完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

方程式的书写方法 分解法分解法

陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！

高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经

常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离

子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把

具有强氧化性和强还原性的物质或离子

Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还

原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子：

Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、

HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、

Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、

Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、

Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、

H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子

这个方法称之为分解法。

1.必须掌握的元素及其形成的

(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：

Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、

(3)下表是你必须

3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；

解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：

：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第

步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际

SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆

的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO-

+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O，

即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化

学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O

Cl-+SO42-+2H+ 。

练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下

Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下

NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下

NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和

FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和

FeS04反应的离子方程式；（8）写出HN03（稀）和FeS反应的

离子方程式；（9）写出HNO3（稀）和Cu2S 反应的离子方程式；（10）写出酸性条件下H202 和FeS04 反应的离子方程式。

解析】（2）写出碱性条件下Cl2 和Na2S203 反应的离子

方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cl2 和S2O32- 第二步：合理地预测产物：CI2+S2O32- ―― CI- +SO42-第三步：配电子：由于CI2T2CI-是得到2e —;

S2O32- T2SO42-是失去8e―,因此，配平得失电子的结

果是：4CI2+S2O32- ―― 8CI-+2SO42- 第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH- 来配电

荷，应该是加在反应物的一边，并且得加10 个OH- ，即

4Cl2+S2032-+100H- 8Cl-+2S042- 第五步：配原子：

反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个

数要相等，显然生成物的一边要加5个H2O，即

4Cl2+S2032-+100H- 8CI-+2SO42-+5H2O 第六步：后

期处理：由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：4CI2+S2O32-

+10OH-=8CI-+2SO42-+5H2O

【解析】（3）写出碱性条件下NaCIO和FeSO4反应的离子

方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：CIO-和Fe2+第二步：合理地预测产物: CIO-+Fe2+ CI-+Fe3+

第三步：配电子：由于CIO- 7 Cl-是得到2e-;

Fe2+TFe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是:

ClO-+2Fe2+ Cl-+2Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明

确地说明是在碱性条件下，显然是用OH —来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2 个0H- ，即Cl0- +2Fe2+ ——CI-+2Fe3++2OH- 第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相

等，显然反应物的一边要加1个H20，即CIO-

+2Fe2++H20 ——CI-+2Fe3++20H- 。第六步：后期处理：

由于溶液中Fe3+和OH-不能共存，要生成难溶性的Fe (0H ) 3物质。由于1个Fe3+要结合3个0H-，因此要在

第五步的基础上，各反应物和生成物粒子数同时扩大

倍，即3Cl0-+6Fe2++3H20 3CI-+6Fe3++60H- 。所以

最终结果是：3CIO-+6Fe2++3H2O=2Fe (OH ) 3；+3CI - +4Fe3+ 【解析】(4)写出酸性条件下N02 和FeS04 反应

的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：

N02和Fe2+第二步：合理地预测产物: N02+Fe2+

N0+Fe3+ 第三步：配电子：由于N027N0 是得到2e-；

Fe2+TFe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是:

N02+2Fe2+ N0+2Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明

确地说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是

加在反应物的一边，并且得加2个H+，即