金属的化学性质 知识点和考点归纳(非常全面和详细)
九年级金属化学知识点归纳
九年级金属化学知识点归纳金属是我们日常生活中常见的物质之一，它们具有很多特殊的性质和用途。
在九年级的化学学习中，我们学习了关于金属的一些基本知识和重要概念。
本文将对九年级金属化学的知识点进行归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、金属的性质1. 导电性：金属是良导体，具有良好的电导性能，可以传导电流。
这是由于金属中存在自由电子，它们可以自由跃迁和传递电子。
2. 导热性：金属具有良好的热导性能，可以快速传导热量。
这是因为金属中的自由电子能够快速传递热能。
3. 延展性和韧性：金属具有较好的延展性和韧性，可以制成各种形状，并经受一定的拉伸和变形。
4. 压缩性：金属具有较好的压缩性，可以在一定条件下被压缩成更小的体积。
5. 光泽性：金属具有金属光泽，即表面具有镜面反射能力。
6. 高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点相对较高，因为金属元素间存在较强的金属键。
二、金属的结构1. 金属晶体结构：金属的晶体结构通常为紧密堆积。
金属晶格由正离子和自由电子组成，正离子形成了金属的整体结构，而自由电子则分布在晶体结构之间。
2. 金属键：金属内部正离子和自由电子形成的电子云共享区域，称为金属键。
金属键的形成保持了金属的结构稳定性和金属特性。
三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的单质反应：金属和非金属结合，形成金属非金属化合物。
反应时，金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应，产生氢气和相应的盐。
其中，较活泼金属与酸反应较剧烈。
四、金属的腐蚀与保护1. 金属的腐蚀：金属在空气或水中会与氧气发生反应，产生金属氧化物，称为腐蚀。
腐蚀可以减少金属的强度和耐用性。
2. 金属的保护：采取措施保护金属，如涂漆、镀层、合金等，可以防止金属与外界环境的直接接触，减缓腐蚀速度。
五、金属的应用1. 金属的机械应用：金属材料广泛应用于机械制造、建筑结构等领域，如钢铁、铜、铝等。
2. 金属的电子应用：金属作为导电材料，广泛应用于电子器件、电线电缆等领域，如铜、铝等。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
《金属的化学性质》 知识清单
《金属的化学性质》知识清单一、金属与氧气的反应在我们的日常生活中，金属与氧气的反应是非常常见的。
许多金属在常温下就能与氧气发生缓慢的氧化反应，而在加热或点燃的条件下，反应则会更加剧烈。
比如，铝在常温下就能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，这层保护膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。
铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
但在纯氧中点燃时，铁会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
铜在加热的条件下，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。
而像金这样的金属，性质非常稳定，在一般条件下很难与氧气发生反应。
二、金属与酸的反应金属与酸的反应是金属化学性质中的一个重要方面。
一般来说，位于氢前面的金属能够与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐。
例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 反应过程中会观察到有气泡产生。
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg ＋ 2HCl ＝MgCl₂＋ H₂↑ 反应剧烈，产生大量气泡。
但位于氢后面的金属，如铜，就不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。
需要注意的是，金属与酸反应的剧烈程度还与金属的活动性、酸的浓度等因素有关。
三、金属与盐溶液的反应金属与盐溶液发生的置换反应，遵循金属活动性顺序。
在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
比如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 可以观察到溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，有红色固体析出。
而铜则不能把硫酸亚铁中的铁置换出来。
四、金属活动性顺序金属活动性顺序是我们判断金属化学性质的重要依据。
常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在这个顺序中，从左到右，金属的活动性逐渐减弱。
利用金属活动性顺序，我们可以判断金属与氧气、酸以及盐溶液能否发生反应，还可以用于设计实验来比较不同金属的活动性强弱。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
金属的化学性质知识点总结
金属的化学性质知识点总结金属是天然界中最为普遍的化学元素之一，具有良好的导电性、热导性、延展性和高强度等性质。
金属材料具有重要的应用价值，在工业、建筑、航空、航天和军事领域都有广泛的应用。
本文将对金属的化学性质进行简要介绍和总结。
1.金属的元素符号和周期表位置一般情况下，金属的元素符号都是大写字母，如Fe表示铁、Cu表示铜、Ag表示银等。
金属元素在周期表中位于左侧区域，包括第1-3族（也有少量在第4族），它们容易失去电子，形成阳离子，因此常出现在离子化合物中。
2. 金属的离子性质金属元素失去一个或多个电子后，变成带正电荷的离子，即阳离子，向周围的阴离子发生化学作用。
这种化学作用包括离子键的形成和金属离子的溶解等，同时金属离子也可以参与反应，如还原反应、氧化反应以及置换反应等。
3. 金属的价电子和价态金属的原子一般有几个价电子，这决定了金属的化学性质，如高导电性、高热导性和延展性等。
金属元素在化合物中的数量通常为+1或+2。
这通常被解释为金属原子失去其最外层的1个或2个价电子，即Zn(Zn(II))、Fe(Fe(II)/Fe(III))、Cu(Cu(II))、Ag(Ag(I))、Au(Au(III))等。
4. 金属的氧化反应金属能够参与氧化反应，生成不同程度的金属氧化物和氧化态。
在氧气存在下，金属能够与氧气反应，形成氧化物，如有色的CuO、黄色的FeO、黑色的MnO2等。
在酸性或碱性环境下，金属可以形成氯化物或酸根。
5. 金属的还原反应金属的还原性能是指能否通过将一个化合物中的元素还原成其单质。
像铜和铁这些元素就非常容易被还原，而类似于金、银这种元素则难以被还原。
还原反应通常是指金属原子通过电子转移，在离子化合物中还原出自由的金属反应，通常需要还原剂的作用，如氢气、金属活泼的自身等。
6. 金属的置换反应金属的置换反应是指两种金属之间的反应，其中一个离子从一个化合物中移动到另一个化合物中，把另一个离子替换掉。
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：M(H2)=3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
高中化学金属的化学性质知识点
高中化学金属的化学性质知识点一、关键信息1、金属与氧气的反应常见金属与氧气反应的条件和产物金属氧化膜的性质和作用2、金属与水的反应钠与水反应的现象和化学方程式铁与水蒸气反应的条件和产物3、金属与酸的反应金属活动性顺序与与酸反应的剧烈程度金属与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式4、金属与盐溶液的反应金属置换反应的规律反应发生的条件和现象二、金属与氧气的反应11 大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度有所不同。
111 例如，镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO）。
112 铝在空气中能与氧气迅速反应，生成一层致密的氧化铝保护膜（4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃），从而阻止内部的铝进一步被氧化。
113 铁在空气中与氧气、水共同作用会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃·xH₂O）。
114 而金即使在高温条件下也不与氧气反应。
三、金属与水的反应12 钠是一种非常活泼的金属，能与冷水迅速反应。
121 钠与水反应时，浮在水面上（因为钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色（生成了碱性物质氢氧化钠）。
化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
122 铁与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄＋ 4H₂。
四、金属与酸的反应13 金属活动性顺序为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
131 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
132 例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
高一化学金属的化学性质的知识点
高一化学金属的化学性质的知识点
高一化学金属的化学性质的知识点
一．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的'陨铁和化合态的铁矿石。
二．金属的分类
(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
中考化学金属知识点总结
中考化学金属知识点总结一、金属的性质金属具有以下几个主要的性质：1. 导电性金属具有良好的导电性，这是因为金属中的电子可以在原子间自由移动，从而形成了电子云。
当外界施加电场时，这些自由电子就可以在金属中自由移动，从而导电。
2. 导热性金属具有良好的导热性，也是因为金属中的自由电子可以自由移动，所以在金属中传热的速度很快。
3. 延展性金属具有很好的延展性，可以被拉成细丝或者压成薄片，这是因为金属中的原子可以在一定的外力作用下发生形变，而不破坏晶体结构。
4. 可塑性金属还具有很好的可塑性，可以被压制成各种形状，同样是因为金属中的原子可以在外力作用下发生形变。
5. 色泽金属一般具有金属光泽，这是由于金属中的自由电子对光产生反射作用所致。
6. 密度大金属的密度一般比较大，这是因为金属中原子排列比较紧密。
7. 熔点和沸点金属一般具有较高的熔点和沸点，这是因为金属中的金属键结构比较牢固，需要较高的温度才能破坏。
8. 可锻性和耐腐蚀性金属具有良好的可锻性和耐腐蚀性，这些也是金属的重要性质。
二、金属的晶体结构金属的原子排列有序，规则排列，形成晶体结构。
金属的晶体结构可以分为立方最紧堆积结构和六方最紧堆积结构两种。
在金属中常见的有立方最紧堆积的结构，如钠、铝、铜等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应金属在与氧气反应时，会形成金属氧化物。
例如，钠和氧气反应会形成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O2. 金属的腐蚀反应金属在与一些活泼金属离子或者酸类物质接触时，会发生腐蚀反应。
例如，铁在潮湿的空气中会发生腐蚀，形成铁的氧化物。
3. 金属的反应性金属的反应性可以分为活泼金属和不活泼金属两种。
活泼金属容易与其他物质发生化学反应，而不活泼金属的化学反应性较弱。
四、金属的提取和加工1. 金属的提取金属的提取主要有熔炼法、电解法和化学方法等。
其中，电解法是一种重要的提取金属的方法，常用于提取铝、镁等金属。
2. 金属的加工金属的加工方式有锻造、轧制、挤压、铸造等。
金属的化学性质知识要点
第一节金属的化学性质知识要点详解：金属原子的最外层电子数较少，在参加化学反应时，最外层电子容易失去，因而常常表现出一定的还原性，在自然界中多数以化合态的形式存在。
说明:有星号标注的内容为重点内容。
一、钠Na1、单质钠的物理性质：色，密度比水，比煤油。
2、单质钠的化学性质：（1）钠与O2反应（反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同）常温下：4Na + O2＝2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰,生成色固体Na2O2）Na2O2中氧元素为－1价。
2）钠与H2O反应（Na与水反应的实质：Na与水电离出来的H+反应）2Na＋2H2O＝1、双线桥分析2、离子方程式：现象归纳（掌握钠与水反应现象的描述）：五字记忆法：浮、熔、游、响、红（要会详细的描述实验现象，考试不可只填写五个字）①将钠投入水中钠浮在水面上——钠密度比水小；②钠熔化成一个小球——钠熔点低；③钠球在水面上不停的游动——有气体生成；④发出嘶嘶声音——反应剧烈；⑤钠球最后消失，无色的酚酞试液呈红色——生成的NaOH遇酚酞变红；3）钠与盐溶液反应（会分析Na与盐溶液的反应顺序，及其现象）如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，浮、熔、游、响（4）钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应更剧烈）3、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
4、课本50页铁与水反应的实验探究二、铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
金属与化学知识点总结
金属与化学知识点总结一、金属的基本性质1. 金属性金属是一种具有良好的延展性、韧性和导电性的物质。
金属通常具有金属光泽，能够反射光线。
由于金属中的自由电子可以自由移动，因此金属具有良好的导电性和导热性。
2. 金属的物理性质金属的物理性质包括密度、熔点、沸点、硬度等。
金属通常具有较高的密度，较低的熔点和沸点，以及较高的硬度。
3. 金属的化学性质金属具有活泼的化学性质，通常会与非金属发生化学反应。
金属可以与酸、氧气等物质发生化学反应，形成盐类、金属氧化物等化合物。
二、金属的结构与性质1. 金属晶体结构金属晶体结构通常为紧密堆积结构或者面心立方结构。
在金属晶体中，金属原子通过共价键和金属键相互连接，在晶体中呈现出特定的排列结构。
2. 金属的塑性金属具有良好的塑性，能够在受力作用下发生形变而不断开。
金属的塑性来源于其晶体结构中自由电子的移动性，有利于金属原子发生位移而产生变形。
3. 金属的纯度金属的纯度对其性能具有重要影响。
较高纯度的金属通常具有更良好的导电性、韧性和腐蚀抵抗性。
三、金属的化学反应1. 金属与非金属的化合物金属与氧、硫、氮等非金属元素会发生化学反应，形成金属氧化物、金属硫化物、金属氮化物等化合物。
这些化合物通常具有一定的应用价值，例如金属氧化物常用于陶瓷、涂料等领域。
2. 金属的腐蚀金属在与空气中的氧气、水蒸气等物质接触时，会发生腐蚀反应，产生金属氧化物、金属氢氧化物等化合物。
腐蚀是金属材料常见的一种破坏方式，对金属材料的保护和防腐蚀具有重要意义。
四、金属的制备与提纯1. 金属的提炼金属通常是从矿石中提取而来的。
常见的金属提炼方法包括冶炼、电解等。
通过这些方法，金属可以从矿石中提取出来，得到高纯度的金属。
2. 金属的合金合金是指将两种或两种以上的金属或非金属元素按一定的比例混合而成的材料。
通过调整合金的成分比例和热处理条件，可以获得具有特定性能的合金材料，如高强度、耐磨耗、耐腐蚀等性能。
高一化学必修一第三章金属的化学性质知识点
高一化学必修一第三章金属的化学性质知
识点
金属的化学性质知识点
一、金属的物理性质
[归纳总结]：常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大.
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,
在自然界多数以化合态形式存在.
x09Nax09Alx09Fe
与O2反应x09常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2,Na 保存在煤油中x09常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃x09潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应x09
受氧化膜阻碍x09
与酸反应x09
与盐反应x09
与碱反应x09与水反应x09
不反应
金属活泼性x09金属活泼性逐渐减弱
高一化学必修一第三章金属的化学性质知识点就介绍到这，请关注!
高一化学氨气知识点
高一化学第四章知识点：氯气。
高三金属化学知识点总结
高三金属化学知识点总结金属化学是高中化学中的重要内容，本文将对高三学习中的金属化学知识点进行总结。
一、金属的性质金属是一类特殊的元素，具有以下性质：1. 导电性：金属具有良好的导电性能，因为金属中存在自由电子。
2. 导热性：金属具有良好的导热性能，能够快速传递热量。
3. 延展性和延性：金属具有良好的延展性和延性，可以通过锻打或拉伸加工成各种形状。
4. 光泽性：金属具有良好的光泽性，能够反射光线。
5. 化学活性：金属具有不同的化学活性，可以与非金属元素发生化学反应。
二、金属的氧化性质金属在与氧气反应时，会发生氧化反应。
常见的金属氧化反应有：1. 金属的燃烧：例如镁与氧气反应生成氧化镁。
2. 金属的热稳定性：不同金属对于氧气的稳定性不同，例如铁在高温下会发生氧化反应。
3. 金属的腐蚀：金属与水和酸类介质中的氧气发生氧化反应，产生金属氧化物或金属离子。
三、金属的原子结构与金属键金属由金属正离子核与自由电子云组成。
金属性质的基础是金属键的形成，金属键是金属正离子和自由电子之间的相互作用力。
四、金属的产生与提取金属的产生与提取是金属化学的重要内容，常见的金属产生与提取方法有：1. 熔融电解法：通过高温熔融金属化合物，利用电解方法将金属还原出来，例如铝的熔融电解法。
2. 碳热法：利用碳的还原性将金属氧化物还原为金属，例如铁的碳热还原法。
3. 水蒸气法：利用水蒸气与金属反应生成金属氧化物，再通过还原反应将金属氧化物还原为金属。
五、常见金属及其化合物在高中化学中，常见的金属及其化合物有：1. 铁及其化合物：铁是一种常见的金属元素，其常见化合物有氧化铁、硫化铁等。
2. 锌及其化合物：锌是一种重要的金属元素，其常见化合物有氧化锌、硫化锌等。
3. 铜及其化合物：铜是一种重要的导电材料，其常见化合物有氧化铜、硫化铜等。
4. 铝及其化合物：铝是一种常见的轻金属，其常见化合物有氧化铝、硫化铝等。
综上所述，金属化学是高中化学中的重要内容，通过对金属的性质、氧化性质、原子结构与金属键、金属的产生与提取以及常见金属及其化合物的学习，可以更好地理解和掌握金属化学的知识。
高中化学金属的化学性质知识点
高中化学金属的化学性质知识点介绍金属是自然界中常见的一种物质，被广泛应用于生活和工业生产中。
在高中化学中，金属是一个重要的学习内容，主要涉及到金属的化学性质以及相关的反应。
本文将围绕这一主题进行探讨，介绍高中化学金属的化学性质知识点。
第一部分：金属的化学性质金属具有以下几种化学性质：1. 金属具有良好的导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是金属最显著的物理性质之一。
这一性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子数较少，形成了一个共价电子云。
这种共价电子云能够迅速传导和传输电子和热量，因此金属可以作为电线、电路和散热器等材料使用。
2. 金属具有高反射性和高折射性金属具有高反射性和高折射性，因此金属表面呈现出亮光的特征，成为一种具有特殊美感的材料。
这一化学性质与金属的晶体结构有关，即金属中的离子平行地排列形成了平行的电子云层，使得金属能够高效地散射光线。
3. 金属具有易于氧化的性质金属具有易于氧化的性质，即遇到空气中的氧气会迅速地与氧气发生反应，形成金属氧化物。
这一化学性质与金属表面的自然氧化有关，也与金属的电子结构有关。
由于金属中的外层电子数较少，因此金属能够与氧气形成相对较弱的氧化物键。
4. 金属具有易于电离的性质金属具有易于电离的性质，即金属中的离子容易释放出自由电子，成为阳离子。
这一化学性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子比较松弛，容易被离子化。
这种易于电离的性质是金属离子化反应的基础。
第二部分：金属的化学反应金属在化学反应中也具有一些特殊的性质和反应。
下面列举几种常见的金属化学反应：1. 热分解反应热分解反应是指在高温下，金属化合物分解成其原子或离子的反应。
这种反应常常发生在非常高的温度下，例如在高温烧结过程中。
在这种反应中，金属化合物分解成了原子或离子，释放出大量能量。
2. 氧化反应氧化反应是指金属与氧气相互作用的反应。
在这种反应中，金属与氧气形成金属氧化物。
这种反应通常需要高温或氧气存在的条件下才会发生。
金属化学性质的总结归纳
金属化学性质的总结归纳金属是一类具有特殊性质的物质，其在自然界中广泛存在并具有重要的应用价值。
金属的化学性质对于我们深入了解金属的特性及其应用具有重要意义。
本文将对金属的化学性质进行总结归纳，从不同角度对其进行探讨。
1. 金属的物理性质金属一般具有良好的导电性和热导性。
这是由于金属中存在着大量自由电子，它们能够在金属结构中自由移动，形成电流和热流。
另外，金属的延展性和塑性也是其重要的物理性质，使得金属可以被拉长成细线或者制成各种形状。
2. 金属的化学反应性金属在化学反应中常常表现出活泼性。
金属可以与非金属形成化合物，这是由金属元素的电子结构决定的。
金属元素的原子常常倾向于失去外层电子以获得稳定的电子结构，从而形成离子。
与金属反应的非金属元素常常是氧、硫和卤素等。
3. 金属与非金属的氧化还原反应金属元素与氧发生氧化反应，形成金属氧化物。
例如，铁与氧反应生成铁(III)氧化物（Fe2O3）。
金属的氧化反应常常 begind 与非金属氧化剂的还原反应联系在一起。
金属氧化剂可以使非金属发生氧化反应，自身则发生还原反应。
4. 金属与水的反应金属与水的反应常常表现为产生氢气和形成金属氢氧化物。
不同的金属对水的反应程度不同，有的金属可以在水中迅速反应，有的则需要在加热条件下才能发生反应。
金属与水反应的速度还与水的酸碱性质有关，碱性条件下金属与水的反应速度常常更快。
5. 金属与酸的反应金属与酸的反应通常表现为产生氢气和相应的金属盐。
在与酸反应的过程中，金属发生了氧化，而酸则发生了还原。
金属与酸的反应也常常受到反应速率的影响，有些金属与某些酸的反应需要加热才能进行。
6. 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应主要表现为置换反应，即一个金属可以取代溶液中较活泼的金属离子。
这类反应对于金属的活性排序具有重要意义。
金属离子的活性与它们的标准电极电势有关，标准电极电势较正的金属离子在反应中更容易被其他金属取代。
通过对金属的化学性质的总结归纳，我们可以更好地理解金属的特点及其在化学反应中的行为。
初中化学知识点归纳金属的性质及金属与非金属的反应
初中化学知识点归纳金属的性质及金属与非金属的反应初中化学知识点归纳：金属的性质及金属与非金属的反应金属是一类重要的化学元素，具有独特的性质，广泛应用于各个领域。
本文将对初中化学中金属的性质以及金属与非金属的反应进行归纳概述。
一、金属的性质1. 密度与硬度：金属的密度通常较大，例如钢铁的密度为7.8克/立方厘米。
同时，金属具有一定的硬度，可以通过硬度测试仪进行测定。
2. 导电性与热传导性：金属是优良的导电体，电子在金属中自由活动，形成了金属特有的导电性能。
金属的热传导性也非常好，具有较高的热导率。
3. 延展性与可塑性：金属具有良好的延展性和可塑性，可以通过加热和机械变形的方式制成各种形状。
例如，铝可以制成各种铝箔和铝制品。
4. 金属的熔点与沸点：金属的熔点和沸点一般较高，这是由于金属的离子键结构决定的。
例如，铁的熔点为1535摄氏度，沸点为2750摄氏度。
5. 光泽性与反射性：金属具有良好的光泽性，可以对光产生明亮的反射，形成镜面反射。
这也是为什么金属制品通常会经过抛光处理。
6. 金属与酸、氧化剂的反应：金属在酸和氧化剂的作用下会发生反应，产生相应的化学变化。
例如，铁在酸的作用下会生成氢气，并产生铁离子。
二、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的化合反应：金属与非金属在适当条件下可以发生化合反应，形成化合物。
例如，钠与氯气反应可以生成氯化钠。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应时会产生气体，并生成相应的金属盐。
例如，锌与盐酸反应会生成氢气和氯化锌。
3. 金属与水的反应：金属与水反应可分为两类：活泼金属与冷水反应和不活泼金属与热水反应。
活泼金属如钠、钾与冷水反应可产生氢气。
不活泼金属如铁、铜与热水反应则不会产生明显的气体。
4. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应形成金属氧化物。
不同金属与氧的反应性不同，例如，钠与氧反应会猛烈燃烧，生成氧化钠。
5. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液的反应可形成沉淀、气体或电子转移等化学变化。
化学的金属知识点总结
化学的金属知识点总结一、金属的基本性质1. 电性：金属是优良的导电体，其内部电子可自由在金属内部移动，这是由于金属的电子云结构和金属键的特性造成的。
这也是金属被广泛应用于电气设备和导线的原因之一。
2. 导热性：金属具有很好的导热性，这也是由于金属内部电子的自由移动特性决定的，使得金属在导热器材料和物品中被广泛应用。
3. 延展性：金属具有很好的延展性，能够被拉成细丝和锻造成薄片，这也是由于金属内部电子的自由移动特性和金属结晶结构的影响。
4. 质地坚固：金属通常以固态的形式存在，并且具有较高的熔点和沸点，这使得金属在高温和高压环境下仍然能够保持其结构和性质。
5. 金属光泽：金属具有特有的金属光泽，这是由于金属电子云对光的吸收和反射特性所决定的。
6. 非金属物质：金属与非金属有明显的化学反应特性，通常会形成金属离子和非金属的化合物，这种性质也决定了金属在化学反应中的特殊性。
二、金属元素现在已发现的元素中，大约三分之二为金属元素。
金属元素的族系多种多样，它们呈现出不同的性质和特点。
以下是金属元素的一些典型代表：1. 钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、铝(Al)等具有较低密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的延展性和导电性。
2. 铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、镍(Ni)等具有较高的密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的导电性和延展性，但不及1中的金属元素。
3. 铂(Pt)、金(Au)、银(Ag)等具有较高的密度，较高的熔点和沸点，且具有优良的导电性和延展性，是贵金属中的代表。
4. 锂(Li)、铀(U)、钛(Ti)等具有较低的密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的延展性和导电性。
以上金属元素代表了金属元素的一些典型性质和特点，但这并不是所有金属元素的代表，金属元素的性质还受到原子结构和周期表位置的影响。
三、金属的结构金属的结构主要由金属键和金属晶体结构两个方面构成，这决定了金属的一些基本性质和反应特点。
1. 金属键：金属键是金属晶体中电子态的描述，它源于金属内部电子的自由移动特性。
化学金属章节知识点总结
化学金属章节知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有典型的金属性质，包括良好的导电性、导热性、延展性和塑性。
这些性质使得金属成为制造电子产品、建筑材料和机械设备的重要材料。
2. 金属的化学性质金属的化学性质主要表现在与非金属元素的化合反应中。
以电负性差异为基础，金属通常与非金属发生电子转移反应，形成离子化合物。
此外，金属还有一些特殊的化学性质，如容易与酸、氧和水反应等。
二、金属的分类1. 钢铁和有色金属金属可以分为钢铁和有色金属两大类。
钢铁是含有铁元素的合金，主要包括铁、碳和少量的其他元素。
有色金属指的是那些不属于钢铁范畴的其他金属，如铝、铜、铅、锌等。
2. 金属元素的分类根据金属元素的化学性质和用途，金属可以进一步分为原生金属、合金和金属化合物。
三、金属的应用1. 金属的工业应用金属在工业领域具有广泛的应用，包括机械制造、建筑材料、电子产品和航空航天等。
金属的良好导电性和导热性使得它成为制造电子元器件和散热设备的理想材料。
2. 金属的日常应用金属在日常生活中也有许多应用，如金属器具、金属餐具、金属首饰等。
此外，金属还可以用于制作工艺品和装饰材料。
四、金属相关实验1. 金属的性质实验通过实验可以观察金属的一些典型性质，如导电性、导热性和延展性。
在导电性实验中，可以利用导线和电灯泡组成电路，通过观察灯泡的明暗来判断金属的导电性。
2. 金属与非金属的反应实验金属与非金属元素的化合反应是金属化学中的重要内容，可以通过实验来观察和验证。
例如，可以将锌粉与稀盐酸反应，观察生成的气体和溶液颜色的变化，从而推断出金属与非金属的化合反应过程。
综上所述，金属是化学元素中的一种，具有许多独特的物理和化学性质。
金属在工业生产和日常生活中都有广泛的应用，是人类社会不可或缺的重要材料。
通过实验可以深入了解金属的特性和化学反应过程，对于加深理解金属化学具有重要意义。
化学金属高考知识点总结
化学金属高考知识点总结一、金属的性质1. 金属元素的常见性质金属具有导电、导热和延展性、成型性等特点。
在化学上，金属元素常见的离子状态是阳离子。
金属元素的化合价一般为正数，易失去电子成为阳离子。
2. 金属性质的规律金属性质的规律主要有金属元素的晶体结构和离子半径大小等。
金属元素的晶体结构一般为紧密堆积，晶格由正离子和电子云共同组成。
金属元素的离子半径一般比较大。
3. 金属晶体的性质金属晶体的性质包括金属的塑性变形、热量传导和电流传导等。
金属的塑性变形是指金属在外力作用下发生的形变，金属具有很好的塑性，可以方便地进行成型加工。
金属的热量传导和电流传导主要是由于金属内部电子的迁移和流动。
4. 金属的氧化性金属具有一定的氧化性，金属与氧气反应会生成金属氧化物。
金属与酸反应也会释放氢气。
二、金属的产生和提取1. 流程原理金属的提取主要包括冶炼和电解两种方法。
冶炼是指将金属矿石中的金属元素提取出来，主要包括火法冶炼和湿法冶炼。
电解是指利用电解作用将金属离子还原成金属的过程。
2. 冶炼的方法冶炼主要包括火法冶炼和湿法冶炼两种方法。
火法冶炼是指利用高温将矿石中的金属元素提取出来，包括焙烧、还原、精炼等步骤。
湿法冶炼是指利用化学反应将矿石中的金属元素提取出来，包括溶解、沉淀、还原等步骤。
3. 电解的原理电解是指利用电流通过电解液将金属离子还原成金属的过程。
电解主要包括铝的电解和镀铜的电解两种。
三、金属及其化合物的化学性质1. 金属氧化物和碱金属氢氧化物金属氧化物是金属与氧气发生反应的产物，一般为碱性氧化物。
碱金属氢氧化物是碱金属与水发生反应的产物，在水中呈碱性。
2. 金属盐与金属的还原反应金属盐是金属与酸发生反应的产物，一般为盐和氢气。
金属的还原反应是金属与非金属物质发生反应的产物，一般为金属和非金属的化合物。
3. 金属的与气体的反应金属与氧气、水蒸气和硫等气体发生反应会生成相应的金属氧化物、金属氢氧化物和金属硫化物等化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应空气）反应加热（空气中）红色固体逐渐变成黑色。
2Cu＋O22CuO常温（潮湿空气）铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成一种绿色物质碱式碳酸铜（俗称铜绿）：Cu2(OH)2CO3金高温无明显现象不与氧气反应结论大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。
因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。
二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。
越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。
金属H2↑（注意化合价和配平）Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2）Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2）注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。
三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）（注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2(铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2(铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。
四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
单质＋化合物新单质＋新化合物A＋BC B＋AC初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（2）金属和盐溶液反应：如Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（3）氢气、碳还原金属氧化物：如H2＋CuO Cu＋H2OC＋2CuO2Cu＋CO2↑五、金属活动顺序表应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。
（即越靠近左边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。
）2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。
注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。
（2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。
3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【可以理解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占得稳，弱的不能将它赶走！】注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。
如2Na＋2H2O2NaO H2↑（2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。
金属化学性质的中考考点知识：1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。
例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Z＞X＞YD、Y＞Z＞X分析：X、Y与酸反应得出X＞H＞Y，Y、Z与硝酸银反应得出Y＞Ag＞Z，在金属活动表中画出2、设计实验探究和验证金属活动性顺序【规律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。
它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。
1．两种金属活动性的比较(1)采用“一金一盐”方法(K、Ca、Na除外)：即一种是金属单质，另一种金属则采用其盐溶液。
操作是将该金属单质A放入到另一金属B的化合物溶液中，如果能反应，则活动性：A＞B，如果不能反应，则活动性：A＜B。
(2)采用“二金一酸”方法(适用于至少一种氢前金属)：即两种都是金属单质，再加上一种酸（稀盐酸或稀硫酸）。
操作是将两种金属单质A、B分别放入到酸溶液中，如果A能反应而B不能反应，或A比B放出氢气速率快，则活动性：A＞B，反之，则活动性：A＜B。
2．三种金属活动性的比较(1)排好金属活动性顺序后，采用“两边金属中间盐”。
(2)排好金属活动性顺序后，采用“中间金属两边盐”。
例、某研究性学习小组，设计实验一次性验证铁、锌、铜三种金属活动性的实验，每种方案如下，可行的方案是（）A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、锌、硫酸铜溶液C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．铁、铜、硫酸锌溶液分析：活动性顺序：Zn ＞Fe ＞Cu ，两边金属中间盐：Zn 、Cu 、FeSO 4溶液中间金属两边盐：Fe 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液 金属化学性质的拓展知识： 1、金属与酸反应放出氢气的规律：（1）金属越靠近左边，与酸反应越剧烈，放出氢气的速率越快，在图像上表现为越陡。
（2）金属与足量的酸反应产生相同质量的氢气，则金属质量与转化为＋2的金属相对原子质量成正比。
（3）相同质量的金属与足量的酸反应产生的氢气质量比与转化为＋2的金属相对原子质量成反比（即与倒数成正比）。
（4）相同质量的酸完全反应，产生的氢气质量相等（不管和什么金属反应，酸中的H ＋全部转化为H 2，所以质量相等）（5）金属与酸反应，溶液质量逐渐增加，密度逐渐增大（溶液体积的变化忽略不计）。
小结：金属M （假设化合价为＋n ），与酸反应产生氢气可以用下列两个关系式表示：n2M ～2H ＋～H 2M ～nH ＋～2n H 2例1、Mg 、Al 与足量的酸反应产生的氢气质量相等，则Mg 、Al 的质量比为分析：Mg ～H 232Al ～H 2 24232×27＝182mmmm ∴Mg 、Al 质量比为24:18＝4:3（即与转化为2价的金属相对原子质量成正比）例2、相同质量的Mg 、Al 与足量的酸反应产生的氢气质量比为 分析：令金属的质量为单位1，则由关系式可得 Mg ～H 232Al ～H 2 24232×27＝1821x ＝2×2411y ＝2×181 ∴产生氢气质量比为241:181＝3:4（即与转化为2价的金属相对原子质量成反比）例3、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）A.B.C.D.分析：由金属活泼性可得，Mg ＞Al ，所以镁比铝图像要陡； Mg ～H 232Al ～H 2242182∴成反比Al 产生氢气多，故选C 。
例4、由两种金属组成的混合物共20g ，与足量的稀盐酸充分反应后，共放出氢气1g ，则原混合物可能是（） A 、Zn 和CuB 、Zn 和FeC 、Zn 和MgD 、Mg 和Al分析：方法1：极值法假设20g 全部是一种金属，应该放出氢气的质量如下Zn ～H 2Cu 产生氢气为0Fe ～H 2Mg ～H 232Al ～H 265256224218220g1g20g1g20g1g20g1g方法2：极值法假设1g 氢气全部是一种金属产生的，应该需要的金属质量如下Zn ～H 2无论多少铜都Fe ～H 2Mg ～H 232Al ～H 2652不能产生1g 氢气56224218220g1g 铜＞20g20g1g20g1g20g1g方法3：平均相对分子质量法：假设金属的化合价为＋2 M ～H 2Zn ～H 2Fe ～H 2Mg ～H 232Al ～H 2铜不产生氢气 x ＝402652562242182认为相对原子 20g1g 质量无限大2、金属和盐溶液反应的规律：（1）几种金属同时放入一中弱盐溶液中，活动性强的先反应（可以理解为弱的先被最强的赶走）；一种金属放入几种弱盐的混合溶液中，先和最弱的盐溶液发生反应（可以理解为强的先赶走最弱的）。
总之，隔得远的先反应。
如：将Zn 、Fe 同时放入CuSO 4溶液中，锌先和硫酸铜溶液反应，然后铁再和硫酸铜溶液反应。
将Fe 放入Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，铁先和硝酸银溶液反应，然后再和硝酸铜溶液反应。
（2）金属与盐溶液的反应，若金属质量增加，则盐溶液质量减少，密度减小（溶液体积变化忽略不计）；若金属质量减小，则盐溶液质量增大，密度增大（溶液体积变化忽略不计）。
要根据对应的化学方程式，根据差量法进行判定。
例：在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，下列情况不可能成立的是（）A、滤液成分为Fe2+、Ag+和Cu2+，滤渣成分为AgB、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag和CuC、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag、Cu和FeD、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag分析：发生两个反应先后顺序为：Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2……①Fe＋Cu(NO3)2Cu＋Fe(NO3)2……②可能出现的情况：（1）①中Fe不足，②不发生。
滤液：Fe2+、Ag+和Cu2+滤渣：Ag （2）①恰好完全反应，②不发生。
滤液：Fe2+和Cu2+滤渣：Ag （3）①反应后，②中Fe不足。
滤液：Fe2+和Cu2+滤渣：Ag、Cu （4）①反应后，②恰好完全反应。
滤液：Fe2+滤渣：Ag、Cu（5）①②反应后，Fe过量。
滤液：Fe2+滤渣：Ag、Cu、Fe这种类型的题目，我们首先写出化学方程式，第一个反应一定发生，一定有Ag和Fe2+，其余成分只需考虑滤液和滤渣不发生化学反应即可。
本题中C选项Fe能和Cu2+反应，所以不可能出现该情况。
例2、把锌片分别插入一定浓度的足量FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假定单位时间内消耗Zn质量相等，剩余的锌片和附着的金属质量（即固体质量）如图所示。
则A表示溶液，B表示溶液，C表示溶液。
＋ZnSO423)265216。