原电池、电解池高考题汇编
高三化学一轮复习原电池电解池题汇总
原电池、电解池专题练习1、(2010·广东理综，23)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。
下列说法中错误的是()A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O3、(2012·四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－4、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是()A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋6、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
原电池、电解池专题(含答案解析)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件：1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
离子方程式为：↑+−→−+++222H ZnH Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。
原电池电解池高考题汇编
百度文库- 让每个人平等地提升自我原电池、电解池综合训练1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．(1992年三南，17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( )A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C5．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C6．(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是()图14—47．(1994年上海，14)下列叙述正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。
2015-2021高考电化学真题(原电池、电解池、燃料电池)
2016-2021高考电化学真题含解析（原电池、电解池、燃料电池）一、单选题乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是( )A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：+2H++2e−→+H2OC.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移1.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是( )A.阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理2.如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是( )A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)3.某全固态薄膜理离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为LiCoO2薄膜;集流体起导电作用。
下列说法不正确的是()A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1−x CoO2+xLi++xe−=LiCoO2D.电池总反应可表示为Li x Si+Li1−x CoO2Si+LiCoO24.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
2022年山东高三7月-11月试题专题汇编专题6、电化学(原电池、电解池)原版
专题6、电化学（原电池、电解池）一、单选题1．(2022-2023济南高三上学期期中)基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示.下列有关叙述正确的是（）A ．该电池可采用含K +的水溶液或有机物为电解质溶液B ．放电时，电子的移动方向：电极a →电极b →隔膜→电极aC ．充电时，正极区可能发生的反应有223K S (26)e 3S 2K x x x x --+--=+D ．充电时，电路中转移2mole -时，负极质量减少78g2．（山东高三11月大联考）下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是（）A ．用图甲装置组装铜锌原电池B ．用图乙装置可实现反应222Cu+2H O Cu(OH)+H ↑点解C ．用图丙装置可制得消毒剂NaClO 同时减少2Cl 的逸出D ．图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐3．(2022年11月中学生标准学术能力诊断性测试)钠碱脱硫液（23NaOH Na SO +）吸收一定量2SO 气体后，可通过如图装置实现再生。
下列说法错误的是（）A．电极a应接电源的负极B．Na 自右向左穿过m膜，m膜应为阳离子交换膜H SO的pHC．出液2的pH大于进液24D．出液1可使品红溶液褪色4．(山东高三11月大联考)锂-氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池在质量比能量、体积比能量、工LiBF溶液，总反应为作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛．电解液为丙烯碳酸酯的4nLi+(CF)nLiF+nC，放电产物LiF易沉积，工作原理如图所示．下列说法正确的是（）nA．电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极a(CF)-ne nC+nFB．负极上的电极反应式为--nC．为了提高电池放电性能，可在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiFD．电池工作一段时间后，a极区的电解液质量增大5．(2022年11月高三潍坊期中)锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。
42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。
高考真题 原电池和电解池
高考真题原电池和电解池1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出D、铜片上有H2逸出1）.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料2、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。
关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O2-4e-=6CO2↑+24H+C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标况下CO2气体22.4/6 L3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4、下列叙述不正确．．．的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 ↑+2H2O+4e－=4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2CL—-2 e－=CL25、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C、钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+7、下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
原电池,电解池练习题
原电池和电解池综合练习一．选择题1．下列有关电池的说法不正确的是 ( )A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极2．在生物体中，细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，则下列有关判断正确的是 ( )A ．正极的电极反应可能是：O 2＋4e －―→2O 2－B ．负极的电极反应可能是：O 2＋4e －＋2H 2O ―→4OH －C ．正极反应主要是C 6H 12O 6生成CO 2或HCO －3D ．负极反应主要是C 6H 12O 6生成CO 2或HCO －33．如右图所示装置，电流表A 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的 ( )A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀H 2SO 4B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀H 2SO 4C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀AgNO 3溶液D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀AgNO 3溶液4．铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读右图， 下列判断不正确的是 ( )A ．K 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++ B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的H 2SO 4为0．2 molC ．K 闭合时，II 中24SO -向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极5．如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。
假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 ( )A ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变B ．甲烧杯中a 的电极反应式为4OH ――4e -＝O 2↑＋2H 2OC ．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 a b CuSO 4溶液甲c d饱和NaCl溶液乙AD．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）6. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
(完整版)原电池高考精编及答案.
原电池精选试题1. (2010江苏, 8, )下列说法不正确的是()A. 铅蓄电池在放电过程中, 负极质量减小, 正极质量增加B. 常温下, 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的ΔH>0C. 一定条件下, 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 相同条件下, 溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱2.（2013江苏，9，2分）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液, 示意图如下。
该电池工作时, 下列说法正确的是()A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动3.（2013福建，11，6分）某科学家利用二氧化铈(CeO2) 在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下:mCeO2(m-x) CeO2·xCe+xO2(m-x) CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是()A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C+2H2O4.(2013安徽，10，6分) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示, 其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后, 电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是()A. 正极反应式: Ca+2Cl--2e-CaCl2B. 放电过程中, Li+向负极移动C. 每转移0.1 mol电子, 理论上生成20.7 g PbD. 常温时, 在正负极间接上电流表或检流计, 指针不偏转5.（2013天津，6，6分）为增强铝的耐腐蚀性, 现以铅蓄电池为外电源, 以Al作阳极、Pb 作阴极, 电解稀硫酸, 使铝表面的氧化膜增厚。
原电池电解池高考题正规版资料
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原电池、电解池高考题汇编精品
【关键字】化学、活动、设计、方案、情况、方法、条件、质量、问题、有效、充分、平衡、合理、保持、发展、发现、掌握、了解、环境、能力、标准、水平、关系、检验、分析、形成、保护、理顺、加快、取决于、实现、提高原电池、电解池综合训练1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．(1992年三南，17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( )A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C5．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C6．(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )7．(1994年上海，14)下列叙述正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。
原电池和电解池习题
1.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH和H2O得到电子，故正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。
2已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。
肢解高考题——原电池和电解池复习(二轮专用)
肢解高考题——电化学一、原电池1、(2013新课标)银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（ ） A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al + 3Ag 2S = 6Ag + Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl2、(2013新课标2)“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A.电池反应中有NaCl 生成 B .电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2Cl －D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动3、(2013海南)Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg =Mg 2++2Ag+2Cl -。
有关该电池的说法正确的是A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl -C ．不能被KCl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电4、(2013上海)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（ ）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e →Fe 3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e →4OH-D .含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）5、(2013江苏)Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动 6、(2013江苏)下列有关说法正确的是（ ）A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小7、(2012四川)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH 3CH 2OH －4e －+H 2O=CH 3COOH+4H ＋。
原电池、电解池高考题
原电池、电解池高考题选讲原电池1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O Ｄ．Zn充电放电3．(1993年上海，17)有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C燃料电池4.质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H +。
下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为:O 2 + 4H ++4e -2H2O②负极反应为:2H 2 -4e -4H+③总的化学反应为:2H 2 + O 22H 2O ④氢离子通过电解质向正极移动A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④5.有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池 B.碱性氢氧化物燃料电池 C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是()C6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH -4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-7.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,在熔融状态下能传导O 2-。
原电池和电解池专项练习(适合新课和复习课)
原电池和电解池 专项练习一、选择题1.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()2.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是( )A ．电子从原电池的负极通过导线移向正极B ．电子从原电池的正极通过导线移向负极C ．阴离子在电解质溶液中向正极移动D ．阳离子在电解质溶液中向正极移动3.在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是( )4.如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是()5.下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是( )A B C D E F6.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋―→3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是() A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池7.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③ C．②④ D．③④8.下列反应可以设计成原电池的是()①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．全部9.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢10.下列关于实验现象的描述不正确的是 ()A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快11.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为()A．Ⅰ和ⅡB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ12.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢13.用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是() A．硫酸铜晶体B．水C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体14.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是()15.如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______．A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜16.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是() A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c17.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为()A．A＞b＞c＞d B．A＞c＞d＞b C．C＞a＞b＞d D．B＞d＞c＞a18.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
高中化学原电池与电解池,高考题大全
1、2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示;下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O3、Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器;该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl 4-SOCl 2;电池的总反应可表示为：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋S ＋SO 2↑; 请回答下列问题：1电池的负极材料为________,发生的电极反应式为______________________________________________________________; 2电池正极发生的电极反应为____________________________________;3SOCl 2易挥发,实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2,有Na 2SO 3和NaCl 生成;如果把少量水滴到SOCl 2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为_____________________________________________________; 4组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_______________ ______________________________________________________________;4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为2Li +nS =Li 2S n ,有关该电池说法正确的是A. 放电时,Li +向负极迁移B.A 电极上发生的一个电极反应为：2Li ++6S +2e =Li 2S 6C. 若对该电池充电,B 电极接电源正极D.B电极发生还原反应5、如图是锂空气电池的放电原理图隔膜只允许锂离子通过.电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O═4LiOH;下列锂空气电池放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：Lie═Li+B. 每转移2mol电子,消耗的O2C.Li+不断向电池的正极移动 D. 可以去掉隔膜和有机电解液,让金属锂与水性电解液直接接触6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置如下图所示,电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环;下列说法正确的是A.充电时电极b连接电源的正极B.放电时正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D.充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液,已知固体氧化物在高温下允许氧离子O2-在其间通过,其工作原理如下图所示c、d均为惰性电极;下列有关说法正确的是A.电路中电子流向为a→d→c→bB.电极b为负极,电极反应式为O2+4e-=2O2-C.电解后烧杯中溶液pH增大D.理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等8、根据如图,可判断出下列离子方程式中,错误的是A.2 Ags+Cd2+aq═2 Ag+aq+CdsB.Co2+aq+Cds═Cos+Cd2+aqC.2 Ag+aq+Cds═2Ags+Cd2+aqD.2Ag+aq+Cos═2 Ags+Co2+aq9、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入CuOH2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为A.B.C.D.10、某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-D.D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极11、12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O13、14、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O15、对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是A.若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2,a、b连接后两极都有PbSO4生成B.若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe,a、b分别连接电池的正、负极,则通电后Q周围溶液颜色变红C.若X、M、Q分别是CuSO4、Cu和Fe,a、b分别连接电源的正、负极,则可在铁上镀铜D.若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe,则a、b连接后,M电极上有气体产生16、。
原电池电解池全国卷真题
2010——2015年全国卷原电池电解池真题汇总1.(2015.新课标I、11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.(2014.新课标II.12) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移3.(2013.新课标II.11) “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是( )A. 电池反应中有NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2+ 2e－ = Ni + 2Cl－D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4.(2012．11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④5.(2011．10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2OA厌氧反应C6H12O6+H2O微生物质子交换膜有氧反应O26.（2010.10）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：TiO2/S→TiO2/S*（激发态)TiO2/S*→TiO2/S+＋e-I3－＋2e-→3I-2TiO2/S+＋3I-→2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是( )A.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时，是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I-和I-3浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极7. (2014.新课标I、27) (15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
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原电池、电解池综合训练1．(1992年全国，13)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992年全国，14)用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( )A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl3．(1992年)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．(1992年三南，17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)( )A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C5．(1993年，17)有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C6．(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b)极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(7．(1994年，14)下列叙述正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。
②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．(1994年全国，16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y9．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O Ｄ．Zn10．(1995年，27)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(1)GQ+NaCl (2)Q+H2OX+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A．QGZYX B.GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ11．(1995年全国，17)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶212．(1996年全国，21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO-24====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO-24+2e－====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol１３．(1997年全国，5)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e－====H2 B．Fe2++2e－====FeC．2H2O+O2+4e－====4OH－D．Fe3++e－====Fe2+1４．(1998年，10)以下现象与电化腐蚀无关的是( )A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银制奖牌久置后表面变暗1５．(1998年，31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图14-4如下图14-4依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为、。
(3)如果粗盐中SO 2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO -24，该钡试剂可以是 (选填a ，b ，c 多选扣分)。
a ．Ba(OH)2b ．Ba(NO 3)2c ．BaCl 2(4)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO -24，加入试剂的合理顺序为 (选填a 、b 、c 多选扣分)。
a ．先加NaOH,后加Na 2CO 3，再加钡试剂b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3(5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 。
1６．(1998年全国，10)下列关于铜电极的叙述正确的是( )A ．铜锌原电池中铜是正极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极1７．(1998年全国，22)将质量分数为0．052(5．2%)的NaOH 溶液1 L(密度为1.06 g ·cm －3)用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )1８．(1999年全国，14)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是21H 2+NiO(OH)Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H 2是负极1９．(1999年全国，24)用惰性电极电解M(NO 3)ｘ的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是( )A. b ax 4.22B. b ax2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.2２０．(2000年，8)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极2１．(2000年春，14)100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液2２．(2000年全国，18)下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2３．(2000年春，24)用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH 从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是( )A.27 mgB.54 mgC.108 mgD.216 mg2４．(2001年，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )A.阴极B.正极C.阳极D.负极2５．(2001年全国，2)下列过程中不涉及化学变化的是( )A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2６（2002春季理综，12）．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)22７.（2002化学，16）．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（A）a为正极，b为负极；NaClO和NaCl（B）a为负极，b为正极；NaClO和NaCl（C）a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl（D）a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl2８.（2002，10）．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2９.（2003春季理综，9）. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A. B.C. D.３０.（2003化学，16）．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A a 为负极、b 为正极B a 为阳极、b 为阴极C 电解过程中，d 电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变3１．（2003，16）．用惰性电极实现电解，下列说确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:13２.（2004年·理综，27）、（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。