高中化学复习知识点：铜盐的用途
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
高中化学 盐的物理化学性质和用途
盐的性质•盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
•盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。
应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。
高考铜的知识点
高考铜的知识点铜是一种重要的金属材料，广泛应用于工业和生活中。
在高考中，对于铜的相关知识点的掌握是非常重要的。
本文将介绍高考铜的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。
一、铜的基本性质铜是一种有光泽、可延展性和导电性良好的金属材料。
它的化学符号为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
铜的熔点较低，约为1083℃，可以被加热熔化成液体。
二、铜的常见化合物1. 氧化铜（Cu2O）：氧化铜是一种红色颗粒状物质，可作为试剂进行一些化学反应。
2. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种常见的铜化合物，可用于制备其他铜盐类化合物，也可作为催化剂使用。
3. 氯化铜（CuCl2）：氯化铜是一种绿色结晶体，可用于催化剂、颜料等方面。
三、铜的应用领域1. 电器电子领域：铜是一种良好的导电材料，广泛应用于电线、电缆、电路板等电器电子产品中。
2. 建筑领域：铜由于其良好的耐腐蚀性和美观性，常用于建筑装饰，如铜门、铜窗、铜屋顶等。
3. 冶金领域：铜在冶金工业中用于制造合金，如青铜、紫铜等，提高材料的硬度、强度和耐蚀性。
4. 医学领域：铜离子具有抗菌性能，常用于医疗器械、医用纺织品等产品中，起到杀菌的作用。
5. 艺术品领域：铜材质的雕塑、器皿等艺术品制作，因其特殊的质感和延展性而备受青睐。
四、铜的环境影响和防护铜在使用和废弃过程中可能对环境造成一定的影响。
其离子溶出后可能对水体、土壤等生态系统造成污染。
为减少对环境的影响，应注意合理使用和处置废弃的铜制品，采取相应的环境防护措施。
五、高考考点解析在高考中，关于铜的考点主要涉及铜的基本性质、化合物的性质和应用，以及环境保护等方面。
理解和记忆这些知识点并能够灵活运用，对于高考化学题目的解答非常重要。
六、小结通过对高考铜的知识点的介绍，我们了解了铜的基本性质、常见化合物、应用领域以及环境影响等方面内容。
在备考过程中，我们要注重理论的学习，结合实际应用，灵活运用所学知识，为高考化学题目的解答打下坚实的基础。
备战2024年中考化学(全国通用)秘籍04常见物质用途(默写版)
秘籍04常见物质用途
几种酸的用途
1. 盐酸的用途：金属除锈，胃酸（主要成分是盐酸）帮助消化、制造药物等。
2. 硫酸的用途：金属除锈、生产化肥、农药、燃料、精炼石油等
浓硫酸具有吸水性可做某些气体的干燥剂
几种碱的用途
1. 氢氧化钙的用途：建筑材料、漂白粉、处理污水、改良酸性土壤、配制波尔多液（与硫酸铜反应）
2. 氢氧化钠的用途：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油、
氢氧化钠固体在空气中易，可做干燥剂
3. 治疗胃酸过多的碱：、
几种盐的用途
1. 食盐的用途：化工原料、医用生理盐水、代替消毒剂清洗伤口、调味品、防腐剂、融雪剂、农业选种。
2. 硫酸铜的用途：湿法炼铜、与熟石灰混合配制农药。
实验室用无水硫酸铜检验。
3. 草木灰：主要成分作。
4. 碳酸钠：制，造纸、纺织、洗涤剂等。
5. 碳酸氢钠：烘焙面包时作，还可治疗。
6. 碳酸钙：是的主要成分，用于实验室制取。
用途：、。
常见物质的俗名（或主要成分）。
叶绿素铜酸盐-概述说明以及解释
叶绿素铜酸盐-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以从以下几个方面入手进行撰写：叶绿素是一种重要的生物色素，广泛存在于自然界中的植物和藻类中。
它是植物进行光合作用的关键物质，可以吸收光能，并将其转化为化学能，用于合成有机物质和产生氧气。
叶绿素的独特结构和功能使其成为生物界中最为常见的色素之一。
铜酸盐是一类以铜离子为中心的化合物，具有多种物理和化学性质。
铜是地球上常见的金属元素之一，其在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
铜酸盐在工业、农业、医药等领域也有着重要的用途。
叶绿素铜酸盐是指将铜离子与叶绿素分子中的某些基团结合而形成的化合物。
这种化合物具有叶绿素和铜酸盐的性质和特点，结合了两者的特性，因而具有独特的性质和应用潜力。
本文将对叶绿素铜酸盐的结构、性质和潜在应用进行探讨和分析。
首先，我们将介绍叶绿素的结构和功能，包括其化学成分和分子结构特点，以及其在生物体中的作用和重要性。
其次，我们将探讨铜酸盐的性质和应用，涉及到其物理性质、化学性质等方面的内容。
最后，我们将介绍叶绿素铜酸盐的合成方法和潜在应用领域，展示它作为一种新型化合物在农业、医药、环境保护等方面的应用前景。
通过对叶绿素和铜酸盐这两种物质的研究和探索，我们可以深入了解它们的性质与功能，并从中发掘出新的应用领域和价值。
叶绿素铜酸盐的研究不仅具有理论意义，还具有重要的应用前景，对于推动相关领域的发展和进步有着重要的意义。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下结构来进行叙述：第一部分为引言，主要概述叶绿素铜酸盐的背景和重要性。
首先，将介绍叶绿素的基本概念，包括其结构和功能。
接着，会详细讨论铜酸盐的性质和应用领域。
这些内容将为后续对叶绿素铜酸盐的研究提供必要的背景知识。
第二部分为正文，将深入探讨叶绿素铜酸盐的合成方法和其在潜在应用领域中的研究进展。
首先，会介绍叶绿素的结构和功能，包括其在光合作用中的作用和光能转化机制。
接着，会详细讨论铜酸盐的性质和应用，涉及到其在催化反应、材料科学等领域的应用案例。
高中化学苏教版必修1教学案专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用Word版含解析
第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。
2．掌握铁、铜化合物的重要性质。
3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。
1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。
2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。
3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。
4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。
5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。
铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。
色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。
③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。
色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。
(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
高中化学新旧教材知识点对比
高中化学新课标教材知识点对比简表选修5 有机化学基础新教材与老教材相比新增知识点:1、有机物的分类(1按谈的骨架分为链状和环状有机物;2按官能团分类:须知道醚、酮的官能团)2、有机物的同分异构现象：碳链异构、官能团位置异构、官能团异构、顺反异构等。
3、有机物的键线式表示（以“资料卡片”形式出现）4、有机物的命名：烯烃、炔烃苯的同系物的命名。
5、研究有机物的一般步骤和方法：（1）分离、提纯（a蒸馏b重结晶c萃取）（2）元素分析与相对分子质量的测定（a元素分析b质谱法确定相对分子质量）（3）分子结构的测定（a红外光谱b核磁共振氢谱）6、二烯烃的1，2－加成和1，4加成（以“资料卡片”形式出现）7、乙醇与浓氢溴酸的取代反应8、丙酮（科学视野）9、有机合成（1）有机合成的过程（2）逆合成分析法10、果糖11、氨基酸的性质（1）两性（2）成肽反应12、蛋白质的四级结构13、核酸14、缩聚反应注意缩聚物结构式书写与以往不同，增加了端基原子或端基原子团。
15、酚醛树脂的制备选修3内容与老教材变化较大，基本为全新知识。
第一章原子结构与性质第一节原子结构新增能层、能级、轨道等概念，构造原理，泡利原理、洪特规则，电子排布式、轨道式，等。
第二节原子结构与元素的性质新增周期表分区，对角线规则，电离能、电负性等第二章分子结构与性质第一节共价键新增共价键的方向性、饱和性，σ键π键，键参数，等电子原理，等第二节分子的立体结构新增加层电子对互斥模型，杂化轨道，路易斯结构式，配合物理论第三节分子的性质新增分子内氢键，手性分子，无机含氧酸酸性第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识新增晶体有关知识，晶胞概念第二节分子晶体与原子晶体新增分子密堆积概念，冰的晶体结构，第三节金属晶体新增电子气理论，金属晶体的原子堆积模型。
第四节离子晶体新增决定晶体结构的几何因素、电性因素、键性因素，晶格能(注: )老教材化学第三册第一章晶体类型与性质在课标教材选修3第三章但内容比新教材少。
高三化学知识点：无机化合物的制备与应用
高三化学知识点：无机化合物的制备与应用1. 无机化合物的制备无机化合物是化学中的一大门类，包括氧化物、酸、碱、盐等。
在高中化学学习中，我们主要关注一些常见的无机化合物的制备方法。
1.1 氧化物的制备氧化物的制备主要有两种方法：热分解法和直接氧化法。
1.1.1 热分解法热分解法是指通过加热使化合物分解生成氧化物的过程。
例如，碳酸钙（CaCO3）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）：[ CaCO_3 CaO + CO_2 ]1.1.2 直接氧化法直接氧化法是指直接将还原剂与氧气反应生成氧化物。
例如，铁（Fe）在空气中氧化生成铁锈（Fe2O3）：[ 4Fe + 3O_2 2Fe_2O_3 ]1.2 酸的制备酸的制备方法主要有两种：氧化法和酸碱中和法。
1.2.1 氧化法氧化法是指通过氧化还原反应生成酸。
例如，硫（S）燃烧生成二氧化硫（SO2），然后二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3）：[ S + O_2 SO_2 ][ SO_2 + H_2O H_2SO_3 ]1.2.2 酸碱中和法酸碱中和法是指通过酸碱反应生成酸。
例如，氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3），然后碳酸钠与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）：[ 2NaOH + CO_2 Na_2CO_3 + H_2O ][ Na_2CO_3 + 2HCl 2NaCl + H_2O + CO_2 ]1.3 碱的制备碱的制备方法主要有两种：氨水法和非氨水法。
1.3.1 氨水法氨水法是指通过氨水与酸反应生成碱。
例如，氨水（NH3·H2O）与盐酸（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）：[ NH_3·H_2O + HCl NH_4Cl + NaOH ]1.3.2 非氨水法非氨水法是指通过其他方法生成碱。
例如，氢氧化钙（Ca(OH)2）与碳酸钠（Na2CO3）反应生成碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钠（NaOH）：[ Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 CaCO_3↓ + 2NaOH ]1.4 盐的制备盐的制备方法主要有两种：酸碱中和法和复分解法。
高中化学无机盐知识点总结
高中化学无机盐知识点总结高中化学无机盐知识点总结一、知识体系二、知识解析（一）含量：很少，1%～1.5%（二）存在形式：大多数以离子状态存在于细胞中（动物骨骼和牙齿中的Ca是以化合物的形式存在的，体内的Ca和Fe是以稳定化合物的形式存在的），较多的阳离子有：K+、Na+、Ca2+、Mg2+等；较多的阴离子有：Cl-、PO43-、SO42-、HCO3-等。
（三）功能：1．有些无机盐是细胞中某些复杂化合物的重要组成部分，如：Mg2＋是叶绿素的成分；P是构成核苷酸、ATP的成分；Fe2＋是血红蛋白的主要成分等。
2．许多种无机盐离子对于维持生物体的生命活动有重要作用，如植物缺少某些必需的矿质元素会表现出相应的缺素病症；人和动物缺少某些无机盐也会产生相应的疾病。
3．对维持细胞的酸碱平衡非常重要，如正常人血液的pH通常在7.35－7.45之间，变化很小。
其平衡的调节与人体血液中含有许多对酸碱起缓冲作用的物质－缓冲物质密不可分。
每一对缓冲物质是由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成，如H2CO3/NaHCO3、NaH2PO4/Na2HPO4等。
（四）无机盐与代谢1．无机盐与植物代谢（1）植物的矿质营养①矿质元素的定义：除了C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素叫做矿质元素。
②植物必需的矿质元素：●研究方法??溶液培养法：含义：是指用含有全部或部分矿质元素的营养液培养植物的方法。
步骤（如何证明某种元素是植物必需的矿质元素）：首先用缺素培养液培养植物，植物出现缺素病症（要设计对照实验）；然后向培养液中添加缺少的元素，相关病症消失（自身前后比照）。
●种类：大量元素：N、P、K、S、Ca、Mg微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl、Ni③矿质元素的吸收：●部位：根，最活泼的部位是成熟区的表皮细胞。
●形式：土壤溶液中的矿质元素必需溶解于水中以离子形式被吸收。
●方式：土壤溶液中的矿质元素是通过主动运输（需要哪些条件？）的方式透过根尖成熟区表皮细胞的细胞膜进入细胞内部的。
高中化学电解池知识点归纳
高中化学电解池知识点归纳高中化学电解池知识点归纳高中的化学课本内容面广量大，知识点多，学生面临着大量的知识点，经常会遗漏一些重要知识，你还记得电解池的知识点吗?下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!高中化学电解池知识点归纳 1高中化学电解池知识点一、电解的原理1.电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2.能量转化形式电能转化为化学能。
3.电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
4.分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg 2+>Na+>Ca2+>K+。
阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极反应式：2H++2e-=H2↑(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑离子反应方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2.电镀以金属表面镀银为例，(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：Ag-e-=Ag+;阴极：Ag++e-=Ag。
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》铜合金的分类及用途素材 新人教版必修1
铜合金的分类及用途铜合金主要包括铍铜合金、银铜合金、镍铜合金、钨铜合金、磷铜合金。
1、铍铜合金铍铜合金是一种可锻和可铸合金，属时效析出强化的铜基合金，经淬火时效处理后具有高的强度、硬度、弹性极限，并且稳定性好，具有耐蚀、耐磨、耐疲惫、耐低温、无磁性、导电导热性好、冲击时不会产生火花等一系列优点。
铍铜材基本上分为高强高弹性铍铜合金（含铍量为1．6％－2．1％）和高导电铜铍合金（含铍量为0．2％－0．7％）。
铍铜合金用途铍铜合金常被用作高级精密的弹性元件，如插接件、换向开关、弹簧构件、电接触片、弹性波纹，还有耐磨零器材、模具及矿山和石油业用于冲击不产生火花的工具。
现在铍铜材料已被广泛应用于航空航天、电器、大型电站、家电、通信、计算机、汽车、仪表、石油、矿山等行业，享有有色金属弹性王的美誉。
2、银铜合金银铜合金是通过将纯铜和纯银加入电熔炉进行熔炼，经铸造得到坯料，再加工成各种规格的成品。
银铜合金的主要应用为电接触材料、焊接材料、银铜合金排及铜银合金接触线。
银铜合金种类银铜合金：银和铜的二元合金，铜具有强化作用。
类型：有AgCu3，AgCu7.5，AgCul0，AgCu28和AgCu55等合金。
用途：有良好的导电性、流淌性和浸润性、较好的机械性能、硬度高，耐磨性和抗熔焊性。
有偏析倾向。
用真空中频炉熔炼，铸锭经均匀化退火后可冷加工成板材、片材和丝材。
作空气断路器、电压把握器、电话继电器、接触器、起动器等器件的接点，导电环和定触片。
真空钎料，整流子器，还可制造硬币、装饰品和餐具等。
3、镍铜合金镍铜合金通常被称为白铜。
纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性，主要应用在海水淡化及海水热交换系统、汽车制造、船舶工业、硬币、电阻线、热电偶。
工业用白铜依据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。
铜镍合金用途在铜合金中，白铜因耐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、建筑、电力、精密仪表、医疗器械、乐器制作等部门作耐蚀的结构件。
高中化学必修一第四章知识点（下）
高中化学必修一第四章知识点(下)高中的化学其实还是有些难度的，建议我们每学完一章都把知识点总结一下，最好再把知识点串联起来总结。
今天小编在这给大家整理了高中化学必修一第四章知识点(下)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第四章下)第三节硫和氮的氧化物一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
1、硫在自然界中以什么形态存在？游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物和硫酸盐的形式2、硫的物理性质有哪些？黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3、化学性质有哪些？（1）氧化性S+Fe ===△FeS 2Cu+S===△Cu2S规律：硫和变价金属发生反应，把变价金属氧化生成低价的金属硫化物。
（2）还原性S + O2SO2实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫1、物理性质有哪些？SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体（1体积水溶解40体积SO2）。
2、SO2具有酸性氧化物通性有哪些？与H2O反应生成酸 SO2+ H2O ?H2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
与碱性氧化物反生成盐CaO+SO2=CaSO3与碱反应生成盐和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓ +H2O3、SO2的漂白性怎样？SO2能使品红溶液褪色，但是加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
但是SO2不能使酸碱指示剂褪色。
4、SO2性质综合体现在什么方面？试剂现象性质品红溶液褪色漂白性氢硫酸溶液有黄色沉淀生成氧化性SO2+ 2H2S =3S↓+ 2H2O Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成酸性Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O KMnO4溶液褪色还原性5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 石蕊试剂变红酸性三、三氧化硫的性质1、物理性质有哪些？常温下为固体2、化学性质有哪些？2SO2+ O22SO3酸性氧化物的通性（1）与水的反应SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）（2）与碱性氧化物反应SO3+CaO=CaSO4（3）与碱反应SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O四、二氧化氮和一氧化氮的转化方程式？1、在放电或高温下：N2＋O2＝2 NO （无色）2、在常温下：2 NO＋O2＝2 NO2（红棕色）比较NO和NO2的性质有什么不同？NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应3、 NO2溶于水的方程式？3 NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO4 NO2+ 2H2O + O2= 4HNO34 NO + 2H2O + 3O2= 4HNO34、酸雨是什么？主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有亚硫酸、硫酸和硝酸。
高考化学有关铜的知识点
高考化学有关铜的知识点铜是一种常见的金属元素，广泛应用于工业和生活中。
在高考化学考试中，对铜的相关知识点的掌握非常重要，本文将深入探讨高考化学中与铜相关的知识点。
【铜的性质和应用】铜是一种有着良好导电性和导热性的红色金属。
它具有较高的延展性和塑性，易于加工成各种形状，因此被广泛应用于电器、通信、建筑等领域。
此外，铜也是一种重要的合金元素，常用于制造青铜、黄铜等。
【铜的原子结构】铜的原子序数为29，原子核中有29个质子和中子，电子云中有29个电子。
在铜的质子和中子排布一定规律的核内，电子云则分布在核外的能级轨道上。
这种电子分布能够决定铜的物理和化学性质。
【铜的离子和化合物】铜可以失去2个电子形成Cu2+离子，也可以失去一个电子形成Cu+离子。
在化合物中，铜可以与不同的非金属元素形成各种化合物。
例如，硫化铜（CuS）和氧化铜（CuO）等。
这些化合物常用于陶瓷、玻璃、电子器件等材料的制备。
【铜的氧化还原反应】在化学反应中，铜可以参与许多氧化还原反应。
当铜与非金属元素结合时，铜被氧化为Cu2+或Cu+离子。
而当铜与氧气反应时，氧气被还原为氧化铜。
这些反应在电化学和冶金等领域具有重要应用。
【铜的酸碱反应】铜具有一定的酸碱性质。
铜能够与一些酸反应生成相应的盐和氢气。
例如，铜与盐酸反应时，生成二氯化铜和氢气。
此外，铜还能与一些碱反应生成相应的盐和水。
这些反应也常常在实验室中进行。
【铜的还原性】铜具有一定的还原性。
铜可以将一些金属离子还原成相应的金属。
例如，在实验室中，可以将Cu2+离子还原成铜金属。
这种还原反应在分析化学和冶金工业中有广泛应用。
【铜的腐蚀和防腐】由于铜具有良好的导电性，是电池和电器的重要组成部分。
然而，铜也容易与氧气、水和其他化合物发生氧化反应，导致腐蚀。
为了防止铜的腐蚀，可以采用镀银、镀锡等措施进行防护。
【铜的环境和生物学意义】铜是地壳中的常见元素之一，存在于土壤、岩石和水中。
铜在自然界中的大量存在对植物和动物有一定的影响。
铜盐化学符号
铜盐化学符号铜盐是一类有机物质，其性质介于金属和无机盐之间。
它们是一系列具有特殊结构和特定化学性质的化合物。
铜盐可用于工业、医药、染料、农业等多种用途，发挥重要作用。
铜盐的化学符号有助于表达其物质特性，表明它们含有多种原子组成。
铜盐分子中的铜原子通常用Cu来表示，表示该元素在化学式里的质量数。
比如，CuSO4表示硫酸铜，其物质成份是硫酸根和铜原子。
CuCO3表示碳酸铜，其物质成份是碳酸根和铜原子。
除此之外，铜盐中的其他元素结合物也有不同的化学符号表示，表示其成份，如用M （如Mg）表示金属，用X（如Cl）表示无机盐根，用Y（如NO3）表示有机酸根。
除了化学符号，铜盐还有一些其他特殊符号。
例如，“⊙”表示原子量，也就是一种物质的摩尔质量，就是含有一个原子的物质的质量。
比如，Cu⊙表示铜原子量为63.546 g/mol，即一克铜原子量63.546克。
另外，还有“”表示摩尔浓度，即用当量物质的重量或体积测量一种物质的浓度。
而Cu○则表示的是1克铜的摩尔浓度，即1克铜可以等量的溶解于1000毫升的溶液中。
以上就是铜盐的化学符号和特殊符号，它们在描述铜盐的化学特性时非常有用，对于对铜盐进行分析和研究也有重要意义。
除铜盐外，其他金属盐也有各自特有的化学符号和特殊符号，这些符号的表示方法也各有不同。
例如，钠盐的化学式通过Na(NaCl)、K( potassium chloride)、Ag(silver nitrate) Fe(iron sulfate)符号来表示。
比如，NaNO3表示硝酸钠，KCl表示氯化钾，AgNO3表示硝酸银，而FeSO4表示硫酸铁。
此外，它们的特殊符号也有其独特的含义，如Na⊙表示钠原子量为22.99 g/mol，即1克钠原子量22.99克；Na○表示1克钠的摩尔浓度，即1克钠可以等量的溶解于1000毫升的溶液中。
总之，铜盐和其他金属盐都具备自己的化学符号和特殊符号，这些符号在研究化学时十分重要。
铜盐的化学性质和应用
其他领域
农业：作为农药和肥料的添加剂 医药：用于制备药物和医疗设备 环保：用于污水处理和空气净化 建筑：作为建筑材料的防腐剂和着色剂
铜盐的安全性和 环境影响
铜盐的毒性
铜盐具有一定 的毒性，过量 摄入可能导致
中毒
铜盐中毒的症 状包括恶心、 呕吐、腹痛、
腹泻等
铜盐对肝脏、 肾脏等器官有 一定的损害作
氧化还原性
铜盐的氧化性：在酸性环境中， 铜盐可以氧化其他物质
铜盐的还原性：在碱性环境中， 铜盐可以被其他物质还原
氧化还原反应：铜盐在氧化还 原反应中起到重要作用
应用：铜盐的氧化还原性在化 学实验和工业生产中有广泛应 用
络合物形成
铜盐的络合物： 铜离子与有机 配体形成的配
合物
络合反应：铜 离子与有机配 体之间的化学
添加标题
添加标题
添加标题
某些铜盐在高温下容易分解，如硫 酸铜
热稳定性是铜盐在应用过程中需要 考虑的重要因素之一
磁性
铜盐的磁性：大多数铜 盐具有磁性，但也有少
数例外
磁性强度：铜盐的磁性 强度与铜离子的价态、 配体的性质以及晶体结
构有关
磁性来源：铜盐的磁性 主要来源于铜离子和配
体之间的相互作用
应用：铜盐的磁性在 磁性材料、磁性催化 剂等领域有广泛应用
铜盐的环境治理：铜盐的环境 治理方法，包括物理、化学和
生物治理方法
安全操作规程和防护措施
操作人员必须穿戴防护服、手套和护目 镜
操作过程中避免接触皮肤和眼睛
操作区域应保持通风良好，避免铜盐粉 尘聚集
操作结束后，应及时清洗设备和工作台 面，避免铜盐残留
铜盐废液和废渣应按照环保要求进行处 理和处置
有色金属盐
有色金属盐有色金属盐是指在化学成分中含有某种金属的盐类化合物。
它们广泛应用于工业生产、冶金、电子、化工等领域。
下面将介绍几种常见的有色金属盐及其应用。
首先是铜盐。
铜盐是含有铜元素的盐类化合物，如硫酸铜、氯化铜等。
硫酸铜是一种蓝色结晶体，可溶于水，常用于电镀、染料、制药等领域。
氯化铜是一种绿色结晶体，可用于有机合成反应和木材防腐等。
其次是锌盐。
锌盐是含有锌元素的盐类化合物，如硫酸锌、氯化锌等。
硫酸锌是一种白色结晶体，可用于制备其他锌盐和催化剂。
氯化锌是一种无色结晶体，可用于防腐、染料、化工等领域。
另外是铁盐。
铁盐是含有铁元素的盐类化合物，如硫酸亚铁、氯化亚铁等。
硫酸亚铁是一种淡绿色结晶体，可用于水处理、制备其他铁盐等。
氯化亚铁是一种白色结晶体，可用于染料、催化剂、电镀等领域。
还有一种常见的有色金属盐是镍盐。
镍盐是含有镍元素的盐类化合物，如硫酸镍、氯化镍等。
硫酸镍是一种绿色结晶体，可用于电镀、制备其他镍盐和催化剂等。
氯化镍是一种绿色结晶体，可用于染料、化工等领域。
除了以上几种常见的有色金属盐外，还有许多其他种类的有色金属盐，如银盐、金盐、铝盐等。
它们在不同的领域具有不同的应用。
银盐常用于摄影、制备其他银盐和催化剂等；金盐常用于制备纳米材料和催化剂等；铝盐常用于制备其他铝盐和催化剂等。
有色金属盐是含有某种金属的盐类化合物，广泛应用于工业生产、冶金、电子、化工等领域。
不同种类的有色金属盐具有不同的化学性质和应用价值。
通过深入研究和应用这些有色金属盐，可以推动相关领域的发展，促进技术进步和经济增长。
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故合理选项是A。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。根据题目信息推断实验中发生的反应，利用物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂；物质的还原剂：还原剂大于还原产物，还原剂大于氧化剂，电子转移数目等于反应中元素化合价升降总数，本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接受与应用能力。
2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
B．CuCl2 Cu(OH)2 Cu
C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
3．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，通入O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为________________________________________。
CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：________________________________________________________________。
(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示：
Cu＋H2SO4 ___________________________________________________________。
②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___(填字母)。
B.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；
C.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；
B.CuCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；
C.Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；
D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。
故选C。
3．A
【解析】
二、综合题
11．氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2＋
4.7
6.7
Fe2＋
7.0
9.0
Fe3＋
1.9
3.2
(1)操作I加入X的目的是___________________________。
5．B
【解析】
【详解】
A选项，《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐，铁与可溶性铜盐反应置换出铜，故A正确；
B选项，“强水”能蚀五金，“强水”是指硝酸，故B错误；
C选项，唐诗《放灯》中“火树银花不夜天，游人元宵多留连”，“火树银花”指的是金属元素的焰色反应，故C正确；
D选项，《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“碱”来自草木灰，是K2CO3，故D正确；
C项、MnO2为双氧水分解的催化剂，催化剂反应前后的质量不变，故C正确；
D项、炭粉与SiO2高温发生反应生成硅和一氧化碳，固体质量减小，故D错误；
故选C。
【点睛】
向饱和的Na2CO3溶液中加入Na2CO3粉末，导致溶液转化为过饱和溶液，会析出Na2CO3·10H2O晶体是解答的易错点。
7．A
【解析】
C．唐诗《放灯》中“火树银花不夜天，游人元宵多留连”，“火树银花”指的是金属元素的焰色反应
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
6．下列变化中，固体物质的质量前后不变的是
A．向饱和的Na2CO3溶液中加入Na2CO3粉末B．铅丝插入Cu(NO3)2溶液中
(5)若要得无水CuCl2，请简述操作方法__________________________。
12．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。
(1)工业上可利用反应Cu2S＋O2 2Cu＋SO2制取粗铜，反应中被氧化的元素是________，当消耗32gCu2S时，转移电子数目是________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
高中化学复习知识点：铜盐的用途
一、单选题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的
B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C．铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒
D．SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒
C．双氧水中加入MnO2粉末D．炭粉与SiO2高温混合
7．化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（）
A．尼龙-66是一种热固性塑料
B．甲烷在一定条件下可以生成金刚石
C．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触
D．波尔多液具有杀菌作用
8．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气可用于药物的合成
B．钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
综上所述，答案为B。
6．C
【解析】
【详解】
A项、向饱和的Na2CO3溶液中加入Na2CO3粉末，导致溶液转化为过饱和溶液，会析出Na2CO3·10H2O晶体，固体质量增大，故A错误；
B项、铅的金属活泼性强于铜，铅丝与Cu(NO3)2溶液发生置换反应置换出铜，铜的相对分子质量小于铅，固体质量减小，故B错误；
A.在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；
B.铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；
10．以下是从中国古代著作中摘取出来相关涉及化学叙述的解说，其中错误的是
A．“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B．“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是应用了焰色反应区分硝石与朴硝(Na2SO4)
D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3
【详解】
A.聚酰胺纤维俗称尼龙，是分子主链上含有重复酰胺基团—[NHCO]—的热塑性树脂总称，尼龙-66是尼故B正确；
C.二氯甲烷对肝与神经系统有一定毒性，高浓度时对人有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触,故C正确；
D.波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成的一种保护性杀菌剂，有效成分为碱式硫酸铜(Cu(OH)2·CuS04)，波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷酒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面。而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu2+），Cu2+进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。同时Cu2+还能破坏其细胞中某种酶，因而使细菌体中代谢作用不能正常进行。在这两种作用的影响下，即能使细菌中毒死亡。故D正确。
4．B
【解析】
【详解】
A.铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，它属于盐，A错误；
B.硫酸铜可以用来配制农药波尔多液，B正确；
C.铜是重金属，Cu2+会使人体内蛋白质变性，从而引发中毒，C错误；
D.铁盐的净水原理是Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物从而发生沉降，D错误。
C.铜盐溶液都含有重金属离子Cu2+，能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；
D.二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于某些领域杀菌消毒，故D正确；
故选A。