高二化学烃类燃烧规律总结-炔烃的通式-炔烃的性质
高二化学《炔烃》知识点总结 典例解析
炔烃【学习目标】1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例||，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质；3、掌握乙炔的实验室制法；4、了解脂肪烃的来源和用途||。
【要点梳理】要点一、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃||，其分子式的通式可表示为C n H 2n －2(n ≥2||，且为正整数)||，其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃||，最简单的炔烃是乙炔||。
1．乙炔的分子组成和结构分子式 结构式 结构简式 空间结构C 2H 2 H —C ≡C —H HC ≡CH 直线形(四个原子处在同一条直线上)2．乙炔的物理性质乙炔是一种无色、无味的气体||，密度比空气略小||，微溶于水||，易溶于有机溶剂||。
乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味||。
3．乙炔的化学性质(1)乙炔的氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色②乙炔的可燃性2C 2H 2+5O 2−−−→燃烧4CO 2+2H 2O 注意：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时||，火焰越来越明亮||，但黑烟越来越浓||，原因是碳的质量分数越来越大||。
②氧炔焰温度可达3000℃以上||，可用氧炔焰来焊接或切割金属||。
(2)乙炔的加成反应乙炔可与H 2、HX 、X 2(卤素单质)、H 2O 等发生加成反应||。
如：HC ≡CH+2H 2∆−−−−→催化剂CH 3CH 3HC ≡CH+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CHO(3)乙炔的加聚反应(在聚乙炔中掺入某些物质||，就有导电性||，聚乙炔又叫导电塑料)4．乙炔的实验室制法(1)反应原理：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑||。
(2)发生装置：使用“固体+液体→气体”的装置||。
(3)收集方法：排水集气法||。
(4)净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体||。
通式 官能团 物理性质状态 熔沸点 密度 溶解性①随碳原子数的增加||，炔烃的含碳量逐渐减小||。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
高中化学选修5-烃的燃烧规律
有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。
烃类物质燃烧规律总结
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三、烃燃烧时体积变化规律
CxHy + ( x
y 4
) O2
点燃
xCO2 + y/4H2O
1、当温度低于100℃，生成水为液态。
气态烃燃烧前后气体总体积的变化为： △V=1+y/4
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2、当温度高于100℃，生成水为气态。
①当y=4，△V=0，反应前后气体总体积不变
②当y＞4，△V=y/4 -1 ，反应后气体体积增
大
③当y＜4，△V=1 - y/4 ，反应后气体体积
减小
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பைடு நூலகம்
说明： 常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、 丙炔反应前后气体总体积不变。（t＞100℃）
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其它燃烧规律
1、若烃分子组成中n(C):n(H)=1:2，则完全 燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等。 2、等质量的且最简式（实验式）相同的烃 完全燃烧时，其耗氧量、CO2和H2O的量均 相等。
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平均值规律
若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一 个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量 及有机物分子式的推断的试题的解答中，往
往可以起到事半功倍的作用。
此外，某些情况下还应考虑到分子组成中碳 原子数≤4 的烃在标准状况下为气体。
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解决一道题可能要用到多种方法和技巧：如
平均化学式法、讨论法、平均相对分子质量 法、守恒法、十字交叉法等。
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（2）烯烃（或环烷烃）通式均为：CnH2n(n≥2)
ω(C)= 12 n ×100%=85.7% 14 n
即烯烃的ω(C)是固定不变的。
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高中化学烃类知识点总结
高中化学烃类知识点总结1.烃的概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。
2.烃的物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.烃的化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
1.卤代烃对环境的污染(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：③实际上氯原子起了催化作用2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)(1)实验原理(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
化学烃类知识点总结
化学烃类知识点总结一、烃的概念与分类。
（一）概念。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，也被称为碳氢化合物。
（二）分类。
1. 饱和烃。
- 烷烃。
- 通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 分子中的碳原子之间都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
- 例如甲烷CH_4，是最简单的烷烃，其结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 环烷烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant3）。
- 分子中碳原子之间以单键相互结合成环状结构，其余价键与氢原子结合。
如环己烷C_6H_12。
2. 不饱和烃。
- 烯烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳双键(C = C)官能团。
例如乙烯C_2H_4，其结构为平面型分子，碳碳双键键能小于碳碳单键键能的两倍，所以双键中有一个键较易断裂。
- 炔烃。
- 通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳三键(C≡ C)官能团。
如乙炔C_2H_2，是直线型分子，碳碳三键键能小于碳碳单键和碳碳双键键能之和，其中有两个键较易断裂。
- 芳香烃。
- 分子中含有苯环结构的烃。
苯C_6H_6是最简单的芳香烃。
- 苯的结构特点：苯分子中的六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上，苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
二、烃的物理性质。
（一）状态。
1. 常温常压下，C_1 - C_4的烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（包括正丁烷和异丁烷）。
2. C_5 - C_16的烃一般为液态，如汽油（主要成分是含C_5 - C_11的烃）、煤油（主要成分是含C_11-C_16的烃）等。
3. C_17及以上的烃为固态，如石蜡等。
（二）沸点。
1. 随着碳原子数的增加，烃的沸点逐渐升高。
2. 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷、异戊烷和新戊烷，沸点由高到低的顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷。
高中化学烃的燃烧规律及其应用
烃的燃烧规律及其应用烃燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多学生对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：烃完全燃烧的通式：CxHy + (x + y/4 )O2xCO2 + y/2H2O一、物质的量相同1、相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x + y/4 )值越大，耗O2量越多。
2、1mol有机物每增加一个CH2，耗O2量多1.5mol。
3、1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗O2量依次减少。
二、质量相同1、质量相同的烃，氢的百分含量越大，其耗O2量越多。
2、质量相同的烃，碳的百分含量越大，生成CO2的量越多。
若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。
三、烃完全燃烧前后气体体积的变化CxHy + (x + y/4 )O2xCO2 + y/2H2O1、若温度大于100℃，水为气体：△V＝V后－V前＝y/4－1y＝4时，体积不变，对应的有机物有： CH4、C2H4和C3H4。
y＞4时，体积增大。
y＜4时，体积减小，对应的有机物只有CH≡CH。
2、若温度小于100℃，水为液体：△V＝V前－V后＝1+ y/4，体积总是减小。
3、无论水是气态还是液态，燃烧前后气体的体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
四、例题分析【例题1】完全燃烧相同质量的下列烃：A．CH3－CH3 B．CH2＝CH2C．CH≡CH D．CH4E.C6H6F.C8H10（1）消耗O2的量由多到少的顺序是_____________。
（2）生成CO2的量由多到少的顺序是_____________。
（3）生成H2O的量由多到少的顺序是_____________。
解析: CH3－CH3的最简式为CH3，CH2＝CH2的最简式为CH2，CH≡CH的最简式为CH，CH4的最简式CH4，C6H6的最简式为CH，C8H10的最简式为CH1.25。
高二化学《炔烃》知识点总结 典例解析
炔烃【学习目标】1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例||，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质；3、掌握乙炔的实验室制法；4、了解脂肪烃的来源和用途||。
【要点梳理】要点一、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃||，其分子式的通式可表示为C n H 2n －2(n ≥2||，且为正整数)||，其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃||，最简单的炔烃是乙炔||。
1．乙炔的分子组成和结构分子式 结构式 结构简式 空间结构C 2H 2 H —C ≡C —H HC ≡CH 直线形(四个原子处在同一条直线上)2．乙炔的物理性质乙炔是一种无色、无味的气体||，密度比空气略小||，微溶于水||，易溶于有机溶剂||。
乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味||。
3．乙炔的化学性质(1)乙炔的氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色②乙炔的可燃性2C 2H 2+5O 2−−−→燃烧4CO 2+2H 2O 注意：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时||，火焰越来越明亮||，但黑烟越来越浓||，原因是碳的质量分数越来越大||。
②氧炔焰温度可达3000℃以上||，可用氧炔焰来焊接或切割金属||。
(2)乙炔的加成反应乙炔可与H 2、HX 、X 2(卤素单质)、H 2O 等发生加成反应||。
如：HC ≡CH+2H 2∆−−−−→催化剂CH 3CH 3HC ≡CH+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CHO(3)乙炔的加聚反应(在聚乙炔中掺入某些物质||，就有导电性||，聚乙炔又叫导电塑料)4．乙炔的实验室制法(1)反应原理：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑||。
(2)发生装置：使用“固体+液体→气体”的装置||。
(3)收集方法：排水集气法||。
(4)净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体||。
通式 官能团 物理性质状态 熔沸点 密度 溶解性①随碳原子数的增加||，炔烃的含碳量逐渐减小||。
化学炔烃有机知识点总结
化学炔烃有机知识点总结炔烃是一类碳氢化合物，具有碳-碳三键结构。
它们通常具有较高的反应活性，因此在有机合成和工业生产中具有重要的地位。
炔烃的命名和结构特征，其物理性质和化学性质，以及它们在有机合成和工业中的应用都是化学研究的重要方面。
一、炔烃的结构和命名1. 结构特征炔烃分子中含有碳-碳三键，因此它们的通式为CnH2n-2，其中n表示碳原子数。
炔烃的分子中每个碳原子都含有一个sp杂化轨道，这种轨道的方向是线性的，使得碳-碳三键是直线的。
2. 命名规则炔烃的命名采用IUPAC命名法。
对于直链炔烃，根据主链的碳原子数和三键的位置进行命名。
对于支链炔烃，可以使用取代基的位置和数量来进行命名。
在有多个炔基的化合物中，可以采用前缀表示多个炔基的位置。
二、炔烃的物理性质1. 物态性质炔烃通常是无色气体或液体，但也有一些炔烃是固体。
它们的密度比空气大，通常不溶于水，但可以溶于非极性溶剂。
2. 燃烧性质炔烃非常易燃，在氧气或空气中燃烧时释放大量热能。
因此，在工业生产中会用作燃料，例如乙炔常用作切割和焊接金属。
三、炔烃的化学性质1. 加成反应炔烃中的碳-碳三键具有较高的活性，在存在适当的条件下可以发生加成反应，通常在存在催化剂的情况下进行。
例如，炔烃可以和氢气发生加成反应，生成烯烃。
此外，炔烃还可以和卤素发生加成反应，生成1,2-二卤代烷烃。
2. 氢化反应炔烃还可以发生氢化反应，将碳-碳三键还原为碳-碳双键或单键。
这通常需要催化剂的存在，例如，乙炔可以和氢气在钯催化剂的作用下发生氢化反应，生成乙烯。
3. 卤素化反应炔烃可以和卤素发生卤素化反应，生成1,2-二卤代炔烃。
这种反应通常需光照或热量的存在。
4. 炔烃的自发聚合反应炔烃中的双键具有较高的活性，因此可以发生聚合反应，生成高聚物。
例如，乙炔可以发生自发聚合反应，生成聚乙炔。
四、炔烃在有机合成中的应用1. 炔烃可以作为合成原料，用于合成其他有机化合物，例如，乙炔可以和醇反应，生成醛。
炔烃的性质总结
炔烃的性质总结炔烃是一类具有炔基（C≡C）的有机化合物。
由于炔基的存在，炔烃表现出一系列独特的性质。
本文将就炔烃的物理性质、化学性质以及一些重要的反应进行总结。
一、物理性质1.密度：炔烃的密度一般较小，且随碳链长度的增加而增大。
2.沸点和熔点：炔烃的沸点和熔点通常较低，随着碳链长度的增加，沸点和熔点逐渐升高。
3.溶解性：炔烃在水中极不溶解，但可溶于一些有机溶剂，比如乙醇、丙酮等。
二、化学性质炔烃具有较强的活性，容易参与各种化学反应。
1. 氧化反应炔烃可参与氧化反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水，反应通常是放热的。
C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O ΔH = -1299.5 kJ/mol2. 加成反应炔烃的碳碳三键可以发生加成反应。
典型的例子是炔烃与氢气的加成反应，生成烯烃。
C2H2 + H2 → C2H4此外，炔烃还可以与卤素（如氯、溴）、氢卤酸（如盐酸、氢溴酸）等发生加成反应。
3. 氢化反应炔烃可以与氢气发生氢化反应，生成饱和烃。
C2H2 + 2H2 → C2H64. 炔烃的重要反应4.1 叠氮化反应炔烃可以与叠氮化物（如次氯酸钠）反应，生成底物中炔基上的氢被叠氮基取代的产物。
C2H2 + NaNO2 + HCl → C2H2N2Cl + NaCl + H2O4.2 重排反应炔烃在一定条件下可以发生重排反应，生成不同构的同分异构体。
4.3 氯化反应炔烃可以与氯气发生氯化反应，生成相应的氯代烃。
C2H2 + Cl2 → C2H2Cl24.4 烷化反应炔烃与醇或醛反应，可以发生烷化反应，生成相应的饱和化合物。
C2H2 + CH3OH → C2H2H4O5. 炔烃聚合反应炔烃可以发生聚合反应，生成具有碳碳双键的高分子化合物。
2C2H2 → (C2H2)n （n表示聚合度）三、结语炔烃的性质主要由其炔基决定，具有一系列特殊的物理性质和化学性质。
通过了解炔烃的性质，有助于我们更好地理解和应用这类重要的有机化合物。
炔烃的知识点总结
炔烃的知识点总结炔烃是一类含有碳碳三键（C≡C）的不饱和烃，在有机化学中具有重要地位。
下面我们来详细总结一下炔烃的相关知识点。
一、炔烃的定义和通式炔烃是分子中含有碳碳三键的烃类化合物。
其通式为 CₙH₂ₙ₋₂（n≥2），与同碳原子数的二烯烃互为同分异构体。
二、炔烃的命名炔烃的命名原则与烯烃类似，但要注意以下几点：1、选择包含碳碳三键的最长碳链作为主链，根据主链碳原子的数目称为“某炔”。
2、从距离碳碳三键最近的一端开始给主链碳原子编号，以确定碳碳三键的位置。
3、将取代基的位置、名称写在“某炔”之前。
例如，CH₃—C≡C—CH₂—CH₃命名为 3-甲基-1-戊炔。
三、炔烃的物理性质1、状态：在常温常压下，C₂～C₄的炔烃为气态，C₅～C₁₅的炔烃为液态，C₁₆以上的炔烃为固态。
2、溶解性：炔烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
3、密度：比水小。
四、炔烃的化学性质1、加成反应（1）与氢气加成：在催化剂的作用下，炔烃可以与氢气发生加成反应，生成相应的烷烃。
例如，乙炔与氢气加成生成乙烯或乙烷。
（2）与卤素加成：炔烃可以与卤素单质（如溴、氯气）发生加成反应，使溴水或氯水褪色。
例如，乙炔与溴水反应生成 1,1,2,2-四溴乙烷。
（3）与卤化氢加成：炔烃可以与卤化氢（如氯化氢、溴化氢）发生加成反应，遵循马氏规则。
例如，乙炔与氯化氢加成生成氯乙烯。
2、氧化反应（1）燃烧：炔烃燃烧时火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是因为炔烃中碳的含量较高，燃烧不充分。
（2）被高锰酸钾氧化：炔烃可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色。
但与烯烃不同的是，炔烃氧化产物较为复杂。
3、聚合反应在一定条件下，炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
例如，乙炔可以聚合成聚乙炔。
五、炔烃的制备方法1、电石法：通过电石（碳化钙，CaC₂）与水反应制取乙炔。
CaC₂＋ 2H₂O → Ca(OH)₂＋ C₂H₂↑2、其他方法：通过二卤代烷的脱卤化氢反应等也可以制备炔烃。
高中炔烃性质归纳总结
高中炔烃性质归纳总结随着化学知识的深入学习，我们逐渐接触到各种有机化合物。
其中，炔烃是一类重要的有机物之一。
在高中化学学习中，我们需要对炔烃的性质有一个深入的了解。
本文将对高中炔烃的性质进行归纳总结，以帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
一、炔烃的基本性质炔烃是由碳和氢构成的有机化合物，具有以下基本性质：1. 分子式：炔烃的通式为CnH2n-2，其中n代表碳原子数目。
2. 键型：炔烃分子中含有三键（碳-碳三重键）。
这种三键使得炔烃具有较高的活性和不稳定性。
3. 无色无臭：大部分炔烃为无色无臭的气体或液体，但炔烃的相对分子质量较小，常见的有乙炔（C2H2）等。
4. 沸点和熔点：由于炔烃的分子量较小，常见的炔烃的沸点和熔点较低，如乙炔的沸点为-83.6℃，熔点为-81.8℃。
二、炔烃的物理性质炔烃的物理性质主要包括沸点、熔点、密度和溶解性等。
1. 沸点和熔点：炔烃的沸点和熔点较低，随着碳原子数目的增加而增加。
一般来说，同分子量的炔烃的沸点和熔点要比相应的烷烃和烯烃高。
2. 密度：炔烃的密度较小，一般小于1 g/mL。
这是由于炔烃的分子量相对较小，分子间的吸引力较弱所致。
3. 溶解性：炔烃的溶解性较差，常见的炔烃比较难溶于水，但可溶于非极性溶剂如苯、四氯化碳等。
三、炔烃的化学性质炔烃的化学性质主要表现在以下几个方面：1. 燃烧性：炔烃具有较高的燃烧活性，可以与空气中的氧气发生剧烈反应燃烧，产生大量的热和光。
乙炔就是常见的炔烃，其燃烧反应为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O + 1252 kJ2. 加成反应：炔烃能够发生加成反应，与卤素、氯化氢等发生加成反应，生成相应的醇、卤代烃等。
例如，乙炔与氯气反应可生成1,1,2,2-四氯乙烷：C2H2 + 2Cl2 → C2H2Cl43. 水化反应：炔烃可以与水发生水化反应，生成醇。
例如，乙炔与水反应生成乙醇：C2H2 + H2O → C2H5OH4. 氧化反应：炔烃可以与氧气发生氧化反应，生成炔二醇等产物。
烃类物质燃烧规律总结
说明：
常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、 丙炔反应前后气体总体积不变。（t＞100℃）
其它燃烧规律 1、若烃分子组成中n(C):n(H)=1:2，则完全 燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等。 2、等质量的且最简式（实验式）相同的烃完 全燃烧时，其耗氧量、CO2和H2O的量均相 等。
3、最简式相同的烃，任意比例混合，只要 质量一定，完全燃烧时所消耗的O2以及生成 的CO2和H2O的量均为定值。 例如： HCHO、CH3COOH 当两者质量相同，完全 燃烧，耗氧量相同，生成CO2和H2O的量均相 同。又如：C2H2和C6H6
4、质量相同的烃，分子式CxHy，x/y越大， 则生成的CO2量越多。 碳的质量分数相同的有机物(最简式可相同也 可不同)，只要总质量一定，任意比例混合， 完全燃烧后产生的CO2的量为定值。
三、烃燃烧时体积变化规律
y CxHy + ( x ) O2 4
点燃
xCO2 + y/4H2O
1、当温度低于100℃，生成水为液态。 气态烃燃烧前后气体总体积的变化为： △V=1+y/4
2、当温度高于100℃，生成水为气态。
①当y=4，△V=0，反应前后气体总体积不变
②当y＞4，△V=y/4 -1 ，反应后气体体积增
四、混合烃组成的确定方法
1、一般设平均分子式，结合方程式和体积 求出平均组成，利用平均值的含义确定混合 烃可能的分子式。或利用平均相对分子质量 来确定可能组成，此时，可采用十字交叉法 计算简便。
平均值规律 若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一 个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量 及有机物分子式的推断的试题的解答中，往 往可以起到事半功倍的作用。
烃燃烧的规律总结
烃燃烧的规律总结一.燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O例题1 ：已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是（）A．X+Y=5 B．X+Y=7C．X+Y=11 D．X+Y=9二、烃燃烧耗氧方面1．等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。
2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CHy中y的数值，y值越大耗氧越多，反之耗氧越少。
例2．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（）A．前者大 B.相等C.后者大D.无法比较解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.例3．等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（）①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯解析：根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。
三、烃燃烧产物的量和烃的组成关系1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于CxH中X值，且与X值成正比；完全燃烧生成水的量多少决定于CHy中Y值，且与Y值成正比。
2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。
3．含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。
同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。
例4．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。
例5．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：①CH4 ②C3H6 ③C4H8 ④C6H6 ⑤C3H4 ⑥C3H8 .解析：生成CO2的量顺序可以根据CXH中的X值来比较，所以顺序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。
烃的燃烧规律总结
练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的
体积为( ) B
（A） 2a L
（B） 2.5a L （C） 3a L （Dห้องสมุดไป่ตู้无法计算
2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小
方法：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写 成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
练习
等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，耗氧量最大的是哪个？
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小
方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x＋y/4)
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于 (x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） C
（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3
方法2：改写分子式
燃烧情况
产生CO2的量为定 产生H2O的量为定 产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件 不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，
炔烃燃烧公式
炔烃燃烧公式1.炔烃的结构和性质炔烃是由碳与氢元素构成的一类有机化合物，其分子内含有至少一个三元素（碳-碳三键）的结构。
炔烃分子极性较小，具有惰性，通常需要一定条件才能与其他反应物反应。
2.炔烃的燃烧反应炔烃的燃烧反应产生的产品通常是二氧化碳和水。
炔烃的燃烧反应是一种放热反应，即燃烧时会释放出热量，同时也释放出大量的光能。
这种反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种情况。
完全燃烧：当炔烃与氧气发生反应时，燃烧产生的反应式为：CnHm+(n+ (m/4))O2->nCO2+(m/2)H2O。
在完全燃烧的情况下，炔烃分子中的所有碳原子都将转化为二氧化碳，所有氢原子将转化为水。
不完全燃烧：但如果燃烧过程中需要的氧气不足，或者燃烧温度不够高，将会导致炔烃的不完全燃烧。
此时，燃烧产生的反应式为：CnHm+(n+ (m/4))O2->xCO+yCO2+(m/2-y)H2O。
在此情况下，一部分的碳原子将转化为一氧化碳或二氧化碳，或者两者同时存在。
一氧化碳是一种有害气体，经常被作为燃气的利用之外必须要尽量减少其产生。
3.炔烃燃烧反应的应用炔烃的燃烧反应具有非常广泛的应用领域。
炔烃燃烧可以作为燃气的一部分使用，例如乙炔广泛用于氧乙炔焊接中。
同时，炔烃的燃烧反应也是燃料电池发电的原理之一。
燃料电池将炔烃等质量的烃类燃料作为氢气的替代品，通过燃烧反应产生电能。
该技术具有环保和节能的特点，正在逐步应用于汽车和飞机等交通领域。
总之，炔烃的燃烧反应既是一种重要的化学反应，也具有广泛的应用价值。
对于了解燃气的分子机制和化学反应的学生或从事相关领域的专业人士而言，掌握炔烃燃烧反应原理是一个非常重要的基础知识。
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烃类燃烧规律总结
1.等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。
2.等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。
3.实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。
满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。
4.说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。
5.质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多；若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。
6.碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。
7.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子、H原子个数比也相同.
8.含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮．黑烟越浓，如C2H2(92．3％)、C6H6(92·3％)、C7H8 (91．3％)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75％)就是如此；对于C2H4及其他单烯烃(均为85．7％)．燃烧时火焰较明亮，并有少量黑烟。
气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O
当H2O为气态时(T>100℃)，1L气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况：
当y=4时，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有CH4、C2H4、C3H4；
当y>4时，反应后气体总体积增大；
当y<4时，反应后气体总体积减小
当H2O为液态时(T<100℃)，1L气态烃完全燃烧后气体总体积减小
炔烃的通式
炔烃的通式：
炔烃的通式是C n H2n-2
炔烃:
炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应。
各类烃的反应类型及实例：。