物质构成的表示式导学案

3.4 物质构成的表示式

【教学课型】：新课

【教学课题】：3.4 物质构成的表示式

【教学目标】：

1、知识与技能

（1）理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。

（2）认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。

（3）领会、弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。

（4）掌握根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、元素的质量分数。

2、过程和方法：用元素符号表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子，由此引人新课：由元素组成的物质. 能归纳出有关化学式计算的一般规律。各组成元素的质量比及某一元素的质量分数.

3、情感、态度与价值观：通过化学式涵义和有关式量的计算能力的培养，进行实事求是的科学态度的教育。

【教学重点】1.化学式的涵义，常见化学式的一般写法和读法

2.相对分子质量的涵义和有关化学式的计算。

【教学难点】1.有关化学式计算的一般规律。

2.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。

3.常见单质及二元化合物化学式的写法。

【教学工具】相关的图片;多媒体视频;元素或原子团的化合价表;小黑板;挂图等.

【教学方法】1．学生已经学过元素符号，可以用元素符号表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子，由此引人新课：由元素组成的物质，其组成是否也可以用元素符号所组成的式子来表示呢?从而使学生形成化学式的概念，并指出前面的教材中曾出现的多种物质的符号就是化学式。对于化学式的教学要求，重点是要求学生认识化学式、会看化学式，这是学习化学的基础。初学化学时，不要求学生短期内强记过多的化学式。在认识了硫酸的化学式之后，可以列出几组符号让学生比较，讨论后表达出其意义来。例如：2H------H2，4O------2O2，S和2O-------SO2，2P和5O-------P2O5等。

2．要向学生指出，化学式不是凭空臆造出来的，只有客观存在的物质，又经过实验测定它的定量组成，才能写出一个化学式来。关于化学式的写法，教材介绍了单质和一些二元化合物化学式的写法。单质的化学式可帮助学生归纳为：①单质的化学式中只有一种元素；②除了常见的几种气体H2、N2、C12、O2、O3之外，其他的金属单质、固态非金属单质及稀有气体，其化学式都用各自的元素符号表示。

至于化合物化学式的写法，教材仅介绍部分常见的二元化合物化学式，教学时不宜扩展。注意讲解以下几点：

(1)书写化学式必须由实验事实决定，明确有什么元素，每种元素各有多少个原子(由化合价可确定)。

(2)二元化合物化学式写法的四个步骤：

排——按顺序写出元素符号(正价左负价右，NH，例外)(氢前氧后、金属前、非金属后)。

标——在元素(或原子团)符号正上方标出化合价。

叉——将化合价的绝对值交叉写到另一符号的右下方作为它的原子个数。

查——化简个数比(有些不能约去，如C2H4)1个的1字略去，再检查正负化合价的代数和是否为零，擦去上方的化合价。

(3)二元化合物的读法为：从右到左读作“x化x”(有时要读出原子个数。有些读法特殊，如H2O)。

3．关于化合价的教学，新课标的要求比以前有所下降，也没有独立成一节。教材没有要求定义化合价,只限于说明它显示出元素的某种特性，通过列表方式给出常见的元素或原子团的化合价。只提有正价与负价之分，不讲正负价的涵义，不提零价了。教材在此首次出现原子团(根)一词,教师可稍做讲解。

教学时可以从几个与氧气化合的反应人手，分析生成物H2O、MgO、CO2，一个氧原子能结合两个氢原子，但只能结合一个镁原子，又只能结合“半个”碳原子(即两个氧原子才能结合一个碳原子)，从而产生不同元素化合时，所需的原子个数比是不一定相同的。讲解时指出：化合价是元素的一种性质，是化合时表现出来的性质，这种性质指结合别的元素的原子时的“能力”的大小。可以比喻为人在某工种中的能力的大小。例如运砖与砌墙，甲类工人每人运砖30块／分钟，乙类工人每人砌墙用砖20块／分钟，要组成一个合理的生产小组，甲、乙两类工人的比例是多少才不致某一方误工(答甲:乙=2:3)。正、负价恰如不同工种，可变价元素可比喻为一个人在不同工种中的能力大小。本教材中的化合价，实为氧化数概念，根据量力性原则，本教材统称化合价。

面对教材列出的23种元素或原子团的化合价，记忆是十分困难的，对学生的要求不能过高，教案中列出了记忆的原则和记忆量，可编些顺口溜帮助学生记忆，例如：一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌，铝三碳二四、铁二三，变价元素细细分。

4．关于化学式的计算，是学生第一次接触的化学基本计算，除了要求学生掌握有关的计算方法外，还应使学生学会一般的书写格式。关于化学式的计算内容，可以分为两大部分：①对一个化学式的整体进行计算——求式量(教材使用“相对分子质量”一词，教学时可以在建立了这个概念之后，口语中用“式量”代替之)；②对一个化学式的某部分与整体或与其他部分之间的比进行计算。(此时可以引入“部分式量”一词)

关于化学式的计算，其根据是写出正确的化学式和正确认识化学式(一个化学式表示什么，各种符号有什么意义，有多少种元素，每种元素各有多少个原子，其中的括号或小圆点又是什么含义)。求式量的数学方法是加法，只有对相同的数相加，才改用乘法，其实仅用加法也是可以的。求比值(或百分数)时，要弄清这部分(部分式量)与那部分之比，还是这部分与整体(式量)之比。帮助学生克服数学方法的障碍。

相对分子质量(或式量)是以“相对原子质量”为基础的，也是相对的量，也是以碳—12原子质量的1／12(即1.661 x 10-27，’千克)作标准的，所以有些计算可以推广。教案中介绍了一些推广应用，仅供有必要的班级选用。

◆课前预习:

（1）阅读课文，思考下列问题：

①阅读课文了解什么是化学式?

②阅读课文怎样写单质的化学式?

③阅读课文了解怎样写化合物的化学式?

④阅读了解什么是化合价?了解常用化合价.

（2）查阅关于化合价的相关信息.结合自己的观点，对这些信息进行加工总结一定规律。（3）将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。

◆教学情景导入

物质由元素组成，元素可以用元素符号来表示，那么，由一种或几种元素组成的物质，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢? 这将是我们本节要学习的内容——化学式。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节要学习的另一内容——化学方程式。在相对原子量的概念中要理解关键词语”相比较,你知道比较的标准是什么吗?比较的结果又是什么? 今天我们来探讨表示物质组成的化学式.