初中化学常见物质的颜色 +元素汇总!
初中化学常见物质的颜色
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉
2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色
3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
4、蓝色沉淀：氢氧化铜
5、红褐色沉淀：氢氧化铁
6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；
硫酸钡，氯化
银。
7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.
8、绿色固体：碱式碳酸铜
9、紫黑色固体：高锰酸钾
（二）、液体的颜色
10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液
11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
15、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、常见气体
16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学之常见物质的颜色知识点
初中化学之常见物质的颜色知识点
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
中考化学专题常见物质颜色知识整理
中考化学中，常见物质的颜色是考试的重点内容之一。
下面我们将对常见物质的颜色进行整理，以便同学们更好地掌握相关知识。
一、红色物质1．铜：纯铜呈紫红色，常用于电线、电缆等传输电能。
2．氧化铁：又称铁红，是一种红棕色固体，常用于制造红色颜料。
二、绿色物质1．碱式碳酸铜：呈翠绿色，是一种常见的铜盐。
2．硫酸铜晶体：呈蓝色，可用于制造农药和颜料。
三、蓝色物质1．氢氧化铜：呈蓝色，是一种难溶性碱。
2．硫酸铜溶液：呈蓝色，可用于制造农药和颜料。
四、紫黑色物质高锰酸钾：呈紫黑色，是一种强氧化剂，可用于消毒、漂白等。
五、淡黄色物质硫磺：呈淡黄色，是一种非金属元素，可用于制造火药、硫酸等。
六、无色物质1．冰：呈无色透明状，是一种晶体。
2．干冰：呈无色透明状，是固态二氧化碳，可用于制造舞台效果等。
3．金刚石：呈无色透明状，是一种非金属元素，可用于制造切割工具等。
七、银白色物质1．银：呈银白色，是一种贵金属元素，可用于制造首饰等。
2．铁：纯铁呈银白色，是一种常见的金属元素，可用于制造各种机械等。
3．镁：呈银白色，是一种轻质、有延展性的金属元素，可用于制造轻质合金、航空材料等。
4．铝：呈银白色，是一种轻质、有延展性的金属元素，可用于制造各种机械、电器等。
5．汞：呈银白色，常温下为液体状态，可用于制造温度计等。
八、黑色物质1．铁粉：呈黑色，是一种常见的金属元素粉末。
2．木炭：呈黑色，是一种非金属元素粉末，可用于吸附杂质、燃烧等。
3．氧化铜：呈黑色，是一种常见的金属氧化物。
4．二氧化锰：呈黑色，是一种常见的金属氧化物，可用于制造电池等。
5．四氧化三铁：呈黑色，是一种常见的金属氧化物，可用于制造磁铁、颜料等。
九、白色物质1．氯化钠：纯品呈白色，是一种常见的盐类物质。
2．碳酸钙：纯品呈白色，是一种常见的钙盐。
3．氢氧化钠：纯品呈白色，是一种强碱。
4．氢氧化钙：纯品呈白色，是一种强碱。
5．无水硫酸镁：纯品呈白色，是一种常见的硫酸盐。
(完整)初中化学常见物质颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
中考化学总复习必背八常见物质的颜色
中考化学总复习必背八常见物质的颜色
必背八常见物质的颜色
1．常见固体的颜色
(1)白色固体(15种)：P(白磷)、P2O5、CaO、MgO、Ca(OH)2、NaOH、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、KClO3、BaSO4、AgCl、无水硫酸铜、NaHCO3。
(2)黑色固体(6种)：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4。
(3)银白色固体(5种)：Fe、Al、Mg、Zn、Ag。
(4)红色固体(3种)：Cu、P(红磷)、Fe2O3(赤铁矿、铁锈的主要成分)。
(5)蓝色晶体(1种)：CuSO4·5H2O。
(6)暗紫色固体(2种)：KMnO4、I2。
(7)深灰色固体(1种)：C(石墨)。
(8)淡黄色固体(1种)：S(硫黄)。
2．常见液体的颜色
(1)蓝色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液。
(2)棕黄色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3等含Fe3＋的溶液。
(3)浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液。
(4)紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
(5)紫色溶液：紫色石蕊溶液。
3．常见沉淀的颜色
(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2。
(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3。
(3)白色沉淀(5种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2。
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl；溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3；溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(1种)：Mg(OH)2。
初中化学常见物质的颜色
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
(完整版)初中化学物质及离子颜色
一、单质1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色，Au为黄色。
2、非金属：石墨：黑色金刚石：无色晶体硅：灰黑色氮气：无色磷：白、黄或红棕色氧气：无色硫：黄色氟气：淡黄绿色氯气：黄绿色液溴：红棕色碘：紫黑色二、氧化物1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。
Na2O2为淡黄色，Pb3O4为红色。
2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。
MnO2：黑色FeO：黑色Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色CuO：黑色Cu2O：砖红色Ag2O：棕黑色ZnO：白色三、氧化物对应的水化物：大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。
Fe(OH)2白色，Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，HNO2溶液亮蓝色白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2，Al(OH)3，PbSO4，AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS四、盐大多数为白色或无色，例外的见下表。
Al2S3黄CuS黑Cu2S黑CuFeS2黄CuCl2棕黄CuCl2•7H2O蓝绿CuSO4白CuSO4•5H2O蓝Cu2(OH)2CO3蓝绿AgI黄AgBr浅黄Ag3PO4黄Ag2S黑FeCl3•6H2O棕黄FeS黑Fe(SCN)3血红五、盐溶液中离子的颜色MnO4-紫红色Cr2O72-红色Cu2+或[Cu(H2O)4]2+蓝色，[CuCl4]2-蓝绿色Fe2+浅绿色Fe3+黄色或棕黄色六、火焰颜色（一）金属元素的焰色反应：Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿（二）稀有气体放电颜色：He 粉红Ne 鲜红Ar 紫（三）物质燃烧的火焰颜色：1、H2在Cl2中燃烧为苍白色2、CO在空气中燃烧为蓝色3、H2、CH4、H2S在空气中燃烧为淡蓝色七、烟雾1、在空气中可形成白雾的：HCl、HBr、HI、HNO32、在空气中相遇可形成白烟的：NH3+HCl、NH3+ HNO3、NH3+Cl23、燃烧时出现:①白色烟雾的：P+Cl2②棕黄色烟的：Cu+Cl2八、其它（一）指示剂的颜色变化：1、甲基橙：pH的变化范围是3.1-4.4，颜色依次为红、橙、黄2、石蕊：pH的变化范围是5-8，颜色依次为红、紫、蓝3、酚酞：pH的变化范围是8-10，颜色依次为无色、浅红、红（二）特征的颜色变化：1、I2遇淀粉变蓝2、Fe3+：①遇碱出现红褐色沉淀②遇SCN-溶液呈现血红色③遇酚溶液呈现紫色3、蛋白质遇浓HNO3变黄4、Fe2+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白→灰绿→红褐5、Ag+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白→棕褐6、NO遇空气或氧气变为红棕色7、SO2遇品红溶液使之褪色，加热颜色复现8、黑色的热的CuO遇醇变光亮的紫红色9、新制的Cu(OH)2遇含醛基的物质受热出现砖红色沉淀。
初中化学常见元素的颜色和沉淀
初中化学常见元素的颜色和沉淀一、元素的颜色在化学实验中，我们经常会遇到一些元素呈现出不同的颜色。
这些元素的颜色主要是由其电子结构和能级跃迁引起的。
1. 钠（Na）：钠金黄色钠是一种常见的金属元素，其化学符号为Na。
钠的化合物常常呈现出金黄色，比如氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
2. 铜（Cu）：铜红色铜是一种常见的过渡金属元素，其化学符号为Cu。
纯铜呈现出红褐色或红色。
铜的化合物也常常呈现出红色或蓝绿色，比如硫酸铜（CuSO4·5H2O）呈现出蓝绿色，氯化铜（CuCl2）呈现出黄绿色。
3. 铁（Fe）：铁灰色或橘红色铁是一种常见的金属元素，其化学符号为Fe。
纯铁呈灰色或灰白色。
不同氧化态的铁化合物具有不同的颜色，比如三氧化二铁（Fe2O3）呈红棕色，亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）呈深蓝色。
二、元素的沉淀在化学实验中，当一些化合物混合在一起时，可能会发生反应，形成可见的沉淀。
以下是一些常见元素的沉淀情况。
1. 银（Ag）：白色沉淀银是一种贵金属元素，其化学符号为Ag。
当银离子（Ag+）与氯离子（Cl-）反应时，会形成白色的氯化银沉淀（AgCl）。
2. 钡（Ba）：白色沉淀钡是一种碱土金属元素，其化学符号为Ba。
当钡离子（Ba2+）与硫酸根离子（SO42-）反应时，会形成白色的硫酸钡沉淀（BaSO4）。
3. 铅（Pb）：黄色或白色沉淀铅是一种重金属元素，其化学符号为Pb。
当铅离子（Pb2+）与碘离子（I-）反应时，会形成黄色的碘化铅沉淀（PbI2）。
当铅离子与氯离子反应时，会形成白色的氯化铅沉淀（PbCl2）。
这些是初中化学中常见元素的颜色和沉淀情况的简要介绍。
在化学实验中，准确观察并记录元素的颜色和沉淀情况对于分析和识别化学物质具有重要意义。
【中考必备】初中化学常见物质颜色总结(含固体、液体、气体)
初中化学常见物质颜色总结（含固体、液体、气体）一、固体颜色1、红色固体铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3）2、绿色固体碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）3、蓝色固体氢氧化铜（Cu(OH)2 ）、硫酸铜晶体（CuSO4）4、紫黑色固体高锰酸钾（KMnO4）5、淡黄色固体硫磺（S）6、黑色固体铁粉(Fe)、木炭,碳黑,活性炭(C)、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）7、无色固体冰（H2O）、干冰（CO2）、金刚石（C）8、白色固体氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、硫酸铜（CuSO4）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）9、银白色固体大部分金属如银（Ag）、铁（Fe）、镁（Mg）、铝（Al）、汞（Hg）等10、红褐色固体氢氧化铁（Fe（OH)3）二、液体颜色1、无色液体：水(H2O)，双氧水(H2O2)2、蓝色溶液：硫酸铜溶液(CuSO4)、氯化铜溶液（CuCl2）、硝酸铜溶液(Cu(NO3)) 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液(FeSO4)、氯化亚铁溶液（FeSO4）、硝酸亚铁溶液(Fe(NO3)3)4、黄色溶液：硫酸铁溶液（Fe2SO4）、氯化铁溶液（FeCl3）、硝酸铁溶液(Fe(NO3)3)5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液(KMnO4)6、紫色溶液：石蕊溶液三、气体颜色1、无色气体：（1）单质：氧气(O2)、氢气(H2)、氮气(N2)（2）化合物：二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)、氯化氢(HCl)、二氧化硫(SO2)2、红棕色气体：二氧化氮(NO2)3、黄绿色气体：氯气(Cl2)。
初中化学常见物质的颜色
初中化学常见物质的颜色+元素汇总一、固体的颜色1)红色固体：铜，氧化铁2)绿色固体：碱式碳酸铜3)蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4)紫黑色固体：高锰酸钾5)淡黄色固体：硫磺6)无色固体：冰，干冰，金刚石7)银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8)黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭9)红褐色固体：氢氧化铁10)白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色1)无色液体：水，双氧水2)蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3)浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4)黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5)紫红色溶液：高锰酸钾溶液6)紫色溶液：石蕊溶液三、气体的颜色1)红棕色气体：二氧化氮2)黄绿色气体：氯气3)无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体四、元素1、元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：元素：宏观概念，只分种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成。
原子：微观概念，既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变5、元素符号：1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
初中化学中常见物质的颜色
化学中常见物质的颜色黑色: FeO, Fe3O4FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C粉等蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色），I2与淀粉的混合物.红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)绿色：FeSO4·7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] Cl2(黄绿色)无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）红色：Fe(SCN)]2+(血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色);液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).橙色: 溴水;K2Cr2O7溶液.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物. 白色：Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3, CaSO3，Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, MgO, MgCO3, Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu紫红O2无Au黄S黄F2淡黄绿C（石墨）黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕I2 紫黑H2无稀有气体无P 白、黄、红棕。
二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2 浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O 亮黄Rb2O2 棕Cs2O 橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿，CuO 黑，MnO2黑，Ag2O 棕黑，FeO 黑，ZnO 白，，Fe3O4黑，Hg2O 黑，Fe2O3红棕，HgO 红或黄，Cu2O 红V2O5橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝五、盐：大多数白色或无色主要例外：CuS、Cu2S 黑，Bi2S3黑，FeCl3·6H2O 棕黄，Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄，MnCl2粉红，Fe3C 灰，MnSO4淡红，FeCO3灰，Ag2CO3黄，Fe（SCN）3暗红，CuCl2棕黄AgF 黄，AgCl 白，CuSO4白，AgBr 浅黄，CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄，Cu2（OH）2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄，Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝，MnO4-紫红，[CuCl4]2-黄，MnO42-绿，[Cu（NH3）4]2+深蓝，Cr2O72-橙红，Fe2+浅绿，CrO42-黄，Fe3+棕黄，碘水黄褐，I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙石蕊试液紫石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无酚酞遇碱红蛋白质遇浓HNO3变黄I2遇淀粉变蓝Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应：Li 紫红，Ca 砖红，Na 黄，Sr 洋红，K 浅紫（通过蓝色钴玻璃），Ba 黄绿，Rb 紫，Cu 绿，铜离子：蓝色亚铁离子：浅绿色铁离子：黄色高锰酸离子：紫色三价铁离子：黄色的蓝色：Cu2+ V4+[Cu(NH4)]2+深蓝绿色：Fe3+ Ni2+ V3+ MnO4 2-CuCl42-紫色：Ti3+ MnO4 -蓝紫：Mn3+V2+Cr3+黄色：Fe3+ CrO4 2- [Fe(CN)6]4-桃红：Mn2+Co2+红色：[Fe(SCN)]2+黑色：Ti2+。
初中化学常见物质的颜色
碳酸钠可以看作是碳酸和氢氧化钠酸碱中和生成 的，一个是强碱一个是弱酸，所以就按照强的来 ，所以是碱性。
• 硫酸氢钠，如果是硫酸钠那么一个强碱一个强酸
就是中性，但是多了一个H+，相当于多加了酸，
所以是酸性。
• （二）质量减少的
• • 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，
汽油，浓氨水；
• • 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
.
8
• 四 初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：．带火星的木条放入瓶中，若木条复燃， 则是氧气．
2、氢气：．在干玻冷璃小尖烧嘴杯点，燃观气察体杯，壁罩是一否
.
6
• 三 初中化学敞口置于空气中质量改变的 • （一）质量增加的 • • 1、由于吸水而增加的： • 氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； • • 2、由于跟水反应而增加的： • 氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； • • 3、由于跟二氧化碳反应而增加的： • 氢氧化钠，氢氧化钾，氢. 氧化钡，氢氧化钙；7
.
31
11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶 液
12、NaCl （CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3 (NaCl): 加入适量的硝酸银溶液
14、NaCl (KNO3): 蒸发溶剂 （除大蒸）
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液（除小冷）
16、CO2（水蒸气）： 通过浓硫酸。
• 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液， 硝酸铁溶液
• 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 • 16、紫色溶液：石蕊溶液
初中化学中常见化学物质的颜色汇总
初中化学中常见化学物质的颜色汇总：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
[全]中考初中化学：常见物质颜色合集(图文)
![[全]中考初中化学：常见物质颜色合集(图文)](https://img.taocdn.com/s3/m/e07d4351a9956bec0975f46527d3240c8447a1c9.png)
中考初中化学：常见物质颜色合集（图文）01 单质
1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色，Au为黄色。
2、非金属
02 氧化物
1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。
Na2O2为淡黄色，Pb3O4为红色。
2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。
过氧化钠
氧化亚铜
03 氧化物对应的水化物
大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。
氢氧化铜
氢氧化铁
04 盐
大多数为白色或无色，例外的见下表。
五水合硫酸铜
铜绿
05 盐溶液中离子的颜色
高锰酸钾溶液
06 火焰颜色
1、K+ 的焰色透过蓝色的钴玻璃观察为紫色
2、Na+ 的焰色为黄色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学常见物质的颜色+元素汇总！
(一)固体的颜色
红色固体：铜，氧化铁
绿色固体：碱式碳酸铜
蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
紫黑色固体：高锰酸钾
淡黄色固体：硫磺
无色固体：冰，干冰，金刚石
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭
红褐色固体：氢氧化铁
白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁
(二)液体的颜色
无色液体：水，双氧水
蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
(三)气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：氯气
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
元素
一、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素：宏观概念，只分种类不计个数
适用范围：从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成。
原子：微观概念，既分种类又分个数
适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数。