人教版氧化还原反应导学案.doc
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2. 3
［学习ti标定位］i.能够从化合价变化利电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判 断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。
自主学W教材独立思考问题
1.熟悉化合价的有关规律
(1)在单质中元素的化合价为“0” ；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为；
［迁移应用］
5.氧化还原
反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHC0.3^^Na2C03+H20+C02 t
C.4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(OH)3
D.2Na2()2 + 2C02=2Na2C03 + 02
［迁移应用］
1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的足0
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一•定有氧的得失
C.实现Fe3+—>Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是0
A.Mg + 2HCl=MgC12+H2 t
B.2N0+02=2N02
C.Cu0+H2=^=Cu+H,0
D.CaC12+Na2C03=CaC03 I +2NaCl
理解感悟判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生 成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还 原反应”。
知识点二从电子转移的角度认识氧化还原反应
4.写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式：；试分析该反应的本质 是
知识点三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
［探究活动］
根据初中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表:
序 号
化学反应
四种反应类 型
价态有无变化
是否氧
化还原 反应
1
2N0+0.——2N02
2
CO2+CaO—CaC()3
府中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又 可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原 反应与元素的化合价之间有怎样的联系？
课堂活动区合作探究重点互动撞击思维
C.Ca(0H)2+C02=CaC03 I +H20
D.FeO + 2HCl=H"+FeC12
思维启辿氧化还原反应的本质是电子转移，但这个本质我们“看不见”，因此，只有通 过其表观特征，即元素化合价的升降来判断一个化学反应是否属于氧化还原反应。熟悉元素 的化合价、正确标示元素的化合价是分析这类试题的关键和突破口。
(1)2NaOH+&S0 ,=Na2SO； +2H，0
(2)3C0 + Fe2O3=^=3CO2+2Fe
(3)Fe + CuCl2=FeCl2+Cu
［归纳总结］
(1)有关概念
%1氧化反应是，还原反应是o
%1氧化还原反应足,非氧化还原反应是。
(2)表现特征
氧化还原反应的特征是，而得氧失氧只不过 是其中的特例。
6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()
A.Fe + CuSOi=FeS01+Cu
B.AgN03+NaCl=AgCl I +NaN03
C.F5O3+3CO档=2Fe + 3C02
D.2KMnO1=^=K2MnO4+MnO2+O2t
(1您0Q)典2。3堕2。阻。2
(2)1(血0甚2也0|业0迎匹12
(3)CLHClKClKcTOsNaClO
(4)H2SSftH2S03H2S01K2S0I
(5)NII3NH1IICO3N2ONONO2NHNO3
(6)BaSO iNaN03CaC03Fe (OH)3Ee (OH)2
Cu2(OH) 2CO3
非金属元素的化合价一般既有又有，但H通常为价，0通常为
价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和进行推算；U)“版”(乂叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于。 为一2价，H为+1价，则氢氧根的化合价为：；由于S为+6价，0为一2价，则硫酸根的化合价为：o
2.标出下列各组物质中指定元素南化合价
3
NHiHCOa-^—NH3t +CO2 f +H.0
4
2KC103-^-2KCl + 302 t
5
Fe + 2HCl=FeCl2+ H2 t
6
Zn + CuSOi——ZnSOi+Cu
7
HC1+KOH=KC1+H2。
8
BaCh + Na2S04一BaSO」1 +2NaCl
［归纳总结］
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
知识点-•从化合价的变化认识氧化还原反应
［探究活动］
1.写出碳还原氧化铜的化学方程式;请根据初中学习过的知识分析PI答下列问题：
在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反 应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样 的关系？
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？
两个可能，即：反应和反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所
有的 反应一定是氧化还原反应，所有的 反应一定是非氧化还原反应。
⑵值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HC1 (^) +MnO2~ MnCh + CL t +2H.0不属于四种基பைடு நூலகம்反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反 应。
反应中化合价升降的原因是。电子的得失(偏移) 其结果是O
(2)氧花还原反应的木员
有的反应都是％化还原反应。失去(或偏离)电子的发生
，得到(或偏向)五子的发生o
［迁移应用］
3.下列反应中，一定发生电子转移的是()
A.NHiHCO：3^=NH3f +C02t +H2O
B.2KMnO4=^=K2MnO1+MnO2+O2 t
［探究活动］
1.写出钠与氯气反应的化学方程式：:在反应前后钠元素和氯元素 的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的扇子结构，分析讨论其化合价发生变化的原 因。
2.写出氢气与氯气反应的化学方程式：；并根据氢原子和氯原子的结 构分析讨论它们在反应前后化合价发生变化的原因o
［归纳总结］
(1)反应中化合价升降的原因
［学习ti标定位］i.能够从化合价变化利电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判 断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。
自主学W教材独立思考问题
1.熟悉化合价的有关规律
(1)在单质中元素的化合价为“0” ；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为；
［迁移应用］
5.氧化还原
反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHC0.3^^Na2C03+H20+C02 t
C.4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(OH)3
D.2Na2()2 + 2C02=2Na2C03 + 02
［迁移应用］
1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的足0
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一•定有氧的得失
C.实现Fe3+—>Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是0
A.Mg + 2HCl=MgC12+H2 t
B.2N0+02=2N02
C.Cu0+H2=^=Cu+H,0
D.CaC12+Na2C03=CaC03 I +2NaCl
理解感悟判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生 成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还 原反应”。
知识点二从电子转移的角度认识氧化还原反应
4.写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式：；试分析该反应的本质 是
知识点三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
［探究活动］
根据初中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表:
序 号
化学反应
四种反应类 型
价态有无变化
是否氧
化还原 反应
1
2N0+0.——2N02
2
CO2+CaO—CaC()3
府中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又 可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原 反应与元素的化合价之间有怎样的联系？
课堂活动区合作探究重点互动撞击思维
C.Ca(0H)2+C02=CaC03 I +H20
D.FeO + 2HCl=H"+FeC12
思维启辿氧化还原反应的本质是电子转移，但这个本质我们“看不见”，因此，只有通 过其表观特征，即元素化合价的升降来判断一个化学反应是否属于氧化还原反应。熟悉元素 的化合价、正确标示元素的化合价是分析这类试题的关键和突破口。
(1)2NaOH+&S0 ,=Na2SO； +2H，0
(2)3C0 + Fe2O3=^=3CO2+2Fe
(3)Fe + CuCl2=FeCl2+Cu
［归纳总结］
(1)有关概念
%1氧化反应是，还原反应是o
%1氧化还原反应足,非氧化还原反应是。
(2)表现特征
氧化还原反应的特征是，而得氧失氧只不过 是其中的特例。
6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()
A.Fe + CuSOi=FeS01+Cu
B.AgN03+NaCl=AgCl I +NaN03
C.F5O3+3CO档=2Fe + 3C02
D.2KMnO1=^=K2MnO4+MnO2+O2t
(1您0Q)典2。3堕2。阻。2
(2)1(血0甚2也0|业0迎匹12
(3)CLHClKClKcTOsNaClO
(4)H2SSftH2S03H2S01K2S0I
(5)NII3NH1IICO3N2ONONO2NHNO3
(6)BaSO iNaN03CaC03Fe (OH)3Ee (OH)2
Cu2(OH) 2CO3
非金属元素的化合价一般既有又有，但H通常为价，0通常为
价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和进行推算；U)“版”(乂叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于。 为一2价，H为+1价，则氢氧根的化合价为：；由于S为+6价，0为一2价，则硫酸根的化合价为：o
2.标出下列各组物质中指定元素南化合价
3
NHiHCOa-^—NH3t +CO2 f +H.0
4
2KC103-^-2KCl + 302 t
5
Fe + 2HCl=FeCl2+ H2 t
6
Zn + CuSOi——ZnSOi+Cu
7
HC1+KOH=KC1+H2。
8
BaCh + Na2S04一BaSO」1 +2NaCl
［归纳总结］
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
知识点-•从化合价的变化认识氧化还原反应
［探究活动］
1.写出碳还原氧化铜的化学方程式;请根据初中学习过的知识分析PI答下列问题：
在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反 应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样 的关系？
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？
两个可能，即：反应和反应可能是氧化还原反应；两个一定，即：所
有的 反应一定是氧化还原反应，所有的 反应一定是非氧化还原反应。
⑵值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HC1 (^) +MnO2~ MnCh + CL t +2H.0不属于四种基பைடு நூலகம்反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反 应。
反应中化合价升降的原因是。电子的得失(偏移) 其结果是O
(2)氧花还原反应的木员
有的反应都是％化还原反应。失去(或偏离)电子的发生
，得到(或偏向)五子的发生o
［迁移应用］
3.下列反应中，一定发生电子转移的是()
A.NHiHCO：3^=NH3f +C02t +H2O
B.2KMnO4=^=K2MnO1+MnO2+O2 t
［探究活动］
1.写出钠与氯气反应的化学方程式：:在反应前后钠元素和氯元素 的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的扇子结构，分析讨论其化合价发生变化的原 因。
2.写出氢气与氯气反应的化学方程式：；并根据氢原子和氯原子的结 构分析讨论它们在反应前后化合价发生变化的原因o
［归纳总结］
(1)反应中化合价升降的原因