优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计

钠的重要化合物

教

学

设

计

马山中学化学组李晓艺

第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物

钠的重要化合物

氧化钠和过氧化钠（第一课时）

一、教学目标

【知识与技能】

1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。

2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。

3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。

【过程与方法】

1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。

2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。

【情感态度与价值观】

1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。

2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。

二、教学重、难点及其突破策略

（1）重点：

本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。

重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。

（2）难点：

本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。

难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。

三、教学用具

多媒体木条火柴

实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）

实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）

四、教学方法

类比法、探究式、讨论交流、归纳法

22

Na2O+CO2=2Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2.过氧化钠

2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2↑

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结

学生自主完成

八、课后作业

完成资料课时作业

九．教学反思：