高二化学 盐类的水解ppt课件
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人教版化学《盐类的水解》ppt
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
为什么NH4Cl水溶液显酸性？
+ NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
水中c(OH-) 减小 , 平衡向 电离方向 移动, c(H+) 增大 , 最后c(H+) ＞ c(OH-), 溶液呈 酸 性 .
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
问题 ：
①为什么不把上述第二级水解方程式中的碳 酸写成CO2 的形式呢？即：
HCO3- + H2O
H2O + CO2 + OH- ×
②能否将上述两级水解式合并写成 ： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- ×
练习 ： 写出Na2S 、 Na3PO4水解的化学方程 式、离子方程式及水解常数表达式。
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
Na2S + H2O
S2- + H2O
NaHS + NaOH
HS- + OH-
Kh 1
选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事； 糊涂的人，把昨天的事也推给明天。
问题
水呈中性，是因为水中：C(H+) = C(OH-)
酸呈酸性，是因为酸能电离出H+而使溶液中：
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
《高二化学盐的水解》PPT课件
反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
《盐类的水解》实用ppt人教版
NH4+ + HO
NH3·H2O + H+
酸式盐溶液的酸碱性
（1）强酸的酸式盐： 强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，使盐溶液 显酸性： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸式盐溶液的酸碱性
（2）弱酸的酸式盐：
弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离又可以发生水解，
故盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度与
盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，都强显中性。 弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等； 弱酸酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS、 ClO-、CH3COO-、F-等。
《盐类的水解》实用ppt人教版（精品 系列PP T）
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一般模式：
阴（或阳）离子 +
弱酸（或弱碱） + OH-（或H+）
特点：
H2O
① 是酸碱中和反应的逆反应，吸热；
② 酸碱中和反应一般趋于完全，故盐的水解反应是微弱的，一般用
“ ”而不用“==”
③ 程度小，水解产物的量很小，通常不标“↓”或“↑”；也不把生成物（如
（2）强酸弱碱盐：硫酸、盐酸、硝酸等强酸的可溶性铜盐、铝盐、 铁盐以及铵盐等，如Cu(NO3)2、CuSO4、AlCl3、Fe2(SO4)3、 NH4Cl等。
（3）强碱弱酸盐：碳酸、亚硫酸、氢硫酸、磷酸、醋酸等弱酸的钠盐、 钾盐等，如K2CO3、Na2SO3、Na3PO4、Na2S、CH3COONa等。
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
高二化学_盐类的水解_PPT课件
7.盐类 水解的离子方程式的写法：
① 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。 ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ”， 不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3· 2O、 H H2CO3）写成分解产物的形式。
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。 ④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 ⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若 两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电 荷守恒来配。
4 2+ 3+ + -
5. 施用化肥时应考虑盐的水解。 如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因 CO32- + H2O HCO3+ OH-
NH4+ + OH- = NH3· 2O H
NH3 ↑
Ca(H2PO4)2
NH4+
K2CO3
Ca3(PO4)2 ↓
6. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐 类的水解 如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生 NH4+ + H2O NH3· 2O + H+ H
(3) 为什么NH4Cl溶液显酸性？
(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些 等量关系？
3．强碱强酸盐(NaCl)
不发生水解
NaCl=Na++ClH 2O OH- +H+
【讨论】
(1) NaCl溶液中存在着哪几种离子？
(2) 这些离子对水的电离平衡有何影响？ (3) 为什么NaCl溶液显中性？
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
人教版高二化学选修四盐类的水解PPT(50页)
碱性
A 5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
人教版高二化学选修四盐类的水解PPT (50页)
13
人教版高二化学选修四盐类的水解PPT (50页)
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，
且标上“ ”、“ ”符号。
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32–
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) < c(OH–)
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
第一、二课时
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
NH3·H2O
总反应：NH4Cl+H2O 离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐类的水解概念 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质 的反应 2．实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸从 而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH—)不相等，使溶液呈 现出一定的酸性或碱性。
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一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
S2-+H2O HS-+H2O
HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
高二化学《盐类的水解》PPT课件
=7 >7
酸性
Al2(SO4)3 KNO3 Na2CO3
<7 =7 >7
酸性
NaCl
CH3COONa
中性 碱性
中性 碱性
实验结果统计分析及推理：
生成该盐的
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
溶液酸碱性
盐的类型
酸
碱
NaOH NaOH
NH3 · 2O H
试从
显碱性的原因分析： • 第三级 – 第四级 为什么NH4Cl的水溶液显 » 第五级 酸性？
– 第二级
氯化铵在溶液中的变化:
H2O OH- + H+ + NH4Cl = NH4+ + ClNH3.H2O
NH4+ +H2O
NH4Cl +H2O
NH3.H2O + H+
NH3.H2O + HCl
一、 盐类的水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 + 或OH-结合生成弱电解质的 电离出来的H 反应,叫做盐类的水解。
）
B、硫酸铜 D、硝酸钡
5. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色 的是（ ）
A
A 、碳酸钾 C、 硫酸钠
B、 硫酸氢钠 D、 氯化铁
1、生成弱电解质 定义
盐 类 的 水 解
2、破坏水的电离平衡 1、盐中必须有弱根
条件
2、盐必须溶于水 规律
作 业
课本：第 66 页 二、三
课后思考： Na2CO3溶液的水解情况如 何？
为什么CH3COONa的水溶液显碱性呢？ • 单击此处编辑母版文本样式 +
酸性
Al2(SO4)3 KNO3 Na2CO3
<7 =7 >7
酸性
NaCl
CH3COONa
中性 碱性
中性 碱性
实验结果统计分析及推理：
生成该盐的
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
溶液酸碱性
盐的类型
酸
碱
NaOH NaOH
NH3 · 2O H
试从
显碱性的原因分析： • 第三级 – 第四级 为什么NH4Cl的水溶液显 » 第五级 酸性？
– 第二级
氯化铵在溶液中的变化:
H2O OH- + H+ + NH4Cl = NH4+ + ClNH3.H2O
NH4+ +H2O
NH4Cl +H2O
NH3.H2O + H+
NH3.H2O + HCl
一、 盐类的水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 + 或OH-结合生成弱电解质的 电离出来的H 反应,叫做盐类的水解。
）
B、硫酸铜 D、硝酸钡
5. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色 的是（ ）
A
A 、碳酸钾 C、 硫酸钠
B、 硫酸氢钠 D、 氯化铁
1、生成弱电解质 定义
盐 类 的 水 解
2、破坏水的电离平衡 1、盐中必须有弱根
条件
2、盐必须溶于水 规律
作 业
课本：第 66 页 二、三
课后思考： Na2CO3溶液的水解情况如 何？
为什么CH3COONa的水溶液显碱性呢？ • 单击此处编辑母版文本样式 +
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❖ B、CO2+H2O
HCO3- + H+
❖ C、CO32-+ H2O
HCO3- + OH-
❖ D、HS- + H2O
S2- + H3O+
3.在溶液中，不能发生水解的离子是 ( D )
A、ClO -
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42--
4.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）
哪些呈碱性（②⑤ ）
强酸与强碱
强酸强碱盐
NH3·H2O和HCl
Al(OH)3和H2SO4 强酸弱碱盐 弱碱与强酸
CH3COONa溶液为何显碱性？
请同学们按照同样的方法分析NH4Cl
溶液为什么显酸性？在
NH4Cl = NH4+ +
NCHl -4Cl
溶液中:
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，
检测 1 ：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
H2CO3+2OH-
D、 NH4Cl溶液 NH4++H2O == NH3·H2O +H+
课后作业
1、明矾为什么能净水？ 2、钢铁生锈为什么不用盐酸除锈，而用 NH4Cl溶液除去铁锈呢？ 3、PH=5的盐酸和PH=5的NH4Cl 溶液中，水电 离出的H+的浓度分别是多少？
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
学以致用
1、 分别书写Al3+、HCO3-的水解的 离子方程式?
2、 家里人做馒头或者面条时，放的 碱是Na2CO3？它不是碱为什么叫纯 碱？
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
5、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确
的是（B ）
A、FeCl3溶液 Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、NaHS溶液 HS-+H2O
H2S+OH-
C、Na2CO3溶液 CO32-+2H2O
第三节
盐类的水解
Hydrolysis of salts
灭 火 器
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
一、探究盐溶液的酸碱性
同学小组合作，共同完成对CH3COONa 、 Na2CO3、 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种溶液的pH测 定，并与标准比色卡对照并做好记录。
检测 2 ：
1. 向水中加入下列哪些物质，可使水的 电离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3
向左移动 向右移动
C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH
不移动
向右移动 向左移动
2.（海南）下列离子方程式中，属于盐水解反
应的是:( C )
❖ A、HCOOH+H2O
HCOO- + H3O+
溶液呈酸性
化水学解方方程式： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
离子程方式程式: NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
二、盐类的水解(hydrolysis of salts)
1.定义：
在溶液中盐电离出来的离子与水电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反
应,叫做盐类的水解。
强酸
强碱盐 不能 无
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
4.水解的规律： 有弱才水解， 无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。
5、盐类水解离子方程式的书写：
1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；生成 物（如NH3·H2O、H2CO3）也不写成 分解产物的 形式。
H＋ 和 Cl－不能生成 HCl (强电解质) 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，
溶液呈中性
3.盐类水解的条件：
盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子，盐易溶。
小显身手：
盐类
能否 引起水解的 对水的电离 溶液的
水解
离子
平衡的影响 酸碱性
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐能 弱酸阴离子能弱碱 阳离子
实验注意事项： 1.将试纸置于玻璃片上 2. 玻璃棒用后应用水洗净擦干再去蘸其它溶液 3.操作迅速，及时记录数据
pH试纸的使用:
测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使 用时不能用水润湿。
用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH 试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取 溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色 卡对照。
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO – NH4Cl = Cl – + NH4+
2.实质：
生成弱电解质；促进水的电离。
思考：为什么NaCl溶液呈中性？
为什么NaCl溶液呈中性？
在 NaCl 溶液中:
NaCl = Na+ + Cl -
H2O
OH- + H+
OH－ 和 Na+不能生成NaOH (强电解质)
实验记录
溶液
CH3COONa
pH
>7
溶液酸碱性 碱性
NH4Cl
<7
酸性
NaCl
＝7
中性
溶液
pH
溶液酸碱性
Na2CO3
>7
碱性
Al2(SO4)3
<7
酸性
KNO3
＝7
中性
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性
｛强酸 弱酸
｝强碱
弱碱
｛生成
的盐
1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
归类求同 对比求异
盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？
盐
盐溶液
的酸碱性
CH3COONa 碱性 Na2CO3
NaCl 中性 KNO3
NH4Cl Al2(SO4)3
酸性
生成盐的酸和碱 盐的类别
CH3COOH和NaOH H2CO3和NaOH
强碱弱酸盐
弱酸与强碱
HCl和NaOH HNO3和KOH