方程式的简单计算
根据化学方程式的简单计算
回 忆……
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比可表示为：
H—1 O--16
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4 g ： ( 32 )g ： ( 36 )g 若： ( 2 ) g ： ( 16 ) g ： 若： ( 8 ) g ： 64 g : 18 g ( 72 ) g
TiCl4 + Mg == Ti + 2MgCl2
24 x 48 24g
48 24 = 24g x 24 × 24g x= =12g 48
答：需要镁的质量为12g 。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）设的时候应该用: “设…的质量为x”，无单位 （2）化学方程式书写正确，一定要配 平！！ （3）将已知量化成质量单位 （4）列比例式时，竖比=竖比
149 245 = 7.45g x 245 × 7.45g x= =12.25g 149
96 149 = y 7.45g y= 96×7.45g =4.8g 149
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g ，放出氧气的质量为4.8g
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？ （标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)
例3：A+3B==2C+2D中，A与B的相对分子 质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量 的B恰好完全反应生成5.1gD，
2:1 则此反应中B和C的质量比为_______
能力提升题:2.不纯物质的计算 例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至 不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为 11.2克。 求：（1）反应所生成的气体的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。 ★解题关键:
有关化学方程式的简单计算
2g 16g 18g 有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2) : 16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2 : ( 2+16)=1 : 9
练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到3克的
氧气时，剩余固体的成分是
。
2 KMnO4Δ==== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316
例2 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355
克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多
少升？（标准状况下氢气的密度0.09克/升）
解：设需要氢气质量为 x H2 + Cl2 =点==燃= 2HCl
2 71
x 355g 2： x = 71 ：355g
x =10g
氢气的体积=10g/ 0.09g/升=111.1升
例题1、加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2 KMnO4==Δ== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2×158
32
6g
x
2×158 6g
32 =x
x=0．6 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算 气体的质量=气体的体积×气体的密度
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克
2KClO3 ==M=nO=2= 2KCl + 3O2 ↑
245
96
x 245 : x =96 : 9.6克
9.6克 x = 24.5克
二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克
利用化学方程式的简单计算
2HCl 2NaCl
点燃
我们之前学习过，水可以在通电的条件 下分解产生氢气，你会写出它的化学方程式 么？ 2H2O == 2H2 + O2
通电
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 Ar(H) ×2 ×100% 18kg× Mr(H2O) 2× 1 × 100% = 18kg × 2×1+16 =2k 6.3g = 0.6g 316 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得 （7）简明地写出答案 到0.6g氧气。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) × 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确
点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应前 X中： C: 2个 H: 4个 反应后 C： 2个 H: O: 4个 6个
O： 6个 注意：X前的计量数
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
× 31 × 15.5
②未配平
③质量比找错 ④未注明单位， 未带单位计算
×
142 X 31 15.5 ------- = --------142 X
×
142×15.5 X = -------------31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
⑤计算结果错误且无单位
练习2：
工业上，高温煅烧石灰石（主要 成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO） 和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙， 需要碳酸钙多少t？
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
利用化学方程式的简单计算1
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质
量为18，则C的相对分子质量为（ B ）
A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ C ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
点燃
2H2+O2===2H2O 4 32
x 9g-x —342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质
量为12g-3g=9g
点燃
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数之 比
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体 中含有氢气多少克？
《利用化学方程式的简单计算》教案
《利用化学方程式的简单计算》教案《利用化学方程式的简单计算》教案1教学目标1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
教学重难点1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
2.解题的格式规范化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成下列填空。
1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的已知量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。
【反馈练习】1.在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
已知1.2gM完全反应生成5.6gN。
下列有关说法中错误的是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反应的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反应生成7.4gN2.在化学反应2A+B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.已知反应：2A+B===C+D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B 恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算(综合)
利用化学方程式的简单计算知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤： （1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 （2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+（2）写出化学方程式……方 48 80（3）写出有关物质的相对分子质量、 3gX已知量和未知量……关X g 38048= （4）列比例式，求解……比48g 380X ⨯=………………………算=5g （5）简明地写出答案……答 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； ④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题详解：1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？1.在反应2A+B====2C 中，1.6 g 的A 完全反应生成2 g C ，又知B 的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量为（ ） A.28 B.64 C.44 D.802、已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。
3、在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
2．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？4、 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t ，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？3．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？5、 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g 这种石灰石样品，把40g 稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
六年级方程式计算题
六年级方程式计算题一、简单的一元一次方程1. 3x + 5 = 14- 首先呢，我们要把这个方程看成是一个小谜题。
这个方程就像是在说，有一个数乘以3然后加上5就等于14。
那我们就想办法把这个数找出来。
- 第一步，我们要把这个加5给去掉，怎么去掉呢？那就两边同时减去5呗。
就像两个人在天平上，一边减5，另一边也要减5，这样天平才会平衡。
那方程就变成了3x+5 - 5=14 - 5，也就是3x = 9。
- 然后呢，3乘以x等于9，那x是多少呢？就像分糖果，3个人分9颗糖，那每个人就分3颗呗。
所以x = 9÷3，x = 3。
2. 2x - 7 = 9- 这个方程呀，就像是有一个数乘以2然后减去7就得到9。
- 我们先把减7这个事情解决掉，两边同时加上7。
就像给天平的两边都加上7，方程就变成2x - 7+7 = 9+7，也就是2x = 16。
- 接着呢，2乘以x等于16，那x就等于16÷2 = 8。
二、含有括号的一元一次方程1. 3(x + 2)=15- 这个方程有点像一个小盒子，里面装着x + 2这个小包裹，然后这个小盒子乘以3就等于15。
- 我们要先把这个3给除掉，怎么除呢？两边同时除以3，就像把3个一样的小盒子分成3份，每份就是一个小盒子。
方程就变成3(x + 2)÷3 = 15÷3，也就是x+2 = 5。
- 然后呢，这个小包裹x + 2等于5，那我们就把这个2去掉，两边同时减去2，x+2 - 2 = 5 - 2，x = 3。
2. 2(3x - 1)=10- 这里有个小括号，就像一个小房子，里面住着3x - 1。
这个小房子乘以2就等于10。
- 先两边同时除以2，2(3x - 1)÷2 = 10÷2，得到3x - 1 = 5。
- 接着把减1这个事情解决，两边同时加上1，3x - 1+1 = 5+1，就是3x = 6。
- 3乘以x等于6，那x = 6÷3 = 2。
(4) 课题3 根据方程式的简单计算.
三、差量法计算 ★总结
弄清楚反应前后质量变化的 原因，即“差量”的来源， 再列出化学反应方程式、关 系量和差量，进行计算。
四、表格题
[例1].甲、乙、丙同学分别取石灰石样品 与50克稀盐酸进行实验：
实验 加入样品 的质量/g 生成CO2的 质量/g
甲
乙
丙
5
10
15
1.76
3.52
4.40
求样品中碳酸钙的质量分数。
解：设制取10 吨氧化钙需要碳酸钙的质量为 高温 X CaCO3 CaO + CO2↑ 56 10 10t 0X 100 56 = X 10t 100×10t X = =17.9t 56 答：需要碳酸钙17.9吨。
[例3]:
24.5g氯酸钾加热完全分解，可生成氧气多少克？
在标准状况下的体积是多少升 （标准状况下，氧气的密度1.43克/升）？ 解：设24.5g氯酸钾完全分解，生成氧气的质量为X。
课题3 利用化学方程式的 简单计算
通过相对分子质量或相对分子质量之和找到 各反应物和生成物之间的质量比。根据各物 质之间质量的正比例关系，我们可以由已知 质量计算出未知质量，这个过程称为根据化
学方程式的计算。
一、利用化学方程式的简单计算
[例1]. 充分加热15.8g高锰酸钾可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为x
4)
列比ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式
5)
算出未知量
6)
答题
练习： 31g磷完全燃烧可以生成多少克五 氧化二磷？
答：生成五氧化二磷71g
。
[ 例 2]. 工业上，高温煅烧石灰石（ CaCO3 ）可制得生石灰 （ CaO ）和二氧化碳。如果要制取 10t 氧化钙，需要碳酸钙 多少吨？ 同时可得到二氧化碳的体积为多少（标准状况下， 二氧化碳的密度1.96克/升）？
五年级上册方程式计算题
五年级上册方程式计算题一、基础简单方程（形如ax + b = c类型）1. 3x+5 = 14- 解析：方程两边同时减去5，得到3x+5 - 5=14 - 5，即3x = 9。
然后方程两边同时除以3，3x÷3=9÷3，解得x = 3。
2. 2x - 3=7- 解析：方程两边同时加上3，2x-3 + 3=7 + 3，得到2x=10。
再两边同时除以2，2x÷2 = 10÷2，解得x = 5。
3. 5x+2 = 17- 解析：先两边同时减去2，5x+2 - 2=17 - 2，得5x = 15。
然后两边同时除以5，5x÷5=15÷5，解得x = 3。
4. 4x-1 = 15- 解析：方程两边同时加上1，4x - 1+1=15+1，得到4x = 16。
再两边同时除以4，4x÷4=16÷4，解得x = 4。
二、含有括号的方程（形如a(x + b)=c类型）5. 2(x + 3)=10- 解析：根据乘法分配律将括号展开，得到2x+6 = 10。
然后方程两边同时减去6，2x+6 - 6=10 - 6，即2x = 4。
最后两边同时除以2，2x÷2=4÷2，解得x = 2。
6. 3(x - 2)=9- 解析：先展开括号得3x-6 = 9。
方程两边同时加上6，3x-6+6 = 9+6，得到3x = 15。
再两边同时除以3，3x÷3=15÷3，解得x = 5。
7. 4(x + 1)=16- 解析：展开括号得4x+4 = 16。
两边同时减去4，4x+4 - 4=16 - 4，即4x = 12。
最后两边同时除以4，4x÷4=12÷4，解得x = 3。
8. 5(x - 3)=10- 解析：展开括号得5x - 15=10。
方程两边同时加上15，5x-15 + 15=10+15，得到5x = 25。
利用化学方程式的简单计算
费俊龙 在飞船 内刮脸
神舟六号飞船内，宇航员所呼出的气 体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以 除去所含的二氧化碳，如下式所示： 2LiOH + CO2===Li 2CO3 + H 2O
又知，氢氧化钾也能吸收二氧化碳， 如下式
2KOH + CO2===K2CO3 + H 2O
（相对原子质量 ： Li 7 K 39 )
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100克氢气需要氯气多少克，生成氯化氢 气体多少克? (相对分子质量： Cl 35.5 )
2KOH + CO2===K2CO3 + H 2O
若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳 平均是502升，现在费俊龙和聂海胜两 位宇航员进行为期6天的太空飞行，试 计算飞船至少应携带多少氢氧化锂？
（在飞船内的温度和压强下，二氧化碳的 密度为1.833克/升。）
作业
1、课后习题第 8 题
2、根据所学知识，以小组为单位， 编写一道题并解答。
利用化学方程式的简单计算
【例题1】加热15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
( 相对原子质量 : Mn 55 K 39 O 16 )
设 方 关 比 答
解:
设加热分解15.8g高锰酸钾可以 得到 氧气的质量为x △ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 15.8g 2×158 32 解得 15.8g x x = 0.6 g 32 x
为什么神舟六号飞船选用 氢氧化锂而没选氢氧化钾 来吸收二氧化碳？
你能用今天学的知识解答吗？
计算1克氢氧化锂所能吸收的 二氧 化碳的质量。 （相对原子质量
： Li 7 ）
2LiOH + CO2===Li 2CO3 + H 2O
有关方程式的计算技巧
有关方程式的计算技巧一、简单计算由方程式的读法：2H2+O2=点燃2H2O 每两个氢分子能和一个氧分子反应生成两个水分子，同时扩大NA倍，后即可得出物质的量的关系：每2mol的氢气能和1mol的氧气反应生成步骤：解设—写方程式—写系数—带入已知和未知的量—列比例式—求解—答例题1、试计算0.1mol的Na和足量的水反应生成氢气的体积为多少？二、过量计算给出两种反应物的量，求解某生成物的量、例2、把6.5g的锌加入50g20%的稀硫酸中，可产生标况下的氢气多少升？规律：在计算过程中，各物质不一定都要用物质的量表示，也可以用体积、质量等来表示，但同种物质的单位必须相同。
例3、把27g的铝与1L的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。
计算（1）氢氧化钠溶液的浓度（2）生成氢气的体积为多少？（3）生成偏铝酸钠的质量为多少？三、差量计算1、质量之差：利用方程式的读法：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu把固体或液体的质量的差值当成是方程式的一个部分，带入方程式进行计算。
注意：一定要找清楚固体、液体的质量改变量，判断的时候一定分清楚反应方程式中的各种物质所处的状态。
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu △m56 160 152 64 8例3：把一定量的铁加入到硫酸铜溶液中反应一段时间后取出称量固体的质量增加了4g，则反应生成了多少g的铜？2、气体的差值一般指的都是气体的体积或物质的量，所以一但出现气体的体积或物质的量改变的时候，一定要留意反应物和生成的状态，固体和液体的体积忽略不计。
例4、判断下列反应在标准状况下体积或物质的量的改变C+O2=点燃CO2△n（△v） 2C+O2=点燃2CO △n（△v） 3C+2Fe2O3=高温 4Fe+ 3CO2 △n（△v）例5、12gCO和的混合气体，通入足量的灼热的氧化铜后，得到18g的气体，求原混合气体中CO的质量分数？注意：压强的改变也可以体现出气体体积的改变，如：如同温同体积时，压强之比等于物质的量之比例6、在3.0×107Pa的压强下把氮气和氢气按1:3的比例通入合成塔，充分反应后压强变为2.5×107Pa，则平衡时氨气的体积分数为。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算例一：加热分解6.3g高锰酸钾，可以制得氧气的质量是多少？例二：火箭升空至少要携带100kg液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧？练习：1、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？生成多少二氧化碳？2、100g氢气可与多少氯气恰好完全反应生成氯化氢呢？例三：锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室用6.5g锌与足量盐酸反应可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？例四：45g的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L）发生燃烧反应，可以生成多少克氧化镁？例五：某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其生成物为CaCl2、水喝二氧化碳），测得残留物的质量为22.8g,求：1、生成二氧化碳的质量多少克？2、样品中碳酸钙的质量分数。
例六：高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3 NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2 Na2FeO4↓+3NaCl+5H2O（1）求高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比。
（2）现要制得830g含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？练习二：1、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是什么？2、某干燥剂含氧化钙的质量为80%（杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少？【有关反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2】3、加热8gKMnO4一段时间后，称得剩余固体质量为7.4g,则剩余物的组成是什么？。
方程式的解法
方程式的解法方程式是数学中最基本的概念之一，它描述了两个或多个数值之间的关系。
方程式的解法就是求出满足这个关系的数值，它是数学中重要的研究方向之一。
在实际生活和工作中，我们经常会遇到各种各样的方程式，因此掌握方程式的解法对我们的生活和工作都有很大帮助。
本文将介绍几种常见的方程式解法。
一、一元一次方程式的解法一元一次方程式是最基本的方程式之一，它的一般形式是：ax+b=c，其中a、b、c为常数，x是未知数。
解一元一次方程式的步骤如下：1、将方程式转化为标准形式：ax+b=c。
2、将方程式的两边减去b：ax=c-b。
3、将方程式的两边除以a：x=(c-b)/a。
这样就求得了方程式的解。
二、一元二次方程式的解法一元二次方程式的一般形式为：ax²+bx+c=0，其中a、b、c是常数，x是未知数。
解一元二次方程式的步骤如下：1、将方程式化为标准形式：ax²+bx+c=0。
2、求出方程式的判别式：Δ=b²-4ac。
3、判断方程式的解的情况：如果Δ<0，则方程式无解。
如果Δ=0，则方程式有唯一解：x=-b/2a。
如果Δ>0，则方程式有两个解：x1=(-b+√Δ)/2a，x2=(-b-√Δ)/2a。
这样就求得了方程式的解。
三、高次方程式的解法高次方程式是指次数大于等于3的方程式，例如：ax³+bx²+cx+d=0。
解高次方程式的一般方法是利用求根公式或数值迭代法。
1、求根公式如果方程式的次数不超过4次，可以直接利用求根公式求解。
例如：ax⁴+bx³+cx²+dx+e=0的求根公式是：其中Δ=b²c²-4ac⁴d-4b³d³-27a²e²+18abcd²。
不同的高次方程式有不同的求根公式，需要根据具体的情况确定。
2、数值迭代法对于次数较高的方程式，可以利用数值迭代法求解。
四年级数学方程式计算题
四年级数学方程式计算题一、简单的加法方程。
1. x + 5 = 12- 解析：方程表示一个数x加上5等于12。
根据等式的性质，等式两边同时减去5，得到x=12 - 5，解得x = 7。
2. 3+x=9- 解析：这个方程是3加上一个数x等于9。
在等式两边同时减去3，即x=9 - 3，所以x = 6。
二、简单的减法方程。
3. x-4 = 6- 解析：方程的意思是一个数x减去4等于6。
根据等式性质，等式两边同时加上4，得到x=6 + 4，解得x = 10。
4. 15 - x=7- 解析：这里15减去一个数x等于7。
可以把x看作减数，根据减数 = 被减数 - 差，所以x = 15-7，解得x = 8。
三、简单的乘法方程。
5. 3x=18- 解析：方程表示x的3倍是18。
根据等式的性质，等式两边同时除以3，即x=(18)/(3)，解得x = 6。
6. 5x = 25- 解析：此方程意味着x的5倍等于25。
等式两边同时除以5，得到x=(25)/(5)，解得x = 5。
四、简单的除法方程。
7. x÷4 = 3- 解析：方程表示一个数x除以4等于3。
根据被除数 = 商×除数，所以x = 3×4，解得x = 12。
8. 16÷ x = 2- 解析：这里16除以一个数x等于2。
把x看作除数，根据除数 = 被除数÷商，所以x=(16)/(2)，解得x = 8。
五、含有括号的方程。
9. 2(x + 3)=10- 解析：先把括号看作一个整体，等式两边同时除以2，得到x + 3=5，然后等式两边再同时减去3，解得x = 2。
10. 3(2x-1)=15- 解析：先等式两边同时除以3，得到2x - 1 = 5，接着等式两边同时加上1，得到2x=6，最后等式两边同时除以2，解得x = 3。
六、综合方程。
11. 2x+3 = 9- 解析：首先等式两边同时减去3，得到2x=6，然后等式两边同时除以2，解得x = 3。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。
在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。
下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。
1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。
例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。
类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。
2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。
例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。
类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。
3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。
例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。
根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。
由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。
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学以致用
调查你生活周围的化工厂，看他们在 生产过程中是否有原料浪费现象。如果 有，给他们提出合理化建议。
相对原子质量 K 39 Mn 55 O 16
例题1：加热分解6g高锰酸钾可以得到多少克氧气？
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x.
2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
2×158
相对原子质量 H 1 Cl 35.5
解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
点燃
H2+Cl2 2HCl
2
73
100 g
x
2 73
=
100g x
X=3650g
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体3650克。
相对原子质量 H 1 Cl 35.5
解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x克.
依据以上思
练习：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：
路和方法
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 若需制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？
相对原子质量 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 C-12
第一回合
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可得生石灰(CaO)和 二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
实验室实验时，要求用
氯酸钾制取3瓶氧气时
才收集了两瓶，怎么就
没有氧气产生了呢？
都已经收集四瓶了，
还有呢！
到底取用多少克氯酸钾才 能既满足实验要求又不浪 费药品呢
学习目标：
能正确书写简单的化学反应方程式，并 据此进行简单的计算。
学习重点： 有关化学方程式的计算
学习难点： 化学方程式的计算规范
相对原子质量 H-1 O-16 以氢气在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
点燃
H2+Cl2 2HCl
2
36.5 73
100g
x
73 326.5=
100g x
X=1825g 3650g 3650g
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
常犯的错误
• 1.未知量设的不对. • 2.化学方程式不配平或配的不平. • 3.相对分子质量计算错误. • 4.已知物质的质量和计算结果不写单位. • 5.计算不准确. • 等等……
高温
1.反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2
2.相对原子质量 Ca 40 C 12 O 16
根据实际参加反应的一种反 应物或生成物的质量，可以 计算 质量 另一种反应物或生成物的质量 。
最少取用多少克氯酸钾才 能既满足实验要求又不浪 费药品呢
MnO2
1.反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2
X=2.45g y =1.49g
答：最少取用2.45g氯酸钾才能即满足实验 要求又不浪费药品。生成的氯化钾的1.49g
第二回合
今年9月25日，“神舟七号”顺利升空。 “神舟七号”用 火箭发射升空，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 升空时至少要携带100kg液氢，充分燃烧才能获得足 够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在火 箭助燃仓中填充多少千克液氧来满足这些液氢的完全 燃烧？
2. 3瓶氧气的总质量约为0.96克。
3.相对原子质量 K 39 Cl 35.5 O 16
相对原子质量 K 39 Cl 35.5 O 16
解：设最少取用氯酸钾的质量为X. 生成的氯化钾的质量为y
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2
245
149 96
X
y 0.96g
245 x
=少克水呢？
① 解：设生成水的质量为X，则：
② ③
24H2
+
O2
==点=燃=== 236H2O
10g
X
1.涉及到了哪个反应？ 2.已知物和未知物各是什么 3.已知物质与未知物质质量
④
4 10g
=
36 X
⑤ X=96g
之间有什么关系？ 4.思考解题步骤？
答：生成水的质量为96g
相对原子质量 H 1 Cl 35.5
氢气在氯气（化学式为Cl2）中燃烧生成氯化氢（化学 式为HCl ）气体。燃烧100克氢气能生成氯化氢气体 多少克？ 解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
点燃
H22+Cl2
2 HCl 36.5
100g
x
2 36.5
=
100g x
X=1825g 答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
O2 32 x
点燃
2 H2O
2
8g
=
32 x
X=128g
答：燃烧8克氢气能生成氯化氢气体128克。
祝同学们：
学习快乐、 快乐学习！
解：设需要填充液氧的质量为x。
2H2 + O2 点燃 2H2O 4 32 100kg X
4 100kg 32 = X
X=800kg
答：在助燃仓中填充800kg液氧可以 满足液氢的完全燃烧。
反应的化学方程式为：2H2 + O2 点燃 2H2O 相对原子质量 H 1 O 16
相对原子质量 H 1 Cl 35.5
氢气是未来汽车的理想燃料,1kg的氢气可供50Kw 的汽车跑100公里，如果将8g 氢气完全燃烧需要 多少克氧气呢？
解：设燃烧8克氢气需要消耗的质量为x克.
2 H2 + 28×g2
⑤ X=96g
之间有什么关系？ 4.思考解题步骤？
答：生成水的质量为96g
依据以上思
练习：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：
路和方法
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 若需制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？
相对原子质量 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 C-12
①氢气和氧气在点燃的条件下生成了水的事实 ②每2个氢气分子与1个氧分子反应生成2个水分子 ③每4分质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
氢气在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
点燃
22×H22
+ ：
O2 32
====：==2×2(2H+12O6)
4 ： 32 ： 36
若： 4克 ：（32）克 ： （36 ） 克
若：（8 ）克 ：（64）克 ： 72 克
若燃烧10克氢气可以得到多少克水呢？
若燃烧10克氢气可以得到多少克水呢？
① 解：设生成水的质量为X，则：
② ③
24H2
+
O2
==点=燃=== 236H2O
10g
X
1.涉及到了哪个反应？ 2.已知物和未知物各是什么 3.已知物质与未知物质质量
④
4 10g
=
36 X
32
6g
x
2×158 32
6g
=
x
X=0.6g
答：加热分解6g高锰酸钾可以得到0.6g氧气