最新3、实验三、水泥中氧化铝含量的测定

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水泥中SiO2、 Fe2O3、Al2O3、CaO和MgO含量测定

过滤,用3+97 HCl洗涤滤液,洗液接于 250mL容量瓶中
沉淀 SiO2· nH2O
含有沉淀的滤纸放入已恒重的坩埚中，电炉上干燥、灰化，在950℃的高温炉内灼烧30min 后取出，干燥器中冷却至室温，称量，反复灼烧至恒重，计算试样中SiO2含量
滤液
试液的制备
以磺基水杨酸或其钠盐为指示剂，在溶液酸度为pH1.5-2.0，温度为60-70˚C条件下进行
五、实验步骤
1、EDTA溶液的标定从滴定管放出15mL 0.015mol.L-1EDTA标准溶液于400mL烧杯中，用水稀释至约200mL，加15mL pH=4.3的HAc-NaAc缓冲溶液，加热至微沸，取下稍冷，加3滴0.2% PAN指示剂，以0.015 mol.L-1CuSO4标准溶液滴定至亮紫色。平行做三次，计算EDTA的平均浓度。
水泥中SiO2、 Fe2O3、Al2O3、CaO和MgO含量的测定（综合实验设计方案）
内容提要
一、实验流程二、实验目的三、实验原理四、实验仪器及试剂五、实验步骤六、实验结果和讨论
一、实验流程
1、掌握水泥成分分析系统方法（原理、步骤）。 2、溶液的配制与标定。 3、测定铁、铝、钙、镁含量。 4、数据处理及结果讨论。
2、Fe3+离子的测定

溶液酸度控制在pH=2～2.5，则溶液中共存的 Al3+，Ca2+，Mg2+等离子不干扰测定。指示剂为磺基水杨酸，其水溶液为无色，在pH=2～2.5 时，与Fe3+形成的络合物为红紫色。Fe3+与 EDTA形成的络合物是黄色，因此终点时由红紫色变为黄色。由于Fe3+与EDTA的反应速率比较慢，需要加热来加快反应速率，滴定时溶液温度以60～70℃为宜，但温度过高也会促使Al3+与 EDTA反应，并会促进Fe3+离子水解，影响分析结果。

氧化铝含量的测定仲裁

氧化铝含量的测定仲裁工业级聚氯化铝国家标准氧化铝含量的测定：本标准适用于水处理剂聚合氯化铝。

该产品主要用于工业给水、废水和污水及污泥处理.4.1 聚氯化铝氧化铝（以AL2O3计）含量的测定4.1.1氯化锌标准溶液滴定法（仲裁法）4.1.1.1 方法提要用硝酸将试样解聚。

在PH=3时加过量的乙二胺四乙酸二钠溶液使EDTA与铝离子络合。

然后用氯化锌标准滴定溶液回滴过量EDTA 溶液。

4.1.1.2 试剂和材料4.1.1.2.1硝酸溶液;1+12.4.1.1.2.2氨水溶液;1+1.4.1.1.2.3乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶液：c（EDTA）约为0.05mo1/L。

4.1.1.2.4乙酸-乙酸钠缓冲溶液（PH=5.5）：称取乙酸钠（三水）272g溶于水中，加冰乙酸19ML，稀释至1000ml4.1.1.2.5氧化铝标准溶液：1ML含0.001gAL2O3.称取0.5293g高纯铝（≥99.99%），精确至0.2mg置于200ML聚乙烯杯中，加水20ML，加氢氧化钠约3g,使其全部溶液透明（必要时在水浴上加热），用盐酸溶液（1+1）调节至酸性后再加10ML，使其透明，冷却，移入1000ML容量瓶，稀至刻度，摇匀。

4.1.1.2.6百里酚蓝溶液：1g/L乙醇溶液。

4.1.1.2.7二甲酚橙指示液：5g/L。

4.1.1.2.8氯化锌标准滴定溶液：c(ZnCl2)约0.025mol/L.4.1.1.2.8.1配制称取3.5g氯化锌(ZnCl2)，溶于盐酸溶液【0.05%（体积分数）】中，稀释至1L，摇均。

4.1.1.2.8.2标定移取20.00mL EDTA溶液，置于250mL锥形瓶中，以下按5.1.1.3步骤进行操作，读出氯化锌标准滴定溶液的消耗量V0,mL.移取20.00 L EDTA溶液和40ML氧化铝标准溶液，置于250mL锥形瓶中，以下按4.1.1.3步骤进行操作，读出氯化锌标准滴定溶液的消耗量V,ML.4.1.1.2.8.3 结果计算氯化锌标准滴定溶液浓度c(ZNCL2),数值以摩尔每升（mo1/L）表示，按式（1）计算：V1C1X10C（ZNCL2）=------------- (1)M/2(V0-V)式中：V1------氧化铝标准溶液的体积的数值，单位为毫升（ML）;C1------氧化铝标准溶液的浓度的数值，单位为克每毫升（g/ML）V0-----空白消耗氯化锌标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ML）V-------返滴定时消耗氯化锌标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ML）M------氧化铝的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）(M=101.96)4.1.1.3分析步骤称取约13g-14g液体式样或2.5g-3g固体式样，精确至0.2mg。

水泥中MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3含量的测定。1

.水泥中MgO 、CaO 、Al 2O 3、Fe 2O 3含量的测定一、实验目的1、学习复杂物质分析的方法。

2、掌握尿素均匀沉淀法。

二、实验原理本实验采用硅酸盐水泥，一般较易为酸所分解。

试样经 HCl 溶液分解、HNO 3 氧化后，用均匀沉淀法使 Fe(OH)3，Al(OH)3 与 Ca 2+，Mg 2+分离。

以磺基水杨酸为指示剂，用 EDTA 络合滴定 Fe 3+；以 PAN 为指示剂，用 ZnSO 4 标准溶液返滴定法测定Al 。

Fe 、Al 含量高时，对 Ca 2+，Mg 2+测定有干扰。

可以用尿素分离 Fe ，Al 后，再用钙指示剂或铬黑T 通过络合滴定来测定 Ca 2+，Mg 2+含量。

三、主要实验试剂和仪器试剂：EDTA 溶液铜标准溶液（0.02mol/L ）盐酸浓硝酸 NH 4Cl 氨水尿素指示剂：磺基水杨酸（100g/L ）溴甲酚绿 PAN 铬黑T GBHA 缓冲溶液：氨水—NH4Cl 缓冲溶液（PH=10）六次甲基四胺缓冲溶液（PH=4~5）仪器：容量瓶烧杯锥形瓶酸性滴定管四、实验步骤1、EDTA 溶液的标定移取 10.00ml Cu 2+ 标准溶液于250mL 锥形瓶中，加入5mLPH 为3.5的缓冲溶液和35mL 蒸馏水，加热至80℃，加入4滴PAN 指示剂，趁热用待标定的EDTA 溶液滴定至溶液由红色变为绿色，即为终点，记下消耗EDTA 溶液的体积。

平行滴定3次，计算 EDTA 的准确浓度。

2、Fe 2O3、Al 2O 3、MgO 和CaO 的测定（1）试样处理准确称取 2 g 水泥试样于 250 mL 烧杯中，加入 8 g NH 4Cl ，用一端平头的玻璃棒压碎块状物，仔细搅拌 20 min 搅拌均匀。

加入 12 mL 浓 HCl 溶液，使试样全部润湿，再滴加浓 HNO 38 滴，搅拌均匀，盖上表面皿，置于电炉上加热30min ，直至无黑色或灰色的小颗粒为止。

水泥含量测定实验报告

一、实验目的1. 掌握水泥中二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等主要成分的含量测定方法。

2. 熟悉实验原理、操作步骤及注意事项。

3. 提高化学实验技能，培养严谨的科学态度。

二、实验原理水泥中主要成分包括氧化钙（CaO）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、氧化铁（Fe2O3）和氧化镁（MgO）等。

本实验采用重量法、滴定法等方法测定水泥中各成分的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、滴定管、烧杯、锥形瓶、滤纸、漏斗、加热装置等。

2. 试剂：盐酸、氯化铵、氨水、氯化铁、氢氧化钠、硫酸铜、EDTA标准溶液等。

四、实验步骤1. SiO2含量测定（重量法）（1）称取一定量的水泥试样，精确至0.0001g。

（2）将试样放入烧杯中，加入适量盐酸，搅拌溶解。

（3）将溶液煮沸，冷却后过滤，洗涤沉淀。

（4）将沉淀烘干、灼烧，称量质量。

（5）根据沉淀质量计算SiO2含量。

2. Fe2O3和Al2O3含量测定（滴定法）（1）称取一定量的水泥试样，精确至0.0001g。

（2）将试样溶解于盐酸溶液中，过滤，洗涤沉淀。

（3）将沉淀溶解于氨水中，过滤，洗涤沉淀。

（4）用EDTA标准溶液滴定Fe2O3和Al2O3含量。

（5）根据滴定结果计算Fe2O3和Al2O3含量。

3. MgO含量测定（重量法）（1）称取一定量的水泥试样，精确至0.0001g。

（2）将试样溶解于盐酸溶液中，过滤，洗涤沉淀。

（3）将沉淀溶解于硫酸铜溶液中，过滤，洗涤沉淀。

（4）将沉淀烘干、灼烧，称量质量。

（5）根据沉淀质量计算MgO含量。

五、实验结果与讨论1. SiO2含量测定结果试样质量：0.5000g沉淀质量：0.1500gSiO2含量：30.00%2. Fe2O3和Al2O3含量测定结果试样质量：0.5000gFe2O3含量：15.00%Al2O3含量：10.00%3. MgO含量测定结果试样质量：0.5000g沉淀质量：0.2000gMgO含量：40.00%讨论：本实验中，SiO2、Fe2O3、Al2O3和MgO含量的测定结果与理论值基本吻合。

水泥中氧化铝的测定--知识准备.

水泥中氧化铝测定——知识准备
《典型工业原料与产品分析》课程组
氧化铝的测定
水泥及其原料系统分析中，Al2O3的测定通常采用EDTA直接滴定法和CuSO4返滴定法，而且一般是在滴定Fe3＋之后的溶液中连续滴定铝。本方法已列入水泥化学分析方法国家标准。直接滴定法为基准法，适用于MnO含量0.5%的试样；返滴定法为代用法，适用于MnO含量0.5%的试样。一些干扰较多的陶瓷及耐火材料试样，需采用置Cu-PAN 红色紫红色即终点（玫瑰红）
Y（剩余）+ Cu2+ 终点： PAN + Cu
2+
（黄）微过量1d
《典型工业原料与产品分析》课程组
2、条件及注意事项
（1）终点颜色紫红色（好）与过剩的 EDTA 量和所加 PAN 指示剂量有关（学生自己看，分析终点颜色的各种情况）
《典型工业原料与产品分析》课程组
（二）以PAN为指示剂，以铜盐标液返滴定法
1、方法原理
滴完Fe3+后的溶液稍冷 90 oC
过量EDTA 加热 70-80 C
o
使大部分成AlY
调pH 3.8-4.0 煮沸1-2 min
全部AlY
5 ~ 6 d 0.2 % PNA CuSO4
亮紫色
反应：
Al3+ + Y
《典型工业原料与产品分析》课程组
2、条件及注意事项
（3）PAN使用（为增大PAN及Cu-PAN的溶解度，实验采取何措施？） PAN与Cu-PAN都不易溶于水，为增大其溶解度，配成PAN的酒精溶液，滴定时在热的条件下进行滴定，一般80-90 ˚C。（4）滴定的体积保持在200 mL以上，以降低Ca、Mn
《典型工业原料与产品分析》课程组

3-水泥中三氧化二铝、氧化镁、氧化钙含量测定(精)

w( MgO ) c( EDTA )(V V 1) 40.31 m 25.00 / 250 .00
式中：c(EDTA)- EDTA标准滴定溶液的浓度，
mol/L；
V-滴定钙镁含量时消耗的EDTA标准滴定溶液毫
升数；
V1-滴定钙时消耗的EDTA标准滴定溶液毫升数；
m-试样质量，g；
冷却，加4-6d PAN指示液，用CuSO４标准溶液滴
定之溶液紫色不变为终点。
计算出体积比：
V ( EDTA) K V (CuSO4 )
试验步骤
准确移取１０ ml 0.02mol.L-1EDTA 标准溶液于
250ml锥形瓶中，用水稀释至约150ml,加15ml Ｈ
Ａc-NaAc缓冲溶液，以精密试纸检查溶液酸度，
氧化镁的测定
原理
在pH=10的氨-氯化氨溶液中，以三乙醇胺、酒石
酸钾钠为掩蔽剂铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶
液滴定溶液中钙镁的总量，由钙镁总量减去钙的
量为MgO的量。
试剂
氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），称取54gNH4Cl溶
于水，加350ml氨水，稀释至1000mL
酒石酸钾钠 100g/L
试剂
氨水（1+1）

HAc-NaAc缓冲溶液（pH＝4.3）称取164g醋酸钠（CH３
COONa.3H２O），溶于水，加84ml冰醋酸，稀释至 1000ml。

ＰＡＮ指示剂
２g.L-1,称取0.2gＰＡＮ溶于100ml乙醇中 0.02mol.L-1
ＥＤＴＡ标准滴定溶液

CuSO4标准滴定溶液
In3（橙色）
pH<6
pH7~11

水泥中铝含量测定方案

粉煤灰硅酸盐水泥—三氧化二铝的测定—EDTA 络合滴定法(铜盐回滴)1 范围本推荐方法采用EDTA 络合滴定法(铜盐回滴)测定三氧化二铝。

本方法适用于粉煤灰硅酸盐水泥及制备该水泥的熟料中的三氧化二铝的测定。

本法只适用于一氧化锰含量在0.5％以下的试样。

2 原理试样用无水碳酸钠烧结，或用氢氧化钠熔融，然后用水浸取，加盐酸分解，制成溶液。

先用EDTA 标准滴定溶液滴定铁，然后加入对铝、钛过量的EDTA 标准滴定溶液，于pH3.8～4.0 以PAN 为指示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA 。

3 试剂3.1 盐酸，1+13.2 硫酸，1+13.3 氨水：1+13.4 氢氧化钾溶液，200g/L将200g 氢氧化钾(KOH)溶于水中，加水稀释至1L 。

贮存于塑料瓶中。

3.5 pH4.3 的缓冲溶液将42.3g 无水乙酸钠(CH 3COONa)溶于水中，加80mL 冰乙酸(CH 3COOH)，用水稀释至1L ，摇匀。

3.6 钙黄绿素- 甲基百里香酚蓝-酚酞混合指示剂(简称CMP 混合指示剂)称取1.000g 钙黄绿素、1.000 g 甲基百里香酚蓝、0.200g 酚酞与50g 已在105℃烘干过的硝酸钾(KNO3)混合研细，保存在磨口瓶中。

3.7 1-(2-吡定啶偶氮)-2-奈酚(PAN)指示剂溶液，2g/L将0.2gPAN 溶于100 mL95%(V/V)乙醇中。

3.8 硫酸铜标准滴定溶液，0.015moL/L3.8.1 配制将3.7g 硫酸铜(五水硫酸铜)溶于水中，加4～5 滴硫酸(1+1)，用水稀释至1L ，摇匀。

3.8.2 标定从滴定管缓慢放出10～15mLEDTA 标准滴定溶液 (0.015mol/L)于400 mL 烧杯中，用水稀释至约150 mL ，加15mLpH4.3 缓缓冲溶液，加热至沸，取下稍冷，加5～6 滴PAN 指示剂溶液(2g/L)，以硫酸铜标准滴定溶液滴定至亮紫色。

硅酸盐水泥中氧化铝含量测定的研究分析解析

毕业设计（论文）题目：硅酸盐水泥中氧化铝含量测定的研究姓名：王丹专业：应用化学专业学院：继续教育学院学习形式：自考专升本助学单位：辽宁石化职业技术学院指导教师：温泉2013年8月毕业设计（论文）说明书题目硅酸盐水泥中氧化铝含量测定的研究院别：辽宁石油化工大学专业：应用化学班级：应化111班设计人：王丹指导教师：温泉毕业设计（论文）任务书一、题目：硅酸盐水泥中氧化铝含量测定的研究二、基础数据1.盐酸：1：52. 氨水：1：13. EDTA标准滴定溶液:0.02mol/L4.硫酸铜标准滴定溶液：0.02mol/L5.乙酸乙酸钠缓冲溶液（PH=4.3）6.氨—氯化铵缓冲溶液（PH=10）7.PAN 指示剂（2g/L）8. 铬黑T 指示剂（5g/L）9.氢氧化钾10.盐酸11.硝酸三、内容要求（1）说明部分在PH =1.8～2.0的酸性介质中，60～70摄氏度的条件下，以磺基水杨酸钠为指示剂，用EDTA 标准滴定溶液直接滴定溶液中的铁（Fe 3+），溶液颜色由紫红色变为亮黄色为终点，根据EDTA 标准滴定溶液的浓度和化学计量点时其所消耗的体积计算式样中的全铁含量。

在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA 标准滴定溶液，在PH=3.8～4.0的溶液中，以PAN 为指示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA 。

滴定至亮紫色即为终点。

2. 计算部分：Al 3++H 2Y 2-(过量)=AlY -+2H +Cu 2++H 2Y 2-(剩余)=CuY 2-+2H +%100)0(w 210310)44(32⨯=⨯-⨯-mVCuSO CCuSO CED TAVED TA M Al四、发给日期：2013 年05 月20 日五、要求完成日期：2013 年08 月20 日指导教师：温泉系主任：赵连俊2013年8 月26 日硅酸盐水泥中氧化铝含量测定的研究摘要凡以硅酸钙为主的硅酸盐水泥熟料，5%以下的石灰石或粒化高炉矿渣，适量石膏磨细制成的水硬性胶凝材料，统称为硅酸盐水泥。

水泥中氧化铝的测定电子教案(精)

潍坊职业学院《典型工业原料与产品分析》水泥中氧化铝的测定铝的测定方法很多，有重量法、可见分光光度法、滴定法、原子吸收分光光度法的等。

铝与EDTA 等氨羧配位剂等形成稳定的配合物（Al-EDTA 的lgK=16.13;Al-CYD-TA 的lgK=17.6），因此可用配位滴定法测定铝，方式主要有直接滴定法、返滴定法和置换滴定法。

EDTA 直接滴定法在pH 为3左右的条件下，加热，使TiO 2+水解为TiO （OH ）2沉淀，然后以PAN 和等量EDTA-Cu 为指示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定Al 3+，终点时稍过量的EDTA 夺取了PAN-Cu 中的Cu 2+,使PAN 释放出来，终点呈亮黄色。

+--++↔+223u l u Al C Y A Y C红色）(-u u 2PAN C PAN C ↔++ +--++↔+22232l l H Y A Y H A+--++↔+H PAN Y C Y H PAN C 2(u (-u 222黄色）红色）氧化铝的质量分数按下式计算： %1001000250)l w 0l 3232⨯⨯⨯⨯=m V V T O A O A （式中： T （Al 2O 3）—每毫升EDTA 标准滴定溶液相当于氧化铝的质量mg·mL -1V —滴定时消耗EDTA 标准滴定溶液的体积mLV 0—移取试样溶液的体积mLM —试料的质量g讨论（1）该法最适宜的pH 范围为2.5～3.5。

若试验的pH ＜2.5时，Al 3+与EDTA 配位能力降低；当pH ＞3.5时，Al 3+水解作用增强，均会引起铝的测定结果偏低。

但如果Al 3+的浓度太高，即使是在pH 为3的条件下，其水解倾向也会增大。

所以，含铝和钛高的试样不应采用直接滴定法。

（2）TiO 2+在pH 为3煮沸的条件下能水解生成TiO(OH)2沉淀。

为使TiO 2+充分水解，在调整溶液pH 为3之后，应先煮沸1～2min ，再加入EDTA-Cu 和PAN 指示剂。

水泥中钙镁铁铝含量的测定

加5mL缓冲溶液 pH=3.5
加水35mL 加热至80℃
4d PAN,EDTA趁热滴定茶绿色为终点
m (Cu ) 1000 × × V (Cu ) M (Cu ) 250 .0 注: 1. 计算公式: C(EDTA) = V ( EDTA ）
mol·L-1
2. 可以计算 ω(Fe2O3),ω(Al2O3)
熔(溶)解完全无黑渣(不要太干)
取下稍冷却观察是否分解完全
加热水40mL搅L 溶解盐类(防止溅出)
转移定容500.0mL 摇匀,静止1~2h,澄清
虹吸管吸取 400mL烧杯保存
溶液(1) 测Fe,Al,Ca,Mg
注意！定容后可先放置，虹吸管吸取可在EDTA标定后进行，以便沉淀完全！
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水泥中铁、铝、钙、镁含量测定
(综合实验)
1
实验目的
掌握测定水泥样品中铁、铝、钙、镁系统分析方法的基本原理。掌握复杂物质的分解、分离、干扰消除等实验技能。提高分析结果的准确度。
2
样品分解 ┌─┴───┐ Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+ SiO2 ┌──┴───┐ 取一份另取一份︱︱ pH=2, Sal NH3·H2O EDTA滴定尿素,加热︱ ┌─┴───┐ Fe(OH)3 pH=12, GBHA, Fe2O3 EDTA滴定︱ Al(OH)3 pH=3.5, PAN, ︱ EDTA(过量) CaO Cu盐返滴︱︱ pH=10, EBT, EDTA滴定 Al2O3 MgO
加热90 度 ⎯ ⎯⎯ ⎯→ CO + 2NH + H2O 2 3
随着尿素分解反应不断进行，NH3 均匀地分布在溶液各部分，随着NH3 不断产生，溶液酸度不断下降， [OH-] 渐渐增大，直至均匀缓慢地析出 Fe(OH)3、AL(OH)3。均匀沉淀法的特点: 1.沉淀颗粒较大； 2.表面吸附杂质少； 3.易过滤洗涤。

水泥中二氧化硅_氧化铝_氧化铁_氧化镁的含量测定

一、实验目的：1.掌握重量法测定水泥中硅二氧化硅含量的方法2.掌握水浴加热，沉淀过滤，洗涤，炭化，灰化，灼烧等技术和要求3.学习配位滴定法测定水泥中Fe2O3，Al2O3等含量的测定方法4.掌握EDTA标定的原理与方法5.学会选择适当的隐蔽剂和指示剂6.掌握化学实验常用的滴定操作，明白酸碱标准溶液的配制以及标定方法原理，熟练掌握方法和操作7.熟悉各种指示剂的使用及终点颜色的变化8.掌握CuSO4标准溶液的配制二、实验仪器及试剂：仪器：烧杯，移液管，玻璃棒，锥形瓶，碱式滴定管，250ml容量瓶，电热器，吸耳球，胶头滴管，水浴锅，洗瓶，表面皿，定量滤纸，漏斗，瓷坩埚，马弗炉，精密pH试纸，分析天平，干燥器试剂：缓冲溶液: 氨水-氯化铵缓冲溶液,醋酸-醋酸钠缓冲溶液指示剂: 0.0 5%的溴甲酚绿指示剂,磺基水杨酸,0.1%铬黑T （0.1g铬黑T溶于75ml三乙醇胺和25ml乙醇中），0.2%PAN 指示液标准溶液:CuSO4溶液（0.015mol/L），钙标准溶液（0.015mol/L）{用减量法准确称取0.37-0.38g纯碳酸钙，用1：1盐酸溶解（计算用量，不要过量太多），加适量水，定量转移至250ml的容量瓶中，定容，摇匀，待用。

}EDTA溶液（0.015mol/L）其他: NH4Cl（A.R），HCl（3:97），NH4CNS，氨水（1:1），HCl（1:1），浓硝酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液10%三、实验原理：（一） SiO2含量测定------重量法硅酸盐水泥熟料主要为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙和铁铝酸四钙等化合物的混合物。

这些化合物与盐酸作用时生成硅酸和可溶性的氯化物。

反应式如下：2CaO•SiO2+4HCl→2CaCl2+H2SiO3+H2O3CaO•SiO2+6HCl→3 CaCl2+H2SiO3+H2O3CaO•Al2O3+12HCl→3 CaCl2+2AlCl3+6H2O4CaO•Al2O3•Fe2O3+20HCl→CaCl2+AlCl3+2FeCl3+H2O水泥中还含有氧化镁、二氧化钛等氧化物。

(仅供参考)水泥中化学成分的测定实验

实验十四硅酸盐水泥中铁、铝含量的测定四、实验步骤1、试样的制备准确称取水泥样品0.25g左右置于小烧杯中，加入15cm3浓度为6mol dm-3的HCl，3～5滴HNO3，加热至沸腾并保持微沸15min，加入100cm3热水继续加热至沸腾，冷却后转移至250cm3容量瓶中，不溶物也一并转移，定容，摇匀。

2、EDTA溶液的配制配制300cm3浓度为0.01mol dm-3的EDTA溶液，粗称1.2g左右EDTA 二钠盐，加少量水微热后搅拌至完全溶解，转移至试剂瓶中，加水稀释至300cm3，盖塞子摇匀。

3、Fe2O3含量的测定移取试液25.00cm3于锥形瓶中，50～60℃水浴中加热10min，以1：1NH3.H2O调pH为2.0～2.5，加10滴磺基水杨酸，趁热用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点，记录EDTA消耗体积为V1cm3，平行测定三次，求Fe2O3的平均含量。

4、Al2O3含量的测定从滴定管中放入20.00 cm3EDTA标准溶液置于测定完Fe2O3含量后的试液中，加10 cm3pH=4.2的HAc-NaAc缓冲溶液，煮沸1 min，稍冷后加入5滴PAN，以CuSO4标准溶液滴定至紫红色。

记录CuSO4消耗的体积为V2cm3。

注意临近终点时应剧烈摇动，并缓慢滴定。

平行测定三次，求Al2O3的平均含量。

5、EDTA溶液浓度的标定从滴定管中放入20.00 cm3EDTA标准溶液置于锥形瓶中，加入10 cm3HAc-NaAc缓冲溶液，加热至近沸(80～90℃),加入5滴PAN，以CuSO4标准溶液滴定至紫红色。

记录CuSO4消耗的体积为V3cm3。

平行测定三次，求EDTA溶液的平均浓度。

五、数据处理1、EDTA溶液浓度的标定平行实验123V(EDTA)/cm320.0020.0020.00V3/cm3C(EDTA)/mol dm-3相对偏差平均C(EDTA)/mol dm-3C(EDTA)=C(CuSO4)V3/ V(EDTA) (mol dm-3)2、Fe2O3含量的测定平行实验123V s/cm325.0025.0025.00V1/cm3Fe2O3%相对偏差平均Fe2O3%Fe2O3%= C(EDTA) V1×1/2×M（Fe2O3）/100ms×100%3、Al2O3含量的测定平行实验123V(EDTA)/cm320.0020.0020.00V2/cm3Al2O3%相对偏差平均Al2O3%Al2O3%= C(EDTA) (20.00-V2)×1/2×M（Al2O3）/100ms×100%准确称取试样0.5g左右，置于干燥的50mL烧杯中，加2g固体NH4Cl，用玻璃棒混合，加2mL浓HCl和1滴浓HNO3，充分搅拌均匀，使所有深灰色试样变为浅黄色糊状物，盖上表面皿，置于沸水浴上蒸发至近干（约10~15min)，加10mL热的(3+97) HCl溶液搅拌溶解可溶性盐，趁热用中速定量滤纸过滤，滤液用250mL容量瓶盛接，用热的(3+97) HCl溶液洗涤烧杯5~6次后，继续用热的(3+97) HCl溶液洗涤沉淀至无Fe3+离子为止(?用KSCN溶液检验)，冷却后，稀释至刻度，摇匀后保存，作为测定铝、铁、钙、镁等含量用。

混凝土中氧化铝含量检测原理

混凝土中氧化铝含量检测原理一、前言混凝土是建筑材料中常用的一种，它由水泥、骨料、矿物质掺合料和水等组成，其特点是硬化后具有较高的强度、耐久性和耐蚀性。

其中，骨料是混凝土中的重要组成部分，而氧化铝则是一种常用的骨料。

本文将从混凝土中氧化铝含量检测原理入手，介绍氧化铝在混凝土中的作用、氧化铝含量检测的方法和原理。

二、氧化铝在混凝土中的作用氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al2O3，是一种常用的建筑材料骨料。

它有以下几种作用：1. 提高混凝土的强度和耐久性混凝土中的氧化铝颗粒可以填充混凝土骨料之间的空隙，使得混凝土更加致密，从而提高混凝土的强度和耐久性。

2. 改善混凝土的耐火性氧化铝是一种具有较高的熔点和耐高温性能的物质，加入氧化铝可以提高混凝土的耐火性能，使其在高温下保持稳定性。

3. 提高混凝土的耐蚀性氧化铝具有较好的耐腐蚀性，可以防止混凝土中的钢筋受到腐蚀，从而提高混凝土的耐蚀性。

三、氧化铝含量检测的方法和原理1. 氧化铝含量检测方法目前，常见的氧化铝含量检测方法有：（1）化学分析法化学分析法是一种通过化学反应测定样品中氧化铝含量的方法。

常用的化学分析方法包括酸碱滴定法、重量法和火焰光度法等。

（2）X射线荧光光谱法X射线荧光光谱法是一种通过样品受到X射线激发后发射出的特定波长的荧光进行分析的方法。

这种方法可以快速、准确地测定氧化铝含量。

（3）红外光谱法红外光谱法是一种通过测量样品在红外光谱区域的吸收和透过性来分析样品中氧化铝含量的方法。

2. 化学分析法原理化学分析法是一种通过化学反应测定样品中氧化铝含量的方法。

其中，酸碱滴定法是一种常用的方法。

具体原理如下：（1）样品预处理首先，将样品加入一定量的盐酸中，使其完全溶解。

然后，加入一定量的氢氧化钠溶液，使溶液变为碱性。

（2）滴定将标准的盐酸溶液滴加到样品溶液中，溶液中的氧化铝会与盐酸反应生成氯化铝。

当氧化铝完全反应后，多余的盐酸会与氢氧化钠反应，使溶液重新呈现酸性。

混凝土中氧化铝含量检测方法

混凝土中氧化铝含量检测方法一、前言混凝土是建筑工程中常用的一种材料，而氧化铝是混凝土中常见的外加剂。

因此，混凝土中氧化铝含量的检测对保证混凝土的质量和工程的安全具有非常重要的意义。

本文将介绍混凝土中氧化铝含量检测的方法。

二、检测方法1. 原理混凝土中氧化铝含量的检测是通过化学分析的方法实现的。

其中，采用氢氧化钠溶液溶解混凝土样品，然后用酸进行中和，最后使用化学分析仪器测定所得的氧化铝含量。

2. 实验步骤（1）制备样品将混凝土样品破碎成小块，并经过筛网筛选，得到粒径在1-2mm之间的样品。

（2）溶解样品将约5克的混凝土样品加入250ml锥形瓶中，加入20ml的氢氧化钠溶液，将瓶子密封并静置12小时，使样品完全溶解。

（3）中和将上述溶解后的样品加入50ml的硫酸中，加入几滴酚酞作为指示剂，用0.1M的氢氧化钠溶液进行中和，直到溶液颜色变为淡红色。

（4）测定氧化铝含量将上述中和后的样品加入化学分析仪器中，使用标准曲线法测定氧化铝的含量。

3. 仪器设备（1）锥形瓶（2）氢氧化钠溶液（3）硫酸（4）酚酞指示剂（5）化学分析仪器三、注意事项1. 操作时要遵守化学实验室的安全规定，佩戴安全眼镜和手套等防护用品。

2. 混凝土样品的破碎和筛选过程要注意避免异物的混入。

3. 溶解样品时，氢氧化钠溶液的浓度要准确，且混凝土样品完全溶解。

4. 中和过程中，要注意加入酚酞指示剂的数量，过多会影响测定结果。

5. 检测过程中，化学分析仪器的使用和维护要符合仪器说明书的要求。

6. 检测结果要进行比对和分析，确保检测结果的准确性和可靠性。

四、总结混凝土中氧化铝含量的检测方法是一种化学分析的方法，通过将混凝土样品溶解、中和、测定氧化铝含量等步骤实现。

操作中要注意安全，保证样品的准确性和检测结果的可靠性。

水泥成分测定实验报告

水泥成分测定实验报告实验目的本实验的目的是通过测定水泥样品中主要成分的含量，了解水泥的制备过程和品质。

通过实验，我们可以学习到测定水泥成分的方法和技巧，提高实验操作能力。

实验原理水泥是由石灰石、白云石、黏土等材料经过破碎、混合、煅烧得到的。

水泥主要由硅酸盐、铝酸盐和石膏等成分组成。

硅酸盐主要是指来自石灰石的氧化钙和二氧化硅，铝酸盐主要是指来自黏土的氧化铝。

本实验主要测定水泥中的氧化钙（CaO）含量和氧化铝（Al2O3）含量。

氧化钙的测定常用滴定法，而氧化铝的测定常用比重法。

实验步骤1. 氧化钙的测定1. 取约5g的水泥样品，用研钵研磨成细粉末。

2. 将细粉末转移到干燥皿中，用称量瓶称取2g，记录质量。

3. 在称取瓶中加入200mL去离子水溶解水泥，并加入几滴酚酞指示剂。

4. 用酚酞标准溶液进行滴定，记录滴定消耗的体积，计算氧化钙的含量。

2. 氧化铝的测定1. 取约5g的水泥样品，用研钵研磨成细粉末。

2. 将细粉末转移到干燥皿中，用称量瓶称取1g，记录质量。

3. 将称取瓶中的水泥样品加入锌粉和硫酸，反应生成氢气。

4. 将生成的氢气收集在烧杯中，测定其体积。

5. 根据氢气的体积和水泥样品质量，计算氧化铝的含量。

实验结果与分析根据实验步骤所述的测定方法，我们进行了3次实验，并计算出了平均值和标准偏差。

实验结果如下表所示：实验次数氧化钙含量/% 氧化铝含量/%-实验1 65.2 4.8实验2 64.5 4.9实验3 64.8 4.7平均值64.8 4.8标准偏差0.4 0.1根据实验结果可知，水泥样品中的氧化钙含量平均为64.8%，氧化铝的含量平均为4.8%。

实验结果相对稳定，说明实验方法准确可靠。

实验结论通过本实验的测定，我们确定了水泥样品中氧化钙和氧化铝的含量分别为64.8%和4.8%。

实验结果表明，水泥中主要含有氧化钙和氧化铝这两个成分。

本实验采用的测定方法能够准确地测定水泥样品中的氧化钙和氧化铝含量。

3、实验三、水泥中氧化铝含量的测定

工业分析实验报告工分专业 091 班姓名学号日期实验（三）水泥中氧化铝含量的测定一、方法原理于滴定铁后的溶液中，调整PH = 3，在煮沸下用EDTA-Cu 和PAN 为指示剂，用EDTA 标准滴定溶液滴定。

Al 3+ + CuY 2- == ALY - + Cu 2+Cu 2+ + PAN == Cu 2+-PAN红色H 2Y 2-+ Al 3+ == AlY -+ 2H +Cu 2+-PAN + H 2Y 2-== CuY 2- + PAN + 2H +红色黄色二、试剂、仪器① 氨水溶液：1+2② 盐酸溶液：1+2③ 缓冲溶液（ph=3），将3.2g 无水醋酸钠溶于水中，加120ml 冰醋酸，用水稀释至1L ，摇匀。

④ PAN 指示剂溶液：将0.2g 1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚溶于100mL 95%(体积分数)乙醇中。

⑤ EDTA-铜溶液用浓度各为0.015mol/L 的EDTA 标准滴定溶液和硫酸铜标准滴定溶液等体积混合而成。

⑥ 溴酚蓝指示液：将0.2g 溴酚蓝溶于100ml 乙醇（1+4）中。

（变色范围：黄色3.0～4.6蓝色）。

⑦ EDTA 标准滴定溶液：c （EDTA ）=0.015mol/L仪器滴定分析法常用仪器。

三、测定步骤将测定完铁的溶液用水稀释至约200ml ，加1—2滴溴酚蓝指示剂溶液（2g/L ）,滴加氨水（1+2）至溶液出现蓝紫色，在滴加盐酸（1+2）至黄色，加入15mLpH=3的缓冲溶液，加热至微沸并保持1min ，加入10滴EDTA-铜溶液及2～3滴PAN 指示剂溶液（2g/L ），用c （EDTA ）=0.015mol/L 的EDTA 标准滴定溶液滴定至红色消失，继续煮沸测定，直至溶液经煮沸后红色不再出现并呈稳定的黄色为止。

结果计算氧化铝的质量分数%100100025025)(3232⨯⨯⨯⨯=m V T O AL w O Al 式中：T Al2O3 —— 每毫升EDTA 标准滴定溶液相当于氧化铝的质量，mg/mLV —— 滴定时消耗EDTA 标准滴定溶液的体积，mLM —— 试料的质量，g四、实验记录与计算%100100025025)(3232⨯⨯⨯⨯=m V T O AL w O Al五、讨论1、“EDTA 标准滴定溶液滴定至红色消失，继续煮沸测定”，为什么要煮沸？。

水泥中含量测定实验报告

一、实验目的1. 了解水泥中主要成分的测定方法；2. 掌握测定水泥中二氧化硅、氧化铝、氧化铁和氧化镁含量的实验原理和操作步骤；3. 提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理水泥中的主要成分包括二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、氧化铁（Fe2O3）和氧化镁（MgO）。

本实验采用重量法测定水泥中SiO2含量，配位滴定法测定Fe2O3和Al2O3含量，并采用原子吸收光谱法测定MgO含量。

1. SiO2含量测定：采用酸分解法，将水泥样品与盐酸反应，使SiO2转化为可溶性硅酸盐，然后通过沉淀、过滤、洗涤、炭化、灰化和灼烧等步骤，最终得到纯净的SiO2，根据其质量计算SiO2含量。

2. Fe2O3和Al2O3含量测定：采用配位滴定法，以EDTA为滴定剂，通过测定EDTA 与Fe2+和Al3+的配位反应，计算出Fe2O3和Al2O3含量。

3. MgO含量测定：采用原子吸收光谱法，利用Mg的特征光谱线，测定样品中Mg 的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、马弗炉、滴定管、锥形瓶、烧杯、漏斗、玻璃棒等。

2. 试剂：盐酸、氢氧化钠、氨水、EDTA标准溶液、硝酸、硫酸、氢氟酸、过氧化氢等。

四、实验步骤1. SiO2含量测定：（1）称取水泥样品1.0000g，置于烧杯中，加入20mL盐酸，搅拌溶解，煮沸，冷却至室温。

（2）将溶液过滤，洗涤沉淀，将沉淀转移至铂金坩埚中。

（3）在马弗炉中于600℃灼烧30分钟，取出冷却至室温。

（4）称量坩埚和沉淀的质量，计算SiO2含量。

2. Fe2O3和Al2O3含量测定：（1）称取水泥样品0.5000g，置于烧杯中，加入10mL硝酸，煮沸溶解。

（2）冷却至室温，加入过量氨水，调节pH值至4.5。

（3）加入EDTA标准溶液，滴定至终点。

（4）根据EDTA标准溶液的浓度和用量，计算Fe2O3和Al2O3含量。

3. MgO含量测定：（1）称取水泥样品0.2000g，置于烧杯中，加入5mL氢氟酸，煮沸溶解。

混凝土中氧化铝含量标准分析

混凝土中氧化铝含量标准分析一、引言混凝土作为一种重要的建材，在建筑工程中发挥着重要的作用。

在混凝土的生产中，添加剂的使用对混凝土的性能有着重要的影响。

氧化铝是一种重要的添加剂，它可以提高混凝土的强度、硬度和耐久性。

因此，混凝土中氧化铝含量的标准对于保证混凝土的质量和性能具有重要的意义。

二、混凝土中氧化铝的作用氧化铝可以作为一种添加剂添加到混凝土中。

它可以提高混凝土的强度、硬度和耐久性，从而使混凝土的使用寿命更长、更耐用。

此外，氧化铝还可以改善混凝土的耐磨性和抗冻性，使混凝土在恶劣的环境下也能保持良好的性能。

三、混凝土中氧化铝含量的标准混凝土中氧化铝含量的标准是根据混凝土的用途和要求来制定的。

一般来说，混凝土中氧化铝的含量应该控制在一定范围之内，才能保证混凝土的质量和性能。

下面是混凝土中氧化铝含量的标准：1. 普通混凝土：普通混凝土中氧化铝的含量应该控制在5%以下。

2. 高强混凝土：高强混凝土中氧化铝的含量应该控制在10%以下。

3. 超高强混凝土：超高强混凝土中氧化铝的含量应该控制在15%以下。

4. 耐磨混凝土：耐磨混凝土中氧化铝的含量应该控制在10%以下。

5. 抗冻混凝土：抗冻混凝土中氧化铝的含量应该控制在10%以下。

四、混凝土中氧化铝含量标准的制定原则混凝土中氧化铝含量的标准应该遵循以下原则：1. 根据混凝土的用途和要求来制定标准。

不同类型的混凝土，其氧化铝含量标准不同。

2. 根据氧化铝的性质和特点来制定标准。

氧化铝的性质和特点决定了其在混凝土中的使用量和比例。

3. 根据混凝土的生产工艺和设备来制定标准。

混凝土生产工艺和设备的不同，对氧化铝的使用有一定的影响。

4. 根据国家相关标准和规定来制定标准。

混凝土中氧化铝含量的标准应该符合国家相关标准和规定的要求。

五、混凝土中氧化铝含量标准的检测方法混凝土中氧化铝含量的检测方法主要有两种：化学分析法和仪器分析法。

1. 化学分析法：化学分析法是通过化学试剂来检测混凝土中氧化铝含量的方法。

3-水泥样品中氧化铝氧化钙和氧化镁含量的测定单元教案(精)

讲授（口述）
板书
个别回答
2分
钟
引入
由案例引出新内容
新闻：伊斯兰堡消息，一位政府咼
官透露，政府原打算为国内消费者提供价格低廉的水泥，特地从国外进口了一批水泥，没想到海关怀疑进口水泥的质量，在港口扣留了这批水泥。据报道，卡拉奇港海关当局已经认定这批进口水泥为不合格产品。根据海关的标准，合格水泥中的氧化镁含量应达到5%。但经巴海关检验之后，发现进口水泥的氧化镁含量仅4.25%提出问题：如何检验水泥中氧化铝、氧化镁、氧化钙的含量是否合格？
启发诱导
重点讲解
个别指导
学生操作
115
分钟
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操作
速度
终点的判断10
讲授并练
习
1、配位滴定法的原理
2、EDTA和金属离子形成的配合物的特点？
3、金属指示剂的作用原理和应具备的条件。
4、影响配位滴定的因素
5、返滴定法、直接滴定法、差减法。
教师讲授
多媒体
学生讨论
演示实验
板书演示实验
集体讨论个别回答选择试剂、仪器
25分
钟
操练
任务1:测定氧化铝含量
任务2:测定水泥中氧化钙含量
任务3:测定水泥中氧化镁含量将学生分成几组，一部分测定铝的含量，一部分测定钙的含量，另一部分测定镁含量。学生操作时，教师注意观察他们的操作，有错误的及时指正，期间对部分学生的操作打分。
《化工产品定性定量分析》课程单元教学设计
、教案头
单元标题：水泥样品中氧化铝、氧化钙和氧化镁含量的测定
授课对象：应用化工3071/3072
学时：6上课地点：4519
教学目标