同济大学普通化学答案

同济大学普通化学答案

【篇一：同济大学普通化学06-07期末试题】

末考试试题

一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。每小题1分，

共10分）

()1．273k，101.325kpa凝结为冰，其过程的△s0。

()2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，

因而有助于提高该反应进行的

程度。

()3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。

()4．从物质结构知识可以判断，fecl3的熔点高于fecl2 。

()5．3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。 ()6．同一元素的离子半径小于其原子半径。

( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反

应速率常数增大。

种溶液中，c（h）与c（oh）之乘积均相等。

二、单项选择题（每小题2分，共20分）

1．石墨属于?????????????????????????????() a.原子型晶

体b. 分子型晶体 c.离子型晶体 d.过渡型晶体2．下列下列说法中，不正确的是????????????????????( ) a.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等； b.焓是人为定义的一种具有能量量纲的

热力学量； c.焓是状态函数；

d.焓是系统能与环境进行热交换的能量。

3．下列下列说法中正确的是??????????????????????() a.固

体i2分子间作用力大于液体br2分子作用力

b.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；

c.hcl是直线型的，故cl 原子采用sp杂化轨道，与h原子成键；

d. bcl3分

子的极性小于 becl2分子的极性 4. 已知某弱酸ha的

另一弱酸hb的

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+

-

3+

-2+

?3+

-2+

，则反应hb+naaha+ nab的标

准平衡常数为????????????????()

6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是????????? ( )a．葡萄糖 b．hac c．nacl d．cacl2

7．下列元素中电负性最大的是?????????????????????( )

a．nab．cac．s d．cl

8．h2分子之间的作用力有 ????????????????????( )

a．氢键 b．取向力c．诱导力 d．色散力

a．在任何温度下都可以自发进行 b．在任何温度下都不能自发进行 c．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行 d．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行

10．某电池的电池符号为(—)pt丨a3+，a2+ b4+ ，b3+丨pt （+） ?????（）a．a3+ ，b4+ b．a3+，b3+c．a2+， b4+ d．a2+， b3+ 三、填空题（每空1分，共30分）

-1

?

-1

?

-10

-5

-15

5

-3---

-

3． ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有、和三种。

4．某一化学反应的反应速率方程为v=kcacb，若将反应物a的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原

来的倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的倍。

5．价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有可接受由配位体的配位原子提供

的，而形成键。

c(h+)= ，c（a2-）=.

数，而解离度。（填增大、减小或不变）

强的还原剂是。

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1/2

2

9． h2o2中氧的氧化数为，所以既具有性，又具有性。 10．配合物(nh4)2 [fef5 (h2o)]的系统命名为。

11．钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物，它们的化学式依次为、 . 和。

12．价电子构型为的元素位于第周期区族。 13．在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。

电子四、简答题：（每小题3分，共6分）比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律

1、hclo4、h2so4、h3po4

2、h2cro4、h3cro34、cr(oh)2

五、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分) 1． au

+hno3 +hcl = 2． si +naoh +h2o = 3． bicl3 + h2o =

4． cr2o7+no2 +h= 5． mno4- ++so32-+h2o = 六、计算题（每小题8分，共24分）

⑵当p( c2h6)=80kpa，p( c2h4)=30kpa，p( h2)=3kpa，温度为298.15k时，通过计算说明上述反应自发进行

的方向？

（⑵和⑶中除h+及oh-外，其它物质均处于标准条件下）。

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--+

2-

-+

n l m ms

答案

一、

二、

三、

四、1．酸性强弱： hclo4h2so4h3po4 依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物,从左到右酸性增强。 2、h2cro4h3cro3cr(oh)2 依据同一元素的不同价态氧化物的水合物,一般高价态的酸性比低价态的强. 五、

1．au +hno3 + 4hcl = h[aucl4] + no↑ + 2 h2o 2． si + 2naoh +h2o = na2 sio3 + 2 h2↑ 3． b icl3 + h2o =biocl↓ + 2 hcl