2019高考,《阿伏伽德罗常数》专项练习
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。
阿伏加德罗常数(NA)(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题06 阿伏加德罗常数(N A)阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
预计2023年仍主要以常规出现，注意新题型出现，如结合给定的化学反应方程式，判断反应中的转移电子数目的多少，或给出新情境，如反应机理或历程，对图中的物质进行判断分析；同时可以把阿伏加德罗常数(N A)与其他试题的融合，如电化学、水溶液中的离子平衡试题等。
1．设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC．常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD．将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A【解析】标准状况下，甲醇为液体，A项错误；阳极为粗银，电解时，主要是Ag失电子，其他杂质金属也失电子，故电路中转移0.1mol电子时，阳极减少的质量不是Ag的质量，B项错误；乙烯、丙烯均含1个碳碳双键，故28g乙烯和丙烯混合物中碳碳双键少于1mol，C项错误；NH4Cl与稀氨水混合液中存在电荷守恒，溶液为中性，则c(NH4+)=c(Cl-)，故n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，D项正确。
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【答案】A【解析】氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1N A个氧原子，A 项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸中含有双键数为0.2N A，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2N A，D项错误。
2019年高考题型70题专项训练之阿伏伽德罗常数计算
2019年高考题型70题专项训练之阿伏伽德罗常数计算1.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N AB. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC. 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为N AD. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A. 56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数3N AB. 78gNa2O2与水完全反应后转移电子数为2N AC. 168gFe粉在氧气中完全燃烧转移电子数为8N AD. 64g铜粉加入到1L1mo/L的氯化铁溶液充分反应，转移电子数为2N A3.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是()A. 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB. 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD. 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 0.lmolC2H6O分子中含C−H键数目为0.5N AB. 1L1mol⋅L−1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N AC. 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD. 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N A5.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是()A. 54g H218O中含有电子总数为30N A个B. 11.2L H2中含有的电子数为N A个C. 23gNa+含有的最外层电子数为N A个D. 16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8N A6.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N AB. 常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N AD. 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A7.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是()A. 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3N AB. 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A8.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N AB. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC. 24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4N AD. 5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2N A9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1N AB. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N AC. 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为N AD. 1L 0.1mol⋅L−1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A10.N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是()A. 56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N AB. 常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N AC. N A个N2和O2混合气体的体积为22.4 L，混合气体一定处在准状况下D. 标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N A11.在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室.左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离处(图a)，然后引燃氢、氧混和气体，反应左端的14完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(图b)，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是()A. 3：4B. 1：1C. 2：1D. 7：212.设N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()A. 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5N AB. 20gH218O中含有的质子数为10N AC. 12g金刚石中含有的共价键数为2N AD. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5N A13.下列有关叙述正确的是()A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L 0.45mol⋅L−1 NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度比0.1L0.15mol⋅L−1AlCl3溶液大14.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N AB. 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N a个氧原子C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1N AD. 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子15.设N A表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是()A. 足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2N AB. 2L0.1mol⋅L−1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC. 1L0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25N A16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A17.设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是()A. 常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为N AB. 标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 N AC. 1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AD. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4N A18.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A. 常温常压下，17gNH3中含有的电子数为10N AB. 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N AC. 标准状况下22.4LH2O中分子数为N AD. 32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A19.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2N AB. 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为N AC. 由D和 18O所组成的水11g，所含的中子数为4N AD. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N A20.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A. 2L 0.1mol⋅L−1K2SO4溶液中含氧原子数0.8N AB. 18g水所含的电子数为N AC. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N AD. 1molNa2O2与足量水反应中转移电子数为2 N A21.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L CCl4含有4N A个Cl原子B. 16gO2和O3组成的混合气体中含有的原子数为N AC. 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数为2 N AD. 78g Na2O2所含的阴离子数为2N A22.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 常温常压下，32g氧气(O2)和32g臭氧(O3)都含有2N A个氧原子C. 500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D. 通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A23.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为N AB. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD. 18 g NH4+含有的电子数为10N A24.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1L 1 mol⋅L−1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于N AB. 标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4N AC. 常温常压下，18g D2O的原子总数为3N AD. 7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3N A25.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，28g CO中含有的分子数为N AB. 1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液中所含的Na+数为2N AC. 标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为N AD. 1 mol N2所含有的原子数为N A26.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. N A个CO2分子占有的体积约为22.4LB. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC. 14g N2含有的氮原子数目为N AD. 0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中，含有NO3−个数为N A27.用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是()A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB. 18.0gH2O含有的氢原子数目为N AC. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AD. 1.00mol⋅L−1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3−离子数目为2N A28.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，1.7g NH3中含有的电子数为1N AB. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数是2.5N AC. 标准状况下，8gCH4中含有的共价键数为1N AD. 常温常压下，5.6gFe置于浓硫酸中转移电子数为3 N A29.用N A表示阿伏加德罗常数的教值，下列说法正确的是()A. 1Ll.00mol⋅L−1NaCl溶浓中NaCl分子数为N AB. 标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子数为0.1N AC. 常温下，0.1molCl2溶于水时，转移的电子效是0.1N AD. 0.lmolFe与过量稀HNO3反应时，转移的电子教为0.3N A30.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为5N AB. 1.8g的NH4+中含有的电子数为N AC. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5N AD. 2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2N A31.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体粒数为0.1N AB. 46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AC. 标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD. 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N A32.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 1.0L1.0mol⋅L−1的Ba(OH)2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 0.1mol⋅L−1的KCl溶液中含有Cl−的数目为0.1N AC. 标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D. 常温常压下，28g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N A33.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 1mol/L Na2SO4溶液含有2N A个Na+B. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N AC. 标准状况下，用H2O2制备11.2L氧气共转移2N A个电子D. 等质量的N2和CO所含分子数均为N A34.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 1mol Na2O2中所含的离子数目为3N AB. 标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2N AC. 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2N AD. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子35.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB. 常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AC. 标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2N AD. 0.2mol⋅L−1CaCl2溶液中含有Cl−离子的数目为0.4N A36.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，0.1N A个NH3分子的质量为l.7 gB. 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4LC. 2.4 g镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N AD. 1L 1mol/LNaCl中含有的离子总数为N A37.N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A. 常温下，44g CO2中含有2N A个碳氧双键B. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3N AC. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N AD. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6N A38.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB. 1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4N AD. 标准状况下，18g D2O中所含电子数为 9 N A39.设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是()A. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC. 常温下，4.4g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3N AD. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A40.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 1molCH4分子中共价键总数为4N AB. 18gD2O中含有的质子数目为10N AC. 标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD. 28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14N A41.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1.8 g D2O含有N A个中子B. 0.1mol−NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AC. 0.1L2mol⋅L−1的(NH4)2S溶液中含有的S2−数目为0.2N AD. 25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C−H键42.N A为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是()A. lmol Cl2与足量的铁充分反应，.转移的电子数为2N AB. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N AC. 常温常压下，22.4L氖气含有N A个氖原子D. 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为2N A43.N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是()A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N A个电子C. 标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD. 一定温度下，1 L 0.50mol⋅L−1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol⋅L−1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同44.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是()A. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为N AB. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2N AC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3N AD. 1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2N A45.用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 22.4L H2的物质的量约为1molB. 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0.5 molC. 1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为2mol/LD. 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N A46.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05N AD. 常温下，在1molC5H12中含有共价键数15N A47.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol−1，下列叙述中正确的是()A. 31g白磷分子中含有P−P键个数为1.5×6.02×1023B. 48g O2和48g O3所含分子数相等C. 1mol/L氨水中，NH3⋅H2O的分子数为6.02×1023D. 20g重水(D2O)中含有的中子数为8×6.02×102348.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 16g 18O2中所含分子的数目为N AB. 标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为N AC. 4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2N AD. 14 g 乙烯和环己烷()的混合物中，所含碳原子数为N A49.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N AB. 0.5molH2O所含的电子数为9N AC. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD. 300mL2mol⋅L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A50.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 0.1mol⋅L−1CaCl2溶液中含氯离子数为0.2N AB. 0.1 mol铁粉与过量的氯气完全反应，转移电子数为0.2N AC. 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子总数为0.3N AD. 常温常压下，17g NH3含有的电子个数为10N A51.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 1L 0.1mol⋅L−1的氨水含有0.1N A个OH−B. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AC. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+D. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为N A52.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 2 L 0.5mol⋅L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD. 5NH 4NO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 53. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 0.1 mol MnO 2与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 01N AB. 0.1mol 铁粉与足量水蒸气反应生成的 H 2 分子数目为 0.1N AC. 分子数目为 0.1N A 的 N 2 和 NH 3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3N AD. 用惰性电极电解 CuSO 4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu 2(OH)2CO 3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2N A54. 设N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 1 L 1 mol ⋅L −1的NaClO 溶液中含有ClO −的数目为N AB. 常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AC. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.8N A D. 标准状况下，2.24 L 已烷含有分子的数目为0.1N A55. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 室温下，1L pH =1的硫酸溶液中，含有H +的数目为0.1N AB. 22.4L HCl 和22.4L DCl 中 所含质子数均为18N AC. 2mol SO 2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO 3，转移的电子数为4N AD. 1 mol C 3H 6分子中碳碳共价键数为2N A56. 设N A 为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，2.24 CCl 4中含有0.4N A 个碳氯单键B. 22.4LCl 2通入水中充分反应，共转移N A 个电子C. 1 L 1 mol/L 的氯化铜溶液中Cu 2+的数目小于N AD. 5.6g 铁在0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A57. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1mol 羟基中含有的电子数为7N AB. 1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC. 标准状况下，2.24L 四氯甲烷中所含分子数为0.1N AD. 常温下，0.1mol 乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A58. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的分子数为0.1N AB. 1L 0.1 mol ⋅L −1 NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3−C. 0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N AD. 1 mol苯含有6 N A个C−H键59.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(−14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N A③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2gCaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2N A⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A．A. ①②⑥B. ②④⑤C. ②④D. ⑤⑥60.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是()A. 17 g甲基(−14CH3)所含中子数为9 N AB. 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC. 0.1 mol C5H12分子中含有的C−C键数为0.5N AD. 标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8N A61.N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 100mL12Lmol⋅L−1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N AB. 1mol⋅L−1的NaClO溶液中含有ClO−的数目为小于N AC. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N AD. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2N A62.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2N AB. 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1molC. 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24LD. 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A63.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe(OH)3胶体，其胶粒数目为0.1N AB. 7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.4N AC. 标准状况下，44.8 L HF所含分子数为2 N AD. 标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4 N A64.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1N A个如图所示的结构单元D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为N A65.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol甲苯含C−H键的数目为6N AB. 反应5NH4NO3. △ 2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2时，转移电子数目为15N AC. 1molFeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为N AD. 含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N A66.下列有关物质的量的说法中，正确的是()A. CO的摩尔质量为28gB. 32g O2含有的氧分子数为6.02×1023C. 标准状况下，22.4LC2H5OH的物质的量为1molD. 1mol⋅L−1NaCl溶液中含1mol Na+67.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是()A. 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为N AB. 常温常压下，l.mol/L盐酸中含有的氯离子数目为N AC. 常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5N AD. 标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A68.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 78gNa2O2固体中所含离子总数为4N AB. 常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为N AC. 1molCl2完全反应则转移电子数一定为2N AD. Na2O2与水反应产生22.4LO2，则转移电子数为2 N A69.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 常温常压下，22.4L氢气含有氢分子个数为N AB. 标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5N AC. 1L 0.3mol⋅L−1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42−总数为0.6N AD. 18g水含有电子数为10N A70.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1L 0.1mol⋅L碳酸钠溶液中，阴离子数目小于0.1N AB. 0.lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC. 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N AD. 1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A71.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14N AB. 常温下，100mL1mol⋅L−1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC. 将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol⋅L−1的氨水D. 将标况下22.4LC12通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是2N A答案和解析【答案】1. B2. C3. D4. C5. D6. D7. B8. A9. A10. D11. D12. A13. B14. A15. A16. B17. B18. C19. A20. C21. B22. B23. B24. A25. A26. C27. C28. A29. D30. B31. B32. D33. B34. A35. B36. A37. A38. D39. C40. A41. D42. A43. A44. D45. C46. B47. A48. D49. C50. D51. D52. D53. C54. B55. A56. C57. D58. D59. C60. B61. D62. A63. D64. A65. D66. B67. C68. B69. D70. D71. B【解析】1. 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故氯水中含未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于2N A，故A错误；B、12g硫酸氢钠固体的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.1mol硫酸氢钠固体中含0.1N A个阳离子，故B正确；C、标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时1mol过氧化钠转移1mol 电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1N A个，故D错误．故选B．A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出硫酸氢钠固体的物质的量，然后根据硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成；C、标况下溴为液体；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水反应时1mol过氧化钠转移1mol 电子来分析．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．2. 解：A、标准状况下，22.4L氯气与56g铁的物质的量均为1mol，而铁过量，氯气反应后变为−1价，故1mol氯气反应后转移2N A个电子，故A错误；=1mol，B、78gNa2O2与相当于78g78g/mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2e−2mol 2mol1mol 1mol，则与水完全反应后转移电子数为N A，故B错误；C、168gFe粉相当于168g56g/mol=3mol3Fe+2O2 点燃 Fe3O4～8e−3mol 8mol3mol 8mol，故168gFe粉在氧气中完全燃烧转移电子数为8N A，故C正确；D、64gCu相当于1molCu，1L1mo/L的氯化铁溶液，相当于1mol氯化铁，化学计算的过程中应该以不足的作为计算对象，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+～2e−2mol 2mol1mol 1mol，则转移电子数为N A，故D错误，故选C．A、标准状况下，22.4L氯气与56g铁的物质的量均为1mol，而铁过量，根据氯气反应后变为−1价来分析；B、78gNa2O2与相当于78g78g/mol =1mol，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2e−，据此进行分析；C、168gFe粉相当于168g56g/mol =3mol，3Fe+2O2 点燃 Fe3O4～8e−，据此进行分析；D、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+～2e−，据此进行分析．本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．3. 解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移N A个，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，由于重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9N A个电子，故D正确．故选D．A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；B、合成氨的反应为可逆反应；C、标况下四氯化碳为液体；D、重水的摩尔质量为20g/mol．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．4. 解：A、C2H6O可能是乙醇，还可能为二甲醚，当为乙醇时，0.1molC2H6O中含有0.5N A 条C−H键；当为二甲醚时，0.1molC2H6O中含有0.6N A条C−H键，故A错误；B、铵根离子在溶液中会水解，故溶液中含有的铵根离子的个数小于0.1N A个，故B错误；C、NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84g/mol，故8.4g混合物的物质的量为0.1mol，而NaHCO3由钠离子和碳酸氢根构成；MgCO3由镁离子和碳酸根构成，故8.4g混合物即0.1mol混合物中含有的阴离子个数为0.1N A个，故C正确；D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气和过量氢氧化钠溶液反应后转移0.1N A个电子，故D错误．故选C．A、C2H6O可能是乙醇，还可能为二甲醚；B、铵根离子在溶液中会水解；C、NaHCO3由钠离子和碳酸氢根构成；MgCO3由镁离子和碳酸根构成；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．5. 解：A、H218O的摩尔质量为20g/mol，故54gH218O的物质的量为2.7mol，故含27N A个电子，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故B错误；C、23g钠离子的物质的量为1mol，而钠离子的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有8mol电子即8N A个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和16g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，而氧原子的核外有8个电子，故1mol氧原子的核外共8N A个电子，故D正确．故选D．A、H218O的摩尔质量为20g/mol；B、氢气所处的状态不明确；C、求出钠离子的物质的量，然后根据钠离子的最外层有8个电子来分析；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，而氧原子的核外有8个电子．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6. 解：A.1L1mol/L的盐酸溶液中，不含HCl分子，故A错误；=1mol，溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆B.71gCl2物质的量=71g71g/mol反应转移的电子数目小于0.1N A，故B错误；C.标准状况下三氧化硫不是气体，22.4LSO2和SO3的混合物物质的量不是1mol，故C错误；D.1个乙醇分子中含8条共价键，其中属于极性键的是碳氢键、碳氧键、氧氢键，含7个极性键，则0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A，故D正确；故选D．A.盐酸中不存在氯化氢分子；B.计算物质的量n=m，氯气和水反应为可逆反应；MC.标准状况下三氧化硫不是气体；D.乙醇中含8条共价键，其中属于极性键的是碳氢键、碳氧键、氧氢键．。
高考化学复习 阿伏伽德罗常数专练一
高考化学复习 阿伏伽德罗常数专练一1．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列说法不正确的是AA ．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N AB ．1 molC 4H 10分子中共价键总数为13 N AC ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22 D ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A2. N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ D ）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H 2所含原子数目为N AC.11.2LN 2所含原子数目一定为N AD.5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A3、用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是DA ．1 mol －CH 3和1 mol OH - 都含有10 n A 个电子B ．标准状况下3.36 L CCl 4含碳原子数为0.15n AC ．2 molHF 溶于水配成溶液中含F - 2n AD ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2n A4．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（ D ） A ．等物质的量的OH －与羟基(－OH)所含电子数相等B ．11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC ．1 L 0.5 mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为0.5 N AD ．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A5．设N A 为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是 （ C ）A ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N AB ．常温常压下，0.1mol 铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC ．密闭容器中2molSO 2和1molO 2混合，在以V 2O 5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2N A 、D ．1L 1mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N A6．以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ B ） A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－B ．0.1molOH －含N A 个电子 C ．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子D ．标准状况下22.4L 水中含N A 个氧原子7．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是D A 、23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A NB 、将31FeCl mol 水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为A NC ．1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AD．18g D2O含有的电子数为10N A8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ C ）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在标准状况时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7 N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶49. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是DA．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N AB．标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 N AC．2.0gD2O中所含中子数为0.1N AD．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
高一化学阿伏伽德罗常数专项练习(含解析)
高一化学阿伏伽德罗常数专项练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下，14g 2N 和CO 的混合气体中分子数目为A N B.7.8g 22Na O 所含离子数为0.4A NC.2.3gNa 与足量2O 反应生成2Na O ，转移电子数为0.2A ND.常温常压下，2.24LCO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数目小于0.1A N 2、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.18g 2H O 中含有的电子数为10A NB.46g 2NO 和46g 24N O 含有的原子数均为3A NC.11mol L -⋅的盐酸中，所含H +数为A ND.标准状况下，11.2L 3O 中含1.5A N 个氧原子 3、下列说法正确的是( )A.等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5：1B.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D.同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 4、对于同温同压下等质量的CO 和2CO ，下列叙述正确的是( ) A.摩尔质量之比为11：7 B.体积之比为7：11 C.所含原子数之比为22：21 D.密度之比为11：75、下列关于同温同压下的两种气体CO 和2N 的判断不正确的是( ) A.体积相同时密度不相同 B.体积相同时分子数相同 C.体积相同时具有的电子数相同 D.质量相同时具有的原子数相同6、市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。
将10mol/L 的盐酸稀释成200mL4mol/L 的盐酸，需取用10mol/L 盐酸的体积是( ) A.60 mLB.80 mLC.100 mLD.120 mL7、关于溶液的配制，下列说法正确的是( )A.配制480mL 0.1 mol/L 4CuSO 溶液，需要称量42CuSO 5H O ⋅晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C.配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量所取的NaOH 样品中有KOH 杂质，其他操作正确，配好的NaOH 溶液浓度偏低D.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线8、配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.用托盘天平称量时，药品放在右盘称量 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 9、下列有关阿伏加德罗定律及其推论的叙述错误的是( )A.同温同压下，相同体积的任何气体所含气体分子的物质的量一定相等B.标准状况下，密度相等的两种气体，它们的摩尔质量一定相等C.同温同压下，含质子数相同的两种粒子，它们的电子数也一定相等D.等温等体积情况下，气体的压强之比等于物质的量之比 10、设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2A NB.0.2A N 个硫酸分子与19.6 g 磷酸（34H PO ）含有相同的氧原子数C.28 g 氮气所含的原子数为A ND.A N 个氧分子与A N 个氢分子的质量比为8:1 11、下列叙述正确的是( )A.120.5mol L CuCl -⋅溶液中含有233.0110⨯个2Cu +B.常温常压下，28gCO 与22.4L 2O 所含分子数相等C.相同状况下的1218C O 和142N ，若体积相等，则密度相等D.等物质的量的—3CH 与—OH 所含电子数相等 二、填空题(共0分)12、如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____________。
2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题02阿伏加德罗常数题型训练
专题02 阿伏加德罗常数1．【2019届安徽池州期末】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4N AB．常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5N AC．将3 mol H2和1molN2混合充分反应后，容器内分子数等于2N AD．标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2N A【答案】C【解析】A、冰醋酸和葡萄糖二者的最简式为CH2O，60g混合物中含 2 mol CH2O，则含有4mol氢原子，2．【2019届安徽黄山一模】N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC．20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3N A【答案】D【解析】A．H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，方程式为：H2+ I22HI，反应不彻底，无法准确计算生成HI的分子数，故A项错误；B．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。
10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6 g，物质的量为0.1 mol，含0.6 molH原子；而含水为5.4 g，其物质的量为0.3 mol，则分子内含0.6 mol H原子，故溶液中共含1.2 mol H原子,即1.2 N A个，故B项错误；C．AlCl3溶液中，存在铝离子的水解，但水解反应为可逆反应，且生成的Al(OH)3胶体粒子本身是聚集体，属于混合物，依据上述条件无法计算生成的Al(OH)3胶体粒子数，故C项错误；D．Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1 mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3 mol，个数为0.3N A个，故D项正确；答案选D。
2008-2019年《阿伏伽德罗常数》高考试题汇编
2008-2019年《阿伏伽德罗常数》高考试题汇编已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中错误的是：3 g 3He含有的中子数为1NA。
正确的说法是：3 g 3He含有的中子数为0NA，因为3He没有中子。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是：c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)-2-3-。
每升溶液中的H+数目为0.02NA是错误的，正确的是每升溶液中的H+数目为0.02mol/L，因为pH=2相当于[H+]=10^-2mol/L。
下列说法不正确的是：1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA。
正确的说法是：1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6，NA与此无关。
下列说法不正确的是：2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间。
正确的说法是：2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数为0.2NA，因为Na和O2反应生成Na2O，每个Na原子失去一个电子，总共失去0.2NA个电子。
下列说法不正确的是：32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA18.正确的说法是：32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为12，NA与此无关。
下列叙述正确的是：同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。
其他选项中，24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数是错误的，1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1是正确的，但不是选项中的正确答案，1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数不同。
关于阿伏加德罗常数的值NA，正确的说法是：常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4.其他选项中，1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA，1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA都是错误的。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
阿伏伽德罗常数 专项练习
阿伏伽德罗常数一、阿伏伽德罗定律1、四同定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数2、理想气体状态方程：PV=nRT知三求一：标况下（℃，kpa）,1mol 任何气体的体积都是L。
知二求关系：恒容装置中，一定量的气体，升高温度，气体总压强。
恒压装置中，一定量的气体，升高温度，气体总体积。
3、推论式：pM=ρRT某烃类化合物A 相对于H2 的相对密度为14 。
二、阿伏伽德罗常数12、典型问题处理：（1）气体粒子数目计算判断正误：1)常温常压下，22.4L 的CO2 与Mg 完全反应，转移电子数为4N A（）2)惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L（）3)标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A（）4)标准状况下，2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为0.8N A（）5) 2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A 个CO2 分子（）6)标准状况下，2.24L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A（）7)常温常压下，16g CH4含N A个分子（）【总结1】标况下不为气体的常见陷阱无机物：有机物：判断正误：1)标准状况下，44.8L NO 与22.4L O2 混合后，气体中分子总数为2N A（）2)某密闭容器中盛有0.2mol SO2 和0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A（）3)0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A（）4)密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备PCl（5 g），增加2N A 个P-Cl 键（）5)密闭容器中1.5mol H2 与0.5mol N2 充分反应，得到NH3 的分子数为N（A）【总结2】常考七大可逆反应陷阱判断正误：1)常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A（）2)常温常压下，46g NO2 和N2O4 混合气体中含原子总数为3N A（）3)16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为N A（）【总结3】常考三大最简式相同的处理（2）固体/晶体粒子数1)78g Na2O2 中阴阳离子总数为4N A（）2)12g NaHSO4 晶体中离子总数为3N A（）【总结】阴离子为整体的物质3)58.5g NaCl 中NaCl 分子总数为N A（）（3）溶液中粒子数【陷阱1】1)25℃时，0.1mol•L-1 Na2S 溶液中含有Na+的数目为0.2N A（）2)pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个H+（）3)在0.lmol/L 的K2CO3 溶液中，阴离子数目大于0.1N A（）4) 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4 饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N（A）【陷阱2】1)将1mL 5.68mol•L-1 FeCl3 溶液制成胶体，可得到0.00568 N A 个Fe(OH)3 胶体（）2)1L 0.1mol•L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1N A（）3)25℃时，1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A（）3 A 2 【陷阱 3】1) 常温下 1L pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）2) 常温下 1L 0.1mol/L 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）3)常温下 pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）【陷阱 4】1) 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6N A （ ）2)1L 0.1 mol▪L -1 Na 2CO 3 溶液中 CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3 的总数为 0.1mol （）【排雷必备逻辑链】（4） 质中电、共价键【质中电计算方式】 1mol NH 4+中质子数： 1mol HD 2O +中中子数： 电子数： 1) 1 mol 碳正离子（CH +）所含质子总数为 8N （）2) 1 mol Al 3+含有的核外电子数为 3N A （ ）3) 0.1 mol 的甲基中，含有 N A 个电子（）4) 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A 个中子（）5) 12g C 60 中含有 60N A 个电子（ ）6) 20g 重水（D 2O ）中含有 10N A 个电子（）7) 2.0g H 218O 与 D 16O 的混合物中所含中子数为 N A （ ）8)2.2 g 分子式为 2H 218O 的水中含有的中子数为 1.2N A （）【共价键/共用电子对计算方式】例：1mol C10H20 中：共价键N A极性键N A非极性键N A1)8g 甲烷中含有2N A 个碳氢共价键（）2) 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A（）3)1mol C8H18 分子中含有的共用电子对数为26N A（）4)60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A（）5)7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A（）【特殊结构处理法】练：判断正误1)14g 14C 原子形成的石墨中，所含C-C 键的个数为N A（）2)12g C60中含有3N A个C-C 键（）3)30g SiO2 晶体中含有Si-O 键的数目为2N A（）（5）转移电子数1)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2 时，转移的电子数目为3.75N A（）2)1mol HNO3 见光分解，转移电子数为4N A（）3)0.30mol Fe 粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30N A（）4)标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A（）5)过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O2 转移的电子数为N A（）6)标准状况下，2.24L Cl2 与足量NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N（A）【陷阱1】按谁算1)足量Fe 与1mol Cl2 反应，电子转移数为3N A（）2)标准状况下，11.2L Cl2 通入含0.5mol FeBr2 的溶液中转移电子数为1.5N（A）3)1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）4)1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A（）5)12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于0.2N A（）【陷阱2】1)一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N（A）2)56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成N A 个SO2 分子（）3)1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子（）4)标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应，转移电子总数为0.1N A（）5)完全电解1L 1mol/L 的NaCl 溶液，阳极可以收集到0.5N A 个Cl2 分子（）练习：（2019 安徽蚌埠一模）N A代表阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数练习
阿伏伽德罗常数1、下列说法准确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个⑷将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g重水所含中子数为10N A个⑹2molNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为2NA个。
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，都转移2N A电子⑻31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个.⑼ 1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A .（10）1mol/L的CaCl2溶液中含有2N A个Cl－..(11)标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A(12)在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为N A2. 如果1g CO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是…………………( )A、1/22mB、22mC、12mD、44m3．下列叙述准确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol 。
D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L。
4. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不准确的是（）A.醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等。
B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N A。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A。
D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N A。
5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述准确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的CO32－离子数为0.01 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键。
2019年高考真题专题汇编——阿伏伽德罗常数
2019年高考真题专题汇编——阿伏伽德罗常数1．（2019课标II）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】【详解】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N A mol-1 =13N A，D项正确；答案选B。
2．（2019浙江）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间【答案】D【解析】【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH 2＝CH 2分子中含有的共价键数为6N A ，A 项正确；B.n(Na +)=n(Cl -)=0.5L×0.5mol·L -1=0.25mol ，n(Na +)+n(Cl -)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5N A 个，但水会电离出极少量的H +和OH -，因而NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A ，B 项正确；C.HCHO 与CH 3COOH 的最简式为CH 2O ，原混合物相当于30gCH 2O ，n(CH 2O)=1mol ，因而C 原子数为N A ，C 项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa （2.3gNa 为0.1mol ）转移电子数为0.1mol×1×N A =0.1N A ，D 项错误。
高中化学专题02 阿伏加德罗常数-2019年高考化学易错题汇总(解析版)
1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()A．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4N A个氧原子B．1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC．2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2N A个中子D．25 ℃时K sp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+【答案】D【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N A个，选项A正确；B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知，Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 N A，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C．标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2N A个电子，选项C正确；D.25℃时，K sp(CaSO4)=9×10-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3N A，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。
2．下列说法正确的是A．Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2N AB．标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2N AC．标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1N AD．14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N A【答案】D3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N AB．14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC．钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD．28g乙烯中含有的共价键数目为6N A【答案】A【解析】A. HF的沸点是19.5℃，标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，无法计算2.24LHF的物质的量，选项A不正确；B、1个14C原子中含有8个中子，14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N A，选项B正确；C. 生成1molNa2O2时，消耗2mol钠，所以转移电子数目为2N A，选项C正确；D. 1个乙烯分子含有6个共价键，28g乙烯中含有的共价键数目为6N A，选项D正确。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 N AB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N AC.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N AD.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10 N AB.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N AD. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N AD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+6． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1N AB.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为0.2N A7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C. 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1 n A个HCO3-D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5 N AB. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N AA. 1.00 molNaCl中含有N A个NaCl分子B. 1.00 molNaCl中，所有Na+的最外层电子数为8N AC. 欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 LCl2, 23.0 g金属钠10.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A11.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A12.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．KMnO4分解生成1mol O2转移的电子数B．0.1mol F－中含有质子数C．46g NO2中的氧原子数D．1L 0.5mol/L1 Na2SO4溶液中的Na+离子数13.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 LB．电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·2H2O)失去的结晶水数目为0.015N A D．9g重水含有的电子数为5N A14.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5N AB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5N AD．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A15. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合所得气体的分子数一定小于N AC．3.2g Cu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．1molP4与1molSiO2晶体中所含有的共价键数目都为4N A参考答案：1-5:D D C B C, 6-10:B A B B C,11-15: C D C B B二、例题讲解设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是____________(填序号)。
专题02 第8题阿伏加德罗常数(考前训练)-2019年高考化学最后冲刺逐题过关(解析版)
专题02 第8题阿伏加德罗常数考前训练1．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．电解精炼Cu时，导线中通过2N A e－时，阳极质量一定减少64 gB．标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1N AC．标准状况下，11．2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2N AD．12．0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．阴极得到电子数为2N A个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，则铜失去的电子小于2mol，电解的铜的物质的量小于1mol，质量小于64g，故A错误；B．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D.12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为==0.1mol，0.1mol 熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的离子数为0.2N A，故D正确。
2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A．常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3N AC．32gO2和32gO3中所含原子数均为2N AD．常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5N A个C－H键【答案】C【解析】A. 常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl-，所以转移电子数为2N A，故B错误；C. 32gO2和32gO3都由氧原子构成，则n(O)=32g/16g/mol=2mol，所以原子数均为2N A，故C正确；D. C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个C－H键，而二甲醚中有6个C－H键，故D错误。
专题 4 阿伏伽德罗常数NA历年高考真题练习 (1)
高考真题练习】2019卷2】已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2019卷3】设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强2018卷1】10．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe （OH ）3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A2018卷2】11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1 mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A2018卷3】8．下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同2018海南】9.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
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2019高考，《阿伏伽德罗常数》专项练习1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1 mol乙烯分子含有2N A个碳碳双键C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气中含N A个原子D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后转移的电子为2N A个【解析】23 g Na的物质的量为1 mol,而1 mol Na与水反应可生成0.5 mol H2,即生成0.5N A 个H2分子,A项错误;1分子乙烯中含有一个碳碳双键,1 mol乙烯中含有N A个碳碳双键,B项错误;标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol,而N2和H2均为双原子分子,因此1 mol 混合气体中含2 mol原子,即2N A个原子,C项错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,与足量Fe和Cu混合物点燃,Cl2得到了2 mol电子,转移的电子为2N A个,D项正确。
【答案】D2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.足量铁在1 mol Cl2中燃烧时转移电子数为2N AB.2 L 0.1 mol·L-1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中HC和C离子数之和为0.1N AD.标准状况下,0.1 mol的HCl和0.1 mol的NH3混合后气体体积为4.48 L【解析】氯气反应后氯元素的化合价变为-1价,故1 mol氯气转移2N A个电子,A项正确;氯化钾溶液中除了氯离子外,还含有氢氧根,故溶液中的阴离子的物质的量大于0.2 mol,则阴离子所带电荷多于0.2N A个,B项错误;碳酸根在水溶液中部分水解为HC和H2CO3,根据物料守恒可知,溶液中的C、HC和H2CO3的个数之和为0.1N A,C项错误;NH3和HCl混合会生成NH4Cl,D 项错误。
【答案】A3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含C数目为0.1N AB.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05N AC.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15N A个H2D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3N A【解析】HC在溶液中不能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N A,A项错误;1个Na2O和1个Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2∶1,故当含2.3 g钠离子即0.1 mol钠离子时,所含的阴离子的物质的量为0.05 mol,即0.05N A个,B项正确;2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,但由于盐酸的量未知,故不能确定铝是否反应完全,故生成的氢气分子的个数不能确定,C项错误;铁的物质的量不明确,故转移的电子数不能计算,D项错误。
【答案】B4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为N AB.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N AC.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2N AD.136 g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子【解析】一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成胶粒的个数小于N A,A项错误;反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中1 mol KIO3完全反应转移5 mol电子,生成3 mol碘,故当生成3 mol碘单质时转移5N A个电子,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136 g硫酸氢钾即1 mol硫酸氢钾在熔融状态下含N A个阳离子,D项错误。
【答案】B5. N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2N AB.含有N A个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2N AC.标准状况下,等体积的水和CO2含有的氧原子数目之比为1∶2D.1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中水解生成Fe(OH)3的胶体粒子为N A个【答案】3.2 g氧气中含有的氧原子的物质的量n==0.2 mol,故氧原子个数为0.2N A,A项正确;1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根构成,含N A个阴离子的Na2O2的物质的量为1 mol,与水反应时转移1 mol电子,B项错误;标准状况下水为液体,而二氧化碳为气体,故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同,C项错误;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁“分子”的聚集体,故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于N A,D项错误。
【答案】A6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是()A．12 g由126C60和146C60组成的固体中的原子数目为N AB ．4.4 g 由CO 2和N 2O 组成的混合气体中的电子数目为2.2N AC ．常温常压下，22.4 L NH 3中所含的共价键数目为3N AD ．1 L 1 mol·L －1次氯酸溶液中的ClO －数目为N A 【解析】C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14,故12 g 12 6C 60和14 6C 60组成的固体中含有的原子个数无法准确计算，A 项错误；CO 2和N 2O 的摩尔质量均为44 g·mol -1,故4.4 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，且两者每个分子中均含22个电子，故0.1 mol 混合物中含2.2NA 个电子，B 项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol -1，故22.4 LNH 3的物质的量小于1 mol ，则含有的共价键数小于3N A ,C 项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故1 L 1 mol·L－1次氯酸溶液中的ClO -小于N A 个，D 项错误。
【答案】B7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，44 g 丙烷含有共价键的数目为10N AB ．1 L 1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有氧原子的数目为3N AC ．常温常压下，11.2 L 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3N A【解析】1个丙烷分子中含10个共价键，故44 g(1 mol)丙烷中含10N A 个共价键，A 项正确；在Na 2CO 3溶液中，除Na 2CO 3含氧原子外，H 2O 也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3N A ，B 项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，故11.2 L N 2和CO 的混合气体的物质的量小于0.5 mol ，含有的原子数目小于N A ，C 项错误；反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中每消耗3个NO 2分子转移2e －，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2N A ，D 项错误。
【答案】A8．N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是( )A ．0.05 mol 液态KHSO 4中含有0.05N A 个阳离子B ．当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过电子的数目为4N AC ．常温下，100 mL 1 mol·L －1盐酸与4.6 g 钠反应生成H 2分子的数目为0.1N AD ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数目为N A【解析】KHSO 4在熔融状态下的电离方程式为KHSO 4=====熔融K ＋＋HSO －4，故0.05 mol 液态KHSO 4中含有0.05N A 个阳离子，A 正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B 错误；根据关系式2Na ～H 2计算，常温下，100 mL 1 mol·L －1盐酸与4.6 g 钠反应生成的H 2的分子数目为0.1N A ，C 正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，当阴极析出32 g 铜时转移电子数目为N A ，D 正确。
【答案】B9. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A、常温常压下，100mL0.1 mol· L-1，HCOOH 溶液中含 H+数目为 0.01N AB、标准状况下，22.4L 氯仿所含的分子数为 N AC、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N AD、一定条件下，向密闭容器中加入1 mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6N A 【分析】A、根据甲酸属于弱电解质，溶液中部分电离分析；B、根据标准状况下氯仿的状态判断；C、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的碳原子数目；D、根据氮气与氢气的反应是可逆反应，不可能完全反应生成氨气分析．解：A、100mL0.1 mol?L-1HCOOH 溶液中含有0.01mol甲酸，由于甲酸属于弱解质，溶液中部分电离，所以溶液中氢离子物质的量需要0.01mol，含H+数目小于0.01NA，故A错误；B、氯仿是三氯甲烷，在标准状况下，氯仿不是气体，无法计算22.4L氯仿的物质的量，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，42g混合气体中含有3mol最简式，含有3mol碳原子，含有的碳原子数为3NA，故C正确；D、氮气与氢气反应生成氨气，该反应为可逆反应，1mol N2和3molH2反应生成的氨气物质的量小于2mol，反应结束后，转移的电子数小于6NA，故D错误；【答案】C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下氯仿即三氯甲烷不是气体、可逆反应不可能完全转化，本题难度不大．10．阿伏加德罗常数的值为N A，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。
下列说法正确的是()A.0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8N AB.0.1 mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1N AC.消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2N AD.1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.2N A【解析】A项，1个N2H4中含有(2×7＋4×1)＝18个质子，则0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8N A，正确；B项，未告知0.1 mol·L－1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO－的数量，错误；C项，未告知气体的状态，无法计算4.48 L NH3的物质的量，错误；D项，1个N2H4中存在1个N—N键和4个N—H键，1.6 g N2H4的物质的量＝1.6 g32 g·mol－1＝0.05 mol，存在共价键0.05 mol×5＝0.25 mol，错误。