高考化学 乙醇与乙酸 培优练习(含答案)及答案

高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案

一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）

1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分

MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图：

(1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。

(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是

____________。

(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。

(4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。

(5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____

A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物

B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫

C．该融雪剂的水溶液显碱性

D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1

【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D

【解析】

【分析】

根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得

醋酸钙和醋酸镁溶液，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥得CMA。

【详解】

(1)根据上面的分析可知，步骤①发生的反应离子方程式为

MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++ 4CH3COO- +2CO2↑+2H2O，故答案为：

MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+ 2H2O；

(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质，故答案为：SiO2；实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质；

(3)根据如图所示钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系，可知，当

n(Ca)：n(Mg)约为3：7时，出水率最高，所以步骤④的目的除调节n(Ca)：n(Mg)约为3：7；步骤④中加入氧化镁的另一个目的是与溶液中的醋酸反应，除去过量的乙酸，故答案为：3：7；除去过量的乙酸；

(4)根据上面的分析可知，步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥，故答案为：蒸发结晶；

(5)A.醋酸钙、醋酸镁属于有机酸形成的盐，为离子化合物，故A正确；

B.醋酸钙、醋酸镁在氧气的作用下与二氧化硫反应生成硫酸钙、硫酸镁和乙酸，可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫，故B正确；

C.醋酸钙、醋酸镁属于强碱弱酸盐，水解使其水溶液呈碱性，故C正确；

D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：2，故D错误；

故选D。

2．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：___。

（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为：___。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团为：___、__。（4）A的核磁共振氢谱如图：则A中含有___种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式为___，跟NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。

【答案】90 C3H6O3—COOH —OH 4 CH3CHOHCOOH+HCO3-

=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

【详解】

(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为：45×2=90；

(2)9.0g物质A的物质的量为0.1mol；浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的

物质的量为：

5.4g

18g/mol

=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，

所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是：

13.2g

44g/mol

=0.3mol，

所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子

质量是90，所以氧原子个数是90-312-6

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=3，即分子式为：C3H6O3；

(3)只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，0.1molA可生成2.24LCO2(标准状况)即0.1mol二氧化碳，则含有一个-COOH；

醇羟基和羧基可以和金属钠发生反应生成氢气，0.1molA与足量金属钠反应生成2.24LH2(标准状况)即0.1mol氢气，且已知含有一个羧基，则还含有一个-OH；

(4)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种环境的氢原子；

(5)综上所述A的结构简式为；与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水以及相应的钠盐，离子方程式为：CH3CHOHCOOH+HCO3-=CH3CHOHCOO-+H2O+CO2↑。

3．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

请回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的名称是______，试剂Ⅱ中官能团的名称是______，第②步的反应类型是

_______。