高二化学物质的量浓度及有关计算

第二讲物质的量浓度及有关计算【高考目标定位】1．掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2．掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3．掌握有关物质的量在化学方程式中的计算。

【考纲知识梳理】一、概念辨析1．物质的量浓度（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

②NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。

③体积是溶液体积，不是溶剂体积。

④在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。

2．物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶①特点:②用途：。

容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：1、所需实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、、、。

2、配制步骤①、②、③、④、⑤、⑥、⑦3、误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏高；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏低。

(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏大，使所配溶液的物质的量浓度偏高。

(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。

(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 低。

(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 高。

(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积大，使溶液浓度偏 低。

二、计算公式1．物质的量浓度的计算 VN N MVm Vn c A === 2． c 、ω%、ρ之间的计算关系 Mc %1000ρω=三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度 溶质单位 溶液单位 单 位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等. 溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等. 定 义 符号相同点 都能示溶质和溶液的相对比值 转化关系四、溶液的稀释 （1）溶液的稀释：①V 1p 1×W 1%= V 2p 2×W 2% 或W 液×W 1%=（W 液+W 水）×W 2%（溶质的质量守恒） ②C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V=C 2V 2+C 1V 1（溶质的质量守恒）。

小结：【例题解析】（一）．有关概念的计算：利用“万能恒等式”n=CV=m M =V 22.4=NN A气【例1】：实验室里需用480 mL 0.1mol ·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A 、称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B 、称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C 、称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D 、称取12.5g 胆矾配成500 mL 溶液思维方法: 。

（二）．有关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理【例2】：硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al 3＋的浓度为0.4 mol·L -1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L -1，则K ＋的物质的量浓度为（ ）A 、0.1 mol·L -1B 、0.15 mol·L -1C 、0.3 mol·L -1D 、0.2 mol·L -1思维方法: 。

（三）．不同物质的量浓度溶液的混合计算【例3】：在标准状况下，n L NH 3溶于m mL 水中，得到密度为3/cm g ρ的氨水，则氨水的物质的量浓度是（ ）A 、Lmol V n/4.22B 、Lmol m n n /4.22171000+ρC 、L mol n/4.22D 、Lmol m n /4.22171000+ρ思维方法: 。

（四）．物质的量在化学方程式中的应用【例4】：将Cu 与CuO 的混合物20.8g ，加入到50mL 18.4mol ／L 浓H 2SO 4中，加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL ，测得c (Cu 2+)=0.3 mol ／L 。

试计算：（1）若不考虑气体在溶液中的溶解,反应过程中放出的气体在标况下的体积为： L 。

（2）溶液稀释后，溶液中c (H +)为： 。

思维方法: 。

【感悟高考真题】1．（2010·四川）标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A 、()()1722400/22.422.4p V V =++ B 、()17/1000W c ρ= C 、()17/1722400W V V =+ D 、C=1000Vρ/(17V+22400) 思维方法: 。

2．(08·四川·13T) 在a L Al 2(SO 4)3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -24离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度（mol/L ）为（ ）A 、acb 22- B 、acb -2 C 、acb 32- D 、acb 62- 3．(06·全国Ⅰ·13T)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al 3+)=0.4 mol·L -1，c(SO -24)=0.8mol·L -1，则c(K +)为（ ）A 、0.15 mol·L -1B 、0.2 mol·L -1C 、0.3 mol·L -1D 、0.4 mol·L -1课堂练习 一、选择题1．下列关于0.5mol/L Ba(NO 3)2溶液的叙述中，不正确的是（ ）A 、1L 溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A 个B 、1L 溶液中含N A 个NO -3C 、500mL 溶液中Ba 2+的浓度是0.5mol/LD 、500mL 溶液中含有1N A 个NO -32．100mL98％的浓硫酸(ρ=1.84g·ml -1)的物质的量浓度是（ ）A 、1.098%9884.1100⨯⨯⨯ mol/LB 、198%9884.1100⨯⨯⨯mol/LC 、98%9884.1100⨯⨯D 、10098%9884.1⨯⨯3．同物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl -浓度之比是( )A 、3∶2∶1B 、1∶2∶3C 、1∶1∶1D 、2∶3∶14．同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是（ ）A 、溶质的质量B 、溶液的质量C 、溶质的物质的量D 、溶液的物质的量5．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A 、容量瓶中原有少量的蒸馏水B 、移液时，不慎将液体流到瓶外C 、溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D 、定容时俯视观察刻度线和液面6．体积为V 、密度为ρ的溶液，含相对分子质量为M 的溶质质量为m,其物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为W ％.下列关系式中正确的是（ ）（两个选项）A 、c=MrW ρ100⨯B 、m=Vρ100W C 、W ％=ρ1000cMr ％ D 、c=VMrm1007．100mL0.3mol·L -1Na 2SO 4溶液和50mL0.2mol·L -1Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2-4的物质的量浓度为（ ）A 、0.20mol·L -1B 、0.25mol·L -1C 、0.40mol·L -1D 、0.5mol·L -1家庭作业1．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 2-4的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是（ ）A 、1∶1∶1B 、2∶1∶2C 、1∶1∶2D 、2∶1∶12．VL Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+mg ，溶液中SO 2-4的物质的量浓度是（ ）A 、Vm56mol/L B 、Vm563 mol/L C 、Vm56 mol/L D 、Vm1123 mol/L 3．有一块锌片投入CuSO 4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g 。

试计算：（1）有多少摩尔锌参加了反应？（2）析出多少克铜？4．将32 g 铜与250mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成硝酸铜，同时产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的总体积为11.2L ，（假设反应前后溶液体积不变）试计算： （1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度，（2）反应产生的NO 和NO 2在标准状况下的体积各为多少。

思考题：取一定质量的铁铝合金粉未（铁铝物质的量之比为2）溶于足量的稀氢氧化钠溶液中，待反应完全后得到气体6.72L 。

过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的1/10，投入100mL 一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到NO 气体0.672L(气体体积均在标况下测定)。

①计算稀硝酸的物质的量浓度；②最终所得溶液中Fe 3+的物质的量浓度(假设溶液仍为100mL)。

家长签名：。