2020年高一化学必修一第一章章末检测试卷
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)一、高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学只研究纯净物的性质和变化C. 化学是研究物质的性质、组成和用途的科学D. 化学是研究原子内部结构的科学2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 铜锌合金3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是构成物质的最小微粒B. 原子是不可分割的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子是构成分子的基本单元4. 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A. 分子是构成物质的最小微粒B. 分子是不可分割的C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子5. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定含有离子键C. 离子化合物和共价化合物中均含有离子键和共价键D. 离子化合物和共价化合物中均不含离子键和共价键6. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定不同时存在C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定是同一种物质7. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示化学反应B. 化学方程式可以表示化学反应的速率C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比8. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A. 质量守恒定律只适用于化学变化B. 质量守恒定律只适用于物理变化C. 质量守恒定律适用于化学变化和物理变化D. 质量守恒定律适用于所有自然现象9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 合成反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应10. 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A. 催化剂能改变反应的平衡常数B. 催化剂能改变反应的热力学性质C. 催化剂能加快反应速率D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、填空题（每题10分，共50分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（）（2）硫酸铜（）（3）氯化钾（）（4）二氧化碳（）2. 根据下列化学方程式，填写反应类型：（1）2H2 + O2 → 2H2O （）（2）CaCO3 → CaO + CO2↑ （）（3）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu （）（4）AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （）3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高（）（3）氧化剂和还原剂必定同时存在（）（4）氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在（）4. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1）化学平衡是动态平衡（）（2）化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化（）（3）化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等（）（4）化学平衡时，反应物和生成物的质量比不变（）5. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1）化学反应速率与反应物的浓度成正比（）（2）化学反应速率与反应温度成正比（）（3）化学反应速率与催化剂有关（）（4）化学反应速率与反应物的性质有关（）三、解答题（共30分）1. （15分）根据以下实验现象，写出相应的化学方程式，并注明反应类型：（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
2020年高一化学人教版必修第一册单元练习卷：第一章 物质及其变化
2020年高一化学人教版必修第一册单元练习卷：第一章物质及其变化一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)1．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )A．铁片放入CuSO4溶液中B．盐酸和氧化镁C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸D．氢气还原氧化铜[答案] A2．合成新物质是研究化学的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。
下列关于O4的说法中，正确的是( )A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化[答案] C3．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2===R2＋2Z－②16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。
由此判断，下列说法中正确的是( )A．Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行B．Z元素在①②反应中都发生还原反应C．X2＋是还原剂XO－4的还原产物D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO－4>Z2>R2>M3＋[答案] D4．关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂B．CaH2中H元素被还原C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1D．Ca(OH)2是氧化产物[答案] C5．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成的，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物D．纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物[答案] C6．符合图中阴影部分的物质是( )A．K2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．KCl[答案] C7．下列物质属于电解质且能导电的是( )A．铜B．食盐水C．熔融状态烧碱D．蔗糖[答案] C8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸[答案] D9．下列离子方程正确的是( )A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO－3B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O[答案] A10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D ．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 [答案] B11．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是( )A ．只有②B ．只有③C ．只有②④D ．①②③④[答案] A12．下列说法正确的是( )A ．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B ．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的[答案] D13．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5 [答案] A14．下列在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色的离子组是( ) A ．Cu 2＋、K ＋、CO 2－3、NH ＋4 B ．Ba 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 C ．Na ＋、H ＋、HCO －3、Cl －D ．K ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4 [答案] D15．下列事实与胶体性质无关的选项个数为( )①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐⑥向FeCl 3溶液加NaOH 溶液产生红褐色沉淀 A 2 B ．3 C ．4 D ．5 [答案] A16．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，有如下反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1[答案] D二、非选择题(52分)17．(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。
2020学年第一学期高一化学期末考试卷(新课标《必修1》模块考试卷)人教版
2020学年第一学期期末考试卷高一化学《必修1》模块考试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
考试时间：90分钟，满分150分。
请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上，第Ⅱ卷的答案做在答题卷上。
交卷时只交答题卡和答题卷。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Al—27 Mn-55 Br-80 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共75分）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A．Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C . Cu2+ 和Fe2+ D . Cu2+2. 如图所示的实验中，投入铝片后铝A. ①中产生气泡，②中不产生气泡片B. ①和②中都不产生气泡稀HCl NaOH溶液C. ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2①②D. ①和②中都产生气泡，且都是H23．下列物质是属于非电解质的是A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH4. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是A.Na+、CO32-、SO42-、Fe2+B. Ba2+、NO3-、Cl-、Na+C. K+、SO42-、HCO3-、Na+D. MnO4-、K+、SO42-、Na+5. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。
试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它A. 被氧化B. 被还原C. 有可能被氧化，也有可能被还原D. 由高价态变为零价6. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A.所得物质一定为悬浊液B.所得物质一定为乳浊液C.肯定有丁达尔效应D.所得物质肯定不能能透过滤纸7．实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO 4•7H 2O ）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。
高一化学第一册第一章检测卷-人教版(含答案)
高一化学第一册第一章检测卷-人教版（含答案）(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )。
A.雾是一种分散系B.雾是一种气溶胶C.发生丁达尔效应D.空气中小水滴直径大小为1~100 nm答案:D2.下列关于物质分类的说法正确的是( )。
A.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.能电离出氢离子的物质都是酸D.NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐答案:A3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是( )。
A.Fe(OH)3胶体有颜色,MgCl2溶液无色B.MgCl2溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定C.MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nmD.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgCl2溶液没有丁达尔效应答案:C4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )。
A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼答案:B5.在一定条件下,R O3n-和F2可发生如下反应:R O3n-+F2+2OH-R O4-+2F-+H2O,从而可知在R O3n-中,元素R的化合价是( )。
A.+4B.+5C.+6D.+7答案:B解析:设元素R在R O3n-中的化合价为x,根据得失电子守恒有(7-x)×1=[0-(-1)]×2,解得x=+5。
6.下列关于胶体的叙述,正确的是( )。
A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律答案:A解析:雾是一种气溶胶,属于胶体,因此在阳光下可观察到丁达尔效应,A正确;胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100 nm之间,B错误;不同分散系是依据分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应,C错误;溶液中溶质粒子的运动也是无规律的,D错误。
最新—2020学年最新人教版必修一第一中学化学 物质及变化中学化学末综合测评100分
最新人教版必修一《第一章物质及变化》章末综合测评（100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．（2021年北京顺义）下列分类正确的是（）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2答案C2．（2021年北京平谷）FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是（）A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10—9～10—7m 注意nm与m的换算B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系均属于混合物答案C3．（2021年武汉）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3错误!2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2错误!2O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应答案D4．下列物质分类的正确组合是（）答案A5．下列离子能大量共存的是（）A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO错误!、CO错误!B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO错误!、NO错误!C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH错误!、SO错误!、Cl—D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!答案A6．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO错误!＋2M3＋＋4H2O===M2O错误!＋Cl—＋8H ＋，M2O错误!中M的化合价是（）A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7答案C7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2＋＋CO错误!＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H＋＋CO错误!===H2O＋CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4＋2OH—===2H2O＋SO错误!答案B8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（）A．H2SO4溶液（足量）与K2CO3溶液；HNO3溶液（足量）与Na2CO3溶液B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液答案A9．下列说法中错误的是（）A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．“血液透析”利用了胶体的性质C．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同答案D10．某溶液中大量存在以下五种离子：NO错误!、SO错误!、Fe3＋、H＋、M，它们的微粒数比为n（NO错误!）∶n（SO错误!）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（HNO3具有强氧化性）（）A．Mg2＋B．Na＋C．CO错误!D．Ba2＋答案A11．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册章末综合测评1 Word版含解析
章末综合测评(一) 物质及其变化(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题共25题，每小题2分，共50分)1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()B[氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，B正确；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，C错误；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，还有氧化还原反应，D错误。
]2．下列属于酸的是()A．KOH B．H2SO3C．SiO2D．NaHSO4[答案] B3．下列物质属于电解质且能导电的是()A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精C[金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不正确；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；熔融KCl中含有自由移动的K＋、Cl－，能导电，且属于电解质，C正确；酒精属于非电解质，D不正确。
] 4．下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是()A．鸡蛋清溶液B．盐酸C．Cu(OH)2悬浊液D．CuSO4溶液A[分散系的分类标准是分散质的粒子直径，分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
鸡蛋清溶液是胶体，故A 正确；盐酸和硫酸铜溶液分散质粒子直径小于1 nm ，都是溶液，故B 、D 错误；Cu(OH)2悬浊液分散质粒子直径大于100 nm ，是浊液，故C 错误。
]5．下列现象与胶体知识无关的是( )A ．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙B ．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C ．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D ．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物A [过滤除去氯化钠中的泥沙是利用氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，没有涉及胶体的性质，A 符合题意；豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇到电解质能发生聚沉的性质，B 不符合题意；夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收说明胶体具有丁达尔效应，C 不符合题意；静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用胶体粒子带电的性质，D 不符合题意。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析(39)
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；③继续向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
根据以上事实判断：(1)肯定存在的是_______。
(2)肯定不存在的是_______。
(3)不能确定是否存在的是_______。
请简述证明该物质是否存在的实验方案(实验方法、现象、结论)_______。
(4)写出上述实验④中产生刺激性气味反应的离子方程式：_______。
【答案】Na2CO3、NH4Cl BaCl2、CuSO4K2SO4用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有NH+4+OH-ΔNH3↑+H2O【详解】(1)①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液，说明不含有CuSO4，由于Na2CO3、BaCl2会发生反应形成沉淀，所以二者不能大量共存；根据实验②可知固体中有Na2 CO3 ，则原固体中不含有BaCl2溶液；④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
则产生的气体是NH3，原物质中含有NH4Cl；根据以上事实判断：(1)肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl；(2)肯定不存在的是BaCl2、CuSO4；(3)不能确定是否存在的是K2SO4；证明该物质是否存在的实验方案是用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则不含有K2SO4。
也可以用检验SO42-的方法检验，方法是取①中溶液加盐酸酸化，(无沉淀生成)，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有K2SO4。
最新2020年高一化学必修一期末试卷及答案.doc
高一化学必修一期末试卷及答案高一化学（必修一）期末试卷命题人：程琳考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 137 第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B3II卷一并收回。
一、选择题1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1（）A、水C、沙子D、泡沫灭火剂2 ）B、硅C、镁D、铝（）2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g/mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH －5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH、熔融状态的C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 LD．常温下，2.7gA8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3 （）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入C．转移Na2CO3D9、ClO2应制得ClO2：34+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
(完整版)高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
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高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。
考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案,每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（ )A．为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是（）A．酒精——易燃品 B．浓硫酸-—腐蚀品C．烧碱—-剧毒品 D．氯酸钾--强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12。
04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22。
4LB．1 mol臭氧和1。
5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0。
人教版化学必修一第一章测试卷
2019---2020学年度第一学期人教版化学必修一第一章测试卷一、选择题（60分）1. 下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸2. 下列仪器不可以加热的是A. B. C. D.3. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A. 称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 用托盘天平称取11.72g食盐4. 下列操作中不正确的是（）A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸处的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁5. 从饱和食盐水中提取氯化钠需用的一组实验仪器是( )A．烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒B．酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒C．坩埚、铁架台、酒精灯、玻璃棒D．酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒6. 下列混合物的分离方法不可行的是 ( )A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离7. 下列的分离方法不正确的是( )A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42―C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+9. 实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
2020学年高中化学鲁科版必修1第1章《 认识化学科学》测试卷
第1章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A． 0.500 molB． 1.00 molC． 0.250 molD． 0.125 mol2.下列说法中正确的是 ()A． 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB． H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4L 由N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2 mol3.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
分解方程式为4A===B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为()A． 7 dB． 5 dC． 2.5 dD． 2 d4.下列关于摩尔的说法正确的是()A．国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是计量任何物质的单位5.观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。
则下列说法正确的是()A． ①发生反应生成了过氧化钠B． ①只发生物理变化C． ①是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D． ①变白色主要是因为生成了氢氧化钠6.有关钠和水的反应，下列说法不正确的是()A．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动B．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠的熔点低，钠与水反应有热量放出C．金属钠可将铁从其盐溶液中置换出来D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O27.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色8.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1①2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1①1B．甲与乙的相对分子质量之比为1①1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1①1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1①19.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A． 0.012 kg12C含有的12C原子数是N AB． 1 mol水中约含有6.02×1023个水分子C． 1 mol任何物质都含有N A个分子D． 0.5N A个氢分子的物质的量是0.5 mol10.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条退色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11.要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A．加100 mL水将溶液稀释B．向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解C．将溶剂蒸发掉一半D．将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)12.下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是()A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中13.在t①时，向x g 硝酸钾不饱和溶液中加入a g 硝酸钾或蒸发掉b g水，恢复到t①，溶液都达到饱和，据此，下列推论不正确的是()gA．在t①时，硝酸钾的溶解度为100abB．若原溶液中溶质的质量分数为50a，则x＝2ba+bC．在t①时，所配的硝酸钾溶液中溶质的质量分数为w≤100a%a+bD．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g 硝酸钾14.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，析出晶体10 g。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
人教版化学必修一第一章测试卷
人教版化学必修一第一章测试卷2019-2020学年度第一学期人教版化学必修一第一章测试卷一、选择题（60分）1.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A.酒精B.浓硫酸C.汽油D.浓硝酸2.下列仪器不可以加热的是（）A。
B。
C。
D.3.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A.称量NaOH固体时，应将NaOH直接放在托盘上的纸上B.容量瓶可以配制准确浓度的溶液，但不能作为反应使用C.配制稀硫酸时，应先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D.用托盘天平称取11.72g食盐4.下列操作中不正确的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸处的一边不应接触B.过滤时，漏斗下端应该与烧杯内壁保持一定距离C.加热试管内物质时，试管底部不应与酒精灯外焰接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管不应紧贴试管内壁5.从饱和食盐水中提取氯化钠需用的一组实验仪器是()A.烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒B.酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒C.坩埚、铁架台、酒精灯、玻璃棒D.酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒6.下列混合物的分离方法不可行的是()A.互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B.互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C.沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离7.下列的分离方法不正确的是()A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液的方法除去四氯化碳中的水8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3^2-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+9.实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。
新人教版(2020)化学必修一第一章章末训练+答案
新人教版（2020）必修一第一章章末训练1．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )A．铁、氧化铁、氯化铁B．冰、干冰、可燃冰C．氧气、二氧化碳、空气D．金刚石、铁矿石、石灰石2．(2018·浙江选考卷)下列属于碱的是( )A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl"3．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，其化学式为O4。
对其说法正确的是( )A．O4是一种化合物B．O4是由O2组成的混合物C．一个O4分子是由两个O2分子构成的D．O4是一种单质4．沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。
下列关于SiO2性质的预测错误的是( )A．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2OB．SiO2能与CaO反应生成CaSiO3】C．SiO2能与水反应生成硅酸D．SiO2可以用作建筑材料5．对四种基本反应类型判断不正确的是( )A．C＋O2=====点燃CO2化合反应B．CaCO3=====点燃CaO＋CO2↑分解反应C．AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3复分解反应D．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2置换反应6．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ) ~A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．SO3＋H2O===H2SO4B．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑;D．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO38．下列物质中，能够导电的电解质是( )A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋B．FeCl3===Fe3＋＋ Cl－3C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋ClO2－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－410．下列说法正确的是( )A．某物质不属于电解质，就属于非电解质/B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离11．下列各组物质相互混合后，会发生反应的是( )A．CO2和CaCl2溶液 B．Ca(OH)2和硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液12．室温下，在强碱性溶液中能大量共存的离子组是( )A．Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－;C．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4D．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－313．下列离子方程式正确的是( )A．硝酸银溶液和铜反应：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋AgB．氧化钙和盐酸反应：Ca2＋＋2H＋===Ca2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O14．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K＋、MnO－4、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3]C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－415．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。
2019---2020学年度第一学期人教版化学必修一第一章测试卷
2019---2020学年度第一学期人教版化学必修一第一章测试卷一、选择题（60分）1. 下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸2. 下列仪器不可以加热的是A. B. C. D.3. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A. 称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 用托盘天平称取11.72g食盐4. 下列操作中不正确的是（）A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸处的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁5. 从饱和食盐水中提取氯化钠需用的一组实验仪器是( )A．烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒B．酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒C．坩埚、铁架台、酒精灯、玻璃棒D．酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒6. 下列混合物的分离方法不可行的是 ( )A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离7. 下列的分离方法不正确的是( )A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42―C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+9. 实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。
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2020年高一化学第一章章末检测试卷时间90分钟100分相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、单项选择题( 每小题2分，共20分)1. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法2. (2019·济南质检)我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
下列说法正确的是()A.该项发现属于农业方面的应用B.青蒿素由三种元素组成C.青蒿素由C原子和H2O分子构成D.青蒿素中C、H、O的质量比为15∶22∶53实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是()A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软4.(2019·德州月考)下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是()A.观察法只能通过视觉来完成B.将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法C.银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是物质性质研究方法中的比较法D.研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法5.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A.只有④B.②③④⑤C.②⑤D.④⑤6.(2019·武汉高一月考)下列关于氯气和氯水的说法中正确的是()A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D.氯水放置数天后酸性增强7已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。
可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④8.下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①③④⑥B.②⑤⑥C.⑤⑥D.①⑤⑥9.(2019·山西临汾一中月考)下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的比较中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A.①③B.①④C.②③D.②④10.已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y===2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44gZ在标准状况下的体积为22.4L，则Y的摩尔质量为()A.14g·mol－1B.28g·mol－1C.32g·mol－1D.56g·mol－1二、不定项项选择题( 每小题有1-2个正确选项，每小题3分，共30分)11.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB.22gCO2所含有的分子数为0.5N AC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5N AD.常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L12.现有500mL1mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是()A.取出50mL该溶液，其中c(SO2－4)＝0.1mol·L－1B.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀C.取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24LD.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g13.将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为()A.5ab mol·L－1 B.10ab mol·L－1C.b5a mol·L－1 D.ab mol·L－114.在一定条件下，2.3gNa与一定量的O2充分反应，得到3.5g固体，所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为()A.0.28LB.0.56LC.1.12LD.2.24L15.将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是()A.增加了3.0gB.减少了3.0gC.增加了2.6gD.减少了2.6g16.(2019·安徽宿州模拟)已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是()17.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是()A.Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应18.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O19.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同物质的量的N2O和CO220．目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量二、非选择题( 共50分)21、( 共6分)在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。
(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是________。
(2)物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最多的是________。
(3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为_________________。
22．( 共3分)将13.0 g锌投入400 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)13.0 g锌的物质的量为________ mol。
在标准状况下的体积为____ L。
(2)反应中生成的H2(3)反应后所得溶液中溶质的物质的量为________ mol。
23. ( 共12分)(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式___________________。
(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________________________________。
(3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______________________。
请写出氯气与水反应的化学方程式：____________________________________。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为________________________________________________________________________。
24.(10分)实验室用98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制0.2mol·L－1的H2SO4溶液450mL。
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、________。
(2)其操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取____mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切。
请据此填写：①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写)：(D)→(A)→()→()→()→()→(F)。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须________________方可移液。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会________。
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。
所配溶液浓度会________。
25.(13分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为_____________________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(4)装置中空试管的作用是____________________________________________。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____________________________。
(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________，发生反应的化学方程式为______________________________________________________。