高二化学 盐类的水解ppt课件

❖ B、CO2+H2O
HCO3- + H+
❖ C、CO32-+ H2O
HCO3- + OH-
❖ D、HS- + H2O
S2- + H3O+
3.在溶液中，不能发生水解的离子是 ( D )
A、ClO -
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42--
4.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）
哪些呈碱性（②⑤ ）
强酸
强碱盐 不能 无
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
4.水解的规律： 有弱才水解， 无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。
5、盐类水解离子方程式的书写：
1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；生成 物（如NH3·H2O、H2CO3）也不写成 分解产物的 形式。
H＋ 和 Cl－不能生成 HCl (强电解质) 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，
溶液呈中性
3.盐类水解的条件：
盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子，盐易溶。
小显身手：
盐类
能否 引起水解的 对水的电离 溶液的
水解
离子
平衡的影响 酸碱性
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐
能 弱酸
阴离子
能
弱碱 阳离子
强酸与强碱
强酸强碱盐
NH3·H2O和HCl
Al(OH)3和H2SO4 强酸弱碱盐 弱碱与强酸
CH3COONa溶液为何显碱性？
请同学们按照同样的方法分析NH4Cl
溶液为什么显酸性？在
NH4Cl = NH4+ +
NCHl -4Cl
溶液中:
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，
检测 1 ：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+Baidu NhomakorabeaB、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
溶液呈酸性
化水学解方方程式： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
离子程方式程式: NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
二、盐类的水解(hydrolysis of salts)
1.定义：
在溶液中盐电离出来的离子与水电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反
应,叫做盐类的水解。
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
5、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确
的是（B ）
A、FeCl3溶液 Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、NaHS溶液 HS-+H2O
H2S+OH-
C、Na2CO3溶液 CO32-+2H2O
4、弱酸弱碱盐
归类求同 对比求异
盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？
盐
盐溶液
的酸碱性
CH3COONa 碱性 Na2CO3
NaCl 中性 KNO3
NH4Cl Al2(SO4)3
酸性
生成盐的酸和碱 盐的类别
CH3COOH和NaOH H2CO3和NaOH
强碱弱酸盐
弱酸与强碱
HCl和NaOH HNO3和KOH
实验注意事项： 1.将试纸置于玻璃片上 2. 玻璃棒用后应用水洗净擦干再去蘸其它溶液 3.操作迅速，及时记录数据
pH试纸的使用:
测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使 用时不能用水润湿。
用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH 试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取 溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色 卡对照。
检测 2 ：
1. 向水中加入下列哪些物质，可使水的 电离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3
向左移动 向右移动
C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH
不移动
向右移动 向左移动
2.（海南）下列离子方程式中，属于盐水解反
应的是:( C )
❖ A、HCOOH+H2O
HCOO- + H3O+
第三节
盐类的水解
Hydrolysis of salts
灭 火 器
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
一、探究盐溶液的酸碱性
同学小组合作，共同完成对CH3COONa 、 Na2CO3、 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种溶液的pH测 定，并与标准比色卡对照并做好记录。
H2CO3+2OH-
D、 NH4Cl溶液 NH4++H2O == NH3·H2O +H+
课后作业
1、明矾为什么能净水？ 2、钢铁生锈为什么不用盐酸除锈，而用 NH4Cl溶液除去铁锈呢？ 3、PH=5的盐酸和PH=5的NH4Cl 溶液中，水电 离出的H+的浓度分别是多少？
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
学以致用
1、 分别书写Al3+、HCO3-的水解的 离子方程式?
2、 家里人做馒头或者面条时，放的 碱是Na2CO3？它不是碱为什么叫纯 碱？
实验记录
溶液
CH3COONa
pH
>7
溶液酸碱性 碱性
NH4Cl
<7
酸性
NaCl
＝7
中性
溶液
pH
溶液酸碱性
Na2CO3
>7
碱性
Al2(SO4)3
<7
酸性
KNO3
＝7
中性
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性
｛强酸 弱酸
｝强碱
弱碱
｛生成
的盐
1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO – NH4Cl = Cl – + NH4+
2.实质：
生成弱电解质；促进水的电离。
思考：为什么NaCl溶液呈中性？
为什么NaCl溶液呈中性？
在 NaCl 溶液中:
NaCl = Na+ + Cl -
H2O
OH- + H+
OH－ 和 Na+不能生成NaOH (强电解质)