鲁科版高中化学选修四第3章第4节离子反应

高中化学学习材料

第3章第4节离子反应

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6.能正确表示下列反应的离子方程式

为（）

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═

Fe2++H2S↑

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3−+OH−═CO32−+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O−+

SO2+H2O═C6H5OH+HSO3−

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═

Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O

7.在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还

原反应而不能大量共存的离子组是（）

A.Na+、K+、MnO4−、Cl−

B.Cl− 、SO32−、Na+、K+

C.Cl−、Na+、CH3COO− 、K+

D.K+、I−、Na+、ClO−

8.下列离子组在溶液中可能大量共存的

是（）

A.能使甲基橙呈红色的溶液中：I−、Cl−、

NO3−、Na+

B.常温下，由水电离出的[H+]=1×10−12

mol/L的溶液中：Na+、Cl−、S2−、SO32−

C.使pH试纸呈深蓝色的溶液中：Cl−、SO42−、

NO3−、Mg2+

D.加铝粉放出氢气的溶液中：Na+、SO42−、

NO3−、HCO3−

9.下列说法正确的是（）

A.有一澄清的碱性溶液，进行离子鉴定时得

出的结论是含有[Al(OH)4]−、Fe3+、HCO3−

B.向某固体中加入热NaOH溶液，生成使湿

润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中

一定含有NH4+

C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳后溶

于水，则溶液中含较多的HCO3−

D.向某溶液中加入BaCl2溶液后，生成了不溶

于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含

有SO42−

A.NH4+：气体法

B.I−：沉淀法

C.Fe3+：显色法

D.Ca2+：气体法

11.下列有关离子检验的操作和实验结论都正

4

Fe3+、Al3+、SO42−、CO32−等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下图所示，下列说法正确的是（）

A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、

Mg2+、Al3+

B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之

比为1∶1

C.原溶液中一定含有SO42−和Na+

D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

二、选择题(共28分)

13.(14分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、−2−−−−

由此判断：

（1）溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。

（2）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）为。

14.

(14分)教材上说，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁。其中是否可能有氯化亚铁呢？甲、乙两同学对比进行了实验探究：将一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于盐酸，制得溶液A。

（1）推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③。（2）甲同学为探究溶液的组成，进行如下（3）乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料：高锰酸钾能与盐酸反应生成氯气，反应中锰元素被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式

为。

实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液紫红色退去。实验结论：（填字母序号）。

a.可能有Fe2+

b.可能无Fe2+

c.一定有Fe2+

根据你选择的实验结论，简述理由。

参考答案

1.C 解析：A项两反应中SO2的量均不足，离子方程式均为SO2+Ba2++2OH−═BaSO3↓+H2O。B 项Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，与氨水用量无关。C项（Ⅰ）中Cl2量少，只氧化Fe2+，2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl−，（Ⅱ）中Cl2量多，既可以氧化Fe2+，又可以氧化Br−，2Fe2++4Br−+3Cl2 ═2Fe3++6Cl−+2Br2。D项中的两个反应与反应物种类及其量的多少无关，离子方程式为Ba2++ SO42−═BaSO4↓。

2.B 解析：复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；NH4Fe(SO4)2还可以写成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C才有可能发生。

3.C 解析：选项A、B中电荷不守恒，选项D由于NaOH过量，NH4+也参与了离子反应，离子方程式为NH4++HCO3−+2OH−═NH3↑+CO32−+2H2O。

4.A解析：Fe3+可以氧化Cu生成Cu2+，A项正确；Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O

═4Na+＋4OH−＋O2↑，B项错误；氯气与水反应的离子方程式应为Cl2＋H2O═H+＋Cl−＋HClO，C 项错误；不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化HCl生成Cl2，KMnO4溶液退色不能证明是H2O2的还原性所致，D项错误。

5.D 解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2+，正确的离子方程式应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na+Cu2++2H2O═Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na+和HCO3−，HCO3−不能再拆分,正确的离子方程式应为HCO3−+H+═H2O+CO2↑；D项，Fe3+发生水解反应：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+，加入Mg(OH)2后消耗H+，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。

6.D 解析：稀硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物不是Fe2+、H2S，A不正确；NH4HCO3溶于过

量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有NH3·H2O生成，离子方程式应为NH4+＋HCO3−＋2OH−═CO32−＋NH3↑+2H2O，B不正确；SO2不足时产物应该是SO32−，C不正确。

7.D 解析：pH=0的溶液应该显强酸性，A 项虽然能发生氧化还原反应，但是MnO4−有颜色，不能选。B项SO32−与H+、C 项CH3COO− 与H+因发生非氧化还原反应而不能大量共存。D项中因发生氧化还原反应2H++2I−+ClO−═Cl−+I2+H2O而不能大量共存。

8.B 解析：能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO3−可将I−氧化，A错误；常温下，由水电离出的[H+]=1×10−12 mol/L＜1×10−7 mol/L，说明溶液呈酸性或碱性，碱性条件下B中离子可大量共存，故B正确；使pH试纸呈深蓝色的溶液呈碱性，此时Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，故C错误；加铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论何种情况，HCO3−都不能大量存在，故D错误。

9.B 解析：Fe3+、HCO3−在碱性溶液中不能大量共存，A错；固体NaOH吸收了CO2后生成Na2CO3，溶于水后为Na2CO3溶液，含有较多的CO32−，B错；若原溶液中含有SO32−,加入BaCl2溶液后生成的BaSO3能与稀硝酸反应转化为BaSO4沉淀，且若原溶液中含有Ag+时，也会出现白色沉淀现象，D错。10.D 解析：Ca2+用沉淀法检验。