2021届全国新高三化学精品复习———氨气 、铵盐、氮及其化合物
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润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定是AlCl3溶液 NH3是一种可溶性碱
解 析 NH3 能与HCl 发 生 化合 反 应 ， 生 成NH4Cl 白 色 固体 ，NH3也 能 与 H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4； NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化 镁等；
NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱。
4.氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物
反应装置 →
↓ 净化装置 →用 碱石灰 干燥
↓ 收集装置 →用 向下排空气 法。收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小
↓
NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3
验满方法 →①将湿润的红 色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 ；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
NH4HCO3具有热不稳定性 D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明
氨催化氧化的产物中有NO
解析 B项，因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨，错误； D 项，4NH3＋5O2==△P=t==4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，NH3 的氧化产物应为 NO，正确。
深度思考
(1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是 ①_氯__化__铵__分__解__吸__收__热__量__，__降__低__了__温__度___； ②_氯__化__铵__分__解__产__生__的__气__体__隔__绝__了__空__气___。 (2)完成下列方程式，思考NH的性质 ①在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀： _N_H__＋ 4_＋__A_l_O_－ 2_＋__H__2O__=_=_=_A_l_(_O_H_)_3_↓__＋__N_H__3↑__，体现_N_H__＋ 4 _水__解__呈__酸__性__。 ② 实 验 室 常 用 饱 和 氯 化 铵 (NH4Cl) 与 亚 硝 酸 钠 (NaNO2) 加 热 来 制 取 氮 气 ： _N_H__4C__l＋__N__a_N_O__2=_=_△=_=_=__N_a_C_l_＋__N_2_↑__＋__2_H_2_O_，体现_N__H_＋ 4_的__还__原__性__。
2.如下图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水， 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项
√A
B
实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象
解释 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
干燥红色石蕊试纸不变色，湿 D
(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？ 简述原因。若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？
答案 能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色 固体小颗粒NH4NO3。 不会。
(3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。 答案 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)。
3.铵盐及 NH＋ 4 检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐都是 白 色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质
2NH4Cl
+
Ca(OH)2
△ =====CaCl2
+
2NH3
↑+2H2O
NH＋ 4 + OH-
△ ===N=H=3 ↑ +H2O
(3)NH＋4 的检验步骤 未知液―O――H―－→呈碱性―――△―→湿润的红色石蕊试纸变 蓝色 ，则证明含 NH4＋。
核心知识梳理
1.氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
气味
__________
比空气_小___ 刺激 性气味
水溶性
极易溶于水 (1∶700)
2.氨的化学性质
3
Al(OH)3↓+ 3NH＋4
4NH3 + 5O2 催==化 △==剂= 4NO + 6H2O
深度思考 (1)氨水含有哪些微粒？ 答案 H2O、NH3·H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。
归纳总结
方法
实验室制取氨的其他方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O
浓氨水＋ NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且 固体NaOH OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋ 固体CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应 放热，促使氨水分解。化学方程式为 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
题组二 氨气制备与性质实验综合 3.(2020·大连模拟)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用 该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
(1)某同学想用下列装置及试剂方便快速地制取少量氨气。 化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③NaOH固体。
应选择的装置是__B____(填字母)，选用的试剂是_②__③____(填序号)。 选用上述试剂制氨气的理由是__N__a_O_H__固__体__遇__水__放__热__，__使__氨__气__的__溶__解__度__降__低_ ， _同__时__可__使__溶__液__中__c_(_O_H_－__)增__大__，__促__使___N_H_＋ 4_＋__O_H__－____N_H__3·_H_2_O_____N_H__3＋__H__2_O_平___ _衡__向__右__移__动__，__从__而__使__氨__气__逸__出___。 实验过程中，制气时的实验操作是_将__浓__氨__水__逐__滴__滴__加__到__N_a_O__H_固__体__上___。
辨析易错易混∙正误判断
(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂( √ ) (2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化( × ) (3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐( × ) (4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( × ) (5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性( × ) (6)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 moຫໍສະໝຸດ Baidu·L－1( × ) (7)浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
解题能力提升 题组一 氨、铵盐的性质实验
1.(2019·重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出
的结论不正确的是 A.将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，
说明氨极易溶于水
√B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有 NH＋ 4 C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明
该溶液一定是AlCl3溶液 NH3是一种可溶性碱
解 析 NH3 能与HCl 发 生 化合 反 应 ， 生 成NH4Cl 白 色 固体 ，NH3也 能 与 H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4； NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化 镁等；
NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱。
4.氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物
反应装置 →
↓ 净化装置 →用 碱石灰 干燥
↓ 收集装置 →用 向下排空气 法。收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小
↓
NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3
验满方法 →①将湿润的红 色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 ；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
NH4HCO3具有热不稳定性 D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明
氨催化氧化的产物中有NO
解析 B项，因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨，错误； D 项，4NH3＋5O2==△P=t==4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，NH3 的氧化产物应为 NO，正确。
深度思考
(1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是 ①_氯__化__铵__分__解__吸__收__热__量__，__降__低__了__温__度___； ②_氯__化__铵__分__解__产__生__的__气__体__隔__绝__了__空__气___。 (2)完成下列方程式，思考NH的性质 ①在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀： _N_H__＋ 4_＋__A_l_O_－ 2_＋__H__2O__=_=_=_A_l_(_O_H_)_3_↓__＋__N_H__3↑__，体现_N_H__＋ 4 _水__解__呈__酸__性__。 ② 实 验 室 常 用 饱 和 氯 化 铵 (NH4Cl) 与 亚 硝 酸 钠 (NaNO2) 加 热 来 制 取 氮 气 ： _N_H__4C__l＋__N__a_N_O__2=_=_△=_=_=__N_a_C_l_＋__N_2_↑__＋__2_H_2_O_，体现_N__H_＋ 4_的__还__原__性__。
2.如下图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水， 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项
√A
B
实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象
解释 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
干燥红色石蕊试纸不变色，湿 D
(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？ 简述原因。若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？
答案 能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色 固体小颗粒NH4NO3。 不会。
(3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。 答案 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)。
3.铵盐及 NH＋ 4 检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐都是 白 色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质
2NH4Cl
+
Ca(OH)2
△ =====CaCl2
+
2NH3
↑+2H2O
NH＋ 4 + OH-
△ ===N=H=3 ↑ +H2O
(3)NH＋4 的检验步骤 未知液―O――H―－→呈碱性―――△―→湿润的红色石蕊试纸变 蓝色 ，则证明含 NH4＋。
核心知识梳理
1.氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
气味
__________
比空气_小___ 刺激 性气味
水溶性
极易溶于水 (1∶700)
2.氨的化学性质
3
Al(OH)3↓+ 3NH＋4
4NH3 + 5O2 催==化 △==剂= 4NO + 6H2O
深度思考 (1)氨水含有哪些微粒？ 答案 H2O、NH3·H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。
归纳总结
方法
实验室制取氨的其他方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O
浓氨水＋ NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且 固体NaOH OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋ 固体CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应 放热，促使氨水分解。化学方程式为 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
题组二 氨气制备与性质实验综合 3.(2020·大连模拟)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用 该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
(1)某同学想用下列装置及试剂方便快速地制取少量氨气。 化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③NaOH固体。
应选择的装置是__B____(填字母)，选用的试剂是_②__③____(填序号)。 选用上述试剂制氨气的理由是__N__a_O_H__固__体__遇__水__放__热__，__使__氨__气__的__溶__解__度__降__低_ ， _同__时__可__使__溶__液__中__c_(_O_H_－__)增__大__，__促__使___N_H_＋ 4_＋__O_H__－____N_H__3·_H_2_O_____N_H__3＋__H__2_O_平___ _衡__向__右__移__动__，__从__而__使__氨__气__逸__出___。 实验过程中，制气时的实验操作是_将__浓__氨__水__逐__滴__滴__加__到__N_a_O__H_固__体__上___。
辨析易错易混∙正误判断
(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂( √ ) (2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化( × ) (3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐( × ) (4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( × ) (5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性( × ) (6)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 moຫໍສະໝຸດ Baidu·L－1( × ) (7)浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
解题能力提升 题组一 氨、铵盐的性质实验
1.(2019·重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出
的结论不正确的是 A.将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，
说明氨极易溶于水
√B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有 NH＋ 4 C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明