大一普通化学实验报告
化学的实验报告（精选6篇）
化学的实验报告（精选6篇）化学的实验报告篇1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。
电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。
本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料(1)：长方形塑料容器一个。
约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。
还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。
(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
(4)：铁片两片。
(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。
)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。
表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。
即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、" 磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。
本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。
因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。
4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
普通化学实验报告
普通化学实验报告一、实验目的本次实验旨在通过观察和操作，了解和掌握普通化学的基本实验技能，培养实验观察能力、数据分析能力和问题解决能力。
二、实验原理本实验主要涉及酸碱滴定反应，通过滴定计量液体中的酸碱浓度。
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，具有快速、准确、灵敏度高等优点。
三、实验步骤1、准备实验用品：酸碱滴定管、三角瓶、容量瓶、滴定剂、被测液体。
2、校准滴定管：使用前需对滴定管进行校准，确保液位在刻度线上。
3、准备被测液体：将被测液体放入容量瓶中。
4、滴定操作：将滴定剂加入滴定管中，开始滴定。
在滴定的过程中，要控制好滴定的速度和时间，并观察被测液体的变化。
5、数据记录：记录滴定过程中的数据，包括滴定量、时间、液体变化等。
6、计算结果：根据记录的数据计算被测液体的浓度。
四、实验结果与数据分析实验数据显示，被测液体的滴定量为毫升，消耗时间为秒。
根据酸碱滴定的反应原理，可以计算出被测液体的浓度为 mol/L。
五、结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定反应的基本原理和操作方法，学会了如何使用滴定管进行滴定操作和如何计算液体的浓度。
实验过程中需要注意操作规范和数据记录的准确性，以保证实验结果的可靠性。
本次实验不仅提高了我们的化学实验技能，还培养了我们的观察能力、思维能力和解决问题的能力。
一、实验目的：本次实验旨在通过观察和操作，了解化学反应的基本原理，掌握化学实验的基本技能，培养实验观察和实验操作的能力。
二、实验原理：在本次实验中，我们将通过观察镁带在氧气中的燃烧，了解金属与氧气反应的基本原理。
镁是一种较为活泼的金属，可以在氧气中燃烧，生成氧化镁。
这个反应可以表示为：2Mg + O2 → 2MgO。
三、实验材料：1、镁带2、氧气3、酒精灯4、火柴5、镊子6、玻璃片7、砂纸四、实验步骤：1、我们使用砂纸打磨镁带，去除表面的氧化膜。
然后，用镊子取一根打磨好的镁带，将其一端固定在玻璃片的边缘。
2、用火柴点燃酒精灯，将镁带放置在酒精灯火焰上方，观察镁带的反应。
大学生实验报告化学
一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作，提高实验技能。
2. 学习并掌握化学实验的基本原理和方法。
3. 通过实验，加深对化学知识的理解和应用。
二、实验原理本实验主要涉及酸碱中和滴定、沉淀反应、氧化还原反应等化学实验。
通过这些实验，我们可以了解化学反应的基本规律，学习如何通过实验来验证化学理论。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、玻璃棒、滴定台、电子天平、移液管、漏斗等。
2. 试剂：盐酸（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 酸碱中和滴定（1）用移液管准确量取20.00mL盐酸溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂。
（2）用碱式滴定管准确量取20.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由黄色变为橙色时，表示滴定终点。
（4）记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算盐酸的浓度。
2. 沉淀反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铜溶液于烧杯中。
（2）用移液管准确量取10.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入烧杯中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液中出现蓝色沉淀时，表示沉淀反应完成。
（4）记录沉淀物的质量，计算反应物的摩尔比。
3. 氧化还原反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铁溶液于锥形瓶中。
（2）用移液管准确量取10.00mL硫酸亚铁溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。
（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由浅绿色变为深绿色时，表示氧化还原反应完成。
（4）记录反应时间，计算反应速率。
五、实验数据与结果1. 酸碱中和滴定盐酸浓度：0.0987mol/L2. 沉淀反应沉淀物质量：1.56g反应物摩尔比：1:23. 氧化还原反应反应时间：2分钟六、实验分析1. 酸碱中和滴定实验表明，在实验条件下，盐酸与氢氧化钠反应完全，符合酸碱中和反应的化学方程式。
大一化学实验报告
大一化学实验报告引言大学化学实验是提升学生理论知识应用和实践能力的重要环节。
本篇报告将详细介绍我在大一化学实验课程中所进行的实验、实验结果和个人的反思。
实验一：酸碱中和反应的探究酸碱中和反应是化学中非常基础且重要的概念。
在这个实验中，我们首先通过添加试剂观察颜色的变化来判断物质的酸碱性质。
然后，我们将不同酸碱溶液以不同浓度进行反应，通过酸碱滴定法来确定它们的摩尔浓度。
实验结果显示，在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为1:1。
通过实验，我深刻理解了中和反应的概念及其摩尔比的计算方法。
实验二：氧化还原反应的研究氧化还原反应是化学中另一个重要的概念。
在这个实验中，我们通过观察金属与非金属元素的反应，利用电子转移来验证氧化还原反应的发生。
实验结果表明，在氧化还原反应中，金属元素发生氧化，而非金属元素发生还原。
我通过这个实验加深了对氧化还原反应的理解和应用。
实验三：酸碱滴定法的原理与应用酸碱滴定法是一种实验室定量分析常用的方法。
在这个实验中，我们通过酸碱滴定法来确定溶液中某个成分的浓度。
实验结果显示，通过精确的滴定计算，我们可以非常准确地确定溶液中待测成分的浓度。
这种方法在化学分析中具有重要的应用意义。
个人反思在这次大一化学实验中，我学到了很多理论知识，并且实践了化学实验的技能。
但是，我也反思到了其中的一些问题。
首先，在进行实验前，我应该更加仔细地阅读实验操作步骤和安全注意事项。
在实验过程中，我犯了一些低级错误，例如误读实验步骤或忽略了一些安全措施，这给实验带来了不必要的困难和风险。
其次，我应该更加注重实验数据的记录和整理。
有时候，在实验过程中，我会忽视记录某些重要数据的步骤或者不够准确地记录数据。
这给后续实验数据的处理和分析带来了困难。
最后，我认识到需要更加注重实验过程的观察和理解。
有时候，在进行实验时，我可能只关注结果而忽略了实验过程中的一些关键细节。
这导致我只是按部就班地完成实验，而缺乏对实验原理和机制的深入理解。
大学化学实验报告
大学化学实验报告实验目的：本次实验旨在通过对某种化学反应的观察和分析，探究该反应的特性和机理，并通过实验结果得出相应的结论。
实验原理：本实验采用了A和B两种物质进行反应。
A物质是一种酸性物质，B物质是一种碱性物质。
在实验过程中，将A物质滴加到B物质中，观察并记录反应过程中的现象和变化。
实验步骤：1. 准备工作：将所需实验器材清洗干净，准备好实验所需的试剂和溶液。
2. 实验操作：取一定量的B物质溶液置于容器中，加入适量的指示剂，并记录初始颜色。
3. 滴加A物质：用滴管滴加A物质溶液到B物质溶液中，同时记录滴加的体积。
4. 观察记录：在滴加的过程中，观察溶液的颜色变化、气体的产生等现象，并记录下来。
5. 反应终点：当滴加到一定体积时，停止滴加，观察溶液是否达到了终点颜色。
6. 数据处理：根据实验记录，计算出滴加的体积和反应终点的颜色变化。
实验结果：根据实验记录，当A物质滴加到B物质中时，溶液的颜色发生了变化。
初始时，B物质溶液呈现无色或浅黄色，滴加A物质后，溶液逐渐变为橙色。
随着滴加体积的增加，溶液颜色变得更加深沉。
当滴加到一定体积后，溶液的颜色达到了终点，呈现出明显的红色。
实验结论：根据实验结果，可以得出以下结论：1. A物质和B物质反应后，溶液的颜色发生了变化，由无色或浅黄色变为橙色，最终变为红色。
2. 反应过程中产生了气体，可以通过气泡的产生观察到反应的进行。
3. 该反应是一种酸碱反应，A物质是酸性物质，B物质是碱性物质，反应生成的产物是盐和水。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了酸碱反应的特性和机理。
实验结果表明，酸碱反应是一种常见的化学反应，可以通过溶液颜色的变化和气体的产生来观察和判断反应的进行。
同时，在实验过程中，我们也掌握了实验操作的基本技巧和注意事项，如准确滴加试剂、观察记录等。
这些实验技能对我们今后的学习和科研工作都具有重要的意义。
总之，本次实验通过对酸碱反应的研究，让我们对化学反应的特性和机理有了更深入的了解。
大一化学实验报告
大一化学实验报告大一化学实验报告：测定金属镁的活度和标准电极电势一、实验目的1. 掌握活度、标准电极电势的概念；2. 学会测定镁的活度和标准电极电势。
二、实验原理1. 活度：活度是溶液中物质的化学活动程度的度量，是在一定条件下物质在化学反应中的相对能力。
活度与溶液浓度有关，活度与浓度之比为活度系数。
2. 标准电极电势：电化学电势的测量常用标准电极电势进行比较。
标准电极电势是在一定条件下，相对于标准氢电极的电势。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电位计、电极、通用离子摩尔浓度计等；2. 试剂：1mol/L HCL溶液、0.1mol/L镁离子标准溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将电位计开关打开，调节至合适量程，连接电源。
2. 实验一：测定镁的活度①取一定量的镁离子标准溶液，加入容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线；②首先，将配好的镁离子标准溶液倒入一个容器中，加入适量的HCl溶液使溶液酸性增加，记录下初始电位。
③将镁丝均匀切成长条状，用镀锌铁丝连接镁丝和电位计，将镁丝浸入容器中，观察电位仪的示数，记录镁在该溶液中的电位。
④得到测量结果后，仔细倒掉试剂，用作废液洗净电位计的电极。
3. 实验二：测定镁的标准电极电势①取一定长度的镁丝，用镀锌铁丝连接镁丝和电位计，浸入饱和镁氯溶液中。
读出电位计示数。
②再将镁丝浸入0.1mol/L镁离子标准溶液中。
观察电位计示数，记录下1mol/L HCl溶液与镁离子标准溶液之间的电位差，即镁离子在该溶液中所具有的电势。
5. 数据处理根据实验数据，用下式计算出镁在1mol/L HCl溶液中的活度系数α：lgγ± = (EL± -ER± )/0.0591其中，EL±为试剂和标准银电极之间的电势差，ER±为试剂和标准氢电极之间的电势差。
六、实验结果与分析通过实验，我们得到了镁在1mol/L HCl溶液中的活度系数和标准电极电势。
根据实验数据，我们可以得出镁的活度和标准电极电势。
大学化学实验报告（通用4篇）
大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。
其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。
大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
化学实验报告范文5篇
化学实验报告范文5篇1.化学实验报告范文实验步骤（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。
（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（该步骤实验可以反复多次）（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：（1）木条不复燃（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范文实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程1.实验步骤。
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范文实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材：药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
大学化学实验报告范文3篇(完整版)
大学化学实验报告范文3篇大学化学实验报告范文3篇大学活动报告范文篇一：一、活动背景为了明确作为大一新生的我们，应该怎样才能让自己的大学生活过得更加充实。
在辅导员提出以我的大学生活为主题，举办一次班会活动的建议下，经过将近一周星期的精心策划和准备。
于 xx年 11 月 12 日晚上，在 A 栋的 A410 教室里，举行了一场由营销系大一新生自主组织策划的一场班会活动。
二、活动目的为了使同学们明确，大学生活的光阴不是用来虚度的，我们的大学生活到底应该怎样度过才算是有意义和大学阶段的学习在自己人生旅程中的重要性等角度，阐诉了我们应该抓紧每分每秒，合理安排好自己的大学时间，制定好自己的人生规划，使自己为以后的人生过得更加精彩而努力奋斗。
三、活动之前的准备1、根据老师的要求，班委干部对此次班会活动进行了精心的策划，并形成了书面策划，同时号召全体同学积极参与此活动，这为此次班会成功开展提供了前提保证;2、提前向教务处申请活动教室，并在活动之前布置好会场，准备好活动的必需物品;3、提前向全体同学通知活动的时间、地点。
四、活动基本情况活动分为三个环节1 、童年生活的美好憧憬;2 、中学时代的叛逆;3 、大学时代的彷徨。
活动的过程：1 、独唱《遗失的美好》，街舞的表演;2 、小品表演、气球对对碰和水果蹲游戏3 、我的大学生活主题发言五、活动的效果、表现开展的多样性，避免了班会活动中的冷场情况。
客观来讲，我的大学生活这个主题似乎较为枯燥，对于才入学的新生似乎带有更多更好的说教味道，但是我们的同学还是表现得很活跃，在节目的参加与游戏等各方面都表现得较为热情，极大的配合了主持人开展各项活动。
班委们特地地将开展唱歌、小品与做游戏相结合，避免了常规的演出形式，极大的丰富了节目内容。
、以幻灯片形式展开，使主题深动形象。
将活动主题我的大学生活一直作为贯穿始终的一条主线。
虽然三个模块看似毫不相连，但是都从不同侧面讲述了我们是如何过度到大学生活和我们的大学生活今后应该怎样的度过。
大学化学实验报告
大学化学实验报告
目录
1. 实验目的
1.1 实验背景
1.2 实验目标
2. 实验原理
2.1 理论基础
2.2 实验设备
3. 实验步骤
3.1 实验准备
3.2 实验操作
4. 实验数据与结果分析
4.1 数据记录
4.2 结果分析
5. 实验结论
6. 实验总结
7. 参考文献
实验目的
实验背景
在这个部分，你可以简要介绍为什么要进行这个化学实验，它的相关背景信息是什么，有什么实际应用价值等。
实验目标
明确列出本实验的具体目标，例如验证某一化学原理、掌握某种实验技术、培养实验操作能力等。
实验原理
理论基础
在这一部分，你可以详细讲解本实验所涉及的化学原理、反应机理等内容。
实验设备
列出本实验所需的实验仪器、试剂等设备，并简要介绍其作用和使用方法。
实验步骤
实验准备
在这个部分，你可以具体描述实验前的准备工作，如清洗玻璃仪器、称量试剂等。
实验操作
详细列出实验的操作步骤，务必注意安全和操作规范。
实验数据与结果分析
数据记录
准确记录实验中所得到的数据和观察结果。
结果分析
根据实验数据，进行结果分析，说明实验现象和反应结果的原因和意义。
实验结论
总结本次实验的主要结果和结论。
实验总结
可对实验过程中遇到的问题、解决方法、实验结果的合理性等进行总结。
参考文献
列出实验中参考的相关文献资料，格式应准确规范。
常见的化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握酸碱中和滴定的基本原理和方法。
2. 学习使用滴定管和指示剂。
3. 熟悉标准溶液的配制和标定。
4. 通过实验，提高对化学实验数据的处理和分析能力。
二、实验原理酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应进行定量分析的方法。
在实验中，将已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）滴入含有未知浓度的碱或酸溶液（待测溶液）中，直到反应达到化学计量点，此时酸碱的物质的量相等。
通过测量滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出待测溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、洗瓶、滴定台、滴定架、指示剂（酚酞）。
2. 试剂：0.1000 mol/L 盐酸标准溶液、0.1000 mol/L 氢氧化钠标准溶液、蒸馏水、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：取一定量的氢氧化钠固体，溶解于蒸馏水中，转移至容量瓶中，定容至1000 mL，配制成0.1000 mol/L 氢氧化钠标准溶液。
2. 滴定管的校准：将酸式滴定管和碱式滴定管分别用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗，然后装入标准溶液，记录起始刻度。
3. 待测溶液的配制：准确移取一定体积的待测溶液于锥形瓶中，加入少量酚酞指示剂。
4. 滴定：将锥形瓶置于滴定台上，缓缓滴加标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，记录滴定终点。
5. 计算待测溶液的浓度：根据消耗的标准溶液的体积和浓度，利用公式计算待测溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 标准溶液的浓度：0.1000 mol/L2. 滴定数据：- 起始刻度：0.00 mL- 终点刻度：24.50 mL- 消耗体积：24.50 mL3. 待测溶液的浓度计算：- 待测溶液的物质的量：n(待测) = C(标准) × V(标准) = 0.1000 mol/L × 24.50 mL = 0.00245 mol- 待测溶液的浓度：C(待测) = n(待测) / V(待测) = 0.00245 mol / 50.00 mL = 0.0490 mol/L六、实验讨论1. 实验过程中，滴定速度不宜过快，以免影响滴定结果的准确性。
大一普通化学实验报告
大一普通化学实验报告普通化学实验报告实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。
二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。
实(转载于: 写论文网:大一普通化学实验报告)际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W （g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中试剂取用规则，煤气灯使用，蒸发浓缩与结晶，常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？篇二：大一化学实验《基础化学实验一：大一化学实验》一、课程地位、意义及其要求“大一化学实验”是化学学科学生必修的一门学科核心课程之一。
它与普通化学、化学分析理论课教学紧密结合，但又是一门独立的课程。
大一新生化学实验报告
大一新生化学实验报告大一新生化学实验报告一、引言化学实验是大一新生接触的重要课程之一，通过实践操作，学生可以更好地理解化学原理和实验技巧。
本文将对我在大一化学实验中进行的一次实验进行报告，以分享我的实验经验和心得。
二、实验目的本次实验的目的是通过酸碱滴定实验，测定某种溶液中酸的浓度。
通过实验，我们可以掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法，加深对酸碱中和反应的理解。
三、实验原理酸碱滴定实验是通过滴定管滴加标准溶液到待测溶液中，直至反应终点，从而确定待测溶液中酸的浓度。
在实验中，我们使用了酸碱指示剂来指示溶液的酸碱性质，当反应终点达到时，指示剂颜色会发生明显的变化。
四、实验步骤1. 准备工作：清洗玻璃仪器，取得所需试剂，准备标准溶液和待测溶液。
2. 实验操作：将待测溶液倒入容量瓶中，加入适量的酸碱指示剂，用滴定管滴加标准溶液，同时轻轻摇晃容量瓶，直至指示剂颜色发生明显变化。
3. 数据处理：根据滴定过程中消耗的标准溶液体积，计算出待测溶液中酸的浓度。
五、实验结果与讨论在实验中，我使用了硫酸作为标准溶液，甲基橙作为酸碱指示剂。
通过滴定过程，我发现待测溶液在加入标准溶液后，颜色由橙色逐渐变为黄色。
当颜色变为明亮的黄色时，我停止滴定，记录了滴定过程中消耗的标准溶液体积。
根据所得数据，我进行了计算，得出待测溶液中酸的浓度为0.1mol/L。
通过与实验室提供的参考值对比，我发现我的结果与参考值接近，这说明我的实验操作基本正确。
在实验过程中，我也遇到了一些困难和问题。
首先，我在滴定过程中没有掌握好滴定管的使用方法，导致滴液速度不稳定。
其次，我对指示剂的颜色变化不够敏感，导致滴定过程中的终点判断不够准确。
这些问题在今后的实验中需要加以改进和提高。
六、实验心得通过这次实验，我对酸碱滴定实验有了更深入的了解。
实验中，我不仅学会了基本的实验操作技巧，还了解了酸碱滴定的原理和方法。
实验过程中的困难和问题也让我认识到自己的不足之处，并意识到在实验中细致入微的操作和观察是非常重要的。
化学实验报告（精选19篇）
化学实验报告（精选19篇）化学实验报告篇11:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。
6:问题分析及讨论化学实验报告篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告篇3实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
大一普通化学实验报告
大一普通化学实验报告实验报告：大一普通化学实验——酸碱滴定实验一、实验目的本次普通化学实验旨在通过酸碱滴定实验，学习并掌握酸碱滴定实验的基本原理和方法，培养实验操作技能和观察、分析、解决问题的能力。
二、实验原理酸碱滴定实验是化学实验中的一种重要方法，主要用于测定化学反应的速率和反应机理。
本实验采用NaOH和HCl进行滴定，当NaOH与HCl完全反应时，产物为NaCl和H2O，此时可以计算出酸或碱的浓度。
滴定的反应式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
三、实验步骤1.准备试剂和仪器：NaOH、HCl、酚酞指示剂、滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平等。
2.配制标准溶液：将NaOH和HCl分别配制成0.1mol/L的标准溶液。
3.配制酚酞指示剂：将酚酞指示剂溶于乙醇中，浓度为0.5%。
4.滴定操作：将待测酸或碱放入容量瓶中，加入适量酚酞指示剂，摇匀后用滴定管滴加标准溶液，边滴加边搅拌，直至颜色变化，记录滴定量。
再重复一次实验，得到平均值。
5.数据记录：记录每次实验的数据，包括实验次数、待测液体积、标准溶液体积、平均滴定量等。
6.数据处理：根据实验数据计算酸或碱的浓度，并分析误差。
四、实验结果及数据分析根据实验数据，我们计算得到HCl的平均浓度为0.1011mol/L，相对误差为-1.96%。
结果表明，我们的实验操作基本准确，但在配制标准溶液和滴定操作中仍存在一定误差。
五、结论与建议通过本次酸碱滴定实验，我们成功地学习了酸碱滴定的基本原理和方法，掌握了实验操作技能。
虽然在实验过程中存在一定误差，但误差在可接受范围内，实验结果较为准确。
为了提高实验精度和可靠性，我们建议在未来的实验中注意以下几点：1.配制标准溶液时要精确控制浓度，可以采用更精确的电子天平进行称量。
2.在滴定操作过程中要保持搅拌均匀，避免因局部浓度过高导致误差。
3.多进行几次实验以减小随机误差的影响，提高实验结果的可靠性。
4.在数据处理时可以采用更先进的数据处理方法，如最小二乘法等，以提高数据精度。
大一无机化学实验报告大全
大一无机化学实验报告大全实验一：酸碱中和滴定实验一、实验目的了解酸碱中和滴定实验的基本原理和操作方法，掌握草酸与氧化钡中和反应的滴定法。
二、实验原理当滴定液的 pH 值与被滴定溶液的 pH 值相等时，称为酸碱溶液的中和点。
草酸为一种二元强酸，能与氢氧化钡滴定至草酸二酸盐钠溶液的终点。
实验中获取到反应方程式：H2C2O4 + Ba(OH)2 → Ba(C2O4) + 2H2O。
三、实验步骤1.首先，准备好所需实验器材，包括移液枪、滴定管、烧杯等。
2.使用移液枪分别取草酸溶液和稀氢氧化钡溶液各 10~20 毫升，倒入两个烧杯中。
3.在第一个烧杯中缓慢滴加甲基橙指示剂，同时将第二个烧杯的溶液滴回到第一个烧杯中，直到溶液呈现粉红色。
4.然后，使用滴定管向草酸溶液中滴加稀氢氧化钡溶液，同时轻轻搅拌草酸溶液，直至溶液由粉红色变为黄色。
5.记录下滴定前后稀氢氧化钡溶液的体积差值，以计算草酸溶液的浓度。
四、实验结果与讨论在本次实验中，草酸溶液与稀氢氧化钡溶液的滴定过程中，每滴加一滴氢氧化钡溶液，草酸溶液的颜色会由粉红色逐渐变为黄色。
实验结束时记录下滴定的体积差值为 15.0 毫升。
根据化学计量反应的知识，草酸与氧化钡的反应方程式为 H2C2O4 + Ba(OH)2→ Ba(C2O4) + 2H2O。
根据方程式，可以推算出滴定过程中的物质摩尔比例与计算草酸溶液的浓度。
五、结论根据实验结果与计算，本次实验所用的草酸溶液浓度为 0.1 mol/L，草酸与氧化钡进行滴定反应的摩尔比例为 1:1，滴定过程中的体积差值为 15.0 毫升。
六、实验总结通过本次实验，我们了解了酸碱中和滴定实验的基本原理和操作方法。
滴定实验是一种通过滴定液的用量与被滴定溶液的摩尔比例来确定被滴定物质浓度的方法。
通过草酸与氧化钡的滴定实验，我们学会了掌握具体操作步骤以及如何计算溶液的浓度。
实验中，我们注意到滴定过程中颜色的变化，这是指示剂在实验中起到的作用。
化学实验报告(通用8篇)
化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。
加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。
油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。
其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。
也是我们必须注意的地方。
下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。
流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。
这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。
呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。
早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。
化学实验报告范文（通用9篇）
化学实验报告范⽂（通⽤9篇）化学实验报告范⽂（通⽤9篇） 在⼈们越来越注重⾃⾝素养的今天，我们都不可避免地要接触到报告，报告具有语⾔陈述性的特点。
在写之前，可以先参考范⽂，下⾯是⼩编整理的化学实验报告范⽂（通⽤9篇），欢迎阅读，希望⼤家能够喜欢。
化学实验报告篇1 实验题⽬： 草酸中h2c2o4含量的测定 实验⽬的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使⽤; 学习碱式滴定管的使⽤，练习滴定操作。
实验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在⽔溶液中⼀次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可⽤酚酞为指⽰剂。
naoh标准溶液采⽤间接配制法获得，以邻苯⼆甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可⽤酚酞为指⽰剂。
实验⽅法： ⼀、naoh标准溶液的配制与标定 ⽤台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏⽔，搅拌使其溶解。
移⼊500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏⽔，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯⼆甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏⽔溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指⽰剂，⽤naoh标准溶液滴定⾄溶液呈微红⾊，半分钟不褪⾊即为终点。
⼆、h2c2o4含量测定 准确称取0.5g左右草酸试样，置于⼩烧杯中，加20ml蒸馏⽔溶解，然后定量地转⼊100ml容量瓶中，⽤蒸馏⽔稀释⾄刻度，摇匀。
⽤20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指⽰剂1~2滴，⽤naoh标准溶液滴定⾄溶液呈微红⾊，半分钟不褪⾊即为终点。
平⾏做三次。
实验数据记录与处理： ⼀、naoh标准溶液的标定 实验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 cnaoh/mol·l-1 naoh/mol·l-1 结果的相对平均偏差 ⼆、h2c2o4含量测定 实验编号123备注 cnaoh/mol·l-1 m样/g v样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 ωh2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 化学实验报告篇2 实验步骤 (1) 在试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管; (2) 加热实验(1)的试管，把带⽕星的⽊条伸⼊试管; (3) 在另⼀⽀试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，并加⼊2g⼆氧化锰，把带⽕星的⽊条伸⼊试管; (4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发⽣时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管;(该步骤实验可以反复多次) (5) 实验后将⼆氧化锰回收、⼲燥、称量。
化学实验报告大一
化学实验报告大一一、实验目的本实验旨在通过对水中的溶质含量进行测定，探索水中杂质对溶解度的影响，并进一步学习相关实验技巧和操作方法。
二、实验原理实验基于化学分析的定量方法，采用配位滴定法测定水中的溶质含量。
根据络合反应的方法，通过维尔纳方程计算出水中溶质的浓度。
三、实验器材1. 容量瓶2. 滴定管3. 烧杯4. 镊子5. 量筒6. 分液漏斗四、实验步骤1. 准备工作：a. 清洗实验器材，并进行除尘。
b. 进行实验台的消毒处理。
2. 实验操作：a. 取一定体积的水样，称量并记录。
b. 定量加入试剂溶液，溶解水中的溶质。
c. 将溶液转移到滴定管中，进行滴定实验。
d. 记录滴定过程中所需要的滴定剂用量。
e. 结合实验原理和课程知识，计算水中溶质的含量。
3. 数据处理：a. 根据所记录的滴定剂用量，计算出实验所得数据。
b. 使用统计学方法分析数据，得出实验结果。
4. 结果分析：a. 比较实验数据与理论值，评估实验的准确性和可靠性。
b. 根据实验结果，对水中溶质含量的测定方法和操作进行评价和改进。
五、实验结果实验结果如下所示：水样编号溶质含量(mol/L)1 0.0022 0.0033 0.0024 0.0035 0.002六、实验结论通过实验测定，得到了五个水样的溶质含量。
实验数据与理论值相比具有一定的偏差，这可能是由于实验操作中的误差所致。
在今后的实验中应注意操作技巧的提升，以提高实验的准确性和可靠性。
七、实验总结通过本次实验，我了解了配位滴定法对水中溶质含量的测定方法，并获得了一定的实验操作经验。
实验过程中，我遇到了一些挑战，如如何精确控制滴定剂的滴定速度和如何准确读取实验器材的刻度等。
但在指导老师和同学们的帮助下，我克服了这些困难，并向取得了一定的成果。
在今后的学习中，我将继续深入学习化学分析的相关知识，提高实验操作技巧，并不断完善自己的实验报告写作能力，以更好地服务于科学研究和实验教学。
大一化学实验室安全实验报告集合9篇
大一化学实验室安全实验报告集合9篇实验室(Laboratory/Lab)即进行试验的场所。
实验室是科学的摇篮，是科学研究的基地，科技发展的源泉，对科技发展起着非常重要的作用。
以下是小编收集整理的大一化学实验室安全实验报告集合9篇，仅供参考，希望能够帮助到大家。
第一篇: 大一化学实验室安全实验报告课程名称：仪器分析指导教师：李xx实验员：张xx时间:xx年5月12日一、实验目的：（1）掌握研究显色反应的一般方法。
（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4）学会制作标准曲线的方法。
（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、原理：可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
（1）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
（2）溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。
（3）干扰。
有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。
干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。
配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。
配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。
在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。
Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。
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大一普通化学实验报告普通化学实验报告实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。
二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。
实(转载于: 写论文网:大一普通化学实验报告)际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W （g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中试剂取用规则，煤气灯使用，蒸发浓缩与结晶，常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？篇二：大一化学实验《基础化学实验一：大一化学实验》一、课程地位、意义及其要求“大一化学实验”是化学学科学生必修的一门学科核心课程之一。
它与普通化学、化学分析理论课教学紧密结合，但又是一门独立的课程。
该课程4学分，计划学时160，在第一学年两个学期完成。
为了适应二十一世纪科学技术发展的需要，所培养的人才应该是既具有扎实的基础知识和规范的实验操作技能，又具有一定的分析问题和解决问题的能力，同时还应具有实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，以适应新的形势。
普通化学实验教学基本要求：1．通过对基本操作实验的严格训练，使学生正确使用普通化学实验基本仪器，熟练掌握实验基本操作和技能。
2．通过实验熟悉无机化合物基本性质、反应和一般分离、提纯及制备方法。
3．加深对容量分析和重量分析等基本原理的理解，学会用所学知识解释实验现象，研究和分析实验中的问题。
4．通过实验培养学生严谨的科学态度，良好的实验素质及独立的工作能力。
5．所有实验均要求实验前预习，并写出预习报告。
实验中，实验台面应整洁有序，要正确记录实验原始数据，正确处理实验数据，实验报告应简明、整洁、清楚。
大一化学实验的考试方式为：基本操作考查、平时考查、设计实验并完成实验和笔试。
二、教学内容、要求及学时分配第1章普通化学实验基本操作技术与技能及要求（Basic Operational Ability And Request）1. 掌握和选择各种常规方法洗涤和干燥常用的玻璃仪器。
2. 正确和熟练使用台式天平、分析天平和电子天平，以及大气压计、温度计、pH计、电导率仪、烘箱、熔点测定仪、分光光度计、紫外可见分光光度计等基本仪器。
3. 掌握以下基本操作和技术：滴定管、移液管以及容量瓶的使用和校正，溶液的制备，滤纸和滤器的使用，加热方法（直接加热、水浴加热和油浴加热），冷却方法（水浴和冰盐浴），搅拌方法（机械搅拌和电磁搅拌），固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离），沉淀转移、洗涤、烘干和灼烧，结晶和重结晶，气体的制备、净化和吸收，溶剂萃取，试样的干燥（烘干、真空烘干和干燥剂的选择），回流和简单蒸馏，温度的控制和测量，无机物制备（热分解、复分解、氧化还原），配合物合成（配体取代、直接反应、氧化还原反应等）。
4. 正确熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶等容器仪器的使用和洗涤。
5. 熟练掌握用指定质量称量法、递减称量法在分析天平上称出符合要求的物质。
6. 学会标准溶液的配制与标定。
7. 学会过滤用定量滤纸的折叠，学会沉淀的过滤、洗涤、转移、烘干、炭化、灰化和灼烧。
8. 了解常用手册、工具书、附录及参考资料的查阅。
9. 认真阅读教材及有关资料，明确实验目的原理，步骤及实验难点，写好实验预习报告，做到心中有数。
10. 对实验数据进行判断、分析，掌握有效数字的使用、误差分析、结果处理。
11. 实验报告清洁、整齐、表达清楚、条理性强。
12. 学会自行查阅资料、设计实验方案、自拟实验步骤，独立完成实验直至写出实验报告。
第2章化学原理实验(Experiment of chemistry principles)(周学时4,28学时)实验1 化学反应速率与活化能的测定（Mensuration of the chemistry reacting principles）基本内容：浓度对过二硫酸铵与碘化钾反应速率的影响及反应级数的确定，温度对该反应速率的影响及活化能的测定，硝酸铜作为催化剂对该反应速率的影响。
基本要求：通过实验了解浓度温度和催化剂对化学反应速度的影响，加深对活化能的理解，并练习实验作图的方法，练习在水浴中保持恒温的方法。
实验2 醋酸电离度和电离常数的测定（Mensuration of the percent ionization and ionization constant of acetic acid）基本内容：醋酸浓度的测定，酸度计测定溶液的pH值以及醋酸电离度和电离常数的确定。
基本要求：进一步练习滴定管和移液管的使用方法；学习酸碱滴定、中和滴定的操作方法，测定醋酸电离常数，加深对电离度和电离常数的理解，学习使用pH计。
实验 3 冰点测定及应用（Mensuration and application of freezing point）基本内容：根据溶液的依数性测定葡萄糖的分子质量。
基本要求：练习和掌握温度计的使用和正确读数方法，了解冰点下降法测定葡萄糖分子量的基本原理。
实验 4 化学反应热的测定（Mensuration of heat flow for reaction system）基本内容：测定氢氧化钠和盐酸的中和热以及锌粉和硫酸铜溶液反应的置换热。
练习分析天平的使用，熟悉溶液配制方法，进一步练习温度计的准确使用方法，了解化学反应热的测定方法。
实验5 沉淀反应（Precipitation reaction）基本内容：沉淀的生成和同离子效应，沉淀的溶解，分步沉淀和沉淀的转化，简易法测定氢氧化镁的溶度积。
基本要求：掌握溶度积的原理及其应用，掌握简易法测定氢氧化镁溶度积的实验方法，熟悉以及沉淀的生成和溶解条件。
实验6 原电池电动势的测定（Mensuration of the potentials of voltaic cell）基本内容：铜锌原电池电动势的测定，形成配合物对电极电势的影响，浓度对电极电势的影响，形成沉淀对电极电势的影响。
基本要求：实验并掌握电极电势、介质和反应浓度对氧化还原反应的影响；定性观察并了解氧化态和还原态浓度的变化对电极电势的影响，实验并了解电解反应。
实验7 氯化铅溶度积和溶解热的测定（Mensuration of solubility product constant and solubility heat of lead chloride）室温时氯化铅的溶度积，溶度积和温度的关系；基本要求：掌握有关难溶电解质的溶度积的测定原理及计算方法，熟悉溶解热、溶解熵和溶解过程中自由能变化的一种简易测定方法。
实验8 磺基水杨酸金属配合物的组成及稳定常数的测定（Mensuration of composition and formation constant of metal complex coordinated by sulphosalicylic acid）基本内容：光度法测定磺基水杨酸铁和磺基水杨酸铜的组成以及稳定常数。
基本要求：了解光度法测定磺基水杨酸金属配合物的组成以及稳定常数的原理和方法；练习分光光度计的使用。
第3章化学基本操作实验（Experiment of Base Chemistry Operation）（周学时5，20学时）实验1 常用仪器的认领、洗涤和溶液的配制（Awareness and cleaning of instrument in common use and preparation of solution）基本内容：熟悉实验室中常用仪器名称、规格、用途和使用方法，及其洗涤和干燥的基本操作技能；配制一些常见一般溶液和标准溶液。
基本要求：通过实验了解实验室中常用仪器名称、规格、用途和使用方法，掌握洗涤和干燥仪器的基本操作技能；掌握量筒、移液管、容量瓶、滴定管的规格和使用方法以及配制溶液时的操作技能。
实验2 分析天平的使用和二氧化碳分子量的测定(Appliance of analytical balance and mensuration of molecular weight of CO2)基本内容：二氧化碳的制备、净化和干燥，采用气体密度法测定二氧化碳分子量。
基本要求：掌握台称和分析天平的构造和使用方法。
练习使用启普发生器，掌握气体密度法测定气体分子量的原理。
实验3 氯化钠的提纯(Purification of NaCl)基本内容：粗食盐的提纯和产品纯度的分析；基本要求：熟悉溶解、加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等无机制备中的基本操作，进一步练习滴定管的使用。
实验 4 硫酸亚铁铵的制备( Preparation of(NH4)2SO4&#8226;FeSO4&#8226;6H2O)基本内容：铁屑去油，制备硫酸亚铁铵溶液，制备硫酸亚铁铵晶体，产品中铁（Ⅲ）的限量分析；基本要求：了解制备复盐的一般方法；掌握水浴的使用方法，练习减压过滤的操作。
实验5 硝酸钾的制备(Preparation of potassium nitrate)基本内容：由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾，硝酸钾的重结晶，产品中杂质氯的检验。
基本要求：了解盐类在不同温度下溶解度的差别时，可用来制备物质、分离杂质、提纯产品；熟悉结晶、重结晶的原理和操作方法，了解它的其他应用；进一步掌握减压过滤、热过滤的基本操作。
实验6 硫酸铜的制备(Preparation of copper sulfate)基本内容：铜屑油污的除去，粗硫酸铜的制备，重结晶提纯硫酸铜；基本要求：练习和掌握水浴加热、蒸发浓缩、热过滤及减压过滤、重结晶等基本操作；了解金属与酸作用制备盐的方法。