鲁科版高中化学选修四第3章第4节离子反应
离子反应
向其中加入强还原剂时，有可能是氧化性最强的
离子首先被还原。
离子反应能否进行的理论判据
１.焓变与熵变判据
在温度、压强一定时，利用△H-T△S判据
可以判断离子反应能否自发进行。 若室温时，△H-T△S<0的离子反应都能自 发进行；若室温时，△H-T△S>0，则该反应不 能自发进行。
离子反应
① Ba2++SO42-＝BaSO4↓ ② CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
3+ -
Al
3+
NaOH溶液
Fe
3+
NaOH溶液
KSCN溶液
溶液变成红色
Fe +SCN = Fe(SCN)3
3+
-
离子
试剂
现象
离子方程式
Ag
Na K
+
HCl或可溶性盐 产生白色沉淀,不溶 酸盐、稀硝酸 于稀硝酸 黄色 焰色反应 透过钴玻璃为紫色 石蕊试液 红色 红色 产生可燃性无色无 味气体
Ag +Cl =AgCl↓
常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水等。 若两溶液相互结合生成弱电解质，离子反应就 能进行。 比如，NaOH溶液与盐酸混合时， H+与OH-结 合生成难电离的H2O，使溶液中H+和OH-的浓度迅 速降低。
H+ +
OH- ＝ H2O
CH3COONa溶液与盐酸混合时， H+与 CH3COO -结合生成弱电解质CH3COOH。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸 （或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱
（或酸），通过测定反应完全时消耗已知
浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
)
2-
A.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O7 +14H++3C2O4 ==2Cr3++6CO2↑+7H2O
B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液,至混合溶液恰好为中
2-
性:Ba2++2OH-+2H++SO4 ==BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入
Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为
-
OH-+HCO3 +Ca2+==H2O+CaCO3↓;过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应,
反应的离子方程式为 Ca
2+2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO3 。
3Fe+2NO-3 +8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O,A 错误;亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和
NaOH,水解反应程度很弱,存在水解平衡,该水解反应的离子方程式为
HSO-3 +H2O
H2SO3+OH-,B 正确;CaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡,向其中
加入 Na2CO3 溶液,发生沉淀转化生成 CaCO3 沉淀和 Na2SO4,该反应的离子方
用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看原子个数是否守恒、电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写
成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第4节第1课时离子反应发生的条件作业含答案
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·江苏无锡月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( B )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.小苏打治疗胃酸过多:HC O3-+H+CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应:OH-+H+H2OD.电解饱和食盐水制备氯气:2Na++2Cl-+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑解析:原子不守恒,电子不守恒,离子方程式应该为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为HC O3-+H+CO2↑+H2O,B正确;醋酸是弱酸,主要以分子形式存在,应该写化学式,离子方程式应该为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,C错误;NaOH是可溶性强电解质,以离子形式存在,电解饱和食盐水,反应产生NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式应该为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D错误。
2.(2021·黑龙江牡丹江期中)下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是( D )A.Na+、Mn O4-、N O3-、S O42-B.Al3+、HC O3-、Na+、Cl-C.Fe2+、H+、N O3-、ClO-D.Mg2+、S O42-、H+、Cl-解析:无色透明溶液中不能含有Mn O4-,因为Mn O4-使溶液显紫红色,故A 不符合题意;Al3+、HC O3-发生水解互促反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,故B不符合题意;Fe2+使溶液显浅绿色,且Fe2+与H+、N O3-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不符合题意;Mg2+、S O42-、H+、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故D符合题意。
3.(2021·北京模拟预测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( D )解析:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液发生离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++ S O42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当两者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S O42-导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意。
高中化学 3.4.1 离子反应发生的条件同步课件 鲁科版选修4
基础自学落实(luòshí)·重点互 动探究
离子
NH＋ 4
Al3＋
Fe3＋
使用 ①浓 NaOH、浓盐酸
①NaOH 溶液
NaOH 溶液
试剂 ②红色石蕊试纸
②KSCN 溶液
Fe2＋ ①NaOH 溶液 ②氯水和 KSCN 溶液
①加热，有刺激性气 加适量的
①先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变
味的气体产生，该气 NaOH 溶液， ①生成红褐色 为灰绿色，最终变成红褐色
生的条件。
第六页，共27页。
学习 (xuéxí)探
究
探究点一 ：离子反应发生的条件
基础自学落实·重点(zhòngdiǎn)互 动探究
1. 生成(shēnɡ chénɡ)沉淀
(1)生成沉淀： 由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其 离子方程式为Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
②②②离M加M离M加离M加g子沉g2g子2沉g子沉＋＋方2淀2＋＋＋ ＋＋方淀方淀＋＋程剂22程剂程剂H22H式法HH式法C式法C为：CCOO为：为：OO在－3C－ 3在=－ 3在－ － 3=CCa硬====△2a硬a硬==△=＋=△△2水2===＋＋＋ ＋=水水===＋＋=中=M=CM中中MCMC加Ogg加O加OCg23g入C－CC2323O入=入－－ －OOO==3=N↓3==3=3NN↓a↓↓=C=2a＋aCCC＋a2＋2＋CCCaCOaCCCOCCOOO3OO等O3OO332↓等↑等23322沉↑↓↓↑ ↑；沉＋沉淀；＋；＋M淀H淀剂MHMH2g剂剂O222g，gOO＋。2，2，＋＋＋ ＋。。。＋＋CCCOOO23－2323=－－ －=======M=MMgCggCCOOO3↓33↓↓。。。
鲁科版化学选修四：3.4.2 离子反应的应用ppt课件
2.硬水的形成及软化 Ca2＋、Mg2＋ 较多的水。 (1)硬水的含义：含有___________ MgCO3 和 CO2 与岩石中的_____ (2)硬水(暂时硬水)的形成：水中的___ CaCO3 发生反应，生成可溶性_________ Mg2＋、Ca2＋ 进入水 碳酸氢盐 使_方程式： CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ______________________________
2.物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO42－、Mg2＋、Ca2＋， 2+、CO 2-、OHBa 3 需要引入的试剂离子分别为_______________ 。 沉淀 而除去。 (2)除去污水中的重金属离子：将其转化为_____ Ca2＋、Mg2＋ 的浓度。 (3)软化硬水：除去或降低___________
Mg(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，将生成MgCO3沉淀。( × ) 分析：因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2 溶液中加入NaOH溶液生成的是Mg(OH)2沉淀。 5.某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是CO2。
( × )
分析：使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。
2.软化后的硬水中含较低量的Mg2＋、Ca2＋。( √ ) 分析：软化硬水就是除去或降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，但一般达
不到除尽的程度。
3.中和滴定时只能用标准液滴定待测液。( × ) 分析：一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准 液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。
4.由Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类比推出，向
量浓度 的强碱溶液滴定的方法获得。 _______
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第7课时)
（第七课时）【题１３】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（D）A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中【解析】对于该类题目只能逐个分析，去掉错误答案。
NaHSO3粉末加入HNO3中开始放出气体，当HNO3浓度很小时放出SO2气体，当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。
H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增强，pH变小。
NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2O Ba２＋＋CO3２－＝BaCO3↓开始产生沉淀。
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液变为CaCO3溶液导电能力减弱，由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液，溶液导电能力增加。
【题１４】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]•[X－]＝K w，存在等式[M＋]•[X－]＝K sp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（B）①20 mL 0.01 mol•L－１KCl溶液②30 mL 0.02 mol•L－１CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol•L－１HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol•L－１AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①【解析】本题考查了难溶电解质溶解性大小的影响因素和对溶度积的理解与运用。
AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］•［Cl－］＝K sp，Cl－或Ag＋的浓度越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
鲁科版化学选修4第三章第4节 离子反应教案
第4节离子反应知识与技能：１. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４. 培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。
情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法课时安排：３课时教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl 反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO—+ H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的红色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。
鲁科版化学选修四：3.4.1 离子反应发生的条件ppt课件
Zn-2e-====Zn2+ Cu2++2e-====Cu Zn+Cu2+====Cu+Zn2+
2Cl--2e-====Cl2↑ 2H2O+2e-====H2↑+2OH2Cl-+2H
2O
==== H2↑+2OH-+Cl2↑
电解
1.离子反应必须在水溶液中才能发生。( × ) 分析：离子反应还可在离子化合物的熔融状态下发生。
能大量存在；酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在
强酸和强碱性环境中均不能大量存在。
3.三特殊
(1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
③离子间相互结合生成弱电解质
(2)离子之间发生氧化还原反应：即氧化性较强的离子［如
MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Fe3+、Cr2O72-大量共存。 (3)水解：相互促进反应彻底的离子不能大量共存，如Fe3+、 Al3+不能与S2-、CO32-、PO43-等共存。
第1课时 离子反应发生的条件
1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件； 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存； 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程 式书写正误。
一、离子反应的定义、实质、表示方法
(1)什么是离子反应？ (2)离子反应的实质是什么？
1.定义 离子与原子或分子 之间发生的 离子 之间，以及_________________ 通常将溶液中_____ 反应称为离子反应。 2．实质 浓度降低 。 溶液中某些离子的_________ 3.表示方法 离子方程式 表示。 通常用___________
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第3课时)
第三课时【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定，离子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用【板书】（二）物质制备和纯化【举例】物质的制备：C u (O H )2、A l (O H )3、FeSO 4、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、Al 、NaOH 和Cl 2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化（除杂）：（1）除杂试剂稍过量（对于CO 32—等可以用盐酸中和再调节pH 法）（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分【举例】（1）CO 2(HCl)、FeCl 2(FeCl 3)、FeCl 2(CuCl 2)、FeCl 3(FeCl 2)、Na 2CO 3固体(NaHCO 3固体)、NaHCO 3(Na 2CO 3)、干燥剂的选取（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42—杂质，其纯化过程如下：/要求：①Na 2CO 3必须在BaCl 2之后②加入盐酸要在过滤之后（3）工业废水的净化：（4）硬水的软化：是指除去水中Ca 2+、Mg 2+的过程；通常硬水中含有M g (H C O 3)2、Ca(HCO 3)2、涉及的离子方程式：Ca 2+ + HCO 3— + OH — === CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + HCO 3— + OH — + Ca 2+ === Mg(OH)2↓ + CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + OH — === Mg(OH)2↓Ca 2+ + CO 32— === CaCO 3↓OH — + H + === H 2OCO 32— + H + === H 2O + CO 2↑【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解）（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。
高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应名师课件8 鲁科版选修4
实验探究1:
• 1)向BaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液 • 2)向BaCl2溶液中滴加 AgNO3溶液
• A．D1个 B．2个 C．3个 D．4个
专项练习——离子共存问题
下列各组离子在水溶液中能否大量共存，如不能 请解释原因：
• （1） Ca2+、Na+、CO32－ 、NO3－ • （2）H+、[Al(OH)4]-、NO3－ 、K+ • （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ • （4）K+、H+、CO32－、Cl－ • （5）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ • （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
·实验探究４ ·实验探究５ ·实验探究６
发生氧化还原反应 发生双水解反应 发生络合反应
①离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成 AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、 MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
②离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。 如：H＋与S2－、HS－、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-， OH－与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体 而不能大量共存。
离子反应的相关概念
离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子 参加或生成的反应。
离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示 化学反应的式子。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课后篇素养形成必备知识基础练1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。
2.(天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O42-3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B 错误;Na+、K+、Cl-、HC O3-相互之间不反应,HC O3-水解造成溶液显弱碱性,C 正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D 错误。
3.(江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2N O3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为Si O32-+2H+H2SiO3↓。
鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
高中化学鲁科版选修4课件：第3章 第4节 第2课时 酸碱中和滴定
滴定 次数
解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应 放在小烧杯中。 (2)酸碱中和滴定时，一般应甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的 指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。 cHCl· VHCl (4)根据 c(NaOH)＝ 分别求第一、二次的值，再 VNaOH － 求平均值，解得 c(NaOH)＝0.400 0 mol· L 1， 0.4×0.5×40 w(NaOH)＝ ×100%＝97.56%。 8.2
的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也 有一元碱和多元碱之别。 3．用盐酸滴定氨水，什么作指示剂？怎样描述滴定终点？ 提示：可用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为 橙色且半分钟内不再变化。
酸碱中和滴定实验的三个关键 1．准确测定参加反应的酸碱溶液的体积 用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗 略量取液体体积， 精确度为 0.1 mL， 而滴定管的精确度为 0.01 mL。 2．指示剂的择 (1)强酸、强碱相互滴定，可用甲基橙或酚酞。 (2)若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则用酸性变色范围的 指示剂(甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则用碱性 变色范围的指示剂(酚酞)。
2．实验关键 (1)准确测定参加反应酸、碱的体积。 (2)准确判断滴定终点。
3．实验用品 (1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 (2)仪器： 酸 式滴定管，碱 式滴定管、滴定管夹、铁架台、 烧杯、 锥形瓶 。
4．滴定管 (1)构造
(2)使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 是否漏水 。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要 盛装的溶液润洗 2～3 次。 ③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液
化学：3.4《离子反应》(鲁科版选修4)
第四节离子反应学习目标1、掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。
2、了解离子反应能否进行的理论依据。
3、了解离子反应的应用。
4、掌握某些离子的鉴别。
自主学习一、离子反应1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。
意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且也能表示所有同一类型的离子反应。
3、电解质在溶液中进行的反应，实质就是之间的反应。
二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、发生复分解反应：生成沉淀，如；生成弱电解质，如；生成气体，如。
2、发生氧化还原反应：如3、发生络合反应：如4、发生双水解反应：如三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如：（1）可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-（2）用Fe3+与SCN-反应生成色溶液来检验Fe3+（3）用Ba2++SO42-=BaSO4↓来测定的浓度（4）酸碱中和滴定：的方法。
2、用于物质的制备与纯化（1）离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体。
如 等。
（2）物质的纯化也会用到离子反应。
如3、生活中的离子反应（1）胃舒平治胃酸（2）硬水的形成与软化形成：软化：活 动 探 究[中和滴定] 是指用 来测定 的方法，属于化学上的 分析(定量或者定性)。
其反应原理用离子反应方程式表示为 ；计算公式为 。
其关键一是 ；二是 。
1．仪器及试剂⑴ 仪器： ；⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；2．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠溶液为例）⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液至 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。
⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；③ 锥形瓶中溶液且 ，停止滴定，计下刻度。
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第4课时)
(第四课时)【题１】下列离子方程式中，正确的是（D）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca２＋＋2H2OB.钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C.铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu２＋＋AgD.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca２＋＋２CH3COO—＋CO2↑＋H2O【解析】A选项澄清石灰水参加反应，Ca(OH)2应拆成离子形式。
B选项不遵循电荷守恒及得失电子守恒的原则。
C选项不遵循电荷守恒及得失电子守恒的原则。
D选项正确。
【题２】在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中，不能大量存在的是（D）A.K＋B.Na＋C. Ba２＋D. Al3＋【解析】该溶液能使酚酞显粉红色，说明溶液呈弱碱性，Al３＋将会转化为Al(OH)3沉淀，而其他三种离子则不受影响。
【题３】在pH＝１的含Ba２＋的溶液中，还能大量存在的离子是（AC）A. Al３＋B. ClO－C. Cl－D. SO4２－【解析】B选项中，ClO－也能与H＋反应。
D选项中，SO4２－能与Ba２＋结合生成沉淀。
【题４】已知某溶液中存在较多的H＋、SO4２－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（D）A. Al３＋，CH3COO—，Cl－B. Mg２＋，Ba２＋，Br－C. Mg２＋，Cl－，I－D,.Na＋，NH4＋，Cl－【解析】满足题干要求的选项必须是所有离子都能够与H＋、SO4２－、NO3－同时大量共存。
A选项中的CH3COO—与H＋不能大量共存。
B选项中的Ba２＋与SO4２－不能大量共存。
C选项中的I－与H＋、NO3－不能大量共存。
D选项符合要求。
【题５】下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（AB）A.Ba(OH)2与盐酸溶液B. Ba(OH)2与H2SO4溶液C.Ca(HCO3)2与NaOH溶液D.NaHCO3与Ca(OH)2溶液【解析】A选项实质是H＋＋OH－＝H2O。
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高中化学学习材料第3章第4节离子反应═−+3：═O═O═+＋+↓+入═6.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−═CO32−+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O−+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3−D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O7.在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、MnO4−、Cl−B.Cl− 、SO32−、Na+、K+C.Cl−、Na+、CH3COO− 、K+D.K+、I−、Na+、ClO−8.下列离子组在溶液中可能大量共存的是（）A.能使甲基橙呈红色的溶液中：I−、Cl−、NO3−、Na+B.常温下，由水电离出的[H+]=1×10−12mol/L的溶液中：Na+、Cl−、S2−、SO32−C.使pH试纸呈深蓝色的溶液中：Cl−、SO42−、NO3−、Mg2+D.加铝粉放出氢气的溶液中：Na+、SO42−、NO3−、HCO3−9.下列说法正确的是（）A.有一澄清的碱性溶液，进行离子鉴定时得出的结论是含有[Al(OH)4]−、Fe3+、HCO3−B.向某固体中加入热NaOH溶液，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳后溶于水，则溶液中含较多的HCO3−D.向某溶液中加入BaCl2溶液后，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42−A.NH4+：气体法B.I−：沉淀法C.Fe3+：显色法D.Ca2+：气体法11.下列有关离子检验的操作和实验结论都正4Fe3+、Al3+、SO42−、CO32−等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下图所示，下列说法正确的是（）A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1C.原溶液中一定含有SO42−和Na+D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4二、选择题(共28分)13.(14分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、−2−−−−由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。
（2）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）为。
14.(14分)教材上说，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁。
其中是否可能有氯化亚铁呢？甲、乙两同学对比进行了实验探究：将一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于盐酸，制得溶液A。
（1）推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③。
（2）甲同学为探究溶液的组成，进行如下（3）乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：高锰酸钾能与盐酸反应生成氯气，反应中锰元素被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为。
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液紫红色退去。
实验结论：（填字母序号）。
a.可能有Fe2+b.可能无Fe2+c.一定有Fe2+根据你选择的实验结论，简述理由。
参考答案1.C 解析：A项两反应中SO2的量均不足，离子方程式均为SO2+Ba2++2OH−═BaSO3↓+H2O。
B 项Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，与氨水用量无关。
C项（Ⅰ）中Cl2量少，只氧化Fe2+，2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl−，（Ⅱ）中Cl2量多，既可以氧化Fe2+，又可以氧化Br−，2Fe2++4Br−+3Cl2 ═2Fe3++6Cl−+2Br2。
D项中的两个反应与反应物种类及其量的多少无关，离子方程式为Ba2++ SO42−═BaSO4↓。
2.B 解析：复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；NH4Fe(SO4)2还可以写成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C才有可能发生。
3.C 解析：选项A、B中电荷不守恒，选项D由于NaOH过量，NH4+也参与了离子反应，离子方程式为NH4++HCO3−+2OH−═NH3↑+CO32−+2H2O。
4.A解析：Fe3+可以氧化Cu生成Cu2+，A项正确；Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O═4Na+＋4OH−＋O2↑，B项错误；氯气与水反应的离子方程式应为Cl2＋H2O═H+＋Cl−＋HClO，C 项错误；不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化HCl生成Cl2，KMnO4溶液退色不能证明是H2O2的还原性所致，D项错误。
5.D 解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。
A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2+，正确的离子方程式应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na+Cu2++2H2O═Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na+和HCO3−，HCO3−不能再拆分,正确的离子方程式应为HCO3−+H+═H2O+CO2↑；D项，Fe3+发生水解反应：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+，加入Mg(OH)2后消耗H+，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
6.D 解析：稀硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物不是Fe2+、H2S，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有NH3·H2O生成，离子方程式应为NH4+＋HCO3−＋2OH−═CO32−＋NH3↑+2H2O，B不正确；SO2不足时产物应该是SO32−，C不正确。
7.D 解析：pH=0的溶液应该显强酸性，A 项虽然能发生氧化还原反应，但是MnO4−有颜色，不能选。
B项SO32−与H+、C 项CH3COO− 与H+因发生非氧化还原反应而不能大量共存。
D项中因发生氧化还原反应2H++2I−+ClO−═Cl−+I2+H2O而不能大量共存。
8.B 解析：能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO3−可将I−氧化，A错误；常温下，由水电离出的[H+]=1×10−12 mol/L＜1×10−7 mol/L，说明溶液呈酸性或碱性，碱性条件下B中离子可大量共存，故B正确；使pH试纸呈深蓝色的溶液呈碱性，此时Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，故C错误；加铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论何种情况，HCO3−都不能大量存在，故D错误。
9.B 解析：Fe3+、HCO3−在碱性溶液中不能大量共存，A错；固体NaOH吸收了CO2后生成Na2CO3，溶于水后为Na2CO3溶液，含有较多的CO32−，B错；若原溶液中含有SO32−,加入BaCl2溶液后生成的BaSO3能与稀硝酸反应转化为BaSO4沉淀，且若原溶液中含有Ag+时，也会出现白色沉淀现象，D错。
10.D 解析：Ca2+用沉淀法检验。
11.D 解析：A项溶液中也可能含有Ag+；B项溶液中不一定含有Fe2+，确定有Fe2+的操作及现象：先加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色；C项溶液中可能含有HCO3−、CO32−、SO32−、HSO3−等中的一种或几种。
12.B 解析：本题主要考查离子反应。
由图示可知，刚开始反应无沉淀及沉淀达最大值后曲线保持水平，则原溶液中有H+和NH4+。
沉淀达最大值后部分溶解，则一定有Al3+，另外还含有Mg2+和Fe3+中的一种或两种。
因Al3+与CO32−不能共存，则原溶液中一定没有CO32−。
由图示可知，未溶解的沉淀与溶解的Al(OH)3的物质的量相同，Al3+消耗3份OH−生成1份Al(OH)3，生成1份未溶解的沉淀也消耗3份OH−，所以应有+3价离子，即有Fe3+，无Mg2+，且Fe3+与Al3+的物质的量之比为1∶1。
根据电荷守恒可知，原溶液中一定有SO42−，Na+不能确定。
反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAl(OH)4。
综上所述，B项说法正确。
13.(1)NO3−、SO42−、Mg2+、Al3+Fe2+、HCO3−、I−、Ba2+(2)K+的检验可以用焰色反应；Cl−的检验可向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解解析：第（1）步加甲基橙溶液变红，说明溶液显酸性，HCO3−不能存在；第（2）步说明有NO3−，在酸性条件下NO3−有强氧化性，因此还原性的离子Fe2+、I−就不能存在；第（3）步说明有SO42−，Ba2+就不能存在；第（4）步不能说明有Cl−，因为（3）中加入了Cl−；第（5）步说明有Mg2+和Al3+。
14.(1)Fe2+、Fe3+均有（2）溶液变为红色Fe3++3SCN−═Fe(SCN)3(3)2MnO4−+16H++10Cl−═2Mn2++5Cl2↑+8H2O a(或b) a:Fe2+被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+，MnO4−(紫红色)被还原为Mn2+（无色）［或b:Cl−被酸性高锰酸钾溶液氧化为Cl2，MnO4−（紫红色）被还原为Mn2+(无色)］解析：氯气的氧化性强，铁与氯气的反应产物中肯定有Fe3+，Fe3+能与SCN−反应生成红色溶液。
溶解固体用的是盐酸，盐酸中的Cl−能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2，所以高锰酸钾溶液退色的原因有两种可能：一是与溶液中含有的Fe2+反应，二是与Cl−反应。