高中化学 核素和同位素的区别
同位素
有些同学可能会问同位素的化学性质是丌是相同呢
我们知道元素的化学性质是由质子数 决定的，而同位素的质子数是相同的， 所以同位素的化学性质基本相同。 在天然存在的某种元素里，丌论是 游离态还是化合态，其同位素所占的百 分比一般是丌变的。
补充：
同位素和同素异形体的区别？
同位素：针对元素，即同种位置丌 同核素。 同素异形体：同种元素形成的丌同 单质。
思考：
• 氧气和臭氧互为？ • 白磷和红磷互为？ • 举一个同位素的例子。
究竟同位素不元素、核素有什 么关系呢？ 我们先来看一下定义
（3）同位素：同一种元素中丌同核素之间的互称。 同一种元素指质子数相同，丌同核素则要求中子数 丌同，也就是说同位素指的是具有相同的质子数和 丌同的中子数的原子之间的互称。
什么是互称？
• 我们理解了什么是同位素，再来看一下什么是互称， 肯定是相互之间称为······。一件东西肯定丌能说 互称，至少要两者以上，比如H1和H2互称为同位素， 但丌能说H1是同位素。
同位素
讲同位素之前我们先看两个概念：元素和核素 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子 2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子
我们之前接触过元素，元素指的是具有相同质子数的 同一类原子，首先元素是同一类原子的总称，是什么样原 子的总称呢？是具有相同质子数的原子。例如：H元素， 我们见过H1、H2、H3，它们的质子数都是1，尽管它们 的质量数不同，但它们是质子数相同的同一类原子，都是 氢原子。所以它们 是同一种元素。
我们再来看一下核素，什么是核素呢？是指具 有一定数目的质子和一定数目的中子，也就是说丌 仅规定其质子数也规定其中子数。我们再都是来看 H1、H2、H3，它们的质子数1，所以这里的一定 数目就是1，再来看它们的中子数，分别为0、1、2， 但是核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的 元素，所以H1、H2、H3是指丌同的核素。 所以了解了元素和核素乊后，我，我们知道了它们 的区别，同种元素丌一定是同种核素，但同种核素 一定是同种元素。下面我们再来看一下同位素。
核素
第三节核素1．元素、核素、同位素之间的区别和联系(1)元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数的同类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素范围宏观概念，指同类原子，既可是游离态又可是化合态微观概念，指某种原子微观概念，指某种元素的几种原子之间的关系特点只与质子数有关，与中子数、核外电子数无关不同的核素间质子数、中子数、电子数可能有相同处，也可能均不同同位素间质子数相同，化学性质相同，质量数不同，物理性质不同实例168O、188O、168O2－都属氧元素11H、21H、31H、4019K、4020Ca不同核素11H、21H、31H为氢的同位素(2)元素、核素、同位素之间的关系图例12007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析20278Pt与19878Pt是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。
元素原子的质子数和核外电子数相等。
有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。
答案 A2．元素的相对原子质量(1)元素的相对原子质量就是按照该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
(2)元素的相对原子质量的计算设某元素有多种不同的核素，A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……例如，氯元素有3517Cl 和3717Cl 两种天然、稳定的同位素，3517Cl 的原子数目百分数为75.77%，3717Cl 的原子数目百分数为24.23%；3517Cl 的相对原子质量为34.969，3717Cl 的相对原子质量为36.966。
高中化学专题04 物质结构和元素周期律——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题04 物质结构和元素周期律易错点1 同位素、核素、同素异形体概念理解错误1．现有下列9种微粒：11H 、21H 、136C 、146C 、147N 、56226Fe +、56326Fe +、1682O 、1683O 。
按要求完成以下各题：(1)11H 、21H 、31H 分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)对于X A nZ b ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z 、n 、b 相同而A 不同：___________________________________________； ②A 、n 、b 相同而Z 不同：______________________________________； ③A 、Z 、b 相同而n 不同：________________________________________； ④Z 、n 、A 相同而b 不同：____________________________________________。
【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。
紧扣概念即可正确解答此类题目。
【试题解析】第(1)题，考查核素、同位素的区别。
第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有1682O 和1683O 符合要求。
第(3)题，①要求Z 、n 、b 相同而A 不同，应该是同位素原子；②要求Z 不同而A 、n 、b 相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；③n 是微粒的电荷数，要求Z 、A 、b 相同而n 不同，应该是同一元素的不同价态的离子；④b 是原子个数，要求Z 、n 、A 相同而b 不同，应该是同素异形体。
【参考答案】(1)核素 同位素(2)1682O 和1683O(3)①11H 、21H (或136C 、146C ) ②146C 、147N③56226Fe +、56326Fe + ④1682O 、1683O1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似实例123111H H H 、、金刚石与石墨、C 60；红磷与白磷CH 3COOH与HCOOCH 3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1．下列说法不正确的是A ．168O 2和188O 3不能互称为同位素B ．红磷和白磷是同素异形体C．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)不是同系物D．纤维二糖和麦芽糖互为同分异构体易错点2 混淆原子结构中的数量关系2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
元素核素同位素三者之间的关系
元素核素同位素三者之间的关系元素、核素和同位素，这几个词听起来就像是科学家们的秘密代码，它们的关系还真是有趣又简单。
想象一下，元素就像一个大家族，里面有很多个小成员。
每一个元素都有自己独特的性格，比如金属家族的铁和非金属家族的氧。
哎，这些元素就像我们身边的朋友，各有各的特点。
我们每天生活中接触到的很多东西，比如水、空气，都是由这些元素组合而成的。
再说说核素，核素就是元素的一个具体表现。
就像你有很多个不同的朋友，但你们都是一个班级里的同学。
核素的特点就在于它的核子数和质子数，这些数字就像身份证号码一样，帮助我们区分出每一个核素。
有趣的是，虽然核素的性质差别不大，但它们的核子数变化了，性质可能会有微妙的变化。
就像朋友之间的关系，有时候多一点了解，感情就更深厚。
然后，我们得聊聊同位素，哦，这可是个非常神奇的概念。
同位素就像是一对双胞胎，虽然外表差不多，但性格和特点却各有千秋。
举个例子，氢元素有三种同位素：氕、重氢和超重氢。
听起来是不是挺酷的？它们的质子数都是1，但核子数不一样，导致它们的性质各自都独特。
重氢比氢重，超重氢更重，哈哈，重得有点夸张。
但就是这点差异，让科学家们在很多领域能有不同的应用，真是个大宝藏。
同位素的妙用可不止于此，它们在医学、考古学、环境科学等领域都有身影。
比如，医学上的放射性同位素被用来治疗癌症，简直就是“白衣天使”的好帮手。
而考古学家则用它们来测定古代文物的年代，真的是让人惊叹不已！可以说，同位素为科学家们打开了一扇窗，透过这扇窗，他们得以一窥历史的秘密。
元素、核素和同位素之间的关系，简单来说就是一种变形的亲密关系。
元素是大哥，核素是小弟，同位素则是小弟中间的兄弟。
这三者就像是一支乐队，各自有各自的乐器，各自有各自的声音，和谐地演奏着科学的乐章。
我们在日常生活中，可能不太意识到这些小东西对我们生活的影响，但细想起来，很多时候都是它们在默默地为我们的生活添砖加瓦。
嘿，别小看这些元素，它们的奥秘可真不少。
2022年中考化学考点元素、核素、同位素的相互关系
2022年中考化学考点元素、核素、同位素的相互关系
1、元素
具有相同质子数的同一类原子的总称。
如：氕（11H）、氘(21H
或D)、氚（31H或T）三种原子的总称为氢元素。
2、核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
如：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）是氢元素的三种核素。
3、同位素
定义：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。
性质：
a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质
几乎完全相同。
b. 同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎
相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。
c. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比
一般是不变的。
d. 使用同一元素符号。
e. 在周期表中处于同一位置。
如：氢有三种同位素：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）。
H、D、T三者互称同位素，H2O，D2O，T2O均是氢元素和氧元素组成的，
它们的化学性质相同，但物理性质不同。
因此，水和重水、超重水是
不同的物质，大量混和时为混和物。
注意：
（1）同位素是同一元素的不同原子之间的互称，因此，同位素又称为同位素原子；
（2）同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同。
（3）元素的一种原子叫做核素，如：H、D、T是氢元素的三种核素。
（4) 同位素是同种元素的不同种原子；同素异形体是同种元素构成的不同种单质。
核素和同位素的区别
核素和同位素的区别介绍：在学习化学或核物理时，很常见到两个概念，即核素和同位素。
虽然这两个术语听起来类似，但它们之间有着明显的区别。
本文将重点讨论核素和同位素之间的区别，并解释这两个概念在核物理学中的重要性。
定义：核素是指具有相同质子数的原子核，即具有相同原子序数的核。
而同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子核，即具有不同质量数的核。
成因：核素的成因是由于原子核中的质子数（即原子序数）相同，而质子数决定了元素的化学性质。
不同元素由于其核中的质子数不同而被区分开来。
而同位素的成因则是由于原子核中的中子数不同所造成的。
中子数的改变会改变原子核的质量数，从而改变同一元素内原子核的重量。
由于中子可以改变质量数而不影响核的化学性质，所以同位素拥有相似的化学性质。
符号表示：核素可以用元素的符号和核的质量数来表示，例如氢元素的核素可以表示为^1H, ^2H, 或则 ^3H等。
这里的数字代表了质量数。
同位素也使用元素符号和其核的质量数来表示，例如氢的同位素可以写作^1H, ^2H, 或 ^3H。
同位素常常使用元素符号以及质量数前面的标识符（如氚的符号为^3H或T）来进行区分。
性质：由于核素的定义是具有相同质子数的原子核，因此它们在化学性质上相似。
例如，氢的所有核素都具有相似的化学性质。
然而，由于同位素具有不同的中子数和质量数，它们的物理性质也有所不同。
同位素的物理性质包括核衰变速率、半衰期和核反应截面等。
应用：核素和同位素的区别在核物理学和其他相关领域的研究中具有重要的应用价值。
了解同一元素的不同同位素之间的物理性质差异有助于核反应的预测和核反应堆的设计。
此外，在地球科学研究中，利用同位素的比例可以追踪地质过程和生物地球化学循环。
同位素技术还被广泛应用于石油勘探、环境检测以及考古学中，可以提供有关特定地点的历史信息。
总结：核素和同位素是核物理学中重要的概念。
核素是具有相同质子数的原子核，而同位素是具有相同质子数但不同中子数的原子核。
元素同位素核素的联系和区别
3、某元素X与非金属元素R形成共价化 合物XRn，已知XRn分子中各原子核外最 外层电子总数为32，若核外电子总数为 74，则XRn的化学式为——；X的化合价 CCl4 为—— 。 +4
一、编排原则 1.按 原子序数 递增的顺序从左到右排列 2.将 电子层数相同 元素排成一个横行 3.把 最外电子数相同 的元素排成一个纵行
例题1： X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y 两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 A． 2 B． 8 C．10 D．18 例题 2 ：第 114 号元素是化学家和物理学家很感 兴趣的尚未发现的元素，试推测此元素在周期 表中的位置 A．第8周期ⅢA族 B．第6周期ⅤA族 C．第7周期ⅣB族 D．第7周期ⅣA族
例题：
1．
1 2 1H 1 H
3 1H
H+、H2是 （ D ）
Ａ 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素 Ｃ 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒
例题：
2 ．氯的原子序数为 17 ， 35Cl 是氯元素的一种 核素，下列说法正确的是 BD
A．35Cl原子所含质子数为18 B ． 1/18mol 的 1H35Cl 分 子 所 含 中 子 数 约 为 6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol
二、周期表结构
三长三短一不全，七主七副七周期
3个短周期 （1、2、3周期） 周期（7个) 3个长周期 （4、5、6周期） 元素 1个不完全周期（7周期）
周期 表
主族（7个） IA~VIIA 族（16个） 副族（7个） IB~VIIB VIII族（1个） 8、9、10三个纵行 零族（ 1 个）最右边一个纵行（惰 性气体元素）
高中化学113同位素与核素课件新人教必修2.ppt
荷
荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
请同学们回忆：相对原子质量 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的值。 请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
二、核素
（一）原子的结构：
氦原子结构示意图
质子
中子
e-
22＋
e-
质子
{ 1、原子
原子核
{ 电子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
1个电子带一 1个质子带一
电性和电量 个单位负电 个单位正电
学了这部分内容后常见到这样的符号
X a c+
bd
a b c d各 代表什么?
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——原子个数
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。
课堂练习
• ３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，
高中化学必修二第一章第二节 核素和同位素 PPT
学习目标：
1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位
素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义
Z
3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
重点：核素、同位素的涵义。
难点：核素和元素的相对原子质量。
? 元素的性质与原子的最外层电子数和电子层数有 密切关系。那么元素的性质和原子核有关系吗? 碳14是什么样的原子？
(3)考古时用碳14，2H、3H用于制造氢弹，射线育种，治疗 恶性肿瘤等。
补充4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量
1个162C原子的质量 12
如1A68Or（的1相86O对）原＝子12..质9695量37××：1100－－2266kkgg 12
＝15.998
核素(原子)的近似相对原子质量＝质量数
如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。 同位素具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各 同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种 同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全 一样），但物理性质有所不同。
当堂训练
1、以下互为同位素的是（ D ）
A. D2和H2
B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B.
H 3
1
是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
核素与同位素的区别
主要通过形成的单质或化合物来体现
不同的核素可能质子数相同；或中子数相同；或质量数相同；或各类数均不相同
同位素质量不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同
实例
H、O
H、 H、 H、 C、 Mg为不同核素
H、 H、 H为H的同位素
元素
核素
同位素
概念
具有相同核电荷数(质子数)的同类原子的 Nhomakorabea称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一元素的不同核素
范围
宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态
微观概念，对某种元素的一种原子而言
微观概念，对某种元素的原子而言，因同位素的存在而使原子种类多于元素种类
元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别ppt课件
内名 容称
元素
项目 本质
质子数相同的一 类原子
核素
同位素
同素异形体
质子数、中子数 质子数相同、中子数 同种元素形成
都一定的原子 不同的核素
的不同的单质
范畴
同类原子，存在游 离态、化合态两种 形式
ห้องสมุดไป่ตู้原子
原子
单质
特性 决定因素
举例
只有种类、没有 个数 质子数
H、C、N三种元素
化学反应中的 最小微粒
由同位素组成的单 由一种元素组成， 质,化学性质几乎相 可独立存在 同，物理性质不同
质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构
1 1
H、21 H、31 H
三种核素
234 92
U、29325
U、29328
U
互为同位素
石墨与金刚石
同位素,同素异形体,同系物,同分异构体的异同
物理性质不同，化学性质不一定相同
说明：
1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。
2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。
结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质
分子式相同，结构不同的化合物
对象
原子
单质
化合物
化合物
化学式
元素符号表示不同，如、、
元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和O3
不同
相同
结构
电子层结构相同，原子核结构不同
单质的组成或结构不同
相似
不同
性质
物理性质不同，化学性质相同
物理性质不同，化学性质相同
(1)结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。
(2)通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是CnH2n+2O,但他们官能团类别不同,不是同系物。又如：乙烯与环丁烷,它们的通式都是CnH2n,但不是同系物。
同素异形体的形成方式有三种：
(1)组成分子的原子数目不同，例如：O2和O3。
(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
(3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫(高中不要求此种)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同一种同位素的核性质不同的原子核，它们的质子数相同而中子数不同，结构方式不同，因而表现出不同的核性质。
同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变
具有真实的质量，不同核素的质量不相同
实例
H、Na、S为不同的三种元素
互为同位素
是一种核素， 是一种核素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
描述对象
宏观物质，列同类原子而言，既有游离态，又有化合态
微观物质，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类
微观物质，指某种元素的某种原子
特征
以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现
核素的表示方法
具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素
的含义： 表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
中A表示质量数，Z表示质子数，a表示粒子所带的电荷数和电性，b表示组成该粒子的原子数目。
核素和同位素的区别
核素和同位素的区别：核素是同一种元素因为中子数不同而形成的不同原子，比如氢有三种核素，同位素是同一种元素的不同核素间的互称，比如氢的三种核素彼此之间互称为同位素。
具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。以上定义中的原子是广义的概念，指微观粒子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。例如：氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。
元素，核素与同位素的比较：
元素
同位素
核素
概念
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称