浙教新版科学九年级上册第二章学霸笔记

第一节

一、金属与非金属

1.金属与非金属的性质

2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别

3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等

二、常见金属材料

1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金

2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物

3.常见合金：

铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高

2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低

机械性能好质地坚硬

有弹性和延展性

用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料

4.合金的机械性能：

合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性

三、金属的污染和回收利用

1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾

大量工业废弃的金属垃圾

工厂排出的含重金属的污水

2.金属污染的危害

1）浪费大量的资源

2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源

3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构

4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染

3.防治金属污染的方法：

1）垃圾进行分类处理

2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产

3）使用无铅汽油

4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃

第二节

一、金属的化学性质

1.金属能跟氧气反应生成氧化物

金属+ 氧气金属氧化物

2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出耀眼白光，生成一种白色固体物质

2Cu + O2 === 2CuO

有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同

4Al + 3O2 === 2Al2O3铝制品不易被锈蚀

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质

2.金属能与酸反应，生成盐和氢气

金属+ 酸盐+ 氢气

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑——实验室制氢气原理

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑

不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au

置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A + BC == AC + B

3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属

金属+ 盐新盐+ 新金属

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 湿法炼铜

Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2Ag

注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应

铁在发生置换反应时呈+2价

二、金属活动性顺序

1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

活动性由强逐渐减弱

2.金属活动性顺序的应用：

1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来

2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来

3.化学反应中的电子转移

1）Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

说明：金属Zn失电子的能力比强

2）氧化还原反应

a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应

b元素化合价升高，可看作失去电子

降低，得到电子

c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

置换反应一定是氧化还原反应

只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应

三、防止金属锈蚀的常用方法

1.金属锈蚀的原因

1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、O2、CO2等）如钢铁生锈：需氧气和水共同作用

2）还与金属本身的内部结构有关

2.金属防锈的常用方法

1）保持金属制品洁净、干燥

油漆

2）加保护膜

金属镀层

原理：使金属与周围介质隔绝

特点：成本低，操作简单，但防锈效果不很理想

3）改变金属内部结构：不锈钢

原理：组成合金，以改变金属内部的组成结构

特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少第三节

一、简单有机物

1.有机物：一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）

1）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中

2）有机化合物大多含C、H、O、N等元素

2.甲烷：CH4，最简单的一种有机物

1）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷

2）甲烷具有可燃性CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O

3）甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷（可燃性气体）前要注意检验甲烷的纯度——验纯

3.丁烷：CH

1）是打火机、家用液化气的主要成分

2）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压

3）2C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2 + 10H2O

4.乙炔：C2H2

1）在氧气中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属

2）2C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O

5.有机物的特性：

1）大部分有机物熔点低，不易导电，易燃烧——保存：密封保存，使用时远离明火，防止着火或爆炸

2）许多有机物是很好的溶剂，如汽油、酒精

6.常见有机物的用途：

1）甲烷：常见的清洁燃料2）乙炔：焊接、切割金属