初三化学复分解反应专题2
初中化学复习之复分解反应方程式
初中化学复习之复分解反应方程式【定义】易位反应是其中两种化合物彼此交换组分以产生两种其它化合物的反应。
复分解反应是四种基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。
可简记为AB+CD→AD+CB。
【相关方程式】1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)23、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多5、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理有时复分解反应与中和反应重合，生成相应的盐和水。
(完整版)复分解反应专题讲解
《科学·DYCZ》九年级上复分解反应----专项训练（二）【新知识学习】（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——（紫）红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、白色沉淀（不溶于酸，不溶于碱）：硫酸钡，氯化银。
5、白色固体：无水硫酸铜CuSO4，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.6、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO37、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4（溶液紫红色）（二）、液体的颜色8、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液9、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液10、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液11、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液12、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体13、刺激性气味：氨气、氯化氢气体、氯气（黄绿色）14、臭鸡蛋气味：硫化氢（H2S）15、二氧化碳：与水以1：1体积比混溶；氯气1：500；氨气1：700（极易溶于水，用水吸收，尾气处理）1、物质的鉴别：例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：（ ） A ．FeCl 3 NaOH HCl H 2SO 4 B ．HCl KNO 3 Na 2CO 3 Na 2SO 4C ．AgNO 3 HCl NaCl HNO 3D ．BaCl 2 Na 2SO 4 Na 2CO 3 HCl 例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：（ ）A ．④③②①B ．④①②③C ．①③④②D ．①④②③ 练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） A ．K 2SO 4、BaCl2、NaNO3、NaCl B ．K 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ） A ．NaOH Ba(OH)2 HCl B ．NaOH HCl NaCl C ．NaOH HC1 HNO 3 D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HClD ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl 2、物质的推断：此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
2019中考初三化学方程式：复分解反应
2019中考初三化学方程式：复分解反应初三化学方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，其中一种常见的反应类型是复分解反应。
复分解反应是指一个化合物分解为两个或更多的物质。
在这篇文章中，我们将探讨初中化学中与复分解反应相关的概念、原理和实例。
一、复分解反应的定义和基本原理复分解反应是指一个化合物在化学反应中分解为两个或更多的物质。
这种反应通常需要外界的能量供应，例如热量或光能。
在复分解反应中，化合物的化学键被打破，形成新的化学键，从而产生新的物质。
二、复分解反应的实例1. 碳酸氢钠的复分解碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的化合物，它可以在加热的条件下发生复分解反应。
当加热碳酸氢钠时，它分解为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。
化学方程式如下：2NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO32. 氢氧化铜的复分解氢氧化铜（Cu(OH)2）也可以发生复分解反应。
当加热氢氧化铜时，它分解为氧化铜（CuO）和水（H2O）。
化学方程式如下：Cu(OH)2 → CuO + H2O3. 亚硫酸盐的复分解亚硫酸盐是一类含有亚硫酸根离子（SO32-）的化合物，它们在加热或酸性条件下可以发生复分解反应。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）在加热时分解为二氧化硫（SO2）和硫酸钠（Na2SO4）。
化学方程式如下：Na2SO3 → SO2 + Na2SO4三、复分解反应的应用复分解反应在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在火药的制备过程中，硝酸钾（KNO3）可以通过复分解反应得到。
化学方程式如下：2KNO3 → 2KNO2 + O2复分解反应还被用于水的分解和合成氢氧化钠（NaOH）。
化学方程式如下：2H2O → 2H2 + O22NaOH → 2N a + H2O + 1/2O2四、总结复分解反应是一种常见的化学反应类型，它描述了化合物分解为两个或更多的物质的过程。
复分解反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
通过学习复分解反应，我们可以更好地理解化学反应的基本原理，并应用于实际的化学实验和工程中。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，而复分解反应是一种比较常见的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物会分解成两个或多个较为简单的物质。
本文将介绍初中化学中的复分解反应，包括反应的定义、特点以及一些实际应用。
一、复分解反应的定义和特点复分解反应是指一个化合物在反应过程中分解为两个或多个较为简单的物质的反应。
在复分解反应中，化合物的分子中的原子重新组合，形成了新的分子。
复分解反应通常发生在固体物质的加热或电解过程中。
在加热过程中，物质吸收热能，分子之间的键能量减小，使得分子变得不稳定，从而发生分解。
而在电解过程中，外加电能使化合物中的离子重新组合，产生新的化合物。
复分解反应的特点是反应前的物质较为复杂，而反应后的物质较为简单。
这是因为复分解反应中，化合物的分子结构发生了变化，分子中的原子重新组合形成了新的物质。
二、复分解反应的实际应用复分解反应在生活和工业中有着广泛的应用。
下面将介绍其中几个常见的应用。
1. 热分解反应热分解反应是一种常见的复分解反应。
例如，石膏加热后会分解成水蒸气和硬石膏。
这种反应在建筑材料的生产中广泛应用。
2. 电解反应电解反应是利用电能使化合物分解的复分解反应。
电解水就是一个典型的例子，通过电解水可以将水分解成氢气和氧气。
这种反应在制取氢气和氧气的过程中被广泛应用。
3. 酸碱反应酸碱反应中也存在复分解反应。
例如，碳酸氢钠和盐酸反应时，会生成二氧化碳、水和盐。
这种反应在平衡酸碱溶液的pH值和中和反应中扮演着重要的角色。
4. 光分解反应光分解反应是利用光能使化合物分解的复分解反应。
光合作用就是一个典型的例子，植物通过光合作用将二氧化碳和水分解，生成氧气和葡萄糖。
这种反应是维持地球生态平衡的重要过程。
三、复分解反应的实验为了更好地理解复分解反应，我们可以通过一些实验来观察和验证这种反应。
实验一：石膏的热分解反应材料：石膏、试管、酒精灯步骤：1. 将适量的石膏加入试管中。
中考化学热点题型——复分解反应2
例7根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整。
氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液稀硫酸能反应不能反应能反应能反应判断依据有水生成没有水、气体、沉淀生____________________成【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告。
实验操作实验现象①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴____________________________溶液②向①所得液体中滴加过量稀硫酸____________________【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是_______________________________。
解析稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件；因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应，使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，因为只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生。
答案有气体和水生成有沉淀生成【实验方案】酚酞溶液变为红色红色逐渐变浅至消失【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生例8某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小程猜想：溶质只有NaCl小宫猜想：溶质有NaCl、HCl小尚猜想：溶质有NaCl、NaOH(1)老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是______________。
专题复分解反应
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习 ⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
复分解反应发生的条件 zxxk
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，全溶。 盐酸盐只有氯化银不溶； 硫酸只有硫酸钡不溶， 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中全溶。
中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反应方程式
九年级九年级中考化学考试知识考点：复分解反
应方程式
1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
3、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
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复分解反应及其发生条件专题
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：
1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件
三、酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）
（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：
1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组
五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应
（2）成气的复分解反应
（3）成碱沉淀的复分解反应
（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应
（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应
（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应
复分解反应的基础练习【例题】
1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）
（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；
（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；
（2）用盐酸除铁锈；
（3）实验室制取二氧化碳；
（4）碳酸钠与石灰水反应；
（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；
（6）食盐水与硝酸银溶液反应；
其中的复分解反应有。
（填序号）
3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO4
2）Na2CO3+ HCl
3）K2SO4+HCl
4）FeCl3+NaOH
5）KCl+AgNO3
6）K2SO4+NaNO3
7）Fe(OH)3+HNO3
8）CuO+HCl
4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？( )
（A）FeCl3H2SO4KNO3 (B) CuSO4NaOH HCl (C) K2CO3BaCl2NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO4
5、请写出它们两两之间的反应方程式。
(15个)
Fe CO2H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2CuSO4 Na2CO3
6、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）
根据以上实验事实，用化学式回答：
当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。
7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？
复分解反应复习
一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？
1．（）＋Na2CO3 ——2NaCl +（）；
2．（）+（）——Fe(OH)3↓+（）
3．碳酸与氯化钙能发生反应吗？
二．离子共存问题
1．下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是
A.H+、Na+、CO32-
B.Cu2+、Cl—、SO42—
C.Fe3+、SO42-、OH—
D.Ca2+、NO3－、CO32－2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
3．下列各组物质相互间不能发生反应的是
A. NaOH、HCl
B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4
D.CuSO4、KOH
4．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Mg(OH)2
5．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是
A.BaCO3
B.BaSO4
C.BaCl2
D.Ba(NO3)2
6．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
7．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（)
A. Na2CO3NaCl HCl
B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3NaCl HNO3
D. H2SO4NaOH FeCl3
8．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）
A．观察K2SO4 溶液的颜色
B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅
9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（)
A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳
10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的（）
A．HCl NaOH BaCl2Na2SO4B．HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2
C．H2SO4Ba(OH)2 Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOH BaCl2Na2SO4
11．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
12．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是A．盐酸B．氢氧化钙 C．氢氧化钠D．碳酸钠
13．完成下列变化，一步即可实现的是
①CaCO3→ CaCl2②Fe2O3→ FeCl2③Cu(OH)2→ CuCl2④Fe → FeCl2
A．①②B．②③C．①④D．①③
14．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠试剂。
该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。
某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。
实
验步骤及现象如下表所示。
请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。
实验步骤及现象：取废水样品观察，呈无色，据此可得废水中不含
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，据此可得废水中不含
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是（写化学式），不能确定的物质是。