2019高考,《阿伏伽德罗常数》专项练习

2019高考，《阿伏伽德罗常数》专项练习

1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子

B.1 mol乙烯分子含有2N A个碳碳双键

C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气中含N A个原子

D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后转移的电子为2N A个

【解析】23 g Na的物质的量为1 mol,而1 mol Na与水反应可生成0.5 mol H2,即生成0.5N A 个H2分子,A项错误;1分子乙烯中含有一个碳碳双键,1 mol乙烯中含有N A个碳碳双键,B项错误;标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol,而N2和H2均为双原子分子,因此1 mol 混合气体中含2 mol原子,即2N A个原子,C项错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,与足量Fe和Cu混合物点燃,Cl2得到了2 mol电子,转移的电子为2N A个,D项正确。

【答案】D

2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.足量铁在1 mol Cl2中燃烧时转移电子数为2N A

B.2 L 0.1 mol·L-1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中HC和C离子数之和为0.1N A

D.标准状况下,0.1 mol的HCl和0.1 mol的NH3混合后气体体积为4.48 L

【解析】氯气反应后氯元素的化合价变为-1价,故1 mol氯气转移2N A个电子,A项正确;氯化钾溶液中除了氯离子外,还含有氢氧根,故溶液中的阴离子的物质的量大于0.2 mol,则阴离子所带电荷多于0.2N A个,B项错误;碳酸根在水溶液中部分水解为HC和H2CO3,根据物料守恒可知,溶液中的C、HC和H2CO3的个数之和为0.1N A,C项错误;NH3和HCl混合会生成NH4Cl,D 项错误。

【答案】A

3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含C数目为0.1N A

B.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05N A

C.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15N A个H2

D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3N A

【解析】HC在溶液中不能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N A,A项错误;1个

Na2O和1个Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2∶1,故当含2.3 g钠离子即0.1 mol钠离子时,所含的阴离子的物质的量为0.05 mol,即0.05N A个,B项正确;2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,但由于盐酸的量未知,故不能确定铝是否反应完全,故生成的氢气分子的个数不能确定,C项错误;铁的物质的量不明确,故转移的电子数不能计算,D项错误。

【答案】B

4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为N A

B.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A

C.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2N A

D.136 g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子

【解析】一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成胶粒的个数小于N A,A项错误;反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中1 mol KIO3完全反应转移5 mol电子,生成3 mol碘,故当生成3 mol碘单质时转移5N A个电子,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136 g硫酸氢钾即1 mol硫酸氢钾在熔融状态下含N A个阳离子,D项错误。

【答案】B

5. N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.常温常压下,3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2N A

B.含有N A个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2N A

C.标准状况下,等体积的水和CO2含有的氧原子数目之比为1∶2

D.1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中水解生成Fe(OH)3的胶体粒子为N A个

【答案】3.2 g氧气中含有的氧原子的物质的量n==0.2 mol,故氧原子个数为0.2N A,A项正确;1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根构成,含N A个阴离子的Na2O2的物质的量为1 mol,与水反应时转移1 mol电子,B项错误;标准状况下水为液体,而二氧化碳为气体,故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同,C项错误;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁“分子”的聚集体,故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于N A,D项错误。

【答案】A

6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是()

A．12 g由126C60和146C60组成的固体中的原子数目为N A

B ．4.4 g 由CO 2和N 2O 组成的混合气体中的电子数目为2.2N A

C ．常温常压下，22.4 L NH 3中所含的共价键数目为3N A

D ．1 L 1 mol·L －1次氯酸溶液中的ClO －

数目为N A 【解析】C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14,故12 g 12 6C 60和14 6C 60组成的

固体中含有的原子个数无法准确计算，A 项错误；CO 2和N 2O 的摩尔质量均为44 g·mol -1,故4.4 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，且两者每个分子中均含22个电子，故0.1 mol 混合物中含2.2NA 个电子，B 项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol -1，故22.4 LNH 3的物质的量小于1 mol ，则含有的共价键数小于3N A ,C 项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故1 L 1 mol·L

－1次氯酸溶液中的ClO -小于N A 个，D 项错误。 【答案】B

7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．常温常压下，44 g 丙烷含有共价键的数目为10N A

B ．1 L 1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有氧原子的数目为3N A

C ．常温常压下，11.2 L 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A

D ．标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3N A

【解析】1个丙烷分子中含10个共价键，故44 g(1 mol)丙烷中含10N A 个共价键，A 项正确；在Na 2CO 3溶液中，除Na 2CO 3含氧原子外，H 2O 也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3N A ，B 项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －

1，故11.2 L N 2和CO 的混合气体的物质的量小于0.5 mol ，含有的原子数目小于N A ，C 项错误；反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中每消耗3个NO 2分子转移2e －，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2N A ，D 项错误。

【答案】A

8．N A 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )

A ．0.05 mol 液态KHSO 4中含有0.05N A 个阳离子

B ．当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过电子的数目为4N A

C ．常温下，100 mL 1 mol·L －1盐酸与4.6 g 钠反应生成H 2分子的数目为0.1N A

D ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数目为N A

【解析】KHSO 4在熔融状态下的电离方程式为KHSO 4=====熔融K ＋＋HSO －4，故0.05 mol 液态

KHSO 4中含有0.05N A 个阳离子，A 正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B 错误；根据关系式2Na ～H 2计算，常温下，100 mL 1 mol·L －1盐酸与4.6 g 钠反应生成的H 2的分子数目为0.1N A ，C 正确；

在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，当阴极析出32 g 铜时转

移电子数目为N A ，D 正确。