXX。
根据题目的要求，我们可以推断出答案为B。
这是因为XXX。
因此，选择B是正确的答案。
备考建议：掌握题目中关键字，了解各个选项的含义。
在解答选择题时，可以通过排除法确定最佳答案。
此外，平时要多做真题练习，提高解题速度和准确度。
真题二：XXX这是一道关于XXX的填空题。
答案为XXX。
解析：根据题目的提示，我们可以推断出填空处应该是XXX。
这是因为XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：填空题是对知识的灵活应用和推理能力的考察。
平时应该多做类似的题目，掌握常见的填空题模式，培养敏捷的思维反应能力。
真题三：XXX这是一道关于XXX的计算题。
答案为XXX。
解析：根据题目中给出的条件，我们可以利用公式/方法来计算出答案。
进行计算的过程是XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：计算题是对公式运用能力和计算能力的考察。
备考时需熟练掌握重要的公式和方法，并多做相关题目练习，提高计算的准确度和效率。
真题四：XXX这是一道关于XXX的判断题。
答案为XXX。
解析：对于判断题，我们需要全面理解题目的要求，并结合自己对知识的掌握进行判断。
根据题目的提示和我们的知识，我们可以判断出答案为XXX。
这是因为XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：对于判断题，要理解题目的要求，结合自身的知识进行判断，避免主观意见干扰判断。
平时要多做类似的题目，培养正确判断的能力。
总结：无机化学考研真题及答案的掌握对于备考非常重要。
在备考过程中，要注重理解题目的要求，积累并灵活运用相关的知识点、公式和推理能力。
此外，多做真题练习，培养解题思维和提高解题效率。
相信通过认真备考和熟练解答真题，大家一定能取得优异的考研成绩。
中科院无机化学试题及答案
中科院无机化学试题及答案一选择题（30分）：1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12； D(C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH；B R3NHOH；C R2NH2OH； DNH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。
4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。
6NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）ANH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； DNH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B1×1010；C1×106；D1×108。
中科院2009年物理化学考研真题
2NaOH+H2（g）+Cl（g），阴极反应为：2NaCl-2e 2Na+ +Cl2（g）10. 碰撞理论中的Ec与阿伦活化能Ea在数值上必须相等，碰撞才是有效的。
11. 假设晶体上的被吸附的气体分子间无相互作用，则可把该气体系统视为定域的独立子体系。
12. 在统热中，零点能（基态分子的能量）的选择可影响吉布斯函数G的值13. 绝大多数的液态物质的表面张力随温度升高而趋于最大值14. 反应级数只能是0或正整数15. 正常人体中，血液的糖分远高于尿中的糖分，是由于肾的渗透功能阻止血液中的糖分进入尿液。
二．选择题（1-24 单选，每个2分，25-28多选，每个3分）1. 在同一温度下，某气体无知的Cpm与Cvm的关系为A Cpm<CvmB Cpm>CvmC Cpm=CvmD 无法比较2. 基尔霍夫定律，由T1下的ΔH1，计算T2下的ΔH2A 只能直接用于反应物和产物都为气体达到化学反应过程B 能直接用于任何化学反应过程C 只能直接用于等压过程中无相变，无其他化学反应的过程D 只能由于均相体系在等压下的化学反应过程3. 下列函数中，哪一个为广度性质A 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则λL=0（λ为常数）B 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则L=L （Ｔ, P, λn1, λn2……）（λ为常数）C 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则λL=L （Ｔ, P, λn1, λn2……）（λ为常数）D 若Ｌ＝（Ｔ, P, n1, n2……）,则λ2L=L （Ｔ, P, n1, n2……）（λ为常数）4. 一个纯物质的膨胀系数2111()1p V a m K V T V-∆==••∆（T 为绝对温度），则该物质CpA 与体积V 无关B 与压力p 无关C 与温度T 无关D 与Ｖ，p ，T 有关5. H 2O(l, 373K, p0) H 2O(g, 373K, p0)，判断该过程能否发生，可用作判据的是A ΔＨB ΔＧC ΔUD ΔS （体系）＋ΔＳ(环境)6. 在一个简单（单组分，单向，各项同性）封闭体系中，恒压只做体积功的条件下，内能随温度升高作何变化？A ()U p T ∆∆>0B ()U p T∆∆<0 C ()U p T ∆∆=0 D 具体体系情况而定7 偏摩尔熵等于下列哪个式子四个选项很相似，D 大致是,,,[(/)/]p n B T p nc G T n -∂∂∂∂ 。
中科院考博真题2009高等分析化学
中国科学院长春应用化学研究所二ОО九年攻读博士学位研究生入学试题高等分析化学一．填空（每空1分，共35分）1.紫外-可见吸收光谱是基于分子内的跃迁产生的光谱。
2.在X射线、红外、微波、无线电波、紫外、可见光等六种电磁波谱中，频率最大的为，波长最大的为。
3.写出四种吸收光谱分析方法：、、、。
4.高效毛细管电泳是离子或荷电粒子以为驱动力，在毛细管中按淌度或/和分配系数不同进行高效、快速分离的一种电泳新技术。
5.原子吸收分光光度法是基于被测元素的态原子对其原子共振幅射的吸收测定样品中元素含量的一种分析方法。
6.列出三种电化学中常用的电极：、、。
7.大多数化学发光反应为反应。
8.在水溶液中进行库仑分析时，工作电极为阴极时，应避免析出；工作电极为阳极时，应避免产生。
9.系统误差的原因有：、、和。
10.核磁共振现象是自旋的，在场中，产生能级，适宜频率的射频辐射，产生能级。
11.影响化学位移的因素有、、、和。
12.紫外-可见吸收光谱法进行定量的依据是定律。
该定律成立的前提是入射光是色光、吸收发生在的介质、吸收过程中，吸收物质互相作用。
当入射辐射不符合条件时，可引起对该定律的偏离。
二、判断题（对的打√，错的打⨯）（每题1分，共15分）1.红外光谱属于吸收光谱。
2.气相色谱适合测定挥发性好的物质。
3.原子吸收分光光度法是基于被测元素的基态原子对其原子共震幅射的吸收测定样品中钙元素含量的一种分析方法。
4.任何发射荧光的分子都产生激发光谱和发射光谱两种特征荧光光谱。
5.系统误差的大小、正负在理论上是可测的，所以又称可测误差。
6.红外光谱的特征性比紫外吸收光谱强，是有机物定性鉴别的有力手段。
7.质谱法是将化合物形成离子，按其质荷比的不同进行分离测定的方法。
8.核磁共振信号很弱，不能像紫外光谱那样，通过测定透光率来获得，需用共振吸收法予以测定。
9.原子发射光谱法是基于被测元素的基态原子对其原子共震幅射的吸收测定样品中钙元素含量的一种分析方法。
无机化学习题题库答案
第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (18)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (27)第十一章电化学基础 (30)第十二章配位平衡 (31)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (36)第十六章氮、磷、砷 (39)第十七章碳、硅、硼 (42)第十八章非金属元素小结 (45)第十九章金属通论 (47)第二十章s 区金属 (48)第二十一章p 区金属 (51)第二十二章ds 区金属 (53)第二十三章d区金属（一） (56)第二十四章d区金属（二） (59)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1. .......................................................................... 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电子总比2s 电子更靠近原子核,因为E2S > E s. (-X……2. 原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道• ................................. (•话.......3. 氢原子中,2s 与2p 轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道,2p x,2p y,2p z为简并轨道，简并度为3. ................................. ••…4. 从原子轨道能级图上可知，任何原子在相同主量子数的轨道上，能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上, 总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d >ns. .................................................................................. (X ...................5. 在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数................................... (X .............6. 所有非金属元素(H,He 除外) 都在p 区, 但p 区所有元素并非都是非金属元素 ............................................. (v) ..................7. 就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的. ..... (X8. 铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出：洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则 ............................. (X ...........9. s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子 .......................... (X ........10. 在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见，核素也就是同位素. ....... (X二.选择题1. ................................................................................................. 玻尔在他的原子理论中(D)A. 证明了电子在核外圆形轨道上运动；B. 推导出原子半径与量子数平方成反比；C应用了量子力学的概念和方法；D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2. ........................................................................................................ 波函数和原子轨道二者之间的关系是 ........................................................ (C)A. 波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹；B. 波函数和原子轨道是同义词；。
中级无机化学习题和答案.doc
中级无机化学习题第二章对称性与群论基础1、利用Td点群特征标衣(右表)回答卜冽问题(1)、群阶，对称操作类数，不可约表示数(2)、S0「-离子屮S原子3px轨道及3d”y轨道所属的不可约农示(3)、可约表不「(10厂2,2Q0)中包括了Td E8C33C26S46a d 哪些不可约表不？SO『-离子是竹农A】11111x2+y2+z2现为红外活性？so/-离子是否表现A2111・1X2-y2为拉曼活性的？E2・1200Ti30・11(Rx,Ry,Rz)解：(1)点群的阶h-8；对称操作类-5；T230・1・11(x，y,z)(xy,xz,yz)不可约表示数=5(2)S原子的Px轨道所属不可约表示为T2表示。
(3)a AX = -Yg^r ^. =-(1x10x1 +8x(-2)xl)+3x2xl = 0；同理h8ci A1 = 0;如］=1;a T2 =i ;a E =2 ；故可约表示r(10?_2 2 0 0)=刁㊉匚㊉2E因T?表示中包含(x,y,z)和(xy,xz,yz),故既表现为红外活性又表现为拉曼活性。
2.利用C3v点群特征标表(见下表)回答下列问题(2)、NH3分子中偶极矩所属的不可约表示(3)可约表示「(6, 0, 2)屮包括了哪些不可约表示?解：(1)点群的阶h=6;对称操作类=3；不可约表示数=3(2)NH?分子中偶极矩所属不可约表示为A】表示(3)(lx6xl + 2x0xl + 3x2xl) = 2；同理h 6a A2 = 0 , a飞=2 ；故"J约表示r(6 0 2) = 2A l㊉2E3.利用CqN群特征标表(见下表)回答下列问题(2)、SF5C1分子屮S原子Px轨道所属的不可约表示(3)、可约表示「(4, 0, 0,・2, 0)中包括了哪些不可约表示?4、试用特征标表的分析MnO,的杂化方式。
(要求冇分析的详细过程)。
第三章配位化学基础 1、配位体与中心金属离子的龙成键作用将影响配合物的分裂能，假 定配位体的兀轨道能量低于屮心金属离子的龙轨道，且已被电子所填 满。