实验三 工业氨水纯度的测定

实验三工业氨水纯度的测定

一、实验目的

⒈了解工业氨水中NH3含量的测定方法

⒉掌握用直接滴定法和酸量法测定工业氨水中的NH3含量

二、实验原理

直接滴定法：以甲基红（变色范围4.4~6.2）为指示剂，用HCl 标准溶液直接滴定氨水中的NH3。

酸量法：与过量的盐酸标准溶液作用，以甲基红—亚甲基蓝（变色范围5.2~5.6）为指示剂，用NaOH 标准溶液返滴定过量的盐酸。

三、仪器与试剂

①实验室常用仪器

②0.1mol/L盐酸标准溶液

③0.1mol/L NaOH标准溶液

④甲基红指示剂

⑤甲基红—亚甲基蓝混合指示剂（将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合）

四、实验步骤

1. 直接滴定法

准确称取0.2g左右的工业氨水于预先装有100mL蒸馏水的锥形瓶中，摇匀，滴加2~3滴甲基红指示剂，溶液呈黄色，用0.1mol/LHCl 标准溶液滴定至溶液呈红色即为终点。

2. 酸量法

移取50.00mL 0.1mol/L HCl 标准溶液于锥形瓶中，准确称取0.2g 左右的工业氨水于此锥形瓶中，摇匀，滴加2~3滴混合指示剂，溶液呈紫红色，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈灰绿色即为终

点。

五、结果计算

直接滴定法：ω（%）= 31017-⋅⋅m V C HCl HCl 酸量法：ω（%）= 31017)00.50(--⋅⋅⋅m V C C NaOH NaOH HCl 式中C HCl ——HCl 标准溶液的浓度，mol ／L

V HCl ——消耗的HCl 标准溶液体积，mL C NaOH ——NaOH 标准溶液的浓度，mol ／L V NaOH ——消耗的NaOH 标准溶液体积，mL m ——工业硫酸的质量，g