第六讲 物质结构(一)
《物质结构》课件
原子结构
电子：围绕原子核运动，带 负电
原子核：由质子和中子组成， 质子带正电，中子不带电
原子核和电子之间的相互作 用：电磁力
原子的稳定性：原子核和电 子之间的平衡状态
03 物质结构的表示方法
分子式和化学式
分子式：表示分子中各元素的原子个数比例
化学式：表示分子中各元素的原子个数比例和分子结构
化学式与分子式的区别：化学式可以表示分子结构，而分子式不能
化学键：表示原 子之间的相互作 用
空间结构：表示 分子的立体结构
电子云：表示电 子在分子中的分 布情况
04
物质结构的性质和变化 规律
物理性质和化学性质
物理性质：物质在静止状态下的性质，如颜色、气味、硬度等 化学性质：物质在化学反应中的性质，如可燃性、氧化性、还原性等 物理变化：物质形态或状态的变化，如熔化、凝固、升华等 化学变化：物质分子结构的变化，如燃烧、分解、化合等
物质结构
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目录 /目录
01
物质结构的基 本概念
02
物质结构的分 类
03
物质结构的表 示方法
04
物质结构的性 质和变化规律
05
物质结构的测 定方法
01 物质结构的基本概念
物质和结构的关系
物质结构是物质的基本属性之一，决定了物质的性质和功能。
2024年中考化学总复习第六讲构成物质的几种粒子——分子、原子、离子
主题三物质的组成与结构第六讲构成物质的几种粒子——分子、原子、离子考情分析导航学业要求年份题型、题序考查内容分值1.能说明分子、原子、离子的区别和联系,能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象;能依据化学反应过程中元素不变的规律,推断反应物或生成物的元素组成。
2.能基于真实情境,从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题,并作出合理的解释和判断2023贵州选择4题非选择8题物质的构成分子的特征2分3分2022贵阳选择4题非选择7题物质的构成分子的特征2分1分2021贵阳非选择8题非选择9题物质的构成分子的特征2分1分核心脑图整合知识清单必备【考点一】核外电子排布1.电子层:核外电子运动的特点。
在含有多个电子的原子里,有的电子能量较低,通常在离核较近的区域运动,有的电子能量较高,通常在离核较远的区域运动,为了形象说明,通常用电子层表示。
2.核外电子分层排布原子核外电子最少的有1层,最多有7层,它们按离核的远近分别用K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7表示,第1层离核最近。
3.原子结构示意图:原子结构示意图可以表示出核外电子分层排布的情况。
以氧原子的结构示意图为例:【考点二】离子和原子团1.离子:带电荷的原子或原子团叫做离子,如Mg2+、Cl-等。
2.离子的分类离子{阳离子——带正电荷的原子,如Na+阴离子——带负电荷的原子,如Cl-3.离子符号的意义离子符号前面的化学计量数表示离子个数。
【考点三】相对原子质量(A r)1.定义:以一种碳原子质量的112为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,符号为A r。
2.表达式相对原子质量(A r)=一个原子的实际质量一种碳原子的质量×1 123.近似计算相对原子质量≈质子数+中子数。
4.我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
【特别提醒】①等质量的不同物质中,其相对原子质量越大的物质中所含原子个数就越少。
第六讲--元素周期表与周期律知识要点
第六讲元素周期表与周期律知识要点一、2013年四川高考考试说明1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和创造分子。
2.了解分子、原子、离子等概念的涵义。
了解原子团的定义。
3．物质结构与性质（1）原子结构与元素性质①了解元素、核素和同位素的涵义。
②了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系以及质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
③了解原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、能级、原子轨道、电子自旋的涵义。
④了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1~36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。
⑤了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
⑥认识元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族、区）及其应用。
⑦以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑧以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑨了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，了解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。
⑩了解元素电离能的涵义，并能用以说明元素的某些性质。
了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
（2）化学键与物质的性质①了解化学键的涵义，了解离子键、共价键的概念，能说明离子键、共价键的形成。
②了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
③了解键的极性和分子的极性。
④了解“等电子原理”的涵义。
⑤了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
⑥能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
（对d轨道参与杂化和AB4型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
高中化学学业水平测试复习课件第一单元第六讲物质结构
（2）原子核外电子排布的表示方法： ①原子结构示意图。（要求能正确写出1～18号元素 的原子结构示意图） ②电子式：在元素符号周围用“●”或“×”来表示 原子
的最外层电子（价电子）的式子。注意在书写阴离子
和一些复杂离子的电子式要用[ ]把电子括起来。 【练习】 1 2 1. K层是第 层， L层是第 层， M层是第 3 层， N层是第 4 层。
形成 离子化合物 物质 实例 CaCl 、Na O 、NaOH、NH Cl 2 2 2 4
共价化合物和非金属单质
H2O、HF 、 HNO3 、CCl4、 Cl2
3. 用电子式表示化学键的形成过程
（1）离子键形成的表示法：
NaCl
●● ●● ● ●
Na× +
K2S
●
Cl
●●
Na+
● ×
Cl
●●
● ●
N● ●
×× ××
× ××
HCl
H● +
H× +
●
Cl
××
H ● Cl
××
●●
H2S
S ● + ×H
●●
H ×S × H
●●
●● ● ●
【练习】写出下列物质的电子式，并判断所含化学键的 种类，化合物的种类
物质 电子式 Cl2
×× ●● × × ● × ● ● ×× ●●
H2O
●
H2O2
●
●● ●●
具有相同质子数 目的同一类原子的总 称叫元素。
实 例
1 2 3 1 H，1 H， H都是H元素的核素，这三种互称同位素。 1
四. 化学键
1. 概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。常见的
物质结构 pdf
物质结构
物质结构是指物质内部的分子、原子和电子等微观粒子的排列方式和相互作用关系。
物质结构决定了物质的物理、化学和生物性质，是物质研究的重要内容之一。
在物质结构的研究中，通常会涉及到以下几个方面：
1. 分子结构：指分子内部原子的排列方式和相互作用关系，包括化学键、电荷分布、空间构型等。
分子结构是决定物质化学性质的重要因素。
2. 晶体结构：指晶体内部原子或离子的排列方式和相互作用关系，包括晶体的晶格结构、晶体缺陷、晶体场等。
晶体结构是决定物质物理性质的重要因素。
3. 生物分子结构：指生物分子（如蛋白质、核酸、多糖等）内部分子的排列方式和相互作用关系，包括二级结构、三级结构和四级结构等。
生物分子结构是决定生命现象的重要因素。
在研究物质结构时，通常需要使用各种实验技术和计算方法，如X射线衍射、核磁共振、电子显微镜、分子动力学模拟等。
这些技术和方法可以帮助我们深入了解物质内部的微观结构和相互作用关系，为材料科学、化学、生物学等领域的研究提供重要的基础。
高中化学物质结构讲解教案
高中化学物质结构讲解教案主题：物质结构目标：通过本节课的学习，学生能够掌握物质结构的概念，了解常见物质的结构类型，并能够进行简单的结构分析。
一、引入：（5分钟）讲师通过展示一些常见物质的结构模型或图片，引导学生思考物质是如何组成的，让其明白结构对物质性质的影响。
二、概念讲解：（15分钟）1.物质结构的概念：物质结构是指物质内部原子或分子的排列方式，决定了物质的性质。
常见的物质结构类型包括晶体结构、分子结构、离子结构等。
2.晶体结构：晶体是由原子或分子周期性排列而成的固体。
晶体结构可以分为简单晶体结构和复杂晶体结构，如面心立方结构、体心立方结构等。
3.分子结构：分子是由原子通过共价键连接而成的物质。
分子结构的示范以水分子为例进行讲解，让学生了解分子的构成和排列方式。
4.离子结构：离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的物质。
通过氯化钠晶体的结构示范让学生认识离子结构的特点。
三、案例分析：（15分钟）让学生观察一些实际物质的结构模型或图片，并根据所学知识进行结构分析，了解不同结构类型对物质性质的影响。
四、练习及讨论：（15分钟）1.让学生参与简单的结构分析练习，如识别晶体、分子和离子结构在实际物质中的应用。
2.组织学生分组讨论不同结构类型的物质在化学反应中的表现和性质，引导他们进行深入思考和讨论。
五、总结与拓展：（5分钟）通过总结本节课的知识点，强调物质结构对物质性质的重要性，激发学生对物质结构研究的兴趣。
鼓励学生主动拓展相关知识，加深对物质结构的理解。
六、作业布置：（5分钟）布置作业内容，如复习本节课所学知识点或找寻更多关于物质结构的资料，以便下节课进一步深入学习。
七、课堂反馈：（5分钟）收集学生对本节课的反馈意见和建议，及时调整教学方法和内容，为下次课的教学提供参考。
【化学课件】物质结构教案课件
物质结构教案PPT课件第一章：物质的组成1.1 物质的定义：物质是构成宇宙的基本实体，具有质量和体积。
1.2 物质的分类：纯净物和混合物1.3 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
1.4 元素周期表：元素周期表是元素按照原子序数递增排列的表格，反映了元素的周期性变化规律。
第二章：原子结构2.1 原子的定义：原子是物质的基本组成单位，由原子核和核外电子组成。
2.2 原子核：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
2.3 电子：电子是带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
2.4 原子轨道：原子轨道是电子在原子核外空间的运动轨迹。
第三章：分子结构3.2 分子轨道理论：分子轨道理论是解释分子结构和化学键的一种理论。
3.3 键的类型：共价键、离子键、金属键3.4 分子形状：分子的空间构型对物质的性质有重要影响。
第四章：晶体结构4.1 晶体的定义：晶体是具有规则的几何外形的固体物质。
4.2 晶体的类型：离子晶体、共价晶体、金属晶体、分子晶体4.3 晶体的性质：晶体具有有序排列的分子或离子，具有较高的熔点、硬度和导电性。
4.4 晶体的结构特点：晶体结构具有周期性、对称性和周期性。
第五章：物质结构与性质的关系5.1 结构决定性质：物质的性质取决于其结构。
5.2 物质结构的改变与性质的变化：改变物质结构可以改变其性质。
5.3 物质结构与反应性：物质结构对化学反应有重要影响。
5.4 物质结构与功能：物质结构与其功能密切相关，如酶、膜等。
第六章：化学键6.1 化学键的概念：化学键是原子间强烈的相互作用。
6.2 离子键：离子键是由正负电荷吸引形成的键。
6.3 共价键：共价键是由共享电子对形成的键。
6.4 金属键：金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
第七章：分子间力7.1 分子间力的概念：分子间力是分子之间的相互作用。
7.2 范德华力：范德华力是分子间的一种弱吸引力。
7.3 氢键：氢键是氢原子与其他原子间的特殊类型的分子间力。
《高中化学必修1：物质结构》电子课件
晶体缺陷
了解晶体缺陷的产生原因和 分类，探索晶体缺陷对晶体 性能的影响。
晶体的应用
通过实际案例，探讨晶体在 电子、光学、材料科学等领 域的重要应用。
原子性能的量化描述
量子力学模型
研究量子力学模型对电子结构的 描述，揭示原子性能的基本定律 和规律。
周期性表
深入探索周期性表的组织方式和 特点，揭示元素间的相互关系和 周期性规律。
研究物质的物理性质和化学 性质，深入了解物质在不同 条件下的变化。
用途广泛
通过案例分析，探讨不同物 质在生活和工业领域的应用。
气体分子的运动和动能
无处不在的气态
揭示气体分子的狂暴运动，理解 气体的性质与行为，探索气体在 日常生活和工业中的重要应用。
压强与温度
探究温度和压强对气体分子运动 和动能的影响，帮助我们理解气 体分子间的相互作用。
热胀冷缩
了解气体受热胀冷缩的现象，探 索如何利用这一特性设计热力设 备和气球。
分子中的化学键
1 共价键
探索共用电子对的形成， 了解共价键的稳定性和导 电性。
2 离子键
研究电子的转移和离子的 结合，探讨离子化合物的 特性和结构。
3 金属键
深入了解金属键的特点， 探索金属的导电性和延展 性。
分子的形状和极性
原子光谱
通过学习原子发射光谱和吸收光 谱，揭示原子的能级结构和跃迁 现象。
分子间力和相变
1
分子间力
了解分子间力的种类和特点，揭示分子
相变过程
2
间相互作用对物质的性质和相变的影响。
研究固体、液体和气体之间的相互转化，
探讨相变背后的能量变化和动力学。
3
冰与水的重要性
通过案例分析，揭示冰与水在自然界和 生物体中的重要作用。
物质结构教案课件
物质结构教案课件第一章：物质的组成1.1 物质的定义：物质是构成世界的基本实体，具有质量和体积。
1.2 物质的分类：纯净物和混合物。
1.3 元素的定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
1.4 元素周期表：介绍元素周期表的构成和应用。
第二章：原子结构2.1 原子的定义：原子是物质的最小单位，由原子核和核外电子组成。
2.2 原子核：介绍原子核的组成和性质。
2.3 电子云：介绍电子在原子周围的分布情况。
2.4 原子轨道：介绍原子轨道的概念和分类。
第三章：分子结构3.1 分子的定义：分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的粒子。
3.2 分子轨道理论：介绍分子轨道的概念和分子轨道理论的应用。
3.3 键的类型：共价键、离子键和金属键。
3.4 氢键：介绍氢键的概念和氢键在生物分子中的作用。
第四章：晶体结构4.1 晶体的定义：晶体是具有规则排列的原子、分子或离子阵列的固体。
4.2 晶体的性质：有序排列、周期性重复和规则的几何形状。
4.3 晶体的类型：离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体。
4.4 晶体结构的应用：介绍晶体结构在材料科学和化学中的应用。
第五章：物质结构分析方法5.1 紫外-可见光谱：介绍紫外-可见光谱的原理和应用。
5.2 核磁共振谱：介绍核磁共振谱的原理和应用。
5.3 质谱：介绍质谱的原理和应用。
5.4 X射线晶体学：介绍X射线晶体学的原理和应用。
第六章：化学键与分子几何6.1 化学键的类型：共价键、离子键、金属键和氢键。
6.2 分子轨道理论：解释化学键的形成和分子的稳定性。
6.3 价层电子对互斥理论：预测分子的立体构型和键角。
6.4 分子几何与化学键：分子几何对化学键性质的影响。
第七章：晶体field 理论7.1 晶体场理论的基本概念：电子云和晶格的相互作用。
7.2 晶体场的类型：离子晶体场、共价晶体场和分子晶体场。
7.3 晶体场的性质：电荷分布、能量水平和轨道占据。
7.4 晶体场对物质性质的影响：颜色、磁性和光学性质。
物质结构教案课件
化合物
化合物是由两种或多种元 素组成的分子，元素之间 通过化合价相互结合。
分子的键合方式
共价键
原子之间通过共享电子来 形成共价键，是最常见的 键合方式之一。
离子键
原子之间通过电子的完全 转移形成离子键，通常在 金属元素和非金属元素之 间形成。
金属键
金属元素之间通过自由电 子形成金属键，使金属原 子结合在一起。
原子核的电荷数等于质子数，质 量数等于质子数加中子数。
原子核的半径约为原子半径的十 分之一，原子核的密度非常大， 约为固态物质密度的十倍以上。
电子云模型
电子云模型是用来描 述电子在原子核周围 空间分布的概率密度 。
电子云模型是基于量 子力学的理论，能够 更准确地描述电子的 行为。
电子云模型能够解释 电子的跃迁、能级、 光谱等。
根据组成原子的不同，晶体结构可以分 为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分
子晶体等。
根据原子排列的规律，晶体结构可以分 为简单晶体、复杂晶体和层状晶体等。
根据对称性的不同，晶体结构可以分为 立方晶体、六方晶体、四方稳定性
晶体结构具有高度的稳定性，不 易发生化学反应或物理变化。
非极性分子
分子中正电荷和负电荷的中心重 合，导致分子没有电偶极矩，例 如甲烷。
04 晶体结构
晶体结构的基本概念
晶体结构是指物质在晶体状态下的内部结构。
晶体结构由原子、分子或离子在三维空间中按照一定的规律排列而成。
晶体结构具有周期性和对称性，是决定物质物理和化学性质的重要因素 之一。
晶体结构的分类
分子间相互作用
分子间的相互作用力和排列方式决定了晶体结构 的形成和性质。
05 非晶体结构
非晶体的特性
物质结构教案课件
物质结构教案PPT课件第一章：物质的组成与结构1.1 物质的定义与分类物质的概念物质的分类：纯净物、混合物1.2 元素与化合物元素的定义与性质化合物的定义与性质元素与化合物的关系1.3 原子结构原子的定义与性质原子核与电子层原子的大小与质量1.4 分子结构分子的定义与性质分子间的相互作用分子的形状与结构第二章：晶体结构2.1 晶体的定义与性质晶体的概念晶体的特点：有序排列、周期性、规则形状晶体的性质：熔点、硬度、导电性2.2 晶体的类型离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体2.3 晶体结构的原子排列晶胞的概念晶胞中原子的排列方式晶体的空间群第三章：化学键与分子间作用力3.1 化学键的定义与分类化学键的概念离子键共价键金属键3.2 分子间作用力分子间作用力的概念范德华力氢键疏水作用力3.3 键长、键能与键角键长的定义与测量键能的概念与计算键角的概念与测量第四章：物质的状态与相变4.1 物质的状态固态液态气态等离子态4.2 相变与相图相变的概念相图的定义与类型相变的类型与原因4.3 相律与相图的应用相律的概念与表达式相图的应用领域相图与物质性质的关系第五章：物质的性质与结构的关系5.1 物质的化学性质化学反应与化学键化学键的断裂与形成物质的化学稳定性5.2 物质的物理性质熔点与沸点密度与比热容导电性与磁性5.3 物质的结构与性质的关系结构决定性质性质反映结构结构与性质的调控与应用第六章：金属结构与性能6.1 金属的电子结构自由电子的概念金属的电子气模型金属的导电性与导热性6.2 金属的晶体结构金属晶体的类型：面心立方、体心立方、简单立方金属晶体的原子排列金属晶体的性质：硬度、韧性、延展性6.3 合金的结构与性能合金的定义与分类合金的性能：强度、韧性、耐腐蚀性常见合金的应用领域第七章：非金属结构与性能7.1 非金属的晶体结构非金属晶体的类型：原子晶体、分子晶体、离子晶体非金属晶体的原子排列非金属晶体的性质：硬度、熔点、导电性7.2 非金属材料的结构与性能陶瓷的结构与性能玻璃的结构与性能塑料的结构与性能7.3 纳米材料的结构与性能纳米材料的概念纳米材料的结构特点纳米材料的性能：强度、韧性、催化性第八章：有机化合物的结构与性能8.1 有机化合物的基本概念有机化合物的定义与特点有机化合物的命名规则有机化合物的结构表示方法8.2 有机化合物的结构与性能碳原子的杂化类型有机化合物的键角与空间结构有机化合物的性能：熔点、沸点、溶解性8.3 有机化合物的同分异构现象同分异构体的概念同分异构体的类型：构型异构、构态异构、位置异构同分异构体与性能的关系第九章：生物大分子的结构与性能9.1 生物大分子的概念与分类生物大分子的定义蛋白质的结构与性能核酸的结构与性能糖类的结构与性能9.2 生物大分子的相互作用生物大分子之间的相互作用力生物大分子的折叠与组装生物大分子的功能与性能9.3 生物大分子的应用生物大分子的药物应用生物大分子的生物传感器应用生物大分子的生物材料应用第十章：物质结构与技术进展10.1 材料科学技术的进展新材料的研发与设计材料制备技术的发展材料性能的调控与优化10.2 物质结构表征技术X射线晶体学核磁共振谱学质谱学电子显微学10.3 物质结构与可持续发展绿色化学与环保材料生物可降解材料资源循环利用与节能减排第十一章：晶体学基础11.1 晶体学的基本概念晶体的基本特征晶格与晶胞晶体的对称性11.2 晶体的分类与点群晶体的分类点群的概念与表示空间群的概念与表示11.3 晶体的生长与制备晶体生长的基本原理晶体生长的方法与技术晶体制备的应用领域第十二章：电子显微学12.1 电子显微镜的基本原理电子显微镜的工作原理电子束与样品的相互作用电子显微镜的分辨率12.2 透射电子显微镜（TEM）TEM的工作原理与结构TEM的应用领域TEM样品制备技术12.3 扫描电子显微镜（SEM）SEM的工作原理与结构SEM的应用领域SEM样品制备技术第十三章：材料性能测试与分析13.1 材料性能的测试方法机械性能测试：拉伸、压缩、弯曲、冲击热性能测试：热导率、比热容、熔点电性能测试：电阻、电导、介电常数13.2 材料分析方法光谱分析：紫外、可见、红外、拉曼色谱分析：气相色谱、液相色谱质谱分析13.3 材料性能的表征与评价材料性能的表征参数材料性能的评价方法材料性能的优化与调控第十四章：材料设计与应用14.1 材料设计的基本原理材料设计的目标与方法材料设计的软件与工具材料设计的案例分析14.2 材料的应用领域金属材料：航空航天、汽车、建筑陶瓷材料：电子、光学、生物聚合物材料：包装、医疗、纺织14.3 材料的选择与评价材料的选择标准材料的评价方法材料的应用前景第十五章：物质结构与未来挑战15.1 物质结构的现代研究方法高通量实验方法：X射线衍射、核磁共振计算化学方法：分子动力学、量子化学实验与计算的结合15.2 物质结构研究的挑战与机遇纳米材料的结构与性能关系生物大分子的结构与功能关系新能源材料的结构与性能关系15.3 物质结构研究的未来方向智能化材料设计生物仿生材料研究可持续发展的材料研究重点和难点解析本文档详细介绍了物质结构的基本概念、各类材料的结构与性能、晶体学基础、电子显微学、材料性能测试与分析、材料设计与应用以及物质结构研究的未来挑战等十五个章节。
《物质结构》课件
离子结构：由离子通过 离子键连接而成
共价结构：由共价键连 接而成
复合结构：由多种结构 组合而成
晶体结构：由晶体结构 组成，如金刚石、石墨 等
物质结构的性质
物理性质
密度：物质单位体积的质量 硬度：物质抵抗外力变形的能力 导电性：物质导电的能力 热导率：物质传递热量的能力 磁性：物质对外磁场的反应 光学性质：物质对光的吸收、反射、折射等特性
位之一
原子、分子和离子
原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成
分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的基本单位
离子：带电的原子或原子团，由原子失去或获得电子形成 物质结构：物质由原子、分子和离子等基本单位按照一定的规律和方式 组合而成
物质结构的层次
原子结构
原子核：由质子和中子组成，带正电荷
化学性质
酸碱性：物质在水中的酸 碱性质
氧化还原性：物质在化学 反应中的氧化还原能力
热稳定性：物质在高温下 的稳定性
溶解性：物质在水中的溶 解能力
反应活性：物质在化学反 应中的活性
毒性：物质对人体或环境 的毒性
光学性质
反射：物质表面对光的反射能力 折射：物质内部对光的折射能力 吸收：物质对光的吸收能力
物质结构
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物质结构的基本概念 物质结构的层次 物质结构的分类 物质结构的性质 物质结构的测定方法 物质结构的实际应用
物质结构的基本概念
物质和结构的关系
物质结构是物质的基本属 性之一
物质结构决定了物质的性 质和功能
物质结构可以通过实验和 理论研究来揭示
物质结构与化学、物理、 生物等学科密切相关
散射：物质对光的散射能力
荧光：物质在紫外线照射下发出荧光的能 力
高中化学《物质的结构》课件PPT
特性
研究元素的性质，如金属、非金属、半金属等。
周期表
解析周期表的排列规律和应用。
原子的结基本结构，包括质子、 中子和电子。
探讨原子的质量、电荷、尺寸以及核外电 子排布等特性。
化学键的形成和类型
1
共价键的形成
2
解析共价键的形成机制和成键原理。
3
化学键类型
典型代表
介绍几个常见有机分子的 结构和特性。
离子的结构和性质
1
离子结构
研究带电离子的化学结构和空间排列。
2
离子性质
讨论离子溶解度、导电性和盐的晶体结构等性质。
3
典型盐类
介绍几种常见盐类的用途和制备方法。
晶体的结构和性质
1 晶体结构
探索晶体的排列方式和周期性结构。
2 晶体性质
研究晶体的硬度、光学性质和电学性质等 特性。
高中化学《物质的结构》 课件PPT
通过本课件，我们将深入探讨物质的结构及其特性，从元素和化合物的构成 到离子、分子和晶体的结构，以及不同状态下的性质和化学反应中的物质结 构变化。
物质的构成：元素和化合物
1 元素
2 化合物
了解元素的定义以及其在自然界和化合物 中的存在。
探索化合物的特点和形成方式。
元素的特性与周期表
介绍离子键、共价键和金属键以及它 们在化合物中的应用。
分子间力
了解分子间力对化学性质的影响。
分子的结构和性质
1 分子结构
研究分子的几何结构和键角角度。
2 分子性质
关注分子的极性、溶解度和酸碱性等 性质。
有机分子的命名和分类
命名原则
学习有机化合物的命名规 则和命名方法。
主要分类
第六讲物质结构元素周期律
原子结构和元素周期律知识的综合网络
考点1、原子的构成
四个关系式
– 质量数 ( A ) = 质子数 ( Z ) + 中子数 ( N )
– 原子序数 = 核电荷数
= 质子数 = 原子核外电子数
– 阴离子核外电子数 = 质子数( Z ) +电荷数
– 阳离子核外电子数 = 质子数 ( Z ) － 电荷数
– 最高价氧化பைடு நூலகம்水化物［HnROm］酸性越强
– 置换反应（强制弱）
例1、人工合成的最重元素之一（元素符 号尚未确定，暂用M表示）是用 高 能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核 熔合而得。科学家通过该放射性元素的 一系列衰变的产物确定了它的存在，总 共只检出一个原子。该原子每次衰变都 放出一个高能α粒子，最后得到比较稳定 的 原子。下列叙述正确的是
物质熔、沸点高低的比较
• 常温下状态比较： 固＞液＞气
• 不同晶体： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
（金属晶体有的较高，有的较低，无一般规律）
• 同种晶体： 原子晶体、离子晶体、金属晶体比较化学键 的强弱: 键越强，熔沸点越高。 • 分子晶体比较分子间作用力的强弱：分子间 作用力越强，熔沸点越高。
化学键强弱的比较方法
元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量
质量数
M=M1•x1+ M2•x2+ M3•x3…… M′=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3……
核外电子的排布
• 原子核外电子的运动特征：
– 质量小；运动范围小；速度快。 – 无法预测电子在某一时刻所处的位置和速度，也 不能描画出它的运动轨道。
• 电子云：电子在原子核外空间一定范围内出现，
第六讲 物质结构 元素周期律
物质结构教案课件
物质结构教案PPT课件一、教学目标：1. 了解物质结构的基本概念，掌握物质的微观组成和宏观表现。
2. 掌握原子、分子、离子、原子团等基本微粒的结构和性质。
3. 了解元素周期表的结构，掌握常见元素的原子结构和性质。
4. 学会运用物质结构的知识解释生活中的化学现象。
二、教学内容：1. 物质结构的基本概念2. 原子结构：原子核和电子层3. 分子结构：共价键和氢键4. 离子结构：离子键和离子晶体5. 原子团结构：离子团和共价团三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质结构的基本概念，原子、分子、离子、原子团的结构和性质。
2. 教学难点：原子核和电子层的排布规律，离子键和共价键的形成原理。
四、教学方法：1. 采用多媒体课件，生动形象地展示物质结构的微观图像。
2. 通过实例分析，让学生了解物质结构与性质之间的关系。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 设置问题情境，激发学生思考和探究的兴趣。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中常见的化学现象，引发学生对物质结构的思考。
2. 讲解：介绍物质结构的基本概念，讲解原子、分子、离子、原子团的结构和性质。
3. 互动：学生提问，教师解答；学生分享小组讨论成果。
4. 实例分析：分析生活中的化学现象，运用物质结构的知识进行解释。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 课后作业：通过布置相关练习题，检查学生对物质结构知识的掌握程度。
2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的合作能力和创新思维。
4. 期中期末考试：全面测试学生对物质结构知识的掌握和应用能力。
七、教学资源：1. 多媒体课件：通过PPT等软件制作，展示物质结构的微观图像和实例。
2. 教材：提供相关章节的学习资料，帮助学生巩固知识。
3. 网络资源：利用互联网查找相关教学视频、案例和习题，丰富教学内容。
4. 实验器材：进行简单的实验，让学生直观地了解物质结构。
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2010年高考总复习——化学6物质结构（一）在高考中，除了要求考生掌握扎实的基础知识、过硬的基本技能外，还要求考生具有一定的“化学思想方法”。
化学思想是人们认识、理解、掌握化学的意识，化学方法是人们解决化学问题的方法策略。
近年来高考大纲明确提出对“化学思想方法”的考查。
在中学化学中，（1）守恒思想；（2）平衡思想；（3）结构决定性质、性质决定用途、制备与保存。
这些是核心的、影响全局的化学学科思想。
在化学研究中，研究物质的性质最基本的手段是化学实验，但是如果要深入分析其中的本质原因并找出规律进行应用，必须从物质结构上进行探索研究。
所谓“结构决定性质”，在中学化学中主要分为三个层次的知识：（1）原子结构决定元素的化学性质；（2）分子结构（化学键）决定物质的化学性质；（3）晶体结构决定物质的物理性质。
晶体结构的知识要求考生了解有关分子间作用力和氢键的相关知识。
在物质结构三个层次的要求中，原子之间相互结合时形成的化学键的类型、化学键的数量都是由原子结构决定的，而形成的化学键不同，得到的晶体结构也不同。
因此，物质结构的核心内容是原子结构。
在高考的必考部分中，对物质结构方面有如下要求：①了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
了解物质的组成、结构和性质的关系。
②了解元素、核素和同位素的含义。
了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
③了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布，原子结构示意图。
④掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑥了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，熟悉常见元素的化合价。
⑦了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
了解分子式、电子式、结构式和结构简式的表示方法。
⑧能从化学键的角度分析化学反应，了解化学反应中能量转化的原因。
热点一、元素周期表的应用元素周期律是无机化学中最重要的规律，原子结构与元素化学性质之间的关系是它的核心内容。
在高考复习中，首先要求考生掌握它们之间的内在联系。
元素的化学性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化，具体表现形式就是我们使用的元素周最外层电子数和原子半径周期性元素在元素周期表中的位置取决于该元素原子核外电子的排布，长式周期表的构造取决于原子核外电子排布的规律。
（1）每层最多容纳2n2个电子（2）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）（3）次外层电子数不超过18个（第二层为次外层时不超过8个）（4）倒数第三层电子数不超过32个（第三层为倒数第三层时不超过18个）将上述规律综合在一起，我们可以将周期表中7个周期元素的核外电子排布情况进行总结，得在高考中，主要考查元素性质周期律和元素周期表的具体应用，即如何利用位、构、性之间的关系解决问题。
这三者之间，核心知识是原子结构，但是高考考查的重点集中在元素的化学性质和元素位置之间的关系上，解决这类高考题的关键在于确定元素在周期表中的位置。
一般的解题思路是：（1）确定元素在周期表中的位置：①利用核外电子排布推导主族元素的位置周期数=电子层数主族数=最外层电子数②利用质子数推导元素位置各周期最后一个元素为稀有气体：2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn用质子数找出所在周期，再利用差值找出所在族。
例1（09全国II）．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．．的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子解析：核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种数（或利用稀有气体的原子序数），63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。
③利用原子半径和化合价判断元素位置主族数=最外层电子数=元素最高正价数最低负价=最外层电子数－8例2（08广东卷）．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2－的核外电子数相等解析：T与R同族，L与Q同族。
T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2T＞H2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C中Al和O形成的化合物具有两性；选项D中Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。
答案：C （2）确定元素位置后，利用同主族元素化学性质的相似性推导主要的化学性质，并且利用化学性质的递变性进行相应的比较。
①熟记每一主族代表元素（大多为第三周期元素）的化学性质以及IA、VIIA族元素的性质。
②利用位置关系进行元素性质的比较（利用性质递变规律推断未知元素的化学性质）：位于周期表左下方的元素金属性强（金属元素集中在左下方），位于周期表右上方的元素非金属性强（非金属元素集中在右上方），在金属与非金属之间存在一条阶梯状分界线，阶梯线两侧元素具有一定的过渡性。
③掌握元素性质的具体比较方法金属单质与水、或酸发生反应的难易程度非金属单质与氢气化合的难易程度，以及生成的气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸碱性的相对强弱单质之间的相互置换周期表中的性质递变规律例3（09山东）．的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B例4（08全国Ⅱ卷）．对于IV A族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2解析：IV A族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。
答案：B 例5（08江苏卷）．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。
答案：B例6（08山东卷）．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2—半径比F—的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。
答案：C例7（08广东卷）．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A．①②B．①③ C．②④ D．③④解析：①中最外层电子数为5，所以它的最高价为＋5；③C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。
答案：C例8（08四川卷）．下列叙述正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有的元素解析：选项A中F和O元素除外；选项B中的第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项D中第一主族元素包括H，而碱金属元素中无H。
答案：C例9（08北京卷）．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y解析：抓住X、Y的简单离子电子层结构相同。
A选项中，正确的关系应为m－a=n＋b。
B选项中可以判断出X、Y同周期，X为VIA族元素，而Y为VIIA族元素。
C选项中忽视了像Na+和Mg2+这样的实例。
D选项中，X、Y属于同周期非金属元素，而且X应位于Y的左侧。
答案：B 例10（09海南）．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z 答案：B 例11（09海南）．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错．误．的是（）A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高答案：D例12（07高考）．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。