同济大学普通化学答案
《同济大学611综合化学1993-2019(部分年份)考研真题及答案解析》
10.PH3 属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________。
四、计算题（每小题 10 分，共 40 分）
1.将 40 毫升 0.2mol/L 氨水与 20 毫升 0.2mol/L 盐酸混合，求此溶液是 pH 值。如在此溶
液中加入 134.4 克 CuCl2 固体（忽视体积变化），问是否有沉淀生成？ （已知 Kø（NH3·H2O）=1.8×10-5;Ksp[Cu（OH）2]=5.6×10-20;Cu 63.5;Cl 35.5）
A. lnK 对 T B. lnK 对 1/T C. lnK/T 对 1/T D. T/lnK 对 1/T
9. 配位化合物 K4[Fe（CN）6]的名称是（）
A. 六氰合铁酸钾
B. 氰合铁（Ⅱ）酸钾
C. 六氰合铁（Ⅲ）酸钾
D. 六氰合亚铁（Ⅱ）酸钾
10. 在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）
A. SiF4
C. NaOH
D. H2S
6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）
A. 活化能越小 B. 活化能越大 C. ΔG 越负 D. ΔH 越负
《同济大学 611 综合化学历年考研真题及答案解析》
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7. 下列酸中酸性最强的是（）
A. HClO4
B. HF
C. HCN D. HCl
8. 一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）
毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。
5. ABS 树脂是由
、
、
共聚而成。
6. 胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是
。
7. 在 Cr2O72-溶液中加入 Ba2+离子产生
色、
沉淀。
普化练习卷答案【更新】
普化练习卷答案【更新】同济大学浙江学院普通化学课程练习卷（期中）答案一．选择一个最合理的答案，将相应的标号填入括号中。
（每题2分）1. 下列各热力学函数中，其值为零的是（ B ）(A) S m? (H2, g. 298K) (B) Δf H m? (Br2, l. 298K)(C) Δf G m? (金刚石, g. 298K) (D) Δf H m? (CO2, g. 298K)2．下列有关熵的说法正确的是（D ）(A) （孤立体系）自发反应的熵变大于零。
(B) 标准状态下，最稳定单质的熵值为零。
(C) 系统的混乱度增加，其熵值一定减小。
(D) 就CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)而言，其熵变大于零。
3．某化学反应的速率常数k的单位是mol?dm-3?s-1，则该化学反应的级数为（ C ）(A) 1/2级(B) 2级(C) 0级(D) 1级4．化学反应的催化剂能起的作用是。
（C ）(A) 提高反应的平衡常数，以提高反应产量(B) 降低反应的ΔG，使反应易于进行(C) 降低反应的活化能,使反应速率加快5．在某体系中，凡是Δr S>0的反应都能自发进行，则此体系必须是 D 。
(A) 敞开体系(B) 绝热体系(C) 封闭体系(D) 孤立体系6．若已知反应aA+ bB→dD+ eE的反应为基元反应，则此反应级数是 D 。
(A) (a+b)/2 (B) a (C) b (D) (a+b)7．已知在等温等压下，某化学反应的Δr G m(T) =Δr G mθ(T)，则表示B。
(A)该反应体系处于平衡状态(B)该反应体系处于标准状态(C)该反应已经完成，反应物完全转化为产物8．已知下列反应及焓变CO(g) +1/2 O2(g) ?r H m3CO2(g)r H m2?r H m1C(s) + O2(g)则?r H m1、?r H m2和?r H m3相互间的关系为（ A ）。
(A) ?r H m3 = ?r H m1－?r H m2(B) ?r H m3 = ?r H m1+?r H m2(C) ?r H m3 = ?r H m2－?r H m1(D) ?r H m3 = ?r H m2/?r H m1 9. 已知反应CuCl2(s) = CuCl(s) +1/2 Cl2(g)在298K及100kPa下不自发，但在高温时能自发进行。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列体系为单相体系的是答案:0.1mol/L 硫酸铜溶液2.按照酸碱质子理论判断，下列物质既能作为酸又能作为碱的是答案:H2O3.如果阳极用镍，阴极用铁来电解NiSO4溶液，两极的电解产物是答案:Ni和镍离子4.下列碳酸盐中热稳定性最强的是答案:BaCO35.Cu的价电子排布式正确的是答案:3d104s16.其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会答案:增大7.下列溶液中，具有缓冲能力的是答案:0.01 mo1/L的HAc溶液与0.005mo1/L的NaOH溶液等体积混合8.273.15K、100kPa下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中，含有（）相。
答案:9.从化学动力学来看，一个零级反应，其反应速率与反应物浓度的关系正确的是（）答案:不受反应物浓度的影响10.下列物质中，具有极性键的非极性分子为（）答案:CH411.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）答案:BF312.自发的氧化还原反应可以设计成原电池，那么判断某氧化还原反应自发进行的条件是（）答案:电池电动势大于零13.下列物质中，只能充当碱的是（）答案:Na2S14.下列化合物中，键角最大的是（）答案:BeH215.电子具有确定的原子轨道能级的最好证明是（）答案:原子光谱是由不连续的谱线组成的16.难挥发非电解质稀溶液的依数性中，最根本的性质是（）答案:蒸气压下降17.[Co(en)(NH3)3Cl]2+配离子中，配位数为（）答案:618.欲使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪种措施（）答案:稀释溶液19.3p轨道的磁量子数可能的取值为（）答案:0，+1，-120.相同的温度和压力下，下列物质，在水中溶解度最小的是（）答案:CuCl21.“国际化学元素周期表年”是（）年。
答案:201922.我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列关于可燃冰的说法错误的是（）答案:燃烧后会产生有害气体23.溶剂的凝固点降低系数kf（）答案:只与溶剂的性质有关24.热力学第三定律认为（）答案:在0 K时任何纯物质的完美晶体的熵等于零25.某反应在等温、等压、不做非体积功的条件下，正向自发进行，则有（）答案:26.可逆反应达到化学平衡的条件是答案:正反应速率等于逆反应速率27.答案:28.在等温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）答案:单位体积内活化分子数目增加29.答案:30.根据配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是（）答案:CH431.下列操作可使溶液的pH值增大的是（）答案:将NaF固体加入到HF溶液中将NaAc固体加入到HAc溶液中32.氢氧化铁溶胶具有下列哪些性质（）答案:电泳丁达尔效应布朗运动33.下列属于不可再生能源的有（）答案:天然气煤石油34.改变下列反应条件，肯定能够增加正反应速率的是（零级反应除外）（）答案:升高温度增大反应物浓度35.下列科学家对近代共价键理论研究做出过重要贡献的有（）答案:美国化学家G.N.刘易斯德国化学家F.伦敦美国化学家L.鲍林36.等压反应热等于体系的焓变，焓是体系的状态函数，所以等压反应热也是体系的状态函数。
普通化学第五版课后习题答案
不变 增大 增大
不变 增大 增大
增大 增大 增大
增大 增大 增大
不变 增大 不变
逆向移动 正向移动
不移动
（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO2 4. 答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大 5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正 6. 答案：由定义可知Fe2O3的 =3-4 = [(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol-1 7.答案：查表 水的 过程的>0 所以在298.15K的标准态时不能自发进行. 8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数) （1） 307.7 -66.9 （2） -23.0 -147.06 （3） -184.3 -26.9 （4） -51.4 96.9 9.答案： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （g） 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55
第2章 化学反应的基本原理与大气污染
1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+） 2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大 减小， 增大 增大 （2）
k(正) 增加总压力 升高温度 加催化剂 k(逆) v(正) v(逆) 平衡移动方向
△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83 (1)kJ.mol-1 反应热Q= -1229.58 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q=
同济大学 普通化学 1230001 期末考试题集锦
同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷2008 2009 学年第一学期命题教师签名：审核教师签名：课号：123001 课名：普通化学考试考查：考试此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷年级专业学号姓名得分_____________________________________________________________________一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10 小题，每题2 分，共40 分）1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。
哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（）(A) 阳极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阴极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(B) 阴极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阳极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(C) 正极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；负极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(D) 负极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；正极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。
2. 对于可逆反应，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率，v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率，v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。
当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（）(A) 2v正(N2) = v 逆(H2)；(B) v 正(N2) = v 逆(NH3)；(C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3)；(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。
3. 下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（）(A) 若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应；(B) 分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定；(C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同；(D) 若酸碱反应：酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1，则酸性：酸 1 > 酸 2。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章习题答案1. 答案1-2-34- 2. 答案1c2d3a4d5abd6ad7d8d 3. 答案1燃烧前后系统的温度2水的质量和比热3弹式量热计热容4..答案根据已知条件列式KCgKgJgmolgmolJb35.29659.298120918.45.0122100032261111 Cb849J.mol-1 5.答案获得的肌肉活动的能量kJmolkJmolgg8.173028201808.311 6. 答案设计一个循环3×232sFesOFe×3 243sOFe3sFeO×2 -58.6238.16pq3-27.6 17.1661.3826.586.273molkJqp 7.答案由已知可知ΔH39.2 kJ.mol-1 ΔHΔUΔPVΔUPΔV w‘-PΔV -1×R×T -8.314×351J -2.9kJ ΔUΔH-PΔV39.2-2.936.3kJ 8.下列以应或过程的qp与qv有区别吗简单说明。
12.00mol NH4HS的分解NH4HSs NH3gH2Sg 2生成1.00mol的HCl H2gCl2g 2HClg 35.00 mol CO2s干冰的升华CO2s CO2g 4沉淀出2.00mol AgCls AgNO3aqNaClaq AgClsNaNO3aq 9.答案ΔU-ΔH -ΔPV-ΔngRT Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化1ΔU-ΔH-2×2-0×8.314×298.15/1000 - 9.9kJ 2ΔU-ΔH-2×2-2×R×T 03ΔU-ΔH-5×1-0×8.314×273.15-78/1000 -8.11kJ 4ΔU-ΔH-2×0-0×R×T 010.14NH3g3O2g 2N2g 6H2Ol 答案-1530.5kJ.mol-1 2C2H2g H2g C2H4g 答案-174.47kJ.mol-1 3NH3g 稀盐酸答案-86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
同济的普通化学习题---珍藏版
专题一化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。
物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。
气体的基本特征是其具有无限的可膨胀性、无限的掺合性和外界条件（温度、压力）对其体积影响的敏感性。
理想气体状态方程对含有物质的量为ｎ的理想气体，在密闭的容器中其体积（V ）、压力（p ）和热力学温度（T ）之间服从以下关系式： PV = nRT此式称为理想气体状态方程。
式中R 叫做摩尔气体常数，其值等于1 mol 任何理想气体的pV/T 值，其数值可根据阿伏加德罗定律来求得。
R ＝•mol -1·K -1 。
在使用理想气体状态方程时，要注意各物理量的量纲与R 数值及其单位的一致，即R ＝•mol -1·K -1时，式中n 、p 、V 、T 等物理量只能用它们的基本单位mol 、Pa 、m 3和K 。
理想气体状态方程可表示为另外一些形式，如：RT M m pV = 或RTM p =ρ 二、混合气体分压定律（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）在恒温下，把混合气体分离成各个单独组分，并使其与混合气体具有相同的压力，此时该组分气体所占有的体积称为该组分的分体积。
ni n V i V i x )()()(== ∑=)()(i V i V 气—液平衡在临界温度以下，气体转化为液体，但分子的热运动并未停止，处于液体表面的少数分子能克服分子间力，重新飞逸出液面变成气体，此过程称为液体的蒸发（或气化）。
如果把液体放置于密闭的容器中，蒸气分子则不致逃走，已形成的蒸气分子又可能重新撞到液面上而凝聚为液态。
蒸发与凝聚两个过程同时进行，但开始时前者居优势，所以气相中分子逐渐增多，随后分子返回液相的机会增大，到了一定程度，单位时间内分子的出入数目相等，此时两个过程达到平衡： 气体凝聚蒸发液体，此时，液体的蒸发和气体的凝聚似乎已经停止，但实际上这两个过程仍在不断进行，只是它们的速度相等而已，因此，这是一种动态平衡。
《普通化学》复习题答案
普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
同济的普通化学习题---珍藏版
专题一化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。
物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。
气体的基本特征是其具有无限的可膨胀性、无限的掺合性和外界条件（温度、压力）对其体积影响的敏感性。
理想气体状态方程对含有物质的量为ｎ的理想气体，在密闭的容器中其体积（V ）、压力（p ）和热力学温度（T ）之间服从以下关系式： PV = nRT此式称为理想气体状态方程。
式中R 叫做摩尔气体常数，其值等于1 mol 任何理想气体的pV/T 值，其数值可根据阿伏加德罗定律来求得。
R ＝8.314J?mol -1·K -1 。
在使用理想气体状态方程时，要注意各物理量的量纲与R 数值及其单位的一致，即R ＝8.314J?mol -1·K -1时，式中n 、p 、V 、T 等物理量只能用它们的基本单位mol 、Pa 、m 3和K 。
理想气体状态方程可表示为另外一些形式，如：RT M m pV = 或RTM p =ρ 二、混合气体分压定律（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）在恒温下，把混合气体分离成各个单独组分，并使其与混合气体具有相同的压力，此时该组分气体所占有的体积称为该组分的分体积。
ni n V i V i x )()()(== ∑=)()(i V i V 气—液平衡在临界温度以下，气体转化为液体，但分子的热运动并未停止，处于液体表面的少数分子能克服分子间力，重新飞逸出液面变成气体，此过程称为液体的蒸发（或气化）。
如果把液体放置于密闭的容器中，蒸气分子则不致逃走，已形成的蒸气分子又可能重新撞到液面上而凝聚为液态。
蒸发与凝聚两个过程同时进行，但开始时前者居优势，所以气相中分子逐渐增多，随后分子返回液相的机会增大，到了一定程度，单位时间内分子的出入数目相等，此时两个过程达到平衡： 气体凝聚蒸发液体，此时，液体的蒸发和气体的凝聚似乎已经停止，但实际上这两个过程仍在不断进行，只是它们的速度相等而已，因此，这是一种动态平衡。
普通化学答案第一章
第一章 气体、液体和固体习题1．一个体积50.0m 3的氧气钢瓶，在20℃时，使用前的压力为12MPa ，使用后压力变为10MPa 。
试计算用掉的氧气的质量。
66R M R M (210)*10*50.0*328.314*2931.313*10()mpV Tm pV Tm g =∆∆=-∆== 2． 在相同温度下，将压力为400kPa 的O 2 5.0 dm 3和100kPa 的H 2 20.0 dm 3充入一个40 dm 3的密闭容器中。
试求该温度下混合气体的总压力以及两种气体的分压力。
22222211O H total O H 400*5.050(kPa)40100*20.050(kPa)40100(kPa)p V p V p p p p p ======+= 3．在20℃、标准大气压下，用排水法收集氢气0.10g 。
若此温度下水的蒸气压为2.70kPa ，求此时收集到的H 2的体积。
333R M 0.10*8.314*2931.235*10(m )2*(1013252.70*10)mpV T V -===- 4．300K 的温度下，在体积为1.00 dm 3的密闭容器中加入1.00molCO 2。
试分别用理想气体状态方程和范德华方程计算其压力（范德华常数见答案）。
6326-2-53-1R 1.00*8.314*300 2.49*10(Pa )1.00*10a()(b)R w here:a=0.364m *Pa*m ol b=4.27*10m *m ol2.2(M Pa )m m pV n Tp p V TV p -===+-== 5． 试计算外压为670kPa 时水的沸点。
已知水的摩尔蒸发焓为40.67kJ ·mol -121212()11ln ()()R 436.0(K )vap s s H p T p T T T T ∆=--= 6．20℃时，苯和甲苯的蒸气压分别为9.96kPa 和2.98kPa ，将等物质的量的苯和甲苯在该温度下混合。
同济大学普通化学第一章习题
第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B)高温和低压(C)低温和低压(D)高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)∆r G m︒越负，反应速率越快(B)∆r S m︒越正，反应速率越快(C)∆r H m︒越负，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温(B)高压和高温(C)低压和低温(D)低压和高温(E)往溶液中加HCl1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K++NO3-∆r H m︒=3.55kJ⋅mol-1其结果是：(A)离子比KNO3分子具有的能量少(B)水变暖(C)1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D)烧杯变冷(E)烧杯的温度保持不变5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A)N2+3H22NH3(B)2CO+O22CO2(C)2H2+O22H2O(D)N2+O22NO(E)2NO2N2O46反应A+B C+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的S m︒=0(B)一切单质的S m︒=0(C)对孤立体系而言，∆r S m︒>0的反应总是自发进行的。
(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比(B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比(D)与反应物浓度呈正比(E)不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A)反应产物的浓度(B)催化剂(C)反应物的浓度(D)体积(E)温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0(B)约10焦耳/摩尔·度(C)1焦耳/摩尔·度(D)正值(E)负值11有两个平行反应A→B和A→C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A)卡诺(Carnot)(B)盖斯(Hess)(C)勒夏特列(LeChatelier)(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E)傅里叶(Fourier)13反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的∆r H m︒>0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A)降低压力和温度(B)增加压力和温度(C)降低压力，增加温度(D)增加压力，降低温度(E)加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的∆r H m︒(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A)∆f G m︒(I2,g.298K)(B)∆f H m︒(Br2,l.298K)(C)S m︒(H2,g.298K)(D)∆f G m︒(O3,g.298K)(E)∆f H m︒(CO2,g.298K)16在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A)-3.7kJ⋅mol-1(B)3.7kJ⋅mol-1(C)1.2kJ⋅mol-1(D)-1.2kJ⋅mol-117某化学反应A(g)+2B(s)→2C(g)的∆r H m︒<0，则下列判断正确的是：(A)仅在常温下，反应可以自发进行(B)仅在高温下，反应可以自发进行(C)任何温度下，反应均可以自发进行(D)任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g)→Cl2(g)+H2(g)的∆r H m︒=184.9kJ⋅mol-1，这意味着：(A)该反应为吸热反应(B)HCl(g)的∆f H m︒为负值(C)该反应体系是均相体系(D)上述三种说法均正确19298K时，1/2∆f G m︒(CCl4(g))>2∆f G m︒(HCl(g))>1/2∆f G m︒(SiCl4(g))>1/2∆f G m︒(TiCl4(g))>∆f G m︒(MgCl2 (s))，且反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的∆r S m︒>0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1)TiCl4(g)+C(s)→Ti(s)+CCl4(g)(2)TiCl4(g)+2Mg(s)→Ti(s)+2MgCl2(s)(3)SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)(4)2MgCl2(s)+C(s)→2Mg(s)+CCl4(g)(A)(1)、(2)、(3)、(4)(B)(2)、(3)、(4)(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A)不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m、∆r S m(B)不能改变反应的∆r G m，但能改变反应的∆r U m、∆r H m、∆r S m(C)不能改变反应的∆r G m、∆r H m，但能改变反应的∆r U m、∆r S m(D)不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m，但能改变反应的∆r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A)s-1(B)mol⋅dm-3⋅s-1(C)mol-1⋅dm-3⋅s-1(D)mol-1⋅dm3⋅s-122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；∆U=0；∆H=0(B)Q≠0；W≠0；∆U=0；∆H=Q(C)∆U=0；∆H=0；∆G=0；∆S=0(D)Q≠W；∆U=Q-W；∆H=023若下列反应都在298K下进行，则反应的∆r H m︒与生成物的∆f H m︒相等的反应是：(A)1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)(B)H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)(C)H2(g)+1/2O(g)→H2O(g)(D)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)(E)HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A)不同的反应具有不同的活化能(B)同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C)反应的活化能可以通过实验方法测得(D)一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1︒=4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2︒为：(A)(4.0⨯10-2)-1(B)2.0⨯10-1(C)4.0⨯10-2(D)(4.0⨯10-2)-1/226反应A+B C+D的∆r H m︒<0，当升高温时，将导致：(A)k正和k逆都增加(B)k正和k逆都减小(C)k正减小，k逆增加(D)k正增大，k逆减小(E)k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的∆r H m︒=178kJ⋅mol-1，∆r S m︒=161J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A)900K(B)500K(C)800K(D)1106K28已知反应3O2(g)→2O3(g)的∆r H m︒=-288.7kJ⋅mol-1。
同济的普通化学习题---珍藏版
专题一化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。
物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。
气体的基本特征是其具有无限的可膨胀性、无限的掺合性和外界条件（温度、压力）对其体积影响的敏感性。
理想气体状态方程对含有物质的量为ｎ的理想气体，在密闭的容器中其体积（V ）、压力（p ）和热力学温度（T ）之间服从以下关系式： PV = nRT此式称为理想气体状态方程。
式中R 叫做摩尔气体常数，其值等于1 mol 任何理想气体的pV/T 值，其数值可根据阿伏加德罗定律来求得。
R ＝•mol -1·K -1 。
在使用理想气体状态方程时，要注意各物理量的量纲与R 数值及其单位的一致，即R ＝•mol -1·K -1时，式中n 、p 、V 、T 等物理量只能用它们的基本单位mol 、Pa 、m 3和K 。
理想气体状态方程可表示为另外一些形式，如：RT M m pV = 或RTM p =ρ 二、混合气体分压定律（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）在恒温下，把混合气体分离成各个单独组分，并使其与混合气体具有相同的压力，此时该组分气体所占有的体积称为该组分的分体积。
ni n V i V i x )()()(== ∑=)()(i V i V 气—液平衡在临界温度以下，气体转化为液体，但分子的热运动并未停止，处于液体表面的少数分子能克服分子间力，重新飞逸出液面变成气体，此过程称为液体的蒸发（或气化）。
如果把液体放置于密闭的容器中，蒸气分子则不致逃走，已形成的蒸气分子又可能重新撞到液面上而凝聚为液态。
蒸发与凝聚两个过程同时进行，但开始时前者居优势，所以气相中分子逐渐增多，随后分子返回液相的机会增大，到了一定程度，单位时间内分子的出入数目相等，此时两个过程达到平衡： 气体凝聚蒸发液体，此时，液体的蒸发和气体的凝聚似乎已经停止，但实际上这两个过程仍在不断进行，只是它们的速度相等而已，因此，这是一种动态平衡。
同济大学普通化学实验思考题答案参考 乙酰苯胺的制备
实验十七乙酰苯胺的制备
1、除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？
答：常用的酰基化试剂有：
酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。
此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。
乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。
醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。
醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。
乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。
2、加入HCl和醋酸钠CH3COONa的目的是什么？
答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。
加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下：
C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL
此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。
用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。
加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。
加入醋酸钠还可以将HCL中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高
产率。
3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？
答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。
同济大学2010-2011学年《普通化学》期末试卷及参考答案
同济大学《普通化学》2020—2021年期末考试试题一、选择题（每小题2 分，共20 分）1.在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是……………………( )A.3s、3p、3dB. 1s、2s、3sC.3d xy、3d yz 、3d z22.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大 键和分子间力的是……( )A. 金刚砂；B. 碘；C.石墨；D.石英。
3.为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (Δr H mӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是…………………………………………( )A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，φӨ(Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是……………( )A．Na+B．H2O2 C．Cl2 D．I25.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于…………………（）A.1/4×10-2B.1/(4×10-2)1/2C. 4×10-26.下列分子中，中心原子成键是以sp3 不等性杂化的是……………( )A．BeCl2 B．PH3 C．BF3 D．CH47．H2 分子之间的作用力有………………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力8．下列各组量子数中，合理的是………………………………………………( )A．（3，1，—2，—1/2）B．（4，0，2，1/2）C．（5，—3，—3，1/2）D．（3，2，2，1/2）9．下列几种物质中△f G m Ө(298K)为零的是………………………………… ( )A．Br2(g) B．Br-(aq) C．Br2(l) D．Br2(aq)10．下列何种函数不是状态函数………………………………………………（）A．U B．H C．P D．W二、填空题（每空1 分，共30 分）1.原子核外出现第一个2p 电子、3d 电子、4f 电子的元素，分别处于第周期；第周期；第周期。
同济大学普通化学 第一章、二章习题答案(详细)
普通化学（新教材）习题参考答案第一章化学反应的基本规律 (习题P50-52）16解（1）H2O( l ) == H2O(g)/ kJ⋅mol-1-285.83 -241.82∆f HθmSθ/ J⋅mol-1⋅k-1 69.91 188.83m(298k) = [-241.82-(-285.83) ] kJ⋅mol-1 = 44.01 kJ⋅mol-1∆r Hθm∆r Sθ(298k) = (188.83-69.91) J⋅mol-1⋅k-1 = 118.92 J⋅mol-1⋅k-1m( 2 ) ∵是等温等压变化(298k) ⨯ N = 44.01 kJ⋅mol-1⨯ 2mol = 88.02 kJ∴ Q p = ∆r HθmW = -P⋅∆V = -nRT = -2 ⨯ 8.315 J⋅k-1⋅mol-1 ⨯ 298k = -4955.7 J= -4.956 kJ (或-4.96kJ )∴ ∆U = Q p + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ17解（1）N2 （g）+ 2O2（g）== 2 NO2 (g)/ kJ⋅mol-1 0 0 33.2∆f HθmSθ/ J⋅mol-1⋅k-1 191.6 205.14 240.1m(298k) = 33.2 kJ⋅mol-1 ⨯ 2 = 66.4 kJ⋅mol-1∴ ∆r Hθm∆r Sθ(298k) = ( 240.1 J⋅mol-1⋅k-1 ) ⨯ 2 -(205.14 J⋅mol-1⋅k-1 ) ⨯ 2 - 191.6 J⋅mol-1⋅k-1m= - 121.68 J⋅mol-1⋅k-1O (l) == Fe3O4 (s ) + 4 H2(g)(2) 3 Fe(s) + 4H2∆f Hθ/ kJ⋅mol-1 0 -285.83 -1118.4 0m/ J⋅mol-1⋅k-127.3 69.91 146.4 130.68Sθm∴∆r Hθ(298k) = [-1118.4 - (-285.83 ⨯ 4 ) ] kJ⋅mol-1 = 24.92 kJ⋅mol-1m∆r Sθ(298k) = [(130.68 ⨯ 4 + 146.4 ) - (27.3 ⨯ 3 + 69.91 ⨯ 4 )] J⋅mol-1⋅k-1m18. 解：2Fe2O3 (s) + 3C (s ,石墨) == 4 Fe (s) + 3 CO2 (g)∆f Hθm(298k)/ kJ⋅mol-1- 824.2Sθm(298k)/ J⋅mol-1⋅k-187.4 5.74 27.3∆f Gθm(298k)/ kJ⋅mol-1 -742.2∵∆r Gθm = ∆r Hθm- T •∆r Sθm∴ 301.32 kJ⋅mol-1= 467.87 kJ⋅mol-1 - 298 k•∆r Sθm∴∆r Sθm= 558.89 J⋅mol-1⋅k-1∴∆r Sθm = 3 Sθm( CO2(g) 298k) + 27.3 J⋅mol-1⋅k-1⨯ 4 -87.4 J⋅mol-1⋅k-1⨯ 2 - 5.74 J⋅mol-1⋅k-1⨯ 3∴Sθm( CO2(g) 298k) = 1/3 (558.89 +192.02 - 109.2 ) J⋅mol-1⋅k-1 = 213.90 J⋅mol-1⋅k-1∆f Hθm (298k, C (s ,石墨))=0 ∆f Gθm(298k, C (s ,石墨))=0∆f Hθm （298k, Fe (s)）=0 ∆f Gθm（298k, Fe (s)）=0∆r Hθm =3∆f Hθm(298k, CO2(g) ) -2∆f Hθm(298k, Fe2O3 (s) )⇒467.87 kJ⋅mol-1 =3∆f Hθm(298k, CO2(g) ) -2 ⨯ (- 824.2 kJ⋅mol-1)∴∆f Hθm(298k, CO2(g) ) = 1/3 (467.87-1648.4) kJ⋅mol-1 = -393.51 kJ⋅mol-1同理∆r Gθm =3∆f Gθm(298k, CO2(g) ) -2∆f Gθm(298k, Fe2O3 (s) )⇒301.32 kJ⋅mol-1 = 3∆f Gθm(298k, CO2(g) ) -2 ⨯ (-742.2 kJ⋅mol-1 )∴∆f Gθm(298k, CO2(g) ) = 1/3 (301.32 - 1484.4 ) kJ⋅mol-1 = -394.36 kJ⋅mol-119.解6CO2(g) + 6H2O（l）== C6H12O6 (s) + 6O2（g）∆f Gθm(298k)/ kJ⋅mol-1-394.36 -237.18 902.9 0∴∆r Gθm(298k) = [ 902.9 - (-237.18 ⨯ 6 ) - (-394.36 ⨯ 6 ) ] kJ⋅mol-1 = 4692.14 kJ⋅mol-1 >020．解(1) 4NH3(g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(l) ∆f Gθm(298k) /kJ⋅mol-1-16.4 0 86.57 -237.18∴∆r Gθm(298k) =[ (-237.18) ⨯6 + 86.57⨯ 4 - (-16.4) ⨯4 ] kJ⋅mol-1 = -1011.2 kJ⋅mol-1<0 ∴此反应能自发进行。
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同济大学普通化学答案【篇一：同济大学普通化学06-07期末试题】末考试试题一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。
每小题1分，共10分）()1．273k，101.325kpa凝结为冰，其过程的△s0。
()2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
()3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。
()4．从物质结构知识可以判断，fecl3的熔点高于fecl2 。
()5．3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
()6．同一元素的离子半径小于其原子半径。
( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
种溶液中，c（h）与c（oh）之乘积均相等。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．石墨属于?????????????????????????????() a.原子型晶体b. 分子型晶体 c.离子型晶体 d.过渡型晶体2．下列下列说法中，不正确的是????????????????????( ) a.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等； b.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； c.焓是状态函数；d.焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3．下列下列说法中正确的是??????????????????????() a.固体i2分子间作用力大于液体br2分子作用力b.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；c.hcl是直线型的，故cl 原子采用sp杂化轨道，与h原子成键；d. bcl3分子的极性小于 becl2分子的极性 4. 已知某弱酸ha的另一弱酸hb的第 1 页共 5 页+-3+-2+?3+-2+，则反应hb+naaha+ nab的标准平衡常数为????????????????()6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是????????? ( )a．葡萄糖 b．hac c．nacl d．cacl27．下列元素中电负性最大的是?????????????????????( )a．nab．cac．s d．cl8．h2分子之间的作用力有 ????????????????????( )a．氢键 b．取向力c．诱导力 d．色散力a．在任何温度下都可以自发进行 b．在任何温度下都不能自发进行 c．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行 d．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行10．某电池的电池符号为(—)pt丨a3+，a2+ b4+ ，b3+丨pt （+） ?????（）a．a3+ ，b4+ b．a3+，b3+c．a2+， b4+ d．a2+， b3+ 三、填空题（每空1分，共30分）-1?-1?-10-5-155-3----3． ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有、和三种。
4．某一化学反应的反应速率方程为v=kcacb，若将反应物a的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原来的倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的倍。
5．价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有可接受由配位体的配位原子提供的，而形成键。
c(h+)= ，c（a2-）=.数，而解离度。
（填增大、减小或不变）强的还原剂是。
第 2 页共 5 页1/229． h2o2中氧的氧化数为，所以既具有性，又具有性。
10．配合物(nh4)2 [fef5 (h2o)]的系统命名为。
11．钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物，它们的化学式依次为、 . 和。
12．价电子构型为的元素位于第周期区族。
13．在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。
电子四、简答题：（每小题3分，共6分）比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律1、hclo4、h2so4、h3po42、h2cro4、h3cro34、cr(oh)2五、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分) 1． au+hno3 +hcl = 2． si +naoh +h2o = 3． bicl3 + h2o =4． cr2o7+no2 +h= 5． mno4- ++so32-+h2o = 六、计算题（每小题8分，共24分）⑵当p( c2h6)=80kpa，p( c2h4)=30kpa，p( h2)=3kpa，温度为298.15k时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？（⑵和⑶中除h+及oh-外，其它物质均处于标准条件下）。
第 3 页共 5 页--+2--+n l m ms答案一、二、三、四、1．酸性强弱： hclo4h2so4h3po4 依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物,从左到右酸性增强。
2、h2cro4h3cro3cr(oh)2 依据同一元素的不同价态氧化物的水合物,一般高价态的酸性比低价态的强. 五、1．au +hno3 + 4hcl = h[aucl4] + no↑ + 2 h2o 2． si + 2naoh +h2o = na2 sio3 + 2 h2↑ 3． b icl3 + h2o =biocl↓ + 2 hcl4． cr2o72- + 3no2- + 8h+ = 2cr3+ + 3no3- + 4h2o 5． mno4 + so3+h2o =mno2↓ + 3so4 + 2oh 六、⑵当p( c2h6)=80kpa，p( c2h4)=30kpa，p( h2)=3kpa，温度为298.15k时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？依据△rgm (298.15k)= △rgm (298.15k)+ rtlnq第 4 页共 5 页??-1+-2-2--= —rtlnk ? + rtlnq ∴反应正向不能自发进行pbi2 pb + 2ipbi2 pb2+ + 2i -3. 解：⑴依据 h3aso3 + i3- + h2o = h3aso4 +3i -+ 2h+ 电对h3aso4/ h3aso3 作负极，i3- / i –作正极k ? =0.154所以反应按上述反应逆向进行。
--+-5-3-3-3-4-32+ -2+ -22-92+ -22-9正方向进行第 5 页共 5 页【篇二：同济大学普通化学1997考研真题】a 编号：102-1 答题要求：简明扼要，字体清楚一选择题1.某温度下2升氢气的压力为2.0?105pa，4升氮气的压力为4.0?105pa。
现将此两种气体完全通入8升容器中（温度不变），则混合气体的总压为（）a.2.0?105pab.2.5?105pac.4.0?105pad.1.0?105pa2.已知下列三个反应的标准焓变：?1?c?s??o2?g??co2?g? ?h??t?298k???393.7kj?mol?1?2?2s ?s??2o2?g??2so2?g??h??t?298k???593.8kj?mol?1?3?co2?g ??2so2?g??cs2?l??3o2?g??h??t?298k??1075.4kj?mol?1求由c?s?及s?s?在标准状态下生成1molcs2?l?的焓变应为（） a.?87.9kj?mol?1 b.87.9kj?mol?1 c.101kj?mol?1d.?2092.9kj?mol?13.在一定温度下，将1molso3放入1升反应器中，当反应2so3?g??2so2?g??o2?g?达到平衡时，容器内有0.6molso2，则此反应的浓度平衡常数为（）a.0.36b.0.68c.0.45d.0.544.?1ag2o?s?的?g?t?298k??11.2kj?mol??f，反应2ag2o?s??4ag?s??o2?g?在298k 达平衡时，氧的分压最接近于（）a.2.0?105pab.2.5?105pac.4.0?105pad.1.0?105pa5.将1molso3放入1升反应器中，当反应2so3?g??2so2?g??o2?g?达到平衡时，容器内有0.6molso2，则此反应的浓度平衡常数为（）a.0.36b.0.68c.0.45d.0.546.醋酸的ka?1.8?10?5，欲制得ph=5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，醋酸与醋酸钠的物质的量之比应为（）a.1:18 b1:36c.5:9d.18:107.加入h2s，hcl和naoh以分离和鉴定混和溶液中的pb2+；cu2+和mg2+时试剂加入的顺序应是：a.先加入hcl，再加入h2s，最后加naohb. 先加入h2s，再加入hcl，最后加naohc. 先加入hcl，再加入naoh，最后加h2sd.先加naoh,再加入h2s，最后加hcl8.已知ag2cro4和agcl的溶度积常数分别为2?10?12和1.8?10?10，向一含有a.ag2cro4先沉淀完全b.agcl先沉淀完全c. ag2cro4沉淀部分后，agcl开始沉淀d. agcl沉淀部分后，ag2cro4开始沉淀.9.下列各题中，正确的是（）a.chcl3,bcl3,h2s,hcl为极性分子，ch4，co2为非极性分子；b. hcl，chcl3，h2s为极性分子，bcl3，co2，ch4为非极性分子；c. chcl3，hcl，co2，h2s为极性分子，bcl3，ch4为非极性分子；d. chcl3，hcl，bcl3为极性分子，co2，ch4，h2s为非极性分子。
10.在五支试剂管中分别盛有以下五种溶液：nacl,na2s,k2cro4,na2s2o3,nai,加入下列哪种试剂，可以把它们区别开来：（）a.氨水b.氢氧化钠c.氯化钾d.硝酸银11.下列轨道上的电子在xy平面上的几率密度为零的是（）a.3sb.3dz2c.3pxd. 3pz12.多电子原子中电子的能量取决于（）a.主量子数 nb.n和lc.n，l和md. n，l，m和ms13.受同种阳离子作用，下列离子中变形性最大的是（）a.氟离子b.氧离子c.氯离子d.硫离子14.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中主要为三角锥形的是（）a.bf3b.pcl3c.bi3d.so315.在室温下卤素单质由f2到i2，气体逐渐变为固体是由于（）a.电负性依次减弱b.原子半径依次增大c.色散力依次增加d.取向力依次增加16.配合物k2[zn(oh)4]的名称是（）a.四氢氧合锌（Ⅱ）钾b.四羟基锌酸钾c.四羟基合锌（Ⅱ）酸钾d.四羟基锌钾17.比较下列各组内配离子的稳定性大小，不正确的是（）a.[cu(nh3)4]2??[cu(cn)2]2?b.[fe(ncs)6]3??[fe(oh2)6]3?c.[ni(cn)4]2??[ni(nh3)4]3?d.[co(no2)6]4??[co(oh2)6]3?18. caf2,bacl2,cacl2,mgo四种晶体熔点由高到低的顺序为（）a.mgo?caf2?bacl2?cacl2b.mgo?caf2?cacl2?bacl2c.caf2?mgo?bacl2?cacl2d.caf2?mgo?cacl2?bacl219.在Ⅰa与Ⅱa族金属性质比较中，下列正确的是（）a.Ⅰa的第一电离能比较高b. Ⅰa的离子极化能力较强c. Ⅰa的氮化物比较稳定d. Ⅰa的碳酸盐的热稳定性较好20.向酸性三氯化铁溶液中通入硫化氢气体，生成的产物是（）a.fe2s3?hclb.fes?s?hclc.fecl2?s?hcld.fe?s?hcl21.下列铁系氢氧化物的碱性强弱比较正确的是（）a.fe(oh)3co(oh)3ni(oh)3b.ni(oh)3co(oh)3fe(oh)3c.co(oh)3fe(oh)3 ni(oh)3d.ni(oh)3fe(oh)3co(oh)322.下列矿物中，主要成分不是二氧化硅的是（）a.石英砂b.水晶c.硅藻土d.刚金23.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性大小顺序正确的是（）a.碳酸氢钠碳酸钠碳酸镁b.碳酸钠碳酸氢钠碳酸镁c.碳酸镁碳酸氢钠碳酸钠d.碳酸氢钠碳酸镁碳酸钠24.下列氧化物酸性最强的是（）a.n2o5b.so3c.cl2o7di2o725.下列物质中不能作为配位剂的是（）a.硫氰酸钾b.硫代硫酸钠c.甲烷d.一氧化碳二．写出聚氯乙烯，聚苯乙烯，丁氰橡胶，硅橡胶聚合物中结构链节之式子三．写出金能溶于1.王水，2.kcn的反应方程式四．写出水处理凝聚剂，碱性氧化铝的胶团结构简单表达式五．简述影响超电势的主要因素六．距离说明各种杂化轨道类型及其空间构型七．举例说明碳+5其他元素，形成碳化物的各种类型八．计算题1．25?c下有两组水溶液，每组溶液的体积均为2000cm?3第一组：a中含有4.0g甲醇，b中含有4.0g乙醇第二组：a中含有3.2g甲醇，b中含有4.6g乙醇计算说明哪组是等渗的？若不等渗，哪个溶液是高渗的？其渗透压是多少？把不等渗的那组溶液放入一个有半透膜的容器中，a与b分别置于半透膜的两侧，达到平衡后，a溶液与b溶液中各有什么溶质，多少g？已知：c=12.0,h=1.0,o=16,假设各溶液的密度均为1.0g/cm32．25?c，ki与kmno4在ph=4的溶液中反应。