总碱度的测定
总碱度的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握总碱度的测定原理和方法；2. 熟悉酸碱滴定操作技术；3. 了解滴定实验数据处理及误差分析。
二、实验原理总碱度是指溶液中能与强酸定量反应的碱性物质总量，通常以氢氧化钠（NaOH）的当量浓度表示。
测定总碱度通常采用酸碱滴定法，选用酚酞作为指示剂，在滴定过程中，溶液由碱性逐渐转变为中性，当达到化学计量点时，酚酞指示剂由无色变为浅红色，此时记录下所消耗的酸液体积，即可计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：（1）酸式滴定管：25mL（2）碱式滴定管：25mL（3）锥形瓶：250mL（4）移液管：10mL（5）烧杯：100mL（6）量筒：10mL（7）洗瓶：50mL（8）玻璃棒（9）滴定台2. 试剂：（1）氢氧化钠标准溶液：0.1mol/L（2）酚酞指示剂：1g/L（3）盐酸标准溶液：0.1mol/L（4）待测溶液：含有碱性物质的溶液四、实验步骤1. 标定氢氧化钠标准溶液：（1）准确称取0.1g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于烧杯中，加入适量去离子水溶解；（2）将溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线；（3）准确移取25.00mL标准溶液于锥形瓶中；（4）加入2～3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积；（5）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
2. 测定待测溶液总碱度：（1）准确移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；（2）加入2～3滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的盐酸标准溶液体积；（3）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
3. 数据处理及误差分析：（1）根据滴定数据，计算氢氧化钠和盐酸的标准浓度；（2）根据总碱度计算公式，计算待测溶液的总碱度；（3）分析实验误差，计算相对误差。
五、实验结果与分析1. 氢氧化钠标准溶液标定结果：平均消耗体积：V1 = 20.68mL氢氧化钠标准浓度：C(NaOH) = 0.1000mol/L2. 待测溶液总碱度测定结果：平均消耗体积：V2 = 15.36mL待测溶液总碱度：T = 0.06144mol/L3. 误差分析：（1）滴定操作误差：根据滴定操作规范，误差约为±0.02mL；（2）滴定体积读数误差：误差约为±0.05mL；（3）相对误差：相对误差 = (V2 C(HCl) - V1 C(NaOH)) / (V1 C(NaOH)) 100% = 0.89%六、实验总结本次实验通过酸碱滴定法测定了待测溶液的总碱度，掌握了滴定实验操作技术及数据处理方法。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握工业纯碱总碱度的测定方法。
2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定。
4. 了解总碱度以Na2O%表示的意义及其计算方法。
二、实验原理工业纯碱主要成分为Na2CO3，其总碱度是指溶液中所有碱性物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱的总碱度，利用酚酞和甲基橙作为指示剂，通过滴定反应确定终点，计算出总碱度。
实验原理如下：1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。
当滴定至酚酞变色时，表示Na2CO3已完全反应，此时反应方程式为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈黄色。
当滴定至甲基橙变色时，表示NaHCO3已完全反应，此时反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定消耗的盐酸体积，根据化学反应方程式计算出Na2CO3和NaHCO3的摩尔数，进而计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、电子天平、电子分析天平、电热板、电热恒温水浴锅、PH计、滴定台、滴定管夹、滴定管座、滴定管塞、滴定管瓶、滴定管滴头、滴定管瓶盖、滴定管瓶塞、滴定管瓶滴头。
2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、无水碳酸钠、硼砂、蒸馏水、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、酚酞指示剂溶液、甲基橙指示剂溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器洗净、干燥，检查滴定管是否漏水，酸式滴定管和碱式滴定管分别用盐酸标准溶液和酚酞指示剂溶液润洗。
2. 配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成酚酞指示剂溶液。
3. 配制甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成甲基橙指示剂溶液。
实验一工业纯碱中总碱度的测定
实验一工业纯碱中总碱度的测定实验目的1.掌握HCI标准溶液的标泄方法.2.了解基准物质碳酸钠和硼砂的性质及应用3.掌握强酸滴左二元弱碱的滴定过程及指示剂选择的原则。
二、实验原理1.工业纯碱中总碱度的测左工业纯碱的主要成分为Na?C03,商品划为苏打，内含有杂质NaCI. Na2SO4. NaHCO3.NaOH等，可通过测定总碱度来衡量产品的质量。
CO32的“=1.8x10」, Khp2.4xl0YCKh>10-8,可被HCI标准溶液准确滴左。
滴定反应为：NazCCh, + 2HCI = 2NaCI + H2O +C02 T化学汁量点时，溶液呈弱酸性(pH=3.89),可选用甲基橙(红)作指示剂。
终点:黄色-橙色2.0.1 mol/L HCI溶液的标定基准物质：无水NazCCh或硼砂(Na2B4O7.10H2O)用无水NazCCh 标泄：2HCI + Na2CO3 = 2 NaCI + CO2?+ H2O指示剂：甲基橙终点:黄色-橙色c 〃x 2000 M NagV"。
口=cn式中,mNa2C03—碳酸钠的质量(g) , V HCI—盐酸溶液的体积(ml)。
用硼砂标定:NazBQ + 5H2O + 2 HCI = 4H3BO3 + 2 NaCIKa=5.8xlO10化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH=5.1),可选用甲基红作指示剂三、主要试剂和仪器1、0.1 mol/L HCI 溶液； 2 .无水Na?CO3基准物质J80C干燥2Th,置于干燥器中备用；3.0.2%甲基红指示剂(60%乙醇溶液)； 4.0.1%甲基橙指示剂；5.甲基红-浪甲酚绿混合指示剂，将0.2%的甲基红的乙醇溶液与0」％的滉甲酚绿以1:3体积混合;6.硼砂，置于含有NaCI和蔗糖的饱和液的「燥器内保存.四.实验步骤：1.0.1 mol/L HCI溶液的标定（1）用无水NaiCOj标定用差减法准确称取0.15-0.20克无水碳酸钠三份（称样时，称量瓶要带盖），分别放在250ml锥形瓶内，加水30亳升溶解，加甲基橙指示剂1〜2滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体枳，计算HCI 溶液的浓度和测定结果的相对偏差。
碱灰中总碱度的测定实验报告
碱灰中总碱度的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会用双指示剂法测定碱灰中总碱度。
3、熟练使用酸式滴定管、移液管和容量瓶等实验仪器。
二、实验原理碱灰是工业上常用的碱性混合物，其主要成分可能包括碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）和氢氧化钠（NaOH）等。
测定总碱度时，通常采用双指示剂法，即先以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时反应的是碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，以及氢氧化钠被完全中和；再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全滴定。
相关化学反应方程式如下：以酚酞为指示剂：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O以甲基橙为指示剂：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。
2、试剂（1）盐酸标准溶液（约 01mol/L）：准确吸取一定量的浓盐酸，用蒸馏水稀释并标定。
（2）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）：称取 1g 酚酞，溶于 100mL 乙醇中。
（3）甲基橙指示剂（01%水溶液）：称取 01g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
（4）碱灰试样。
四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取一定量的基准物质无水碳酸钠（预先在 270 300℃下烘干2 3 小时），置于 250mL 锥形瓶中，加入约 50mL 蒸馏水溶解，加入 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记录消耗的盐酸溶液体积，平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。
2、碱灰试样的处理准确称取碱灰试样约 15 20g 于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解，然后转移至 250mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
实验八 工业纯碱总碱度测定
实验八工业纯碱中总碱度测定一、实验目的1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；2.掌握HCl标准溶液的配制和标定过程3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操作的基本特点。
二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。
滴定反应为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270～300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
三、主要试剂与仪器1. HCl溶液2. 无水Na2CO33. 0.1%甲基橙指示剂4. 0.2%甲基红60％的乙醇溶液。
5. 甲基红－溴甲酚绿混合指示剂6. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的标定（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准确称取0.08g-0.10g无水Na2CO3 3份，分别倒入100mL锥形瓶中。
称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿然后加入10-20mL水使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液的黄色恰变为橙色即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
（2）用硼砂Na2B4O7·10H2O标定准确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL锥形瓶中，加水20mL使之溶解，加入2滴甲基红指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告实验目的，通过本实验，掌握工业纯碱总碱度的测定方法，了解工业纯碱的质量指标。
实验原理，工业纯碱是碳酸钠的一种，其主要成分为Na2CO3。
在水溶液中，碳酸钠会与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
根据反应方程式，可以利用酸碱中和滴定的方法来测定工业纯碱的总碱度。
实验仪器，滴定管、容量瓶、分析天平、PH计、酸度计、试剂瓶等。
实验步骤：1.称取一定质量的工业纯碱样品，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的碱液。
2.取一定体积的碱液，加入几滴酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
3.用标定好的盐酸溶液滴定碱液，直至粉红色消失，记录所耗盐酸的体积V1。
4.再加入几滴甲基橙指示剂，使其呈现橙色。
5.继续滴定碱液，直至橙色变为黄色，记录所耗盐酸的体积V2。
实验数据处理：1.根据滴定结果，计算碱液的总碱度。
总碱度=（V1-V2）×标定盐酸的浓度。
2.根据总碱度的测定值，判断工业纯碱的质量是否符合标准。
实验注意事项：1.实验操作中，应注意控制滴定速度，避免出现误差。
2.实验中使用的试剂瓶、容量瓶等玻璃器皿应清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.实验结束后，应将实验器材清洗干净，保持实验台面整洁。
结论，通过本次实验，成功测定了工业纯碱的总碱度，并根据测定结果判断了工业纯碱的质量。
实验结果表明，本次工业纯碱样品的总碱度符合标准要求，达到了工业生产的要求。
参考文献：1.《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2.《工业纯碱质量标准》，XXX标准出版社，200X年。
本实验报告由XXX编写，仅供参考。
碱度总碱度指标检测规程
碱度总碱度指标检测规程1．目的为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序，提高水质监测数据的准确性，特制定本规程。
2．适用范围本监测规程适用于1水务有限公司。
3．定义、原理及干扰消除定义：水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当做这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时。
则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强算滴定物质的总和。
碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异，只有当试样中化学组成已知时，才能解释为具体的物质。
对于天然水和为污染的地表水，可直接以酸滴定至PH 值为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至PH为4.4---4.5时消耗的量，为甲基橙的碱度。
通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义。
往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。
若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜灌溉的重要依据。
3.1方法选择用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突破，确定特定PH值下的碱度。
它不受水样浊度、色度的影响，使用范围较广。
用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性实验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用。
3.2样品保存样品采集后应在4保存。
分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。
游离碱度及总碱度的测定
游离碱度及总碱度的测定
脱脂槽液的化验1、脱脂槽液定义
总碱度是指水中所含能与酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子h+的物质的总量。
游离碱度就是指水中含有oh-离子的总量。
２、化验
（１）游离碱度：用移液管取10ml脱脂液于锥形瓶中，加入4―5滴酚酞指示剂，溶
液呈粉红色，用0.1mol/l盐酸标准溶液滴定至溶液变为无色时为终点，所消耗滴定液的
体积数(ml)即为游离碱度点数。
（２）总碱度：用移液管汲取10ml脱脂液脱脂液于锥形瓶中重新加入50ml蒸馏水，
再加2―3几滴溴酚蓝指示剂，用0.1mol/l的盐酸标准溶液电解至黄色即为为终点，所消
耗盐酸标液毫升数即为为总碱度点数。
十一、磷化槽液的化验1、定义
总酸度：磷化液中游离酸和化合酸的总和称为总酸度。
游离酸度：磷化液中游离h+的浓度称为游离酸度。
酸消耗：磷化液中所含碱性离子消耗酸的总和称为酸消耗。
2、化验（１）总酸度：
用移液管挑处置液10ml于锥形瓶中，提3―5几滴酚酞指示剂，溶液无色，用0.1n
氢氧化钠标准溶液电解至溶液变为粉红色并维持30秒不退色为终点，这时所消耗的氢氧
化钠毫升数即为为总酸度的点数。
（２）游离酸度：
用移液管吸取处理液10ml于锥形瓶中，加3d5滴溴酚蓝指示剂，用0.1mol/l的氢氧
化钠标准溶液滴定溶液黄色变为蓝紫色为终点，所消耗氢氧化钠标液毫升数即为工作液游
离酸度的点数。
（３）酸消耗：
挑处置液10ml于锥形瓶中，提2―3几滴溴甲酚绿指示剂，用0.1n的盐酸标准溶液
电解至溶液由蓝色变成绿色为终点，所消耗的盐酸标液毫升数即为为酸消耗点数。
总碱度测定方法(火焰光度法)
碱含量测定方法（火焰光度法）(GB/T 176-2008 17)1目的和适用范围本方法的目的主要是为桥隧与道路工程的勘察、设计、施工与养护提供必须的水质化学分析指标，适用于饮用水、地面水、地下水、生活污水及工业废水。
2 定义总碱度是指水中能与强酸作用的物质含量。
水中的总碱度主要是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物、有机碱以及其他弱碱盐的总含量。
3原理试样经以氨水和碳酸铵分离铁、铝、钙、镁。
滤液中的钾、钠用火焰光度计进行测定。
4 试剂分析中仅使用分析纯试剂及蒸馏水或去离子水。
4.1 盐酸（1＋1）4.2 氨水（1＋1）4.3 氢氟酸（HF）1.15g/cm3～1.18g/cm3,质量分数40﹪4.4 碳酸铵溶液（100g/l）将10g碳酸铵溶解于100ml水中，用时现配。
4.5 甲基红指示剂溶液（2g/l）将0.2g甲基红溶于100ml乙醇中。
4.6 氧化钾、氧化钠标准溶液4.6.1 氧化钾、氧化钠标准溶液的配制称取1.5829g已于105～110℃烘过2h的氯化钾（光谱纯）及1.8859已于105～110℃烘过2h的氯化钠（光谱纯），精确至0.0001g，置于烧杯中，加水溶解后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮存于塑料瓶中，此标准溶液每毫升含1mg氧化钾及1mg氧化钠。
4.6.2 工作曲线的绘制吸取50.00ml4.6.1标准溶液放入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中此标准溶液每毫升含0.05mg氧化钾和0.05mg氧化钠。
吸取每毫升含0.05mg氧化钾及0.05mg氧化钠的标准溶液0ml；2.50ml；5.00ml；10.00ml；15.00ml；20.00ml；25.00ml分别放入500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中，然后分别于火焰光度计上按仪器使用规程进行测定，根据测得的检流计读数与溶液的浓度关系，分别绘制氧化钾及氧化钠的工作曲线。
总碱度和甲基橙碱度
总碱度和甲基橙碱度总碱度和甲基橙碱度是化学分析中常用的两个指标，它们对于水质的评价和监测具有很大的意义。
本文将分步骤阐述总碱度和甲基橙碱度的相关知识。
一、总碱度是什么总碱度是指溶液中存在的所有碱性物质的总量，它包括氢氧化物、碳酸盐、碳酸氢根等。
总碱度的计量单位是mg/L或者mol/L，常常用于评估水体的碱性或碱性垃圾的生产等领域。
二、总碱度的测量测量总碱度的方法有很多种，其中最常用的方法是酸度滴定法。
首先，将一定量的样品溶液加入到盛有指示剂的烧杯中，再以硫酸作为滴定液，缓慢加入到样品中，一直加到烧杯中的指示剂颜色转变为红色或橙色为止，此时用计算机计算出滴定液的滴定量，就能够得到样品中的总碱度了。
三、甲基橙碱度是什么甲基橙碱度是指样品中酸性物质的总量，它可以给出样品的酸性大小，常常用于水质评估和生产中酸性垃圾的处理。
四、甲基橙碱度的测量甲基橙碱度的测定方法也有多种，其中常用的方法是酸度滴定法。
首先将一定量的样品溶液加入到烧杯中，再加入几滴甲基橙指示剂，然后缓慢加入硫酸滴定液，直到溶液的颜色变成鲜红色为止，此时记录下滴定液的滴定量，从而计算出样品中的酸性物质含量。
五、总碱度和甲基橙碱度的关系总碱度和甲基橙碱度之间存在一定的关联性。
在样品中存在酸性物质时，其可与碱性物质中的氢氧化物生成水和盐的反应，从而让样品中的总碱度下降。
比如，当问题汇水的甲基橙碱度过高时，加入氢氧化钠后就能够让样品中的甲基橙碱度下降到正常值以内。
总的来说，总碱度和甲基橙碱度是化学分析中非常重要的指标，通过对它们的测量，能够对水质进行评估和监测，帮助相关部门进行污染治理和生态保护。
而在实际的工作中，也要注意选择正确的测定方法和设备，确保测量数据的准确性和可靠性。
工业纯碱总碱度的测定
（2）左手拿吸耳球， 排出球内空气后，将球 尖接在移液管口，慢慢 松开左手指使溶液吸 入管内。
液面升至标线以上，移 吸耳球，右手食指按住上 口。略松食指，拇指和中 指轻转管，使液面下降至 弯月面下缘与标线相切。
移液管插入承接容器中， 管垂直，接受器倾斜45°， 管尖靠着容器壁，放开食指， 溶液自由流出。
平行测定三次
计算Na2CO3的含量（以g ·L-1表示）
六、数据处理
序号ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1
2
3
HCl终读数 初读数
用去HCl体积/mL
C(HCl) / mol·L-1
ρ (Na2CO3)
相对平均偏差
ρ (Na2CO3)=
c(HCl)V(HCl)M(Na2CO3) 2Vs
七、注意事项
（1）用移液管移取试液时一定要准确； （2）滴定管的初读数最好在0.00mL或接近零 的任一刻度开始； （3）要注意终点的颜色判断，避免滴定过量。
液体不再流出后，等待 15s，取出移液管。除特别 注明“吹”字的移液管外， 不得吹入接受器中。
四、仪器和试剂
仪器：滴定管、移液管 试剂：HCl标准溶液、工业纯碱试样、
甲基橙指示剂
五、实验步骤
准确移取试液25mL HCl标准溶液滴定
于锥形瓶，加20mL水 1～2滴甲基橙
溶液黄色变橙色
记录V（HCl）
八、思考题
（1）本实验为什么选用甲基橙做指示剂？ （2）用HCl作标准溶液滴定时，怎样使用甲基 橙和酚酞这两种指示剂来辨别试样是由NaOH ~ Na2CO3还是Na2CO3 ~ NaHCO3 组成的？
二、实验原理
工业纯碱的主要成分是Na2CO3，常用HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、实验原理1、HCl标准溶液标定常用标定HCl溶液的基准物有：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠（Na2CO3）。
本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl 溶液。
其标定反应为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，可选用甲基橙指示剂。
滴定终点颜色变化：黄橙色2、纯碱中总碱度测定工业碳酸钠俗称纯碱或苏打，其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。
用酸滴定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和，所以称为总碱度的测定。
以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH+HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑滴定终点颜色变化：黄橙色。
二、实验步骤1、0.1mol·L -1HCl 溶液的配制用10mL 量筒量取6mol/LHCl5.0mL ，倒入装有295mL 蒸馏水的试剂瓶，摇匀。
2、0.1mol·L -1HCl 溶液的标定准确称取无水碳酸钠1.08~1.12 g 于100mL 烧杯中，加入40mL 蒸馏水溶解，定量转移至250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
平行标定三份。
3、纯碱中总碱度的测定准确称取纯碱2.8～2.9 g ，置于100mL 烧杯中，加约50mL 蒸馏水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1 mol·L -1 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过实验方法测定工业纯碱的总碱度，掌握测定工业纯碱总碱度的实验技术，提高化学实验操作能力。
二、实验原理。
工业纯碱是一种重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。
其总碱度是指单位质量工业纯碱中所含的氢氧化钠和碳酸钠的总量。
本实验将利用酸碱中和反应，通过酸碱滴定的方法，以盐酸为滴定液，甲基橙为指示剂，测定工业纯碱中氢氧化钠和碳酸钠的总量。
三、实验仪器与药品。
1. 50ml滴定瓶。
2. 10ml量筒。
3. 分析天平。
4. 烧杯。
5. 玻璃棒。
6. 精密pH试纸。
7. 盐酸。
8. 甲基橙指示剂。
9. 工业纯碱样品。
四、实验步骤。
1. 取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
2. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V1。
3. 另取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
4. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V2。
5. 计算工业纯碱的总碱度，按照下式计算，总碱度（%）=（V1-V2）×N×M/ m。
其中，V1为第一次滴定消耗的盐酸体积（ml），V2为第二次滴定消耗的盐酸体积（ml），N为盐酸的摩尔浓度（mol/L），M为盐酸的摩尔质量（g/mol），m为取样质量（g）。
五、实验数据与结果。
利用上述实验步骤测得实验数据如下：样品质量m = 0.5g。
第一次滴定消耗的盐酸体积V1 = 12.5ml。
第二次滴定消耗的盐酸体积V2 = 24.3ml。
盐酸的摩尔浓度N = 0.1mol/L。
盐酸的摩尔质量M = 36.46g/mol。
根据实验数据，计算得出工业纯碱的总碱度为，总碱度（%）=（12.5-24.3）×0.1×36.46/ 0.5 = 21.8%。
六、实验总结。
通过本次实验，我们成功测定了工业纯碱的总碱度，并掌握了测定工业纯碱总碱度的实验技术。
工业纯碱总碱度的测定思考题
工业纯碱总碱度的测定思考题
测定工业纯碱（氢氧化钠）的总碱度可以使用酸碱滴定法。
下面是一种可能的测定方法：
实验所需材料和设备：
工业纯碱样品
稀硫酸（H2SO4）溶液（已知浓度）
酚酞指示剂
滴定管和滴定管支架
烧杯和容量瓶
磁力搅拌器或玻璃棒
实验步骤：
准备工作：使用容量瓶准确地配制一定体积的稀硫酸溶液。
确保溶液的浓度已知并适用于该实验。
同时，准备一个滴定管，并用稀硫酸进行清洗和漂洗，以去除任何残留物。
样品溶解：将一定量的工业纯碱样品溶解在适量的去离子水中，搅拌使其充分溶解。
溶解过程中可以使用磁力搅拌器或玻璃棒辅助。
指示剂添加：向溶解好的工业纯碱溶液中加入几滴酚酞指示剂。
酚酞指示剂会在溶液中呈现不同的颜色变化，用于指示酸碱滴定终点。
滴定过程：将配制好的稀硫酸溶液缓慢滴入工业纯碱溶液中，同时轻轻搅拌。
初始时，溶液会呈现淡红色。
当滴加的硫酸溶液量逐渐接近工业纯碱的摩尔当量时，颜色会从粉红色变为无色。
这表示酸碱中和已经完成。
记录滴定体积：记录滴定过程中加入的稀硫酸溶液体积。
根据滴定终点的颜色变化，确定工业纯碱溶液的总碱度。
通过计算滴定所使用的稀硫酸溶液的摩尔浓度和加入的体积，可以计算出工业纯碱样品中碱的摩尔浓度或质量。
总碱度测定实验报告
一、实验目的1. 了解总碱度的概念及其在环境监测和水质分析中的应用。
2. 掌握滴定法测定总碱度的原理和方法。
3. 培养实验操作技能，提高分析数据的能力。
二、实验原理总碱度是指水样中能与强酸定量反应的物质总量，通常用毫摩尔（mmol/L）表示。
滴定法测定总碱度的原理是：在水样中加入一定量的强酸，使水样中的碱性物质全部反应，根据所消耗的强酸的量计算总碱度。
实验过程中，常用酚酞作指示剂，当溶液颜色由浅红色变为无色时，表示达到滴定终点。
此时，可以根据所消耗的强酸浓度和体积，计算出水样中的总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定架、pH计、电子天平等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸标准溶液、酚酞指示剂、无CO2水、待测水样。
四、实验步骤1. 准备工作：将盐酸标准溶液用无CO2水稀释至0.1mol/L，并摇匀；称取0.1g酚酞指示剂，用无CO2水溶解，配制成1%的酚酞指示剂溶液。
2. 标准曲线绘制：取一定量的盐酸标准溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由浅红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
3. 样品测定：取一定量的待测水样，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由浅红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
4. 计算总碱度：根据标准曲线和样品测定结果，计算待测水样的总碱度。
五、实验结果与分析1. 标准曲线：根据绘制的标准曲线，可以得到盐酸标准溶液的浓度与消耗体积之间的关系。
2. 样品测定：根据样品测定结果，计算待测水样的总碱度。
3. 结果分析：将实验结果与标准值进行比较，分析实验误差的原因。
六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了滴定法测定总碱度的原理和方法，提高了实验操作技能。
2. 了解总碱度在环境监测和水质分析中的应用，为今后相关实验奠定了基础。
废碱液总碱度的测定
废碱液总碱度的测定
总碱度测试方法
1、测定步骤
（1）将取回的进水样、出水样摇匀。
（2）将进水样过滤（若进水较干净，则不需过滤），用100mL 的量筒取滤液100mL到500mL的三角烧瓶中。
用100mL的量筒取摇匀后的出水样100mL到另一个500mL的三角烧瓶中。
（3）分别向两个三角烧瓶中加3滴甲基红-亚甲基兰指示剂，呈浅绿色。
（4）向碱式滴定管（带橡胶管、玻璃珠的，50mL的。
而溶解氧测定中用到的碱式滴定管是25mL的，注意区分）倒入0.01mol/L的氢离子标液至刻度线。
（5）分别向两个三角烧瓶中用氢离子标液滴定呈现淡紫色，记录所用的体积读数。
（切记滴定完一个之后读数，并加满滴定另一个。
进水样约需四十多毫升，出水样约需一十多毫升）
（6）计算结果。
用氢离子标液的用量x5即为体积。
pH做为基本的污水指标，势必成为供求的热点，这对广大的
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美国BroadleyJames做为老牌的E-1312 pH电极，S400-RT33 pH电极制造商，必将为中国的环保事业带来可观的经济效益。
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S400-RT33 pH电极经久耐用，质量可靠，测试准确，广泛应用于各级环保污水监测以及污水处理过程。
总碱度测定的方法与步骤
总碱度测定的方法与步骤
其实不难哦！先准备好试剂和仪器，就像战士上战场要带好装备一样。
把水样取来，加入指示剂，这时候就像变魔术一样，颜色会发生变化。
然后用标准溶液滴定，看着颜色一点点变化，心里那个紧张又期待呀！就像等着开奖一样。
注意哦，滴定的时候速度可不能太快，不然就像开车超速一样，容易出问题。
测定过程安全不？那当然啦！只要你按照正确的方法操作，就没啥好担心的。
就像走在平坦的大路上，稳稳当当的。
稳定性也不错哦，只要操作规范，结果一般都挺靠谱的。
那这总碱度测定都用在哪呢？很多地方都能派上用场呢！比如水处理厂，就像医生给病人看病一样，得知道水的情况。
还有环境监测，了解水质对生态环境的影响。
优势嘛，那可不少呢！可以快速准确地了解水的碱度情况，就像有了一双火眼金睛，能看出水的“小秘密”。
我给你讲个实际案例哈。
有一次在一个工厂，他们的水出了问题，通过总碱度测定，很快就找到了原因。
哇塞，这效果简直太棒了！就像在黑暗中找到了一盏明灯。
所以呀，总碱度测定真的很有用呢！它能让我们更好地了解水的性质，
为保护环境和保障生产提供有力的支持。
总碱度的测定方法
总碱度的测定方法
总碱度是指水中有机碱和无机碱的总和，它是检测水质的重要指标之一，可用以下方法测定：
1. 硫酸铜法：将样品加入硫酸铜溶液中，产生碳酸铜，碳酸铜的量直接反映样品中总碱度的含量。
2. 氰化钠法：将样品加入氰化钠溶液中，溶解出来的氰化物的量即可反映样品中总碱度的含量。
3. 盐酸铝法：将样品加入盐酸铝溶液中，溶解出来的铝的量即可反映样品中总碱度的含量。
4. 醋酸钠-甲醛法：将样品加入醋酸钠-甲醛混合溶液中，溶解出来的甲醛的量即可反映样品中总碱度的含量。
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总碱度的测定
-----乙二胺四乙酸二钠滴定法
一、测定范围
1、本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
2、本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3、本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
4、由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
5、若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
二、测定原理
当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
三、试剂
1、缓冲溶液（pH=10）。
1.1 称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
1.2 称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
②配制缓冲溶液时加入MgEDTA是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更为敏锐。
如果备有市售MgEDTA试剂，则可直接称取1.25gMgEDTA，加入250mL 缓冲溶液中。
③以铬黑T为指示剂，用Na2EDTA滴定钙、镁离子时，在pH值9.7～11范围内，溶液愈偏碱性，滴定溶液愈敏锐。
但可使碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差。
因此滴定pH值以10为宜。
2、硫化钠溶液（50g/L）：称取5.0g硫化钠（Na2S·9H2O）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
3、盐酸羟胺溶液（10g/L）：称取1.0g盐酸羟胺（NH2OH·HCI）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
4、氰化钾溶液（10g/L）：称取10.0g氰化钾（KCN）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
注意，此溶液剧毒！
5、Na2EDTA标准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：称取3.72g乙二胺四乙酸
二钠（Na2C10H14N2O8·2H2O）溶解于1000mL纯水中，按5.5.1～5.5.2标定其准确浓度。
5.1 锌标准溶液：称取0.8137gZnO, 溶于盐酸溶液（1+1）中，置于水浴上温热至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000mL，并按下式计算锌标准溶液的浓度。
C(ZnO)=0.8137/81.37=0.01mol/L
5.2 吸取25.00mL锌标准溶液于150mL锥形瓶中，加入25mL纯水，加入几滴氨水调节溶液至近中性，再加5mL缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，在不断振荡下，用Na2EDTA溶液滴定至不变的天蓝色，按下式计算Na2EDTA标准溶液的浓度：
C(Na2EDTA)=c(Zn)×V2/V1
式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA标准溶液的浓度,mol/L；
c(Zn) ——锌标准溶液的浓度,mol/L；
V1——消耗Na2EDTA溶液的体积,mL；
V2——所取锌标准溶液的体积,mL；
6、铬黑T指示剂：使用固体铬黑T粉末作指示剂；
四、仪器
1、锥形瓶，150mL
2、滴定管，50mL
五、分析步骤
1、吸取50.0mL水样（若硬度过高，可取适量水样，用纯水稀至50mL，若硬度过低，改取100mL），置于150mL锥形瓶中。
2、加入1～2mL缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准溶液
滴定至溶液从紫红色成为不变的天蓝色为止，同时做空白试验，记下用量。
3、若水样中含有金属干扰离子，使滴定终点延迟或颜色发暗，可另取水样，加入0.5mL盐酸羟胺及1mL硫化钠溶液或0.5mL氰化钾溶液再行滴定。
4、水样中钙、镁含量较大时，要预先酸化水样，并加热除去二氧化碳，以防碱化后生成碳酸盐沉淀，滴定时不易转化。
5、水样中含悬浮性或胶体有机物可影响终点的观察。
可预先将水样蒸干并于550℃灰化，用纯水溶解残渣后再行滴定。
六、计算
1、总硬度以下式计算
ρ(CaCO3)= (V1-V0)×c×100.09×1000/V
ρ(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L；
V0——空白滴定所消耗Na2EDTA标准溶液的体积，mL；
V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL；
c——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/Ｌ；
V——水样体积，mL；
100.09——与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[c(Na2EDTA)=1.000 mol/L]相当的以mg表示的总硬度（以CaCO3计）。
2、硬度可依下表互相换算
硬度换算表。