粒子的模型与符号讲义

粒子对模型与符号

物质与微观粒子模型

一、原子结构模型建立历程

道尔顿 实心球模型

汤姆生 西瓜模型

卢瑟福 行星绕太阳模型（核式结构模型）

波尔 分层模型

现代科学家 电子云模型

二、原子结构 质子：每个质子带一个单位正电荷

⑪

原子 中子：不带电荷(电中性)

核外电子：带负电荷、绕核高速运动。

⑫ 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数

⑬ 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。 ⑭ 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。

(5)原子核内质子数不一定等于中子数。

（6）原子核内质子数可以为零。

三、原子的“孪生兄弟”---同位素

1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。

2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、 氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。

3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等

4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。

四、带电的原子——离子

1、离子：离子就是带电的原子或原子团。

2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

3、离子的分类：离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。

阳离子---带正电的原子或原子团

离子 如：钠离子(Na +)、铜离子(Cu 2+)

阴离子---带负电的原子或原子团

如：氯离子(Cl -)、硫酸根离子(SO 42-)

离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。

【练习题】

1、道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各原子核

种性质和质量都相同：③原子是微小的实心球体，而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，道尔顿学说的三个论点中，不确切的是（）

A.①

B. ①③

C. ②③

D. ①②③

2、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（）

A 80

B 128

C 208

D 288

3、依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（）

A 核子

B 电子

C 质子

D 中子

4、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（）

A 相对原子质量的大小

B 核外电子数

C 核内中子数

D 核内质子数

5、卢瑟福α粒子散射实验的结果（）

A 证明了质子的存在

B 证明了原子核是由质子和中子组成的

C 证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上

D 说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动

6、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）

①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子③两种不同元素的原子④两种不同元素的离子

A ①③

B ①④

C ②③

D ③④

7、下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一定相同。

A分子B原子C质子D中子E电子F夸克

8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。

①能直接构成物质的是、、，②能保持物质化学性质的是，③化学变化中的最小粒子是，④带正电荷的是、，⑤带负电荷的是，⑥不显电性的是，⑦质量与氢原子质量近似相等的是，⑧质量最小的是，

⑨在同一原子中数值上相等的是。

9、原子由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家有一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：

⑪有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。

⑫大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是。

⑬极少数α粒子被弹了回来。原因是。

组成物质的元素：

一.元素的种类

1.物质由元素组成，目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素

2、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为纯净物和混合物。

金属元素---铁、铜、铝…

3、元素的类型非金属元素---氧、氢、碳…

稀有气体---氦、氖、氩…

4、元素名称的由来：金属元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。

3、单质与化合物………………元素存在形态

单质：由同种元素组成的纯净物。(游离态)

化合物：由不同种元素组成的纯净物。(化合态)

注意点：单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。若说成同种元素组成的物质，则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。